广东省广州市真光中学2024-2025学年高三下学期一测适应性化学试题

广州市真光中学 2025 届高三市一测适应性测试 高三学科 本试卷共 8页，满分 100 分，考试用时 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 1．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 C．植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关 D．注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关 2．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B ．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 C ．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D ．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A． 2sp 杂化轨道示意图： B．基态Cr原子的价层电子排布式： 5 13d 4s C．NaCl的电子式： D．激发态 H原子的轨道表示式： 4．实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的 SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 5．为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 由MgCl2溶液制备MgCl2.6H2O晶体 将MgCl2溶液在 HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH 溶液洗涤、水洗、分 液、干燥 C 用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4 溶解、过滤 6．关于化合物 ，下列说法正确的是 A. 分子中至少有7 个碳原子共直线 B. 分子中含有 1 个手性碳原子 C. 不能使酸性KMnO4 稀溶液褪色 D. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 7．用 ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的 NOx (x≥1)和 CO转化为无污染的气体。下列说法正确的是 A．过程中 Zn2+作催化剂 B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应 C．CO2为直线型非极性分子，一个分子内存在 4个σ键 D．该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2 8．臭氧分解 2O3 3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O•（快） 反应②：O3+O• →2O2（慢） 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（Cl•）能够催化 O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①>反应② B．O3分解为 O2的速率主要由反应①决定 C．Cl•主要参与反应②，改变 O3分解的反应历程 D．Cl•参与反应提高了 O3分解为 O2的平衡转化率 9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.0L1.0mol·L−1的 Na[Al(OH)4]的水溶液中含有的氧原子数为 4NA B．1 mol硝基与 1 mol NO2所含电子数不相同 C．pH=13的 NaOH溶液中含有 H+的数目为 10-13 NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为 2 AN 10．对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是 A．NaOH溶液与少量 H2C2O4溶液反应：H2C2O4 + 2OH- = C2O42- + 2H2O B．用过量 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：SO32- + Cl2 + H2O = 2Cl- + SO42-+2H+ C．用铝热法还原金属： 2 3 2 3Al O 2Fe 2Al Fe O  高温 D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 3 2 2Ag 2H NO Ag NO H O         11．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．C(石墨)的燃烧热为△H= -393.5kJ/mol B．C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)△H=△H1-△H2 C．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．1molC(石墨)和 1 mol CO分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多 12．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的基态原子核外电子的空间运动 状态共 10种，四种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是 A．键角： 23 3YO YO  B．分子的稳定性： 2 2W X W Y C．简单离子半径：X Z Y  D．四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物 13．一种以 KOH溶液为电解质溶液，利用甲醛部分电氧化反应来实现阴阳两极同时制氢的有效策略，总反应为 2HCHO OH HCOO H     ，单位时间内两电极产生等量氢气。