主题02 物质的性质和应用（二）（讲练）-【上好课】2025年中考化学二轮复习讲练测（湖南专用）

模块一 知识主题 主题二 物质的性质和应用（二） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 考点一 金属及金属材料 【真题研析】 ►考法01 金属材料 金属的物理性质及用途 ►考法02 金属的化学性质 ►考法03 金属活动性顺序及其应用 ►考法04 铁的冶炼 ►考法05 金属的锈蚀及金属资源的保护 【核心精讲】 ►知识点一 金属材料 ►知识点二 合金及其特性 ►知识点三 金属的化学性质 ►知识点四 生铁的冶炼 ►知识点五 金属资源的利用和保护 【命题探究】 考点二 常见的酸、碱、盐 【真题研析】 ►考法01 常见的酸的性质和用途 ►考法02 常见的碱的性质和用途 ►考法03 溶液的酸碱性与pH ►考法04 中和反应 ►考法05 常见的盐的性质和用途 ►考点06 复分解反应及其应用 ►考点07 常见的化肥 ►考点08 粗盐提纯 【核心精讲】 ►知识点一 盐酸和硫酸的物理性质及用途 ►知识点二 酸的化学性质 ►知识点三 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 ►知识点四 碱的化学性质 ►知识点五 中和反应及其应用 ►知识点六 常见盐的特性和用途 ►知识点七 常见盐的化学性质 ►知识点八 去除粗盐中的可溶性杂质 ►知识点九 化肥 【命题探究】 考点要求 课标要求 命题预测 金属和金属材料 · 1．了解金属的物理、化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。 ·  2．知道工业炼铁的方法。 ·  3．知道生铁和钢等重要合金。 ·  4．认识金属锈蚀的条件和防腐措施。 金属的物理性质常以选择题和填空题的形式考查，纯金属与合金的区别金属腐蚀的条件、金属的冶炼等常以选择题、实验题的形式考查。 酸碱盐 · 1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 · 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 · 3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 · 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 · 5．知道一些常用化肥的名称和作用。 常见的酸碱盐的性质和用途主要以选择题、填空题题和实验探究题的形式考查，浓硫酸的稀释、溶液pH的测定常以选择题或实验题的形式进行考查。化肥的名称和作用以及化肥的简易鉴别常以选择题的形式进行考查。 考点一 金属及金属材料 考法01 金属材料 金属的物理性质及用途 1．（2024·湖南省卷）下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是 A．胶水 B．铁丝 C．彩纸 D．蜡烛 【答案】B 【解析】A、胶水属于合成材料，故A不符合题意； B、铁丝属于金属材料，故B符合题意； C、彩纸属于天然材料，故C不符合题意； D、蜡烛属于有机材料，故D不符合题意。 故选：B。 2．（2023·湖南长沙）2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 【答案】C 【解析】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意； B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意； C、铝锂合金是由铝、镁等多种物质组成，属于混合物，符合题意； D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意； 故选C。 3．【新情境】 中华文明——博物院文物 （2024·湖南长沙）认真阅读下列材料，回答有关问题． 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。 （1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）； （2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 （任写一种）； （3）“牛腹”中盛放清水的作用是 。 【答案】（1）大 （2）// （3）吸收烟尘、保持室内空气清洁/环保、降温 【解析】（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，青铜是一种合金，其硬度比纯铜大； （2）青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，油脂在空气中燃烧能产生的气体有二氧化碳、水和一氧化碳。 （3）油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，“牛腹”中盛放清水的作用吸收烟尘、保持室内空气清洁。 考法02 金属的化学性质 4．（2022·湖南张家界）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧 【答案】C 【解析】A、加入稀硫酸时，黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不能与稀硫酸反应，故能够产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意； B、加入硝酸银溶液时，黄铜中的锌和铜能与硝酸银溶液反应生成银单质，黄金不能与硝酸银溶液反应，故能够产生银白色固体的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意； C、真黄金和假黄金颜色相同，不能将其区分，符合题意； D、假黄金灼烧会变黑，因为铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，真黄金不会，可以鉴别，不符合题意。 故选：C。 5．【新考法】 数字化实验 （2023·湖南益阳）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题： （1）AB段发生反应的化学方程式为_____________________________。 （2）C点表示的溶液中含有的溶质有_________(填化学式)。 【答案】（1） （2）ZnSO4、H2SO4 【解析】（1）AB段装置内压强增大，反生的反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；故填：。 （2）由图可知，B点时压强最大，说明锌和稀硫酸反应结束，气体总量不再变化，BC段压强略减小，是因为锌和稀硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小，C点表示的溶液中含有的溶质有ZnSO4、H2SO4；故填：ZnSO4、H2SO4。 考法03 金属活动性顺序及其应用 6．（2024·湖南长沙）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是 A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水 【答案】AC 【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【解析】A、稀硫酸能与铁反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； B、蒸馏水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、硫酸铜溶液能与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； D、澄清石灰水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序。符合题意；。 故选AC。 7．（2023·湖南株洲）现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ） A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y 【答案】B 【解析】由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z，将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y，故选：B。 8．（2023·湖南郴州）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是（ ） A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B．实验②中发生的反应是： C．实验①中溶液质量逐渐增大 D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 【答案】A 【解析】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确； B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误； C、实验①中，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误； D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误； 故选A。 9．（2022·湖南邵阳）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ） A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 【答案】B 【解析】金属活动性锌＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。 