1.1反应热 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学人教版选择性必修第一册1.1反应热 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（    ） A． B． C． D． 2．反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．B．C． D． 3．反应热ΔH的单位是 A．kJ·mol−1 B．kJ C．kJ·mol D．mol−1 4．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是 A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C．1molH2跟molO2反应生成1molH2O一定释放能量241kJ D．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量482kJ 5．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成1时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关 D．1C燃烧生成时放出的热量是燃烧热 6．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是（    ） A．氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应 B．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 C．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 D．煅烧石灰石制生石灰是吸热反应 7．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率 B．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度 C．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 8．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol 9．已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （    ） A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．1  mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 10．下列热化学方程式中的大小或含义表示正确的是（    ） A． B． C．（燃烧热） D．（燃烧热） 11．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是 A．化学能：2molH ＞1molH2 B．H原子间发生碰撞就能转化为H2 C．稳定性：H＜H2 D．H2→2H的过程是吸热过程 12．某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 13．在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列关于反应热和热化学方程式书写中正确的是 A．1mol氢气燃烧生成气态水所放出的热量是氢气的燃烧热 B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．电解水的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)    ΔH=+285.8kJ·mol-1 14．下列说法不正确的是(　　) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1 C．化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多 D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm 130 118 75 73 102 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2 A．简单离子半径：X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 C．W的简单氢化物比Q的更稳定，是因为W的简单氢化物中含有氢键 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y 二、填空题 16．回答下列问题： (1)A(g)＋B(g)=C(g)　ΔH1＜0  A(g)＋B(g)=C(l)　ΔH2＜0 则ΔH1 (填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。 (2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＜0  C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2＜0 则ΔH1 ΔH2。 (3)2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 则有ΔH1 ΔH2 (4)Br2(g)＋H2(g)=2HBr(g)　ΔH1    Br2(l)＋H2(g)=2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1 ΔH2 (5)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH2 则有ΔH1 ΔH2 (6)Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH1    Br2(g)＋H2(g)=2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1 ΔH2 17．依据事实写出下列反应的热化学方程式。 (1)含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为 。 (2)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式： 。 (3)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (4)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式 。 18．回答下列问题: (1)25℃、101 kPa下，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式： 。 (2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。 19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量 。 (2)1mol(g)与适量(g)反应生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的热量 。 (3)1molC(s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的热量 。 三、计算题 20．近20年来，科学工作者对氢能源的研究取得了迅速发展。 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列制氢气的方法中既经济又符合资源可持续利用的是 (填标号)。 A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．分解天然气 (2)氢气燃烧时耗氧量小，放出的热量多。已知： 等质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比约是 。 21．溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： (1)判断E1和E2的大小关系：E1 （填“>”“<”或“=”） E2。 (2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 kJ热量。 ②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出 kJ热量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月10日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A A C B C B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B C D 1．C 【详解】由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量，所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=，即其燃烧热为，故答案为C。 2．D 【详解】A．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故A错误； B．反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故B错误； C．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故C错误； D．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故D正确； 故选：D。 3．A 【详解】研究表明在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，ΔH的常用单位是kJ·mol−1，故答案选A。 4．A 【详解】A．由题中信息可知，1molH2(g)的共价键断裂吸收能量436kJ，molO2(g)的共价键断裂吸收能量249kJ，两项共吸收能量=436kJ+249kJ=685kJ；形成2molH-O键时共释放能量926kJ。在1molH2(g)和molO2(g)反应生成1molH2O(g)的过程中，释放的能量比吸收的能量多，故氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量，A项正确； B．由A项可知，氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量，B项错误； C．由A项可知，1molH2(g)和molO2(g)反应生成1molH2O(g)的过程中，释放的能量=926kJ-685kJ=241kJ。但选项中缺少H2O、H2、O2等物质的状态，所以释放的能量不一定是241kJ，C项错误； D．由A项可知，1molH2(g)和molO2(g)反应生成1molH2O(g)的过程中，释放的能量为241kJ，则2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量=241kJ×2=482kJ，D项错误； 答案选A。 5．C 【详解】A．燃烧热所指的燃烧产物不一定是相应元素的最高价氧化物，如S元素对应的产物为，A错误； B．燃烧热是指101下1纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，B错误； C．实验测定的燃烧热时测定生成1液态水时释放的热量，与所用量的多少无关，C正确； D．101下，1C燃烧生成1时放出的热量是C的燃烧热，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应，A正确； B. 煤的燃烧需要加热点燃，但仍然是放热反应。反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，B错误； C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确； D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，D正确。 答案选B。 7．