2025年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2025年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 一、选择题 1．科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法正确的是    A．反应物有两种 B．反应前后分子数目不变 C．生成物的质量比为1：2 D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合 2．建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是    A．甲物质中氮元素的化合价为+3 B．该反应前后分子数目不发生改变 C．该反应前后涉及的化合物有3种 D．参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 3．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A．为了节约用水，可以用淘米水浇花 B．生活上常用肥皂水将硬水转化为软水 C．水电解时产生氢气和氧气的质量比为1：8 D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂 4．我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇（与乙醇化学性质相似），该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是    A．甲醇的化学式为CH3OH，属于有机物 B．参加反应的甲和生成的丙质量之比为11:8 C．参加反应的甲和乙分子个数比为2:3 D．该反应有利于节约化石燃料，还将成为理想的能源补充形式 5．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是    A．生成的丙、丁的分子个数比为1∶1 B．参加反应的甲、乙的质量比为40∶17 C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变 D．丁是空气污染物之一 6．科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是    A．该反应中的最小微粒是氢分子 B．催化剂在反应前后化学性质发生变化 C．参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1 D．参加反应的两种物质的质量比为1∶1 7．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是    A．该反应前后催化剂的质量不变 B．反应Ⅰ前后原子的数目不变 C．反应Ⅱ中，生成物的质量比为9∶16 D．该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义 8．航天发射的运载火箭的第一、二级燃料多采用肼(N2H4)，肼发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是    A．该反应为分解反应 B．生成物的质量比可表示为7∶9 C．反应前后原子的种类发生了改变 D．反应过程中仅涉及一种有机物 9．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是    A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1 10．某化工厂以煤(主要含碳)、空气、水为原料合成液氨，同时得到副产物碳酸氢铵，生产流程如图所示。下列说法不正确的是    A．设备1中发生的反应没有元素化合价的升降 B．设备2中发生的反应为 C．设备3中参加反应的和的质量比为 D．设备4中氨气变为液氨的微观实质是氨分子间间隔变小 二、计算题 11．某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性； (1)请问所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g； (2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（按格式要求写出计算过程） 12．“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。 (1)为了在2030年前实现我国“碳达峰”的目标，应当提倡使用 (写出一个合理答案即可)等清洁能源。 (2)若减少12t碳的充分燃烧，最多可以减少排放CO2的质量是多少？ 13．某工业品硫酸钠中含有少量氯化钠，为测定氯化钠含量，取15.0g样品加水溶解，滴入氯化钡溶液。加入氯化钡溶液的质量与生成沉淀的质量如图所示。 (1)参加反应的氯化钡的质量 (填“>”“<”或“=”)生成沉淀的质量。 (2)计算样品中氯化钠的质量分数 。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 三、填空与简答 14．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。下图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示 ，生成物的质量比为 。    15．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应,经过一段时间后停止反应。A、B、C、D的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示。 物质 A B C D 微观示意图 反应前质量/g 100 20 y x 反应后质量/g 32 140 108 0 (1)该反应中的生成物是 (填字母序号)。 (2)表中x的值为 。 16．金属在生产和生活中的应用极为广泛。 (1)台灯是在光线不足时常用照明用具。如图所示台灯，灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。 (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。 (3)人们最初得到铜的方法是将孔雀石和木炭共热得到金属铜。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 (4)铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月5日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C A D C B C A 1．D 【详解】A、由图可知，该反应的反应物只有水，该选项说法不正确； B、由图可知，该反应为每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子，则分子数目改变，该选项说法不正确； C、电解水的化学方程式为，则生成物的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法不正确； D、由图可知，化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，该选项说法正确。 故选D。 2．C 【详解】A、由微观示意图可知，甲物质为NH3，氢元素在化合物中通常显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为-3价，故A错误； B、由微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，该反应的化学方程式为：，由此可知，该反应反应前分子总数为10，反应后分子总数为11，反应前后分子数目发生了改变，故B错误； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，由同种元素组成的纯净物为单质；由微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，氨气、一氧化氮、水均是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气由氮元素组成，属于单质，因此该反应前后涉及的化合物有3种，故C正确； D、由选项B分析可知，参加反应的甲、乙的质量比为：[4×(14+1×3)]：[6×(14+16)]=17：45，生成的丙、丁的质量比为：(5×14×2)：[6×(1×2+16)]=35：27，不相等故D错误； 故选C。 3．