辽宁省七校协作体2024-2025学年高二下学期3月联考化学试卷

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D D D C C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B C D 二、16、（ 共 15分，除标注其余2分）（1）　[Ne]3s23p5 （1分） （2） 　4　（1分） （3） 极性（1分） 极性　（1分） （4） ①　sp3　（1分） ②　11　 ③ 　＝　 （5） CH4>NH3>H2O CH4 、NH3 、 H2O的VSEPR模型均为四面体形， CH4分子中只有4条共价键无孤对电子，键角109。28''，NH3分子中3条共价键和1个孤对电子，H2O分子中2条共价键和2孤对电子，根据孤对电子的排斥能力较大，所以CH4>NH3>H2O （叙述合理就给分） 20483317、（14分除标注其余2分）（1） 　①＞④＞②＞③＞⑤；　 （2）SbCl3+2H2O=SbOOH↓+3HCl 实验室配制其水溶液时，常把 SbCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （3） 　1.45×109　 （4）；①当滴入最后半滴氢氧化钠时，待测溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ② c（HCl）=0.1100mol•L﹣1③偏高（1分），偏高（1分） 18、（13分，除标注其余2分）(1) 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等 （1分） (2) (3) 、 抽滤 (4) (5) (6) 19、（13分除标注其余2分）Ⅰ(1)﹣41 小于（1分） (2) 1.17 （3）M Ⅱ (1)BC (2) A （1分） F（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学 第 页，共 8 页 - 1 - 化学试题 考试时间：75分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量： H-1 0-16 S-32 Cu-64 第 I卷 客观题 （45 分） 一、单选题（每小题只有一个选项，每题 3分，共 45分） 1.下列说法正确的是 A．基态 Br原子简化的电子排布式为  2 5Ar 4s 4p B．基态 N原子的电子排布式为 2 2 2 1 x y1s 2s 2p 2p ，则违反了洪特规则 C．基态 K原子占据最高能级的电子云形状为哑铃型 D．原子的电子排布式由 2 2 3 1 2 2 41s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 形成吸收光谱 2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH ﹣ 数目为0.1NA C．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、 3HCO  、 2 3CO  的粒子总数为0.1NA 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Na2O2的电子式： B．基态 Cr原子的价层电子轨道表示式： C． 3HCO  的水解方程式： 23 2 3 3HCO H O CO H O     D．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 4.下列有关说法中正确的是 A. 表示 H2的燃烧热的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ/mol B. 21molSO 和足量 2O 充分反应后，放出热量 49.15kJ，则 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g) 198.3kJ molH     C. 氯碱工业中使用阴离子交换膜 D. 取 20 mL NO2置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅 5.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 高二化学 第 页，共 8 页 - 2 - A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．探究沉淀之间的相互转化 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 6.将 CO2甲烷化具有重要意义。其原理是 CO2（g）+4H2（g）⇌ CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0。在某密闭 容器中，充入 1molCO2和 4molH2发生上述反应。下列叙述正确的是 A．恒温、恒容条件下，充入 He，平衡向正反应方向移动 B．恒温、恒压条件下，充入 He，平衡向正反应方向移动 C．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 D．保持温 度不变，平衡后压缩容器体积，平衡正向移动，平衡常数 K不变 7.SO2的脱除与 H2O2的制备反应自发协同转化装置如图所示（在电场作用下，双极膜中间层的 H2O解 离为 OH ﹣ 和 H + ，并向两极迁移），忽略反应过程中溶液体积变化。下列说法正确的是 A．电子从 b电极经导线流向 a电极 B．双极膜中 H2O的解离可不断提供 OH ﹣ 和 H + ，故不需要补加 NaOH C．当电路中转移 1mol 电子时，正极区域的溶液增重 17g D．协同转化过程中，两极参与反应的 n（SO2）：n（O2）＝2：1 8.某温度下，在 1L恒容密闭容器中 2.0molX发生反应 2X（s）⇌ Y（g）+2Z（g），有关数据如下： 高二化学 第 页，共 8 页 - 3 - 时间段/min 产物 Z的平均生成速率/mol•L ﹣1 •min ﹣1 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A．1min时，Z的浓度大于 0.20mol⋅ L ﹣1 B．3min时，Y的体积分数约为 33.3% C．2min时，加入 0.20molZ，此时 v 正（Z）＜v 逆（Z） D．5min时，X的物质的量为 1.4mol 9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态 X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在 同周期离子中半径最小，Q 与 Z同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能 Y＞Z B．电负性 W＜Z C．Z3单质是由非极性键构成的非极性分子 D．XZ2和 QZ2的空间结构不同 10.判断下列正确的有几项： ①中和等体积、等 pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量等于醋酸 ②配制 FeSO4溶液要加入铁粉，配制 SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③ 某盐溶液呈酸性，该盐溶液中存在水解平衡 ④用 MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu 2+ ：Cu 2+ （aq）+MnS（s）⇌ CuS（s）+Mn 2+ （aq），反 应达平衡后，继续加入 MnS，Cu 2+ 的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥常温下，水电离出的 c（H + ）为 10 ﹣7 mol/L的溶液一定呈中性 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 11.工业上通过电解 2NaCl CaCl 共熔物制取金属 Na 的装置如图所示，已知在电解过程中会产生一 定量的金属 Ca，下列说法错误的是 A. b电极为阳极 高二化学 第 页，共 8 页 - 4 - B. 添加 2CaCl 的目的之一是降低电解质体系的熔点 C. 阴极反应： Na e Na   ； 2Ca 2e Ca  = D. 为防止生成的 Na与 2Cl 接触，阴、阳两极之间应用钢板隔开 12.工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为 4NH3+5O2＝4NO+6H2O。生产硝 酸的尾气中主要含有 NO、NO2等大气污染物，可将其转化成 N2、NO3 ﹣ 、NO2 ﹣ 等而除去。下列有关 NO2 ﹣ 、NO3 ﹣ 和 NH3的说法正确的是 A．NO2 ﹣ 的键角大于 NH3的键角 B．NO3 ﹣ 的 VSEPR模型名称为四面体形 C．NH3中 N原子的杂化轨道类型为 sp 2 D．NH3是由极性键构成的非极性分子 13.一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示（吸附在 催化剂表面的物种用*标注）下列说法正确的是 A．图示过程中只有一个基元反应 B．由此历程可知：N*+3H*＝NH*+2H*ΔH＜0 C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与图相同 14.常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4 （s）⇌ 2NH3（g）+CO2（g）△H，达到平衡时测得 c（CO2）＝amol•L ﹣1 ．温度不变，达到平衡后压 缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得 c（NH3）＝xmol•L ﹣1 ．下列说法正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 B．达到新平衡时，△H为原来的 2倍 C．上述反应达到新平衡状态时 x＝2a D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中 n（H2NCOONH4）不变 15某废水处理过程中始终保持 H2S饱和，即 c（H2S）＝0.1mol•L ﹣1 ，通过调节 pH使 Ni 2+ 和 Cd 2+ 形成 硫化物而分离，体系中 pH与﹣lgc关系如图所示，c为 HS ﹣ 、S 2﹣ 、Ni 2+ 和 Cd 2+ 的浓度，单位为 mol •L ﹣1 。已知 Ksp（NiS）＞Ksp（CdS），下列说法正确的是 高二化学 第 页，共 8 页 - 5 - A．Ksp（NiS）＝10 ﹣26 B．B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为 c（H2S）＞c（H + ）＞c（HS ﹣ ）＞c（S 2﹣ ） ＞c（OH ﹣ ） C．④为 pH与﹣lgc（S 2﹣ ）的关系曲线 D．Ka1（H2S）＝10 ﹣7.1 第 II 卷 主观题 （55分） 二、16、（15分）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药，回答下列问 题： （1）基态氯原子的简化电子排布式为 。基态镍原子价电子轨道表示式为 ____________ （2）基态氧原子核外电子云有 种不同的伸展方向。 （3）C元素的一种同素异形体可以阻挡大气中的紫外线，含_____共价键（填“极性”或“非极性” ）， 为_____分子（ 填“极性”或“非极性”） 。 （4）化学式中的 CHZ为碳酰肼，其结构为 ，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为 。 ②1mol CHZ中含有的σ键数目为 NA。 ③键角： （填“＞”“＜”或“＝”） 。 （5）C、N、O三种元素对应的简单氢化物的键角由大到小排序___________________________,用 价层电子对互斥模型理论解释其原因__________ 17、（14）酸、碱、盐均属于电解质，它们在水溶液中存在多种平衡，根据所学知识，回答下列问题： （1）常温下，物质的量浓度均为 0.1mol•L ﹣1 的五种溶液：①NaOH、②NaCl、③H2SO3、④CH3COONa、 ⑤H2SO4，它们的 pH从大到小排列顺序为 （填序号）。 （2）为配制 SbCl3溶液，取固体 SbCl3少许溶于 2mL水中，水解生成白色沉淀(SbOCl),写出 SbCl3 水解方程式_____________。配制 SbCl3溶液的正确方法是______________________________ 高二化学 第 页，共 8 页 - 6 - （3）25℃时，向浓度均为 0.02mol•L ﹣1 的 MgCl2和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，当两 种沉淀共存时， ＝ （保留至小数点后两位）。{已知 25℃时， （4）用标准 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，回答下列问题： ①达到滴定终点时的现象为_____________________________________________。 ②滴定时实验数据如下表所示： 实验次数编号 待测盐酸体积 滴入 NaOH体积 1 20.00mL 21.90mL 2 20.00mL 22.10mL 3 20.00mL 见图 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 c（HCl）＝_____ mol/L。 ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 (填“偏高” “偏 低”或“无 影 响”);若 标 准 液 读 数 时，若滴定前俯视，滴定后仰视则测定结果将 (填 “偏 高”“偏 低”或“无 影 响”)。 18、（11）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为 3MnCO ，还含有铁、钴、 铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质   3 Fe OH   2 Cu OH   2 Mn OH MnS CoS spK 392.8 10 202.0 10 132.0 10 102.5 10 214.0 10 高二化学 第 页，共 8 页 - 7 - 回答下列问题： (1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 (任写一种)。 (2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________。 (3)滤渣 1的主要成分是 ；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是 。 (4)当溶液中可溶组分浓度 5 11.0 10 mol Lc     时，可认为已除尽。“除杂 2”步骤需要控制溶液的pH 至少为 (已知 lg2 0.3 ) (5)“除杂 3”步骤所得溶液中  2 1Mn 0.5mol Lc    ，则其pS[  2pS lg Sc   ]的范围是 。 (6)电解废液中还含有少量 2Mn ，向其中加入饱和 4 3NH HCO 溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离 子方程式为________________。 19、（15）Ⅰ、2024年 3月 4日全国“两会”正式拉开帷幕，资源和环境问题仍是社会关注的焦点。 碳利用是从工业，能源生产等排放源或空气中捕集分离 CO2，然后将其输送到适宜的场地加以利用， 其中 CO催化加氢合成 CH3OH是一种实现碳利用的重要方法。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ．CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g） ΔH1＝﹣90kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（l） ΔH2＝﹣93kJ•mol ﹣1 反应Ⅲ．H2O（l）⇌ H2O（g） ΔH3＝+44kJ•mol ﹣1 根据上述反应求 CO（g）+H2O（g）⇌ CO2（g）+H2（g）的ΔH＝ kJ•mol ﹣1 ，该反应的活化能 Ea （正） Ea（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）已知反应 CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）的反应机理历程如图所示（吸附在催化 剂表面的物质用“*”标注，如“CO2 * ”表示 CO2吸附在催化剂表面）： 该反应历程中决速步反应能垒为 ________eV。 （3）一定条件下，在一密闭容器中充入 2mol CO2和 6mol H2发生反应 CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH （g）+H2O（g），如图表示压强为 0.1MPa和 5.0MPa下 CO2的平衡转化率随温度的变化关系。 高二化学 第 页，共 8 页 - 8 - 其中表示压强为 5.0MPa下 CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为 （填“M”或“N”），b点对 应的平衡常数 Kp＝ MPa ﹣2 （Kp 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物 质的量分数）。 Ⅱ、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g) 2 ClNO(g)制得。 (1)一定温度下，将等物质的量的 NO与 Cl2置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达 到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．NO和 Cl2的物质的量之比保持不变 D．每消耗 1molNO的同时生成 1molClNO (2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和 Cl2，平衡时 ClNO的体积分数随  2 n(NO) n Cl 的变化图像如图所示，则 A、B、C 三点对应的状态中，NO 的转化率最大的是 点，当  2 n(NO) 2.5 n Cl  时，达到平衡状态 ClNO的体积分数可能是 D、E、F三点中 的点。