第7章 第3节 第1课时 乙醇-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

【深度拓展】 故所有原子就不一定是平面型结构,B项不符合题意;环已 [例题2A解析根据“见双键,四个碳;无双键,两个碳”划线 炕中的碳原子均是饱和碳原子,不可能在同一平面上,C项 断开,则该聚合物按照如下断键方式断裂 不符合题意;碳碳双键两端的原子共面,碳碳三键两端的原 CH-CHCH-CH-CH-CHCH-CH,断键后将半 子共线,所以所有的原子在同一平面上,D项符合题意。 C 3.C 解塑料不是天然高分子化合物,A项错误;聚乙炜分 子和笨分子中没有碳碳双键,B项错误;棉花、羊毛、麻都属 键闭合,即将单双键互换,得到的单体为CH。一CHCN、 于天然纤维,C项正确;塑料在自然环境下不易分解,易造成 CH:-CH-CH-CH。和CH-CH。,A项正确。 “白色污染”,D项错误。 [变式2]C 于CH。-CH的聚合度为n,由于聚合度” 4.D 解A项,据(x+士)的关系,CH和CH等物质的 CH 量消耗的氧气一定不同,B、C、D三项可以把分子式变形为 的值不确定,故干CH-CH]属于混合物,单体为 B.CH(HO)和CH(HO):C:C(HO)和C(HO) CH D.C。H。和CH。(CO)。然后比较,D项,总物质的量一定, 完全燃烧消耗氧气的量一定。 CH-CHCH,链节为-CH-CH-,C项错误。 5.D 高聚物主链上全部为碳原子连接,故为加聚产物, CH。 根据碳的4个价键规则作如下的断键处理(断键处用虚线表 微专题突破6 示):CH. 断键后,两半键闭合 [例题]B 气态炕经燃烧的化学方程式为: +CH-CHCH-CiCH-CH C.Ha+3n10点,c0+(n+1H0 C 2 1 3n十1 可得单体为CH.-CH-CH-CN。C=CH和 CH-CH 2 20mL. 100mL. 3n1 2 1 即20mI.-100^m.,解得n-3。 故本题选用的单体为②③④。 第三节 乙醇与乙酸 【即时训练】 第1课时 乙醇 1.A 等物质的量时,若写成C.H,x十-越大,耗氧量 课前·教材预案 越大;等质量时,若写成CH.,x越大,耗氧量越大,据此可作 知识点一 判断。 1.①氢原子 ②其他原子或原子团 2.B 反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变 知识点二 化,则混合气体的耗氧量是mmolCH.和nmolH中C原 HH 子和H原子的耗氧量。根据CO。和HO的化学式,推出 1.③CHO ④H-C-C-O-H 1 molC消耗1molO,1mol H消耗0. 25molO,因此 5CHCHOH mmolCH.和nmolH的耗氧量是[2m十(4m+2n)× HH 0. 25]mol-(3m+0.5n)mol,故选B项。 CHOH 3.B 题述反应前后气体的体积不变,经类物质完全燃烧 2.7无色、有特殊香味的液体 的通式为C. H+(x+)0cO.+H0,因为 ⑧与水以任意比互溶 回易挥发 回比水小 3.气泡 淡蓝 ③水珠 不变浑浊 氢气和乙醇纳 105°C时,生成的H&O是气体,则1十(x十士)一x十号,解 2CH.CH.OH+2Na→2CH.CHONa+H 得y一4,即氢原子平均数为4的混合怪符合题意,而CH.、 由黑变红 CH。无论按什么比例混合,均不能使氢原子平均数为4; 催化剂,2CH。CHO+2H:O CH、C。H.在体积比以1:1混合时H原子平均数为4 刺激性 202CHCHOH+O △ CH.、CH.及CH、C.H. 以任意比混合时H原子平均数 园乙酸 均为4。 4.②燃料 ③75% 4.C 混合气体物质的量为1mol时,完全燃烧生成CO 知识点三 2mol,生成H.O2.4mol,因为两种气体的碳原子数相同,且 1.④原子或原子团 一种为炕怪一种为稀经,则两种气体分别为乙炕和乙,设 【自主测评】 乙炕为xmol,则乙为(1一x)mol,6x十4(1-x)-4.8,解 (1)X(2)×(3)X(4)/(5)X(6)/(7) 得x-0.4mol,则有乙炕0.4mol,乙炜0.6mol,两者的物质 课堂·深度拓展 的量之比为2:3,故选C项。 