2025年中考化学二轮专题复习课件：专题六 有关化学方程式的计算

专题四　流程图题 1．答题模板(以求31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量的计算为例) 计算步骤 答题模板 答题细则 设：根据题意设未知数 解：设31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为x。 细则1：设未知数时不带单位 写：正确书写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 细则2：化学方程式要配平 计算步骤 答题模板 答题细则 找：找出已知量、未知量的关系   细则3：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位 列：列出比例式 细则4：等式两边化学意义应相同 计算步骤 答题模板 答题细则 求：求出未知数 x＝3.2 g 细则5：计算结果要带单位 答：简明地写出答案 答：31.6 g KMnO4分解可得到O2的质量为3.2 g。 细则6：答案不能漏写 类型一　直接给出纯净物质量 1．(2024·黄山一模)为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计)：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋2H2O＋K2SO4＋Na2SO4。结果表明，1 L水样反应时产生了5.08×10－3 mg的I2。 (1)计算1 L水样中NaNO2的质量。 (2)查阅《食品安全国家标准(GB2762－2022)》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10－3mg·L－1。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________(填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。 类型二　根据反应前后质量差计算纯净物质量(反应完全) 方法指导 计算依据：质量守恒定律。 解答此类题目，应根据题干给出反应前后物质的质量，直接利用差量法计算出相关的量，常为生成气体或沉淀的质量；计算公式：生成气体的质量＝反应前固体和液体的总质量－反应后固体和液体的总质量，生成沉淀的质量＝反应前溶液的总质量－反应后溶液的总质量。 3．(2024·瑶海一模)某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2 g)置于烧杯中，然后加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。 (1)生成二氧化碳的质量为________。 (2)计算该抗酸药中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位) 4．为测定某氯化钠溶液的溶质质量，化学兴趣小组同学进行如下实验。请分析并计算： 类型三　根据溶质质量分数计算纯净物质量 方法指导 根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，计算出纯净物的质量，求出参加反应的溶质质量，再代入化学方程式计算。 5．某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量，取该废液产品100 g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40 g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应) 类型四　根据是否反应判断纯净物质量 方法指导 此类题目的反应物常为混合物，如合金或含杂质的固体，解答时先判断参加反应的物质，再根据已知条件求出参加反应的纯净物的质量，代入化学方程式计算。 6．(2024·滨州)黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 解析：(1)由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26 g；(2)解析见答案。 答案：26 类型五　表格数据计算题 7．(2024·池州一模)长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入200 g水垢中，同时测量3 min内产生气体的质量，结果如下表： 时间/s 0 30 50 90 120 150 180 质量/g 0 30 50 60 80 66 66 模拟精练 1．(2024·淮北三模)冶炼金属铜的方法之一为火法炼铜，即将辉铜矿(主要成分Cu2S，其含量为64%)在空气中高温焙烧，反应生成铜和二氧化硫。 (1)计算生产3.2 t铜，需要辉铜矿的质量。(请写出具体计算过程) (2)目前生产铜的主要方法是火法炼铜，但在生产过程中会产生环境污染物，因此在焙烧辉铜矿时需加一些生石灰，生石灰的作用是___________________。 2．(2024·宣城一模)某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0 g，全部投入足量稀盐酸中，用电子秤称量总质量的变化，充分反应后发现总质量减少了4.4 g(假设产生的气体全部逸出)。 (1)小组同学将鸡蛋壳捣碎的目的是________________________。 (2)根据题中数据计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(要有计算过程，结果保留到0.1%) 3．高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测定高速钢中碳的含量，兴趣小组的同学将8.7 g高速钢(只含铁和碳)样品放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯内物质的质量为108.4 g。请回答： (1)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁________，易于加工。 (2)试计算该高速钢样品中碳的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 4．(2024·亳州二模)我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，杂质不参与反应]： 5．(2024·谯城二模)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 (1)由图可知，生成CO2的质量为________g。 (2)计算参加反应的焦炭的质量是多少？ (写出计算过程) 6．(2024·安徽名校大联考)近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的CO2可用氢氧化锂(LiOH)进行吸收，反应的化学方程式为CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O，请计算： (1)若吸收2.2 kg二氧化碳，理论上需要氢氧化锂的质量。(写出计算过程) (2)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是__________________________________。 7．(2024·合肥二模)医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示：   二氧化锰的质量 锥形瓶的质量 过氧化氢溶液的质量 实验前 1 g 175 g 100 g 实验后 不再有气泡时电子天平示数为274.8 g (1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) (2)下列说法正确的是________(填字母)。 A．实验后过滤、洗涤、干燥后得到二氧化锰的质量仍为1 g B．实验前后二氧化锰的性质不变 C．实验过程中水分蒸发，会导致测量结果偏小 D．实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果偏大 解析：(1)解析见答案。(2)A.二氧化锰是该反应的催化剂，故反应前后质量不变。符合题意；B.二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后化学性质不变，物理性质可能改变。不符合题意；C.实验过程中水分蒸发，反应前后质量差变大，会导致测量结果偏大。不符合题意；D.实验后氧气残留在锥形瓶内，反应前后质量差小于实际质量差，测量结果偏小。不符合题意。故选A。 真题速递 1．(2024·新疆)我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。请根据化学方程式计算，用含40 g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？ 4．(2024·齐齐哈尔)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是________g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程) 5．(2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)实验产生氧气的质量是________g。 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 6．(2024·南充)为测定某食用小苏打(标签如图)中NaHCO3的质量分数，取16.9 g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是________g。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符(写出计算过程)。(反应的化学方程式为2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑) 7．(2024·白银)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%～6.69%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 8．(2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请计算： (1)m的值为________。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 ＝ $$