精品解析：山东省日照市五莲县北京路中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025学年度下学期期前考九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（共40分。每小题只有一个选项符合题目要求，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题4分。） 1. 由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求。以石墨为原料合成金刚石需要高温、高压和催化剂，这种合成方法存在生产成本昂贵、设备要求苛刻等问题。因而化学家探索用其他含碳物质来制造金刚石，最终在较低的温度和压力下用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，金刚石薄膜的品质逐渐赶上甚至在某些方面超过天然金刚石，将金刚石薄膜直接沉积在刀具表面，能极大地延长刀具的使用寿命。下列有关说法正确的是 A. 金刚石薄膜就是人造金刚石 B. 金刚石薄膜燃烧生成二氧化碳 C. 制造金刚石薄膜的变化是物理变化 D. 金刚石薄膜能够代替金刚石 2. 下列操作正确的是 A 闻气体气味时，将鼻孔凑近容器瓶口 B. 取用试剂时，如果没有说明用量，液体1-2ml，固体只需盖满试管底部 C. 连接试管与橡胶塞时，将试管抵在实验台上使劲塞进塞子 D. 将刚结束加热的试管立即用冷水冲洗干净 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 氢氧根离子：OH B. 硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3 C. 钠离子： D. 3个二氧化硫分子：SO2 4. 《中国诗词大会》以弘扬中华传统诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。下列古诗词只涉及物理变化的是 A. 日照香炉生紫烟 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 暧暧远人村，依依墟里烟 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 5. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。在宜纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中有相似之处的是 A 沉降 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 6. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 处理废液 C. 铁钉放入试管 D. 加热试管中的液体 7. 我国制造的高铁动车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 滑腻感 B. 熔点高 C. 金属光泽 D. 导电性 8. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 A. 减少使用化石燃料，开发新能源 B. 鼓励驾驶私家燃油车出行 C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D. 采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳 9. “生命吸管”是一种可以随身携带的小型净水器。主要原理与自来水的净化过程相似（如图）。下列有关说法正确的是 A. 图中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒 B. 图中超滤膜的作用是去除颗粒较大的难溶性杂质 C. 图中超滤膜的作用是吸附杂质 D. 通过“生命吸管”净化后的水属于纯净物 10. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式。下列有关说法错误的是 A. “绿原酸”的相对分子质量为354 B. “绿原酸”中氢元素和氧元素的质量比为2:1 C. 一个“绿原酸”分子中含有18个氢原子 D. 17.7g“绿原酸”中氧元素的质量为7.2g 11. 工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是 A. 甲的化学式为C2H4 B. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子 C. 乙和丙都属于氧化物 D. 化学反应前后分子发生了改变 12. 化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究（模拟可燃性粉尘爆炸）。在敞口小瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料片盖住容器，用打气筒向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满容器，可观察到爆炸现象。爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量，根据以上信息，下列说法正确的是 A. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明含有可燃性粉尘的场所要保持密闭 B. 实验中容器加盖，说明含有可燃性粉尘的场所要严禁烟火 C. 据图2可知可送性粉尘颗粒直径越小，爆炸越剧烈 D. 据图3可知，可燃性粉尘的浓度越大，爆炸越剧烈 13. 密闭容器中行甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. 反应中丁、甲、丙的质量变化比为19:4:15 D. 若继续反应至丙为55g，此时甲的质量是8g 14. 向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系，如图下列说法错误的是 A. a点时溶液中含有溶质硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 B. b点时过滤得到固体银和铜 C. c点时滤液中含有溶质硝酸锌和硝酸铜 D. e点过滤得到的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出 15. X、Y、Z、W四种原子核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18）若它们的离子、、、的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是 A. B. C. D. 16. 金属铁（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微观粒子结构示意图如图1、图2所示。请回答下列问题： （1）由图1可知，镓元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），镓原子结构示意图中______，在元素周期表中排在第______周期。 （2）图2所示的A-E微观粒子中，共有______种元素。其中与镓元素具有相似化学性质的是______（填元素符号）。 （3）图2中具有相对稳定结构的微观粒子是______（填字母）。 （4）在化学反应中A容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。 （5）B与E元素形成化合物的化学式为______。 17. 从古至今，尤其是近几十年，家用燃料经历了巨大的变化。某校课外兴趣小组的同学通过调查了解家用燃料的变迁家用燃料经历了“煤—液化石油气—煤气—天然气”的变化过程合理利用化石能源，是人类不断探索的课题。家用燃料使用的发展历程是我国能源结构调整的缩影。结合如表提供的信息，完成相关问题。 燃料 主要成分 热值（约） 爆炸极限 煤 C 液化石油气 、 1.5%~9.5% 煤气 、CO 6.9%~69.5% 天然气 5%~16% （1）煤作为家用燃料时，常将煤饼制成蜂窝状使用，蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是______。 （2）相同质量的煤气和液化石油气均完全燃烧，______产生的二氧化碳更多。 （3）与煤气相比，以天然气为家用燃料除了可以避免中毒外，天然气还具有______、______等优点。 （4）已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。家用燃气灶一般由灶体、进气管、进风管和电子开关等组成。为使燃气充分燃烧，将燃料由煤气换为天然气时，可对燃气灶进行的改造是______，发生反应方程式是______。 （5）倡导“家用燃料低碳化”的意义是______。 （6）随着全球能源使用量增长，化石能源等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：______。 18. 金属钛是重要的航天、航海材料中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）钛酸亚铁（）中钛元素的化合价为______价。 （2）反应①所得到的生铁属于______（填字母标号）。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 合金 （3）反应②中与C、在高温下反应，生成和一种能与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体，该反应的化学方程式是______。 （4）在反应③的过程中要生产10t钛至少需要镁的质量是______。该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是______。 （5）从反应③所得的固体中获得纯净的金属钛，向固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后______（填操作名称）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，下面是“气体的实验室制取与性质”实验装置图。请回答下列问题： （1）图1中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是______（填字母编号），化学方程式为______，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是______。 （3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 ①接装置、检查气密性。 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，试管中有气泡冒出，此时发生反应的化学方程式：______，F中产生的现象为______。此时发生反应的化学方程式：______。 20. 溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。请回答下列问题： （1）某营养液配方中的溶质的质量分数为3%，欲配制该种营养液100g的实验步骤如下： ①以上正确的操作顺序是______，需称量的质量是______，需选取______ml（50ml，100ml）的量筒量取水 ②若所配硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏大，可能的原因有______。 A.用生锈砝码称量 B.将称量好的硝酸钾固体转移至烧杯时，部分硝酸钾洒落 C.用量筒量取水时仰视读数 D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 E.装瓶时有少量溶液洒出 （2）根据下图1、图2回答问题。 ①图1中N点表示的意义是______。 ②根据图1可知，若氯化钾中混有少量硝酸钾，提纯的方法是______。 ③将120g 10℃时的饱和溶液变为M状态的具体操作可以是______。 ④如图2所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的______（填字母序号） A.氢氧化钠固体 B.冰块 C.生石灰固体 D.硝酸铵固体 21. 某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 试分析并计算： （1）生成CO2质量为______。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量为______。 （3）恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量______（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下学期期前考九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（共40分。每小题只有一个选项符合题目要求，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题4分。） 1. 由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求。以石墨为原料合成金刚石需要高温、高压和催化剂，这种合成方法存在生产成本昂贵、设备要求苛刻等问题。因而化学家探索用其他含碳物质来制造金刚石，最终在较低的温度和压力下用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，金刚石薄膜的品质逐渐赶上甚至在某些方面超过天然金刚石，将金刚石薄膜直接沉积在刀具表面，能极大地延长刀具的使用寿命。下列有关说法正确的是 A. 金刚石薄膜就是人造金刚石 B. 金刚石薄膜燃烧生成二氧化碳 C. 制造金刚石薄膜的变化是物理变化 D. 金刚石薄膜能够代替金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石薄膜是在较低的温度和压力下用甲烷等为原料制成的，但不能说金刚石薄膜就是人造金刚石，A错误； B、金刚石薄膜中含碳元素，燃烧生成二氧化碳，B正确； C、金刚石薄膜是在较低的温度和压力下用甲烷等为原料制成的，属于化学变化，C错误； D、金刚石薄膜的品质逐渐赶上甚至在某些方面超过天然金刚石，但不能代替金刚石，D错误； 故选B 2. 下列操作正确的是 A. 闻气体气味时，将鼻孔凑近容器瓶口 B 取用试剂时，如果没有说明用量，液体1-2ml，固体只需盖满试管底部 C. 连接试管与橡胶塞时，将试管抵在实验台上使劲塞进塞子 D. 将刚结束加热的试管立即用冷水冲洗干净 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，应用手扇闻，使少量的气体进入鼻子，A错误； B、取用试剂时，如果没有说明用量，液体1-2ml，固体只需盖满试管底部，B正确； C、连接试管与橡胶塞时，不能将试管抵在实验台上使劲塞进塞子，避免试管底部破损，C错误； D、不能将刚结束加热的试管立即用冷水冲洗，避免试管遇冷炸裂，D错误。 故选B。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 氢氧根离子：OH B. 硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3 C. 钠离子： D. 3个二氧化硫分子：SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。氢氧根离子可表示为，故A不正确； B、硫酸铁中铁元素显+3价,硫酸根显−2价,其化学式为，故B正确； C、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略，钠离子可表示为，故C不正确； D、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则三个二氧化硫分子可表示为3SO2，故D不正确。故选B。 4. 《中国诗词大会》以弘扬中华传统诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。下列古诗词只涉及物理变化的是 A. 日照香炉生紫烟 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 暧暧远人村，依依墟里烟 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 【答案】A 【解析】 【详解】A、日照香炉生紫烟过程中，阳光照射香炉峰时生气紫色烟雾，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意； B、爆竹声中一岁除过程中，燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、暖暖远人村，依依墟里烟，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠过程中，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：A。 5. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。在宜纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中有相似之处的是 A. 沉降 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】用竹帘从纸浆中捞纸，相当于将固体从液体中分离出来，此操作与过滤相似，D符合题意； 故选D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 处理废液 C. 铁钉放入试管 D. 加热试管中的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时将导管一端插入水中，用手握住试管，A正确； B、处理废液应倒进指定的容器中，不能直接倒进水池，B错误； C、要将铁钉放进试管，应先将试管放平，将铁钉放在试管口，在竖直试管让铁钉滑到试管底部，C错误； D、加热试管中的液体时，液体的体积不能大于试管容积的三分之一，D错误。 故选A。 7. 我国制造的高铁动车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 滑腻感 B. 熔点高 C. 金属光泽 D. 导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故该选项不符合题意； B、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故该选项不符合题意； C、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故该选项符合题意； D、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故该选项不符合题意。 故选：C。 8. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 A. 减少使用化石燃料，开发新能源 B. 鼓励驾驶私家燃油车出行 C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D. 采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、减少使用化石燃料，开发新能源可以减少二氧化碳的排放，A不符合题意； B、燃油车出行，燃烧汽油会产生二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，B符合题意； C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，可以促进树木对二氧化碳的吸收，C不符合题意； D、采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳有利于减少空气中二氧化碳含量，D不符合题意。 故选B。 9. “生命吸管”是一种可以随身携带的小型净水器。主要原理与自来水的净化过程相似（如图）。下列有关说法正确的是 A. 图中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒 B. 图中超滤膜的作用是去除颗粒较大的难溶性杂质 C. 图中超滤膜的作用是吸附杂质 D. 通过“生命吸管”净化后的水属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，A正确 B、图中过滤膜的作用是去除颗粒较大的难溶性杂质，B错误； C、图中活性炭的作用是吸附杂质，C错误； D、通过“生命吸管”净化后的水中还含有可溶性的物质，属于混合物，D错误。 故选A。 10. 传统中药“金银花”有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式。下列有关说法错误的是 A. “绿原酸”的相对分子质量为354 B. “绿原酸”中氢元素和氧元素的质量比为2:1 C. 一个“绿原酸”分子中含有18个氢原子 D. 17.7g“绿原酸”中氧元素的质量为7.2g 【答案】B 【解析】 【详解】A、“绿原酸”的相对分子质量为，A正确； B、“绿原酸”中氢元素和氧元素的质量比为18:144=1:8，B错误； C、一个“绿原酸”分子中含有18个氢原子，C正确； D、17.7g“绿原酸”中氧元素的质量为，D正确。 故选B。 11. 工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是 A. 甲的化学式为C2H4 B. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子 C. 乙和丙都属于氧化物 D. 化学反应前后分子发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，因此保持乙化学性质的最小微粒是水分子；化学反应前后分子发生了改变，但是丙物质的化学式为C2H6O，含有三种元素，不属于氧化物。故选C。 考点：分子的构成 物质的分类 化学变化的实质 12. 化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究（模拟可燃性粉尘爆炸）。在敞口小瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料片盖住容器，用打气筒向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满容器，可观察到爆炸现象。爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量，根据以上信息，下列说法正确的是 A. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明含有可燃性粉尘的场所要保持密闭 B. 实验中容器加盖，说明含有可燃性粉尘的场所要严禁烟火 C. 据图2可知可送性粉尘颗粒直径越小，爆炸越剧烈 D. 据图3可知，可燃性粉尘的浓度越大，爆炸越剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃着的蜡烛引燃爆炸，说明含有可燃性粉尘的场所要不能保持密闭，否则会产生爆炸，A错误； B、实验中容器加盖，是为了创造一个有限的空间，不能说明含有可燃性粉尘的场所要严禁烟火，B错误； C、据图2可知可送性粉尘颗粒直径越小，产生的压力越大，爆炸越剧烈，C正确； D、据图3可知，在一定的范围内，可燃性粉尘的浓度越大，产生的压力越大，爆炸越剧烈，超过一定范围后，可燃性粉尘的浓度越大，产生的压力越小，爆炸剧烈程度减弱，D错误。 故选C。 13. 密闭容器中行甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. 反应中丁、甲、丙的质量变化比为19:4:15 D. 若继续反应至丙为55g，此时甲的质量是8g 【答案】D 【解析】 【分析】据质量守恒定律可知，a=21+8+40+30-17-8-25=49，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，有可能没有参与反应。 【详解】A、由分析可知，该反应的反应物为丁，生成物为甲、丙，符合一变多的特点，属于分解反应，选项正确； B、乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，有可能没有参与反应，选项正确； C、反应中丁、甲、丙的质量变化比为（49g-30g）：（21g-17g）：（40g-25g）=19:4:15，选项正确； D、反应中甲、丙的质量变化比为（21g-17g）：（40g-25g）=4:15，若继续反应至丙为55g，则共生成丙的质量为55g-25g=30g，设共生成甲质量为x，，解得x=8g，故此时甲的质量是17g+8g=25g，选项错误； 故选D。 14. 向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系，如图下列说法错误的是 A. a点时溶液中含有溶质硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 B. b点时过滤得到固体银和铜 C. c点时滤液中含有溶质硝酸锌和硝酸铜 D. e点过滤得到的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出 【答案】B 【解析】 【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至b点，是锌和硝酸银反应，b点硝酸银恰好完全反应，b﹣d点时是锌和硝酸铜反应，d点硝酸铜恰好完全反应。 【详解】A、a点时只发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，且硝酸银有剩余，故a点时溶液中含有溶质硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，选项正确； B、b点时锌与硝酸银恰好完全反应，只发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，得到的固体中只有银，选项错误； C、c点时硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和铜，且硝酸铜有剩余，故c点时滤液中含有溶质硝酸锌和硝酸铜，选项正确； D、e点时新过量，此时固体中含有银、铜、锌，锌能与盐酸反应生成氢气，故e点过滤得到的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，选项正确； 故选B。 15. X、Y、Z、W四种原子核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18）若它们的离子、、、的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由于离子 Xm+ 、 Ym− 、 Zn+ 、 Wn− 的核外电子排布相同，故a-m=b+m=c-n=d+n； 【详解】A、由于a-m=c-n，故a−c=m-n，A错误； B、由于b+m=c-n，故c-b=m+n，B错误； C、由于b+m=d+n，故b-d=n-m，C错误； D、由于a-m=b+m，故a−b=2m，D正确。 故选D。 16. 金属铁（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微观粒子结构示意图如图1、图2所示。请回答下列问题： （1）由图1可知，镓元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），镓原子结构示意图中______，在元素周期表中排在第______周期。 （2）图2所示的A-E微观粒子中，共有______种元素。其中与镓元素具有相似化学性质的是______（填元素符号）。 （3）图2中具有相对稳定结构的微观粒子是______（填字母）。 （4）在化学反应中A容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。 （5）B与E元素形成化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 3 ③. 4##四 （2） ①. 4##四 ②. Al （3）CD （4） ①. 得到 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 镓带“钅”字旁，属于金属元素； 在原子中，核内质子数=核外电子数，则镓原子结构示意图中； 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由镓原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数为4，则镓元素在元素周期表中排在第四周期； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则图2所示的A-E微观粒子中，共有四种元素； 最外层电子数决定元素的化学性质，由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，图2所示的A-E微观粒子中，E粒子的最外层电子数也为3，则与镓元素具有相似化学性质的是E，E粒子的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，则E表示铝元素，其元素符号为Al； 【小问3详解】 有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则图2中具有相对稳定结构的微观粒子是CD； 【小问4详解】 由图2可知，A粒子的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子；A粒子的质子数为17，在原子中，质子数=原子序数，则A粒子表示氯原子，氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为； 【小问5详解】 由图2可知，B、E粒子的质子数为8、13，在原子中，质子数=原子序数，则B、E分别表示氧元素、铝元素，则由氧元素、铝元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2、铝元素的化合价为+3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。 17. 从古至今，尤其是近几十年，家用燃料经历了巨大的变化。某校课外兴趣小组的同学通过调查了解家用燃料的变迁家用燃料经历了“煤—液化石油气—煤气—天然气”的变化过程合理利用化石能源，是人类不断探索的课题。家用燃料使用的发展历程是我国能源结构调整的缩影。结合如表提供的信息，完成相关问题。 燃料 主要成分 热值（约） 爆炸极限 煤 C 液化石油气 、 1.5%~9.5% 煤气 、CO 6.9%~69.5% 天然气 5%~16% （1）煤作为家用燃料时，常将煤饼制成蜂窝状使用，蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是______。 （2）相同质量的煤气和液化石油气均完全燃烧，______产生的二氧化碳更多。 （3）与煤气相比，以天然气为家用燃料除了可以避免中毒外，天然气还具有______、______等优点。 （4）已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。家用燃气灶一般由灶体、进气管、进风管和电子开关等组成。为使燃气充分燃烧，将燃料由煤气换为天然气时，可对燃气灶进行的改造是______，发生反应方程式是______。 （5）倡导“家用燃料低碳化”的意义是______。 （6）随着全球能源使用量的增长，化石能源等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：______。 【答案】（1）增大与氧气的接触面积 （2）液化石油气 （3） ①. 热值高 ②. 更安全 （4） ①. 进气管减小(或进风管增大) ②. （5）减少温室气体排放，减缓全球气候变暖 （6）大力发展可再生能源，如太阳能、风能、水能等 【解析】 【小问1详解】 将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量； 【小问2详解】 中碳元素的质量分数为：，C4H10中碳元素的质量分数为：，液化石油气中碳元素质量分数在81.8%至82.8%之间；一氧化碳中碳元素质量为：氢气中不含碳元素，故煤气中碳元素质量分数小于42.9%，根据质量守恒定律，可燃物燃烧产生的二氧化碳中碳元素质量等于可燃物中碳元素质量，故相同质量的煤气和液化石油气均完全燃烧，液化石油气产生的二氧化碳更多； 【小问3详解】 由表中信息可知，液化石油气比煤气的热值高，且爆炸极限范围比煤气小得多，所以更不容易发生爆炸，使用更安全； 【小问4详解】 氢气燃烧的方程式为：，一氧化碳燃烧的方程式为：；故煤气与氧气的体积比为2:1，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为： ；故甲烷与氧气的体积比为1:2，消耗相同体积的氧气，需要的甲烷是煤气的4倍，故可减小进气口减小，也可增大进风口； 【小问5详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，倡导“家用燃料低碳化”能减少温室气体排放，减缓全球气候变暖； 【小问6详解】 缓解能源危机可以大力发展可再生能源，如太阳能、风能、水能等，减少对化石能源的依赖，推动能源多元化发展。 18. 金属钛是重要的航天、航海材料中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）钛酸亚铁（）中钛元素的化合价为______价。 （2）反应①所得到的生铁属于______（填字母标号）。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 合金 （3）反应②中与C、在高温下反应，生成和一种能与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体，该反应的化学方程式是______。 （4）在反应③的过程中要生产10t钛至少需要镁的质量是______。该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是______。 （5）从反应③所得的固体中获得纯净的金属钛，向固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后______（填操作名称）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 【答案】（1）+4 （2）A （3） （4） ①. 10t ②. 作保护气 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是增大反应物的接触面积，使反应更充分；钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4； 【小问2详解】 生铁是铁的合金，除铁外还含有碳，属于混合物。 故选A； 【小问3详解】 反应②中与C、在高温下反应，生成和一种能与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体，能与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，方程式为：； 【小问4详解】 反应③发生的反应为：镁与四氯化钛反应生成氯化镁和钛，方程式为： 解：设生产10t钛至少需要镁的质量为x 该反应需在氩气环境中进行，是因为氩气可做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化； 【小问5详解】 反应③中镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，镁过量，向固体中加入足量的稀盐酸，氯化镁溶于水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，钛和稀盐酸不反应，故充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的金属钛。