精品解析：湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高二下学期2月月考化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年 高二下学期2月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B. 由和组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水收集氯气 D. 当我们打开可乐瓶盖时立即有气泡冒出 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水存在如下平衡，加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，放出氨气，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．由和HI(g)组成的平衡体系加压后，各物质的浓度增大，体系的颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在如下反应，用排饱和食盐水的方法收集氯气，溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气与水的反应，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．可乐中存在如下反应，打开瓶盖，压强减小，平衡正向移动，立即有气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B； 2. 下列说法正确的是 A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B. 基态氮原子核外电子空间运动状态有5种 C. 焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱 D. K和Cu元素的最外层电子数均为1，故均位于周期表中的s区 【答案】B 【解析】 【详解】A．2p、3p、4p能级的轨道数相同，能量不相同，故A错误； B．一个轨道就是一种空间运动状态，基态氮原子核外电子有5个轨道，因此空间运动状态有5种，故B正确； C．铁灼烧时会产生发射光谱，其波长知识不再可见光范围内，焰色试验中可用无锈铁丝的原因是看不到铁的焰色，故C错误； D．K和Cu元素的最外层电子数均为1，氮K位于周期表中的s区，Cu为ds区，故D错误。 综上所述，答案为B。 3. 下列有关阿伏加 德罗常数NA的说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3所含的原子总数为0.4NA B. 将足量的CO2通入7.8 g Na2O2中，充分反应后转移的电子数为0.2NA C. 一定条件下，6.4g Cu与足量硫粉充分反应转移的电子数为0.1NA D. 熔融状态下，8.4 g NaHCO3中所含离子总数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.标准状况下SO3为固体，无法计算2.24 LSO3的物质的量，故A错误； B.CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应，转移电子数目为NA，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，则将足量的CO2通入7.8 g Na2O2中，充分反应后转移的电子数为0.1NA，故B错误； C.Cu与足量硫粉共热反应生成硫化亚铜，1molCu反应，转移的电子数为NA，6.4g Cu的物质的量为0.1mol，则6.4g Cu与足量硫粉充分反应转移的电子数为0.1NA，故C正确； D.NaHCO3不稳定，在熔融状态下，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，8.4 g NaHCO3的物质的量为0.1mol，反应生成碳酸钠的物质的量为0.05mol，0.05mol碳酸钠所含离子总数为0.15 NA，故D错误； 故选C。 【点睛】NaHCO3不稳定，在熔融状态下，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，8.4 g NaHCO3的物质的量为0.1mol，反应生成碳酸钠的物质的量为0.05mol是解答易错点。 4. 下列说法错误的是 A. 不符合泡利原理 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D. 基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则 【答案】B 【解析】 【详解】A、泡利不相容原理指出不能有两个或两个以上的电子处于完全相同的状态，选项中2s轨道上两个电子自旋方向不会相同，不符合泡利原理，A正确； B．p能级能量不一定高于s能级的能量，如2p能级能量低于4s能级能量，B错误； C．2p和3p轨道形状都是哑铃形，但是3p轨道离原子核更远，原子核对其吸引作用相对更弱，因此3p的半径比2p大，C正确； D．洪特规则表示，电子会优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的轨道，2p轨道上一个电子与其他两个电子自旋方向不同，违背了洪特规则，D正确； 故答案选B。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知K层只有1s1个轨道，L层有2s一个轨道和2p三个轨道共4个轨道，M层上有3s1个、3p3个和3d5个轨道共9个轨道，各电子层含有的原子轨道数为n2个，A错误； B．已知K层只有s能级，L层只有s、p能级，M层只有s、p、d能级，故各电子层的能级数目等于能层序数，B错误； C．冰融化时，未发生化学变化，故分子中氢氧键不发生断裂，只是克服了分子间作用力，C错误； D．金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体，故不存在离子键，D正确； 故答案为：D。 6. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 D 缓慢加热溶液至 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由，可知，的加入，会使减少，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，A正确； B．广泛试纸精确度为整数，无法测得溶液，B错误； C．，该反应实际为放热反应，，升温平衡逆向移动，所以烧瓶内气体颜色变深，C错误； D．,升温，平衡正向移动，则溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，D错误； 故选A。 7. 与下列图示相关的说法正确的是 A. 图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g)2Z(g)时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况，该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.079mol/(L·s) B. 图乙表示2mL2mol/LKMnO4酸性溶液与5mL2mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间变化的情况。该图说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用 C. 图丙表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明K1>K2 D. 