精品解析：新疆实验中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

新疆实验中学2024-2025学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不能使用涂改液，修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 S：32 K：39 Fe：56 Mn：55 一、选择题：本大题共20题，每小题2.5分，共计50分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。 1. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 由　，可知：含的溶液与含的溶液混合，放出热量等于 B. 　，则、充分反应生成放热 C. 硫粉与铁粉混合加热生成时放热，则　 D. 已知　，则的燃烧热 2. 已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是 A. B. 键能差 C. D. 3. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 总反应的催化剂为 B 稳定性： C. 反应①和反应②均为放热反应 D. 总反应的 4. 某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，涉及的化学反应为，结合实验数据判断不正确的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. x=5 B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验①②对比可说明稀的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D. 实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为(L•min) 5. 下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ②  ； ③  。 A. B. 反应①逆反应的活化能为 C 键能关系： D. 相同条件下，反应的③速率最慢 6. 一定温度下，两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 A. 过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 B. 的颜色一样深 C. 的压强分别为a、b的压强的2倍 D. 中的可能比中的大 7. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 8. 有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 及时分离出NH3既加快反应速率又提高反应物转化率 C. 温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D. 增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 9. 下列事实能证明ROH是弱碱的是 A. RHSO4溶液呈酸性 B. ROH溶液的导电能力小于NaOH溶液 C. 室温下，0.1mol·L-1 ROH溶液pH约为11 D. 10mL 1mol/L的ROH溶液恰好与10mL 1mol/L HCl溶液完全反应 10. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应开始前c(H+)：盐酸＞醋酸 B. 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 C. 反应结束时两容器内n(H2)相等 D. 用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 11. 下列说法中正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，纯水呈酸性 B. 将1mLmol/L盐酸稀释到，所得溶液的pH为9 C. 的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在=106mol/L的溶液中：A13+、H+、Cl-、 B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 13. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合： C. 在(为二元弱酸)溶液中一定有： D. 相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 14. 如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 也可以用石蕊溶液作指示剂 15. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质 C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 16. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 17. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：负极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变 18. 用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽(如图)电解饱和溶液时，下列叙述正确的是 A. 氯碱工业中，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁) B 若用铅酸蓄电池作电源，电极与a相接 C. 装置工作时，左侧穿过阳离子交换膜往电极B迁移 D. 总反应的离子方程式： 19. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法错误的是 A. X为阳极，发生氧化反应 B. Y极的电极反应式为 C. 电解一段时间，X极区pH减小 D. 若此装置中总共消耗22.4 L N2(标准状况下)，则转移的电子的物质的量为3.75 mol 20. 下列关于金属保护的说法中错误的是 A. 图1是利用牺牲阳极法保护钢闸门 B. 图2中向电极附近滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明做负极 C. 图1中的负极反应式是 D. 若在强酸条件下，钢铁会发生析氢腐蚀放出 二、简答题：本大题共4题，共计50分。 21. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ．的K3=___________(用K1、K2表示)，___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，其理由是___________。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为___________%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：N点v逆(NO2)___________(填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 22. Ⅰ、氨及铵盐是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 （1）泡沫灭火器原理_______(用离子方程式回答)。 （2）常温下，向100 mL0.2 mol/L的氨水中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，所得溶液的pH，溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_______(填“A”或“B”) ②NH3·H2O的电离常数为_______。 ③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 Ⅱ、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白： 将10.00 mL过氧化氢溶液移至250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （3）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内_______。 （4）KMnO4标准液装在_______滴定管，滴定到达终点重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_______。 23. Ⅰ．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。 （1）T2_______T1(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T2温度下BaSO4的Ksp=_______。 （3） T1温度下d点是BaSO4的_______(填“不饱和”或“过饱和”)溶液。若在a点加入Na2SO4固体可使图像由a点变到_______点(填“b”或“c”)。 Ⅱ、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 （4）电池的负极反应式为_______。 （5）电池工作时OH-向_______移动(填“正极”或“负极”)。 （6）正极上消耗4.48 L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为_______。 24. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_______。 A B. C. D. （2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。 A． B． C． D． E． （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 （5）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。 （6）盐酸肼()是一种重要化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆实验中学2024-2025学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不能使用涂改液，修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 S：32 K：39 Fe：56 Mn：55 一、选择题：本大题共20题，每小题2.5分，共计50分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。 1. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 由　，可知：含的溶液与含的溶液混合，放出热量等于 B. 　，则、充分反应生成放热 C. 硫粉与铁粉混合加热生成时放热，则　 D. 已知　，则的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸电离吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，A错误； B．　，反应是可逆反应，充分反应生成放出热量小于98.3kJ， B错误； C．n(S)= mol，n(Fe)= =0.2mol，可知0.2molFe完全反应放热为19.12kJ，则1molFe完全反应放热为=95.6kJ，由状态及焓变可知热化学方程式为，C正确； D．燃烧热指的是1mol被燃烧物完全燃烧生成指定产物放出的热，单位是kJ/mol，故根据，则CO的燃烧热，D错误； 故选C。 2. 已知：①；②；③、、键能分别为、、。下列叙述正确的是 A. B. 键能差 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成共价分子时放出热量，H(g)+Cl(g)→HCl(g)△H=-431kJ·mol⁻¹，A错误； B．反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，根据反应①可知，431kJ·mol-1×4+E(O=O)+243kJ·mol-1×2-4E(H—O)=-112.9kJ·mol-1，整理得，4E(H—O)-E(O═O)=1350.9kJ·mol⁻¹，B正确； C．反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=2×431kJ·mol-1-436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1，C错误； D．反应②  =E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)= +-2×=-183 kJ·mol-1，反应① ，由盖斯定律②+×①，得出，生成物是气态水，D错误； 故选B。 3. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 总反应的催化剂为 B. 稳定性： C. 反应①和反应②均为放热反应 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，A错误； B．能量越低越稳定，所以稳定性：，B错误； C．反应①是Zn+和N2O反应生成N2和ZnO+，生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，C错误； D．据流程图可以看出反应过程中CO转化为CO2，N2O转化成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22kJ/mol，因此该反应的 ΔH=−361.22kJ⋅mol−1，D正确； 故选D。 4. 某小组设计如下实验探究影响该反应速率因素，涉及的化学反应为，结合实验数据判断不正确的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. x=5 B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验①②对比可说明稀的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D. 实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为(L•min) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据变量控制法，各组的体积不变，故有5+10+x=5+5+10，x=5，A正确； B．实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验①②变量为浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，C错误； D．实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为，D正确； 故选C。 5. 下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ②  ； ③  。 A. B. 反应①逆反应的活化能为 C. 键能关系： D. 相同条件下，反应的③速率最慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，ΔH2=E1－E2，A错误； B．由图可知，反应①为总反应，其逆反应的活化能为E′，B错误； C．由图可知，反应①ΔH1<0，ΔH1=反应物总键能－生成物总键能，所以键能关系 ，C正确； D．由图可知，反应③的活化能最小，所以相同条件下反应③的速率最快，D错误； 故选C。 6. 一定温度下，两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 A. 过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 B. 的颜色一样深 C. 的压强分别为a、b的压强的2倍 D. 中的可能比中的大 【答案】D 【解析】 【分析】a→a'过程中2NO2⇌N2O4平衡正向移动，增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度均比旧平衡的大；a在压缩中有一定NO2转化成N2O4，a'颜色应比b'中的浅；a'中物质的量比a中要少，b和b'中物质的量相等；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等。 【详解】A．过程中颜色只加深，最终不变，故A错误； B．a在压缩中有一定NO2转化成N2O4，a'颜色应比b'中的浅，故B错误； C．a'中物质的量比a中要少，a'的压强比a的压强2倍要小，b和b'中物质的量相等，b'的压强为b的压强的2倍，故C错误； D．气体不同，题中起始时气体颜色一样深，并不意味着充入气体的浓度相同，故平衡时a'中的c(NO2)可能比b'中的c(Br2 )大，故D正确； 故选：D。 7. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 【答案】C 【解析】 【详解】A．