探究点一 课末·随堂演练 【互动探究】 1.B 经是只含碳和氢两种元素的有机物,A项错误;可 H H 根据碳原子成键方式,将经分为饱和经和不饱和经,B项正 确;含笨环的碳氢化合物才属于芳香烂,C项错误;乙稀和乙 1.乙醇结构为 H-C-C-O-H,乙醇与钟的反应中断裂的 快分子结构不同,不互为同系物,D项错误。 H H 2.D 笨环和碳碳双键都是平面型结构,但由于C一C单 为经基中的H-O共价键。 键可以旋转,所以笨乙梯中的所有原子就不一定是平面型结 2. 2Cu+O.△2Cuo.CH.CH:OH+CuO△CH.CHO+ 构,A项不符合题意;笨是平面型结构,碳碳三键两端的原子 共线,碳碳双键两端的原子共面,但是C一C单键可以旋转, Cu十HO,铜作为催化剂。 ·202· 【深度拓展】 5.解析(1)试管中加入乙醇,放入一小块纳,二者会发生反应 [例题1]D 解乙醇与钢反应生成乙醇纳,是狂基中的 得到乙醇纳和氢气,氢气的检验方法为:将收集到的气体点 O-H键断裂,A项正确;乙醇催化氧化成乙时,断裂① 燃,在火焰上方罩一干冷烧杯,若能燃烧或发出爆鸣声并且 和③化学键,B项正确:乙醉完全燃烧时,化学键(①②③④ 杯壁有水滴,则证明该气体是氢气。(2)乙醇分子中含有乙 全部断裂,C项正确;乙醇是非电解质,在水中键①不断 基和狂基,乙酸分子中含有乙基,不含狂基,故选取乙酸作参 裂,不能电离出氢离子,D项错误。 照物,说明与钟发生反应的为狂基。(3)向试管中加入 [变式1]B 由题意可知,乙醇催化氧化为乙,断裂的 3mL乙酸(CH.CH.OCH.CH),放入一小块钟,不发生反 是痊基上的氧氢键和与轻基相连碳原子上的碳氢键,从结 应,故与纳反应的物质中需含有狂基氢,轻基中的氢原子能 构和组成上分析,在有机物(醇类)中,与轻基相连的碳原子 和金属纳反应得到氢气。 上有氢的,才能被催化氧化。B项中痊基所连的碳原子上 答(1)将收集到的气体点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯 没有氢,不能被催化氧化。故选B项。 若能燃烧(或发出爆鸣声),并且杯壁有水滴,则证明该气体 [例题2]A钢的密度比乙醇的大,A项正确、C项错误; 是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和经基,乙分子中含有 纳与乙醇反应产生氢气比较缓慢,放出的热量不足以使纳 乙基,不含基 (3)经基氢或者乙基上的氢可和纳发生置 熔化,B项错误;烧杯中无OH产生,酸酸不变红色,D项 换反应 乙基上的氢不能和纳发生反应 2CHCH:OH+ 错误。 2Na-→2CH;CHONa十H: [变式2]B 解析由题给选项可知该有机物只有1个一OH 第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类 则生成0.05molH,需要该有机物0.1mol,故该有机物的 课前·教材预案 知识点一 1.CH.O ②CHCOOH 项,但D项所给物质不含-OH,不与Na发生反应,故选 [ ③-COOH B项。 2.④无色 有强列刺激性。 液体 7有机酸 B酸性 9红 探究点二 o2CHCOOH+2Na-→2CH;COONa+H 【互动探究】 IICH.COOH+NaOH-→CH.COONa+HO 3.不正确。乙醇为怪的衍生物,可看作CHCH。分子中的一 2CHCOOH+NaO-→2CH.COONa+HC 个氢原子被中性的轻基(-OH)代替,而不是氢氧根 32CHCOOH+NaCO→2CHCOONa+CO.+HO (OH),故乙醇为非电解质,水溶液呈中性。 4无色透明的油状液体 香味 CH.COOH十 【深度拓展】 CH.CHOH" 2: [例题3]D甲基的电子式为·C:H,A项错误;乙醇的结 水 回加热 团浓疏酸 ②可逆反应 ③水解反应 “ 知识点二 构简式为CH.CHOH或CHOH,B项错误;疫基的电子 式为·O:H,为中性基团,C项错误。 ④一COOR(或-C-OR)挥发性 芳香 [变式3](1)官能团属于基,而基不一定是官能团,且官能 知识点三 团和基均呈电中性,②是官能团,而表示甲基,不属 1## 相似 四-C二C-③-C-X(碳键) 于官能团;①③④⑧带有电荷,它们是根,均为离子;为分 一C- 子。(2)-C。H;为乙基,能与其结合成有机分子的必须是 基,即②。(3)CH.CH为阳离子(根),能与其结合 成分子的必须为阴离子(根),即①③④。 国一OH(经基) ③-CHO(醛基)③一C-O-R(基) 智(1② (③)①③④ (2)② 【自主测评】 课末·随堂演练 (1×(2)X (3)X (4)× (5)X (6)X(7)× 1.A 钢可以和乙醇发生反应,故不能用乙醇保存金属 (8)X(9)x 钟,A项错误;无水CuSO。可以和水反应生成蓝色晶体,故可 课堂·深度拓展 检验乙醇中是否含水,B项正确;乙醇和水互落,故乙醇不能 探究点一 萃取澳水中的澳,C项正确;乙醇和水的沸点不同,故可以用 【互动探究】 蒸的方法分离乙醇和水,D项正确。 1.(1)与挥发出来的乙酸反应,使之转化为乙酸钩而溶于水,为 2.A 解官能团是决定有机物性质的原子或原子团,OH是 后面碳酸和NaSiO。的反应排除乙酸的干扰。 阴离子,不属于官能团。 (2)圆底烧瓶溶液中产生气泡,NaSiO.溶液中产生白色胶 3.A 酸性KMnO。溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化为乙酸, 状沉淀;酸性强弱:乙酸>碳酸>硅酸。 则酸性KMnO.溶液会褪色,A项错误;乙醇的密度比纳小, 【深度拓展】 金属钢沉在乙醇底部,乙醇中含有轻基,能与金属纳反应生 [例题1]B 解常用调味品料酒、食醋的主要成分分别是乙 成氢气,产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰,B项正确;灼烧至 醇、乙酸,A项正确;标准状况下,乙醇为无色液体,乙酸为 红热的铜丝表面生成CuO,趁热插入乙醇中后又被乙醇还原 无色晶体,B项错误;乙酸含有羚基,乙醇含有痊基,均能与 为金属铜,即铜丝由黑色变红,C项正确;乙醇中含有少量 Na反应生成氢气,C项正确;乙醇不能电离出氢离子,不能 水,加入生石灰和水反应生成氢氧化,增大与乙醇的沸点 使紫色石蒸溶液变红,乙酸能电离出氢离子,能使紫色石 差异,然后蒸可除杂,D项正确。 溶液变红,利用紫色石蕴溶液可以鉴别乙醇和乙酸,D项 4.C 解CH。-CH-CH:OH分子中含有碳碳双键,能与 正确。 澳水发生加成反应,使澳水褪色,能使酸性高酸钾溶液褪 [变式1]A 解钢既能与痊基反应,又能与巍基反应,且 色,能与HC1发生加成反应;该分子中含有经基,能与纳反 2-OH~H。或2-COOH~H。,NaHCO。可与巍基反应 应放出氢气,与痊基相连的碳原子上有2个氢原子,可以被 且一COOH~CO。;由题意知该有机物中既有骏基又有经 催化氧化成酸。故选C项。 基,且巍基和经基个数相等,A项正确。 ·203.化学必修第二册课堂学案 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 答案精解Pm [学习目标] L.认识乙醇的结构及其主要性质，理解烃的衍生物、官能团的概念。（变化观念与平衡思想） 2.识记常见的有机物官能团（原子团），知道官能团与有机物性质的关系。（证据推理与模型认知） 3.了解乙醇在日常生活中的应用。（宏观辨识与微观探析） (续表) 课前 教材预案 无水乙醇中放入金属钠后，钠沉于试管 知识点1 烃的衍生物 底部，未熔化，试管中有回 产生， 1.概念 但无声响，钠最终慢慢消失，放出的气 烃分子中的回 被☑ 实验现象 体可在空气中安静地燃烧，火焰呈区 色，烧杯壁上有国 生成，迅 所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍 速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水， 生物。 石灰水国 2.实例 乙醇、一氯甲烷、二氯甲烷和1,2-二溴乙 乙醇与钠发生反应，生成圆 烷等。 