主题02 物质的性质和应用（一）（讲练）-【上好课】2025年中考化学二轮复习讲练测（湖南专用）

模块一 知识主题 主题二 物质的性质和应用（一） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 考点一 空气、氧气、二氧化碳 【真题研析】 ►考法01 空气、氧气、二氧化碳的性质和用途 ►考法02 空气的污染与防治 ►考法03 空气中氧气含量的测定 ►考法04 氧气和二氧化碳的制取 【核心精讲】 ►知识点一 空气的组成及应用 ►知识点二 氧气和二氧化碳的制取 ►知识点三 空气的污染与防治 【命题探究】 考点二 氢气、水、溶液 【真题研析】 ►考法01 氢气的性质、用途和制取 ►考法02 水的净化、组成和水资源 ►考法03 溶液的形成和组成 ►考法04 溶液的浓度 ►考点05 溶解度及溶解度曲线 ►考点06 溶液的配制 【核心精讲】 ►知识点一 氢气、水 ►知识点二 溶液 【命题探究】 考点要求 课标要求 命题预测 空气、氧气、二氧化碳 · 1．说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。  · 2．知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 ·  3．能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。 ·  4．了解氧气和二氧化碳的制取方法。 ·  5．了解自然界中的氧循环和碳循环。 空气、氧气、二氧化碳的性质及用途考点常以选择题和填空题的形式进行考查，考查的命题点有：空气的组成及各成分的体积分数、空气污染的防治、氧气和二氧化碳的性质和用途、氧气和二氧化碳的实验室制取。 氢气、水和溶液 · 1．认识水的组成，知道硬水与软水区别。 ·  2．了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ·  3．认识溶解现象，溶液的组成。 ·  4． 了解饱和溶液和溶解度的含义。 · 5．能进行溶质质量分数的简单计算。 · 6．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 氢气的性质和用途常以选择题的形式进行考查，水的组成、溶液的组成、溶液的配制、溶液的浓度等考点以生活中常见的物质为载体，以选择题、填空题、实验题为主。 考点一 空气、氧气、二氧化碳 考法01 空气、氧气、二氧化碳的性质和用途 1．（2024·湖南省卷）下列有关空气的说法正确的是 A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 【答案】A 【解析】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确； B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误； C、空气中氮气难溶于水，故C说法错误； D、空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误； 故选：A。 2．【新考法】 中国科技发展——太空探索 （2024·湖南长沙）神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是氧气； 故选：A。 3．（2023·湖南郴州）下列说法正确的是（ ） A．经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化 B．破坏臭氧层会引起酸雨 C．空气是由空气分子组成的 D．氧气可用于医疗急救 【答案】D 【解析】A、经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误； B、破坏臭氧层会引起臭氧层空洞，二氧化硫会引起酸雨，说法错误； C、空气主要是由氮气分子、氧气分子构成的，说法错误； D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确； 答案：D。 4．（2023·湖南郴州）关于碳及其化合物的说法正确的是（ ） A．一氧化碳有还原性，没有毒性 B．二氧化碳是一种污染性气体 C．含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 D．活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性 【答案】C 【解析】A、一氧化碳有还原性，也有毒性。A不正确； B、二氧化碳无毒不是一种污染性气体。B不正确； C、组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能和酸反应生成二氧化碳，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C正确； D、活性炭具有吸附性，木炭也有吸附性。D不正确。 综上所述：选择C。 考法02 空气的污染与防治 5．（2022·湖南湘西）下列不属于空气污染物的是（ ） A．PM2.5 B．N2 C．SO2 D．NO2 【答案】B 【解析】空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（又称PM10，PM10已经包含PM2.5）、臭氧等，氮气属于空气主要成分，不属于空气污染物。 故选：B。 考法03 空气中氧气含量的测定 6．（2023·湖南衡阳）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）    A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点>c点 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意； B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意； C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意； D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。 故选：C。 考法04 氧气和二氧化碳的制取 7．（2024·湖南省卷）下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于反应需要加热，所以发生装置应选A；实验室用高锰酸钾制取氧气时，固体粉末会随着氧气流顺着导管进入水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团，故正确； B、属于固液常温型，故错误； C、属于固液常温型，故错误； D、属于固液常温型，故错误。 故选A。 8．（2022·湖南岳阳）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（ ） A．用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C．用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入 D．要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水 【答案】D 【解析】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选①，氧气不易溶于水，收集装置可选④，不符合题意； B、大理石的主要成分碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在水的表面，阻碍反应的进一步进行，故分液漏斗中应装稀盐酸，不能装稀硫酸，不符合题意； C、用装置③收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端进入，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故用④收集 O2时建议留部分水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，符合题意。 故选D。 9．（2024·湖南长沙）小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称 ； （2）收集氧气，可选择的收集装置是 （填字母）； （3）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团 ； （4）验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，发现木条 ，说明氧气已经集满。 【答案】（1）酒精灯 （2）/ （3）棉花等 （4）复燃或重新燃烧等 【解析】（1）仪器①的名称酒精灯； （2）氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集氧气，可选择的收集装置是C或D； （3）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花； （4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，发现木条复燃（或重新燃烧），说明氧气已经集满。 10．（2023·湖南衡阳）下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：    （1）图中a仪器的名称_____ 。 （2）某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为__________________________；通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是____________________________(任写一条)。