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，下面是“气体的实验室制取与性质”实验装置图。请回答下列问题： （1）图1中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是______（填字母编号），化学方程式为______，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是______。 （3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 ①接装置、检查气密性 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，试管中有气泡冒出，此时发生反应的化学方程式：______，F中产生的现象为______。此时发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. ③. 集气瓶口有大气泡冒出 （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满； 【小问3详解】 ②关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故F中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊；方程式为：。 20. 溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。请回答下列问题： （1）某营养液配方中的溶质的质量分数为3%，欲配制该种营养液100g的实验步骤如下： ①以上正确的操作顺序是______，需称量的质量是______，需选取______ml（50ml，100ml）的量筒量取水 ②若所配硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏大，可能的原因有______。 A.用生锈砝码称量 B.将称量好的硝酸钾固体转移至烧杯时，部分硝酸钾洒落 C.用量筒量取水时仰视读数 D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 E.装瓶时有少量溶液洒出 （2）根据下图1、图2回答问题。 ①图1中N点表示的意义是______。 ②根据图1可知，若氯化钾中混有少量硝酸钾，提纯的方法是______。 ③将120g 10℃时的饱和溶液变为M状态的具体操作可以是______。 ④如图2所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的______（填字母序号） A.氢氧化钠固体 B.冰块 C.生石灰固体 D.硝酸铵固体 【答案】（1） ①. ④⑤①②③ ②. 3g ③. 100ml ④. A （2） ①. 在23℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 ②. 蒸发结晶 ③. 升温至60℃，并加入90g硝酸钾 ④. BD 【解析】 【小问1详解】 ①用固体和水配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，故以上正确的操作顺序是④⑤①②③； 需称量的质量=100g×3%=3g； 需加水的质量为100g-3g=97g，即97mL，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为100mL的量筒； ②A、用生锈的砝码称量，造成称量出的固体质量偏大，配制出的溶质溶质质量分数偏大； B、将称量好的硝酸钾固体转移至烧杯时，部分硝酸钾洒落，造成固体质量偏小，配制出的溶质溶质质量分数偏小； C、用量筒量取水时仰视读数 ，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，溶剂偏大，溶液溶质质量分数偏小； D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，导致溶剂质量偏大，液溶质质量分数偏小； E、装瓶时有少量溶液洒出，造成溶液质量偏小，但不会造成溶质质量分数变化； 故选A； 【小问2详解】 ①由图可知，N点为溶解度曲线的交点，表示在23℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； ②氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，若氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾； ③10℃时硝酸钾的溶解度为20g，则10℃时100g水中溶解20g硝酸钾形成120g饱和溶液，故120g 10℃时的饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾20g，水100g，M表示60℃硝酸钾的饱和溶液，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，故应升温至60℃，并加入110g-20g=90g硝酸钾； ④硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，20°C时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明此时溶液的温度降低，加入的物质可能是下列中的冰块、硝酸铵固体，故选: CD。 21. 某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 试分析并计算： （1）生成CO2的质量为______。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量为______。 （3）恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量______（写出计算过程）。 【答案】（1）8.8g （2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 答：该纯碱样品中Na2CO3的质量为21.2g； （3）设反应生成氯化钠的质量为y。 则恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为： 答：恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为28.7g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g； 【小问2详解】 解析见答案； 小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$