精品解析：安徽省六安市皋城中学2024-2025学年九年级下学期2月份开学考试化学试题

初三阶段性目标检测(六) 化学试卷 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：O-16　H-1　S-32　C-12　N-14　Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2. 下列生活中做法正确的是 A. 生活中通过蒸馏来降低水的硬度 B. 自行车链条涂油防锈 C. 用钢刷擦洗铝制品 D. 发现厨房燃气泄露，立即打开电灯检查 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏能降低水的硬度，但生活中主要用煮沸的方法降低水的硬度，该选项做法不正确； B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，自行车链条涂油能隔绝氧气和水，则可防锈，该选项做法正确； C、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢刷会除去氧化铝薄膜，则不能用钢刷擦洗铝制品，该选项做法不正确； D、燃气泄漏时，打开电灯，产生的电火花可能会引起爆炸，该选项做法不正确。 故选B。 3. 如图是化学实验操作考查中，某些学生加热铜片过程中的操作示意图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、用火柴点燃酒精灯，A正确； B、用坩埚钳或镊子夹持铜片加热，不能直接用手拿，B错误； C、灼热的坩埚钳夹持的陶土网不能直接放在桌面，会使桌面受损，C错误； D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，D错误。 故选：A。 4. 铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的低熔合金的熔点范围在47℃~262℃，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。下图是铋在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 铋合金属于混合物 B. 铋元素属于金属元素 C. 铋原子的核外电子数为83 D. 铋原子的质量为209 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铋合金属于合金，合金属于混合物，故A说法正确； B、铋的偏旁为“钅”，所以铋属于金属元素，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铋原子的核外电子数为83，故C说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铋原子的相对原子质量为209，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：D。 5. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、田七氨酸只含一种物质，在物质的分类上属于纯净物，故选项说法错误； B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，故选项说法错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氢元素质量分数最小，故选项说法正确； 故选：D。 6. 自热火锅的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。下列说法不正确的是 A. 发热包密封包装是防止其与氧气接触 B. 生石灰与水反应放出大量热而煮熟食物 C. 煮熟食物的过程中，化学能转化为热能 D. 自热火锅使用不当容易引起烫伤或爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、发热包密封包装是防止其与氧气及水接触，因为发热包中的氧化钙与水反应生产氢氧化钙，发热包中的铁与氧气和水接触生成铁锈，说法错误，故符合题意； B、生石灰与水反应会放出大量的热，将食物煮熟，说法正确，故不符合题意； C、食物煮熟的过程中，是利用生石灰与水反应会放出大量的热等，将化学能转化为热能，说法正确，故不符合题意； D、自热火锅中含有氢化钙，其与水反应，可生成可燃性的氢气，生石灰反应会放出大量的热，使压强增大，气体体积膨胀，所以自热火锅使用不当，容易引起烫伤或爆炸，说法正确，故不符合题意。 故选：A。 7. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有氯化钠分子 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中含钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，不符合题意； B、钠是11号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去一个电子，形成稳定结构，符合题意； C、氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，氯原子和氯离子质子数相同，属于同种元素，故反应中Cl生成Cl-，元素种类没有发生改变，不符合题意。 故选B。 8. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 【答案】A 【解析】 【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。 【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确； B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误； D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。 故选A。 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理： B. 《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 C. 《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 D. 《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金 【答案】D 【解析】 【详解】A、“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，故A正确； B、“打成薄片”增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故B正确； C、“阴干”过程是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故C正确； D、“水银…熔化（加热）还复为丹”，“水银”是汞的俗称，汞在加热条件下与氧气反应生成氧化汞，其中“丹”指氧化汞，故D错误。 故选D。 10. 证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 化学反应前后质量不变，则1gH2和8gO2反应生成9gH2O B NaOH固体溶于水温度升高，则NaCl固体溶于水温度也升高 C. 溶液一定是均一的、稳定的、透明的，则均一的、稳定的物质一定是溶液 D. 在空气中铁制品比铝制品容易生锈，则铁的金属活动性比铝强 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为，由化学方程式可知，氢气、氧气反应的质量比为(2×2):32=1:8。这意味着1gH2和8gO2恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成水的质量为1g+8g=9g，正确； B、NaOH固体溶于水时会放出热量，所以温度升高；而NaCl固体溶于水时，热效应不明显，温度基本不变，错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一、稳定的，但水是纯净物，不是溶液，错误； D、在空气中铁制品比铝制品容易生锈，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；而不是因为铁的金属活动性比铝强，实际上铝的金属活动性比铁强，错误。 故选A。 11. 通过组装和使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，可以了解空气质量状况。下列有关说法中错误的是 A. 污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量 B. “检测站”工作时，太阳能板能使太阳能转化为电能 C. 空气质量监测站一般要安装在空间相对比较密闭的位置 D. 对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过组装和使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，可以了解空气质量状况，二氧化硫是空气污染物，污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量，故A正确； B、“检测站”工作时，太阳能板能使太阳能转化为电能，故B正确； C、空气质量监测站一般要安装在空间相对比较宽敞的位置，来获取相关数据，可以了解空气质量状况，故C错误； D、对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，故D正确。 故选：C。 12. 某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法正确的是 A. ①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中溶解的O2 B. ②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C. 对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D. 对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度越高气体溶解度越小，煮沸能够除去溶于水的氧气，该选项说法正确； B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，该选项说法不正确； C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，会生锈；③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，该选项说法不正确； D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，会生锈；②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，该选项说法不正确。 故选A。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 阅读下面的短文，回答有关问题。 含氯消毒剂可抑制病毒传播，故“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，C1O2易溶于水而不与水反应，受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂，它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 （1）ClO2中Cl的化合价是_____。 （2）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是_____(填字母序号)。 A. 84消毒液(含NaClO) B. 双氧水(含H2O2) C. 氯气(Cl2) D. 过氧乙酸(C2H4O3) （3）ClO2的化学性质有_____(写一个)。 （4）实验室制备C1O2的方法是用亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）+4 （2）BD （3）受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性 （4） 【解析】 【小问1详解】 ClO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Cl的化合价是x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4； 【小问2详解】 A、84消毒液（含NaClO）含有氯元素，属于含氯消毒剂，不符合题意； B、双氧水（含H2O2）不含有氯元素，不属于含氯消毒剂，符合题意； C、氯气（Cl2）含有氯元素，属于含氯消毒剂，不符合题意； D、过氧乙酸（C2H2O3）不含有氯元素，不属于含氯消毒剂，符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质； 【小问4详解】 实验室制备C1O2的方法是用亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是。 14. 某同学设计如下实验装置制取少量O2，探究可燃物燃烧条件和煤燃烧是否产生SO2。 【查阅资料】Ⅰ.SO2可与高锰酸钾溶液反应而褪色，而CO2不能； Ⅱ.SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 （1）装置A中仪器a名称是___________，反应的化学方程式为___________。 （2）实验时，通入一会儿O2后再点燃酒精灯以探究可燃物燃烧的条件是___________。 （3）能说明煤燃烧产生：SO2的现象是___________(填序号)。 ①装置C中KMnO4溶液褪色 ②装置D中澄清石灰水变浑浊 （4）装置D的作用___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）温度达到可燃物的着火点 （3）高锰酸钾溶液褪色 （4）吸收反应生成的二氧化碳和收集CO 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A中仪器a名称是锥形瓶；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：锥形瓶；； 【小问2详解】 煤与氧气接触，不燃烧，点燃酒精灯且煤与氧气接触，燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 由[查阅资料]可知，SO2可与高锰酸钾溶液反应而褪色，而CO2不能。若观察到高锰酸钾溶液褪色，则说明反应生成SO2，故填：高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 煤燃烧会生成CO和CO2，一氧化碳有毒，会污染空气，则装置D的作用是吸收反应生成的二氧化碳和收集CO，防止污染空气，故填：吸收反应生成的二氧化碳和收集CO。 15. 电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价)，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：，回答下列问题： （1）操作①的名称为_____，所需玻璃仪器有_____(写一种即可)。 （2）往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为_____(写一个即可) （3）滤渣③中含有的金属是_____。 （4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗（或玻璃棒、烧杯） （2）## （3）银 （4）将硫酸铜中的铜全部置换出来 【解析】 【小问1详解】 操作①将固体和液体分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，任选一种填写即可。 【小问2详解】 废旧电路板加入足量稀硫酸后，铁、镍会与稀硫酸反应，滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和过量的硫酸，加入过量铁粉，铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；得到Ni、Fe，说明铁也可与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍 ，镍在盐溶液中一般显+2价，而显-2价，则硫酸镍的化学式为NiSO4，该反应的化学方程式为，写出其中一个反应的化学方程式即可。 【小问3详解】 滤渣①中含有Cu、Ag，加入稀硫酸和氧气并加热，铜会发生反应，而银不反应，所以滤渣③中含有的金属是银。 【小问4详解】 滤液③中含有硫酸铜，加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，以回收铜。 16. 学习小组对“影响金属与酸反应速率的因素”产生兴趣，于是开展了以下探究。 任务一：探究影响金属与酸反应的外因 小组同学经讨论后认为金属的形状、酸的浓度都会对金属与酸的反应产生影响，为了验证猜想，按照图1所示组装仪器，根据如下方案进行实验并测定相关数据。 实验编号 铁的形状(均加入5g) 盐酸的浓度(均加入40mL) 收集50mL氢气所需要的时间(s) ① 片状 5% 230 ② 片状 10% 155 ③ 粉状 5% 30 ④ 粉状 7% a （1）根据表格数据分析a的取值范围为_____。 （2）对比实验①和_____，可知其他条件完全相同的情况下，粉状铁比片状铁反应速率快，写出铁与盐酸反应的化学方程式_____。 任务二：探究影响金属与酸反应的内因 金属本身的性质是影响其反应速率的关键因素，小组同学在常温下，用足量的铜、锌、铁(金属颗粒大小相同)三种金属分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，实验装置如上图2所示，利用数字化传感器记录实验过程中压强变化，结果如图3所示。 （3）图3中X表示是_____，某同学在重复实验时，发现该物质的压强曲线随着反应的进行有小幅度的增长，其可能的原因是_____(写一条即可)。 【拓展探究】 实验结束后，小组同学提出金属与酸反应过程中溶液温度是否会发生变化，针对这一问题，同学们做了如下实验： 另取一块锌片与质量分数为8%的稀盐酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图4。 反应时间(s) 20 40 60 80 100 H2体积(mL) 5 15 30 50 60 （4）由图4可得出的结论是_____。 （5）20～40s产生H2平均速率是_____mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量) （6）产生H2的体积：20～40s小于40～60s主要原因是_____。 【答案】（1）0<a<30 （2） ①. ③ ②. （3） ①. 铜 ②. 稀盐酸挥发出氯化氢气体，导致装置内气压增大 （4）锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高 （5）0.5 （6）40～60s时溶液温度比20～40s时高，反应速率更快 【解析】 【小问1详解】 由实验①②可知，在铁的形状相同的情况下，盐酸浓度越大反应速率越快。实验③是粉状铁与5%盐酸反应，实验④是粉状铁与7%盐酸反应，对比实验③（收集50mL氢气所需要的时间为30s），7%大于5%，所以收集50mL氢气所需时间a的范围是0<a<30。 【小问2详解】 对比实验①和③，铁的质量相同，盐酸浓度相同，铁的形状不同，③中粉状铁收集50mL氢气所需时间更短，可知粉状铁比片状铁反应速率快； 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞(H)＞Cu，铜与稀盐酸不发生反应，不会产生氢气，装置内压强不会增大，所以图 3 中 X 表示的是铜； 稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。某同学在重复实验时，发现铜对应的压强曲线有小幅度增长，可能原因是稀盐酸挥发出氯化氢气体，导致装置内气压增大。 【小问4详解】 从图 4 可以看出，随着反应的进行，溶液温度不断升高，可得出锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高的结论。 【小问5详解】 20～40s产生氢气的体积为，时间间隔为，平均速率为。 【小问6详解】 由图 4 可知反应过程中温度升高会加快反应速率，40～60s时溶液温度比20～40s时高，所以反应速率更快，产生H2​的体积更大。 17. 某化学兴趣小组为检测黄铜(铜锌合金)的成分，进行了如图所示的实验。 （1）黄铜与黄金在外观上非常相似，请设计一种化学方法对两者进行区分：_____。 （2）根据如图所示数据进行如下计算：该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）取样后在空气中灼烧，固体变黑的是黄铜，没有明显现象的是黄金(合理即可) （2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g； 该黄铜中锌的质量为x， x=6.5g 则该黄铜中铜的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是由铜和锌组成的合金，铜在高温时能与氧气反应生成黑色的氧化铜，而金在高温时不能与氧气反应，可利用该原理设计实验对两者进行区分。具体方法是：取样后在空气中灼烧，固体变黑的是黄铜，没有明显现象的是黄金(合理即可)。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三阶段性目标检测(六) 化学试卷 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：O-16　H-1　S-32　C-12　N-14　Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉酒 2. 下列生活中的做法正确的是 A. 生活中通过蒸馏来降低水硬度 B. 自行车链条涂油防锈 C. 用钢刷擦洗铝制品 D. 发现厨房燃气泄露，立即打开电灯检查 3. 如图是化学实验操作考查中，某些学生加热铜片过程中的操作示意图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 4. 铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的低熔合金的熔点范围在47℃~262℃，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。下图是铋在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 铋合金属于混合物 B. 铋元素属于金属元素 C. 