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用_____；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式________________________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 未等气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可） （3）C b （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，E装置采用的是排水法收集氧气，收集的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，也可能是集气瓶中的水没有装满，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；未等气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可）； （3）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用D装置收集二氧化碳，则气体应从b端通入，故填：C；b； （4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，即二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 知识点一 空气的组成及应用 空气的成分 体积分数 性质和用途 O2 21% 供给呼吸→医疗急救 支持燃烧→助燃剂 N2 78% 化学性质不活泼→保护气、食品防腐 液氮沸点低→制冷剂 CO2 0.03% 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大→灭火 光合作用→气体肥料 干冰升华吸热→制冷剂、人工降雨 稀有气体 0.94% 通电发出不同颜色的光→电光源 氦气密度小→填充气球 液氦沸点低→制冷剂、超导 其他气体 和杂质 0.03% 知识点二 氧气和二氧化碳的制取 实验室制取氧气 反应原理 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 制取装置 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 实验室制取CO2 药品：大理石/石灰水+稀盐酸 反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取装置 检验 将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是CO2。 验满 将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。 知识点三 空气的污染与防治 主要空气污染物 气体污染物：CO、SO2、NO2 形成酸雨 固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成雾霾 污染物来源及防治措施 a.化石燃料的燃烧等→使用清洁能源； b.工厂排放的废气，汽车尾气→工业废气处理达标后再排放，安装汽车尾气净化装置； c.露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理； d.植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草等 1．（2023·湖南永州）空气中能供人呼吸的气体是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ne 【答案】B 【解析】空气中，氧气能供给呼吸。 故选B。 2．（2023·湖南岳阳）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A．O2 B．CO2 C．He D．N2 【答案】D 【解析】空气中各成分的体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，其中氮气含量最多且化学性质不活泼。 故选D。 3．（2023·湖南益阳）空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是（ ） A．人工降雨 B．冷冻麻醉 C．食品防腐 D．制造氮肥 【答案】A 【解析】A、固体二氧化碳俗称干冰，易升华，升华吸热，可用于人工降雨，不属于氮气的用途； B、液态氮可用于冷冻麻醉，属于氮气的用途； C、氮气的化学性质比较稳定，可用作食品保护气，属于氮气的用途； D、氮气中含有氮元素，可制造氮肥，属于氮气的用途； 答案：A。 4．（2022·湖南湘潭）下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体的是（ ） A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝 【答案】D 【解析】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使石灰水变浑浊的气体，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧冒出大量白烟，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体，符合题意； 答案为：D。 5．（2023·湖南益阳）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ） A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B．分类观：CO和CO2都属于氧化物 C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 【答案】D 【解析】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。 故选D。 6．（2022·湖南岳阳）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（ ） A．用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C．用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入 D．要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水 【答案】D 【解析】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选①，氧气不易溶于水，收集装置可选④，不符合题意； B、大理石的主要成分碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在水的表面，阻碍反应的进一步进行，故分液漏斗中应装稀盐酸，不能装稀硫酸，不符合题意； C、用装置③收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端进入，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故用④收集 O2时建议留部分水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，符合题意。 故选D。 7．（2023·湖南长沙）小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请回答下列问题：    （1）写出仪器①的名称____________； （2）可以选择的发生装置是___________（填字母）； （3）由于在相同条件下氧气的密度比空气_________，可以选择D装置进行收集； （4）如果用E装置收集氧气，当导管口__________________时（填“开始有气泡放出”或“气泡连续并比较均匀地放出”），再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）大 （4）气泡连续并比较均匀地放出 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，故填：A； （3）由于在相同条件下氧气的密度比空气大，可以选择D装置进行收集，故填：大； （4）如果用E装置收集氧气，当导管口气泡连续并比较均匀地放出，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，因为刚开始冒出的气泡中混有试管中的空气，故填：气泡连续并比较均匀地放出。 8．（2023·湖南怀化）下图是实验室常用的装置。    请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式__________________________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择）。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯      b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是_________________________；写出实验室制取CO2的化学方程式_________________________________，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用______（填装置字母）装置收集乙炔气体。 