C 【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确； B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确； C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误； D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确； 故答案选C。 8．B 【详解】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -184.6kJ/mol，则2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g)  ΔH= +184.6kJ/mol，反应热的数值与方程式计量数成正比，故HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为+92.3kJ/mol，故B符合题意； 答案选B。 9．A 【详解】A.燃烧热指101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H的稳定氧化物为H2O(l)，所以A不正确， B.反应热和化学计量数成正比，B正确； C.气态水的能量高于液态水的能量，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确； D.根据热化学方程式知，断开1molH2和0.5molO2中化学键吸收的能量小于形成1molH2O中化学键释放的能量，则断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量，D正确； 答案选A。 【点睛】从宏观的角度分析，反应热就是反应物和生成物总能量的相对大小，而从微观的角度分析，反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。另外还需要注意的是反应热还与物质的状态有关系，在判断时需要注意。 10．C 【详解】A．硫酸和溶液反应除生成水外，还生成了沉淀，生成沉淀的过程也放出热量﹐所以该反应的，A错误； B．浓硫酸溶于水时放出热量，所以该反应的，B错误； C．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，该反应的符合燃烧热的概念，C正确； D．由题给热化学方程式可知，该反应的可燃物是，且生成物是气态，不符合燃烧热的概念，D错误； 故选C。 11．B 【详解】由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。 12．C 【详解】A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确； B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应A→B的活化能为E1，B正确； C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误； D．整个反应的ΔH==E1-E2+E3-E4，D正确； 故答案为C。 13．B 【详解】A．在25℃、101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量是氢气的燃烧热，故A错误； B．1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则2g即1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ•mol-1，故B正确； C．由B项的热化学方程式乘以系数2，可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，生成气态水与液态水放出的热量不同，故C错误； D．由C项解析可得，2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1，故D错误； 故选B。 14．C 【详解】A.化学反应从微观角度考虑就是原子重新组合过程，故A项正确； B.化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ·mol-1，故B项正确； C.ΔH有正、负符号，对于放热反应ΔH越大，表示放热越少，对于吸热反应ΔH越大，则表示吸热越多，故C项错误； D.化学反应中的能量变化形式可以是热能、电能、光能等形式表现出来，故D项正确； 综上，本题选C。 15．D 【分析】短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素，据此作答。 【详解】A．X为Mg元素，Y为Al元素，形成的简单离子均为2、8结构，核电荷数越大，离子半径越小，即X>Y，故A错误； B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，不能直接生成NO2，故B错误； C．非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性 H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，稳定性与氢键无关，故C错误； D．X为Mg元素，Y为Al元素，Mg的金属性强于Al，故Mg的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故D正确； 故答案选D。 16．(1)> (2)＜ (3)< (4)< (5)< (6)< 【详解】（1）因为C(g)=C(l)　ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH1＞ΔH2。 （2）根据常识可知，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＜0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。 （3）将A中的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)=2SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。 （4）等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 mol Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有ΔH1<ΔH2。 （5）将两个反应依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)＋4Fe(s)，则有ΔH3＝ΔH1－ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2。 （6）Cl原子半径比Br原子半径小，H—Cl的键能比H—Br的键能大，故ΔH1<ΔH2。 17．(1)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.4kJ/mol (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-725.76kJ/mol (3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)    ΔH=-234kJ/mol (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)   ΔH=-2(b+c-a)kJ/mol 【详解】（1）含20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaOH(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.4kJ/mol。 （2）在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。则充分燃烧1molCH3OH并恢复到原状态，会释放32×22.68kJ=725.76kJ的热量，表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-725.76kJ/mol。 （3）焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能=134kJ/mol -368kJ/mol =-234kJ/mol。由图知：NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)    ΔH=-234kJ/mol。 （4）焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。由图知：对反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)，ΔH =2×(a-b-c)kJ/mol =2(b+c-a)kJ/mol，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)   ΔH=-2(b+c-a)kJ/mol。 18．(1)S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol (2)NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216 kJ/mol 【解析】（1） 4.0 g硫粉的物质的量n=，其在O2中完全燃烧产生SO2气体时放出27 kJ热量，则1 mol S(s)在O2中完全燃烧产生SO2气体放出热量是Q=27 kJ×8=216 kJ，故表示硫燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol； （2） 3.8 g NaBH4(s)的物质的量n=，在25℃、101 kPa下与液态水反应生成NaBO2(s)和H2(g)，放出热量是21.6 kJ，则1 mol NaBH4(s)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，放出热量是216 kJ，故该反应的热化学方程式是NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216 kJ/mol。 19．(1)Cu(s)+(g)=CuO(s) △H=-157.3kJ/mol (2)(g)+3(g)=2(g)+2(l) △H=-1411.0kJ/mol (3)C(s)+(g)=CO(g)+(g) △H=+131.5kJ/mol 【详解】（1）1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量，该热化学方程式为： Cu(s)+(g)=CuO(s) △H=-157.3kJ/mol，故答案为：Cu(s)+(g)=CuO(s) △H=-157.3kJ/mol； （2）1mol(g)与适量(g)反应生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的热量，该热化学方程式为：(g)+3(g)=2(g)+2(l) △H=-1411.0kJ/mol，故答案为：(g)+3(g)=2(g)+2(l) △H=-1411.0kJ/mol； （3）1molC(s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的热量，该热化学方程式为：C(s)+(g)=CO(g)+(g) △H=+131.5kJ/mol，故答案为：C(s)+(g)=CO(g)+(g) △H=+131.5kJ/mol。 20． C 【分析】(1)而光解海水法制备氢气中，消耗的能源是太阳能，海水资源丰富，能源取之不尽。 (2)根据热化学方程式可知，假设质量都为1g进行计算氢气和碳完全燃烧时放出的热量。 【详解】(1)电解水消耗电能，利用锌和稀硫酸反应制备氢气需要消耗大量的资源，分解天然气也要消耗大量能量，且天然气是不可再生能源，而光解海水法制备氢气中，消耗的能源是太阳能，海水资源丰富，故既经济又符合资源可持续利用；故答案为：C。 (2)根据热化学方程式可知，等质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比为。 【点睛】化学反应热的计算主要考查利用方程式进行分析，根据题意进行计算。 21． ＞ 【详解】(1)中和反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即E1＞E2。答案为：＞； (2)①与足量稀盐酸反应生成，放出的热量为。 ②与足量稀硝酸反应，生成，放出的热量为。答案为：；。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$