铋原子的核外电子数为83 D. 铋原子的质量为209 g 5. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 6. 自热火锅的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。下列说法不正确的是 A. 发热包密封包装是防止其与氧气接触 B. 生石灰与水反应放出大量热而煮熟食物 C. 煮熟食物的过程中，化学能转化为热能 D. 自热火锅使用不当容易引起烫伤或爆炸 7. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有氯化钠分子 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变 8. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理： B. 《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 C. 《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 D. 《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金 10. 证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 化学反应前后质量不变，则1gH2和8gO2反应生成9gH2O B. NaOH固体溶于水温度升高，则NaCl固体溶于水温度也升高 C. 溶液一定是均一的、稳定的、透明的，则均一的、稳定的物质一定是溶液 D. 在空气中铁制品比铝制品容易生锈，则铁的金属活动性比铝强 11. 通过组装和使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，可以了解空气质量状况。下列有关说法中错误的是 A. 污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量 B. “检测站”工作时，太阳能板能使太阳能转化为电能 C. 空气质量监测站一般要安装在空间相对比较密闭的位置 D. 对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况 12. 某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法正确的是 A. ①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中溶解的O2 B. ②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C. 对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D. 对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 阅读下面的短文，回答有关问题。 含氯消毒剂可抑制病毒传播，故“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，C1O2易溶于水而不与水反应，受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂，它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 （1）ClO2中Cl的化合价是_____。 （2）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是_____(填字母序号)。 A. 84消毒液(含NaClO) B. 双氧水(含H2O2) C. 氯气(Cl2) D. 过氧乙酸(C2H4O3) （3）ClO2的化学性质有_____(写一个)。 （4）实验室制备C1O2的方法是用亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是_____。 14. 某同学设计如下实验装置制取少量O2，探究可燃物燃烧条件和煤燃烧是否产生SO2。 【查阅资料】Ⅰ.SO2可与高锰酸钾溶液反应而褪色，而CO2不能； Ⅱ.SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 （1）装置A中仪器a名称是___________，反应的化学方程式为___________。 （2）实验时，通入一会儿O2后再点燃酒精灯以探究可燃物燃烧的条件是___________。 （3）能说明煤燃烧产生：SO2的现象是___________(填序号)。 ①装置C中KMnO4溶液褪色 ②装置D中澄清石灰水变浑浊 （4）装置D的作用___________。 15. 电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价)，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：，回答下列问题： （1）操作①的名称为_____，所需玻璃仪器有_____(写一种即可)。 （2）往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为_____(写一个即可) （3）滤渣③中含有的金属是_____。 （4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_____。 16. 学习小组对“影响金属与酸反应速率因素”产生兴趣，于是开展了以下探究。 任务一：探究影响金属与酸反应的外因 小组同学经讨论后认为金属形状、酸的浓度都会对金属与酸的反应产生影响，为了验证猜想，按照图1所示组装仪器，根据如下方案进行实验并测定相关数据。 实验编号 铁的形状(均加入5g) 盐酸的浓度(均加入40mL) 收集50mL氢气所需要的时间(s) ① 片状 5% 230 ② 片状 10% 155 ③ 粉状 5% 30 ④ 粉状 7% a （1）根据表格数据分析a的取值范围为_____。 （2）对比实验①和_____，可知其他条件完全相同的情况下，粉状铁比片状铁反应速率快，写出铁与盐酸反应的化学方程式_____。 任务二：探究影响金属与酸反应的内因 金属本身的性质是影响其反应速率的关键因素，小组同学在常温下，用足量的铜、锌、铁(金属颗粒大小相同)三种金属分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，实验装置如上图2所示，利用数字化传感器记录实验过程中压强变化，结果如图3所示。 （3）图3中X表示的是_____，某同学在重复实验时，发现该物质的压强曲线随着反应的进行有小幅度的增长，其可能的原因是_____(写一条即可)。 【拓展探究】 实验结束后，小组同学提出金属与酸反应过程中溶液温度是否会发生变化，针对这一问题，同学们做了如下实验： 另取一块锌片与质量分数为8%的稀盐酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图4。 反应时间(s) 20 40 60 80 100 H2体积(mL) 5 15 30 50 60 （4）由图4可得出的结论是_____。 （5）20～40s产生H2的平均速率是_____mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量) （6）产生H2的体积：20～40s小于40～60s主要原因是_____。 17. 某化学兴趣小组为检测黄铜(铜锌合金)的成分，进行了如图所示的实验。 （1）黄铜与黄金在外观上非常相似，请设计一种化学方法对两者进行区分：_____。 （2）根据如图所示数据进行如下计算：该黄铜中铜质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$