【答案】（1）试管 （2）或 F a （3）可以控制反应的发生和停止 a （4）B E/F/G 【解析】（1）由图可知，标号①的仪器名称为试管； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，或适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F； 实验结束后，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。 故选a； （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，C装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用G装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入； （4）实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，属于固液不加热反应，该反应非常剧烈，为了得到平稳气流，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，可用向下排空气法或排水法收集，故收集装置可选E或F或G。 考点二 氢气、水、溶液 考法01 氢气的性质、用途和制取 1．（2023·湖南长沙）液氢已应用于航天等领域。目前在生活生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是（ ） A．氢气本身无毒 B．氢气制取成本高和贮存困难 C．氢气燃烧放出的热量多 D．氢气燃烧产物不污染空气 【答案】B 【解析】A、氢气本身无毒，是氢能源作为燃料的优点，故选项不符合题意； B、氢气制取成本高和贮存困难，是氢能源在生活生产中不能大量使用的主要原因，故选项符合题意； C、氢气燃烧放出的热量多，是氢能源作为燃料的优点，故选项不符合题意； D、氢气燃烧产物不污染空气，是氢能源作为燃料的优点，故选项不符合题意。 故选B。 2．（2023·湖南株洲）实验室里，我们通常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气。实验装置可从下的列装置中选用，请回答下列问题：    （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）实验室制取氢气时，可选择的发生装置为______。 （3）实验室制取氢气时，可用G装置收集氢气，进气口为______（填“a”或“b”）。 （4）实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是_____________________________。 （5）实验室里用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，用排空气法收集到的氢气是不纯净的，其中含有的杂质是______________；用排水集气法收集到的氢气也是不纯净的，其中含有的杂质是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B/F （3）b （4）氢气密度小于空气 （5）氯化氢气体 水蒸气 【解析】（1）由图可知①是长颈漏斗 （2）实验室制取氢气是用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，适合用固液常温型发生装置，故选B或F。 （3）氢气密度小于空气，所以用G装置收集氢气时，应从短管b通入。 （4）实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是氢气密度小于空气，所以选择向下排空气法。 （5）盐酸具有挥发性，所以用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，其中含有的杂质是氯化氢气体；用排水法收集到的氢气中会混有水蒸气。 考法02 水的净化、组成和水资源 3．（2022·湖南娄底）下列物质能用于除去水中异味和色素的是（ ） A．明矾 B．活性炭 C．小卵石 D．石英砂 【答案】B 【解析】A、明矾可作为净水剂，明矾溶于水后电离产生了铝离子，铝离子很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，但不能除去水中异味和色素，此选项不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附能力，能够吸附水中异味和色素，此选项符合题意； C、小卵石颗粒比较大，只能初步过滤掉水中比较大的悬浮物，不能除去水中异味和色素，此选项不符合题意； D、石英砂能除去不溶性的杂质，但不能除去水中异味和色素，此选项不符合题意； 故选择B。 4．（2024·湖南省卷）2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是 A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头 C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用节水灌溉方式 【答案】B 【解析】A、工业用水重复使用，可以节约水资源，故A不符合题意； B、洗手后不随手关水龙头，会浪费水资源，不利于节约用水，故B符合题意； C、生活中用淘米水浇花，可以一水多用，有利于节约用水，故C不符合题意； D、园林用水采用节水灌溉方式，有利于节约用水，故D符合题意； 故选：B。 5．（2023·湖南郴州）关于水的说法正确的是（ ） A．水是由氢、氧两种元素组成的混合物 B．煮沸可以降低水的硬度 C．电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1 D．饮用水越纯越好 【答案】B 【解析】A、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故A说法错误； B、加热煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故B说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，所以电解水产生氢气、氧气的质量比为4：31=1：8，故C说法错误； D、饮用水并不是越纯越好，太纯净的水中不含人体所需的矿物质，长期饮用不益于健康，故D说法错误； 故选B。 6．（2023·湖南益阳）如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是（ ） A．产生的气体a能使带火星的木条复燃 B．产生气体b的一端电极与电源正极相连 C．水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性 D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】A、电解水“正氧负氢、氢二氧一”、产生的气体a较多，为氢气，具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，错误； B、电解水“正氧负氢、氢二氧一”，产生气体b为氧气，与电源正极相连，正确； C、硫酸钠由硫酸根离子和钠离子组成，水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性，正确； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，正确。 故选A。 7．（2022·湖南株洲）如图是自来水厂净水过程示意图： （1）自来水厂输送到用户的自来水 _____（填“是”或“不是”）纯水。 （2）自来水厂取水后可加入明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 _____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 （3）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过 _____来降低水的硬度。 （4）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 _____（填“物理”或“化学”）变化。 （5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有：_______________等。 【答案】（1）不是 （2）吸附 （3）煮沸/加热煮沸 （4）化学 （5）用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】（1）自来水中含有杂质，故不是纯水； （2）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来； （3）生活中常用加热煮沸的方式来降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出； （4）消毒过程中有新物质生成，故属于化学变化； （5）一水多用是常见的节水方法，比如用洗菜水浇花可以节约用水（合理即可）。 考法03 溶液的形成和组成 8．（2024·湖南省卷）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 9．（2023·湖南长沙）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ） A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 【答案】D 【解析】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。 故选D。 10．（2023·湖南邵阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。 故选B。 考法04 溶液的浓度 11．