第5章 化工生产中的重要非金属元素 综合测评-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

综合测评答案 第五章综合测评 十2价N元素的氧化物，为NO:Z是十4价N元素的氧化 物，为NO2:W是十5价N元素的含氧酸，为HNO。HS 1.B解析光导纤维的主要成分是二氧化硅，B项正确。 和SO可以发生氧化还原反应得到S,A项正确：HS的水 2.D解析硫的化合价从0价·一2价，体现出氧化性，但硫的 溶液为酸性，NH的水溶液为碱性，B项正确：NH和()方反 氧化性很弱，只能生成硫化亚钱，化学方程式为下十S△ 应生成NO,NO再和O,反应生成NO2,NO2和水反应生成 FS,A项错误：过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B HNO,可以实现NH→N)→N→HN为的转化，C项正 项错误：亚硫酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能吸 确：SO,具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，D项错误。 收氯气，化学方程式为：NaS)h+Cl,+H,O一NaeS),+ 9.B解析氯气能够置换出淚，溶液由无色变为橙色，A项不 2HCI,C项错误：浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D 符合：二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B项符合：二氧化硫溶 项正确。 于水生成HS)方，HS)方电离出H,在酸性条件下S 3.B解析根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具 能够被N)方氧化为S,Ba+与S)反应生成硫酸钡沉 有强氧化性，可溶解大部分金属，且不与玻璃中的成分反应， 淀，C项不符合：二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸将F心2+氧 故“强水”为硝酸。 化为Fe+,溶液由浅绿色变为黄色，D项不符合。 4.D解粝硅是亲氧元素，在自然界中以硅酸盐和氧化物的形10.C解析根据流程图分析，X为NSiO,溶液，Y为HSiO 式存在，A项错误；HS具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不 沉淀。NaSO水溶液可作木材防火剂，A项正确：碳酸的 可用浓硫酸千燥，B项错误：S)2、氮氧化物的排放会造成酸 酸性强于硅酸，代替硫酸后仍然可以得到硅酸，B项正确： 雨，酸雨的pH<5.6,C项错误：C,N,Si、S的最高价氧化物 SiO与水不反应，C项错误：硅酸分解得到Si),固体在坩 都是酸性氧化物，都能与强碱反应生成含氧酸盐和水，D项 埚中进行，D项正确。 正确 11.B解析酸雨和光化学烟雾的形成均与氨氧化物有关，A 5.C解析A项，晶体硅常用作制造太阳能电池的材料，实现 项正确：4NO+3O十2HO—4HN,反应中氮元素化 太阳能转化成电能，正确：B项，硅的导电性介于金属和绝缘 合价由十2变为十5，电子转移关系为4N()12e,若转移 体之间，是良好的半导体材科，正确：C项，硅的化学性质不 0.6N个电子，则参与反应的NO为0.2mol,B项错误：氧 活泼，在常温下能与F、HF等物质发生反应，错误；D项，在 加热条件下，硅单质能与氯气、氧气等物质发生反应，正确。 化护中发生反应的化学方程式为4NH十50，催化剂 △ 6.D解析A项，S)在标准状况下为固体，不能用气体摩尔 4NO十6HO,C项正确：从氨分离器中分离出氨，主要利用 体积进行计算：B项，1 mol Cu与足量的S反应生成CS,转 了其易液化的性质，D项正确 移电子数为NA:C项，随着反应的进行，HSO溶液浓度逐 12.D解析能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是C),也可 渐减小，Cu与稀硫酸不反应，因此生成的S)在标准状况下 能是S)2,因此不能说明溶液中一定含有CO,即使产生 的体积小于4.48L:D项，0.5 nol Cu与足量浓硝酸反应生 的气体是C(),,也可能是碳酸氢盐，D项错误 成Cu(NO))2,转移的电子数为0.5×2×Na=N。 