图丁是某恒愠密闭容器中反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达到平衡后，tl时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.0395mol/(L·s)，A错误； B．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合时发生反应：，由图可知，初始反应速率较慢，后来迅速增加，也可能是反应放热使温度升高所致，则不能说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用，B错误； C．据图可知I条件下反应达到平衡时间较长，反应速率较慢，平衡时n(CH3OH)较大，Ⅱ条件下反应达到平衡时间较短，反应速率较快，平衡时n(CH3OH)较小，则TI<TⅡ，升温时平衡左移，说明该反应为放热反应，放热反应温度越高，平衡常数越小，所以K1>K2，C正确； D．该反应为气体体积增大的反应，t1时压缩体积，二氧化碳的浓度瞬间增大，反应逆向进行，二氧化碳浓度减小直到平衡，但由于温度恒定，平衡常数不变，即K=c(CO2)不变，所以新平衡时c(CO2)和原平衡一样大，D错误； 故选C。 8. 某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是 A. N层不含有电子 B. L层一定有8个电子 C. 原子的最外层电子数为4 D. 最高化合价为 +6价 【答案】C 【解析】 【分析】某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，该原子为S原子，硫原子核外有三层，电子数分别为2，8，6。 【详解】A．根据分析可知，硫原子N层不含有电子，A正确； B．根据分析可知，L层一定有8个电子，B正确； C．根据分析可知，原子的最外层电子数为6，C错误； D．根据分析可知，硫元素位于第ⅥA族，最高化合价为+6价，D正确； 故答案选C。 9. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，22.4LCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，与电源正极相连的一侧溶液中浓度升高 【答案】A 【解析】 【分析】放电是化学能转化成电能，根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，即Zn作负极，电极反应式为，正极反应为二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲酸：；充电时，电池的正极连接电源的正极，电池的负极连接电源的负极，充电时阳极反应式应为2H2O-4e-=O2↑+4H+； 【详解】A．由分析，放电时，负极上Zn发生氧化反应，负极反应为，A正确； B．没有标况，不确定二氧化碳的物质的量，不能计算转移电子数，B错误； C．充电时阳极反应式应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应为得到电子发生还原生成锌单质，则充电时，电池总反应为，C错误； D．充电时，与电源正极相连的为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中H+浓度增大，温度不变时，Kw不变，因此溶液中OH-浓度降低，D错误； 故选A。 10. 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>X B. Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O，V的基态原子有2个未成对电子，V为C，W为N，X、Y、Z不在同一周期，则Y在第三周期，Z为第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为Na，Z为Ga。 【详解】A．N的价层电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大，故A正确； B．Na与O能形成Na2O2，中O和O共用一对电子对，含非极性共价键，故B错误； C．V为C，W为N，X为O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：C<N<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O，故C正确； D．Ga(OH)3类似于Al(OH)3的两性，Ga(OH)3和NaOH有可能发生反应，故D正确； 故选：B。 11. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 将和于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于 B. 常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为个 C. 分子中有个键 D. 标况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将1mol N2与3mol H2充入一密闭容器内充分应后，容器内气体分子数大于2NA， 故A错误； B．物质的物质的量不确定，无法计算氢原子个数，故B错误； C．的物质的量为1mol，含有7NA个键，故C错误； D．标况下，的物质的量为0.2mol，根据原子守恒可知NH3、和的总物质的量为0.2mol，故和的总数小于，故D正确； 故选D。 12. 有些科学工作者认为反应物变到生成物，要经过一个中间过渡状态，即反应物分子首先形成活化络合物，反应物→过渡态→生成物，如图所示是[中间过渡态]的能量变化示意图。下列说法错误的是 A. 反应速率的快慢与形成活化络合物的浓度有关 B. 反应速率的快慢与活化络合物解离的速率有关 C. 中间过渡态可能形成了 D. 加入催化剂会使反应的和E的数值均变小 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出该反应为放热反应，反应热为-EkJ/mol。 【详解】A．形成活化络合物的浓度越大，活化分子微粒个数越多，反应速率越快，即反应速率的快慢与形成活化络合物的浓度有关，A正确； B．活化络合物解离成产物分子的速率越快，生成产物的速率越快，即反应速率的快慢与活化络合物解离的速率有关，B正确； C．根据原子守恒，反应物为NO2和CO，形成的过渡态可能为，C正确； D．加入催化剂会使反应的活化能降低，但不改变反应热，即减小但E的数值不变，D错误； 故选D。 13. Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。 下列叙述正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 通电后原料室的H2PO向阳极区迁移，阴极区溶液pH增大 C. 石墨电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 当产生1molCo(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2L 【答案】B 【解析】 【分析】Co是阳极，Co失电子生成的Co2+进入产品室，原料室中的Na+移向阴极室，H2PO移向产品室，Co2+和H2PO生成Co(H2PO2)2。 【详解】A．以金属Co和NaH2PO2为原料制备Co(H2PO2)2，H2PO由原料室进入产品室，b为阴离子交换膜，故A错误； B．通电后原料室的H2PO向产品室迁移，阴极发生反应2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极区溶液pH增大，故B正确； C．石墨是阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，故C错误； D．