（2023·湖南益阳）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ） A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 【答案】A 【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数= 故选A。 12．（2022·湖南常德）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1： 温度℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）； （2）在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_______（填写化学式）； （3）将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_______g KNO3； （4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_______（精确到1%）。 【答案】（1）甲 （2）KNO3 （3）19.6 （4）24% 【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高变化程度比碳酸钾大，则图1中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲。 （2）30℃时，碳酸钾的溶解度为114g，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下100g水中所溶解的碳酸钾、硝酸钾最多的质量分别为114g、45.8g，则50g水中最多溶解的碳酸钾、硝酸钾的质量分别为、，则将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌后可形成的饱和溶液的物质为硝酸钾，化学式为KNO3。 （3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则32.9g KNO3的饱和溶液所含溶质质量为，溶剂质量为32.9g-7.9g=25g，则升温到60℃，由于60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则100g水中需至少加入110g硝酸钾才能形成饱和溶液，则25g水中至少加入，则至少应加入硝酸钾27.5g-7.9g=19.6g才能形成饱和溶液。 （4）把原不饱和溶液看成由两部分组成，一部分为饱和溶液，一部分为水，则①恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液中一部分水的质量。②加入一定质量的硝酸钾可看为溶解到这一部分水中，形成饱和溶液，则若将①中的水与②中的KNO3固体混合形成该温度下硝酸钾的饱和溶液。而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则此时所得溶液的溶质质量分数为。 考点05 溶解度及溶解度曲线 13．（2024·湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．在℃时，甲和乙的溶解度均为 B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】A、由图像可知在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，故正确； B、由图像可知在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误； C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，故错误； D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错误。 故选A。 14．（2023·湖南衡阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P点的意义是_____________________。 （2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________________。 （3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_________________(任写一种)。 （4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。 【答案】（1）t1℃时A、B两物质的溶解度相等 （2）C、B、A（或C<B<A） （3）加入溶质C或恒温蒸发溶剂水（合理即可） （4）75 【解析】（1）P点在A、B两条溶解度曲线的交点上，对应温度为t1℃，所以含义是t1℃时A、B两物质的溶解度相等； （2）相同温度时，溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。t2℃ 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C、B、A； （3）t1℃ 时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质C，直至不能继续溶解C，则从不饱和溶液变为饱和溶液，也可以恒温蒸发溶剂水，当开始析出晶体时，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液； （4）t2℃ 时A的溶解度为50g，则50g水最多溶解25gA，所以将30gA加入50g水中最终得到溶液的质量为50g+25g=75g。 考点06 溶液的配制 15．（2022·湖南岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 故选D。 16．（2023·湖南怀化）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（ ） A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 【答案】B 【解析】A、计算出配制该溶液需要氯化钠固体：，水：，水的密度是1g/mL则是47mL，正确。 B、称量固体时，是先调节好砝码的质量，再加药品，发现指针向左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，直至天平平衡，错误。 C、量取水读数时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，正确。 D、溶解操作在烧杯中进行，则将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌，正确。 故选：B。 知识点一 氢气、水 1.氢气（H2） 性质与用途 无色、无味、难溶于水 已知气体中密度最小→填充气球 可燃性：2H2+O22H2O →作燃料 还原性：2H2+CuOCu+H2O →还原剂 氢气的制取 实验室制取；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 工业制取： 2H2O 2H2↑+O2↑ 氢气被认为是最理想燃料的原因 热值高、燃烧生成水，无污染、来源广泛 氢气未被广泛使用的原因 生产成本高、贮存困难 2.水 水的净化 沉淀→过滤→吸附→蒸馏（净化程度依次递增） 水的组成 水的生成： 2H2+O22H2O 现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水的电解：2H2O 2H2↑+O2↑ 现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 硬水和软水 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 鉴别方法：加入肥皂水，振荡，泡沫少，浮渣多的为硬水，泡沫多，浮渣少的为软水 降低水硬度的方法：生活中用煮沸，实验室用蒸馏。 知识点二 溶液 定义 一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 组成 溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。 溶质：被溶解的物质叫做溶质。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定质量的溶剂里加入某中溶质，当溶质不能继续溶解时得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的判断： （1）观察：如果溶液中有未溶解的物质，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的转化： 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。（四要素：温度、100g溶剂、饱和、单位是g） 影响因素： 固体物质溶解度：内因：溶质和溶剂的种类；外因：温度 气体物质溶解度：内因：气体本身的性质和溶剂种类；外因：a.温度：随温度的升高而减小；b．压强：随压强的增大而增大 固体物质溶解度曲线 （1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）溶解度曲线的变化规律。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。 溶液的配制 1.溶解法：计算→称量→量取→溶解 2.稀释法：计算→量取→混匀 1．（2024·湖南长沙）今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是 A．园林浇灌采用大水浸灌 B．洗手接洗手液时不关水龙头 C．