结论 反应的化学方程式为⑧ 知识点2乙醇 (2)乙醇的氧化反应 1.乙醇的组成与结构 ①燃烧☑ 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 ②催化氧化 固 实验操作 实验现象 化学方程式 ☒ 四 或圆 在空气中灼绕 2.乙醇的物理性质 一灼热的铜丝 过的铜丝表面 1-玻璃管 碳色气味然枣」 國 试管中的液体 海解：。 园 等乙醉 有国 发性一 四 气味 度国 ③与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾 3.乙醇的化学性质 (KCzO,)溶液反应，被直接氧化成囫 ,紫 (1)乙醇与钠的反应 色高锰酸钾溶液颜色褪去，橙色重铬酸钾溶液 变绿色。 4.乙醇的用途 实验操作 迅图转 (1)乙醇可用作@ 无水乙的 灰水 (2)是重要的化工原料和溶剂，用于生产医药 香料、化妆品、涂料等。 ·88 第七章有机化合物 (3)医疗上用☒ (体积分数)的乙醇溶液作 「令名师提醒 消毒剂。 (2)在乙醇的催化氧化实验中，铜丝参与了化 知识点3官能团 学反应，但后来又生成了铜，铜丝在反应中起 到催化剂的作用。 1.概念 (3)乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离 决定有机化合物特性的四 叫做 官能团。 课堂 深度拓展 2.几种常见物质的官能团 探究点①儿 乙醇的结构与性质 CH H 物质 CH-CH CH-CH CHCH OH CH.CHO 1互动探究 官能闭 1.结合乙醇的结构分析乙醇和钠反应，分子中断 C -CC- 一(H -CHO 结简式 裂的是什么键？ 宜能围 碳碳双罐 碳碳三健 藏误键 羟基 醛禁 名称 1自主测评 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙烷(CHCH)可以看成CH分子中的 2.焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，工匠 个H原子被甲基(CH)所取代而生成的产 说可以先把铜放在火上烧热，马上蘸一下酒 物，故乙烷为烃的衍生物。 ( 精，铜会光亮如初。这一过程中发生了哪些反 (2)在乙醇催化氧化的实验中铜丝参与了反 应？铜在反应中起到了什么作用？ 应，不是催化剂。 ( (3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的 方法分离乙醇和水。 ( (4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多 有机物和无机物。 (5)乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反 深度拓展 应，其官能团为甲基(CH)。 1.乙醇的结构特点 (6)乙醇中的羟基上氢原子不如水中的氢原子 结构式 结构特点 活泼。 ( ) (1)乙醇分子中有C一H (7)在乙醇催化氧化生成乙醛的反应中，乙醇 C-C、CO、O-H4 表现出还原性。 ( H H 种共价键： 令名师提醒 H®6④②0①H (2)官能团为羟基，且羟 (1)烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他 ③ 基氢最活泼： 原子或原子团所取代而生成的一系列化合物， H H (3)一定条件下，可断裂 其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或 其中的一个或几个化 原子团。 学键 ·89 化学必修第二册课堂学案 2.乙醇的性质 (1)乙醇的性质与键的断裂 乙醇的性质 键的断裂 下列有机物（醇类）不能被催化氧化的是 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 CHCH 催化氧化 断①③键 A.HC-CH-CH-OH (2)乙醇的催化氧化反应 CH 将弯成螺 里2Cu+0.A2u0 状的 B.CH一C-CH 丝均尧 以象制丝山红色变为黑色 II H OH 将均处 理H一C一 CH.CHO+CuH.U C.CHCHCH CHOH 的丝插 入乙婷巾 H 反复几 现象制的由黑色变为缸也 D.CH:OH 总反应的化学方程式为：2 CH CH-OH+ 3.水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 2CH,CH0+2HO,反应中铜（也可用 08 水与钠反应 乙醇与钠反应 银)作催化剂。 钠粒浮于水面，熔 钠粒沉于试管底 >特别提示： 成闪亮的小球，并 钠的变化 部，未熔化，最终慢 快速地四处游动， (1)纳与乙醇反应时，只能置换羟基氧，不能置 慢消失 很快消失 换烃基氢。 (2)除Na外，其他活泼金属如K、Ca,Mg等也 声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响 能与乙醇反应生成H。 点燃，发出淡蓝色 点燃，发出淡蓝色 气体检验 (3)利用关系2Na一2(OH~H2↑，可以判断 的火焰 的火焰 分子中的羟基数目。 2Na+2CHCHOH (4)与羟基相连的碳原子上有2个或3个氢原 化学方 2Na+2H,O)= →2CHCH()Na 程式 2NaOH+H2↑ 子的醇，可被氧化生成醛。 +H24 (5)在有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的 水中的氢原子被 乙醇分子中羟基上 反应称为氧化反应：“加氢”或“去氧”的反应称 反应实质 置换 的氢原子被置换 为还原反应。 【例题1】乙醇分子中的各化学键H或2 密度大小 p(Na) p(Na)<p(H.O) 如图所示，下列关于乙醇分子 关系 (CH CH-OH) 在各种反应中断键的说法不正确的是( 乙醇中一OH上的 水分子中一OH的 A.和金属钠反应时断裂① 实验结论 氢原子不如HO 氢原子比较活跃 B.在铜催化共热下与O反应时断裂①和③ 中的活跃 C.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 【例题2】向装有乙醇的烧杯中投人一小块金属 D.乙醇是电解质，在水中断裂①电离出氢 钠，下列对实验现象的描述中正确的是 离子 【变式1】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的 A.钠块沉在乙醇液面之下 断裂与形成情况可表示如下： B.钠块熔化成小球 ·90· 第七章有机化合物 C.钠块在乙醇的液面上游动 名称 羟基 氢氧根离子 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色 是水分子失去氢原 是水分子失去氢 【变式2】某有机物6g与足量Na反应，生成 来源 子的剩余部分 离子的剩余部分 0.05molH,该有机物可能是 存在形式 不能独立存在 能独立存在 A.CHCH2OH B.CH CHOHCH 【例题3】下列有关乙醇的表述正确的是() C.CHOH D.CH OCH-CH, A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 探究点2根与基的区别 H I互动探究 C:H 3.乙醇可以看作是乙烷分子中氢原子被氢氧根 H B.乙醇的结构简式为CHO (OH)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱 性，说法正确吗？ C,乙醇分子中羟基的电子式为[：O:H D.乙醇分子的空间填充模型为8 【变式3】已知下列9种微粒：①NH ②-NH2③Br④OH⑤-NO I深度拓展 ⑥OH⑦NO2⑧CH⑨CH 1.根与基的含义 (1)属于官能团的有 (填序号，下同)。 “根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离 (2)能与C2H结合成有机物分子的有 子(C)、氢氧根(OH)、铵根(NH)、硫酸根 (SO)等带电的离子。“基”是电中性的原子 (3)能与CHCH结合成有机物分子的有 或原子团，如氧原子（一CI)、羟基(OH)、硝 基（一NO2)、甲基(-一CH)等，主要存在于有机 学习小结 物分子中（无机物中也有，如HO、NH等）。 2.根与基的存在 1.乙醇的重要性质 根是可以独立存在的，如氢氧根离子可以独立 与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。 存在于溶液中，氢氧化钠晶体中也存在氢氧根 纳粒投人放氢气，催化请铜米帮忙。 2.必记的两个反应 离子：而基不能独立存在，只能结合其他的基 (1)2C H.OH+2Na--2C H.ONa+H. 才能形成稳定的物质，如羟基（一OH)可分别 结合氢原子，氯原子、羟基、乙基等依次形成 （22CH,0H+0雀化剂，2CH.CH0+2H,0 △ HO、HCIO、HO2、C2HOH。 3.羟基与氢氧根离子的区别 课末 随堂演练 名称 羟基 氢氧根离子 1.(乙醇的物理性质)下列有关乙醇的说法错误 化学式 -OH OH 的是 () 带一个单位 A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金 电性 电中性 的负电荷 属钠 B.可用无水CuSO,检验工业酒精中是否含水 电子式 .O:H [:O:H] C.乙醇不能萃取出溴水中的溴 电子数 10 D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法 ·91· 化学必修第二册课堂学案 2.(根与基的区别)下列原子或原子团，不属于官 色 ③能与HCI加成 ④能与Na反应 能团的是 ⑤不能催化氧化 A.OH B.—Br A.①②③ B.①③④⑤ C.①②③④ D.②④⑤ C.-NO2 D. C-C 5.(乙醇的性质)为了探究乙醇和钠的反应原理， 3.(乙醇的性质)乙醇是生活中常见的有机物。下 做如下实验： 列有关乙醇的实验操作或现象错误的是( 甲：向试管中加人3mL乙醇，放人一小块钠， 观察现象，并收集、检验产生的气体。 火焰 .灼热的期丝 玻项管 乙：向试管中加入3ml乙醚(CH.CH OCHCH), 0 放人一小块钠，无气体产生 钠 回答以下问题： ②： 3影 (1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及做 A.①中酸性KMnO,溶液会褪色，乙醇转化为 出判断的依据： 乙醛 B.②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产 (2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因 生，上方的火焰呈淡蓝色 是 C.③中灼热的铜丝插人乙醇中，铜丝由黑色变 为红色 (3)实验甲说明 D.要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏 实验乙说明 4.(综合应用)下列关于CH一CH一CHOH 根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程 式应为 的叙述正确的是 ( ①能使溴水褪色 ②能使酸性KMnO,溶液褪 友情提示完成Ps课时作业（十五） 第2课时乙酸 官能团与有机化合物的分类 答案精解Pm [学习目标] 1.认识乙酸的结构及其主要性质与应用。（宏观辨识与微观探析） 2.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作。（科学探究与创新意识） 3.结合典型实例认识官能团与有机物性质的关系，了解官能团之间的转化和物质类别的关系。（宏观辨识与微 观探析) 2.乙酸的性质 课前 教材预案 (1)物理性质 知识点1 乙酸 俗称颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 L.乙酸的组成和结构 醋酸 易溶于 (或冰回 固 固 16.6℃117.9℃ 和 分子式 结构式 结构简式 官能团 醋酸) 乙醇 0 (2)化学性质 O-H 我基（一C一(H ①弱酸性 或圆 乙酸是一种重要的回 ,具有圆 ·92