当产生1molCo(H2PO2)2时，电路中转移2mol电子，根据2H2O+2e-=H2+2OH-可知，阴极生成1mol氢气，标准状况下气体的体积是22.4L，故D错误； 选B。 14. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液溶质为和，且 B. 点②所示溶液中： C. 点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D. 滴定过程中可能出现： 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液，则滴加20mLNaOH溶液时恰好完全反应，所得溶液溶质为CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性。 【详解】A．由滴定所用的NaOH浓度为0.100mol/L、被滴定的溶液为20mL可知，当消耗10mLNaOH时所得为等浓度的和混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，即醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则，A错误； B．滴定开始后溶液存在电荷守恒，点②pH=7，且此时为常温，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以 ，B错误； C．滴定中①→②→③的过程中随着醋酸逐渐被消耗，溶液中溶液溶质变化过程为→、→，水的电离由开始的被抑制逐渐过渡到被促进，则水的电离程最大的是③，C正确； D．滴定开始后溶液存在电荷守恒， 若，则，此时电荷不守恒，因此不可能出现，D错误； 故选C。 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 B 短周期中金属性最强 C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价是+7价 (1)用化学用语回答下列问题： ①A元素在周期表中的位置________________；②C单质分子的电子式_______________； (2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。 a．常温下D的单质和A的单质状态不同 b．D的氢化物比A的氢化物稳定 c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应 d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸 e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质 【答案】 ①. 第三周期第VIA族 ②. ③. Cl ④. bde 【解析】 【分析】A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，故A为硫；B短周期中金属性最强，故B为钠；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，故C为氮；D元素最高正价是+7价，故为氯，据此分析解答即可。 【详解】(1)依据分析可知：A为硫，B为钠，C为氮，D为氯； (1)①A为硫，处于第三周期第VIA族；  ②C为氮，其单质为N与N形成三对共价键，故N2电子式为：； (2)元素D为Cl，元素A为S，同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性Cl＞S； a．常温下D的单质和A的单质状态不同，非金属性与物理性质无关，故a错误； b．D的氢化物比A的氢化物稳定，气态氢化物越稳定，非金属性越强，故b正确； c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，体现A和D有非金属性，但不能证明非金属性强弱，故c错误； d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸，说明D的非金属性强，故d正确； e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，体现活泼非金属置换不活泼非金属，故e正确； 故答案为b、d、e。 【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）将FeCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______。 （2）某温度下纯水的c(H+)=4×10-7mol•L-1，若温度不变，滴入稀醋酸，使c(H+)=2.0×10-4mol•L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=______mol•L-1。 （3）25℃时，在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol•L-1)，由大到小顺序为_______。 （4）在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，其灭火原理为_______(用离子方程式表示)。 （5）某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为0.020mol•L-1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，则除去Cu2+中的Fe3+选择的pH范围是_______。 （6）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，其中负极的电极反应式为：_______。 【答案】（1）Fe(OH)3 （2）8×10-10 （3）c＞a＞b （4）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）3.3≤pH＜5 （6）CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O 【解析】 【小问1详解】 氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，由于盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到的固体化学式为Fe(OH)3。 【小问2详解】 某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。 【小问3详解】 25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。 【小问4详解】 在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。 【小问5详解】 某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：，则)，已知，，则 除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。 【小问6详解】 CH3OH燃料电池中，负极CH3OH失去电子被氧化、在碱性环境中生成CO，则电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。 17. 某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下： 试回答下列问题： （1）请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、___________。 （2）过滤时，需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，每消耗22.4LCl2 (标准状况下)，转移的电子数为___________。 （4）蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1） （2）玻璃棒、漏斗、烧杯 （3） ①. ②. Cl2 ③. 2NA(或) （4）搅拌，使液体受热均匀 【解析】 【分析】废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)用稀盐酸充分溶解后过滤，除去不溶于水的碳，向滤液中通入过量氯气，得到氯化铁溶液，再在氯化氢气流氛围中加热蒸发，最终得到晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 “酸溶”铁与氧化铁均发生反应，氧化铁溶于酸生成铁离子和水，铁会和铁离子反应生成亚铁离子，铁过量会继续和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以设计的离子方程式有：、； 【小问2详解】 根据过滤操作步骤客户自，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； 【小问3详解】 滤液中通入氯气的目的是氧化其中的亚铁离子，发生反应的化学方程式为：；根据氧化还原规律可知，该反应中氯气化合价降低，为氧化剂；氯气与转移电子数的关系为：，所以每消耗22.4LCl2 (标准状况下为1mol)，转移的电子数为2NA(或)，故答案为：；Cl2；2NA(或)； 【小问4详解】 蒸发过程中需要用到玻璃棒不断搅拌，其作用是：使液体受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：搅拌，使液体受热均匀。 18. Ⅰ.研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。 （1）常常用溶液做焊接金属的除锈剂，又最大限度降低对设备的腐蚀，请结合化学用语解释原因：_______。 （2）根据表中所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空： 溶液 物质的量浓度 pH 用化学用语表示溶液显酸性/碱性的原因 (Ⅰ) 0.1 mol/L 3 ①_______ (Ⅱ) 0.1 mol/L 6 (不需要作答) (Ⅲ) 0.1 mol/L 1 ②_______ (Ⅳ) 0.1 mol/L 11 ③_______ （3）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中的大小关系是_______。(填序号) （4）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是_______。溶液(Ⅱ)中由水电离出的_______mol·L。 （5）将相同体积的溶液(Ⅰ)与0.1 mol/L HCl溶液均稀释100倍，则溶液pH醋酸_______盐酸(填>、<、=下同)，加等浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______盐酸。 Ⅱ.会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，将其通入NaOH溶液中，得到溶液。 （6）溶液呈酸性，其原因是_______。 （7）向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3）(Ⅲ) >(Ⅱ)>(Ⅳ) （4） ①. ②. （5） ①. > ②. = （6）亚硫酸氢根离子电离大于水解 （7），加入溶液，钙离子和亚硫酸根离子生成亚硫酸钙沉淀，导致平衡正向移动，氢离子浓度变大，溶液pH值减小 【解析】 【小问1详解】 溶液中锌离子水解生成氢离子，溶液显酸性，能去除金属锈渍，； 【小问2详解】 醋酸为弱酸电离出氢离子，溶液显酸性，； 中强酸根离子会电离出氢离子，溶液显酸性，； 为弱碱，部分电离出氢氧根离子，溶液显碱性，； 【小问3详解】 (Ⅱ)、(Ⅲ)均为盐，(Ⅳ)为弱碱，则(Ⅳ)中铵根离子浓度最小；(Ⅲ)中氢离子浓度较大会抑制铵根离子的水解，故的大小关系是(Ⅲ) >(Ⅱ)>(Ⅳ)； 【小问4详解】 溶液(Ⅰ)会抑制水的电离，溶液中，则由水电离出的；(Ⅱ)会促进水的电离，由水电离出的，则两者由水电离出的之比是；溶液(Ⅱ)中由水电离出的mol·L。 【小问5详解】 醋酸为弱酸，将相同体积的溶液(Ⅰ)与0.1 mol/L HCl溶液均稀释100倍，则等浓度的两者仍是盐酸电离出氢离子浓度大，故溶液pH：醋酸>盐酸；两者溶液中溶质相同，则加等浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积相同：醋酸=盐酸。 【小问6详解】 溶液呈酸性，其原因是亚硫酸氢根离子电离大于水解； 【小问7详解】 ，加入溶液，钙离子和亚硫酸根离子生成亚硫酸钙沉淀，导致平衡正向移动，氢离子浓度变大，溶液pH值减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年 高二下学期2月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B. 由和组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水收集氯气 D. 当我们打开可乐瓶盖时立即有气泡冒出 2. 下列说法正确的是 A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B. 基态氮原子核外电子空间运动状态有5种 C. 焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱 D. K和Cu元素的最外层电子数均为1，故均位于周期表中的s区 3. 下列有关阿伏加 德罗常数NA的说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3所含的原子总数为0.4NA B. 将足量的CO2通入7.8 g Na2O2中，充分反应后转移的电子数为0.2NA C. 一定条件下，6.4g Cu与足量硫粉充分反应转移的电子数为0.1NA D. 熔融状态下，8.4 g NaHCO3中所含离子总数为0.2NA 4. 下列说法错误的是 A. 不符合泡利原理 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D. 基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则 5. 下列叙述中，正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 6. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 D 缓慢加热溶液至 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 7. 与下列图示相关的说法正确的是 A. 图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g)2Z(g)时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况，该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.079mol/(L·s) B. 图乙表示2mL2mol/LKMnO4酸性溶液与5mL2mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间变化的情况。该图说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用 C. 图丙表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明K1>K2 D. 