精品解析：湖南省A佳教育2024-2025学年九年级上学期入学联考化学试题

2025年上期九年级入学收心检测联考联评 化学 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分 了能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15道小题，每小题3分，共45分） 1. 化学与生活有着紧密的联系，以下厨房物品的叙述中只发生物理变化的是 A. 铁刀：我生锈了 B. 食醋：我挥发了 C. 天然气：我燃烧了 D. 苹果：我被氧化了 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁刀生锈，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； B、食醋挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、天然气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、苹果氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，错误； B、粉末状药品取用，“一横、二送、三慢竖”，应将试管平放，再将药品送入试管，错误； C、固体加热，试管口略低于试管底部，防止冷凝水倒流试管炸裂，错误； D、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，正确。 故选：D。 3. 实验是学习化学的重要方法，下列有关实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：发出黄光，生成大量的白色烟雾 B. 细铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体 C. 一氧化碳还原氧化铁：固体粉末由红色变黑色 D. 铁片加入稀盐酸中，产生少量气泡，溶液变成黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是烟雾，错误； B、细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误； C、一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； D、铁片加入稀盐酸中，产生少量气泡，溶液变成浅绿色，错误。 故选：C。 4. 下列关于空气各成分的说法中，正确的是 A. 氧气有助燃性，液态氧可用作发射火箭的燃料 B. 二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 C. 氦气密度小，因此可用于制成电光源 D. 氮气化学性质不活泼，因此充于食品包装袋中用于防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气有助燃性，液态氧可用作发射火箭的助燃剂，不是燃料，错误； B、二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误； C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，不是因为密度，错误； D、氮气化学性质不活泼，因此充于食品包装袋中用于防腐，正确。 故选：D。 5. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史的说法错误的是 A. 中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B. 法国化学家拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表 C. 我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 我国近代化学启蒙者徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确； B、拉瓦锡用实验测定了空气的组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故选项说法错误； C、我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确； D、我国近代化学启蒙者徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献，故选项说法正确； 故选：B。 6. 二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+3O2CO2+2X，据此推断X的化学式为 A. SO2 B. SO3 C. S2O6 D. S 【答案】A 【解析】 【详解】由题干中的化学方程式可知：左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子，右边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2。 故选：A。 7. 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 磷元素属于金属元素 B. 磷元素在周期表中位于第三周期 C. 磷的相对原子质量为30.97g D. 磷的原子核外有16个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷带有石字旁，属于非金属元素，故错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，磷元素的原子序数为15，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则磷原子的质子数=核外电子数=15，磷原子核外电子排布依次为2、8、5，磷原子核外有3个电子层，故位于元素周期表第三周期，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则磷元素的相对原子质量为30.97，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略，故错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，磷元素的原子序数为15，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则磷原子的质子数=核外电子数=15，磷的原子核外有15个电子，故错误； 故选：B。 8. 善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列事实和相应的解释不一致的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨物理性质差异大 碳原子的排列方式不同 B 相同体积空气和水，空气容易压缩 分子之间有间隔 C 用水灭火 水降低了可燃物的着火点 D 黄铜片比铜片硬 合金的硬度一般比纯金属的硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质结构决定物质性质，金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，正确； B、相同体积空气和水，空气容易压缩，是因为气体分子之间间隔较大容易被压缩，而液体分子之间间隔较小不易被压缩，正确； C、用水灭火，是水降低了温度到可燃物的着火点以下，错误； D、黄铜片比铜片硬是因为合金的硬度一般比纯金属的硬度大，正确。 故选C。 9. 推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Al3+、F﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 B. 阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯 D. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、最外层电子数为8的微粒不一定是离子，例如氖原子的最外层电子数是8，不是离子，推理不正确，故不符合题意； B、带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，不是阴离子，推理不正确，故不符合题意； C、点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯，推理正确，故符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的组成元素虽然相同，但分子构成不同，它们的化学性质不相同，推理不正确，故不符合题意。 故选：C。 10. 很多饮料中含有柠檬酸(C6 H8 O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是　　 A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成 B. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 C. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大 D. 柠檬酸完全燃烧生成CO2、H2 O 【答案】D 【解析】 【详解】A.柠檬酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； B.柠檬酸C6 H8 O7中C、H、O三种元素的质量比=(12×6)：(1×8)：(16×7)=9：1：14≠6：8：7，故错误； C.柠檬酸C6 H8 O7中C、H、O三种元素的质量比=(12×6)：(1×8)：(16×7)=9：1：14，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误； D.柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确。 故选D。 11. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z M 反应前的质量/g 20 5 3 28 反应后的质量/g 待测值 30 3 8 关于此反应的认识不正确的是 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 参加反应的Y、M的质量比为5：4 C. 该反应是分解反应 D. 待测值为15 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A. 物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； B.参加反应的Y、M的质量比为：(30-5)：(28-8)=5:4，故选项说法正确； C.根据质量守恒定律可知，待测值=20+5+3+28-30-3-8＝15，反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，故选项说法错误 ； D.根据选项C可知，待测值是15，故D选项说法正确。 故选：C。 12. 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 A. 甲>铜>乙 B. 乙>铜>甲 C. 铜>甲>乙 D. 甲>乙>铜 【答案】A 【解析】 【详解】甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为甲＞铜＞乙； 故选A． 13. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 除去溶液中少量的 加入足量锌粉，充分反应后过滤 C 鉴别和 燃着的木条 D 探究石蜡中含有碳元素 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和氧化铜，能除去杂质且没引入新的杂质，符合除杂原则，故设计合理； B、足量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁均能发生反应，不能达到除杂目的，故B设计不合理； C、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，故C设计合理； D、在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明石蜡中含有碳元素，故D设计合理； 故选：B。 14. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确； B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误； C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确； D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。 故选：B。 15. 下列实验与图像一致的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 等质量的铁粉和锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应 C. 在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 D. 向一定量二氧化锰中逐渐加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁质量等于镁和反应的氧气质量，固体质量增加，错误； B、根据锌粉和铁粉与稀硫酸反应的化学方程式比例式：生成相同质量的氢气，需要消耗的锌的质量比铁多，因此相同质量的锌粉和铁粉，铁生成的氢气的质量多，故选项错误； C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，温度逐渐恢复至室温最终压强一定比反应前小，错误； D、向一定量二氧化锰中逐渐加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应质量质量和化学性质不变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成氧气的质量从原点开始逐渐增加，正确。 故选：D。 二、填空与简答（本题共5道小题，每空2分，共30分） 16. 化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题： （1）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明______是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施______。 （2）近年来铝制品的使用范围很广，是因为铝有良好的抗腐蚀性；铝抗腐蚀性强的原因是______。 【答案】（1） ①. 水 ②. 刷漆 （2）铝和氧气生成一层致密的氧化膜氧化铝，阻止反应的进一步发生 【解析】 【小问1详解】 运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明导致钢铁锈蚀的一个因素是水，减缓室外金属运动器材锈蚀可以采取涂油漆的方式，故填：水；刷漆。 【小问2详解】 铝有良好的抗腐蚀性，原因铝和氧气生成一层致密的氧化膜氧化铝，阻止反应的进一步发生，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜氧化铝，阻止反应的进一步发生。 17. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物【由甲烷分子和水分子组成】，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中、甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 （1）可燃冰属于______（“纯净物”或“混合物”）。 （2）可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式______。 （3）下列有关可燃冰的说法正确的是______。 A. 可燃冰不是冰 B. 在latm和15℃时，可燃冰能稳定存在 C. 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 【答案】（1）混合物 （2） （3）AC 【解析】 【小问1详解】 可燃冰主要含甲烷水合物【由甲烷 (CH4) 分子和水分子组成】，还含少量二氧化碳等气体，属于混合物； 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A、可燃冰主要含甲烷水合物，不是冰，A正确； B、由图可知在latm和15℃时，可燃冰不能稳定存在， B错误； C、可燃冰开采时若出现差错，一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，C正确。 故选AC。 18. 目前很多学校安装了直饮水机，直饮水机可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图1所示。 （1）炭罐中，活性炭的作用是______。 （2）高铁酸钠是一种新型高效的净水剂，标出高铁酸钠中铁元素的化合价______。 （3）用图2所示装置进行电解水的实验， A、B两试管中收集到的气体体积比约为______。 【答案】（1）吸附色素和异味 （2） （3）1：2 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味；故填：吸附色素和异味。 【小问2详解】 Na2FeO4中钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2)×4=0，x=+6，化合价标注在元素符号正上方，故填：。 【小问3详解】 水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为氧气和氢气的体积比为1：2，故填：1：2。 19. 目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，节约能源、开发利用新能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。 （1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和______。 （2）上图为汽车尾气处理的化学反应微观示意图，写出该反应的化学方程式______。 （3）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、______等（请举1例）。 【答案】（1）天然气 （2） （3）风能发电（合理即可 【解析】 【小问1详解】 三种化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气。 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应一氧化氮和氨气生成氮气和水，故填：。 【小问3详解】 新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、风能发电等，故填：风能发电。（合理即可） 20. 金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示： （1）固体A中的成分是______。（填化学式） （2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______。 （3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是______。 A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 【答案】（1）Cu、Fe （2）除尽过量的铁粉 （3）D 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性可知：铝＞铁＞铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体A 中含有剩余的铁和生成的铜，固体A中的成分是Cu、Fe； 【小问2详解】 根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉； 【小问3详解】 该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜，所以滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜。 A 、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故选项说法错误； B、滤渣中不一定含锌，故选项说法错误； C、滤液中不一定含有硝酸银，故选项说法错误； D、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故选项说法正确，故选：D。 三、实验探究题（本题共2道小题，每空2分，共20分） 21. 如图是实验室制取气体及气体性质实验装置图。请回答下列问题： （1）写出图中有标号仪器的名称：a______。 （2）如图G所示实验中，瓶底留有少量水的目的是______。 （3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置和收集装置组合是______（填字母），反应的化学方程式为______。 （4）用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，试管中的水里应加入的试剂是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）防止集气瓶炸裂 （3） ①. BC ②. （4）紫色石蕊试液 【解析】 【小问1详解】 图中有标号仪器a的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 如图G所示实验中是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，瓶底留有少量水的目的是防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故填：防止集气瓶炸裂。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，是固液常温型反应，故可选用的发生是B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置是C；故填：BC；。 【小问4详解】 二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，试管中的水里应加入的试剂是紫色石蕊，故填：紫色石蕊试液。 22. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展学习。 任务一：探究燃烧的条件 小明向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。他对该实验原理很感兴趣，进行了下列探究。 【实验探究及分析】 （1）如图1，打开分液漏斗活塞，以适当的速度将水滴入Na2O2中，观察到试管内有气泡产生，将带火星的木条靠近P处，当看到______现象，说明反应生成了氧气。 （2）实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是______，这一现象也为脱脂棉燃烧找到了依据。 任务二：白磷燃烧的再探究 【查阅资料】生石灰遇水反应，放出大量的热。 【实验步骤】如图2所示，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭(蜡烛未燃尽)且装置冷却到室温后，将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶。铝盒中的足量白磷开始燃烧。图3是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。 【分析讨论】 （3）对比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是______。 （4）本实验能得出的结论是______(填字母)。 A. 可燃物燃烧O2必须充足 B. 白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在 C. 蜡烛燃烧时所需O2的浓度大于白磷燃烧时所需O2的浓度 任务三：对燃烧的调控 （5）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至溶化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是______。 【答案】（1）带火星的木条复燃 （2）Na2O2与水反应时，放出大量的热，装置内气体受热膨胀逸出 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）AC （5）提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分，放出更多热量 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，故将带火星的木条靠近P处，当看到带火星的木条复燃现象，说明反应生成了氧气； 【小问2详解】 实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是Na2O2与水反应时，放出大量的热，装置内气体受热膨胀逸出； 【小问3详解】 滴水前白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，没有燃烧，滴水后，白磷与氧气接触，由于生石灰与水反应放热，温度升高，达到白磷的着火点，白磷燃烧，对比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 A、根据图3可知，氧气降低到一定浓度，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧氧气必须充足，正确； B、根据图3可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是零，故白磷燃烧结束后，广口瓶中存在氧气，错误； C、蜡烛熄灭后，引燃白磷，白磷能继续燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，正确。 故选AC； 【小问5详解】 烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是：提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分，放出更多热量。 四、计算题（本题共1道小题，共5分） 23. 为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为______g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？ 【答案】（1）0.2 （2）67.5% 设20克黄铜中锌的质量为x。 65：2=x：0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为20g+80g-99.80g=0.2g。 （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上期九年级入学收心检测联考联评 化学 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分 了能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15道小题，每小题3分，共45分） 1. 化学与生活有着紧密的联系，以下厨房物品的叙述中只发生物理变化的是 A. 铁刀：我生锈了 B. 食醋：我挥发了 C. 天然气：我燃烧了 D. 苹果：我被氧化了 2. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 3. 实验是学习化学的重要方法，下列有关实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：发出黄光，生成大量的白色烟雾 B. 细铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体 C. 一氧化碳还原氧化铁：固体粉末由红色变黑色 D. 铁片加入稀盐酸中，产生少量气泡，溶液变成黄色 4. 下列关于空气各成分的说法中，正确的是 A. 氧气有助燃性，液态氧可用作发射火箭的燃料 B. 二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 C. 氦气密度小，因此可用于制成电光源 D. 氮气化学性质不活泼，因此充于食品包装袋中用于防腐 5. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史的说法错误的是 A. 中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B. 法国化学家拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表 C. 