2025年中考化学提升复习--科学探究题

2025年中考化学提升复习--科学探究题 1．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。 [猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。 [资料查阅]四种物质的相关信息。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 [探究过程]（1）如图甲可知该溶液的溶质质量分数为10%，根据溶解度可以计算出常温下 的溶质的质量分数小于10%，说明溶质一定不含该物质。 （2）如图乙所示，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则试管内的实验现象为 ；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 。 [探究结论]若想进一步验证上述溶液中的溶质是Na2CO3，可用澄清的石灰水进一步验证，其实验现象为 ，反应的化学方程式 。 2．有一包白色粉末可能含有、、、中的一种或几种。为确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动： 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性，溶液和溶液呈中性。 【实验探究】 小明同学的探究步骤如下： 小明同学得出结论：该白色粉末中一定有，一定没有 。 【交流与讨论】小强同学不同意小明同学得到原白色粉末中一定有的结论，他认为白色固体还有可能来自白色粉末成分之间发生反应的产物，该反应的化学方程式为： 。 【实验验证】为确认白色粉末的成分，小刚同学进行了如下的探究实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取【实验探究】中少量上层无色溶液于试管中，加入过量的 原白色粉末中有 ②取①中少量上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液 溶液变红 原白色粉末中有 【实验结论】该白色粉末的成分情况可能有 种。 【拓展运用】小刚同学的实验中加入过量的目的是完全除去，以下物质中可以代替溶液，同样可以顺利进行原实验的是 。 A．溶液     B．溶液     C．溶液     D．稀盐酸 3．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识，对燃烧条件和家用燃料的变迁进行了如下探究。 【项目一】探究燃烧的条件 (1)已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 ①实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 ；该实验还能验证可燃物燃烧的另一个条件，所依据的现象是 。 ②根据以上探究，请写出一种保存白磷的方法 。 【项目二】家用燃料的变迁 (2)调查走访：家用燃料的变迁主要经历了薪柴→煤→液化石油气一天然气等几个阶段。 ①薪柴：薪柴曾经是我们人类最主要的能源，时至今日，仍有一些地区的燃料以薪柴为主。 ②煤：如图是常见的煤炉，请你从化学学科及跨学科角度解释： a．进风口的作用是 。 b．一般炉灶烟囱安装的时候，烟囱出烟口朝上，这种方法排烟顺畅，理由是 。 4．跨学科实践活动不仅能帮助你获得多学科知识，还能带领你多角度认识物质。在一次跨学科实践活动中，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。 【查阅资料】 月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长。 任务一：土壤酸碱度检测及改良 【实验操作】 (1)将试纸显示的颜色与 对照，读出pH约为5，呈酸性；同学们想到可以加入适量 进行调节。 任务二：土壤成分检测 【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有、，可能含有和。 【进行实验】 (2)探究土样中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土样，加少量氢氧化钠固体，混合，研磨。 无明显现象 土质中一定含有 取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量 。 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)写出上述实验中可能发生反应的化学方程式是 。 任务三：提高土壤肥力 【表达交流】 (4)为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如 。 A．    B．    C．    D． 通过本次项目学习，同学们不仅了解到花卉背后工作人员的辛苦，也体会到运用化学知识解决实际问题的喜悦。 5．某化学兴趣小组利用下图实验装置，测定某种有机化合物R（化学式为）的组成。 【查阅资料】石英管的材质主要是二氧化硅，在该实验中不反应，无水氯化钙是一种常见的干燥剂。 【知识回顾】 (1)兴趣小组同学选用图甲装置制取氧气，写出该反应的化学方程式为 。 【实验步骤】 (2)①将装有R（质量为23.6g）的Pt坩埚和放入石英管中，先通入一定量的，而后将已称重的U形管B、C与石英管连接（装置气密性良好）。 ②再通入，依次点燃煤气灯 （填“ab”或“ba”），进行实验。 ③待Pt坩埚中样品反应完全后，依次熄灭煤气灯a、b，继续通入至石英管冷却到室温。 ④取下B、C管称重，分别增重10.8g、35.2g。 【交流讨论】 (3)实验步骤③中继续通入的作用是 。 (4)的作用： （用化学方程式表示）。 (5)C管中发生反应的化学方程式为 。 【形成结论】 (6)该有机化合物R中x：y：z＝ （填最简整数比）。（写出计算过程） 【反思评价】 (7)B和C中的试剂不可调换，理由是 。 6．氢氧化钠变质的实验探究： I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。 Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。 (1)你认为能使酚酞变红的微粒为______。 A．Na+ B．OH- C．或由引发生成的OH-。 (2)氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为 。溶液中的离子数量如何变化？ 。（填：不变、减少、增大） (3)欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是______。（单项选择题） A．过量稀盐酸 B．过量氯化钡溶液 C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以 D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以 (4)同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。 第一步：取少量待测液，向其中加入过量的 溶液，过滤； 第二步：向以上滤液中加入 ，出现 的现象，则丙同学观点正确。 (5)100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？ （填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值 。 7．三草酸合铁酸钾【K3[Fe（C2O4）3]·3H2O】是一种光敏材料，可用于晒制蓝图。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe（CN）6】发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【实验探究】 (1)探究气体产物（除水蒸气外）： 猜想I：气体产物中含有CO2；                 猜想Ⅱ：气体产物中含有CO。 为验证猜想，实验小组设计了如下图实验（夹持装置及部分装置省略）：    ①实验开始前先通一段时间N2，目的是 。 ②实验中，观察到装置B中 ，由此判断猜想I成立；观察到装置D中 ，装置E中 ，由此判断猜想Ⅱ成立。 (2)探究固体产物： 取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实验 现象 结论 ① 取滤液加入硫酸 固体产物中含有K2CO3 ② 取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe（CN）6】 固体产物中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有 【交流讨论】 (3)小明从环保、安全等角度考虑，认为“探究气体产物”的实验设计存在不足，改进的方法是 。 【拓展延伸】 (4)晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式： 。 8．亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色固体，可作抗氧化剂。小娟同学在老师的指导下验证Na2SO3固体的热分解产物。 【查阅资料】①Na2SO3热分解后的固体中含有Na2S、Na2SO4和S； ②Na2S溶液为无色，常温下，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，能与S反应生成Na2Sx溶液，能与盐酸发生复分解反应； ③Na2Sx能与盐酸反应生成S和H2S； ④S是黄色固体且不溶于水，H2S是有臭鸡蛋气味的气体。 【实验探究】在隔绝空气条件下，充分加热Na2SO3固体得到固体A。在固体A中加水，振荡，放置一段时间后得到溶液B。进行如下实验： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量溶液B于试管中，滴加CuSO4溶液 产生黑色沉淀 分解产物中含有 Ⅱ 另取少量溶液B于试管中，加入足量盐酸 溶液B中含有Na2Sx Ⅲ 将实验所得混合物过滤，取滤液加入 溶液 产生白色沉淀 分解产物中含有Na2SO4 【实验分析】溶液B中含有Na2Sx，有Na2Sx生成的原因是 。由此可推测Na2SO3热分解后的固体中含有S。 【实验结论】Na2SO3热分解后的固体中含有Na2S、Na2SO4和S。 【拓展延伸】Na2S2（过硫化钠）为Na2Sx中的一种。Na2S2与盐酸反应除生成S和H2S外，，还生成一种盐，则Na2S2溶液与盐酸反应的化学方程式为 。 9．小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验。为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体，小慧误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在打开b管弹簧夹时闻到一股刺激性气味，他们停止了实验。在老师的指导下小华和小慧就这一异常现象开展了探究。 【知识回顾】 (1)小华的实验中a管收集的气体是 。 【提出问题】刺激性气味气体是什么物质？ (2)小慧猜想气体是氯化氢（HCl）或氨气（），小华则认为一定不是氨气，理由是 。 (3)在老师指导下得知：，则该刺激性气味的气体是 。 【继续探究】电解后剩余溶液中的溶质成分是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠  猜想二：氢氧化钠和氯化钠 【查阅资料】部分物质溶解性表 溶 溶 不 溶 不 — 【实验探究】 (4)小慧取少量剩余溶液，进行如下试验，请你帮她将实验报告补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量剩余溶液，滴入氯化镁溶液 产生白色沉淀 溶液中含有氢氧化钠，发生反应的化学方程式为 ②取①中反应后上层溶液，加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液 产生 溶液中含有氯化钠 【交流讨论】 (5)小华认为小慧的实验操作②中的实验结论不准确，理由是 。他们讨论后，改进了实验方案并重新实验，最终确定猜想二成立。 【反思与拓展】 (6)在进行实验时，应规范操作，严格按照要求取用和添加药品，树立安全意识和观念。以下关于实验、食品、生产等方面的做法存在安全隐患的是______ A．点燃氢气前先检验其纯度 B．将实验室剩余药品倒入指定容器中 C．用甲醛的水溶液浸泡海鲜 D．面粉厂严禁烟火 10．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。 （2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是 。 （3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：，则X的化学式是 。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。 ①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是 。 ②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若没有听到 ，方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。 【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起 作用。 （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”） 11．某化学活动小组的同学在一次实验中进行如图所示实验。 【观察与表达】U形管左侧有白色沉淀生成，右侧产生的现象是 。 实验后，小组同学用胶塞塞紧U形管两端，充分振荡，发现管内仍有白色固体残留。将混合物过滤后，同学们对滤液中溶质的成分产生了兴趣，于是继续进行探究。 【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想与假设】同学们讨论后指出，滤液中的溶质一定有NaCl，还可能有BaCl2、HCl和Na2CO3中的一种或多种。 【分析与交流】 （1）小红指出，滤液中不可能同时含有BaCl2和Na2CO3理由是 （用化学方程式解释）。 （2）小兰指出，振荡后U形管内的白色固体一定是 （填化学式），故滤液中溶质一定不含HCl。 【实验探究】为探究滤液中的溶质，同学们设计了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 小兰组 取少量滤液于试管中，加入足量AgNO3溶液和稀硝酸 产生 滤液中的溶质只含有NaCl 小红组 取少量滤液于试管中，加入足量 （填化学式）溶液和稀硝酸 无明显现象 【反思评价】老师指出，小兰组的实验不能得出相应的实验结论，理由是 。 12．20℃时，将镁条放入饱和(溶质质量分数约为17.7%)的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。 【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气。 ②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子，CO32-外，还有OH-。 实验1：探究反应产生的气体 【猜想与假设】Ⅰ.气体是H2；Ⅱ.气体是CO2；Ⅲ.气体是H2和CO2。 【进行实验】取适量镁条、I00mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。 编号 1-1 1-2 装置 实验现象 澄清石灰水 。 气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成 实验2：探究持续产生较多气体的原因 【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 【进行实验】20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下： 装置 编号 实验操作 实验现象 2-1 向试管中加入2mL17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡 2-2 向试管中加入2mL1%的Na2CO3溶液 有少量气泡 2-3 向试管中加入2mL17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡 2-4 向试管中加入2mL17.7%的X溶液 无明显现象 2-5 向试管中加入2mL1%的X溶液 无明显现象 【解释与结论】 （1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想Ⅰ正确。 ①补全实验1-1的现象 。 ②实验1-2中有小液滴生成的原因是 (用化学方程式解释)。 （2）实验2-4、2-5中加入的X是 。 （3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是 (填编号)。 （4）实验2的结论是 。 【反思与评价】 （5）欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐，所需试剂是 和 。 13．碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了合理选择化肥，小丘决定对碳酸钾的化学性质进行探究。 【实验与探究】 小丘参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验步骤             实验现象 溶液由无色变为红色 左边试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 实验结论 碳酸钾溶液显 性 碳酸钾能与某些酸反应 碳酸钾能与某些碱反应 发生反应的化学方程式为 【解释与结论】 (1)碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸、盐和碱反应。 (2)碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似，从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是构成它们的微粒中都含有 。(填离子符号) 【拓展与交流】 实验结束后，同学们将上述五支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为 (填字母序号) A．氢氧化钾        B．碳酸钾       C．氯化钾      D．氢氧化钙         E.氯化钡 继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 (除酚酞外)(写化学式)，此时该溶液可做化肥。 14．Ⅰ．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。    【反思交流】 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有 猜想二：只有 猜想三：和 猜想四：和 (3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】溶液呈中性。 【验证猜想】 (4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 (5)Ⅱ．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了。（钙片中其他成分不与盐酸反应放出气体） ①反应中生成二氧化碳的质量是 g。 ②计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 15．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】确定纯碱样品中是否含有 (1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。 (2)取上述溶液，继续滴加适量溶液，出现白色沉淀，发生反应化学方程式为 。 【结论】样品中含有。 (3)甲、乙、丙三个同学分别选用以下药品之一代替稀硝酸进行（1）步实验，也能确定样品中是否含有的是_______（填字母序号）。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【探究二】测定纯碱样品中的质量分数 (4)兴趣小组设计了以下两个测定方案： 方案一：将一定质量样品完全溶解，加入过量溶液（样品中杂质不反应），搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量。加入溶液发生反应的化学方程式为 ，计算样品中的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 （填“一”或“二”）更优，理由是 （任写一条即可）。 【探究三】确定溶液的酸碱性 (5)向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈 性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提升复习--科学探究题》参考答案 1． 碳酸氢钠/NaHCO3 溶液变蓝 氢氧化钠/NaOH 有白色沉淀产生 2． CuCl2/氯化铜 有白色沉淀产生 Ca(OH)2/氢氧化钙 2/两 AC/CA 3．(1) 燃烧需要温度达到着火点 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 保存在冷水中 (2) 提供(充足)氧气/空气 燃烧放热，气体受热膨胀，密度变小，烟气向上运动 4．(1) 标准比色卡 熟石灰等 (2) 氯化钡溶液等 (3) (4)A 5．(1) (2)ba (3)提供气流，保证反应产物完全进入后续的测量装置中（合理即可） (4) (5) (6)2：3：2 H： C： O： (7)NaOH可以同时吸收水蒸气和二氧化碳 6．(1)BC (2) 减少 (3)C (4) 氯化钙 无色酚酞溶液 溶液变红 (5) 可以 4 7．(1) 排出装置内的空气，防止空气中的 O2、CO2对实验造成干扰 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红 澄清石灰水变浑浊 (2) 产生气泡 有蓝色沉淀产生 Fe2O3 (3)在E装置后放一只点燃的酒精灯或套一个气球 (4) 8． Na2S/硫化钠 生成黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体 氯化钡 Na2S与S反应能生成Na2Sx Na2S2+2HCl=S↓+H2S↑+2NaCl 9．(1)氧气/ (2)反应物中没有氮元素 (3)/氯气 (4) 白色沉淀 (5)①中滴入的氯化镁溶液引入了氯离子 (6)C 10． HCl 用带火星的木条检验，看带火星的木条是否复燃 H2O 易发生爆炸 堵住试管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯的火焰，移开拇指点火 尖锐的爆鸣声 氢气 干燥 酸性 11． 溶液中有气泡产生 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ BaCO3 溶液中产生白色沉淀 H2SO4 BaCl2也能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，则实验中无法确认是否含有BaCl2 12． 不变浑浊 氢氧化钠/NaOH 2-1、2-2 Na2CO3溶液中的促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 稀盐酸 澄清石灰水 13． 生成白色沉淀 碱 DE KCl 14．(1) 小气球逐渐变大 (2) 碱 (3)猜想一 (4)猜想四 (5) 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75％。 15．(1)气泡 (2) (3)D (4) 一 方案二测量结果不准确 (5)碱 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$