精品解析：吉林省松原市前郭五中2024～2025学年第一学期高三第五次考试化学试卷

前郭五中2022级高三第五次考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Ni-59 Cu-64 Ga-70 Br-80 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列文物的材质主要成分为金属的是 A．彩绘云凤纹漆圆壶 B．玛瑙柄勺 C．清红木雕笔筒 D．龙虎纹青铜尊 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩绘云凤纹漆圆壶(木板剜凿而成)，系一块整木板剜凿而成，主要成分为纤维素，属于有机高分子，A不符合题意； B．玛瑙的主要成分为SiO2，不属于金属材料，B不符合题意； C．清红木雕笔筒的主要成分是纤维素，属于有机高分子，C不符合题意； D．龙虎纹青铜尊主要成分是青铜，属于合金，D符合题意； 故选D。 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 胆矾的分子式： B. 的球棍模型： C. Fe元素位于元素周期表：d区 D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾是离子晶体，不存在分子，则胆矾的化学式：，A错误； B．的球棍模型：，空间填充模型：，B错误； C．Fe元素位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，C正确； D．是二元弱酸，在水溶液中分步电离，以第一步为主，第一步电离方程式为：，D错误； 故选C。 3. 1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，故A正确； B．氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气，故B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气易溶于水，用水吸收氨气，且该装置能防倒吸，故D正确； 选C。 4. 宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸加热条件下反应： B. 向溶液中通入过量： C. 溶液中加入过量的HI溶液： D. 侯氏制碱法中晶体的制备： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸难电离，故离子方程式为：，A错误； B．向溶液中通入过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确； C．HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为: ，C错误； D．侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取晶体的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识原因解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 家务劳动：使用酵母粉发酵面团 催化剂可以加快反应速率 B 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉、麻、丝的主要成分均为纤维素 C 实践活动：在轮船船体镶嵌锌块 外加电流法保护船体 D 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的 FeS水解使溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酵母粉中的酶作为生物催化剂，能够加快面团发酵的反应速率，解释正确，A正确； B．丝的主要成分是蛋白质（如丝素蛋白），而棉、麻的成分是纤维素，解释错误，B错误； C．在船体镶嵌锌块属于牺牲阳极法（锌比铁活泼，优先被腐蚀），而非外加电流法，解释错误，C错误； D．向废水中加入FeS除去，是因FeS的溶度积（Ksp）大于CuS，通过沉淀转化反应实现，而非FeS水解显碱性，解释错误，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为 B. 1L溶液中阳离子数目大于 C. 甲烷碱性燃料电池负极上还原1mol气体时转移电子数目为 D. 25℃时，，则饱和溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，和在催化剂作用下不可能完全转化为，故反应后分子总数大于，A错误； B．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L0.5mol/L氯化铝溶液中的阳离子数目大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，B正确； C．甲烷碱性燃料电池中，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，反应为，故1mol气体被氧化时转移电子数目为，C错误； D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，溶液体积未知，无法计算Ba2+数目，D错误； 故选B。 7. 化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，则X为Na元素；Z的基态原子价层p轨道半充满，则Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素，由化合价代数和为0可知，Y为Mg元素。由上述分析可知，M为C元素、E为O元素、X为Na元素、Y为Mg元素、Z为P元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P＞Mg＞Na，故C正确； D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型，所以臭氧分子的空间构型为V形，为极性分子，CO2为直线形、为非极性分子，故D错误； 故选C。 8. 中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性电池，实现了和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示： 已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是 A. 充电时，由双极膜移向Zn电极 B. 放电时，Pd电极表面的电极反应为： C. 放电和充电时，Pd电极的电势均高于Zn电极 D. 当外电路通过1mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图中可知，Zn发生失去电子的反应，为电池的负极，电极反应为，CO2得电子生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，则多孔Pd为电池的正极；充电时，Zn为阴极，多孔Pd为阳极，电极反应与原电池相反，据此分析； 【详解】A．充电时，氢离子向阴极移动，由双极膜移向Zn电极，A正确； B．由分析可知，放电时，CO2得电子生成HCOOH，电极反应为，B正确； C．放电时为正极，充电时，为阳极，电极的电势均高于电极，C正确； D．根据电荷守恒可知，当外电路通过1mol电子时，各有1mol移向两电极，双极膜中离解的水的物质的量为1mol，D错误； 故选D。 9. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下，下列说法正确的是 A. Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮 B. Ⅲ可发生的反应类型有取代反应、加成反应和消去反应 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与酯基有关 D. 1molCAPE与溴水反应，最多可消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应前后原子的种类和数量不发生改变，I与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外，另一生成物的化学式为C3H6O，为丙酮，化学方程式为，故A正确； B．三中羧基和酯基能发生取代反应，苯环能发生加成反应，不能发生消去反应，B错误； C．碳碳双键、酚羟基易被氧化，具有还原性，则CAPE可作抗氧化剂，故C错误； D．1个CAPE中含有2个酚羟基，其邻对位上的氢原子可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，则1molCAPE与足量饱和溴水反应，消耗4molBr2，故D错误； 故选A。 10. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2mL溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅 加入KC固体后，使反应的平衡逆向移动 B 向2支试管中依次加入等体积等浓度的和溶液，试管分别置于冷水和热水中 置于热水中的混合溶液先出现浑浊 温度升高，化学反应速率加快 C 用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加溶液 产生蓝色沉淀 铁锈的主要成分为FeO D 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向2mL溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液变为红色，再加入少量KCl固体时，由于不能改变平衡体系中任何一种物质的浓度，化学平衡不移动，因此溶液颜色不变，反应现象与事实不吻合，A错误； B．Na2S2O3与H2SO4发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑，温度越高，反应速率越快，反应出现浑浊就越快，故置于热水中的混合溶液比置于冷水的先出现浑浊，说明了溶液温度升高，化学反应速率加快，B正确； C．用盐酸浸泡带有铁锈铁钉，滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，而不是FeO，C错误； D．以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀 AgCl，后出现砖红色沉淀Ag2CrO4，虽然先产生AgCl沉淀，但AgCl和Ag2CrO4的沉淀类型不同(AgCl是AB型， Ag2CrO4是A2B型)，不能仅根据沉淀出现的先后顺序判断Ksp大小，D错误； 故选B。 11. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得，反应原理如下图。下列叙述正确的是 A. M所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离 B. M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C. Y分子中所有原子可能共平面 D. M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，NH发生水解促进水的电离，A错误； B．M中阳离子通过形成氢键N-HO体现了超分子的自组装，B正确； C．Y中存在多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，C错误； D．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，D错误； 故选B。 12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】D 【解析】 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【详解】A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误； D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确； 故选D。 13. 脂肪酸甲酯作为生物柴油的原料，具有易存储、价格低廉、加工简单方便等优点，其制备过程涉及以下两个反应。①；②。恒温制备过程中，部分物质相关浓度随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应①活化能大于反应② B. A点反应②正、逆反应速率相等 C. 该温度下平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂会改变其平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．刚开始反应时，的浓度迅速上升，说明其生成速率大于消耗速率，即反应①的速率大于反应②，则反应①活化能小于反应②，A错误； B．A点时与反应②相关的物质的浓度仍在变化，因此A点时反应②未达到平衡，正、逆反应速率不相等，B错误； C．随着反应的进行，的浓度逐渐减小至接近0，说明反应①正向进行的程度很大，其平衡常数很大，而的浓度最终没有接近0，说明反应②正向进行的程度不如反应①的大，其平衡常数没有反应①的大，C正确； D．催化剂能改变正、逆反应速率，但不能改变平衡转化率，D错误； 故选C。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1的化学式可表示为 B. 晶胞2中与最短距离为 C. 充电前后与距离最近的金属原子数目相同 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，A错误； B．由图可知，晶胞2中与的最短距离为晶胞边长的，晶胞边长为a，即与的最短距离为，B错误； C．结构1中，与S最近的Co是4个，晶胞2中与S最近的Li有8个，C错误； D．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3；根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确； 故选D。 15. 用盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、分布系数随pH变化曲线及滴定曲线如图。如分布系数：，下列说法正确的是 A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D. 【答案】D 【解析】 【分析】用0.1000mol/l盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数最大，随着pH的减小，A2-的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A的分布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示； 【详解】A．根据图示，pH=6.38时，H2A、HA-浓度相等，H2A的Ka1==10-6.38，故A错误； B．根据图示，c点时，c(HA−)＞c(H2A)＞c(A2−)，故B错误； C．第一次突变，溶液呈碱性，可选酚酞作指示剂，故C错误； D．用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL溶液，溶液和盐酸完全反应，消耗盐酸40mL，所以c(Na2A)=0.1000mol⋅L-1，故D正确； 选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅复合氧化物和Ag)中金属元素锌、铅和银的工艺流程如下。 已知：易溶于水，不溶于乙醇。按要求回答下列问题： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）滤液1的主要溶质为_______(填化学式)。 （3）“还原酸浸”工序中主要反应的化学方程式为_______。 （4）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”为加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥。结合溶解度曲线分析趁热过滤的原因是_______。 （5）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为_______。 （6）通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因_______。[已知：25℃时，] （7）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1）15 （2） （3） （4）由图可知的溶解度随温度升高而减小，因此采用趁热过滤可减少晶体损失 （5） （6）当加入碳酸钠溶液时，发生反应，该反应的平衡常数，几乎可以完全转化 （7） 【解析】 【分析】向阳极泥中加入稀硫酸将ZnO转成ZnSO4，随滤液除去，向滤渣中加稀硫酸和葡萄糖酸浸，+4价的Mn变成+2价Mn进入溶液，过滤，得MnSO4溶液，经过一系列操作，得MnSO4•H2O晶体，MnSO4•H2O加入、H+、H2O发生反应，电解得到Mn，滤渣1中加入Na2CO3溶液，使PbSO4转化成溶解度更小的PbCO3，再加入醋酸，酸浸溶铅，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅溶液中加入H2SO4，生成PbSO4沉淀，过滤得PbSO4；据此解答。 【小问1详解】 Mn是25号元素，根据构造原理，可知基态Mn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，电子占据的轨道总数是15，因此空间运动状态有共有15种； 【小问2详解】 向阳极泥中加入稀硫酸将ZnO转成ZnSO4，随滤液除去，故滤液1主要溶质ZnSO4； 【小问3详解】 由题中信息可知，在酸洗后剩余的加入稀硫酸、葡萄糖与MnO2发生氧化还原反应，+4价Mn得电子被还原成Mn2+，葡萄糖中C失电子被氧化成CO2，其反应方程式为； 【小问4详解】 由图可知温度40℃以上时主要以形式结晶，且晶体的溶解度随温度升高而减小，因此采用趁热过滤可减少晶体损失； 【小问5详解】 H2SeO3在阴极放电生成Se单质，H2SeO3 中Se的化合价为+4价，生成0价的Se单质，则电极反应式为； 【小问6详解】 当加入碳酸钠溶液时，发生反应，该反应的平衡常数，几乎可以完全转化，故可用溶液将“滤渣”中的PbSO4转化为PbCO3； 【小问7详解】 根据图示，Ni原子处于的位置为顶点8个，面心6个，棱心12个，体心1个，则Ni的个数为，Mn原子处于的位置为体内，则有4个原子，Ga原子位于体内，则有4个原子，则晶胞的质量m=，体积为V=(a×10-7)3cm3，。 17. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如下图所示： 制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32g和23gNaBr配制成150mL水溶液，然后通入足量的(部分夹持及加热装置已略去)。 按要求回答下列问题： （1）盛有浓的仪器名称为_______。 （2）装置甲中，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，不能采用浓度为98%的浓硫酸或稀硫酸，其原因是_______。 （3）写出装置乙中发生反应的离子方程式：_______，该反应需保持反应液温度在60℃，最佳加热方式为_______。 （4）丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_______。(填标号) a． b． c． d． （5）洗涤CuBr沉淀时采用的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______，洗涤的操作方法是_______。 （6）最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是_______。(结果保留三位有效数字) 【答案】（1）分液漏斗 （2）固体与浓硫酸反应的实质是，而98%硫酸中主要以分子形式存在，且水很少，、浓硫酸大部分未电离，若硫酸浓度过低，则二氧化硫在水中溶解的较多，不利于逸出 （3） ①. ②. 水浴加热 （4）a （5） ①. 防止CuBr被氧化 ②. 用玻璃棒引流，向漏斗中注入的水溶液，直至浸没CuBr沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复上述步骤2~3次 （6）78.5% 【解析】 【分析】甲装置是浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫；乙装置中硫酸铜和NaBr的混合溶液与甲装置产生的二氧化硫气体反应，即可得到CuBr沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品。 【小问1详解】 由仪器装置图可知，盛有浓的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 固体与浓硫酸反应的实质是，而98%硫酸中主要以分子形式存在，且水很少，、浓硫酸大部分未电离，若硫酸浓度过低，则二氧化硫在水中溶解的较多，不利于逸出，故一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，不能采用浓度为98%的浓硫酸或稀硫酸； 【小问3详解】 装置乙中硫酸铜和NaBr的混合溶液中通入气体，生成CuBr沉淀，将铜离子还原生成CuBr沉淀，二氧化硫自身被氧化为硫酸根离子，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为；该反应需保持反应液在60℃，温度低于水的沸点，则应选择水浴加热； 小问4详解】 a．多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，但无法防倒吸； b．气体不溶于四氯化碳，可防倒吸；c．当产生倒吸现象时，少量液体进入球形干燥管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸； d．当产生倒吸现象时，少量液体进入玻璃管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸；故选a； 【小问5详解】 CuBr含有亚铜离子，易被空气中的氧气氧化，具有还原性，采用SO2的水溶液洗涤可防止CuBr被氧化；洗涤方法为：用玻璃棒引流，向漏斗中注入的水溶液，直至浸没CuBr沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复上述步骤2~3次。 【小问6详解】 32g的物质的量为32g÷160g/mol=0.2mol，23 g NaBr的物质的量为23g÷103g/mol=0.22mol，根据方程式可知NaBr过量，则理论生成的CuBr的物质的量为0.2mol，则该实验的产率是。 18. 二氯亚砜是重要的液态化工原料。按要求回答下列问题： （1）合成前先制备。有关转化关系为： 则的_______。 （2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下： Ⅰ．；Ⅱ．。 ①反应Ⅱ的(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图，推断出该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。 反应Ⅱ的平衡常数_______(结果保留1位小数)。保持T和不变，增大平衡转化率的措施有_______(任举一例)。 ③改变T，使反应Ⅱ的平衡常数，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在_______(填d或e或f或g)处。 （3）我国科研人员在含的溶液中加入，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图。其中，的作用是_______；正极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. 32.4 ③. 移走或加入 ④. d （3） ①. 催化作用 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，的焓变为，则的； 【小问2详解】 ①由图可知反应Ⅱ的与成正比，则温度升高即减小随之lgK减小，那么K值减小，平衡逆向移动，反应Ⅱ为放热反应； ②由图可知，=2.0时，平衡体系物质的量分数x(SCl2)=x(SO2Cl2)=0.13，由于为非可逆反应，故O2应完全转化，即平衡体系中不存在O2，则x(SOCl2)=1－x(SCl2)－x(SO2Cl2)=0.74，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，则平衡常数可用物质的量分数代替计算，反应Ⅱ的平衡常数；保持和不变，减小生成物浓度或加入其他反应物均能使平衡正移，增大平衡转化率的措施有移走或加入SO2Cl2； ③反应Ⅱ为放热反应，改变，使反应Ⅱ的平衡常数，其平衡常数减小，则为升高温度，反应Ⅱ逆向移动，使得含量减小、增加，则图中等于的新交点将会提前，出现在d处； 【小问3详解】 由图可知，在反应中被消耗又生成，作用是催化作用；放电时，正极上得到电子发生还原转化为S、SO2，正极电极反应为：。 19 帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 按要求回答下列问题： （1）A中含氧官能团有羟基、_______。 （2）反应①的化学反应方程式为_______。 （3）反应②的反应类型为_______。 （4）H结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有_______种(不考虑立体异构)，其中含有手性碳原子的结构简式为_______。 ①含但不含；②不含碳、氮三元杂环 （6）参照上述流程，以苯甲醛和为原料(其他试剂任选)合成，写出合成路线_______。 【答案】（1）硝基、醛基 （2） （3）还原反应 （4） （5） ①. 7 ②. （6） 【解析】 【分析】根据B与NaBH4发生还原反应生成C，结合C的分子式可知，C比B多2个H，则可推知C为，在一定条件下与D反应生成E，结合E的结构简式及D的分子式可推知D为，E与F在DMA作用下反应生成G，结合G的分子式及F的分子式可推知F为，E和F发生取代反应生成G，G为，由I的结构简式和H的分子式可知G发生还原反应生成H，硝基转化为氨基， H为，H发生取代反应生成I，以此解答。 【小问1详解】 A为，含氧官能团有羟基、硝基、醛基 由分析知反应①为A和发生取代反应生成B，化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，反应②的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，H为； 【小问4详解】 F的同分异构体符合要求： ①含但不含，②不含碳、氮三元杂环；满足条件的同分异构体为CH3CH2NHCH=CH2、CH2=CHCH2NHCH3、CH3CH=CHNHCH3、CH2=C(CH3)NHCH3、、、共7种，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，其中含有手性碳原子的结构简式为； 【小问5详解】 先发生还原反应生成，和HBr发生取代反应生成，和CH3NHCH3发生取代反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 前郭五中2022级高三第五次考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Ni-59 Cu-64 Ga-70 Br-80 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列文物材质主要成分为金属的是 A．彩绘云凤纹漆圆壶 B．玛瑙柄勺 C．清红木雕笔筒 D．龙虎纹青铜尊 A. A B. B C. C D. D 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 胆矾的分子式： B. 的球棍模型： C. Fe元素位于元素周期表：d区 D. 的电离方程式： 3. 1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸加热条件下反应： B 向溶液中通入过量： C. 溶液中加入过量的HI溶液： D. 侯氏制碱法中晶体的制备： 5. 劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识原因解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 家务劳动：使用酵母粉发酵面团 催化剂可以加快反应速率 B 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉、麻、丝的主要成分均为纤维素 C 实践活动：在轮船船体镶嵌锌块 外加电流法保护船体 D 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中 FeS水解使溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为 B. 1L溶液中阳离子数目大于 C. 甲烷碱性燃料电池负极上还原1mol气体时转移电子数目为 D. 25℃时，，则饱和溶液中数目为 7. 化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和均为非极性分子 8. 中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性电池，实现了和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示： 已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是 A. 充电时，由双极膜移向Zn电极 B. 放电时，Pd电极表面的电极反应为： C. 放电和充电时，Pd电极的电势均高于Zn电极 D. 当外电路通过1mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为0.5mol 9. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下，下列说法正确的是 A. Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮 B. Ⅲ可发生的反应类型有取代反应、加成反应和消去反应 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与酯基有关 D. 1molCAPE与溴水反应，最多可消耗 10. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2mL溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅 加入KC固体后，使反应的平衡逆向移动 B 向2支试管中依次加入等体积等浓度的和溶液，试管分别置于冷水和热水中 置于热水中的混合溶液先出现浑浊 温度升高，化学反应速率加快 C 用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加溶液 产生蓝色沉淀 铁锈的主要成分为FeO D 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 A A B. B C. C D. D 11. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得，反应原理如下图。下列叙述正确的是 A. M所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离 B. M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C. Y分子中所有原子可能共平面 D. M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为 12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 13. 脂肪酸甲酯作为生物柴油的原料，具有易存储、价格低廉、加工简单方便等优点，其制备过程涉及以下两个反应。①；②。恒温制备过程中，部分物质相关浓度随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应①活化能大于反应② B. A点反应②正、逆反应速率相等 C. 该温度下平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂会改变其平衡转化率 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1的化学式可表示为 B. 晶胞2中与的最短距离为 C. 充电前后与距离最近的金属原子数目相同 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 15. 用盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、分布系数随pH变化曲线及滴定曲线如图。如分布系数：，下列说法正确的是 A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D. 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅复合氧化物和Ag)中金属元素锌、铅和银的工艺流程如下。 已知：易溶于水，不溶于乙醇。按要求回答下列问题： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）滤液1的主要溶质为_______(填化学式)。 （3）“还原酸浸”工序中主要反应的化学方程式为_______。 （4）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”为加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥。结合溶解度曲线分析趁热过滤的原因是_______。 （5）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为_______。 （6）通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因_______。[已知：25℃时，] （7）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 17. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如下图所示： 制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32g和23gNaBr配制成150mL水溶液，然后通入足量的(部分夹持及加热装置已略去)。 按要求回答下列问题： （1）盛有浓的仪器名称为_______。 （2）装置甲中，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，不能采用浓度为98%的浓硫酸或稀硫酸，其原因是_______。 （3）写出装置乙中发生反应的离子方程式：_______，该反应需保持反应液温度在60℃，最佳加热方式为_______。 （4）丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_______。(填标号) a． b． c． d． （5）洗涤CuBr沉淀时采用的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______，洗涤的操作方法是_______。 （6）最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是_______。(结果保留三位有效数字) 18. 二氯亚砜是重要的液态化工原料。按要求回答下列问题： （1）合成前先制备。有关转化关系为： 则的_______。 （2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下： Ⅰ．；Ⅱ．。 ①反应Ⅱ的(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图，推断出该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。 反应Ⅱ的平衡常数_______(结果保留1位小数)。保持T和不变，增大平衡转化率的措施有_______(任举一例)。 ③改变T，使反应Ⅱ的平衡常数，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在_______(填d或e或f或g)处。 （3）我国科研人员在含的溶液中加入，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图。其中，的作用是_______；正极的电极反应式为_______。 19. 帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 按要求回答下列问题： （1）A中含氧官能团有羟基、_______。 （2）反应①的化学反应方程式为_______。 （3）反应②的反应类型为_______。 （4）H结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有_______种(不考虑立体异构)，其中含有手性碳原子的结构简式为_______。 ①含但不含；②不含碳、氮三元杂环 （6）参照上述流程，以苯甲醛和为原料(其他试剂任选)合成，写出合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$