工业用水不重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 【答案】D 【解析】A、园林浇灌采用大水浸灌，浪费水资源，做法错误； B、洗手接洗手液时不关水龙头，浪费水资源，做法错误； C、工业用水不重复利用，浪费水资源，做法错误； D、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机，节约用水，做法正确； 故选：D。 2．（2023·湖南衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确； D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。 故选C。 3．（2023·湖南永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 【答案】D 【解析】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸，故选项不符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，故选项不符合题意； C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶剂是水，溶质是蔗糖，故选项不符合题意； D、碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，故选项符合题意。 故选D。 4．（2023·湖南株洲）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） ①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小 ④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】B 【解析】由溶解度曲线可知，①0℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故说法错误； ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确； ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误； ④t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确； 故选：B。 5．（2022·湖南怀化）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ） A．配制该溶液需要10g氯化钠固体 B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 【答案】C 【解析】A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错误； B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误； C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确； D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误； 故选C。 6．（2022·湖南湘潭）今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答： （1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是________，请写出一种运用了该操作原理的生活实例_______________________。 （2）净水时，通常用________吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 （3）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议___________________。 【答案】（1）过滤 茶杯中的纱网/豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等 （2）活性炭 （3）工业废水处理达标后排放/利用洗菜水浇花等 【解析】（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是静置沉淀和过滤，消毒的作用是除去水中微生物，消毒杀菌的，蒸馏是除去水中部分可溶性杂质，并能降低水的硬度，故填：过滤；生活上利用到过滤原理的有茶杯中的纱网、豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等，故填：茶杯中的纱网、豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等； （2）可利用活性炭的吸附性，吸附水中色素和异味，故填：活性炭； （3）水是生命体生存所必需的物质，爱护水资源，节水措施有：工业废水处理达标后排放或利用洗菜水浇花等，故填：工业废水处理达标后排放或利用洗菜水浇花等。 7．（2023·湖南株洲）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 （1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有___________且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为__________________________。 （2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是_____________________。 【拓展提升】 （4）下列有关说法正确的是______。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 （5）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。 （6）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要___________，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施________________。 【答案】（1） 淡蓝 水雾出现（合理即可） （2） 氢气/H2 氧气/O2 （3）水是由氢元素和氧元素组成 （4）D （5）8m （6） 节约用水 工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等 【解析】（1）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰； 在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水； 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气； （3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出结论，水是由氢元素和氧元素组成； （4）A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，点燃纯净的氢气不会发生爆炸，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、冰是固态的水，冰块与水混合得到的混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气， 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 故选D； （5）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，故若电解水产生了mg氢气，则同时产生了8mg氧气； （6）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染； 预防和治理水体污染的措施有：工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等。 8．（2022·湖南张家界）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！ （1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的______性除去色素和异味。 （2）宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为_____________________。 （3）王亚平老师将一片泡腾片放入蓝色水球中，球内迅速产生气泡，并闻到了阵阵香气。从分子的角度分析“闻到香气”的原因是_________________________。 （4）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度（g） 40.88 46.5 54.55 65.5 83 139 153 170 60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入_____g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是______________________________。 