第8章 第1节 自然资源的开发利用-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

第八章化学与可持续发展 第八章 化学与可持续发展 第一节自然资源的开发利用 答案精解P [学习目标] 1,理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属治炼方法知识模型。（证据推理 与模型认知) 2.了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取澳、提取镁的化学反应原理及实验方法。（科学探究 与创新意识) 3.了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用。（宏观辨识与微观探析） 4.了解节约能源的重要性，认识化学对于构建清洁低碳、安全高效的能源体系所能发挥的重要作用。（科学态度 与社会责任) 4.合理开发和利用金属资源 课前 教材预案 (1)提高金属矿物的@ 知识点金属矿物的开发利用 (2)☒ 的金属冶炼方法； (3)防止金属的4 L.金属元素在自然界中的存在形态 (4)加强废旧金属的固 极少数以游离态的形式存在，如回一等 金网元素人绝大多草回的形式存在 (5)使用国 代替金属材料等。 2.金属的冶炼 知识点2儿海水资源的开发利用 概念：将金属矿物中的金属从其化合物中☒ 1.海水资源的开发利用 出来，用于生产各种金属材料的过程称 (1)海洋约占地球表面积的回 ,海水 为金属的冶炼。 中水的储量约占地球总水量的图 ,约 3.金属冶炼的一般方法 1.3×1018t. 分解H0,国 (2)海水资源的利用 热分解法 分解Ag0,固 回 治炼纳，回 海水淡化 主要方法 2还 电解法 治炼镁，风 水资源利用 四 治炼铝，因 直接利用海水进行循环冷却 高炉炼铁 +回 2.海水中化学资源的开发利用 热还原法 带热状炼铁，四 从海水中制取镁、钾、溴及其他化工产品，是在 餐气还原氧化型回 传统海水制盐工业的基础上发展起来的。海 湿法炼削， Fe+CuSo=Fe50 +Ca 其他方法 水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成 火法炼谢，。 0s0.商20u0 为海水综合利用的重要方向（如图）。 ·109· 化学必修第二册 课堂学案 (2)煤的综合利用 火电厂、核电厅 的循环冷却水 镁盐 纯碱 烧碱 定义：将煤网 谈水 海水 食盐 气 使之分解的过程 钾盐 误化物 钠 氯句 ①干馏 主要产品：图 网 钾 溴 國 、团等 (1)氯碱工业：2NaC1+2HO 电 2NaOH+ 定义：将煤转化为回 H2个+C2A 的过程 制钠和氯气：2NaCI(熔融)电解回 ②气化 主要反应：图 制盐酸：☒ 点燃2HC 制纯碱：NaC+CO十HO+NH一NHC+ 直接液化：使煤与氢气作用生成 NaHCO,￥；☒ 网 ③液化 (2)“吹出法”海水提溴 间接液化：煤气华四 催化剂，国 等 空气 二氧化硫和水 2.天然气的综合利用 海水 酸和氯气 吹出塔 吸收塔 艺流 (1)主要成分：回 溴化氢溶液 清洁的图 液溴 冷凝器 溴的蒸气 蒸馏塔 氯气和 水蒸气 (2)综合 化工原料：合成回 和生 利用 产國 ,合成两个或多个 向经过酸化的浓缩海水中通入C,将 氧化 Br氧化为B,其原理为国 碳原子的其他国 等 3.石油的综合利用 重 吹出 利用溴的挥发性，通入空气将生成的 溴吹出 (1)石油的组成：由多种回 组 节 成的混合物，成分复杂。 吸收 吹出的溴蒸气用S0,和H,0吸收，其 原理为西 (2)石油的综合利用 蒸馏再用C将HBr氧化为Br,后蒸馏分离■ 原理：利用石油中各组分图 (3)用MgC,制Mg:MgCl(熔融)电解囫 分 的不同进行分离 ① 常压：石油气 馏 团 圆 、重油 知识点3煤、石油和天然气的综合利用 品 减压：柴油、燃料油、石蜡、 1.煤的综合利用 润滑油、沥青 (1)煤的组成 ② 物质组成：由圆 和四 裂 目的：提高 的产量 煤 组成的复杂混合物 元素组成：主要为3可 ,还含有 化 原理：C6H 催化剂 →CsHa+CwHG 少量团 等元素 十六烷 加热、加压 辛烷辛烯 ·110· 第八章化学与可持续发展 ③ (10)石油的裂解是为了获得更多的汽油等液体 裂 目的：生产图 等气态化工原料 燃料。 () 解 原理：CH。 催化剂 (11)许多性能优异的合成高分子材料的原始原 CHo+CHs 辛烷 加热、加压 、固 料为煤、石油或天然气。 ( CHio 催化剂 CaH+C2H 「名师提醒 丁烷 加热、加压 团 、团 (1)活泼性非常弱的金属，如金、铂等，在自然 Ca H1o- 催化剂 →CH4+CH。 丁烷 加热、加压甲烷 界中以单质形式存在，可以通过物理方法获得。 丙烯 目的：使图 转化为 (2)Mg是活泼金属，其活泼性大于H2的活泼 性，不能用热还原法制备。 催化 圆 (3)海水中含量最多的两种元素为O和H 重整 产品：@ 或团 元素 等化工原料 (4)电解饱和食盐水可以获取氢氧化钠、氢气 4.以煤、石油、天然气为原料生产合成材料 和氯气，不能生成金属钠。 以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应获得 (5)石油的分馏产品为沸，点相差不大的烃的混 许多性能优异的合成高分子材料，如园 合物。 、☒ 、网 等。 (6)石油裂化目的是获取更多汽油等燃料，石 1自主测评 油裂解目的是获取乙烯等气态化工原料。 判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)所有金属单质必须通过化学反应才能获得。 