第7章 第2节 微专颢突破6 烃燃烧的规律-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

化学必修第二册课堂学案 微专题突破6烃燃烧的规律》 答案精解P 【例题】某气态烷烃20mL,完全燃烧时，正好消 (2)燃烧后温度低于100℃，即水为液态： 耗同温同压下的氧气100mL,该烃的化学 △V-V-Vm=x-[1+(x+￥)]=-1- 式是 ( A.C2He B.CaHs ￥<0，气体体积一定减小。 C.C.Hio D.C.Hiz 1核心突破 即时训练 1.等物质的量（体积相同）的烃(C,H,)完全燃烧 1.下列烃①CHo,②CHg,③CHg,④CH2分别 的规律 完全燃烧，耗氧量分析不正确的是 () 1)耗氧量多少取决于（红+￥）的值，(x+) A.等物质的量时耗氧量最少的是① B.等物质的量时③和④的耗氧量相等 越大，耗氧量越多。 C,等质量时耗氧量最大的是① (2)生成CO的量的多少取决于x的值，x的 D.等质量时②和④的耗氧量相等 值越大，生成CO2越多。 2.把mmol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器 (3)生成水的量的多少取决于y的值，y的值 越大，生成水的量越多。 中，在适当条件下反应并生成mol C2H6,若 2.等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律 将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和 氢元素的质量分数越大，消耗O2越多，产生的 H2O,需要氧气的物质的量为（单位：mol) HO越多：反之碳元素的质量分数越大，消耗 ( O2越少，产生的CO2越多。等质量的烃完全 A.3m十n B3m+号 燃烧时，消耗氧气的量取决于CH中义的值， C.3mm+3p十n 此值越大，耗氧量越多。 2 D.3m+2-3p 3.最简式相同的烃燃烧时的规律 3.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L 最简式相同的烃不论以何种比例混合，只要混 该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到 合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和 原状态，所得气体总体积仍是10L,下列混合 HO及耗氧量一定。 烃中不符合此条件的是 () 4.烃完全燃烧前后气体体积变化规律 ACH4、C2H B.CH、C3Ha CH,+(x+￥)0 点楼xC0,+H.0 C.C2H4、CH D.C2H2、CaH x+ 岂 4.现有一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子 中的碳原子个数相等。将一定物质的量的混 (1)燃烧后温度高于100℃，即水为气态： 合气体在氧气中完全燃烧，混合气体的物质的 y=4时，△V=0,体积不变 y>4时，△V>0,体积增大 量与生成的CO2气体和水蒸气的物质的量的 △V=V-V= y<4时，△V<0,体积减小 变化关系如图所示。则该气体中烷烃和烯烃 (y<4时的烃只有C2H2) 的物质的量之比为 () ·86 第七章有机化合物 n/mol CCH H.O 0 D.CH=C C-CH-CCH CCH 3.(有机高分子材料)下列关于有机化合物的说 混合气体的物质的量n/mol 法正确的是 () A.1:3 B.3:1 A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 C.2:3 D.3:2 B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 学习小结 C,棉花、羊毛、麻的成分均属于天然纤维 定义：仅含碳和氢两种元素的有机化合物 烯经 D.塑料在自然环境下易分解 不悠和经 决经 4.(烃燃烧的规律)下列各组物质中，不管它们以 经 ?香图 和经 硅状烧经 环状烷烃 何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃 一错状经 环状经 棉花 单毛 烧后消耗氧气的量也一定的是 () 天然有机高 分子材料 天然像胶 A.C2H2和C6H 子材 塑料 合成有机高 分子材料 合成红维 B.C2HsO和C3HsO2 合成橡校 C.CH2O和C2H,O2 课末 随堂演练 D.CaH和CHO2 1.(烃的结构与性质)下列有关烃的说法正确 5.(高分子化合物单体的判断)有4种有机物： 的是 CH A.烃分子中除了含碳和氢两元素之外，还可能 含其他元素 ①CH2一C-CN、②CH2CH、③C=CH B.根据烃分子中碳原子间成键方式不同，可把 烃分为饱和烃和不饱和烃 C.分子中含有苯环的有机物就是芳香烃 ④CH一CH一CHCN,其中可用于合成结构 D.乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键，故它们 CH, 互为同系物 简式为CH一CHC=CH一C 的高分子 CN 2.(烃分子中原子共面的判断)下列物质所有原 子一定在同一平面内的是 材料的有机物是 CH-CH2 A.①③④ B.①②③ C=C-CH-CH2 C.①②④ D.②③④ 友情提示完成P16课时作业（十四） ·87·【深度拓展】 故所有原子就不一定是平面型结构，B项不符合题意：环己 [例题2]A解析根据“见双键，四个碳；无双键，两个碳”划线 烷中的碳原子均是他和碳原子，不可能在同一平面上，C项 断开，则该聚合物按照如下断键方式断裂 不符合题意：碳碳双键两端的原子共面，碳碳三键两端的原 CH一HCHC=CH-CHCH一CH卧，断键后将半 子共线，所以所有的原子在同一平面上，D项符合题意。 CN 3.C解析塑料不是天然高分子化合物，A项错误：聚乙烯分 子和苯分子中没有碳碳双键，B项错误：棉花、羊毛、麻都属 键闭合，即将单双键互换，得到的单体为CH一CHCN、 于天然纤维，C项正确：塑科在自然环境下不易分解，易造成 CH,-CHCH-CH和CHCH:,A项正确. “白色污染”，D项错误。 [变式2]C解析七CH一CH方的聚合度为n,由于聚合度n 4.D解析A项，据(x十￥)的关系，CH,和CH等物质的 CH 量消耗的氧气一定不同，B、C、D三项可以把分子式变形为 的值不确定，故七CH2一CH属于混合物，单体为 B:C2H(H2O)和CH(H2O):C:C(HO)和C(H2O)2: D:CH和CH(CO)。然后比较，D项，总物质的量一定 CH CH一CHCH,链节为CH一CH一，C项错误。 完全燃烧消耗氧气的量一定。 5.D解析高聚物主链上全部为碳原子连接，故为加聚产物， CH 根据碳的4个价健规则作如下的断键处理（嘶键处用虚线表 微专题突破6 示)：C 断键后，两半键闭合 [例题]B解析气态烷烃燃烧的化学方程式为： CH一CHCHCCI山一CII CH+3m10.点整C0.+m+1)H.0 2 N 1 3m十1 可得单体为CH一CH一CHCN 三CH和 2 20 mL 100mL 3n十1 2 故本题选用的单体为②③①。 即20m100m,解得n=3。 第三节乙醇与乙酸 【即时训练】 第1课时乙醇 1.A解析等物质的量时，若写成C,H,x十兰越大，耗氧量 课前·教材预案 越大：等质量时，若写成CH,x越大，耗氧量越大，据此可作 知识点一 判断。 1.回氢原子 ☑其他原子或原子团 2.B解杨反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变 知识点二 化，则混合气体的耗氧量是m mol C2 H和n mol H中C原 HH 子和H原子的耗氧量。根据C)和H)的化学式，推出 1molC消耗1molO2,1molH消0.25molO,因此 L.☒CeH,O①H-C一C—O-H CHCH:OH n mol C2H和mol H2的耗氧量是[2m十(4m十2n)X HH 0.25]mol=(3m十0.5n)mol,故选B项。 图C2HOH 3.B解析题述反应前后气体的体积不变，烃类物质完全燃烧 2.☑无色、有特殊香味的液体图与水以任意比互溶 的通式为CH,+(x十￥)0色警xC0+多H0.周为 回易挥发四比水小 3.团气泡☑淡蓝区水珠☑不变浑浊圆氢气和乙醇钠 105℃时，生成的H0是气体，则1+(x+Y)=x十兰，解 ⑥2CHCH,OH+2Na-→2 CHCH:ONa+H,↑ 得y=4,即氢原子平均数为4的混合烃符合题意，而CH、 回CH,CH,OH+30,点整2CO。+3H.0因由黑变红 CH无论按什么比例混合，均不能使氨原子平均数为4： C2HCH在体积比以1：1混合时日原子平均数为4， 区刺激性团2 CH.CH.OH+-0催化剂2CHCH0+20 △ CH,CH及C:H,CH,以任意比混合时H原子平均数 团乙酸 均为4。 4.☑燃料 ☒75% 4.C解析混合气体物质的量为1l时，完全燃烧生成C) 知识点三 2mol,生成HO2.4mol,因为两种气体的碳原子数相同，且 1团原子或原子团 一种为烷烃一种为烯烃，则两种气体分别为乙烷和乙烯，设 【自主测评】 乙烷为xmol.则乙烯为(1一x)mol,6.x十4(1-x)=4.8,解 (1)×(2)×(3)×(4)V(5)×(6)(7)/ 得x=0.4mol,则有乙烷0.4mol,乙烯0.6mol,两者的物质 课堂·深度拓展 的量之比为2：3，故选C项。 探究点一 课末·随堂演练 【互动探究】 1.B解析烃是只含碳和氢两种元素的有机物，A项错误：可 H H 根据碳原子成键方式，将烃分为饱和烃和不他和烃，B项正 确：含苯环的碳氨化合物才属于芳香经，C项错误：乙烯和乙 L,乙醇结构为一C一(C一(O一H,乙醇与钠的反应中断裂的 块分子结构不同，不互为同系物，D项错误。 HH 2.D解析苯环和碳碳双键都是平面型结构，但由于C一C单 为羟基中的H一O共价键。 键可以旋转，所以苯乙烯中的所有原子就不一定是平面型结 构，A项不符合题意；苯是平面型结构，碳碳三键两端的原子 2.2Cu+0:A2CuO,CHCH:OH+CuO CH.CHO+ 共线，碳碳双键两端的原子共面，但是C一C单键可以旋转， Cu十H(O,铜作为催化剂。 ·202·