【答案】（1）吸附 （2） （3）分子是不断运动的 （4） 139 有晶体析出 【解析】（1）活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附能力，可以吸附色素和异味； （2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：； （3）构成泡腾片的分子不断运动，运动到我们周围，可以闻到香气，从分子的角度分析“闻到香气”的原因是分子不断运动； （4）由乙酸钠在不同温度时的溶解度表格可知：60℃时，乙酸钠的溶解度是139g，60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入139g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，乙酸钠的溶解度随温度的降低而减小，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是有晶体析出。 9．（2023·湖南怀化）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1°C时，丙物质的溶解度是______g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。 （3）t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是__________。 （4）若乙中含有少量甲时。可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______________。 【答案】（1）10 （2） （3）饱和 3：10 （4）蒸发结晶 （5）乙>甲>丙 【解析】（1）根据溶解度曲线，t1°C时，丙物质的溶解度是10g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序甲=乙>丙。 （3）t3°C时，甲的溶解度是30g，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，剩余甲物质40g-30g=10g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是3：10。 （4）乙的溶解度随温度的升高变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大，故固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，甲乙析出晶体，溶液仍然是饱和的，t2°C甲乙的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等；而由于原溶液是等质量，因此乙中的溶剂比甲多，则乙中溶质质量大于甲，而丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，原溶液质量相等，丙溶解度最小且比t2°C的也小，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙>甲>丙 。 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 模块一 知识主题 主题二 物质的性质和应用（一） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 考点一 空气、氧气、二氧化碳 【真题研析】 ►考法01 空气、氧气、二氧化碳的性质和用途 ►考法02 空气的污染与防治 ►考法03 空气中氧气含量的测定 ►考法04 氧气和二氧化碳的制取 【核心精讲】 ►知识点一 空气的组成及应用 ►知识点二 氧气和二氧化碳的制取 ►知识点三 空气的污染与防治 【命题探究】 考点二 氢气、水、溶液 【真题研析】 ►考法01 氢气的性质、用途和制取 ►考法02 水的净化、组成和水资源 ►考法03 溶液的形成和组成 ►考法04 溶液的浓度 ►考点05 溶解度及溶解度曲线 ►考点06 溶液的配制 【核心精讲】 ►知识点一 氢气、水 ►知识点二 溶液 【命题探究】 考点要求 课标要求 命题预测 空气、氧气、二氧化碳 · 1．说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。  · 2．知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 · 3．能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。 · 4．了解氧气和二氧化碳的制取方法。 · 5．了解自然界中的氧循环和碳循环。 空气、氧气、二氧化碳的性质及用途考点常以选择题和填空题的形式进行考查，考查的命题点有：空气的组成及各成分的体积分数、空气污染的防治、氧气和二氧化碳的性质和用途、氧气和二氧化碳的实验室制取。 氢气、水和溶液 · 1．认识水的组成，知道硬水与软水区别。 · 2．了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 · 3．认识溶解现象，溶液的组成。 · 4． 了解饱和溶液和溶解度的含义。 · 5．能进行溶质质量分数的简单计算。 · 6．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 氢气的性质和用途常以选择题的形式进行考查，水的组成、溶液的组成、溶液的配制、溶液的浓度等考点以生活中常见的物质为载体，以选择题、填空题、实验题为主。 考点一 空气、氧气、二氧化碳 考法01 空气、氧气、二氧化碳的性质和用途 1．（2024·湖南省卷）下列有关空气的说法正确的是 A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 2．【新考法】 中国科技发展——太空探索 （2024·湖南长沙）神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A． B． C． D． 3．（2023·湖南郴州）下列说法正确的是（ ） A．经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化 B．破坏臭氧层会引起酸雨 C．空气是由空气分子组成的 D．氧气可用于医疗急救 4．（2023·湖南郴州）关于碳及其化合物的说法正确的是（ ） A．一氧化碳有还原性，没有毒性 B．二氧化碳是一种污染性气体 C．含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 D．活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性 考法02 空气的污染与防治 5．（2022·湖南湘西）下列不属于空气污染物的是（ ） A．PM2.5 B．N2 C．SO2 D．NO2 考法03 空气中氧气含量的测定 6．（2023·湖南衡阳）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）    A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点>c点 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 考法04 氧气和二氧化碳的制取 7．（2024·湖南省卷）下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是 A． B． C． D． 8．（2022·湖南岳阳）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（ ） A．用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C．用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入 D．要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水 9．（2024·湖南长沙）小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称 ； （2）收集氧气，可选择的收集装置是 （填字母）； （3）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团 ； （4）验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，发现木条 ，说明氧气已经集满。 10．（2023·湖南衡阳）下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：    （1）图中a仪器的名称_____ 。 （2）某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为__________________________；通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是____________________________(任写一条)。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用_____；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式________________________________。 知识点一 空气的组成及应用 空气的成分 体积分数 性质和用途 O2 21% 供给呼吸→医疗急救 支持燃烧→助燃剂 N2 78% 化学性质不活泼→保护气、食品防腐 液氮沸点低→制冷剂 CO2 0.03% 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大→灭火 光合作用→气体肥料 干冰升华吸热→制冷剂、人工降雨 稀有气体 0.94% 通电发出不同颜色的光→电光源 氦气密度小→填充气球 液氦沸点低→制冷剂、超导 其他气体 和杂质 0.03% 知识点二 氧气和二氧化碳的制取 实验室制取氧气 反应原理 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 制取装置 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 实验室制取CO2 药品：大理石/石灰水+稀盐酸 反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取装置 检验 将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是CO2。 