2025年中考化学一轮复习备考：科学探究题

2025年中考化学一轮复习备考：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。 实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。 (1)生成红色固体的化学方程式为 。 (2)收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。 实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。 【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。 ②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。 【猜测】白色固体可能是： a.Al(OH)3；b.CuCl；C． Al(OH)3和CuCl。 【实验】 (3)取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b成立。 【反思】 (4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。 实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。 (5)实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。 (6)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 2．某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 【探究活动一】 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 (1)四支试管中产生的相同的实验现象为 。 (2)试管①中发生反应的化学方程式为： 。 (3)同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号： 。 【探究活动二】 实验后同学们将四支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 (4)甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是 （填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案 。 (5)乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是 （填符号）。 3．火山喷发会伴有大量二氧化硫的产生。某化学兴趣小组同学想进一步探究二氧化硫的相关性质，在实验室利用亚硫酸钠（Na2SO3）与硫酸反应制备二氧化硫。 【提出问题】二氧化硫是否能与过氧化钠（Na2O2）固体反应生成氧气？ 【作出猜想】 I.二氧化硫与过氧化钠固体反应只生成硫酸钠。 II.二氧化硫与过氧化钠固体反应生成亚硫酸钠和氧气。 【查阅资料】过氧化钠具有强氧化性，会与水反应生成氢氧化钠和氧气；二氧化硫具有漂白性；淀粉遇碘变蓝色。 【设计实验】装置B中，试剂X是 。 【实验验证】（1）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至三颈烧瓶中，一段时间后，若带火星的木条复燃，则说明猜想 （填“I”或“II”）正确，反应的化学方程式为 。 （2）若用装置E验证二氧化硫是否具有漂白性，可关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，使残余气体进入E中，弹簧夹2处的导管应与装置E的 （填“a”或“b”）管连接，若观察到 的现象，则说明二氧化硫具有漂白性。 【拓展应用】该小组了解到生产葡萄酒时会用二氧化硫作抗氧化剂（国标规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L），他们打算利用过氧化氢溶液来检测某品牌葡萄酒中二氧化硫的残留量是否达标（反应的化学方程式为：)。 组别 第一组 第二组 第三组 葡萄酒的体积／L 0.2 0.2 0.2 消耗过氧化氢的质量／g 0.016 0.017 0.018 经计算可知，该品牌葡萄酒中二氧化硫的残留量 （填“达标”或“未达标”）。 4．化学小组在做铁粉和氧化铜的混合物与稀硫酸反应的实验时，发现各组的实验现象不同。分析实验过程，小组同学针对影响实验现象的因素，提出下列猜想并展开探究。 【提出猜想】猜想1：与 有关。 猜想2：与硫酸的浓度有关。 【进行实验】各组实验所取硫酸体积均为60mL。 序号 铁粉/g 氧化铜/g 硫酸浓度/% 实验现象 Ⅰ 0.56 1.6 10 出现红色固体，无气泡，溶液呈现一定颜色。 Ⅱ 1.12 1.6 10 出现红色固体，无气泡，充分反应后，溶液呈浅绿色。 Ⅲ 1.68 1.6 10 出现红色固体，待红色固体不再增加时，产生大量气泡，充分反应后，溶液呈浅绿色。 Ⅳ 1.12 1.6 30 同时出现红色固体和大量气泡，溶液呈现一定颜色. 【解释与结论】 （1）写出生成红色固体一定发生的化学反应方程式 。 （2）对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象，可证明猜想1正确。通过实验（填序号） ，证明猜想2正确。 （3）反应后实验Ⅱ、Ⅳ的溶液中，一定都含有的溶质是 ，Ⅳ中还含有硫酸铜。 【反思交流】反应物相同的化学反应，实验现象也可能不同，与多种因素有关。 5．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】 (1)甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 乙 U形玻璃管中 边的红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，且反应放热 【评价反思】 (2)你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 。 【拓展延伸】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，下图是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。    (3)图中能说明酸碱恰好完全反应的点是 （填“A”、“B”或“C”）。 (4)C点所示溶液中含有的阳离子为 （填离子符号）。 (5)该实验通过验证 （填“反应物消失”或“有新物质生成”）证明物质发生了反应。 6．某品牌威化饼干的配料如表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干配料表： 小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉、玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。 【查阅资料】饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 任务一：认识饼干成分 (1)该品牌威化饼干的配料中的碳酸氢钠的俗称是 。 任务二：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 【实验验证】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ 有 产生 饼干中含有碳酸钠 步骤Ⅱ 有白色沉淀产生 饼干中含有氯化钠 【交流讨论】 (3)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (4)小组有同学认为步骤Ⅱ无法证明饼干中含有氯化钠，理由是 。 任务三：测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间氮气；③滴加稀硫酸充分反应；④再通入一段时间 (5)锥形瓶中滴加稀硫酸反应完全后，打开止水夹缓缓通入的作用是 。 (6)装置D的作用是 。 (7)若要测定饼干样品中碳酸钠的质量分数，还应测定的值是 。 (8)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的是 （填字母序号）。 a．去掉装置B        b．省略了步骤②        c．省略了步骤④ 7．化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。 【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。 任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。 【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。 （1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是 、 。 （2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与 的特性有关。 任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。 【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。 （1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是 。固体B的成分是 。 （2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是 。 【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 8．某化学兴趣小组发现将足量的铜片与浓硫酸混合加热，可以产生气体并闻到刺激性气味，反应停止后，所得溶液呈蓝色。同学们对产生的气体和所得溶液的成分进行了下列探究： 探究活动一：气体成分探究 【提出问题】有刺激性气味的气体是什么？ 【做出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2 【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体；SO2能使品红溶液褪色，能与氢氧化钠溶液发生反应。 【实验验证】同学们在老师的指导下设计如图装置进行实验。    实验中发现品红溶液褪色，说明该气体中含有 ；D装置中观察到 现象，说明该气体不含 ；C装置中浓硫酸的作用是 ；装置E的作用是 。 探究活动二：蓝色溶液的溶质探究 【提出猜想】猜想一：CuSO4猜想二：CuSO4和H2SO4 【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B试管中，进行实验： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 在试管A中加入少量的CuO粉末 黑色粉末逐渐溶解 含有H2SO4 步骤2 在试管B中加入过量的NaOH溶液 含有CuSO4 【结论】通过实验，蓝色溶液有两种溶质。 请写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 【反思评价】 （1）根据实验探究的结果，小吴同学认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小周同学认为不适宜，理由是 。 （2）小施同学经过认真思考后认为：在“探究活动2”的实验中，步骤1是多余的，足量的铜片与浓硫酸的反应停止后，所得溶液中一定含H2SO4理由是 。 9．化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。 Ⅰ.装置选择 (1)图B中仪器a的名称是 。 (2)小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法(或原理) 发生装置 收集装置 加热氯酸钾 均可选择 装置(填标号，可按需要添加棉花) 制取干燥的氧气，可选择 装置(填标号) 加热高锰酸钾 分解过氧化氢溶液 可选择B装置 Ⅱ.小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。 其他条件相同时，甲同学利用下列试剂进行实验，测定收集500mL氧气所用的时间。 实验序号 所用试剂 所用时间/s 1 30mL 10%的溶液，0.1g 粉末 17 2 30mL 10%的溶液，0.3g 粉末 6 3 30mL 10%的溶液，0.5g 粉末 2 4 30mL 10%的溶液，0.7g 粉末 2 (3)实验中，测量体积的装置是 (填“A”、“B”或“C”)。 (4)实验1~4的目的是： 。 (5)乙同学提出应该再加一组实验，研究30mL10%的溶液，粉末用量为0.9g时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由 。 (6)综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 结合甲同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立。完成下表的内容。 实验序号 所用试剂 所用时间/s 5 t 证明猜想成立的依据： (填所用时间范围，如“t>100”或“t<100”)。 (7)丁同学用如图装置进行实验。 通过比较 也能判断过氧化氢分解速率的快慢。 10．