下列说法错误的是 A．电极 B电势高于电极 A，电极 A有电子流入 B．阳极的电极反应式为 2 22HCHO 2e 4OH 2HCOO H 2H O        C．标准状况下，该装置产生 211.2LH 时，电路中转移 1mol电子 D．阳极室 pH减小，阴极室 pH增大 14．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下 列推断不合理的是 A．向 h溶液中滴加过量 BaCl2溶液，无沉淀生成 B．将足量的 b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能 够观察到溶液褪色 C．将少量的 d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D．通过一步反应可以分别实现 b→c→d→e的转化 15．下列实验操作正确且能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A． 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色 胶状物质生成 B． 配制 250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 称取 4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入 250 mL容量瓶中，加水至刻度线 1～ 2 cm处，改用胶头滴管定容，摇匀后贴好标签。 C． 比较 Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI) 的大小 向盛有 2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加 2滴 AgNO3溶液，振荡，然后 再向其中滴加 4滴 0.1 mol/L KI溶液 D． 验证 HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀 NaOH溶液中，溶液红色褪去 16．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) 反应Ⅱ：CO2 (g)+4H2 (g) CH4(g) + 2H2O(g) 在恒容条件下，按 V(CO2):V(H2) = 1:1 投料比进行反应， 平衡时含碳物质 体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的ΔH< 0，反应Ⅱ的ΔH> 0 B. M 点反应Ⅰ的平衡常数K<1 C. N 点H2O的压强是CH4的3倍 D. 若按V(CO2):V(H2) = 1:2投料，则曲线之间交点位置不变 17. 某学习小组探究镁与不同溶液反应的情况。 （1）甲同学在常温水浴条件下，进行如下实验： 实验 I：取 0.10 g 打磨光亮的镁条，放入 10 mL 0.10 mol·L –1HCl 溶液中； 实验 II：取 0.10 g 打磨光亮的镁条，放入 10 mL 0.10 mol·L –1 CH3COOH溶液（pH = 2.9）中； 实验 III：取 0.10 g 打磨光亮的镁条，放入 10 mL pH = 2.9 HCl 溶液中。 记录生成气体体积和溶液 pH 的变化，实验结果如图所示。 ①配制上述 0.10 mol·L–1HCl溶液时，下列仪器中不需要使用的是＿＿（填序号）。 ②实验 I 中，起始阶段主要反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。实验条件下，气体摩 尔体积 Vm =24.50 L·mol−1。由此计算可知，实验 I 中的 HCl 最多可以与 Mg 反应得到 mL的气体。实 际上最终获得的气体体积超过该理论值，这说明 Mg 还与＿＿（填微粒化学式）发生了反应。 ③对比实验 II与实验 III的实验结果可知：在 10 min 内，实验 II的溶液 pH 比实验 III 的大，但实验 II产生的 气体体积远大于实验 III的。这说明 Mg 还与＿＿＿＿＿（填微粒化学式）发生了反应。 （2）乙同学分析甲同学的实验数据，发现当反应时间足够长时，溶液呈碱性。因此乙同学进行以下探究。 【提出猜想】Mg 的表面会产生 Mg(OH) 2 ，若减少 Mg(OH) 2 的包裹，可增大产生气体的速率。 【验证猜想】在常温水浴条件下，进行以下实验： 实验结果为 V1＜V2。乙同学认为，NH4 +与 Mg(OH) 2发生反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填离子方程式），从 而减少了 Mg(OH)2的包裹。 （3）针对 NH4Cl 溶液减少了 Mg(OH)2的包裹，丙同学提出如下假设： 假设 1：NH4 +水解使溶液显酸性，使 Mg(OH)2溶解。 假设 2：NH4+与 Mg(OH)2直接反应，改变了 Mg(OH)2的位置和形态，减少了 Mg(OH)2的包裹。 【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验： 实验 VI 中，c1 =＿＿＿＿，x=＿＿＿＿。 【数据分析】实验结果为 V2≈V3，丙同学认为，假设 2 成立。 （4）丁同学查阅资料得知：Cl−具有与金属离子配位的能力，从而破坏一些金属表面的氧化膜。故丁同学进一步 提出假设： 假设 3：Cl−与 Mg2+的配位作用可以减少 Mg(OH)2对Mg的包裹。 【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验： 实验 VII 中，溶液 X 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【数据分析】实验结果为＿＿＿＿＿＿＿（填 V1、V3和 V4之间的关系），说明丙同学的假设 2与丁同学的假 设 3均成立。 18. 三氯化钌（RuCl3）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从 Co−Ru−Al2O3 催化剂废料中分离制备 RuCl3和 Co3O4的一种工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”后Co、Ru分别转化为CoO、 2 4Na RuO 。 ②Ksp (CoC2O4)=6.3×10−8 ，Ka1 (H2C2O4)=5.6×10−2，Ka2 (H2C2O4)=1.5×10−4 。 (1)基态Co原子的价电子排布式为 。 (2)“还原”过程会产生 3CH CHO和 4Ru(OH) 沉淀，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (3)“酸溶”过程中，盐酸与羟胺（NH2OH）反应先得到羟胺的盐酸盐（NH2OH·HCl），再与 Ru(OH)4反应生 成 RuCl3和 N2。写出 NH2OH·HCl与 Ru(OH) 4反应的离子方程式： （4）催化剂废料中的 Al 元素在＿＿（填流程中的步骤名称）后，以＿＿＿（填化学式）的形式被分离出去。 （5）沉钴时，当 Co2+恰好完全沉淀（浓度为 1.0×10−5mol·L−1）时，溶液 pH=2。则应保证溶液中 c(H2C2O4) 不低于＿＿＿＿mol·L−1，才可保证 Co2+完全沉淀。 （6）盐酸酸浸后得到的溶液，也可以通过电解制备金属钴，其装置如图所示。工作时，接口 B 应与外接直流 电源的＿＿＿＿（填“正极”或“负极”）相连。工作一段时间后，＿＿＿＿（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）室 中溶液的浓度会增大。 (7)Co3O4与 Fe3O4类似，含有 Co2+和 Co3+两种阳离子，其晶胞如图所示，可以看成 4 个 A 型和 4 个 B 型小单 元交替无隙并置而成。其中白色球（〇）代表＿＿＿＿（填离子符号），设该晶胞边长为 a nm，阿伏伽德罗常 数的数值为 NA，Co3O4的摩尔质量为M g/mol，则该晶胞的密度为 g/cm3 (用含有 NA和M的计算式表示)。 19. 1．CaCO3的固体分解和沉淀转化反应在化工实际生产和生活中都发挥着重要作用。 I．CaCO3的固体分解反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0(反应 I)可应用于石灰工业。 (1)反应 I在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)可自发进行。 (2)已知 CaCO3能量关系如图所示，则 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的焓变∆H= (用代数式表示) (3)某研究组研究 CaCO3的固体分解反应，实验过程中始终保持样品所处气氛(以 Ar为载气，调整 CO2的比例)不 变，测得 CaCO3失重率随温度变化曲线如下左图所示，温度升至 850℃时，CO2浓度为 35%的反应气氛中 CaCO3 已开始分解，而 CO2浓度为 65%的反应气氛中 CaCO3仍未分解，从化学平衡的角度解释其原因： 。 (4)某研究组将 500gCaCO3置于 1L的刚性密闭容器中，在 Ar和 CO2的混合气氛中加热 CaCO3固体，测得不同温 度下 CaCO3分解转化率随时间变化如右上图，Kp为平衡分压代替平衡浓度计算的分压平衡常数，下列说法正确 的是：__________ A．1150℃条件下，0~300s内反应 I的平均速率 v(CO2)≈0.013mol•L-1•s-1 B．1150℃条件下，使用粒径更小的 CaCO3进行相同的实验，300s时 CaCO3转化率小于 80% C．1150℃条件下，在 F点处测得 CO2分压为 p1，则该温度下反应 I的 Kp=p1 D．950℃条件下，在 G点处向密闭容器中充入少量 CO2，再次达到平衡时，容器内总压强不变 II．用钠盐溶液处理后，CaCO3可转化为其他工业价值高的难溶钙盐。 一定温度下，分别向 1molCaCO3中加入 1LNa2X和 NaY溶液发生 反应：CaCO3+X2−CaX+CO 23  、CaCO3+2Y−CaY2+CO 23  ，加 入 Na2X或 NaY的物质的量为 n(Na2X)或 n(NaY)。平衡时，分别 测得 2 3 2- c (CO ) c (X )  平 平 随 n(Na2X)的变化曲线和 2 3 - c (CO ) c (Y )  平 平 随 n(NaY)的变 化曲线如图所示，已知 Ksp(CaCO3)=3.0×10-9，反应过程中不考虑 溶液体积变化，不考虑 X2−或 Y−或 CO 23  的水解。 (5)Ksp(CaX) Ksp(CaCO3)(填”>”“<”或“=”)。 (6)若要用 1LNaY溶液将 1.25molCaCO3完全转化为 CaY2沉淀，所需 NaY溶液浓度至少为 mol/L。 ( 236.25  ，写出计算过程，结果保留三位有效数字) 20. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物 E 是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可 采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成： （1）化合物 A 的分子式为＿＿＿＿＿＿，A的命名为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）化合物 C 的某种同分异构体含有苯环，能发生银镜反应，且含有 4 种不同化学环境的氢原子。其结构简 式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种即可）。 （3）根据化合物 E 的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有＿＿＿＿＿＿（填序号）。 A. 化合物 A 的相对分子质量比化合物 B 的小，故化合物 A 的沸点较低 B. 为实现 C→D 的转化，可用 Br2作为试剂 X C. 合成路线中未发生π键的断裂 D. 化合物 E 能在紫外光照射下，作为甲基丙烯酸甲酯（ ）聚合的引发剂，该聚合反应属于 加聚反应 （5）参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯为有机原料，合成化合物 F。基于你设计的合成路线，回答下列 问题： ①最后一步反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②合成路线中的加成反应，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。