A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，A正确； B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，X转化率最高点，即达到平衡，平衡后，温度升高平衡向吸热方向移动，X转化率降低，则该反应的△H<0，B正确； C．X的物质的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率： A<B<C，C错误； D．压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆向进行，则a+b<c，D正确； 故选C。 8. 有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 使用催化剂可提高反应物平衡转化率 B. 及时分离出NH3既加快反应速率又提高反应物转化率 C. 温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D. 增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故使用催化剂不可改变反应物的平衡转化率，A错误； B．及时分离出NH3，则生成物浓度减小，逆反应速率突然减小，则减慢反应速率，化学平衡正向移动，即可提高反应物转化率，B错误； C．合成氨反应为放热反应，温度控制在500℃左右与催化剂活性，即温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率，C正确； D．增大压强既加快反应速率，同时使反应平衡正向移动，即可提高反应物转化率，但压强越大，对设备的要求越高，所以工业生产时不是压强越大越好，D错误； 故答案为：C。 9. 下列事实能证明ROH是弱碱的是 A. RHSO4溶液呈酸性 B. ROH溶液的导电能力小于NaOH溶液 C. 室温下，0.1mol·L-1 ROH溶液pH约为11 D. 10mL 1mol/L的ROH溶液恰好与10mL 1mol/L HCl溶液完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．无论ROH是强碱还是弱碱，RHSO4溶液均会电离出氢离子呈酸性，A错误； B．不确定溶液的浓度，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误； C．室温下，0.1mol·L-1 ROH溶液pH约为11，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确；    D．等体积的0.1mol·L－1ROH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论ROH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D错误； 故选：C。 10. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应开始前c(H+)：盐酸＞醋酸 B. 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 C. 反应结束时两容器内n(H2)相等 D. 用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则同浓度、同体积的盐酸与醋酸中，盐酸中c(H+)大，与镁条反应更剧烈，相同时间内生成的H2更多，压强更大，所以曲线①表示盐酸与镁条反应的曲线，曲线②表示醋酸与镁条反应的曲线。 【详解】A．反应开始前，由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以相同浓度的溶液中c(H+)：盐酸＞醋酸，A正确； B．盐酸和醋酸同浓度、同体积，即二者的物质的量相等，反应过程中盐酸比醋酸与镁条反应速率快，消耗的量多，所以盐酸中c(H+)下降更快，B正确； C．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全反应结束时，二者都发生完全电离，则两容器内n(H2)相等，C正确； D．用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，由于盐酸和醋酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，D不正确； 故选D。 11. 下列说法中正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，纯水呈酸性 B. 将1mLmol/L盐酸稀释到，所得溶液的pH为9 C. 的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选：C。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在=106mol/L的溶液中：A13+、H+、Cl-、 B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．=106mol/L的溶液为酸性溶液，酸性溶液中该组离子不反应，能大量共存，A符合题意； B．甲基橙变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性溶液中Fe2+、发生氧化还原反应，不能大量存在，B不符合题意； C．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中、与氢离子反应，碱溶液中、、与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的c(H+)=10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下ClO-不能大量共存，D不符合题意； 故选：A。 13. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合： C. 在(为二元弱酸)溶液中一定有： D. 相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中，故A正确； B．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，根据物料守恒可知，，故B错误； C．根据电荷守恒可知，在溶液中一定有，故C错误； D．铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，则相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次减小，D错误； 选A。 14. 如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 也可以用石蕊溶液作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中酸的浓度小，对水电离的抑制程度小，故A错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，故B正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C错误； D．一般来说，石蕊溶液变色不明显，不用石蕊溶液作指示剂，故D错误； 答案选B。 15. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质 C 向pH＝3醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理，故A错误； B. 稀硝酸可以把BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原Na2SO3溶液已变质，故B错误； C. 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，使醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH增大，溶液仍然呈酸性，该现象不能说明醋酸铵溶液呈碱性，故C错误； D. 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转换成了蓝色的氢氧化铜沉淀，根据沉淀转化的原则可知，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D正确； 故选D。 16. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．a比c活泼，a作负极，c作正极，a溶解，c有红色固体物质附着，A项错误； B．电子不会经过电解质溶液，故B项错误； C．当c为Zn，d为Fe时，没有形成电池结构，属于化学腐蚀，所以c、d均有气泡产生，故C项错误; D．活泼性a＞b，a 出现气泡，产生氢气，为正极，若a是镁，b为铝，符合题意，故D项正确； 故答案选A 17. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：负极电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中阳离子向正极迁移，甲为锂电池，负极为锂，Li+向正极多孔碳材料迁移，故A错误； B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为，负极为活泼金属锌单质，故B错误； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故C正确； D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为，使用一段时间后，硫酸溶液的浓度降低，故D错误； 故答案为C。 18. 用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽(如图)电解饱和溶液时，下列叙述正确的是 A. 氯碱工业中，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁) B. 若用铅酸蓄电池作电源，电极与a相接 C. 装置工作时，左侧穿过阳离子交换膜往电极B迁移 D. 总反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a极氯离子失电子生成氯气，a极发生氧化反应，a是阳极；电极a接电源的正极，电极反应式为；b是阴极，阴极发生反应； 【详解】A．阳极不可以选择金属材料(如铁)，否则电极自身优于与阴离子放电，A错误； B．a是阳极与电源正极相连，铅酸蓄电池作电源，电极为负极，应与b相接，B错误； C．为防止氯化钠与氢氧化钠混合，离子交换膜为阳离子交换膜，阳离子由阳极（A）向阴极（B）移动，主要允许Na+通过，C正确； D．电解饱和溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为为，D错误； 故选C。 19. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法错误的是 A. X为阳极，发生氧化反应 B. Y极的电极反应式为 C. 电解一段时间，X极区pH减小 D. 若此装置中总共消耗22.4 L N2(标准状况下)，则转移的电子的物质的量为3.75 mol 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，X极上N2→，发生氧化反应，X为阳极，Y极上N2→NH，发生还原反应，Y为阴极，阳极反应式为N2+6H2O-10e-=2+12H+，阴极反应式为N2+6e-+8H+═2 NH。 【详解】A．由上述分析可知，X为阳极，发生氧化反应，故A正确； B．Y为阴极，N2→NH，发生还原反应，反应式为N2+6e-+8H+═2NH，故B错误； C．根据阳极反应式N2+6H2O-10e-=2+12H+，当转移10mol电子时，生成12molH+，有10molH+通过质子交换膜向阴极移动，则电解过程中c(H+)增大，溶液pH逐渐减小，故C正确； D．电解的总反应为8N2+18H2O+4H+10NH+6，转移电子数为30，故共消耗22.4 L N2(标准状况下)，即1mol氮气时，转移的电子为=3.75mol，故D正确； 答案选B。 20. 下列关于金属保护的说法中错误的是 A. 图1是利用牺牲阳极法保护钢闸门 B. 图2中向电极附近滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明做负极 C. 图1中的负极反应式是 D. 若在强酸条件下，钢铁会发生析氢腐蚀放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1锌块、钢闸门、海水构成的原电池中锌块作负极，钢闸门作正极，受到保护，是利用牺牲阳极法保护钢闸门，A正确； B．图2锌、铁、酸化的氯化钠溶液构成的原电池中锌为负极，铁作正极，正极附近溶液中无亚铁离子，滴加溶液，无蓝色沉淀，B错误； C．图1锌块、钢闸门、海水构成的原电池中锌块作负极，发生反应钢闸门作正极，受到保护，C正确； D．强酸条件下，铁作负极发生反应，正极发生析氢腐蚀，放出，D正确； 故答案为：B。 二、简答题：本大题共4题，共计50分。 21. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ．的K3=___________(用K1、K2表示)，___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，其理由是___________。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为___________%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：N点v逆(NO2)___________(填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 1.6×10-5 ②. a ③. 其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大 ④. 45 （3） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应ⅱ-5×反应ⅰ得反应ⅲ．，则K3=，，该反应为放热的熵减反应，则低温下利于自发进行； 【小问2详解】 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为； ②其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，越会促进NO的转化，使得NO的脱除率越大，故图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是a； ③结合②分子，曲线b中，起始时按n(NH3)：n(NO)为2：3进行投料发生反应ⅲ，假设n(NH3)、n(NO)投料分别为2mol、3mol，NO脱除率为0.45，则Z点反应NH3为，故氨气转化率为； 【小问3详解】 反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，压强越大，N2O5(g)的生成量越大，结合图，则压强p1>p2，则达到平衡时，N点v逆(NO2)<M点v正(NO2)； p1条件下该反应平衡时N2O5(g)为0.25mol，由三段式： 总的物质的量为2.75mol，平衡常数。 22. Ⅰ、氨及铵盐是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 （1）泡沫灭火器原理_______(用离子方程式回答)。 （2）常温下，向100 mL0.2 mol/L的氨水中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，所得溶液的pH，溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_______(填“A”或“B”) ②NH3·H2O的电离常数为_______。 ③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 Ⅱ、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白： 将10.00 mL过氧化氢溶液移至250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （3）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内_______。 （4）KMnO4标准液装在_______滴定管，滴定到达终点重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_______。 【答案】（1）3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2） ①. ②. 10-4.74 ③. c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) （3） （4） ①. 酸式 ②. 2.5cV mol/L 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器在工作时，NaHCO3电离产生的与明矾电离产生的Al3+发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，Al(OH)3沉淀覆盖在着火物质上，CO2气体也可以使可燃物与空气隔绝，从而达到灭火的目的，反应原理用离子方程式表示为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑； 【小问2详解】 ①向100 mL0.2 mol/L的氨水中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，随着盐酸的加入，c(NH3·H2O)逐渐减小，溶液pH逐渐降低，故曲线A表示NH3·H2O的浓度与加入HCl体积的变化，曲线B表示c()与加入HCl体积的变化； ②NH3·H2O的电离常数表达式为Kb=，在c(NH3·H2O)=c()时，溶液pH=9.26，Kb==c(OH-)==10-4.74； ③当加入盐酸体积为50 mL时，形成等浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O的电离常数Kb=10-4.74；的水解平衡常数Kh====10-9.26，由于Kb＞Kh，说明等浓度的NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，溶液显酸性，因此c()＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)。由于盐电离产生的离子浓度大于等浓度的弱电解质电离产生的离子浓度，则c(Cl-)＞c(OH-)，故该混合溶液中离子浓度大小关系为：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)； 【小问3详解】 在酸性环境中具有强氧化性，会将H2O2氧化为O2，得到电子被还原为Mn2+，反应过程中Mn元素化合价降低5价，O元素化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以、Mn2+的系数是2，H2O2、O2的系数是5，在根据电荷守恒，可知H+的系数是6；最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是8，则配平后的离子方程式为：； 【小问4详解】 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该使用酸式滴定管盛装； 滴定到达终点重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，反应消耗KMnO4的物质的量是n(KMnO4)=cV×10-3 mol。根据KMnO4与H2O2反应转化关系，可知在稀释后的25.00 mLH2O2溶液中含有H2O2的物质的量是n(H2O2)=n(KMnO4)=×cV×10-3 mol =2.5cV×10-3 mol，由于是将10.00 mLH2O2溶液稀释至250 mL，故原过氧化氢溶液中溶质的物质的量浓度为c(H2O2)==2.5cV mol/L。 23. Ⅰ．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。 （1）T2_______T1(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T2温度下BaSO4的Ksp=_______。 （3） T1温度下d点是BaSO4的_______(填“不饱和”或“过饱和”)溶液。若在a点加入Na2SO4固体可使图像由a点变到_______点(填“b”或“c”)。 Ⅱ、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 （4）电池的负极反应式为_______。 （5）电池工作时OH-向_______移动(填“正极”或“负极”)。 （6）正极上消耗4.48 L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1）＞ （2）5.0×10-9 （3） ①. 不饱和 ②. b （4）H2-2e-+2OH-=2H2O （5）负极 （6）0.8 【解析】 【小问1详解】 BaSO4的溶度积常数Ksp随温度升高而增大，根据图示可知：在T2时c(Ba2+)·c()＞温度为T1时c(Ba2+)·c()，所以温度：T2＞T1； 【小问2详解】 c点在温度为T2曲线上，是BaSO4的饱和溶液，该点c(Ba2+)=1.0×10-4 mol/L，c()=5.0×10-5 mol/L，则Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.0×10-4×5.0×10-5 =5.0×10-9； 【小问3详解】 d点在T1温度曲线下方，由于c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO4)，因此是BaSO4的不饱和溶液； a点是T1温度下BaSO4溶度积曲线上，是BaSO4的饱和溶液。若在a点加入Na2SO4固体，c()增大，则Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()，则c(Ba2+)就会减小，可使图像由a点变到b点； 【小问4详解】 在碱性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极。 在负极上燃料H2失去电子被氧化变为H+，由于电解质溶液为碱性，反应产生的H+与溶液中OH-结合生成H2O，故负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O； 【小问5详解】 电池工作时，溶液中的OH-向正电荷较多的负极区移动； 【小问6详解】 在正极上O2得到电子被还原为OH-，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，根据电极反应式可知：每1 mol O2反应，反应过程中就会转移4 mol电子，若正极上反应消耗4.48 L标况下的O2，其物质的量是n(O2)==0.2 mol，则反应过程中转移电子的物质的量n(e-)=4n(O2)=4×0.2 mol=0.8 mol。 24. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_______。 A. B. C. D. （2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。 A． B． C． D． E． （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 （5）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。 （6）盐酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）ADCB （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为，由盐类水解规律可知，酸和酸式根离子的电离程度越弱，对应离子在溶液中的水解程度越大，等浓度的盐溶液的越大，则四种盐溶液的大小顺序为，故答案为：； 【小问2详解】 醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，水的离子积常数、电离常数不变； A．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故A错误； B．由电离常数公式可知，溶液中，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则和的值增大，故B正确； C．水的离子积常数，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，水的离子积常数不变，故C错误； D．水的离子积常数，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，则的值增大，故D正确； E．醋酸的电离出醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸的电离常数不变，故E错误； 故选BD。 【小问3详解】 由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为，由强酸制弱酸的反应原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都为，由电荷守恒可知，溶液中，由物料守恒可知溶液中醋酸的浓度为，则醋酸的电离出； 【小问5详解】 由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为，则二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系，则溶液中； 【小问6详解】 ①由题意可知，离子在溶液中分步水解，第一步水解生成和氢离子，水解的离子方程式为。 ②由题意可知，离子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，一级水解生成的氢离子抑制二级水解，则溶液中离子浓度大小顺序为，溶液中存在的电荷守恒关系为，故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $