课时2 醇香之旅——探究羟基的魔力与醇类的奥秘（分层作业）-【大单元教学】高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修3）

课时2 醇香之旅：探究羟基的魔力与醇类的奥秘 1．有机物R(  )是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是（ ） A．一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B．乙醇与R不属于同系物 C．1molR与足量的Na反应生成标准状况下H222.4L D．R分子中所有原子可能共平面 2．若将2-溴丙烷转化为1，2-丙二醇，发生反应类型的顺序正确的是（ ） A．消去-加成-水解 B．取代-消去-加成 C．消去-取代-加成 D．水解-取代-取代 3．甜橙醇结构简式为，下列有关甜橙醇的叙述正确的（ ） A．甜橙醇的分子式为C14H24O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．分子中所有原子一定共平面 D．能发生取代、加成、氧化等反应 4．木糖醇的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病患者的甜味剂，其结构简式如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．木糖醇的分子式为 B．木糖醇是葡萄糖的同系物 C．木糖醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol木糖醇与足量的金属Na反应可生成 5．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．有机物分子中含有4个碳碳双键 B．该有机物发生消去反应，有机产物只有一种 C．该有机物不能发生催化氧化反应 D．与足量溴水反应，1 mol该有机物最多需3 mol Br2 6．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明错误的是（ ） A．和金属钠反应键①断裂 B．和氢溴酸反应时键①断裂 C．和浓硫酸共热170℃时键②⑤断裂 D．在Cu催化下和反应键①③断裂 7．以下四种有机化合物分子式均为C4H10O，其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ） ①②③④ A．①② B．只有② C．②③ D．③④ 8．一种以乙烯为原料制备乙二醇的合成方法如图： CH2=CH2  HOCH2CH2OH 下列说法错误的是（ ） A．反应①有非极性键的断裂和形成 B．反应①②的原子利用率均为100% C．上述3种有机物均能发生氧化反应 D．最多能与发生反应 9．《神农本草经》中记载了五味子具有收敛固涩、益气生津和补肾宁心的功效，其活性成分是木脂素，结构如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。下列关于“木脂素”的叙述正确的是（ ） A．属于芳香烃 B．分子式为 C．分子中含有1个手性碳原子 D．能发生催化氧化生成醛基 10．某学习小组利用如图装置制取乙烯并检验性质。下列说法正确的（ ） A．该装置还需补充温度计，并将其水银球置于瓶口附近 B．浓硫酸的作用仅为催化剂、吸水剂 C．溶液可除去、、乙醇 D．试管内溶液褪色的原因是乙烯发生了氧化反应 11．某二元醇的结构简式如图，关于该有机物的说法错误的是（ ） A．用系统命名法命名：5－甲基－2，5－庚二醇 B．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃 C．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质 D．1mol该有机物能与足量金属Na反应产生H222.4L(标准状况下) 12．某教师设计的乙醇氧化一体化实验装置如图（夹持装置省略），下列说法错误的是（ ） 已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。 A．反应一段时间后，铜粉会出现红黑交替的现象，无水变蓝，希夫试剂变紫 B．应先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯 C．乙中黑色变红时发生的反应为 D．该实验的不足之处为使用的玻璃仪器实验室一般较难获得且加料也存在诸多不便 13．一种有机物分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是（ ） A．该有机物苯环上的一氯取代产物有2种 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 D．该有机物与足量金属反应可产生(标况下) 14．利巴韦林可以治疗流感，其结构简式如图所示。下列说法正确的（ ） A．1分子利巴韦林中含有H原子的个数为奇数 B．利巴韦林在足量的氧气中燃烧，生成的产物为、、 C．1 mol利巴韦林与足量CuO在加热条件下反应，消耗CuO的物质的量为3mol D．利巴韦林不能在光照条件下与氯气反应 15．辽细辛是辽宁特产药材之一，具有解表散寒、祛风止痛功能。雌三醇是其活性成分之一，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．雌三醇能与溴水中的反应 B．雌三醇分子含5个手性碳原子 C．雌三醇分子能与水分子形成分子间氢键 D．雌三醇能发生加成、取代和消去反应 16．在加热条件下，利用金属Pd催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中涉及、键的形成和断裂 B．2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应 C．该过程的总反应为： D．若将换为，则得到羰基化产物为DCDO 17．上海交通大学李新课题组开发了一种质子产生-传导的电解槽，能够实现在纯醇环境下，将醇的及断裂生成对应的醛，即醇裂解反应(ASR)，如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A．M膜为质子交换膜 B．b极与电源负极连接 C．a极反应式为－2e－→＋2H＋ D．也能发生类似反应生成 18．某有机物M为一种药物的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法中错误的是（ ） A．M的分子式为 B．M分子中含有五种官能团，含有三个手性碳原子 C．