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 表1 暖宝宝 发热时间：10h以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤 表2  部分盐的溶解性表（室温） 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈； ②室温下部分盐的溶解性如表2所示； ③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如表1），大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接触发生了 （填“物理变化”或“化学变化”），并有 （填“吸热”或“放热”）的现象；其中出现的红棕色物质是 （填物质名称）。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图1） 饱和的澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写一点）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取质量为的固体于烧杯中，加入足量的水，充分溶解后过滤、洗涤，然后向滤液中加入足量实验三所选的溶液，待反应完全，将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ，称量其质量为，据此计算固体中氯化钠的质量分数为 （用含、的表达式表示）。 11．化学实验具有很重要的意义，某兴趣小组的同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应的化学方程式为：，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究。（提示：Na2SO4溶液呈中性） 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：只有硫酸钠：猜想二：硫酸钠和碳酸氢钠：猜想三：硫酸钠和硫酸。 【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【实验探究】四名同学们分别取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填写表中空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实现现象 a___________ 试纸变色，对照比色卡，pH<7 产生气泡 产生白色沉淀 实验结论 溶液中不含碳酸氢钠 猜想三正确 b___________ 猜想三正确 【实验记录】现象a是 ：结论b是 。 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究给予了肯定，同时指出实验探究中存在两处明显错误。分别是：① ；② 。 【总结提高】①请写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式： 。 ②依据所给实验用品，还可以选用不同类的物质确认猜想三是正确的，你选择的实验用品为 。 12．化学兴趣小组在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。于是对白色沉淀的产生原理进行探究。 【提出猜想】 (1)小江的猜想：氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为 。 小西的猜想：氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，易从溶液中析出，产生白色沉淀。 【设计实验】 (2)小江将足量稀盐酸加入所得沉淀中，观察到有气泡产生，认为自己的猜想正确，小西的猜想错误，小科同学不同意小江的观点，理由是 。 (3)小科同学设计如下实验验证小江与小西的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，振荡 小江的猜想正确，实验所用氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质 ②取步骤①所得上层清液少许，加入 溶液 溶液变红 ③取步骤①所得上层清液，加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 小西的猜想 (填“正确”或“错误”) ④取步骤③所得沉淀少许，加入足量水溶解，向其中通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 【交流讨论】 (4)步骤①中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。 【拓展延伸】 (5)工业制纯碱过程中其中一步反应是在低温下，向饱和氨盐水(氨气、氯化钠都达到饱和的溶液)中通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，请结合溶解度曲线分析该反应能发生的原因： 。    13．火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。 【查阅资料】①CaC12溶液、NaCI溶液均呈中性。 ②固体酒精是用酒精、CaC12和NaOH按一定的质量比混合制成。 【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？ ②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？ 【实验探究】    探究一：按如图所示进行实验，观察到烧杯内壁 ，可得出酒精中含有碳元素，依据是质量守恒定律。酒精燃烧的化学方程式为 。 探究二：取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，分析实验并结合资料得出该固体酒精中的NaOH已变质。为确定NaOH的变质程度，小红与同学们继续探究。 （1）小红取烧杯上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。于是得出固体酒精中的NaOH部分变质。 （2）小可认为小红的实验不能证明NaOH部分变质。他另取烧杯中上层清液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后再滴加CuC12溶液，观察到有 生成。证明固体酒精中的NaOH部分变质。 【反思交流】 （1）小可同学在实验中加足量BaC12溶液的目的是 ，写出BaCl2溶液参加反应的化学方程式为 。 （2）露置于空气中的NaOH溶液会变质，要除去变质的NaOH溶液中的杂质，可加入适量的 （填字母）。 A．Ba（OH）2溶液          B．CaCl2溶液        C．Ca（OH）2溶液 14．潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化学实验小组利用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。 （1）仪器a的名称为 。 （2）装置B的作用是 ；装置D中反应的化学方程式为 。 （3）同学们对反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分又进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想一： ；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3和Na2O2；猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量样品于试管中，加入足量水，振荡。 无气泡产生。 猜想一和 成立。 Ⅱ.取少量Ⅰ所得溶液于另一试管中，加入足量的 溶液，振荡。 有白色沉淀产生。 猜想二成立。 Ⅲ.将Ⅱ所得溶液静置，在上层清液中滴加几滴酚酞溶液。 溶液为 色。 （4）检验装置E中收集到为氧气的操作： 。 15．同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验探究： 组别 甲 乙 丙 实验示意图          能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀 (1)同学们判断Ca（OH）2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 生成。 【继续探究】探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分。 【进行猜想】猜想一：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 猜想二：CaCl2和Ca（OH）2 (2)猜想三： 。 猜想四：CaCl2和HCl (3)根据所学知识判断，猜想 是一定不成立的。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 (4)【进行实验】 实验方法 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液加入试管中，滴入几 滴酚酞溶液，振荡 溶液不变色 猜想二不成立 取少量反应后溶液加入另一支试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液至过量 。 猜想三不成立， 猜想四成立 【反思与拓展】 (5)氢氧化钙固体在空气中变质的化学方程式为 。 (6)酸性较强的液体直接倒入下水道，会污染环境。要处理反应后的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向反应后的溶液中加入过量的 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学一轮复习备考：科学探究题》参考答案 1．(1) (2) 检验气体纯度 氢气 (3)无明显现象 (4)氯离子浓度减小，CuCl析出 (5)Cu2(OH)3Cl (6)偏大 2．(1)产生白色沉淀 (2) (3)、 (4) 、NaOH、NaCl 向甲组废液中先滴加几滴酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色为止 (5)、 3． 浓硫酸 II b 蓝色褪去 达标 4． 铁粉和氧化铜质量比 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Ⅱ和Ⅳ FeSO4、H2SO4 5．(1) 溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 左 (2) 乙/乙同学/同学乙 氢氧化钠溶于水也会放出大量热 (3)B (4)H+、Na+/Na+、H+ (5)反应物消失 6．(1)小苏打 (2)气泡 (3) (4)步骤Ⅰ反应后的溶液中含有的NaCl和过量稀盐酸，也能和反应生成白色沉淀 (5)排出装置A内部残留的二氧化碳，使其被装置C中氢氧化钠完全吸收（合理即可） (6)防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置C中 (7)C装置反应前后的质量差 (8)ab 7． 温度过高 持续时间短 保温材料 分离出粉末中氯化钠 铜粉、活性炭、蛭石的混合物 固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量 氧气 8． 二氧化硫/SO2 黑色固体没有变红 H2/氢气 吸收水蒸气 吸收有毒的气体SO2，防止空气污染 产生蓝色沉淀 会产生SO2气体，污染空气 随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变为稀硫酸，铜和稀硫酸不能反应 9．(1)锥形瓶 (2) A D (3)C (4)探究其它条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率的影响 (5)否，是因为由3、4两组实验可知，二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化 (6) 30mL 20%的H2O2溶液，0.3g MnO2粉末 t<6 (7)电子天平示数变化快慢 10．(1) 化学变化 放热 氧化铁（其他合理答案均可） (2) 产生气泡 /硝酸银 (3)酒精燃烧也会产生，使饱和的澄清石灰水变浑浊/温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和的澄清石灰水变浑浊 (4) 干燥 11． 无气泡产生 猜想三正确 B中不能将pH试纸伸入待测溶液中 D中硫酸钠和硫酸都能够和氯化钡反应产生白色沉淀，不能得出结论三正确 氧化铜粉末 12．(1)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ (2)小江的实验只能证明沉淀中含有CaCO3，但不能确定是否有Ca(OH)2(合理即可) (3) 产生白色沉淀 部分 酚酞 正确 (4)检验并完全除去碳酸钠 (5)低温下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl和NaCl的溶解度 13． 澄清石灰水变浑浊 蓝色沉淀 除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰（合理给分） AC 14． 长颈漏斗 吸收(除去或除尽)氯化氢 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3/碳酸钠 二 氯化钡 红 把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明气体为氧气 15．(1)水/H2O (2)氯化钙/CaCl2 (3)一 (4)先有气泡冒出，后有白色沉淀生成 (5) (6)CaCO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$