B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。 C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。 D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。 故选：B。 考法04 铁的冶炼 10．（2023·湖南株洲）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始已经连续27年位居全球第一。 （1）含碳量比较：生铁______（填“大于”或“小于”）钢。 （2）炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入锅护，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原FexOy的化学方程式：_____________________________。 【答案】（1）大于 （2）FexOy+yCOxFe+yCO2 【解析】（1）生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量大于钢。 （2）发生的反应为在高温下一氧化碳和FexOy生成二氧化碳和铁，化学方程式为：FexOy+yCOxFe+yCO2。 考法05 金属的锈蚀及金属资源的保护 11．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 【答案】 混合物 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应化学方程式：。 12．（2024·湖南省卷）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是 。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 【答案】（1） 试管 氧气和水 （2） （3）表面刷漆、涂油等（合理即可） 【解析】（1）①A中玻璃仪器的名称是试管； ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论； （2）取出生锈的铁钉，铁锈的主要成分是氧化铁，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；说明稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中； （3）铁与氧气和水通性接触会发生锈蚀，防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有表面刷漆、涂油等（合理即可）。 知识点一 金属材料 1.金属材料：包括 纯金属 和 合金 。 物理性质 用途 共性 导电 性 制作导线 导热 性 制作炊具 延展 性 冲压成各种形状 有金属光泽 制作各种饰品 特性 颜色：大多数金属是银白色，而铜呈 紫红 色，金呈 黄 色，铁粉呈 黑 色 状态：常温下，大多数金属为固体，而 汞 为液体 知识点二 合金及其特性 概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有 金属 特征的物质 性能 与其组分金属相比，合金的硬度和强度更 大 、抗腐蚀性更 强 、熔点更 低 常见的合金 铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于铁合金，两者性能不同的原因是 含碳量不同 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨 知识点三 金属的化学性质 化学性质 举例 1.金属+氧气→金属氧化物 4Al + 3O2 === 2Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Mg + O22MgO 2Cu+O2 2CuO 2.金属+酸→盐+氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.金属+盐→新金属+新盐 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 知识点四 生铁的冶炼 反应原理 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO 实验装置 实验现象 （1）玻璃管中 红棕色粉末逐渐变成黑色 。 （2）试管中澄清石灰水 变浑浊 。 注意事项 （1）实验开始时先通CO再用酒精喷灯加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）实验结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却至室温的目的是a. 防止生成的铁再次被氧化；b. 防止试管中的澄清石灰水倒吸进入灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。 知识点五 金属资源的利用和保护 铁生锈的条件 铁与空气中 氧气 和 水 同时接触 防止铁生锈 原理：隔绝空气(或氧气)或水 措施： （1）保持铁制品表面干燥。如菜刀用完后洗净擦干。 （2）在铁制品表面形成保护层。如刷漆、涂油、电镀等。 （3）改变铁的单一结构，制成 合金 。如不锈钢等。 除锈方法 a.物理方法：用砂纸打磨； b.化学方法：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3＋3H2O 保护金属资源的措施 a.防止金属锈蚀； b.回收利用废旧金属； c.有计划、合理地开采矿物； d.寻找金属的代用品 1．（2024·湖南长沙）家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶 【答案】B 【解析】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、钢铁是铁合金，属于金属材料，符合题意； C、玻璃是无机非金属材料，不符合题意； D、橡胶中合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，不符合题意。 故选B。 2．（2022·湖南湘潭）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（ ） A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大 C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属 【答案】D 【解析】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确； B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确； C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确； D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误； 答案为：D。 3．（2023·湖南怀化）向Cu（NO3）2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质板出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Cu>X>Y B．X>Cu>Y C．X>Y>Cu D．Y>Cu>X 【答案】B 【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【解析】现有X、Y两种金属，分别把它们插入到 Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的金属活动性比铜强，Y的金属活动性比铜弱，即X＞Cu＞Y。 故选：B。 4．（2022·湖南娄底）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液 【答案】B 【解析】A、锌、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明锌、铜的活动性强弱，A错误； B、锌能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性锌在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证锌、铜、银的活动性强弱，B正确； C、锌能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性锌在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，C错误； D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，D错误。 综上所述：选择B。 5．（2023·湖南衡阳）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】D 【分析】由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应； 【解析】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误； B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2，故选项B说法错误； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，不含Mg，故选项C说法错误； D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项D说法正确； 故选：D。 