13.B解析碳钢钉和浓硫酸混合加热，碳和浓硫酸反应生成 7.C解析二氧化硅不能一步反应生成硅酸，A项错误：氧化 二氧化碳、二氧化硫气体，浓硫酸变稀后，稀硫酸也会和铁 铝不能一步反应生成氢氧化铝，B项错误：氨气与氢气在高 生成氢气气体；二氧化硫通过A能使品红褪色，通过酸性 温、高压及催化剂作用下反应生成氨气，氨气催化氧化得到 高锰酸钾B能反应使其褪色，通过品红C能检验二氧化硫 一氧化氨，一氧化氯与氧气反应生成二氧化氨，二氧化氮与 是否反应完全，通过石灰水D可以检验二氧化碳气体，通过 水反应生成硝酸，求硝酸与钢反应生成二氧化氨，各物质之 E干燥气体后进入F,F和氧化铜生成铜和水，G可以检验 间的转化均能一步完成，C项正确：硫与氧气反应只能生成 生成的水，H可以防止空气中水干扰实验。由分析可知，装 二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，D项错误。 置A用于检验气体产物中是否含有SO,A项正确：二氧化 8.D解析A是一2价S元素的氢化物，为HS:B是0价S元 硫也能是石灰水变浑浊，故不能仅依据装置D中澄清石灰 素的单质，为S:C是十4价S元素的氧化物，为SO:D是十4 水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有CO,还需要装置 价S元素的含氧酸，为HSO:E是+6价S元素的含氧酸， AC的配合才行，B项错误：氢气具有还原性能还原氧化 为HSO,:F是十6价S元素的氧化物，为S):R为一3价 铜，故装置下中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明 N元素的氢化物，为NH:X为0价N元素的单质，为N2:Y 气体产物中一定含有H2,C项正确：碳钢钉与硫酸发生了 ·1 多个氧化还原反应，求硫酸表现出酸性、强氧化性多种性 素为十3价，化合价降低，则必有元素化合价升高，是S元 质，D项正确。 素从十4价升高到十6价，以S形式存在 14.D解析设27.2gCu和CO的混合物中Cu物质的量为 17解析X,Y、Z、W均为氧化物，常温下，X是红棕色气体，则X xmol,C山(O物质的量为ymol,加入氢氧化纳呈中性，金属 为NO2:Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色， 离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g,根据钢守恒建立关 则Y为CO:甲与M反应得到二氧化氯、二氧化碳，可推知 系，64x+144y=27.2,98(x十2y)=39.2,解得x= 甲为HNO、M为碳，Z为HO:再根据甲、乙的相对分子质 0.2mol,y=0.1mol,因此Cu与CkO的物质的量之比为 量大小，及其浓溶液在空气中质量、浓度的变化可推知乙为 2:1,A项错误：标准状况下8.96LNO和NO即物质的 HSO,则W为SO。(3)X和Z的反应为3NO+HO 量为0.4mol,设NO物质的量为xmol,NO,物质的量为 一2HNO十NO,被氧化的二氧化氨生成HNO,被还原 ymol,根据得失电子守恒得到x十y=0.4mol,3x十y= 的二氧化氨生成NO,由化学方程式可知，被氧化的NO2与 0.2mol×2+0.1mol×2×1,解得x=0.1ml,y= 被还原的N)2的物质的量之比是2：1。(4)澳具有强氧化 0.3mol,因此标况下，产生NO的体积为0.3mol× 性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HB, 22.4L'mol=6.72L.B项错误：标准状况下8.96LN)和 反应的化学方程式为S)2+B2+2HO—HS),+ NO2即物质的量为0.4mol,溶液加NaOH溶液至中性，根 2HB,由于生成强酸，给工业生产带来了强酸对设备腐蚀 据氮元素守恒得到n(HNO),)=0.4mol十n(NaNO)= 问题。(5)碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二 0.4mol十1.0mol·L1×1.0L=1.4mol,硝酸的物质的 氧化氨与水，化学方程式为C十4HNO(浓)二CO。个+ 量浓度为2.8mol·L:标准状况下8.96L八NO和NO2即 4N0为◆十2HO 物质的量为0.4mol,根据氨元素守恒结合A分析可知，消 答室(1)HO(2)吸水D(3)2:1 耗的硝酸物质的量n(HNO)=0.4mol+2×(0,2+0.1× (4)SO2+Br+2HO一-2HBr+H2SO.强酸腐蚀设备 2)mol=1.2mol,而总的硝酸物质的量为1.4mol,因此 (5)C+4HNO,(浓)△CO,↑+4NO,↑+2H.0 Cu、C(O与硝酸反应后剩余HNO,为O.2mol,C项错误； 18.解析(1)由题给转化关系可知，A为S)2,B为S),C为 由C分析可知，硝酸的物质的量浓度为2.8mol·【,,D项 HS),D为HS)。酸雨的pH<5.6。反应②的化学方 正确 程式为2S0.+0.催化能2S0.(2②)NH和N0,发生氧 15.C解枥若X为N,N与O,放电或高温下化合成的Y为 △ NO,NO与O,化合成的Z为NO,NO2与HO反应生成 化还原反应生成的无污染物质是和HO,反应的化学 HNO和NO,则A为HNO方，A项正确：若X为S.S与O 方程式为6NO。+8NH,一定条件7N十12H,O,反应中 点燃时反应生成的Y为SO,S)2与O化合成的Z为 N),中N的化合价由十4降低到0，得到电子，被还原，作 SO,,SO,与HO化合成的A为HSO,,B项正确：根据A 氧化剂：NH中N的化合价由一3升高到O,失去电子，被 项分析，若X为N,则Y、Z依次为N)、NO2,N与HO 氧化，作还原剂。(3)①因产物NaNO方、NaNO2中 的反应为氧化还原反应：根据B项分析，若X为S.Y、Z依 n(Na)=n(N),故n(NaOH)=n(NO)十n(NO)=(m+ 次为S)、S),,S)方与H(O的反应为非氧化还原反应，C mol.c(NaOH)=m+mol.L.。②NO和NO的混合 V 项错误，符合题意；若X为N或NH,Y为NO,Z为NO, 气体与NOH溶液的反应可以认为先后发生如下反应： A为HNO,Cu与稀硝酸反应生成NO:若X为S或HS, NO:+NO +2NaOH-2NaNO:+H2O Y为S)2,Z为S0),A为HS),Cu与浓硫酸共热反应生 2m 成S)2:若X为C或CH,Y为CO,Z为CO,A为 2N)+2NaOH=NaNO为 NaNO+H2O H2CO方，Cu与H2CO不反应，D项正确。 (a-m) n-m) 1 16解析(1)根据示意图可知SO,不是由机动车行驶造成的，故 一加 选a项。(2)稀燃过程中N)发生的主要反应的化学方程 当n(NO2)≥n(NO)时能完全吸收，所以c(NO): 式为2NO+O一2NO,。(3)反应前S元素为+4价，N 1 元素为十4价，反应后HONO中N元素为十3价，化合价降 C(NO)= 2+-m 9,得n1m=3:2。 低，有化合价的降低，必有元素化合价升高，是S元素从十4 价升高到十6价，故A为S。也可根据质量守恒推出A ③c(N0)c(N0)=合(n-m):[2m+2(m-m]= 为SO斤。 (n-n)(3m十n)。 答室(1)a(2)2N0+O—2NO(3)S0:因为反应 前S为十4价，NO中N为十4价，反应后HONO中N元 答案(1)①< @H,s0,③2S0,+0.催化剂2S0 △ ·2· (2)6NO+8NH,-定条件7N+12H,0N0.NH 一Ag,正极变粗，负极反应式为Zn-2e一Zn2+,负极变 细，符合题意：D项，锌的金属活动性强于铁，作负极，发生反 (3)0"②3：2③(m-m):(3m+m) 应Zn-2e一Zn+,M棒变细，不符合题意。 19.解析(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用 6.A解析白磷燃烧的方程式为P,(s)十5O2(g)一 饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取CL的装置， P,Ow(s),1mol白磷完全燃烧需断裂6molP一P、5mol 则A装置为制取S)的装置，因S)2易溶于水，故F仪器的 O一O,形成12 mol PO、4molP一O,所以放出总能量 作用为防倒吸。制取C,所用试剂为MO,和浓盐酸，属于 为12mol×360kJ·mol1+4mol×xkJ·mol-(6mol× 固、液混合加热制取气体的装置，故应选①装置为发生装置 197kJ·mo1+5mol×499kJ·mo1)=2378.0kJ,.x≈ B。(2)将CL和S)2同时通入水中时，C12将S):氧化生成 434,A项正确。 H2S),C被还原为HC1。(3)若C2过量，则D中溶液中 7.B解析A项，添加催化剂，加快反应速率，正确：B项，水的 除含H,S)、HC外，还含有剩余的CL及HCIO,具有强氧 量的多少不影响纳与水的反应速率，错误：C项，可逆反应不 化性，可将Fe2+氧化为Fet,可选择②③进行检验：若SO 能进行到底，正确；D项，增大固体物质的表面积能加快化学 过量，则D中溶液中会含有SO,、HS),具有还原性，可选 反应逸率，正确。 用①进行检验。 8.B解析10min内，CO的浓度变化量为0.4mol/L,则 答室(1)防倒吸①(2)CL十S)2十2HO一4H+ (CO)=0.04mol·L1·min1,根据反应速率之比等于化 S)片十2C1(3)②③溶液呈血红色④紫红色褪 学计量数之比，(N:)=0.02mol·L1·minl,A项正确： 为无色 反应达平衡时，2红(N)=(NO),B项错误：升高温度，反 第六章综合测评 应速率加快，C项正确：初始时容器中投入1molC0和1mol NO,随肴反应进行，生成的C)力和N物质的量之比为2： 1.C解析“蒸粮”时加热属于木柴的燃烧过程，是木柴的化学 1,达到平衡状态时，容器中C0和N的浓度之比为2：1， 能转化为热能，A项不符合题意：“拌曲”前摊晾是属于蒸发 D项正确。 水分的过程，B项不符合题意：“堆酵”时升温属于高粱的发 9.D解析A项，该反应体系在恒温、恒客下气体的颜色保持 酵过程，高粱在发酵过程中发生化学变化，并放出热量，C项 不变，即B的百分含量保持不变，反应处于平衡状态： 符合题意：“馏酒”时控温有木柴的燃烧过程，是木柴的化学 B项，该反应在恒温，恒容下气体的压强保持不变，说明NO 能转化为热能，还有酒的蒸馏过程，燕馏是吸热过程，D项不 和NO的物质的量保持不变，反应处于平衡状态：C项，该 符合题意。 反应在恒温，恒容下气体的密度保持不变，说明C)的质量 2.D解粝石油、煤，木材在使用过程中排放出污染物（如二氧 保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应 化硫等)，不属于绿色能源。 3H(g)+N2(g)一2NH(g),如果开始时加入的物质是物 3A解折B(OH):·8HO+2NH,CBC2+2NH↑+ 质的量之比为n(H2):n(N)=3:1的混合气体，或加入的 10HO中没有元素发生改变，不属于氧化还原反应，且为吸 是纯NH,在反应从开始到化学平街状态，始终是n(H): 热反应，A项正确：FeO十2A1高遇A,O十2Fe中A1和Fe n(N2)=3:1,因此，n(H):n(N)=3:1的状态不一定是 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B项错误：HCI十 平衡状态。 Na(OH—NaC1+H2O为中和反应，属于放热反应，C项错 I0.D解析加入CuSO,溶液后，枸成Fe-Ag原电池，Fe失电 误：2Na+2HO一2NaOH+H↑中Na和H元素化合价 子作负极，质量减轻，C+在正极银圆上得电子，生成金属 发生变化，为氧化还原反应，D项错误。 铜沉积在上面使其质量增加。故选D项。 4,A解析温度越高反应速率越快，所以适当升温能加快反应 11.C解析物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。石 速率，A项正确：使用催化剂能加快化学反应的速率，B项错 墨比金刚石稳定，说明石墨的能量比金刚石低，故反应 误：化学平衡是动态平衔，达到平衡时，正反应速率不再变化 C(石墨，s)一(C(金刚石，s)为吸热反应，A项错误：物质发 但不为0，C项错误：反应是可逆反应，反应物不能完全转化 生化学反应时都伴随能量变化，但伴随能量变化的变化不 为生成物，达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH,D项 一定是化学变化，如浓硫酸稀释放出热量，但发生的是物理 错误」 变化，B项错误：物质在气态时含有的能量比固态时高，所 5.C解粝原电池中M棒变粗，N棒变细，说明N棒溶解，作 以气态S燃烧产生S),气体放出的热量比等质量的固态S 负极，溶液中有金属析出附着在M棒上，M棒作正极。 燃烧放出的多，C项正确；原子形成化学健结合为分子时放 A、B项，电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸，原电池工作时 出热量，说明原子具有的能量比分子多，相同条件下，如果 不会析出金属，不符合题意：C项，正极反应式为Ag十C 1mol氧原子所具有的能量为E1,lmol氧分子所具有的能 ·3B A AtO-ArODaaO 12下到实换,实要现象、释或结论不对应的是 第五章综合测评 答案析D. C NHO-HD→N 解说 (时闻;7分钟 满分:100分) D$SH81→9 在酸的玻陪根 &.物质类别和元素价志是字习元及其化合物致的重要认识视角,下图 与在水的破棍 严斗大量白烟 一、选择题(本题共15小题,每个题3分,其0分,每小题只有一个选项路 气与夜氢反应生成 ) 是确和河素部分”价多”二关系图,下列相看没法误的是 喜匠 阳物 合题意). 常下,将净的株片鼓 1.报报,我展为公追的技求玩为果C”通技求际准放 化 _ 温下,法、游 A中 成那分,随看“G”时代的到来,以导耳为基础的信点高速遇道更显 铁比化 活要,制选光导纸维的材料是 ,) 在导答口点净的{ 白色 A.品体t 气,后将导皆入盛 B二化t _,。 物盾挠不一定需恶 语1 C.合 D. 气气甲 % 高 2.别化学方程式路,日符合含些物梁的性选述的量 ) -1-1 产生概阳 累无色中加 A.会属成具有绕性,2+35--F-5 1 A.图中A和C词以反生或B 没用幅随4一定} 醒 的气 B.S0是一种性复化物,可与城性化物反应生成益,80+N0 00 _N5O. B.A的水溶液为数性,B水游液为减性 C可以实观B-Y7→W的& 13.某化学学习小组为了程充笔的碳例扩主要含铁和接单质,教段其物 C是有还.+C0 D.C可以枝色污画溶液多灯死色 D.浓破叛不易挥复,阻干副取挥发性酸:B.90(流)+N(3选 看不参与段应)浓破酸及的气体产物,把钢灯和酸合加热 电.将气体;这人突突上中,始路无显变化的站 ,将产生的气体依次遇过始到装置,下列分析谋的是 aHO+HCI 1 I气体: 溶上 短 3.我国这化本别日拾这》中记叙无机药物2种,过中强水“条日下写 口. A 道:“性最州,蚀五全.一.其水强,五全人石皆涵穿演,破确可盛。”这 C. i的“强水“是指 二-气 s0.. D.d A.t 8. 5 C.副 A.共置A册干检哈气选产物中是听含有93 r. 4.下列关干CN..5等全属文家及其化合物的说法正确的是 0. 8.仅估据费置D中渔洁石水变深浊,短可说呢气体产物中一定含 A.它们的以游离态存在干白然界中 有 下是合础物的转化过程,有关说法不正确的好 B.砥酸可用于干提HH.5等气体,不用子干操气 粗s0. 1so C.装置F中Cu3查红,装置C中无永旋酸例变蒸,说气体产物中一起 C.93.辑化物的会成.雨的pH.6 含有H。 B D.它的最高段化物治与强城反位生段含氧败社 A.X的水溶淮司短路本材喻大 D.&树与酸发生了多个短化区巨反点,技破映表死出多种抖好 5. 下列有关硅的说决不正确的是 1.现引的祸酸可以用二是 34.7?gC和0的型合物入某法度的确酸B.5.因完全 A.是人类将大阳的转提为电比的用材料 二80与水反立也可以生成) ,1 溶解,得到标准况下8.901.ND初N0的误合气体及Cu(NO:路 B.的电性介干金属和绝缘之间,是疫好的半导体材程 D.实验室中步一般在甜写中进行 。向所落流中加人1m0/I.1.01N0H效,虎时全晃离子铅好 C.的化学性质不活造,常漏下不与任问物展反应 11.短既品逐要的化工产品,也是重要的化工原料,合&短及氢氧化陌 完全沉院,沉泣后是为2坦.?1.下列有关说法正确的是 D.加热强一定段度时,与国气,氧气等非全 点程如图哥示,下引说法混的是 ) A.C。与.0的物殆的量之比为11 6.设.为同伏知德罗数的。下列说法正确的是 ) 。& -一一-喝 B产生的O的积为224L A.标准状度下,180.积为22.41 C.Ca.C.0与反后删全H0. %0.1mo B.1mC与量的分反序,较移电数为2 o D.确酸的物汤的量浓度为1.3m1 C.0.2mCu与含0.4lH.83的碎暗在热的条料下院时.生点 A.酸驱烈光化学雾的形说均与氛靴化物有关 15.已知某物X能发生如下转化 的90在标准况下的体积%181 且.感中苦转稿.个子,没区的物质的为0.1ml 文一四 D.0.5mlCti与足量浓HN0.反时,转的电子数为x 7.下列物后之向的较化都一多实晚的是 C.化护中发生反应的化学方程式为NH+50.比(N0-6L0 下列有关上述转化关中物质及其反应的叙述骆谈的是 AS-50-Hs0-.80 D.从氢分离器中分离出氢,主要和用了其易液化的没 A.若X为N.A为萌 第五章综合测评 第1页 B若X为5.则3为破 请断A的化学式设明料断阻由: 反虎中是_,还是。 也.反①和一定为化更反,反一定为复化环段 (3复乱化技液可以题收度气中的氢复化物,反成的化学方整式如下 17.(11)已加有如图所示转赴关系(反应件略) D.者X为全尾单盾成会具氢化物:则A不一定与会属诞受 00H%0HD &r 20+H-+H 题号 1 2 7 4 7 6 7 8 9 101112131415 ⊙回 现有V某H完全mu阻 答黑⊙ 气物 1用落流的物的涂耳至少为 二、非选择题(本题共4个题,共分) mI. 6.(9分)中回科学院文方敬曾发表家专题).提出病中择题物 中(0)1(1-1..误合体0 成因,分分加图所云。 怨①X.Y.乙.W均为短化物.蓝下.X是红棕色气体。Y沿 的物是的量之比- 石水交浑独不能品红流色,相时分子顶量,二乙,③将 空的了们:0 ②用含。稻的代数式表示所斜溶液中N巧 和N的物的堵度 甲的球深策强置在空气中一段时,所量减小浓度陪纸;格乙的流 之比cMO1r%)-. 体 二 化物 , 器在空气中一段时间,质量增度降量,请完成下列空白: 19.(6会)为了探充(以0照时题人H0中发生的反应,是校化学况 7i物 s0 i0. r. , ## (1)Z是(写化学式). 组同学没升了图所示的室验装置. (2将乙的流济波露器在空气中一段时风,班量增加浓流降低,表明乙的 将。副田过的ō以讲行 _ 。 (字母实验. A.钝化铁片 1. 短 C干 这物以在阳 D.干. 生一书扣 (3)在X与2的反应中,被辄化的X与孩还原的X的物盾的量之比是 1该化学兴小组的时字为取C83气体,用Na3与70%的确 酸为料制取S0,用Ma0.和浓盐酸(1mol·1一)为原料删取(.在 电校 现赴 赴 已匹拉析 实验中位的作用是 (置现用于工副过料中救潮凝空气中的B写出该应的化学 :发生装置B位选择1下三种 即: 营ō (1根据图中信息河以看出,下到哪融气体污染物不是由这车行被造 (增序号) 的 该反应很好泡够决了环保问题,但工最生产劳来了 (字). 的 选# .80 1.0. 题 _.Ws H (5写出M与甲的滩够在加热条件下段应的化学方整式。 (2)大量行融的机动军是污染源之一.汽车发语机废气稿概控到条线主 二作厚刚如推所示,写出感过程中NO发生的主要反应的化学方程 18.(14分)算的氧化物和死的氧化物是等致酸更的物动。 (1形的厚之一姓图所示: ,:之一) D数置要反应的离子程式复 0 口 (3验许遇人D装器中的气是以过量还是sD过是,题小组的 下问题: 学准了以下试湘 ①的pH ①化挑溶液 ②此铁 ③破繁化解溶治 ②D物嗓的化学式为 (3科学家过究发现中国中性,其立要因如所动 ①酸高洁 老.过量,较适挂D中加空鉴有 ③反②的化学方程式为 ).0)000 (填一个序号下 (2)在一定条件下死气可用毫接笔的礼化物转化为无起染的,写化 同)试的试答内,再加人 试,发生的现象是 基过量,取活量D中济流漓加有 短气和二幅化笔在一条料下程应的疫学方程武 试刚的试答内,发 生的是 第五章合测评 第2页