验满 将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。 知识点三 空气的污染与防治 主要空气污染物 气体污染物：CO、SO2、NO2 形成酸雨 固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成雾霾 污染物来源及防治措施 a.化石燃料的燃烧等→使用清洁能源； b.工厂排放的废气，汽车尾气→工业废气处理达标后再排放，安装汽车尾气净化装置； c.露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理； d.植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草等 1．（2023·湖南永州）空气中能供人呼吸的气体是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ne 2．（2023·湖南岳阳）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A．O2 B．CO2 C．He D．N2 3．（2023·湖南益阳）空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是（ ） A．人工降雨 B．冷冻麻醉 C．食品防腐 D．制造氮肥 4．（2022·湖南湘潭）下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体的是（ ） A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝 5．（2023·湖南益阳）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ） A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B．分类观：CO和CO2都属于氧化物 C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 6．（2022·湖南岳阳）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（ ） A．用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C．用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入 D．要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水 7．（2023·湖南长沙）小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请回答下列问题：    （1）写出仪器①的名称____________； （2）可以选择的发生装置是___________（填字母）； （3）由于在相同条件下氧气的密度比空气_________，可以选择D装置进行收集； （4）如果用E装置收集氧气，当导管口__________________时（填“开始有气泡放出”或“气泡连续并比较均匀地放出”），再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 8．（2023·湖南怀化）下图是实验室常用的装置。    请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式__________________________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择）。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯      b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是_________________________；写出实验室制取CO2的化学方程式_________________________________，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用______（填装置字母）装置收集乙炔气体。 考点二 氢气、水、溶液 考法01 氢气的性质、用途和制取 1．（2023·湖南长沙）液氢已应用于航天等领域。目前在生活生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是（ ） A．氢气本身无毒 B．氢气制取成本高和贮存困难 C．氢气燃烧放出的热量多 D．氢气燃烧产物不污染空气 2．（2023·湖南株洲）实验室里，我们通常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气。实验装置可从下的列装置中选用，请回答下列问题：    （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）实验室制取氢气时，可选择的发生装置为______。 （3）实验室制取氢气时，可用G装置收集氢气，进气口为______（填“a”或“b”）。 （4）实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是_____________________________。 （5）实验室里用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，用排空气法收集到的氢气是不纯净的，其中含有的杂质是______________；用排水集气法收集到的氢气也是不纯净的，其中含有的杂质是______。 考法02 水的净化、组成和水资源 3．（2022·湖南娄底）下列物质能用于除去水中异味和色素的是（ ） A．明矾 B．活性炭 C．小卵石 D．石英砂 4．（2024·湖南省卷）2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是 A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头 C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用节水灌溉方式 5．（2023·湖南郴州）关于水的说法正确的是（ ） A．水是由氢、氧两种元素组成的混合物 B．煮沸可以降低水的硬度 C．电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1 D．饮用水越纯越好 6．（2023·湖南益阳）如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是（ ） A．产生的气体a能使带火星的木条复燃 B．产生气体b的一端电极与电源正极相连 C．水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性 D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 7．（2022·湖南株洲）如图是自来水厂净水过程示意图： （1）自来水厂输送到用户的自来水 _____（填“是”或“不是”）纯水。 （2）自来水厂取水后可加入明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 _____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 （3）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过 _____来降低水的硬度。 （4）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 _____（填“物理”或“化学”）变化。 （5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有：_______________等。 考法03 溶液的形成和组成 8．（2024·湖南省卷）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 9．（2023·湖南长沙）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ） A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 10．（2023·湖南邵阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 考法04 溶液的浓度 11．（2023·湖南益阳）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ） A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 12．（2022·湖南常德）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1： 温度℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）； （2）在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_______（填写化学式）； （3）将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_______g KNO3； （4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_______（精确到1%）。 