6．（2022·湖南衡阳）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】C 【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。 【解析】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意； B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意； C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意； D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。 故选C。 7．（2023·湖南邵阳）宁宁同学热爱劳动，经常在家整理房间、打扫卫生、做饭和洗碗等。 （1）宁宁在整理书房时，擦拭了书桌上的台灯。如图台灯标示的各部件中，用有机合成材料制成的是______（填序号）； （2）宁宁炒完菜后，为了防止铁锅生锈，把铁锅洗净烘干。铁生锈实际上是铁与空气中的______发生化学反应； （3）宁宁饭后利用洗洁精的______作用将餐具油污洗掉； （4）宁宁想净化生活用水，你认为他会使用的方法有______（填一种即可）。 【答案】（1）⑤ （2）氧气和水/O2和H2O （3）乳化 （4）蒸馏（合理即可） 【解析】（1）①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料，③玻璃灯管属于无机非金属材料，⑤塑料灯座属于有机合成材料，故填⑤； （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程； （3）用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，将油污在水中分散成细小的液滴，不聚成较大的油珠，从而随水流走； （4）常用净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，沉淀、过滤可除去不溶性杂质，吸附可除去一些可溶性、不溶性杂质，蒸馏的净化程度最高，可得到最纯的水。 8．（2022·湖南湘潭）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是____________________________。 ②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是____________________________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。 ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______________________。 【答案】（1）单质 （2） Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换 （3） 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 CO2 还原性 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌 【解析】（1）金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。 （2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。 （3）①反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 ②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。 ③反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。 ④化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。 考点二 常见的酸、碱、盐 考法01 常见的酸的性质和用途 1．（2023·湖南郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确； 故选B。 2．（2022·湖南长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。 B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。 C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。 D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 故选:B。 3．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 【答案】 混合物 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应化学方程式：。 考法02 常见的碱的性质和用途 4．（2023·湖南株洲）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化（ ） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】A 【解析】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物质生成，属于物理变化；吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化； 答案：A。 考法03 溶液的酸碱性与pH 5．（2023·湖南邵阳）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ） A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4） C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13） 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【解析】A、厕所清洁剂的pH为1～2，小于7，显酸性，错误。 B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，错误。 C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，错误。 D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，正确。 故选：D。 6．（2023·湖南长沙）小明用 pH 试纸测得身边一些物质的 pH 如下表，其中显碱性的是（ ） 物质 食醋 苹果汁 酱油 草木灰水 pH 3 4 5 11 A．食醋 B．苹果汁 C．酱油 D．草木灰水 【答案】D 【解析】A、食醋pH=3，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、苹果汁pH=4，pH＜7，显酸性，不符合题意； C、酱油pH=5，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、草木灰水pH=11，pH＞7，显碱性，符合题意。 故选D。 考法04 中和反应 7．（2024·湖南长沙）科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A．取水 B．量水 C．溶解 D．测 【答案】C 【解析】A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒是，实验操作错误； B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误； C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确； D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实验操作错误； 故选：C。 8．（2022·湖南湘潭）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．丙代表硫酸钠的质量 B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，有图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠，据此解题。 【解析】A、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确； B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确； C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误； D、如图，b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊试液变为红色，选项正确； 答案为：C。 考法05 常见的盐的性质和用途 9．（2024·湖南省卷）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误； B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误； C.稀硫酸是无色溶液；错误； D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确； 故选D。 10．（2022·湖南株洲）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（　　） A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 【解析】A、Na2SO4学名硫酸钠，无俗称，不符合题意； B、NaHCO3学名碳酸氢钠，俗称小苏打，不符合题意； C、NaOH学名氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意； D、Na2CO3学名碳酸钠，俗称纯碱、苏打，符合题意； 故选：D。 考点06 复分解反应及其应用 11．（2023·湖南衡阳）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【解析】A、三种离子在溶液中不能结合成气体或沉淀或水，能大量共存，正确； B、钡离子与硫酸根离子能结合生成硫酸钡，不能大量共存，错误； C、氢离子能与碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； D、银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误。 故选A。 考点07 常见的化肥 12．（2023·湖南衡阳）化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是（ ） A．尿素 B．磷矿粉 C．硫酸钾 D．磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】A、尿素是含有氮元素的化学肥料，属于氮肥； B、矿磷粉是含有磷元素的化学肥料，属于磷肥； C、硫酸钾是含有钾元素的化学肥料，属于钾肥； D、磷酸二氢铵是含有磷、氮元素的化学肥料，属于复合肥； 答案：D。 考点08 粗盐提纯 13．（2023·湖南永州）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【交流与表达】 （1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。 A．0.2g B．1.2g C．2.8g （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是_________。 【反思与评价】 （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。 （6）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）玻璃棒 （2）B （3）加热 （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大 （5）86.8% （6）混合物 【解析】（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒； （2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。 故选B； （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体； （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：； （6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。 知识点一 盐酸和硫酸的物理性质及用途 硫酸 盐酸 溶质 H2SO4 HCl 颜色、状态 无色，油状 无色，水状 气味 无味 有刺激性气味 吸水性 有→作干燥剂 无 挥发性 无 有 用途 a.在实验室中常用浓硫酸作干燥剂； b.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 a.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化； b.用于金属表面 除锈 、制造药物等 知识点二 酸的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞遇酸变 不变色 2.酸＋金属→盐＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O金属除锈原理 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5.酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酸具有相似化学性质相似的原因是： 酸的溶液中都含有H＋ 知识点三 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物 理 性 质 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 易 溶于水并放出大量的热 微溶于水(溶解度随温度升高而 减小 ) 吸水性 易吸收水分而潮解 腐蚀性 腐蚀性强烈 腐蚀性强烈 制取 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O = Ca(OH)2 用途 a.作干燥剂；b.化工原料：制肥皂、造纸、纺织、印染；c.去除油污：厨房清洁剂的主要成分 a.农业：改良酸性土壤、配制波尔多液； b.建筑材料：石灰浆(粉刷墙壁) 知识点四 碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞遇酸变 红 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2） Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 碱的溶液中都含有OH- 知识点五 中和反应及其应用 定义 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应 表达式 酸＋碱→盐＋水 实质 酸中的 H＋ 与碱中的 OH- 结合生成水 离子方程式： H＋ + OH- = H2O 应用 （1）改良土壤的酸碱性，如用 熟石灰 改良酸性土壤 （2）处理工厂废水，如用熟石灰处理 酸 性废水 （3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化镁)治疗 胃酸过多 症 知识点六 常见盐的特性和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称(或主要成分) 食盐的主要成分 纯碱 、苏打  发酵粉的主要成分，俗称 小苏打 　 石灰石、大理石的主要成分 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 白色固体 溶解性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 难溶于水 水溶液酸 碱性 中性 碱性 碱性 主要用途 调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、洗涤剂等 治疗胃酸过多症、焙制糕点 建筑材料、补钙剂 知识点七 常见盐的化学性质 化学性质 举例 1.可溶性盐＋金属→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu 2.盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH = Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4.可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl 知识点八 去除粗盐中的可溶性杂质 去除粗盐中的可溶性杂质就是除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。为除去这些离子，实验步骤为①溶解; ②加入过量BaCl2（除去SO42-）; ③加入过量NaOH（除去Mg2+）;④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）; ⑤过滤; ⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）; ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下： 相关反应的化学方程式为： ②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ⑥NaOH+HCI=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 知识点九 化肥 1.化肥的种类及作用 种类 化学成分 主要作用 缺乏时的表现 氮肥 含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、氨 水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 植株矮小、瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕色 磷肥 磷 酸 盐∶磷 矿 粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 植株生长迟缓，产量降低，根系不发达 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 茎秆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥料 磷 酸 二 氢 铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 -- 注意：①NH4HCO3 、NH4NO3等铵盐能与碱反应放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否则会降低肥效。 ②硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，所以当硝酸铵结块时，不要用重锤砸碎。 ③硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免使土壤酸化、板结。 2.化学的简易鉴别 （1）比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 灰白色粉末 白色晶体 白色晶体 气味 有刺激性气味 无气味 无气味 酸味 无气味 无气味 溶解性 溶于水 溶于水 不溶于水 溶于水，但有残渣 溶于水 溶于水 （2）取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味? 氮肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰粉末研磨 有刺激性气味 无气味 （3）根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法∶ ①观察样品的颜色和溶解性。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。呈灰白色粉状且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。 ②取少量熟石灰粉末放入研钵里与未鉴别出的样品均匀混合研磨，产生氨味的是氮肥（尿素除外），其余是钾肥。 1．（2022·湖南湘潭）下列不能与稀盐酸反应的物质是（ ） A．银 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氢氧化钾 【答案】A 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解析】A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确； B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误； D、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误。 故选：A。 2．（2023·湖南郴州）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是（ ） A．酸 B．碱 C．单质 D．氧化物 【答案】C 【解析】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O 属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。 3．（2023·湖南株洲）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是（ ） A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【答案】A 【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。 【解析】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确； B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误； C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误； D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误； 故选：A。 4．（2023·湖南郴州）在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ pH 5.5 5.8 7.1 8.3 其中最适宜种植农作物的土壤是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解析】A、①pH=5.5，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意； B、②pH=5.8，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意； C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意； D、④pH=8.3，碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。 综上所述：选择C。 5．（2023·湖南怀化）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，目溶液为无色的是（ ） A．NaCl、BaCl2、HCl B．CuCl2、KCl、H2SO4 C．Ca（NO3）2、Na2CO3、KOH D．HCl、NaOH、Na2SO4 【答案】A 【解析】A、三种物质相互不会产生沉淀、气体或水，即相互不会发生反应，可以在同一溶液中能大量共存，目溶液为无色，符合题意； B、氯化铜在溶液中呈蓝色，不符合题意； C、钙离子与碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中大量共存，不符合题意； D、氢离子与氢氧根离子会结合生成水，不能再同一溶液中大量共存，不符合题意； 故选A。 6．（2023·湖南长沙）根据土壤条件、作物营养特点、化肥性质等，小明决定给学校劳动基地种植辣椒的土壤中施加钾肥。下列化肥属于钾肥的是（ ） A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸钠（NaNO3） C．硫酸钾（K2SO4） D．磷矿粉[Ca3(PO4)2] 【答案】C 【解析】A、尿素[CO(NH2)2]中有氮元素，属于氮肥，故选项A错误； B、硝酸钠（NaNO3），中含有氮元素，属于氮肥，故选项B错误； C、硫酸（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，故选项C正确； D、磷矿粉[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，故选项D错误。 故选C。 7．（2022·湖南岳阳）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ） A．OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C．C 点对应溶液的 pH＞7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65% 【答案】B 【解析】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意； B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意； C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意； D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x， x=3.65g 混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。 故选B。 8．（2023·湖南衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是_____。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_________________________。 【答案】（1）盐酸 （2）红 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）具有挥发性的酸是盐酸。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。 （3）铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 9．（2022·湖南衡阳）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应) （1）请写出图中甲表示的物质类别_______________。 （2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____________________________________________________。 （3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。 【答案】（1）金属氧化物 （2） （3）红 【解析】（1）酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物； （2）氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。 10．（2022·湖南岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是________________________（填写一条）； （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______________________________； （3）图示中正确的操作顺序为____________（填序号）； （4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）④①②③ （4）偏低 【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③； （4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。 11．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为 ； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； （3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 【答案】（1）过滤 （2）化合反应、复分解反应 （3）或、或、 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。 【解析】（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 （2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 （3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是、。 12．（2024·湖南长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为 g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设小苏打样品中含有的质量为， 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g； （2）见答案。 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 模块一 知识主题 主题二 物质的性质和应用（二） 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 考点一 金属及金属材料 【真题研析】 ►考法01 金属材料 金属的物理性质及用途 ►考法02 金属的化学性质 ►考法03 金属活动性顺序及其应用 ►考法04 铁的冶炼 ►考法05 金属的锈蚀及金属资源的保护 【核心精讲】 ►知识点一 金属材料 ►知识点二 合金及其特性 ►知识点三 金属的化学性质 ►知识点四 生铁的冶炼 ►知识点五 金属资源的利用和保护 【命题探究】 考点二 常见的酸、碱、盐 【真题研析】 ►考法01 常见的酸的性质和用途 ►考法02 常见的碱的性质和用途 ►考法03 溶液的酸碱性与pH ►考法04 中和反应 ►考法05 常见的盐的性质和用途 ►考点06 复分解反应及其应用 ►考点07 常见的化肥 ►考点08 粗盐提纯 【核心精讲】 ►知识点一 盐酸和硫酸的物理性质及用途 ►知识点二 酸的化学性质 ►知识点三 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 ►知识点四 碱的化学性质 ►知识点五 中和反应及其应用 ►知识点六 常见盐的特性和用途 ►知识点七 常见盐的化学性质 ►知识点八 去除粗盐中的可溶性杂质 ►知识点九 化肥 【命题探究】 考点要求 课标要求 命题预测 金属和金属材料 · 1．了解金属的物理、化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。 ·  2．知道工业炼铁的方法。 ·  3．知道生铁和钢等重要合金。 ·  4．认识金属锈蚀的条件和防腐措施。 金属的物理性质常以选择题和填空题的形式考查，纯金属与合金的区别金属腐蚀的条件、金属的冶炼等常以选择题、实验题的形式考查。 酸碱盐 · 1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 · 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 · 3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 · 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 · 5．知道一些常用化肥的名称和作用。 常见的酸碱盐的性质和用途主要以选择题、填空题题和实验探究题的形式考查，浓硫酸的稀释、溶液pH的测定常以选择题或实验题的形式进行考查。化肥的名称和作用以及化肥的简易鉴别常以选择题的形式进行考查。 考点一 金属及金属材料 考法01 金属材料 金属的物理性质及用途 1．（2024·湖南省卷）下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是 A．胶水 B．铁丝 C．彩纸 D．蜡烛 2．（2023·湖南长沙）2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 3．【新情境】 中华文明——博物院文物 （2024·湖南长沙）认真阅读下列材料，回答有关问题． 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。 （1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）； （2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 （任写一种）； （3）“牛腹”中盛放清水的作用是 。 考法02 金属的化学性质 4．（2022·湖南张家界）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧 5．【新考法】 数字化实验 （2023·湖南益阳）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题： （1）AB段发生反应的化学方程式为_____________________________。 （2）C点表示的溶液中含有的溶质有_________(填化学式)。 考法03 金属活动性顺序及其应用 6．（2024·湖南长沙）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是 A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水 7．（2023·湖南株洲）现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ） A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y 8．（2023·湖南郴州）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是（ ） A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B．实验②中发生的反应是： C．实验①中溶液质量逐渐增大 D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 9．（2022·湖南邵阳）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ） A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 考法04 铁的冶炼 10．（2023·湖南株洲）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始已经连续27年位居全球第一。 （1）含碳量比较：生铁______（填“大于”或“小于”）钢。 （2）炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入锅护，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原FexOy的化学方程式：_____________________________。 考法05 金属的锈蚀及金属资源的保护 11．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 12．（2024·湖南省卷）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是 。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 知识点一 金属材料 1.金属材料：包括 纯金属 和 合金 。 物理性质 用途 共性 导电 性 制作导线 导热 性 制作炊具 延展 性 冲压成各种形状 有金属光泽 制作各种饰品 特性 颜色：大多数金属是银白色，而铜呈 紫红 色，金呈 黄 色，铁粉呈 黑 色 状态：常温下，大多数金属为固体，而 汞 为液体 知识点二 合金及其特性 概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有 金属 特征的物质 性能 与其组分金属相比，合金的硬度和强度更 大 、抗腐蚀性更 强 、熔点更 低 常见的合金 铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于铁合金，两者性能不同的原因是 含碳量不同 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨 知识点三 金属的化学性质 化学性质 举例 1.金属+氧气→金属氧化物 4Al + 3O2 === 2Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Mg + O22MgO 2Cu+O2 2CuO 2.金属+酸→盐+氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.金属+盐→新金属+新盐 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 知识点四 生铁的冶炼 反应原理 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO 实验装置 实验现象 （1）玻璃管中 红棕色粉末逐渐变成黑色 。 （2）试管中澄清石灰水 变浑浊 。 