图丁是某恒愠密闭容器中反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达到平衡后，tl时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化 8. 某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是 A. N层不含有电子 B. L层一定有8个电子 C. 原子的最外层电子数为4 D. 最高化合价为 +6价 9. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，22.4LCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，与电源正极相连的一侧溶液中浓度升高 10. 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>X B. Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 11. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 将和于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于 B. 常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为个 C. 分子中有个键 D. 标况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于 12. 有些科学工作者认为反应物变到生成物，要经过一个中间过渡状态，即反应物分子首先形成活化络合物，反应物→过渡态→生成物，如图所示是[中间过渡态]的能量变化示意图。下列说法错误的是 A. 反应速率的快慢与形成活化络合物的浓度有关 B. 反应速率的快慢与活化络合物解离的速率有关 C. 中间过渡态可能形成了 D. 加入催化剂会使反应的和E的数值均变小 13. Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。 下列叙述正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 通电后原料室的H2PO向阳极区迁移，阴极区溶液pH增大 C. 石墨电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 当产生1molCo(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2L 14. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液溶质为和，且 B. 点②所示溶液中： C. 点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D. 滴定过程中可能出现： 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 B 短周期中金属性最强 C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价是+7价 (1)用化学用语回答下列问题： ①A元素在周期表中的位置________________；②C单质分子的电子式_______________； (2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。 a．常温下D的单质和A的单质状态不同 b．D的氢化物比A的氢化物稳定 c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应 d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸 e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）将FeCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______。 （2）某温度下纯水的c(H+)=4×10-7mol•L-1，若温度不变，滴入稀醋酸，使c(H+)=2.0×10-4mol•L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=______mol•L-1。 （3）25℃时，在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol•L-1)，由大到小顺序为_______。 （4）在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，其灭火原理为_______(用离子方程式表示)。 （5）某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为0.020mol•L-1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，则除去Cu2+中的Fe3+选择的pH范围是_______。 （6）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，其中负极的电极反应式为：_______。 17. 某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下： 试回答下列问题： （1）请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、___________。 （2）过滤时，需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，每消耗22.4LCl2 (标准状况下)，转移的电子数为___________。 （4）蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是___________。 18. Ⅰ.研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。 （1）常常用溶液做焊接金属的除锈剂，又最大限度降低对设备的腐蚀，请结合化学用语解释原因：_______。 （2）根据表中所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空： 溶液 物质的量浓度 pH 用化学用语表示溶液显酸性/碱性的原因 (Ⅰ) 0.1 mol/L 3 ①_______ (Ⅱ) 0.1 mol/L 6 (不需要作答) (Ⅲ) 0.1 mol/L 1 ②_______ (Ⅳ) 0.1 mol/L 11 ③_______ （3）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中的大小关系是_______。(填序号) （4）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是_______。溶液(Ⅱ)中由水电离出的_______mol·L。 （5）将相同体积的溶液(Ⅰ)与0.1 mol/L HCl溶液均稀释100倍，则溶液pH醋酸_______盐酸(填>、<、=下同)，加等浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______盐酸。 Ⅱ.会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，将其通入NaOH溶液中，得到溶液。 （6）溶液呈酸性，其原因是_______。 （7）向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $