6.1.1 化学反应与热能 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课时1 化学反应与热能 第一节 化学反应与能量变化 人教版 必修二 “学”为中心 作者编号：35008 1、吸热反应、放热反应的基本概念。 2、键能的有关计算。 学习目标 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 生活中常见热量变化现象 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随放热或吸热现象。 新课导入 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 化学反应和热能的转化关系 【实验6-1】镁与盐酸反应 操作 测量盐酸与镁条反应前后溶液的温度变化 现象 ① 。 ②溶液温度 。 方程式 【实验6-2】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 实 验 测量氢氧化钡与氯化铵反应温度变化 现 象 ① ②温度 。　　　　 方程式 [来源:学科网ZXXK] 有气体产生 升高 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 有刺激性气体产生 降低 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 任务一： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 1.概念 ①把 热量的化学反应为放热反应。 ②把 热量的化学反应为吸热反应。 释放 吸收 2、总结：常见的吸热反应、放热反应    放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ② C、H2、CO等高温下作还原剂 例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 注意：浓H2SO4溶于水放热；NH4Cl(s)等溶于水吸热 ，不属于反应。 化学反应和热能的转化关系 任务一： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 1.下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华 A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑥ B 放热反应和吸热反应必须是化学反应。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 放热反应 放热反应 B 典例训练 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 3.下列说法正确的是( ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　 ②放热反应在常温下一定很容易发生　 ③工业合成氨是可逆反应，正反应是放热反应则逆反应是吸热反应　 ④镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能 A.只有③ B.只有①② C.①②③④ D.②③④ A 4.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行, 直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明了 (　　) A.该反应是吸热反应 C.铁粉与硫粉在常温下可以发生反应 B.该反应是放热反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 B 工业合成氨 典例训练 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 【思考】化学反应过程中为什么有的化学反应释放热量，有的吸收热量？ 吸收 释放 吸收 断键吸收能量（E吸） (436+243)kJ=679kJ 成键放出能量（E放） 2х431kJ=862kJ ＜ 放热反应 化学反应和热能的转化关系—宏观方面 任务二： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 H2 + Cl2 2HCl H H Cl Cl 旧键断裂 旧键断裂 H H Cl Cl + + H Cl H Cl 新键形成 新键形成 中间物质 点燃 436kJ/mol 能量 243kJ/mol 能量 断键吸收能量 (436+243)kJ=679kJ 431kJ/mol 能量 431kJ/mol 能量 成键放出能量 2х431kJ=862kJ 实例分析 ＜ 放热反应 放出能量183kJ 任务二： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 【宏微结合】站在宏观能量的角度与微观键能的角度分析如下反应过程 能量 H-Cl H-Cl 断1 mol H-H键吸收436kJ 断1 mol Cl-Cl键吸收243kJ H Cl Cl H 形成 2 mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ 能量 放出能量183kJ 键能越大物质越稳定 能量越低物质越稳定。 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程图示： 化学反应和热能的转化关系—微观方面 任务二： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 结论：(1)从化学键角度理解能量变化的原因(微观探析) 吸收 吸热 释放 放热 E吸>E放 E吸<E放 化学反应和热能的转化关系—微观方面 任务二： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 [练习5]已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H: 436 kJ，I—I: 151 kJ，H—I: 299 kJ，下列对H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的(　　) A.放出能量的反应　 B.吸收能量的反应 C.氧化还原反应 D.可逆反应 【答案】B 【解析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ+151 kJ=587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2=598 kJ，因为598kJ>587 kJ，所以该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。 典例训练 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 [练习6]NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000 ～ 20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是（ ） A．过程N2(g) → 2N(g)放出能量 B．过程N(g) + 3F(g) → NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g) = 2NF3(g)是吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 B 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 154.8 283.0 典例训练 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 7.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) C A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键 放出x kJ的能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 解析　从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。 典例训练 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 从总能量角度理解能量变化——宏观方面 释放能量 放热反应 吸收能量 吸热反应 放热反应： 反应物总能量 生成物总能量 吸热反应： 反应物总能量 生成物总能量 > < 【问题】物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。根据下述示意图判断反应物、生物物具有的总能量相对大小与放热反应和吸热反应有何关系？ 任务三： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 【活动】画出放热、吸热反应反应物与生成物的总能量随反应过程的变化图。 （E反>E吸） （E反<E吸） 从总能量角度理解能量变化——宏观方面 任务三： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 [练习8]下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ( ) A A B C D 典例训练 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 9.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )。 A.金刚石比石墨稳定 B 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D 判断方法：①物质能量越低越稳定 ②破坏化学键的能量越大越稳定 石墨 金刚石 温度不断升高，能量不断增大，稳定性越来越低 典例训练 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 能源 1、化石燃料(人类利用最多的常规能源) :主要包括：煤、石油、天然气 2、理想新能源有：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能 煤 石油 天然气 任务四： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 化学键角度(微观) 反应总能量角度(宏观) E断吸>E成放 吸热反应 E断吸<E成放 放热反应 E反>E生 放热反应 吸热反应 E反<E生 课堂小结： 第六章 化学反应与能量 作者编号：35008 谢谢观看 THANKS 人教版 必修二 “学”为中心 作者编号：35008 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$