4.2.2 卤族元素 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 元素周期律 卤族元素 第四章 物质结构 元素周期律 人教版(2019) 化学 必修 第一册 1 学习目标 1.了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。 2.了解卤族元素性质的相似性和递变性。 卤族元素的位置 氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At) Ts 都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐， 所以统称为卤素(成盐元素之意) 3 活动1：分析卤素原子结构，推测卤素原子在化学性质上的相似性和递变性 任务一 认识卤素原子结构 卤族元素原子最外层 有7个电子 原子结构的相似性 元素性质的相似性 决定 在化合物中常见化合价-1 易得电子，表现 非金属性 卤族元素原子 电子层数逐渐增大 原子结构的递变性 元素性质的递变性 决定 原子半径逐渐增大 卤素非金属性强弱? 活动2：寻找比较卤素原子的非金属性强弱的方法 任务一 认识卤素原子结构 元素非金属性强弱判断依据： 1、 单质与氢气化合的难易程度 3、最高价氧化物的水化物-最高价含氧酸的酸性强弱 2、气态氢化物的稳定性 ① 与氢气反应的难易程度： ； ② 生成氢化物的稳定性： ； ③ 卤素非金属性的强弱： ； 由易到难 由强到弱 由强到弱 活动3：观察【表4-4】卤素单质与H2反应的条件、现象，总结出其递变性。 卤族元素非金属性强弱： F>Cl>Br>I 【思考】试着比较上述卤族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱？ HClO4>HBrO4>HIO4 单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） −219.6 −188.1 Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） −101 −34.6 Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20℃） −7.2 58.78 I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4 颜色加深 密度增大 熔沸点增大 任务二：认识卤素单质 F2 1 卤素单质在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多。 任务二：认识卤素单质 活动1：卤素单质的水溶性 F2与水剧烈反应生成HF，并使水分解放出氧气。因此 ，氟不能存在于水中 F2 2H2O + 2F2 = 4HF + O2 (反应剧烈) I2 + H2O = HI + HIO Br2 + H2O = HBr + HBrO Cl2 + H2O = HCl + HClO 任务三：认识卤素单质的化学性质 活动2：实验探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性 实验4-1 2KBr+Cl2= 2KCl +Br2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 2Br-+Cl2= 2Cl- +Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 氧化性： Cl2＞Br2 氧化性： Cl2＞I2 溴水一般为橙黄色或黄色，碘水一般为棕黄或棕褐色或棕红色，氯水为浅黄绿色 【实验结论】 【现象分析】 任务三：认识卤素单质的化学性质 活动2：实验探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性 实验4-1 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Br2 + 2I- = 2Br- + I2 溴水一般为橙黄色或黄色，碘水一般为棕黄或棕褐色或棕红色，氯水为浅黄绿色 【实验结论】 【现象分析】 氧化性： Br2＞I2 实验探究小结： 【思考】卤素单质间可以发生强制弱的反应，F2是氧化性最强的卤素单质，能否从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质呢？ 任务三：认识卤素单质的化学性质 ① 卤素与金属反应 （分析与铁反应的产物？） 2Fe+3X2=2FeX3 (X=F、Cl、Br) Fe+I2=FeI2 ② 卤素与氢气反应 ④ 卤素与碱溶液反应 活动3：根据已学Cl2 的性质，推断卤素单质还有哪些化学性质？ ③ 卤素与水反应 X2+ 2NaOH === NaX+ NaXO+H2O （F除外） 3X2+ 6NaOH === 5NaX+ NaXO3+3H2O （F除外） X2 ＋ H2O === HX＋ HXO 2F2 ＋ 2H2O === 4HF ＋ O2 金 属 性 逐 渐 增 强 非 金 属 性 逐 渐 减 弱 同一主族，从上到下：、 电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 ， 失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 ； 增大 增强 减弱 增强 减弱 增多 知识小结 1.下列关于主族元素的说法错误的是(　　) A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强 B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素随着原子序数的递增，元素(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 B 2.下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 B 谢谢！ Lavf58.20.100 $$