《无机化学》氧化还原反应（1）（举一反三考点练）- 课后自测（卷2）

举一反三考点练 《无机化学》氧化还原反应（1）-课后自测 知识点一 氧化还原反应 1．化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3  + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是 ，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 2．已知下列两个反应： ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 试回答下列问题： (1)反应①中 (填元素符号)被氧化，还原产物为 ；反应②中 作还原剂， 元素被还原。 (2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是 g。 (3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g，其中有 g H2SO4被还原，转移电子 mol。 3．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生 反应。 (2)理论上，处于最低价态的元素通常具有 性，在氧化还原反应中常作 剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有 (均填序号，下同)；常作氧化剂的有 。 ①KMnO4 ②铝 ③氧气 ④FeCl3 ⑤一氧化碳 4．如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式： A ，B ，C ，D 。 (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (3)完成下列方程式： ①A→C的离子方程式： ； ②B→D的化学方程式： 。 5．A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题： (1)G的化学式为 ，G中阴、阳离子个数比为 ，每生成1 mol G转移电子的物质的量为 。 (2)A、D的水溶液均呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有 个。A～H中焰色呈黄色的物质有 种。 (3)写出下列反应的化学方程式。 ： ，： 。 知识点二 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1．在四大基本反应类型中 一定属于氧化还原反应， 一定不是属于氧化还原反应， 和 反应可能属于氧化还原反应。 2．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中： ①    ② ③  ④ ⑤  ⑥ 属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。 3．某兴趣小组设计方案制取FeCl3和 Fe(OH)3胶体。制取FeCl3的两个方案如下： 方案一：FeCO3FeCl2FeCl3 方案二：FeFe(OH)3 FeCl3 (1)步骤I中另一种试剂为 (填名称)。 (2)步骤III反应前后Fe元素的化合价___________(填升高/降低/不变)，I~IV中没有发生的基本反应类型是___________(填字母)。 A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应 4．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中： ①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ⑥3Fe＋2O2Fe3O4 ⑦CuO＋H2Cu＋H2O 属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。 5．(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO Cu＋H2O所属的区域 。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： 。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式 ，其中水 (填“被氧化”或“被还原”或“既被氧化又被还原”)。 知识点三 氧化还原反应的表示方法 1．用完整双线桥表示反应电子转移情况。 2．写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。 3．根据反应，回答下列问题。 (1)氧化剂 。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比： 。 (3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。 4．向酸性溶液中通入，可观察到溶液紫红色褪去，发生的反应为(未配平)，请写出该反应的离子方程式并用单线桥法表示电子的转移方向和数目。 5．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《无机化学》氧化还原反应（1）-课后自测 知识点一 氧化还原反应 1．化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3  + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是 ，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】NH3 降低 3 6 2．已知下列两个反应： ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 试回答下列问题： (1)反应①中 (填元素符号)被氧化，还原产物为 ；反应②中 作还原剂， 元素被还原。 (2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是 g。 (3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g，其中有 g H2SO4被还原，转移电子 mol。 【答案】Fe H2 Cu S 98 98 49 1 3．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生 反应。 (2)理论上，处于最低价态的元素通常具有 性，在氧化还原反应中常作 剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有 (均填序号，下同)；常作氧化剂的有 。 ①KMnO4 ②铝 ③氧气 ④FeCl3 ⑤一氧化碳 【答案】得到 还原 还原 还原 ②⑤ ①③④ 4．如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式： A ，B ，C ，D 。 (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (3)完成下列方程式： ①A→C的离子方程式： ； ②B→D的化学方程式： 。 【答案】 (1)Na NaOH (2)⑤⑥ (3) 5．A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题： (1)G的化学式为 ，G中阴、阳离子个数比为 ，每生成1 mol G转移电子的物质的量为 。 (2)A、D的水溶液均呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有 个。A～H中焰色呈黄色的物质有 种。 (3)写出下列反应的化学方程式。 ： ，： 。 【答案】 1∶2 2mol 碱性 2 5 知识点二 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1．在四大基本反应类型中 一定属于氧化还原反应， 一定不是属于氧化还原反应， 和 反应可能属于氧化还原反应。 【答案】置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 2．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中： ①    ② ③  ④ ⑤  ⑥ 属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。 【答案】⑤ ② ④ ③⑥ ①②③⑤⑥ 3．某兴趣小组设计方案制取FeCl3和 Fe(OH)3胶体。制取FeCl3的两个方案如下： 方案一：FeCO3FeCl2FeCl3 方案二：FeFe(OH)3 FeCl3 (1)步骤I中另一种试剂为 (填名称)。 (2)步骤III反应前后Fe元素的化合价___________(填升高/降低/不变)，I~IV中没有发生的基本反应类型是___________(填字母)。 A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应 【答案】(1)稀盐酸 (2)AB 4．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中： ①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ⑥3Fe＋2O2Fe3O4 ⑦CuO＋H2Cu＋H2O 属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。 【答案】⑥ ② ④ ③⑦ ①②③⑤⑥⑦ 5．(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO Cu＋H2O所属的区域 。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： 。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式 ，其中水 (填“被氧化”或“被还原”或“既被氧化又被还原”)。 【答案】 分解 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 2F2＋2H2O=4HF＋O2被氧化 或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 被还原C＋H2OCO＋H2 被还原 知识点三 氧化还原反应的表示方法 1．用完整双线桥表示反应电子转移情况。 【答案】 2．写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。 【答案】 3．根据反应，回答下列问题。 (1)氧化剂 。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比： 。 (3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。 【答案】(1) (2)3：2 (3) 4．向酸性溶液中通入，可观察到溶液紫红色褪去，发生的反应为(未配平)，请写出该反应的离子方程式并用单线桥法表示电子的转移方向和数目。 【答案】 5．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 【答案】 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$