课堂 深度拓展 ( ) 探究点①儿 金属冶炼的方法 (2)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生 还原反应。 互动探究 ) (3)用热还原法冶炼金属时，可以用H将Mg从 1.电解法冶炼金属钠时，电解的是熔融的氯化 钠，而不是氯化钠的水溶液，为什么？ 化合物中还原出来。 ( ) (4)海洋约占地球表面积的71%，因此地球不缺 水，人类可以任意使用，不用节约。 ) (5)海水中含量最多的两种元素为Na元素和Cl 元素。 ) 2.根据铝热反应的反应原理，FeO和A1的质量 (6)可以通过电解饱和食盐水的方式获取金属钠 比为多少最好？ 和氯气。 ( ) (7)从溴化钾中获取单质溴发生了氧化还原 反应。 ) (8)在一定条件下，煤可以和氢气直接反应生成 液体燃料。 ( (9)石油的分馏产品为纯净物。 ·111- 化学必修第二册 课堂学案 I深度拓展 C,Ca、Mg、Al均不能用通常的还原剂还原 1.金属冶炼方法与金属活动性关系 制得 D.铝用来焊接钢轨是利用其与氧气反应生成 金属治 电解法 热还原法 热分解法 富集法 炼方法 稳定的保护层 K Ca Na Zn Fe Sn 【变式1】下列金属冶炼的反应原理正确的是 活动性顺序 Hg Ag Pt Au Mg Al Pb Cu () 单质 A2Al,0,+3C商温4A1+3C0, 方法 还原性 强 弱 选择 B.MgO+H商温Mg+H,O 原因 阳离子 氧化性 弱 +强 C.Fe0,+4C0商温3Fe+4C0, 直流电 H2、COC 物理富 还原剂或 D.HgO+C0高温Hg十CO, 强制提 A等（加热 加热 集（或化 特殊措施 探究点☑ 化学中“三馏”和“六气” 供电子 或高温) 学方法)》 2.金属冶炼的注意事项 1互动探究 因MgO的熔点很高，故冶炼金属镁采用电解 3.煤的气化、液化是物质三态（气、液、固）之间的 熔融MgC2的方法，而不采用MgO。因AICl 变化吗？为什么？ 属于共价化合物，熔融态不导电，故冶炼金属 铝采用电解熔融Al2O3和Nas AIF6(冰晶石， 作用是降低A12O3的熔点)混合物的方法，而 不采用A1Cl。Pt、Au一般用物理法提取。 3.铝热反应 4.生活中汽车的车用燃料一般为裂化汽油。这 (1)反应原理（以铝和氧化铁反应为例）： 种汽油和直馏汽油有何区别？如何鉴别？ Fe,O,+2A1高温2Fe+A1,O,。 (2)铝热剂：铝粉和某些难熔金属氧化物（如 FezO3、CrzO3、VzO5、MnO2等)的混合物。 (3)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出 大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与 A12O(固态)分离 I深度拓展引 (4)应用：在冶金工业上常用这一原理制取熔 1.“三馏”的比较 点较高的金属，如V,Cr、Mn等；也可用于焊接 钢轨等。 名称 蒸馏 分馏 干馏 【例题1】有关金属矿物的开发和利用的说法正 把固态混合 把液体加热到沸 确的是 ( 对各组分沸点物（如煤、木 腾变为蒸气，再 A.金属的冶炼肯定发生的是置换反应 含义 不同的液体混材)隔绝空气 使蒸气冷却凝结 B.金属被人类开发利用的先后，主要取决于 合物进行分离 加强热使之 成液体的操作 在地壳中的含量多少 分解的过程 ·112 第八章化学与可持续发展 (续表) 【例题2】下列关于煤和石油综合利用的说法正 名称 蒸馏 分馏 干馏 确的是 () 被蒸馏混合物中 A.煤变为清洁能源可经气化和液化两个物理 适用至少含有一种组 多组分沸点不煤、木材等固 变化过程来实现 范围分为液体；各组同的混合物 态混合物 B.将重油裂化制成乙烯，获得更多的化工 分沸点差别较大 变化 主要是化学 原料 物理变化 物理变化 类型 变化 C,煤中含有碳的单质、苯、二甲苯、焦炉气 盟度计 D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通 常用 冷凝行 过聚合反应制得的 装置 【变式2】煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本 质上的差别是 () 2. “六气”的主要成分 A.加热的温度不同 高炉 液化石 名称 水煤气 天然气 焦炉气 裂解气 B.得到的产品不同 煤气 油气 主要 CO. H C H H,CH CH、CH C.前者要隔绝空气，后者不用隔绝空气 CH 成分CO Co CHe CH、CO CH、CH D.干馏是化学变化，分馏是物理变化 微专题突破7浅析化工生产工艺流程（以金属矿物治炼、海水资源开发利用为背景）>》 答案精解P 【例题】我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋 (3)化工厂利用肉水生产金属镁的工艺流程 资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要 如图所示： 产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶 A一园 液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图 液 甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛 ☒操作) 图化通剂氨化洛垫作氧化品困 的用途。请解答下列与盐卤有关的问题： “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出 (1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两 来，则操作①的名称是 氢氧化镁 种盐的化学式： 与试剂B反应的化学方程式为 (2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已 知h℃时，MgSO,和KCl的溶解度分别为 M、N,则它们溶解度大小关系为 将 操作②的名称是 该方法的 盐卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先 优点为 析出的晶体应是 (4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计 ↑质量/g NaCl 溶解度/g 163. 了下面的两种方法。 MgCl. 142. MgCl, Mso. KCI ▣KCI 甲：电解熔融的氧化镁 60.0g ■其他 MgSO. 22.0 温度℃ 乙：电解熔融的氯化镁 4.2 甲(1000g盐卤中各主要成分的含量) 乙 其中同学 (填“甲”或“乙”)制备金属镁 ·113代反应，B项错误；乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反 装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多O2,催化 应类型为氧化反应，C项错误；甲烷与氯气发生取代反应生 剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体 成一氯甲烷和氧化氢，D项错误。 系内压强过大，H○溶液会被压入安全管中，可观察到安全 6.B解析该化合物的分子中，与羟基相连的碳原子的邻位碳 管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离 原子上有氢原子，可发生消去反应，A项错误：该化合物含有 H2O2溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹K2,使烧瓶 羟基，可与醋酸发生酯化反应，B项正确：该化合物的结构中 内压强降低。(4)催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应 含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面上，C项错 的开始和结束，正确；催化剂与液体接触的面积越大，反应 误；1mol络塞雏最多能与4molH2反应，其中苯环消耗 速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应 3molH2,碳碳双键消耗1molH2,D项错误。 的速率，b正确：丙装置用圆底烧瓶盛装HO2溶液，与乙装 7.B解析由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离 置相比，可用于制备较多○2，但产物中的○2含量和杂质种 出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可 类和乙中没有区别，c错误；故选ab。(5)氧气可以用浓硫酸 以促使反应正向进行，A项正确：反应产品的沸，点为142℃， 干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸千燥氧气，如 环己烷的沸点是81℃，环己烷一水的共沸体系的沸点为 69℃，可以温度可以控制在69℃一81℃之间，不常要严格 拉制在69℃，B项错误：接收瓶中接收的是环己烷一水的共 。(6)实验①不合理，因为乙醇有挥 沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C项正确；根据 浓硫酸 投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估 发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液 算反应进度，D项正确。 褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有 8解析土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主 乙醛。 要成分是有机物A,A通碘会变蓝。A是淀粉，淀粉在催化 答率(1)分液漏斗锥形瓶(2)刚好没过MmO2固体试管 剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在洒化酶作用下反应 内的HzOz溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离 产生C是乙醇，结构简式是CHCH2OH,乙醇催化氧化产生 (3)液面上升 打开弹簧夹K(4)ab 的D是乙酸，结构简式是CH COOH,乙醇与乙酸在浓硫酸 (5) 催化下加热发生酯化反应产生的E是有香味的无色油状液 体，该物质是CH:COOCH CH3。(1)根据上述分析可知有 机物是淀粉。(2)淀粉在催化剂存在条件下发生水解反应产 生B是葡萄糖，其分子式是C6H2○。(3)有机物C是 入浓硫酸 CH,CH2 OH,有机物D是CH COOH,二者在浓硫酸存在条 (6)① 乙醇也能使酸性KMnO,溶液褪色 件下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反 第八章 化学与可持续发展 应，反应方程式为：CHCOOH+CHCH,OH染残酸 △ CH,COOCH CH十HO。(4)有机物C是CH CH2 OH,有 第一节自然资源的开发利用 机物D是CH COOH,有机物E是CH,COOCH2CH,饱和 课前·教材预案 NeCO溶液能够溶解乙醇，液体不分层；能够与乙酸反应放 知识点一 出CO气体而产生气泡：与乙酸乙酯混合，液体分层，油层 1.四金、铂☑化合物 在上层，可见三种液体物质与NCO方溶液混合，现象各不 2.☒还原 相同，可以鉴别，A项错误：有机物A是淀粉，该物质是高分 3.四2Hg0△2Hg+0,+2Ag0△4Ag+0,↑ 子化合物，其分子式是(CH1oO)n,B项错误：有机物B是萄 萄糖，分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，C项 固2NaC(熔融)电解2Na十C↑MeCL(熔融)电解Mg+ 正确；乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与HO在一 C2↑ 圆2ALO,(熔融)冰鼎石 电解 4A1+302↑ 定条件下发生加成反应产生CH,CH2 OH,D项正确：故选 CD项。 回Fe0,+3C0高温2Fe+3C0, 答案(1)淀粉(2)CHzO (3CHC0OH+CHCH,OH浓酸CH.COOCH.CH+H0 回2A1+Fe,O,高温2Fe+Al,O, △ mCuO+H△Cu+H,0 (4)CD 4.@利用率③开发环保高效四腐蚀固回收和再利用 9解析用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进 ⑥其他材料 入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管 知识点二 中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。 1,☑71%图97%四蒸馏法四反渗透法团电渗析法 生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。(1)根据仪器构造可 知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶。(2)乙 2.☑2Na十C2◆ ☒H+Ck☒2 NaHCO,.△NaC0,+ 装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和 CO2↑+HO☒C12+2Br—2CI+Br2 停止。用粘合剂将MO2制成因，放在多孔塑料片上，连接 团Br2+SO2+2HO-一HSO4+2HBr团Mg+Cl2↑ 好装置，气密性良好后打开活塞K,经长颈漏斗向试管中缓 知识点三 慢加入3%H2O,溶液至刚好没过MnO固体，此时可以产 1.☒有机物四少量无机物3@C团H、O、N、S☑隔绝空 生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K, 气加强热图焦炉气团粗苯团煤焦油团焦炭 此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管 团可燃性气体图C+HO(g高温CO+H,国液体燃料 内的H2○2溶液被压入长颈漏斗中，与MO2分离。(3)丙 @CO和H2团甲醇 ·206. 2.配CH图化石燃料函氨国甲醇国有机化合物 等轻质油，而石油裂解可得到乙烯等化工原料，B项错误； 3.回碳氢化合物图沸点图汽油团煤油圆柴油 煤主要含有碳元素，煤干馏可获得焦炭、苯、二甲苯、焦炉气 @汽油图乙烯网丁烷厨丁烯团乙烷园乙烯 等，C项错误；乙烯通过聚合反应制得聚乙烯，D项正确。 图链状烃图环状烃@苯团甲苯 [变式2]D解析石油的分馏为物理变化；煤的千馏为化学 4.配塑料圆合成橡胶厨合成纤维 变化。 【自主测评】 微专题突破☑ (1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× (7)/ [例题]解析(1)从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的 (8)√(9)×(10)×(11)/ NaCl、MgCl2、MgSO、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、 课堂·深度拓展 22.0g。由此可见，含量最多的是NaC、MgCl。(2)在℃ 探究点一 时，KCI和MgSO1的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种 【互动探究】 盐的溶解度大小相等：2℃以后，MgSO,的溶解度随着温度 1.金属治炼的实质是M+十ne一M,氯化钠水溶液中存在 的升高而降低，故将盐卤加热到℃以上首先析出的是 Na+和H两种阳离子，H+得电子能力强于Na,若电解 MgSO。(3)分离国体与液体混合物应用过滤法，而使溶液 NaCl的水溶液将得不到金属钠。 中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发结晶。就地选用了 2.保证FeO和A1都反应完全，根据化学方程式FeO,十2Al 海边的贝壳为原料来生产CO,节釣了资源，降低了生产成 高温A0,十2Fe知，两者质量比控制在3：1为最好。 本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2,由于氧化镁熔 [m(FeO3):m(Al)=160:(2X27)≈3：1] 点高，如果电解氧化镁耗能大；根据卤水中镁元素守恒，可 【深度拓展】 以得出电解所得到的接的质量为10g××酷十 [例题1]C解析金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离 态，一定发生了氧化还原反应，但不一定是置换反应，如电 100g×0品×器=8.6g+1.2g=48g。 解法治炼钠等金属，A项错误：金属被人类开发利用的先 答多(1)NaCl MgCla(2)M=N MgS0(3)过滤 后，主要取决于金属的活泼性，越不活泼的金隔越先被利 Mg(OH)2+2HCl一MgCl2+2HO蒸发结晶就地取 用，B项错误，活泼金属采用电解法治炼，Ca、Mg、A1都是活 材，节约资源，降低成本(4)乙4.8 泼金属，易被氧化，所以都采用电解法治炼，C项正确：铝为 【即时训练】 性质活泼的金属，与铁的氧化物发生置换反应生成铁和氧 1解析题述流程中的反应过程如下所示： 化铝，反应中铝为还原剂，表现强还原性，同时该反应为放 稀硫酸 热反应，反应放出大量的热，能够熔化生成的铁，将钢轨焊 Ag(Fe) Ag 接在一起，D项错误。 AgNO AglF [变式1]C解析金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素 Fel,CL -FeCI. 的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以 采用不同的治炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容 答率(1)Fela FeCls(2)C(3)萃取分液 蒸馏 易将其从化合物中还原出来。金属治炼的方法主要有：电 (4)将其加入淀粉溶液中，溶液显蓝色 解法：治炼活泼金属K,Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的 (62AgI光题2Ag十L 氯化物(A1是电解熔融的三氧化二铝)制得：热还原法：治 2解析由题给工艺流程可知，铝土矿（主要成分为AlO,还含 炼较不活泼的金属Zn,Fe、Sn,Pb、Cu,常用还原剂有(C、 CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法 有FeO,、SiO2等)与过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A,则 制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。A1是 沉淀B为SiO2,溶液A为氯化铝、氯化铁、盐酸等的混合溶 液：向溶液A中加入过量的NOH溶液，沉淀D为氢氧化 电解熔融的三氧化二铝制得，2A,O,通电4A1十30，个，A 铁，溶液C中主要含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向溶液C中通 项错误：金属钱是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热 入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠或碳酸钠溶液； 还原法治炼，通常采用电解法来治炼，MeC通电Mg十C个， 过滤后向溶液E中加入氧化钙得沉淀G(碳酸钙)，同时得到 B项错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煅烧分 属，通常是用还原剂(C、CO,H2、活泼金属等)将金属从其 解得到的氧化钙和二氧化碳都可以循环利用；A1(OH)3灼 烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。(1)根据上述 化合物中还原出来，Fo0,十4C0高温3Fe十4CO,C项正 分析可知，沉淀B为SO2,溶液A中含的阳离子主要有 确；Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属 A+、Fe+、H。(2)步骤Ⅱ中过量的氢氧化纳与氯化铝反 从其化合物中还原出来，2Hg0△2Hg+0,个，D项错误。 应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为A的+十4OH 探究点二 A1O十2HO:根据上述分析可知，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到 【互动探究】 的分离方法是过滤。(3)生产过程中，除CO可以循环使用 3.不是，物质三态之间的变化是物理变化，煤的气化、液化是化 外，还可以循环使用的物质有CO、NaOH。(4)铝与氧化铁 学变化。 发生铝热反应，是置换反应，反应的化学方程式为2A1十 4,直馏汽油主要是饱和烃的混合物，裂化汽油中含不饱和烃； Fe0,高温A0,十2Fe.（6)a吃铝土矿可以治炼出b吨的 可用溴的四氯化碳溶液区别它们。 铝，则根据铝原子守恒可知， 【深度拓展】 2Al AleO [例题2]D解析煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的过 54 102 程，煤的液化是指把煤转化为液体燃朴的过程，均有新物质 b吨 生成，都属于化学变化，A项错误：将重油裂化可得到汽油 ·207·