B 【详解】A、了节约用水，可以用淘米水浇花，故选项A说法正确； B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，但不能除去水中的钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，故选项B说法错误； C、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，电解时产生氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故选项C说法正确； D、水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂，故选项D说法正确； 故选：B。 4．C 【分析】由微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应方程式为。 【详解】A、甲醇的化学式为CH3OH，甲醇中含碳元素，属于有机物，故A正确； B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量之比为（12+16×2）：（12+1×4+16）=11：8，故B正确； C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为1:3，故C不正确； D、该反应利用合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇，即二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应有利于节约化石燃料，还将成为理想的能源补充形式，故D正确。 故选C。 5．A 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在铂催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：6:4=3:2，符合题意； B、参加反应的甲、乙的质量比为：（32×5）：（17×4）=40：17，不符合题意； C、在该反应中，金属铂是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； D、丁为NO，一氧化氮能导致酸雨等，属于空气污染物之一，不符合题意。 故选A。 6．D 【详解】A、该变化有新物质生成，属于化学变化，化学变化中的最小微粒是原子，错误； B、由催化剂的定义可知，催化剂在反应前后化学性质保持不变，错误； C、由图可知，该反应的化学方程式为：，故参加反应的甲烷分子与氧分子的个数比为2：1，错误； D、由上述化学方程式可知，参加反应的甲烷分子与氧分子的个数比为2:1，则参加反应的甲烷与氧气的质量比=（16×2）:（16×2）=1:1，正确； 故选D。 7．C 【详解】A、反应前后，催化剂的质量不变，该选项说法正确； B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； C、反应Ⅱ为过氧化氢分解为水和氧气，反应的化学方程式为，则生成物水、氧气的质量为[2×（1×2+16）]：（16×2）=9：8，该选项说法不正确； D、该过程在太阳光照射下实现了水的高效分解，则该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义，该选项说法正确。 故选C。 8．B 【分析】由图可知，肼与氧气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为。 【详解】A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应的反应物是两种，不符合分解反应一变多的特点，不属于分解反应，故A说法错误； B、由反应的化学方程式可知，生成物氮气和水的质量比为：28：（2×18）=7：9，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故C说法错误； D、有机物是指含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），由图示可知，该反应不涉及碳元素，所以该反应中没有涉及有机物，故D说法错误； 故选B。 9．C 【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙反应生成丙和戊。 【详解】A、由分析可知，x=8，故A说法正确； B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，故B说法正确； C、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误； D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D说法正确； 故选C。 10．A 【详解】A、由流程图知，设备1中发生的反应之一是碳与氧气反应生成二氧化碳，其中碳元素化合价由0升高为+4，氧元素化合价由0降低为-2，故A符合题意； B、设备2中氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、设备3中氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，则参加反应的 N2 和 H2 的质量比为，故C不符合题意； D、设备4中氨气变为液氨的微观实质是氨分子间间隔变小，故D不符合题意。 故选A。 11．(1)6 (2)设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x，则 解得x=7.35g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g。 【详解】（1）40g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×15%=6g。 （2）见答案。 12．(1)太阳能或风能或氢能或水能或地热能等（合理即可） (2)解：设最多可以减少排放二氧化碳的质量为x， x=44t 答：若减少12t碳的充分燃烧，最多可以减少排放CO2的质量是44t。 【详解】（1）清洁能源在能源的使用过程中对环境不造成污染的，例如，太阳能、风能、氢能、水能和地热能等； （2）见答案。 13．(1)＜ (2)解：设样品中硫酸钠的质量为x， 解得x=14.2g 样品中氯化钠的质量分数为 答：样品中氯化钠的质量分数为。 【详解】（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的氯化钡和生成的硫酸钡的质量比为（137+35.5×2）：（137+32+16×4）=208：233，所以说参加反应的氯化钡的质量＜生成沉淀的质量； （2）见答案。 14．    水和一氧化碳质量比为9：14 【详解】 由图示可知，该反应为甲酸在一定条件下分解生成一氧化碳和另一种氧化物。氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子数目和种类不变。反应物中含有C、H、O原子数目分别为1、2、2，而生成物中含有的C、H、O原子数目分别为1、0、1，则方框中的另一种氧化物中含有2个氢原子和1个氧原子，则该氧化物为水，方程式为 ，则该反应的化学方程式为 ，则生成物中水和一氧化碳的质量比为 ，故填  ；水和一氧化碳的质量比为9：14。 15．(1)BC (2)160 【分析】A（NH3）反应后质量减少是反应物，B（NO）反应后质量增加是生成物，根据质量守恒定律，NO中的氧元素必须由反应物提供，NH3中的氢元素必须在生成物中，则D（O2）是反应物，C（H2O）是生成物；方程式是：，反应后物质的总质量是：32g+140g+108g+0g=280g，根据质量守恒定律，则x+y=160g，则A减少质量100g-32g=68g，B增加质量：140g-20g=120g，根据方程式：，则x=160，y=0。 【详解】（1）根据分析，生成物是：B（NO）、C（H2O）； （2）根据分析，x=160。 16．(1) 延展 (2) (3) (4)7：3 【详解】（1）由于铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔。 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝化学式。 （2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。化学方程式 （3）加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳。化学方程式 （4）【解】设：铁的质量为，铁与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气质量为。 联立①②解得，=2.8g，=0.1g 所以，混合物中铁、镁的质量比=2.8g：（4g－2.8g）=7：3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$