注意事项 （1）实验开始时先通CO再用酒精喷灯加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）实验结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却至室温的目的是a. 防止生成的铁再次被氧化；b. 防止试管中的澄清石灰水倒吸进入灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。 知识点五 金属资源的利用和保护 铁生锈的条件 铁与空气中 氧气 和 水 同时接触 防止铁生锈 原理：隔绝空气(或氧气)或水 措施： （1）保持铁制品表面干燥。如菜刀用完后洗净擦干。 （2）在铁制品表面形成保护层。如刷漆、涂油、电镀等。 （3）改变铁的单一结构，制成 合金 。如不锈钢等。 除锈方法 a.物理方法：用砂纸打磨； b.化学方法：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3＋3H2O 保护金属资源的措施 a.防止金属锈蚀； b.回收利用废旧金属； c.有计划、合理地开采矿物； d.寻找金属的代用品 1．（2024·湖南长沙）家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶 2．（2022·湖南湘潭）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（ ） A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大 C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属 3．（2023·湖南怀化）向Cu（NO3）2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质板出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Cu>X>Y B．X>Cu>Y C．X>Y>Cu D．Y>Cu>X 4．（2022·湖南娄底）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液 5．（2023·湖南衡阳）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 6．（2022·湖南衡阳）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 7．（2023·湖南邵阳）宁宁同学热爱劳动，经常在家整理房间、打扫卫生、做饭和洗碗等。 （1）宁宁在整理书房时，擦拭了书桌上的台灯。如图台灯标示的各部件中，用有机合成材料制成的是______（填序号）； （2）宁宁炒完菜后，为了防止铁锅生锈，把铁锅洗净烘干。铁生锈实际上是铁与空气中的______发生化学反应； （3）宁宁饭后利用洗洁精的______作用将餐具油污洗掉； （4）宁宁想净化生活用水，你认为他会使用的方法有______（填一种即可）。 8．（2022·湖南湘潭）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是____________________________。 ②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是____________________________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。 ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______________________。 考点二 常见的酸、碱、盐 考法01 常见的酸的性质和用途 1．（2023·湖南郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 2．（2022·湖南长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 3．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 考法02 常见的碱的性质和用途 4．（2023·湖南株洲）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化（ ） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 考法03 溶液的酸碱性与pH 5．（2023·湖南邵阳）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ） A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4） C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13） 6．（2023·湖南长沙）小明用 pH 试纸测得身边一些物质的 pH 如下表，其中显碱性的是（ ） 物质 食醋 苹果汁 酱油 草木灰水 pH 3 4 5 11 A．食醋 B．苹果汁 C．酱油 D．草木灰水 考法04 中和反应 7．（2024·湖南长沙）科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A．取水 B．量水 C．溶解 D．测 8．（2022·湖南湘潭）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．丙代表硫酸钠的质量 B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 考法05 常见的盐的性质和用途 9．（2024·湖南省卷）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 10．（2022·湖南株洲）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（　　） A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3 考点06 复分解反应及其应用 11．（2023·湖南衡阳）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 考点07 常见的化肥 12．（2023·湖南衡阳）化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是（ ） A．尿素 B．磷矿粉 C．硫酸钾 D．磷酸二氢铵 考点08 粗盐提纯 13．（2023·湖南永州）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【交流与表达】 （1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。 A．0.2g B．1.2g C．2.8g （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是_________。 【反思与评价】 （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。 （6）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。 知识点一 盐酸和硫酸的物理性质及用途 硫酸 盐酸 溶质 H2SO4 HCl 颜色、状态 无色，油状 无色，水状 气味 无味 有刺激性气味 吸水性 有→作干燥剂 无 挥发性 无 有 用途 a.在实验室中常用浓硫酸作干燥剂； b.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 a.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化； b.用于金属表面 除锈 、制造药物等 知识点二 酸的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞遇酸变 不变色 2.酸＋金属→盐＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O金属除锈原理 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5.酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酸具有相似化学性质相似的原因是： 酸的溶液中都含有H＋ 知识点三 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物 理 性 质 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 易 溶于水并放出大量的热 微溶于水(溶解度随温度升高而 减小 ) 吸水性 易吸收水分而潮解 腐蚀性 腐蚀性强烈 腐蚀性强烈 制取 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O = Ca(OH)2 用途 a.作干燥剂；b.化工原料：制肥皂、造纸、纺织、印染；c.去除油污：厨房清洁剂的主要成分 a.农业：改良酸性土壤、配制波尔多液； b.建筑材料：石灰浆(粉刷墙壁) 知识点四 碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞遇酸变 红 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2） Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 碱的溶液中都含有OH- 知识点五 中和反应及其应用 定义 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应 表达式 酸＋碱→盐＋水 实质 酸中的 H＋ 与碱中的 OH- 结合生成水 离子方程式： H＋ + OH- 应用 （1）改良土壤的酸碱性，如用 熟石灰 改良酸性土壤 （2）处理工厂废水，如用熟石灰处理 酸 性废水 （3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化镁)治疗 胃酸过多 症 知识点六 常见盐的特性和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称(或主要成分) 食盐的主要成分 纯碱 、苏打  发酵粉的主要成分，俗称 小苏打 　 石灰石、大理石的主要成分 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 白色固体 溶解性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 难溶于水 水溶液酸 碱性 中性 碱性 碱性 主要用途 调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、洗涤剂等 治疗胃酸过多症、焙制糕点 建筑材料、补钙剂 知识点七 常见盐的化学性质 化学性质 举例 1.可溶性盐＋金属→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu 2.盐＋酸→新盐＋新酸 3.可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH = Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4.可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 知识点八 去除粗盐中的可溶性杂质 去除粗盐中的可溶性杂质就是除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。为除去这些离子，实验步骤为①溶解; ②加入过量BaCl2（除去SO42-）; ③加入过量NaOH（除去Mg2+）;④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）; ⑤过滤; ⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）; ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下： 相关反应的化学方程式为： ②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ⑥NaOH+HCI=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 知识点九 化肥 1.化肥的种类及作用 种类 化学成分 主要作用 缺乏时的表现 氮肥 含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、氨 水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 植株矮小、瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕色 磷肥 磷 酸 盐∶磷 矿 粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 植株生长迟缓，产量降低，根系不发达 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 茎秆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥料 磷 酸 二 氢 铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 -- 注意：①NH4HCO3 、NH4NO3等铵盐能与碱反应放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否则会降低肥效。 ②硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，所以当硝酸铵结块时，不要用重锤砸碎。 ③硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免使土壤酸化、板结。 2.化学的简易鉴别 （1）比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 灰白色粉末 白色晶体 白色晶体 气味 有刺激性气味 无气味 无气味 酸味 无气味 无气味 溶解性 溶于水 溶于水 不溶于水 溶于水，但有残渣 溶于水 溶于水 （2）取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味? 氮肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰粉末研磨 有刺激性气味 无气味 （3）根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法∶ ①观察样品的颜色和溶解性。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。呈灰白色粉状且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。 ②取少量熟石灰粉末放入研钵里与未鉴别出的样品均匀混合研磨，产生氨味的是氮肥（尿素除外），其余是钾肥。 1．（2022·湖南湘潭）下列不能与稀盐酸反应的物质是（ ） A．银 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氢氧化钾 2．（2023·湖南郴州）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是（ ） A．酸 B．碱 C．单质 D．氧化物 3．（2023·湖南株洲）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是（ ） A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 4．（2023·湖南郴州）在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ pH 5.5 5.8 7.1 8.3 其中最适宜种植农作物的土壤是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 5．（2023·湖南怀化）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，目溶液为无色的是（ ） A．NaCl、BaCl2、HCl B．CuCl2、KCl、H2SO4 C．Ca（NO3）2、Na2CO3、KOH D．HCl、NaOH、Na2SO4 6．（2023·湖南长沙）根据土壤条件、作物营养特点、化肥性质等，小明决定给学校劳动基地种植辣椒的土壤中施加钾肥。下列化肥属于钾肥的是（ ） A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸钠（NaNO3） C．硫酸钾（K2SO4） D．磷矿粉[Ca3(PO4)2] 7．（2022·湖南岳阳）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ） A．OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C．C 点对应溶液的 pH＞7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65% 8．（2023·湖南衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是_____。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_________________________。 9．（2022·湖南衡阳）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应) （1）请写出图中甲表示的物质类别_______________。 （2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____________________________________________________。 （3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。 10．（2022·湖南岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是________________________（填写一条）； （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______________________________； （3）图示中正确的操作顺序为____________（填序号）； （4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 11．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为 ； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； （3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 12．（2024·湖南长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为 g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$