我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 我国近代化学启蒙者徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献 6. 二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+3O2CO2+2X，据此推断X的化学式为 A. SO2 B. SO3 C. S2O6 D. S 7. 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 磷元素属于金属元素 B. 磷元素在周期表中位于第三周期 C. 磷的相对原子质量为30.97g D. 磷的原子核外有16个电子 8. 善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列事实和相应的解释不一致的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨物理性质差异大 碳原子的排列方式不同 B 相同体积空气和水，空气容易压缩 分子之间有间隔 C 用水灭火 水降低了可燃物的着火点 D 黄铜片比铜片硬 合金的硬度一般比纯金属的硬度大 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Al3+、F﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 B. 阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯 D. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 10. 很多饮料中含有柠檬酸(C6 H8 O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是　　 A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成 B. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 C. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大 D. 柠檬酸完全燃烧生成CO2、H2 O 11. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z M 反应前的质量/g 20 5 3 28 反应后的质量/g 待测值 30 3 8 关于此反应的认识不正确的是 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 参加反应的Y、M的质量比为5：4 C. 该反应是分解反应 D. 待测值为15 12. 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 A. 甲>铜>乙 B. 乙>铜>甲 C. 铜>甲>乙 D. 甲>乙>铜 13. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 除去溶液中少量的 加入足量锌粉，充分反应后过滤 C 鉴别和 燃着的木条 D 探究石蜡中含有碳元素 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 15. 下列实验与图像一致的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 等质量的铁粉和锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应 C. 在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 D. 向一定量二氧化锰中逐渐加入过氧化氢溶液 二、填空与简答（本题共5道小题，每空2分，共30分） 16. 化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题： （1）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明______是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施______。 （2）近年来铝制品的使用范围很广，是因为铝有良好的抗腐蚀性；铝抗腐蚀性强的原因是______。 17. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物【由甲烷分子和水分子组成】，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中、甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 （1）可燃冰属于______（“纯净物”或“混合物”）。 （2）可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式______。 （3）下列有关可燃冰的说法正确的是______。 A. 可燃冰不是冰 B. 在latm和15℃时，可燃冰能稳定存在 C. 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 18. 目前很多学校安装了直饮水机，直饮水机可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图1所示。 （1）炭罐中，活性炭的作用是______。 （2）高铁酸钠是一种新型高效的净水剂，标出高铁酸钠中铁元素的化合价______。 （3）用图2所示装置进行电解水的实验， A、B两试管中收集到的气体体积比约为______。 19. 目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，节约能源、开发利用新能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。 （1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和______。 （2）上图为汽车尾气处理的化学反应微观示意图，写出该反应的化学方程式______。 （3）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、______等（请举1例）。 20. 金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示： （1）固体A中的成分是______。（填化学式） （2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______。 （3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是______。 A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 三、实验探究题（本题共2道小题，每空2分，共20分） 21. 如图是实验室制取气体及气体性质实验装置图。请回答下列问题： （1）写出图中有标号仪器的名称：a______。 （2）如图G所示实验中，瓶底留有少量水的目的是______。 （3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置和收集装置组合是______（填字母），反应的化学方程式为______。 （4）用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，试管中的水里应加入的试剂是______。 22. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展学习。 任务一：探究燃烧的条件 小明向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。他对该实验原理很感兴趣，进行了下列探究。 【实验探究及分析】 （1）如图1，打开分液漏斗活塞，以适当的速度将水滴入Na2O2中，观察到试管内有气泡产生，将带火星的木条靠近P处，当看到______现象，说明反应生成了氧气。 （2）实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是______，这一现象也为脱脂棉燃烧找到了依据。 任务二：白磷燃烧的再探究 【查阅资料】生石灰遇水反应，放出大量的热。 【实验步骤】如图2所示，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭(蜡烛未燃尽)且装置冷却到室温后，将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶。铝盒中的足量白磷开始燃烧。图3是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。 【分析讨论】 （3）对比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是______。 （4）本实验能得出的结论是______(填字母)。 A. 可燃物燃烧O2必须充足 B. 白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在 C. 蜡烛燃烧时所需O2的浓度大于白磷燃烧时所需O2的浓度 任务三：对燃烧的调控 （5）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至溶化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是______。 四、计算题（本题共1道小题，共5分） 23. 为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为______g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $