课时作业(6) 硝酸 酸雨及防治-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

课时作业（六） 答案精解Ps (建议用时：40min) …基础过关 B.抛光液使用时需严格控制温度，目的是防止硝酸 分解 L.对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是( C.铜制品的凸起部分主要是与稀硫酸发生氧化还 A.可以与水以任意比互溶 原反应 B.不易挥发 D.加入稀硫酸的目的是为了增强硝酸的氧化性 C.有刺激性气味 7.将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为① D.质量分数足够大时可形成发烟硝酸 和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量 2.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( 澄清石灰水：第②份直接通过少量澄清石灰水。则 A.硝酸能与NaS)s反应，但不易生成S), 石灰水的变化最可能为 () B.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 A.①不变浑浊，②变浑浊 C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 B.①变浑浊，②不变浑浊 D.浓硝酸因易挥发出HNO而呈黄色 C.①变浑浊，②变浑浊 3.环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。如 D.①不变浑浊，②不变浑浊 图是甲，乙、丙、丁四个城市在某个时段测得的雨水 8.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 pH图，依据图像判断酸雨最严重的城市是( ( 雨水& A.K+,NO方COg、Na B.Na、Ba+.NO3、HCO5 C.NO方、Fe+、K.CI D.NO方、K、Mg+、CI 乙内 9.将2.56gCu和一定量的浓HNO反应，随若Cu A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当C 4.下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是( 反应完毕时，共收集到气体1,12L(标准状况)，则 A.氨元素全部被还原 反应中消耗HNO的物质的量为 () B.若为稀硝酸，反应不进行 A.0.05 mol B.1 mol C.Cu(NO):是氧化产物 C.1.05 mol D.0.13 mol D.若为浓硝酸，还原产物为NO 10.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是N),某同 5.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行 学设计了如下实验。 除硫处理：②少用原煤作燃料：③燃煤时鼓入足量 气爽含空气) 空气：④①开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措 施是 ( A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 浓疏酸 NaOH溶液 6.铜制品加工过程中常常需要抛光液浸泡，不仅可以 (1)关闭K,打开K,通过分液漏斗向石灰石中加 除去表面的氧化膜，还可以溶解细微凸起的金属， 入稀硝酸，则石灰石的作用是 (有研究表明金属的凸起部分优先与溶液反应)，形 ,反应的化学方程式是 成平整、光洁如新的表面。抛光液的主要成分是稀 硫酸、硝酸。下列说法不正确的是 (2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开K1, A.抛光液不能长时间浸泡铜制品 通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 141 ,证明稀硝酸与铜反应的气体产 B.将装置口向上提起就可停止反应 物是NO C蘸碱液的棉花可起到吸收NO的作用 (3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应 实验 (4)NaOH溶液的作用是 15.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液 ·能力提升 和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水 11.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨 吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 的形成，反应过程： 5mol·L1NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀，则 ①SO2+NO2→S)3+NO②SO方+HO→ 消耗Na(OH溶液的体积是 () HSO0,③2NO+O-→2NO A.45 ml B.60 ml O,在上述过程中体现了什么样的性质或起了什 C.30 mL D.50 mL 么作用 ( 16.亚硝酰氯NOC1常用于合成洗涤剂及合成中间 ①氧化性②还原性③催化剂①酸性 体，某学习小组在实验室利用2N0+C1.一10℃ A.①③B.③④C.③ D.②④ 2NOC1反应制备NOC,设计如图实验装置（夹持 12.Z与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也 装置略去)。 不同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Z与被还 原硝酸的物质的量关系如图所示。还原产物为 正露一处 NHNO的曲线是 n∠/mcl -10冰盐求 已知：①NOCI为红褐色液体或黄色气体，熔点 -64.5℃，沸点-5.5℃： 3 4 n(IINO )/niol ②NOCI遇水发生反应NOC+HO一HNO,+ A.A B.B C.C D.D HCI 13.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜 回答下列问题： 跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反 (1)仪器a的名称是 ,仪器a中反应的化 应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述 学方程式为 正确的是 (2)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较 A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？ (填 C.所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途 “合理”或“不合理”)，试说明原因： 径② D.所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途 (3)实验时，应先在三颈烧瓶内通人（填“C1” 或“NO”),另一种气体可以通入的标志是 径③ 14.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝酸与铜反 (4)实验中用NaOH溶液进行尾气处理。 应的微型实验。下列说法中错误的是 蜘料瓶 ①无水CaCl的作用是 干燥管 ②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不 铜片穗城液 浓硝羧 的棉花 能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与 A.挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可引发反应 (填化学式)同时通入NaOH溶液中。 ·142·但在高温或放电条件下与金属或非金属反应,B项错误;c 中溶液褪色是由于SO:使品红溶液漂白褪色,其褪色原理 与b属于空气污染物,会导致光化学烟雾,也会导致酸雨,C 不同,C项错误;Cl。漂白品红溶液不可逆,D项错误。 项正确;f为一水合氛,是一元弱碱,具有挥发性,具有刺激性 15.A 解①NH十HCI--NHLCI(s),气体完全转化为固 气味,D项正确。 体,气体完全被消耗,压强减小;②SO。和O。常温下不反 5.D 解NHCI受热分解生成的NH;和HCl在试管口附 应,气体不变压强不变;③N。和H。常温常压下不发生反 近遇冷又很快化合成NH.Cl,A项错误;浓疏酸和碱性气体 应,气体不变压强不变;④2NO+O--2NO,3mol气体 发生化学反应,不能用于干燥氛气,且该装置极易使浓疏酸 转化为2mol气体,压强略有减少。压强最小为①;故选 冲出U形管发生事故,B项错误;NH.的密度比空气小,应 A项。 用向下排空气法收集,图示右侧应为进气口,C项错误;该装 16.实验室用氛化按和熟石灰混合加热制取气,实验原 置既可吸收多余氮气,又可防倒吸,D项正确。 理为2NH.Cl+Ca(OH)。-2NH。+CaCl+2H:O,可 6.D Cl。在饱和食盐水中的溶解度较小,不能用于做喷 泉实验,D项错误。 用铜和浓 酸在加热条件下制取二氧化碗,实验原理为 7.B 固体溶于NaOH溶液后加热,若该物质中含有 Cu+2H。SO.(浓)-CuSO.+SO。 +2HO,根据实验药 NH,则发生反应NHt+OH△NH。+HO,NH;可 品和条件分析可知,A装置为制取氢气的装置,E装置为制 用湿润(用到蒸水)的红色石蒸试纸检验,故选B项。 取氛气的装置。(1)根据上述分析可知,A装置为制取氮气 8.C ①中氛化按固体受热分解生成氢气和氧化氢,在试 管口温度降低,氢气和氧化氢又重新化合成固体氛化按,无 2NH。^+CaCl+2HO。(2)根据B的结构可知,B为干 法得到氮气,错误;②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用, 燥管,气为碱性气体,可用碱石灰干燥。(3)①氢气为碱 应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中,错误;③氧化能与 性气体,检验氢气是否充满方法是:用湿润的红色石葱试纸 浓氮水中的水反应生成氢氧化,同时放出大量的热,使浓 靠近管口,看试纸有无变蓝,若变蓝,则已满;②D的作用是 氛水分解放出氢气,正确;④中的收集装置应在试管口塞一 干燥二氧化疏,二氧化碗为酸性气体,可用浓碗酸干燥。 团棉花,防止因空气对流,而使氮气逸出,错误。故选C项。 (4)氮气极易溶于水,可用水直接吸收,也可用稀疏酸或稀 9.C 解析绝大多数安盐都是易落于水的白色晶体,①②正 盐酸等吸收,SO:可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH 确;都能与碱反应,加热后生成氢气和水,正确;大多数 吸收,反应的离子方程式为SO十2OH--SO十HO 盐加热后分解生成氢气(氮气有刺激性气味,能使湿润的红 (5)生石灰溶于水会放出大量热,所以可以往生石灰中滴加 色石惑试纸变蓝),但按盐加热并不一定都有氢气放出,如磕 浓氮水,快速制取氮气,反应不需要加热,所以装置c符合。 酸按受热分解可生成氢气或氮的氧化物等,③④错误。 (1)2NH.CI+Ca(OH):△2NH。+CaCle+2H:O 10.解A呈黄绿色,则A是氧气;D极易溶于水,形成的溶液 (2)干燥管 碱石灰 可使酸酥变红,则D是NH;B气体能在A(Cl)中燃烧,则 (3)用湿润的红色石藏试纸靠近b管 B为H;继而推出C为HCl,E为NH.Cl。 口,看试纸有无变蓝 浓疏酸 (4)水(稀疏酸或稀盐酸都可 (2)Ca(OH)。+2NH.Cl△CaCle+ 以) 5O+20H-S0+HO(5)c 答案(1)①②④ 2NH.+2HO (3)①② (4)加入浓NaOH溶液,加 课时作业(六) 热,生成无色有刺激性气味的气体,将湿润的红色石慈试纸 放在试管口,试纸变为蓝色,证明E中有NH. 1.B 解硝酸是一种易挥发性的液体,B项错误。 11.C氧水中存在的粒子有Cl、HO、HClO、C1、 2.A 解硝酸具有氧化性,能将亚疏酸销氧化为疏酸纳,即 ClO、H、OH,共7种,氮水中存在的粒子有NH。、 使有少量SO。生成,也很容易被氧化成SO,A项正确;虽 HO.NH。·HO.NH、H、OH,共6种,A项错误;氮 然硝酸的氧化性很强,但不能氧化金、铀等金属,B项错误; 水无漂白性,不能漂白有机色素,B项错误;氧水中存在氧 在常温下,浓硝酸可使铅、铁等金属钝化,但铅、铁均能与稀 气和水的可逆反应,氢水中存在氢和水的可逆反应,C项正 硝酸发生反应,C项错误;浓硝酸不稳定,在光照条件下易分 确;氧水变质是因为HClO见光分解,发生氧化还原反应, 解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色,D项 错误。 氢水变质是由于一水合氮分解,氛气的挥发,发生非氧化还 原反应,D项错误。 3.C 解雨水的pH小于5.6时称为酸雨,雨水pH越小,酸 12.D霸用NH。制硝酸是NH。被氧化的过程,氢气只表 雨越严重,根据题图可知,雨水pH最小的城市是丙,故选 现出还原性,A项错误;用浓盐酸检验NH。是否收集满,利 C项。 用的是HCl和NH;反应产生白烟(NH.Cl),氢气在反应中 4.C 铜与硝酸反应过程中硝酸既体现酸性又体现氧化 只表现出碱性,B项错误;用湿润的pH试纸检验NH。是否 性,氮元素部分被还原,A项错误;铜与稀硝酸能发生反应生 存在,利用的是生成的氢水的碱性,只体现氢气的碱性,C 成硝酸铜和一氧化氮,B项错误;铜与硝酸反应过程中Cu元 项错误;用浓氛水检验输送Cl。的管道是否泄漏,发生反应 素化合价上升,Cu(NO。):是氧化产物,C项正确;铜与浓硝 3Cl。+8NH。--6NH.C1+N,气既表现还原性(被氧化 酸反应生成二氧化氮,D项错误。 成N),又表现减性(生成NH.C1),D项正确。 5.C 解煤及其他化石燃料中含S元素,它们燃烧产生的 13.D 氛化氢、氢气都极易溶于水,挤压装置中的胶头滴 SO的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾 管,它们被水吸收,烧瓶内的气压迅速减小,都可形成喷泉; 气进行除疏,少用、不用原煤作燃料,开发清洁能源都可以减 Cl。 易溶于水,且能与水发生反应,挤压装置中的胶头滴管, 少SO的排放,减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能 气体瞬间减少,烧瓶内的气压迅速减小可形成喷泉;二氧化 提高煤的燃烧效率,不能减少SO的排放,故选C项。 碳在碳酸氢纳溶液中溶解度较小,烧瓶内的气压几乎无变 6.C 解抛光液中含有硝酸,硝酸能与铜反应,因此抛光液不 化,不能形成喷泉。故选D项。 能长时间浸泡铜制品,A项正确;硝酸受热易分解,因此抛光 14.A 解加热时,氧化按分解为氢气和氧化氢,氧化氢和氮 液使用时需要严格控制温度,防止硝酸分解,B项正确;稀疏 气遇冷生成氧化按,所以①中上部汇集了NH.Cl白色固 酸不能与Cu单质反应,细微凸起的金属只能与硝酸发生氧 体,A项正确;氮水呈碱性,能使融变红,加热②中溶液氛 化还原反应,疏酸只能与铜的氧化物反应且不是氧化还原反 气挥发,溶液变为无色,冷却后氮溶于水,溶液又变红,B项 应,C项错误;硝酸在酸性条件下氧化性更强,因此加入疏酸 错误;②中溶液褪色是由于NH;逸出,溶液的碱性减弱,③ 的目的是增强硝酸的氧化性,D项正确。 ·215· 7.B 解C与浓硝酸反应产生CO。和NO。的混合气体,混 反应离子方程式为:3Cu+8HNO-3Cu(NO)+2NO十 合气体先通过水,NO。可与水反应生成硝酸和NO.NO和 4H.O。(2)浓硝酸可以和铜屑反应生成硝酸铜和二氧化 CO. 的混合气体再通过澄清石灰水会产生CaCO。沉淀,即 氮,其中二氧化氮可以和水反应再生成一氧化氮。(3)装置 ①变浑浊;NO。和CO。的混合气体直接通入澄清石灰水中, 中有空气,一氧化氮遇到空气中的氧气会生成二氧化氮,则 NO.溶于水生成的HNO。能溶解CO。与Ca(OH):反应生 应该先通入Cl,排出装置中的空气,当装置中充满黄绿色 成的CaCO,即②不变浑浊,B项正确。 气体时,可以通入一氧化氮。(4)①根据题给信息,NOC1遇 8.D 在酸性溶液中CO不能大量存在,A项错误; 水发生反应NOCl+HO--HNO+HCl,则无水CaCl HCO 在酸性条件下不能大量存在,B项错误;酸性条件下, 的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中与 NO 具有强氧化性,与Fe不能共存,C项错误。 NOC1反应,故答案为防止NaOH济液中的水蒸气进入三 颈烧瓶中使NOCl水解;②一氧化氮不能和氢氧化纳反应, 则为了充分吸收尾气,可将O。同时通入与NO反应生成 知收集到的气体为NO。和NO的混合气体,其物质的量为 NO,则可被NaOH溶液吸收。 1.12L 22.4L·mol=0. 05mol。则反应中消耗的HNO.的物质 (1)蒸烧瓶 3Cu+8HNO--3Cu(NO)。十 2NO^十4H。O(2)合理 浓硝酸可以和铜屑反应生成硝 的量为0.04mol×2+0.05mol-0.13mol,D项正确。 酸铜和二氧化氮,二氧化氮可以和水反应再生成一氧化氮 10.解(1)石灰石与稀硝酸反应生成CO,能把装置中的氧气 (3)Cl。 装置中充满黄绿色气体 (4)防止NaOH溶液中 排尽,防止干扰反应现象的观察与判断,反应的化学方程式 的水蒸气进入三颈烧瓶中与NOC1水反应 O。 是CaCO+2HNO-Ca(NO)。+CO+HO。(2)将 铜丝插入稀硝酸中,充分反应后,打开K.,通过气囊鼓入空 课时作业(七) 气,可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色,证明稀硝酸与 1.B 析普通玻璃的主要成分为NaSiO、CaSiO。和SiO。, 铜反应产生的气体产物是NO。(4)NO.NO.是大气污染 B项错误。 物,由于它们可以与NaOH溶液反应生成盐,因此用 NaOH溶液吸收尾气可以防止大气污染。 2.B 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料,不是玻璃,A 项错误;硅酸盐性质稳定,难溶于水,所以硅酸盐制品一般具 答经(1)石灰石与稀硝酸反应生成CO,将装置中的氧气排 有性质稳定、难溶于水的特点,B项正确;光纤的主要成分为 尽 CaCO+2HNO-Ca(NO)+CO+HO (3)3Cu+8H+2NO- 二氧化硅,为氧化物,不是硅酸盐,C项错误;水泥的原料是 (2)无色气体变成红棕色 黏土和石灰石,纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料,D项 3Cu*++2NO十4HO(4)处理尾气,以免气体污染环境 错误。 11.A 解①SO。十NO-→SO十NO中,二氧化氮中元 3.C 解析SiO。用于制光导纤维,而硅用于半导体材料,A项 素的化合价降低,作氧化剂,体现氧化性;由①、②、③可知 总化学方程式为2SO十2HO+O--2HSO.,二氧化氮 错误;水晶的主要成分为SiO。,不是硅酸盐,B项错误;SiO 能与HF反应生成四氛化硅和水,不是盐和水,且二氧化硅 在整个反应过程中起催化剂的作用,故选A项。 12.A 解生成1mol NH.NO。时,HNO。得到8mol电子, 只能与一种酸反应,故其不是两性氧化物,属于酸性氧化物, D项错误。 根据得失电子守恒可知,反应要消耗4molZn,故生成 4.D NaOH溶液、F、O。均能与Si发生反应;浓硝酸与 NH.NO.时,消耗Zn和被还原的HNO。的物质的量之比 为4mol:1mol-4:1,故选A项。 硅不反应。 4HNO(浓) 5.D 解水玻璃为硅酸纳溶液,其化学性质稳定,但可与空 13.D 解析三种途径发生的反应历程:途径①:Cu 气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀,D项错误。 8HNO。(浓) 6.D 解碳化硅俗称金刚,熔点高、硬度大,可用作矿纸和 →Cu(NO):十 Cu(NO)+NO;途径②:Cu- 秒轮的磨料,A项正确;玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石 英 ,经过玻璃窑高温熔融反应制备玻璃,B项正确;碳纳米 管具有优良的电学性能,能够导电,可用于生产电池,C项正 得到相同质量的Cu(NO。)。,所消耗铜的物质的量相同,所 确;压电陶瓷是新型的无机非金属材料,D项错误。 消耗HNO。的物质的量途径①>途径②>途径③。故选 D项。 7.C 解根据反应的化学方程式和质量守恒定律可知X物 质的化学式为CO,C项正确。 14.D 解挤压塑料瓶使浓HNO:进入干燥管与铜接触,可 8.C 解在高温条件下,二氧化硅能分别与焦炭、纯碱、碳酸 以引发反应,A项正确;将装置口向上提起使铜与浓HNO 、氧化反应:2C+Sio.高温2co+Si,NaCO。+SiO。 分离,可使反应停止,B项正确;NO。是酸性气体,可被碱液 吸收,C项正确;木炭与浓硝酸或浓疏酸的反应需要加热才 能够进行,而该装置是在常温下进行的反应装置,D项 错误。 15.B 霸在整个反应过程中,Cu失去电子被HNO;中N得 溶液发生反应:SiO十2KOH-KSiO.十HO;二氧化硅 到,使N元素化合价由十5价降低为十4、十2价;当通入 除能与氢氧酸反应(SiO十4HF--SiF。^十2HO)外,不 1.68LO.(标况)后,化合价降低的N元素又被氧气氧化成 与其他酸反应;二氧化硅不能与氮气反应。综上分析知⑧ 十5价N;因此,在反应中,铜失去的电子数等于氧气得到 不能与二氧化硅反应,故选C项。 9.D 解碳纳米管和足球中碳原子排列方式不同,物理性 的电子数,即,n(Cu)×2mole= 质不同,A项正确;它们都是碳单质,都是纯净物,在通常情 n(Cu)-0.15mol,所以溶液中n(Cu)-0. 15mol;使铜离子 况下化学性质比较稳定,B、C项正确;二者完全燃烧时都生 恰好完全沉淀需NaOH的物质的量为0.3mol;则需 成二氧化碳,D项错误。 V(NaOH)-0.3mol 10.B 解“碳纳米泡沫”属于碳单质,与石墨互为同素异形 体,A项错误;“碳纳米泡沫”的直径约为6~9nm,分散到 16.解本题为无机物制备类的实验题,装置A为制取NO的 适当的溶剂中形成胶体,能产生丁达尔效应,B项正确;“碳 装置,装置B主要用于除去NO中的NO。杂质,装置C为 纳米泡沫”只含有碳元素,属于碳单质,C项错误;“碳纳米 干燥装置,装置D为制取NOCl的装置,以此解题。(1)由 泡沫”和金刚石是两种不同的物质,二者性质不同,D项 图可知,仪器a的名称是蒸烧瓶;仪器a中稀硝酸和铜屑 错误。 ·216·