1mol M最多能够与发生加成反应 D．在浓硫酸作用下发生消去反应只有一种有机产物 19．由化合物M制备P的转化关系如图。 下列说法正确的是（ ） A．有机物M与乙二醇互为同系物 B．有机物N分子中所有原子一定处于同一平面 C．有机物P最多能与氢气发生加成反应 D．的反应为消去反应，其另一种副产物为2-甲基-2-丁炔 20．实验室用叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)，2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，路线如下图。下列说法不正确的是（ ） A．两次水洗的主要目的分别为除去有机相中的盐酸和钠盐 B．无水CaCl₂的作用是除去有机相中残存的少量水 C．用5% 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗下层 D．蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系 21．有机化合物H是重要的医药中间体，可以通过如下路线合成，回答下列问题： (1)I的结构简式为 ，Ⅱ的系统命名为 。 (2)VI的官能团的名称为 。 (3)⑦的反应类型为 。 ⑤的化学方程式为 。 (4)物质I的同分异构体中，主链上有6个碳原子，且核磁共振氢谱有3组峰(峰面积之比为3:2:1)的结构简式为 。 (5)写出以为原料合成的路线(无机试剂任选) 。 22．2-甲基-2-己醇常用作合成洗涤剂、乳化剂等。某小组欲对其进行制备，经查资料，发现传统制备方法有较多问题，于是该小组对其进行改进，该实验原理与实验装置图如下： 已知： ①RMgBr的化学性质活泼，易与等发生反应。 ②乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。2-甲基-2-己醇中官能团的电子式为 。 (2)干燥管中无水的作用为 。 (3)经典实验为先加入乙醚，再依次加入引发剂和混合液。该小组采用先将乙醚加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是 。 (4)经典实验选用10% H2SO4溶液作为步骤三的酸性条件，但易导致产物发生分子内脱水反应而产生副产物 、 (填结构简式)。改用饱和氯化铵溶液可避免产生这些副产物，同时也能提供酸性条件。饱和氯化铵溶液能提供酸性条件的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)用 方法分离乙醚和2-甲基-2-己醇的混合物。 (6)实验开始取8mL(密度为1.28)1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为 (保留三位有效数字)。 23．新鲜水果和蔬菜中富含维生素，在作用下可转化为脱氢维生素，原理如下： 下列关于维生素的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．难溶于水，易溶于有机溶剂 C．维生素C与脱氢维生素都可使酸性溶液褪色 D．与脱氢维生素互为同分异构体 24．观察下图中的合成路线，下列说法不正确的是（ ） 已知： A．X与Y互为同系物 B．中间体A的核磁共振氢谱共显示4组峰 C．中间体D在Cu催化下与发生氧化反应可以得到酮类化合物 D．如果D发生分子间脱水得到Z，则Z的分子式为 25．我国科学家在全球范围内首次实现了用人工合成淀粉。大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标，人工合成淀粉的转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．前两步反应的总反应为 B．上述流程涉及到的物质中碳原子的杂化方式有三种 C．是由极性键和非极性键形成的极性分子 D．实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液 26．己二酸是医药、农药杀虫剂、黏合剂、合成染料和香料等的重要原料。一种制备己二酸的反应和步骤如下：＋KMnO4＋H2O→HOOC(CH2)4COOH＋MnO2＋KOH。 ⅰ)实验装置按如图所示(夹持装置已省略)装置进行连接。 ⅱ)向①中加入6.0 g KMnO4固体、1.9 g Na2CO3、17.5 mL蒸馏水，使固体几乎全部溶解。 ⅲ)向④中加入1.3 mL环己醇(密度：)，边搅拌边慢慢(1~2滴/s)将环己醇滴入①中，控制反应液温度为40~60℃，继续搅拌20 min。 ⅳ)反应完毕后，抽滤，滤渣用60~70℃的热水洗涤三次(每次2 mL)，将滤液浓缩至10 mL左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，析出白色晶体。 已知：随着pH的增大，KMnO4溶液的氧化性逐渐减弱。 回答下列问题： (1)该实验中称取KMnO4或Na2CO3的仪器是 (填仪器名称)。 (2)仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。 (3)步骤ⅱ)中，为加快KMnO4和Na2CO3的溶解速率，可采用的操作方法有 (答出一条即可)。 (4)该制备反应的，步骤ⅲ)中“控制反应液温度为40~60℃”的操作方法可以是 。 (5)环己醇与KMnO4反应完全的现象是 。 (6)该制备反应中加入的Na2CO3的作用是 ；步骤ⅳ)中加入浓硫酸反应的化学方程式是 。 (7)对步骤ⅳ)中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到1.5 g纯净的产品，则该制备反应中产物的产率约是 (结果保留3位有效数字)。 27．实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ，仪器A的作用为 。 (2)该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为 ，另外一种有机副产物的结构简式为 。 (3)步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是 。 (4)步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是 。 (5)用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 A．A B．B C．C D．D 28．环己酮是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室中制备少量环己酮可采用环己醇的氧化法，化学反应原理为+NaClO+H2O+NaCl。实验装置和实验方案如下： Ⅰ．在仪器B中加入5.2mL环己醇和12.5mL冰醋酸；仪器A中加入60～70mL淡黄绿色的NaClO溶液。 Ⅱ．磁力加热(控制水浴温度为30~35℃)、搅拌条件下，向仪器B中滴加稍过量的NaClO溶液，继续搅拌反应15min。 Ⅲ．在仪器B的反应混合液中逐滴滴入试剂X，除去过量的NaClO。 Ⅳ．将仪器B的反应混合液转移到图乙的仪器d中，再在仪器B中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液转移到图乙的仪器d中；用酒精灯加热仪器c，用仪器e收集适量馏分。 Ⅴ．蒸馏完成后，向仪器e中的馏分中加入一定量的至反应液呈中性；然后分批加入4.5g NaCl，振摇使之成为饱和溶液。 Ⅵ．用分液漏斗从Ⅴ中所得溶液中分离出有机层，经一系列操作后，得到4.3mL环己酮产品。 相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 环己醇 23 161.1 0.9624 能溶于水 环己酮 -45 155.6 0.9478 微溶于水 共沸物 环己醇与水的共沸物沸点97.8℃(含水80%)；环己酮与水的共沸物沸点95℃(含水61.60%) 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)仪器C的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法相比从a口进入、b口排出冷凝效果好的原因是 。 (3)步骤Ⅱ中滴加稍过量的NaClO溶液，试设计检验NaClO溶液过量的实验方法： 。 (4)步骤Ⅲ中在反应混合液中滴加的试剂X可以是 (填字母)。 a．饱和溶液    b．饱和NaCl溶液    c．饱和溶液        d．饱和溶液 (5)步骤Ⅳ中用蒸馏水洗涤仪器B的目的是 ；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，收集馏分完成的标志是 (从实验现象角度分析)。 (6)该实验中，环己酮的产率约为 %(计算结果精确到小数点后1位)。 (7)实验装置甲的设计中，可能会导致某种仪器破损，请你指出该设计缺陷，并加以改进： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课时2 醇香之旅：探究羟基的魔力与醇类的奥秘 1．有机物R(  )是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是（ ） A．一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B．乙醇与R不属于同系物 C．1molR与足量的Na反应生成标准状况下H222.4L D．R分子中所有原子可能共平面 【答案】D 【详解】A．该有机物中含有羟基，与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A项正确； B．乙醇和R所含的羟基数目不同，且乙醇中不含有碳碳双键，二者不属于同系物，B项正确； C．1molR中含有2mol羟基，与足量的钠发生反应时可生成1mol，标准状况下的体积为22.4L，C项正确； D．R分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。 故选D。 2．若将2-溴丙烷转化为1，2-丙二醇，发生反应类型的顺序正确的是（ ） A．消去-加成-水解 B．取代-消去-加成 C．消去-取代-加成 D．水解-取代-取代 【答案】A 【详解】2-溴丙烷先发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在发生水解反应转化为1，2-丙二醇，故A正确； 故选A。 3．甜橙醇结构简式为，下列有关甜橙醇的叙述正确的（ ） A．甜橙醇的分子式为C14H24O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．分子中所有原子一定共平面 D．能发生取代、加成、氧化等反应 【答案】D 【详解】A．根据甜橙醇的结构简式可知该物质的分子式为C14H26O，A错误；   B．该物质含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．分子中含有多个直接相连的饱和碳原子，饱和碳为四面体形，故分子中所有原子不共平面，C错误；   D．该物质含有羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化、加成反应，D正确； 故选D。 4．木糖醇的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病患者的甜味剂，其结构简式如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．木糖醇的分子式为 B．木糖醇是葡萄糖的同系物 C．木糖醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol木糖醇与足量的金属Na反应可生成 【答案】B 【详解】A．根据木糖醇的结构可知，其分子式为C5H12O5，A正确； B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，与木糖醇的分子式相差一个CO，不是同系物，B错误； C．木糖醇中含有羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．1mol木糖醇中有5mol羟基，1mol羟基与Na反应生成0.5molH2，所以1mol木糖醇与足量钠反应可产生2.5molH2，D正确； 故答案选B。 5．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．有机物分子中含有4个碳碳双键 B．该有机物发生消去反应，有机产物只有一种 C．该有机物不能发生催化氧化反应 D．与足量溴水反应，1 mol该有机物最多需3 mol Br2 【答案】B 【详解】A．苯中不含碳碳双键，因此该有机物中含有1个碳碳双键，故A错误； B．与羟基所连碳原子的相邻碳原子有氢原子，能发生消去反应，只能生成  ，故B正确； C．羟基所连碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，即结构简式为  ，故C错误； D．该有机物中能与溴水发生反应的官能团是碳碳双键，1mol该有机物最多需1molBr2，故D错误； 答案为B。 6．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明错误的是（ ） A．和金属钠反应键①断裂 B．和氢溴酸反应时键①断裂 C．和浓硫酸共热170℃时键②⑤断裂 D．在Cu催化下和反应键①③断裂 【答案】B 【详解】A．乙醇和金属钠反应生成CH3CH2ONa、H2，是O-H键断裂，即键①断裂，A正确； B．乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷，键②断裂，B错误； C．乙醇和浓硫酸共热170℃时，生成乙烯，键②⑤断裂，C正确； D．在Cu催化下和O2反应时，生成乙醛，C-H、O-H键断裂，即键①、③断裂，D正确； 本题选B。 7．以下四种有机化合物分子式均为C4H10O，其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ） ①②③④ A．①② B．只有② C．②③ D．③④ 【答案】C 【分析】与羟基相连碳原子的邻碳原子上连有氢原子的醇分子能发生消去反应生成相应的烯烃，与羟基相连的碳原子上连有2个氢原子的醇分子能发生氧化反应生成相应醛、连有1个氢原子的醇分子能发生氧化反应生成相应酮、不连有氢原子的醇分子不能发生氧化反应。 【详解】 ①由分析可知，分子能发生消去反应生成1—丁烯或2—丁烯，能发生氧化反应生成丁酮，但不能生成丁醛，故不符合题意； ②由分析可知，分子能发生消去反应生成1—丁烯，能发生氧化反应生成丁醛，故符合题意； ③由分析可知，分子能发生消去反应生成2—甲基丙烯，能发生氧化反应生成相应2—甲基丙醛，故符合题意； ④由分析可知，分子能发生消去反应生成2—甲基丙烯，但不能发生氧化反应，故不符合题意； ②③符合题意，故选C。 8．一种以乙烯为原料制备乙二醇的合成方法如图： CH2=CH2  HOCH2CH2OH 下列说法错误的是（ ） A．反应①有非极性键的断裂和形成 B．反应①②的原子利用率均为100% C．上述3种有机物均能发生氧化反应 D．最多能与发生反应 【答案】A 【详解】A．反应①有碳碳非极性键的断裂，由碳氧极性键的形成，故A错误； B．反应①②分别为2CH2=CH2+O22  、  +H2OCH2OHCH2OH，所有原子均进入生成物中，原子利用率均为100%，故B正确； C．上述3种有机物均会和氧气发生燃烧反应，故能发生氧化反应，故C正确； D．中含有2mol羟基，最多能与发生反应，故D正确； 故选A。 9．《神农本草经》中记载了五味子具有收敛固涩、益气生津和补肾宁心的功效，其活性成分是木脂素，结构如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。下列关于“木脂素”的叙述正确的是（ ） A．属于芳香烃 B．分子式为 C．分子中含有1个手性碳原子 D．能发生催化氧化生成醛基 【答案】D 【详解】A．分子中含有氧，不是烃类，A错误； B．由结构，木脂素分子式为，B错误； C．含有2个手性碳原子，C错误； D．分子中存在醇羟基，圈中羟基可以被氧化为醛基，D正确； 故选D。 10．某学习小组利用如图装置制取乙烯并检验性质。下列说法正确的（ ） A．该装置还需补充温度计，并将其水银球置于瓶口附近 B．浓硫酸的作用仅为催化剂、吸水剂 C．溶液可除去、、乙醇 D．试管内溶液褪色的原因是乙烯发生了氧化反应 【答案】C 【详解】A．该装置还需补充温度计，并将其水银球深入液面以下，A错误； B．浓硫酸的作用仅为催化剂、脱水剂，B错误； C．溶液可除去、、乙醇，C正确； D．试管内溶液褪色的原因是乙烯发生了加成反应，D错误； 故选C。 11．某二元醇的结构简式如图，关于该有机物的说法错误的是（ ） A．用系统命名法命名：5－甲基－2，5－庚二醇 B．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃 C．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质 D．1mol该有机物能与足量金属Na反应产生H222.4L(标准状况下) 【答案】C 【详解】 A．为二元醇，主链上有7个碳原子，为庚二醇，从左往右数，甲基在5碳上，二个羟基分别在2、5碳上，用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇，故A正确； B．羟基碳的邻位碳原子上有氢原子，就可以消去形成双键，右边的羟基消去形成双键的位置有2个，左边个羟基消去形成双键的位置有3个，定一移二，形成二烯烃有6种不同结构，故B正确； C．羟基碳原子上至少有2个氢原子才能催化氧化得到醛类物质，左羟基碳原子上无氢原子，右羟基碳上只有1个氢原子，不能得到醛类物质，故C错误； D．1mol该有机物含2mol羟基，2mol羟基能与足量金属Na反应产生氢气1mol，标况下为22.4L，故D正确； 故本题选C。 12．某教师设计的乙醇氧化一体化实验装置如图（夹持装置省略），下列说法错误的是（ ） 已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。 A．反应一段时间后，铜粉会出现红黑交替的现象，无水变蓝，希夫试剂变紫 B．应先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯 C．乙中黑色变红时发生的反应为 D．该实验的不足之处为使用的玻璃仪器实验室一般较难获得且加料也存在诸多不便 【答案】B 【分析】甲酒精灯进行加热使乙醇挥发，在干燥空气的带动下向右边流动，在乙处发生催化氧化反应，生成乙醛和水，丙中无水硫酸铜用于检验水，丁中冰水浴使乙醛液化，用希夫试剂检验生成的乙醛。 【详解】A．乙醇被催化氧化时，铜先变成氧化铜，氧化铜与乙醇反应又变回铜，铜粉会出现红黑交替的现象，反应有水生成，无水CuSO4变蓝，有乙醛生成，希夫试剂变紫，A正确； B．酒精易挥发，如果先点燃酒精灯，易造成原料损失，B错误； B．铜做催化剂，铜先变成氧化铜，氧化铜与乙醇反应又变回铜，黑色变红时发生的反应为，C正确； D．该实验所用仪器比较特殊，实验室较难获得，且形状特殊导致加料不方便，D正确； 故答案为：B。 13．一种有机物分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是（ ） A．该有机物苯环上的一氯取代产物有2种 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 D．该有机物与足量金属反应可产生(标况下) 【答案】A 【详解】A．该有机物苯环上下对称，所以苯环上的一氯取代产物有2种，故A正确； B．存在双键能发生加成反应，存在羟基、苯环能发生取代反应，故B错误； C．能使酸性溶液、溴水褪色，酸性溶液褪色属于氧化反应，溴水褪色属于加成反应，原理不相同，故C错误； D．该有机物中只有2mol羟基，与足量金属反应可产生(标况下)，故D错误； 答案选A。 14．利巴韦林可以治疗流感，其结构简式如图所示。下列说法正确的（ ） A．1分子利巴韦林中含有H原子的个数为奇数 B．利巴韦林在足量的氧气中燃烧，生成的产物为、、 C．1 mol利巴韦林与足量CuO在加热条件下反应，消耗CuO的物质的量为3mol D．利巴韦林不能在光照条件下与氯气反应 【答案】C 【详解】A．有机分子中N原子数+H原子数为偶数，该分子中含有4个N原子，故H原子个数为偶数，A项错误； B．含N元素的化合物与氧气燃烧生成的产物有氮气，B项错误； C．1mol利巴韦林分子中含有3mol羟基，并且分子中的所有羟基都可以发生脱氢氧化，故在加热条件下消耗氧化铜的物质的量是3mol，C项正确； D．利巴韦林分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子上的H原子可以在光照的条件下被氯原子取代，D项错误； 故选C。 15．辽细辛是辽宁特产药材之一，具有解表散寒、祛风止痛功能。雌三醇是其活性成分之一，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．雌三醇能与溴水中的反应 B．雌三醇分子含5个手性碳原子 C．雌三醇分子能与水分子形成分子间氢键 D．雌三醇能发生加成、取代和消去反应 【答案】D 【详解】A．分子中含1个酚羟基，酚羟基的邻位有2个H能与溴水发生取代反应，溴水不能与苯环发生加成反应，即雌三醇能与溴水中的反应；故A错误； B．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，1个雌三醇分子含6个手性碳原子：，故B错误； C．雌三醇分子与水分子形成分子间氢键；故C错误； D．雌三醇中含有苯环，能发生加成反应，含醇羟基，且连酚羟基的碳原子相邻的碳原子有H，能发生取代反应和消去反应，故D正确； 答案选D。 16．在加热条件下，利用金属Pd催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中涉及、键的形成和断裂 B．2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应 C．该过程的总反应为： D．若将换为，则得到羰基化产物为DCDO 【答案】B 【详解】A．由图可知Ⅰ中存在、键的形成，Ⅲ中断裂，Ⅳ中断裂，故A正确； B．由图可知发生该羰基化反应的结构条件是存在羟基以及羟基所连碳上有H，2-甲基-2-丙醇中羟基所连碳上没有H，故B错误； C．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，故C正确； D．该过程中最终从醇结构中脱去羟基H以及羟基所连碳上的氢原子，因此若将换为，最终得到产物为DCDO，故D正确； 故选：B。 17．上海交通大学李新课题组开发了一种质子产生-传导的电解槽，能够实现在纯醇环境下，将醇的及断裂生成对应的醛，即醇裂解反应(ASR)，如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A．M膜为质子交换膜 B．b极与电源负极连接 C．a极反应式为－2e－→＋2H＋ D．也能发生类似反应生成 【答案】D 【分析】由装置可知左侧电极上被氧化为，发生电极反应：，左侧为阳极，则b极作阴极，发生电极反应，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知a电解上生成氢离子，b电极上消耗氢离子，则M膜应为质子交换膜，允许氢离子通过，故A正确； B．b极为阴极，应与电源负极相连，故B正确； C．由上述分析可知a电极反应：，故C正确； D．由上述反应原理可知若发生反应应得到：，故D错误； 故选：D。 18．某有机物M为一种药物的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法中错误的是（ ） A．M的分子式为 B．M分子中含有五种官能团，含有三个手性碳原子 C．1mol M最多能够与发生加成反应 D．在浓硫酸作用下发生消去反应只有一种有机产物 【答案】B 【详解】A．从结构上看，M的分子式为，A正确； B．M分子中含有醚键、碳氯键、羟基、羰基四种官能团，只有两个手性碳原子如图，B错误； C．M分子中苯环和羰基均能与发生加成反应，1mol M最多能够与发生加成反应，C正确； D．由于羟基相邻的碳原子上只有一个连有H原子，则在浓硫酸作用下M只有一种有机消去产物，D正确； 答案选B。 19．由化合物M制备P的转化关系如图。 下列说法正确的是（ ） A．有机物M与乙二醇互为同系物 B．有机物N分子中所有原子一定处于同一平面 C．有机物P最多能与氢气发生加成反应 D．的反应为消去反应，其另一种副产物为2-甲基-2-丁炔 【答案】A 【详解】A．M与乙二醇均为饱和二元醇，结构相似，组成上相差2个-CH2-，互为同系物，故A正确； B．N中存在甲基，所有原子不可能处于同一平面上，故B错误； C．未指明P的物质的量，因此不能确定消耗氢气的量，故C错误； D．M中右侧羟基所连碳上没有H原子，M不能消去生成炔，不存在2-甲基-2-丁炔这种物质，故D错误； 故选：A。 20．实验室用叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)，2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，路线如下图。下列说法不正确的是（ ） A．两次水洗的主要目的分别为除去有机相中的盐酸和钠盐 B．无水CaCl₂的作用是除去有机相中残存的少量水 C．用5% 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗下层 D．蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系 【答案】C 【分析】由题给流程可知，叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液得到混有盐酸和叔丁醇以及2-甲基-2-氯丙烷的有机相，有机相经水洗、5%碳酸钠溶液洗涤后，分液得到除去盐酸，得到混有碳酸钠溶液的2-甲基-2-氯丙烷有机相，有机相经水洗、分液得到混有水的2-甲基-2-氯丙烷有机相，向有机相中加入无水氯化钙除水后，蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷。 【详解】A．第一次洗涤主要除去有机相中的盐酸，第二次水洗是除去有机相中的钠盐，故A正确； B．