4.3化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 人教版(2019) 化学 必修 第一册 1 所形成的物质有多少？ 世界上元素只有100多种 元素是怎样形成化合物的，这是早期化学家共同关心的问题。 H2O NaCl 最早化学家假设原子和原子之间是用一个神秘的钩钩住的 公元前五世纪 十三世纪中叶 感情 化学亲合力 1811年 电化学二元学说 1893年 配位键 1916年 离子键理论 1923年 共价键理论 1930年 杂化轨道理论 1932年 分子轨道理论 人类对物质形成的探索 请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 稳 定 失去1e- 得到1e- 7 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 观看 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 H 元素周期表 Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Ra H 元素周期表 Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Ra 活泼金属（易失电子）与活泼非金属（易得电子） 【思考】哪些元素之间容易形成离子键呢？ 6 【举例】由离子键构成的物质 MgCl2、KCl、Na2O、MgO 特殊物质:AlCl₃、 FeCl₃、 (CH₃COO)₂Pb 离子化合物 1 由离子键构成的化合物 活泼金属化合物 铵盐 判断下列哪些物质是离子化合物？ 1. CaBr2 2. NaF 3. KBr 4. HCl 5. NH4Cl 6. NaOH 7. KNO3 8. CaH2 思考：如何证明离子化合物中 离子的存在？ 通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性 化学用语—电子式 氯化钠 X 四方向 每个方向上最多2个电子 如何书写原子的电子式？ 如何书写钠离子的电子式？ 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。 电子式： Na+ 如何书写氯离子的电子式？ 电子式： 离子 O2－ N3－ H－ 电子式 请写出以下离子的电子式： ＋ 电子式 电子式 电子式 试用电子式表示由原子形成NaCl的过程 S K K S 2- K K Mg 2 Br Br Br Mg Br ·O· ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： ·Mg· ＋ → Mg2+ 用电子式表示由原子形成K2S 、MgBr2、MgO的过程 15 H和Cl之间是如何构成HCl分子？ 共用电子对 用电子式表示H原子形成H2的过程 ＋ 原子间以公用电子对形成的作用力 共价键 H2中的H化合价为0价；而HCl中的H为＋1价? 非极性共价键 极性共价键 (极性键) (非极性键) 哪些元素之间容易形成共价键呢？ H2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3 用电子式表示共价分子的形成过程 H2O NH3 CO2 ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ ： C ： · O · ·· → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 3H · ＋ ： · N · · → ·· N H ： ： ·· H H 非金属原子之间，因为非金属原子倾向于接受或分享电子 共价化合物 2 原子间以共用电子对形成的化合物 金刚石 干冰 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物。写出电子式，分析化学键类型 共价键 离子键 离子化合物 共价键 离子键 离子化合物 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 1. 离子化合物_____________________ 2. 共价化合物___________________ 3. 含共价键的离子化合物________________ NaOH MgCl2 KNO3 H2S H2SO4 CO2 NaOH KNO3 2. 结构式 3. 球棍模型 共价分子的表示方法 1. 电子式 H2 HCl CO2 H2O CH4 H–H H–Cl O=C=O H–O–H 直线形 V形 正四面体 直线形 直线形 书写下列物质电子式 NaOH H2O2 NaH (NH4)2S Na2S 25 金刚石 微粒之间是如何牢固连在一起的？ 请判断以下变化是否断键，若是断的什么键。 是否断键 断什么键 ① 碘溶于四氯化碳 ② 碘溶于水 ③ NaCl溶于水 ④ HCl气体溶于水 ⑤ NaCl加热熔化 ⑥ NaOH加热熔化 ⑦ HI加热分解 否 无 是 共价键 是 离子键 是 共价键 是 离子键 是 离子键 是 共价键 请你试试！ 从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。 点燃 H2+Cl2 2HCl 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 28 干冰 金刚石 分子间作用力存在于何种物质中？ 分子间作用力 3 1 概念 分子之间 范德华力 聚集在一起的作用力 存在的将 分子 2 强弱 远小于化学键 是化学键的1/10到1/100 干冰 分子间作用力会对物质的性质产生何种影响？ 1 分子间作用力的作用是？ 2 影响物理性质还是化学性质？ 分子间作用力 3 1 概念 分子之间 范德华力 聚集在一起的作用力 存在的将 分子 2 强弱 远小于化学键 是化学键的1/10到1/100 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 分子间的作用力强弱（范德华力） F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 温度/℃ 33 请你试试！ 请预测下列物质的熔沸点高低变化。 1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4 2) HF、HCl、HBr、HI 3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 4) NH3、PH3、AsH3、SbH3 一些氢化物的沸点 34 主要存在 F、O、N与H之间 ①使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） ②水中溶解度增大（如NH3 1：700） 氢键：一种特殊的分子间作用力 比化学键弱，比分子间作用力强 1 存在 2 强弱 3 影响 35 冰的密度为何比水的密度小？ 课本116页【资料卡片】 36 THANKS 谢谢参与 37 HH $$