4.2.1碱金属 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 元素周期律 碱金属 第四章 物质结构 元素周期律 人教版(2019) 化学 必修 第一册 1 学习目标 1.通过观察实验现象，分析实验原理，探究认识碱金属元素性质的递变规律 2.能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律 3.初步掌握元素性质与原子结构的关系 碱金属元素在元素周期表位置 活动一：碱金属元素原子结构分析 原子结构的相似性 元素性质的相似性 决定 碱金属元素原子最外层只有一个电子 易失电子，表现金属性（还原性） 原子结构的递变性 元素性质的递变性 决定 从上到下,核电荷数增多,电子层数增大,原子半径增大 失电子能力如何变化呢？ 【思考1】回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ 与氧气反应： 与水反应： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + O2 Na2O2 Δ 活动二：碱金属的金属性（还原性） 活动二：碱金属的金属性（还原性） 单质 与氧气反应 与水反应 Li Na K Rb Cs 更剧烈 更复杂 遇水燃烧，甚至爆炸 2Na+O2 == Na2O2 4Li+O2 == 2Li2O 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ 2K+2H2O =2KOH+H2↑ 2Li+2H2O =2LiOH+H2↑ K2O、K2O2、KO2等 【思考2】碱金属元素均易失去最外层的一个电子， 体现金属性。那如何比较其金属性的强弱呢？ 金属元素的金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。 易则强 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 强则强 实验探究：碱金属分别与水反应现象对比 碱金属元素金属性： Li<Na<K<Rb<Cs 【思考3】试着比较上述碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱？ 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm Li 0.152 Na 0.186 K 0.227 Rb 0.248 Cs 0.265 碱金属元素原子 最外层只有一个电子 原子结构的相似性 元素性质的相似性 决定 在化合物中化合价+1 易失电子，表现金属性（还原性） 随核电荷数增加 电子层数逐渐增大 原子结构的递变性 元素性质的递变性 决定 原子半径逐渐增大 金属性（还原性）逐渐增强 原子失电子能力 逐渐增强 总结：碱金属元素性质与原子结构关系 活动四：认识碱金属物理性质的异同 碱金属 颜色 状态 密度/g·cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 锂 银白色 柔软 0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.879 28.40 678.4 反常 熔沸点降低 密度增大 用途 锂电池是一种高能电池；锂有机化学中重要的催化剂；锂制造氢弹不可缺少的材料；锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 钠钾合金可作为核反应堆的传热介质。 铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 谢谢！ Lavf55.33.100 Lavf58.20.100 $$