无水CaCl2的作用是干燥，主要是除去有机相中残存的少量水，故B正确； C．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，由于2−甲基−2−氯丙烷密度比水小，因此有机相在分液漏斗上层，故C错误； D．由于产物的沸点比叔丁醇沸点低，因此蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系，故D正确； 故选：C。 21．有机化合物H是重要的医药中间体，可以通过如下路线合成，回答下列问题： (1)I的结构简式为 ，Ⅱ的系统命名为 。 (2)VI的官能团的名称为 。 (3)⑦的反应类型为 。 ⑤的化学方程式为 。 (4)物质I的同分异构体中，主链上有6个碳原子，且核磁共振氢谱有3组峰(峰面积之比为3:2:1)的结构简式为 。 (5)写出以为原料合成的路线(无机试剂任选) 。 【答案】(1) 1-氯环己烷 (2)碳碳双键、碳溴键 (3) 取代(水解)反应 +Br2 (4)CH3CH2CH=CHCH2CH3 (5) 【分析】由流程图可知，Ⅰ为、光照下发生取代反应，生成Ⅱ为1-氯环己烷，Ⅱ在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应得到Ⅲ为，和溴水发生加成得到Ⅳ为，发生消去反应得到Ⅴ，Ⅴ和溴水发生1,4-加成得到Ⅵ，Ⅵ和H2发生加成反应得到Ⅶ为，Ⅶ在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应得到Ⅷ为。 【详解】（1）据分析，I的结构简式为，Ⅱ属于卤代烃、系统命名为1-氯环己烷。 （2）VI为 、官能团的名称为碳碳双键、碳溴键。 （3）Ⅶ为在氢氧化钠的水溶液、加热条件下转变为，反应类型为取代反应。 Ⅴ为和溴水发生1,4-加成，化学方程式为+Br2→。 （4）物质I()的同分异构体中，主链上有6个碳原子，且核磁共振氢谱有3组峰 (峰面积之比为3:2:1)，即分子内有3种氢原子，则结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3。 （5）以为原料合成，在浓硫酸、加热下发生消去反应得到，和溴水发生加成得到，在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应得。故合成线路为： 22．2-甲基-2-己醇常用作合成洗涤剂、乳化剂等。某小组欲对其进行制备，经查资料，发现传统制备方法有较多问题，于是该小组对其进行改进，该实验原理与实验装置图如下： 已知： ①RMgBr的化学性质活泼，易与等发生反应。 ②乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。2-甲基-2-己醇中官能团的电子式为 。 (2)干燥管中无水的作用为 。 (3)经典实验为先加入乙醚，再依次加入引发剂和混合液。该小组采用先将乙醚加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是 。 (4)经典实验选用10% H2SO4溶液作为步骤三的酸性条件，但易导致产物发生分子内脱水反应而产生副产物 、 (填结构简式)。改用饱和氯化铵溶液可避免产生这些副产物，同时也能提供酸性条件。饱和氯化铵溶液能提供酸性条件的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)用 方法分离乙醚和2-甲基-2-己醇的混合物。 (6)实验开始取8mL(密度为1.28)1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1) 三口烧瓶(或三颈烧瓶) (2)防止外界水蒸气进入与发生反应 (3)更好地隔绝了空气和水分 (4) (5)蒸馏 (6)77.5% 【分析】和镁屑反应可生成，和丙酮反应可生成，在酸性条件（饱和氯化铵溶液）下可发生水解反应生成。 【详解】（1）仪器A的名称为三口烧瓶(或三颈烧瓶)；2-甲基-2-己醇中的官能团为羟基：-OH，其电子式为。 （2）干燥管中无水氯化钙的作用为防止外界水蒸气的进入，导致与水反应。 （3）采用先将乙醚加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是更好地隔绝了空气和水分，防止RMgBr与水反应。 （4）步骤三的反应产物为，若选用10% H2SO4溶液作为酸性条件，易导致产物发生分子内脱水反应而产生副产物、。饱和氯化铵溶液中铵根离子能发生水解反应而使溶液显酸性，涉及的离子方程式为。 （5）由于乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃，二者沸点相差较大，则可用蒸馏的方法分离二者的混合物。 （6）1-溴丁烷的质量为8 mL×1.28g/mL=10.24g，则理论上产生的2-甲基-2-己醇的质量为8.67g，则2-甲基-2-己醇的产率为。 23．新鲜水果和蔬菜中富含维生素，在作用下可转化为脱氢维生素，原理如下： 下列关于维生素的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．难溶于水，易溶于有机溶剂 C．维生素C与脱氢维生素都可使酸性溶液褪色 D．与脱氢维生素互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，故A错误； B．羟基为亲水基，有利于有机物溶于水，由结构简式可知，维生素C分子中含有多个亲水基，所以易溶于水，故B错误； C．由结构简式可知，维生素C分子中含有的碳碳双键和醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，脱氢维生素C分子中含有的醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以维生素C与脱氢维生C素都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．由结构简式可知，维生素C与脱氢维生C素的分子式不相同，所以不可能同分异构体，故D错误； 故选C。 24．观察下图中的合成路线，下列说法不正确的是（ ） 已知： A．X与Y互为同系物 B．中间体A的核磁共振氢谱共显示4组峰 C．中间体D在Cu催化下与发生氧化反应可以得到酮类化合物 D．如果D发生分子间脱水得到Z，则Z的分子式为 【答案】C 【分析】X与HBr加成得到A（），A与Mg/乙醚反应生成B（），B与环氧乙烷、水反应生成D（），D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Y（）和Z（H2O）。 