考点05 溶解度及溶解度曲线 13．（2024·湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．在℃时，甲和乙的溶解度均为 B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 14．（2023·湖南衡阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P点的意义是_____________________。 （2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________________。 （3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_________________(任写一种)。 （4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。 考点06 溶液的配制 15．（2022·湖南岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 16．（2023·湖南怀化）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（ ） A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 知识点一 氢气、水 1.氢气（H2） 性质与用途 无色、无味、难溶于水 已知气体中密度最小→填充气球 可燃性：2H2+O2 2H2O→作燃料还原性：2H2+CuO Cu+H2O→还原剂 氢气的制取 实验室制取；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 工业制取： 2H2O 2H2↑+O2↑ 氢气被认为是最理想燃料的原因 热值高、燃烧生成水，无污染、来源广泛 氢气未被广泛使用的原因 生产成本高、贮存困难 2.水 水的净化 沉淀→过滤→吸附→蒸馏（净化程度依次递增） 水的组成 水的生成： 2H2+O2 2H2O 现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水的电解：2H2O 2H2↑+O2↑ 现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 硬水和软水 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 鉴别方法：加入肥皂水，振荡，泡沫少，浮渣多的为硬水，泡沫多，浮渣少的为软水 降低水硬度的方法：生活中用煮沸，实验室用蒸馏。 知识点二 溶液 定义 一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 组成 溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。 溶质：被溶解的物质叫做溶质。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定质量的溶剂里加入某中溶质，当溶质不能继续溶解时得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的判断： （1）观察：如果溶液中有未溶解的物质，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的转化： 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。（四要素：温度、100g溶剂、饱和、单位是g） 影响因素： 固体物质溶解度：内因：溶质和溶剂的种类；外因：温度 气体物质溶解度：内因：气体本身的性质和溶剂种类；外因：a.温度：随温度的升高而减小；b．压强：随压强的增大而增大 固体物质溶解度曲线 （1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）溶解度曲线的变化规律。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。 溶液的配制 1.溶解法：计算→称量→量取→溶解 2.稀释法：计算→量取→混匀 1．（2024·湖南长沙）今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是 A．园林浇灌采用大水浸灌 B．洗手接洗手液时不关水龙头 C．工业用水不重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 2．（2023·湖南衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 3．（2023·湖南永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 4．（2023·湖南株洲）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） ①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小 ④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 5．（2022·湖南怀化）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ） A．配制该溶液需要10g氯化钠固体 B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 6．（2022·湖南湘潭）今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答： （1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是________，请写出一种运用了该操作原理的生活实例_______________________。 （2）净水时，通常用________吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 （3）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议___________________。 7．（2023·湖南株洲）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 （1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有___________且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为__________________________。 （2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是_____________________。 【拓展提升】 （4）下列有关说法正确的是______。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 （5）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。 （6）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要___________，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施________________。 8．（2022·湖南张家界）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！ （1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的______性除去色素和异味。 （2）宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为_____________________。 （3）王亚平老师将一片泡腾片放入蓝色水球中，球内迅速产生气泡，并闻到了阵阵香气。从分子的角度分析“闻到香气”的原因是_________________________。 （4）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度（g） 40.88 46.5 54.55 65.5 83 139 153 170 60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入_____g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是______________________________。 9．（2023·湖南怀化）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1°C时，丙物质的溶解度是______g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。 （3）t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是__________。 （4）若乙中含有少量甲时。可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______________。 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$