第八单元金属和金属材料复习-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

金属和金属材料(汇总篇) 一、金属材料 1.金属的物理性质: ①常温下一般为 固 态(汞为 液 态),有 金属 光泽; ②大多数呈 银白 色(铜为 红 色,金为 黄 色); ③有良好的 延 性、 展 性、 导电 、 导热 性。 2.合金 合金是一种金属与其它金属或非金属 熔合而成的具有金属特性的混合物。(物理变化) 合金的优点:硬度、抗腐蚀性增强,熔点降低 铁合金有 生铁 和 钢 两种,生铁和钢的主要成分是 铁 , 生铁和钢的区别是 含碳量 不同。 3.金属的化学性质 ①大多数金属可与 O2 反应 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO ②活泼金属与 酸 反应 (属于 置换反应 类型) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 现象:①铁表面产生气泡 ②溶液由无色变为浅绿色 2Al +6HCl 2AlCl3 + 3H2 注意:活泼金属与酸反应时现象规律是:都有气泡产生,只有铁与酸反应溶液会变浅绿色,其它金属与酸反应溶液均不变色 Cu、Ag不与酸反应 ③与盐溶液反应 金属+ 盐 金属+盐(属于 置换反应 类型) 铁与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 现象:铁表面出现红色物质、 溶液由蓝色变为浅绿色 铜与硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 现象: 铜表面出现银白色物质 、 溶液由无色变为蓝色 铝与硫酸铜溶液反应 2Al +3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 现象为: 铝表面出现红色物质 、 溶液由蓝色变为无色 注意:实验时铝丝要先用砂纸打磨,除去表面的 Al2O3 (否则很难反应) 4. 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 5.铁的生锈及防护: (1)锈条件:铁与H2O、O2同时接触 (2)生锈实质:铁与H2O、O2发生复杂的化学反应 (3)铁锈红色固体,是混合物,主要成分是Fe2O3 (4)防止铁制品生锈的措施有 ①保持铁制品洁净与干燥 ;②制成 合金 ③表面涂油、刷漆(隔绝O2和H2O) 6.金属的冶炼 (1) 高炉炼铁的原料与设备 ①原料: 铁矿石、焦炭、石灰石、(空气) ②设备 高炉 (2)高炉炼铁的原理 在 高温 条件下,用还原剂 CO 将铁从铁的氧化物中还原出来。 方程式为:3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (赤铁矿主要成分:Fe2O3 ) (3)高炉炼铁的产品 生铁 是混合物 (4) 焦炭的两个作用: ①燃烧产生高温, ②产生还原剂CO(过程:C + O2 点燃 CO2 C + CO2 高温 2CO) 7. 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是:在空气中,铝与 O2 反应,在铝表面形成一层 致密的氧化铝薄膜 。 8. 铁与铝相比,铁会发生完全锈蚀的原因是:铁与氧气和水反应生成的铁锈是疏松的,无法阻止反应的进一步发生。 9. 金属资源的保护措施有 ①防止金属 锈蚀 ;②回收利用 废旧金属 ;③合理开采 矿物 ; ④寻找金属的 替代品 学科网(北京)股份有限公司 $$