【详解】A．X的分子式为C6H10，Y的分子式为C8H14，且两者均只含有1个碳碳双键，分子数相差2个CH2，因此X和Y属于同系物，故A正确； B．中间体A（）为对称结构，有4种等效氢，核磁共振氢谱共显示4组峰，故B正确； C．中间体D（）在Cu催化下与发生氧化反应可以得到，属于醛类化合物，故C错误； D．中间体D（）发生分子间脱水得到Z，结构简式为，分子式为，故D正确； 故答案为C。 25．我国科学家在全球范围内首次实现了用人工合成淀粉。大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标，人工合成淀粉的转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．前两步反应的总反应为 B．上述流程涉及到的物质中碳原子的杂化方式有三种 C．是由极性键和非极性键形成的极性分子 D．实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【详解】A．把前两步反应叠加可得到总反应为，故A正确； B．甲醇和淀粉中碳原子杂化方式是、甲醛中碳原子杂化方式为、分子中碳原子的杂化方式是，故B正确； C．分子中含有极性键和非极性键，但正、负电荷中心不重合，属于极性分子，故C正确； D．高锰酸钾具有强氧化性，被酸性高锰酸钾溶液最终氧化为甲酸或，故D错误； 选D。 26．己二酸是医药、农药杀虫剂、黏合剂、合成染料和香料等的重要原料。一种制备己二酸的反应和步骤如下：＋KMnO4＋H2O→HOOC(CH2)4COOH＋MnO2＋KOH。 ⅰ)实验装置按如图所示(夹持装置已省略)装置进行连接。 ⅱ)向①中加入6.0 g KMnO4固体、1.9 g Na2CO3、17.5 mL蒸馏水，使固体几乎全部溶解。 ⅲ)向④中加入1.3 mL环己醇(密度：)，边搅拌边慢慢(1~2滴/s)将环己醇滴入①中，控制反应液温度为40~60℃，继续搅拌20 min。 ⅳ)反应完毕后，抽滤，滤渣用60~70℃的热水洗涤三次(每次2 mL)，将滤液浓缩至10 mL左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，析出白色晶体。 已知：随着pH的增大，KMnO4溶液的氧化性逐渐减弱。 回答下列问题： (1)该实验中称取KMnO4或Na2CO3的仪器是 (填仪器名称)。 (2)仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。 (3)步骤ⅱ)中，为加快KMnO4和Na2CO3的溶解速率，可采用的操作方法有 (答出一条即可)。 (4)该制备反应的，步骤ⅲ)中“控制反应液温度为40~60℃”的操作方法可以是 。 (5)环己醇与KMnO4反应完全的现象是 。 (6)该制备反应中加入的Na2CO3的作用是 ；步骤ⅳ)中加入浓硫酸反应的化学方程式是 。 (7)对步骤ⅳ)中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到1.5 g纯净的产品，则该制备反应中产物的产率约是 (结果保留3位有效数字)。 【答案】(1)托盘天平(答电子天平、分析天平不得分) (2) 三颈烧瓶 温度计 (3)搅拌(或适当升高温度) (4)用冷水控制反应体系温度为40~60℃ (5)溶液为浅紫红色 (6) 提供碱性环境，碱性条件下KMnO4氧化速率变慢，反应易于控制 (7)81.5% 【分析】向三颈烧瓶中加入KMnO4固体、Na2CO3加水溶解；再向恒压滴液漏斗中加入环己醇，按图示连接好装置，打开恒压滴液漏斗中的活塞，控制环己醇滴加速度，待反应完毕后，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣2~3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩，冷却至室温，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，析出白色晶体。。 【详解】（1）称取的KMnO4固体的质量为6.0 g，Na2CO3的质量为1.9 g，最小称取到0.1 g，故用托盘天平即可。 （2）由仪器①和仪器②的构造特点及其在实验中的作用可知，它们分别为三颈烧瓶和温度计。 （3）配制溶液时加快固体溶解速率的方法有搅拌、适当升高温度或增大溶剂的量，但该题已经限定了溶剂水的体积，则可采取的措施为搅拌或适当升高温度。 （4）该制备反应的，属于放热反应，体系温度升高，故步骤ⅲ)中“控制反应液温度为40~60℃”的操作方法可以是用冷水使反应体系温度控制在限定范围内。 （5）6.0 g KMnO4的物质的量为，1.3 mL环己醇的物质的量为，由得失电子守恒，可知环己醇和高锰酸钾按照物质的量之比为3：8的比例反应，，KMnO4稍过量，故达到反应终点时，溶液的颜色为浅紫红色。 （6）加入的Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下KMnO4氧化速率变慢，反应易于控制。步骤ⅳ)中加入的浓硫酸可使己二酸钾转化为己二酸，反应的化学方程式是。 （7）由(5)中的计算可知，KMnO4过量，则由元素质量守恒可知，，则，则该制备反应中产物的产率为。 27．实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ，仪器A的作用为 。 (2)该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为 ，另外一种有机副产物的结构简式为 。 (3)步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是 。 (4)步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是 。 (5)用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 A．A B．B C．C D．D 【答案】(1) 直形冷凝管 冷凝回流，提高原料利用率 (2) (3)洗去溶液中残留的酸性物质 (4)溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色 (5)AB 【分析】实验的目的是制备1-溴丁烷，实验的操作步骤为先将水和浓硫酸混合均匀，冷却后加入正丁醇和研细的溴化钠，最后加入碎瓷片，充分反应后，改为蒸馏装置，蒸出粗产品，粗产品中加入浓硫酸的目的是将正丁醇转化为易溶于浓硫酸的盐，再加水洗，再用碳酸钠洗涤掉溶液中残留的酸性物质，最后用水洗掉碳酸钠，最后进行干燥蒸馏得到纯品； 【详解】（1）B的名称为直形冷凝管；A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率； （2）正丁醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成不饱和的烯烃1-丁烯，反应的化学方程式为；正丁醇在浓硫酸、加热条件下也可能发生取代反应生成正丁醚，该醚的结构简式为； （3）由分析可知，步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是洗去溶液中残留的酸性物质； （4）由于反应溶液中有Br-，能被浓硫酸氧化成溴单质，被萃取到有机层中使粗产品出现橙红色； （5）粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，装置中温度计位置正确的是C，水银球位置过低，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB。 28．环己酮是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室中制备少量环己酮可采用环己醇的氧化法，化学反应原理为+NaClO+H2O+NaCl。实验装置和实验方案如下： Ⅰ．在仪器B中加入5.2mL环己醇和12.5mL冰醋酸；仪器A中加入60～70mL淡黄绿色的NaClO溶液。 Ⅱ．磁力加热(控制水浴温度为30~35℃)、搅拌条件下，向仪器B中滴加稍过量的NaClO溶液，继续搅拌反应15min。 Ⅲ．在仪器B的反应混合液中逐滴滴入试剂X，除去过量的NaClO。 Ⅳ．将仪器B的反应混合液转移到图乙的仪器d中，再在仪器B中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液转移到图乙的仪器d中；用酒精灯加热仪器c，用仪器e收集适量馏分。 Ⅴ．蒸馏完成后，向仪器e中的馏分中加入一定量的至反应液呈中性；然后分批加入4.5g NaCl，振摇使之成为饱和溶液。 Ⅵ．用分液漏斗从Ⅴ中所得溶液中分离出有机层，经一系列操作后，得到4.3mL环己酮产品。 相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 环己醇 23 161.1 0.9624 能溶于水 环己酮 -45 155.6 0.9478 微溶于水 共沸物 环己醇与水的共沸物沸点97.8℃(含水80%)；环己酮与水的共沸物沸点95℃(含水61.60%) 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)仪器C的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法相比从a口进入、b口排出冷凝效果好的原因是 。 (3)步骤Ⅱ中滴加稍过量的NaClO溶液，试设计检验NaClO溶液过量的实验方法： 。 (4)步骤Ⅲ中在反应混合液中滴加的试剂X可以是 (填字母)。 a．饱和溶液    b．饱和NaCl溶液    c．饱和溶液        d．饱和溶液 (5)步骤Ⅳ中用蒸馏水洗涤仪器B的目的是 ；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，收集馏分完成的标志是 (从实验现象角度分析)。 (6)该实验中，环己酮的产率约为 %(计算结果精确到小数点后1位)。 (7)实验装置甲的设计中，可能会导致某种仪器破损，请你指出该设计缺陷，并加以改进： 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触面积和接触时间，冷却效果更好 (3)用玻璃棒蘸取反应液，点在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝，则说明NaClO溶液过量 (4)a (5) 减少产品损失，提高产率 仪器e中无油状液体流出 (6)83.3 (7)缺陷：磁力搅拌子转动时，可能会打碎温度计；改进方法：将温度计插在玻璃水槽中 【分析】该实验的实验目的是利用环己醇和次氯酸钠溶液制备环己酮，经除杂、分离提纯制得环己酮产品。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）由实验装置图可知，仪器C为球形冷凝管，实验时冷水从b口进入、a口排出可以使冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触面积和接触时间，冷却效果更好，而冷水从a口进入、b口排出，冷水会因重力作用沿着管壁快速流出，而达不到冷凝效果，所以下口进、上口出的冷却效果更好，故答案为：冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触面积和接触时间，冷却效果更好； （3）次氯酸钠溶液具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以检验次氯酸钠溶液过量的实验方法为用玻璃棒蘸取反应液，点在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝，则说明NaClO溶液过量，故答案为：用玻璃棒蘸取反应液，点在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝，则说明NaClO溶液过量； （4）次氯酸钠溶液具有强氧化性，则除去过量次氯酸钠溶液的试剂应为具有还原性的饱和亚硫酸氢钠溶液，不能选用不具有还原性的饱和氯化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液和饱和碳酸钠溶液，故选a； （5）步骤Ⅳ中用蒸馏水洗涤仪器B可使附着在内壁熵的生成物进入溶液中，减少产品损失，提高产率；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏时，仪器e中无油状液体流出说明馏分收集完成，故答案为：减少产品损失，提高产率；仪器e中无油状液体流出； （6）由题意可知，5.2mL环己醇完全反应制得4.3mL环己酮，则环己酮的产率为≈83.3%，故答案为：83.3； （7）由实验装置图可知，甲装置中的温度计应该测定水浴温度，而温度计安装在三颈烧瓶中，当磁力搅拌子转动时，可能会打碎温度计，改进方法是将温度计插在玻璃水槽中，故答案为：缺陷：磁力搅拌子转动时，可能会打碎温度计；改进方法：将温度计插在玻璃水槽中。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 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