第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

固木片与烧杯粘在一起 7吸收⑧释放 ⑨吸收 CL,电子式为：CI:C:,M是AgCl。(2)纯净的HCI是电 2.区释放团吸收 解质。(3)S)2具有漂白性，通入品红溶液中的现象为溶液 知识点二 色。(4)反应⑥是Fe(OH)2、O2、HO反应生成Fe(OH)3, 1.配吸收图放出 4断裂与形成固多于国放热 Fe元素、O元素化合价改变，属于氧化还原反应。(5)E+G ⑦少于圆吸热 是FcCl和Cl反应生成FcCl;反应的离子方程式为2Fe2+ 2.©反应物的总能量四生成物的总能量 +CL一2Fe3++2CI。(6)反应①是SO、C、Hz0反应 知识点三 生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2十C2十2H2O 2.团粉尘、S02、NO、C0 -H2 SO,+2HCI. 3.☑太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能 【自主测评】 答案(1)：C1:CI:AgCI(2)是 (3)品红溶液褪色 (1)×(2)/ (3)/(4)/ (5)×(6) SO2具有漂白性(4)是 课堂·深度拓展 (5)2Fe*++Cl-2Fe++2Cl- 探究点一 (6)SO2+C2+2H0H2S0,+2HCI 【互动探究】 1.都不一定。化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关，而 8.解析H为紫红色金属，H为Cu:E是一种黑色氧化物，能生 成Cu,故E为CuO:D为碱性气体，D为NH:A中阴、阳离 是取决于反应过程中破坏旧化学键吸收的总能量与形成新 子个数比是1：1，且A受热分解能生成B、C、NH,故A为 化学键放出的总能量的相对大小。常温下进行的反应有的 NH HCO3,受热分解生成：NH、CO2、HO,由于B为气体， 放热（如中和反应），有的吸热[如NHCI和Ba(OH)2· B为CO2,C为HO;B与X反应能生成F,F为空气中主要 8HzO的反应]。加热条件下进行的反应有的放热（如Fe十S 成分，故F为O2,X为NazO2:F与D反应生成I,I为气体，I △FeS,有的吸热（如C+C0,高温2C0)。 为NO,NO与O反应生成J(NO2),NO2与水反应生成 【深度拓展】 K(HNO3),HNO与Cu反应生成NO2;NH与CuO反应 [例题1]A解析图中反应物具有的总能量低于生成物具有 生成G(N2)、H2O和Cu。(I)根据分析：A为NH HCO,X 的总能量，则该反应是吸热反应，C和CO反应生成CO的 为NO2,K为HNO。(2)反应③为氨气和氧气反应生成 反应是吸热反应，A项正确；Zn与H2SO,的反应、CH与 N0,化学方程式为：4NH十5O,催化剂 4NO+6H2O. O的燃烧反应及KOH和HNO3的中和反应都是放热反 △ 应，B、C、D项错误。 (3)反应①的反应是：2NaeO2+2CO2—2NaC0+O2,生 [变式1门答案(1)滴入水后，I中U形管右侧液面下降，左侧 成1mol氧气转移电子2mol,当产生标准状况下1.12L 液面上升Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出(2)过氧化钠与 (0.05mol)氧气，转移的电子数目是0.1N。(4)反应②为 水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，气压增大 氧气和氧化铜反应，化学反应方程式为：3Cu0十2NH,△ 探究点二 3Cu十3H2O十N2;Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂. 【互动探究】 (5)大试管中为发生的反应为实验室制备氨气，方程式为： 2.甲烷燃烧CH,+20,点燃c0,十2H,0,形成4m0lH0键 2NH,C1+Ca(OH,△CaCL+2NH,↑+2H,0,套气的密 和2molC一O键释放的能量比断裂4molC一H键和 度比空气小，收集气体时导管短进长出，故装置图为： 2molO=0键所吸收的能量高，因此放出热量。 【深度拓展】 [例题2]D解析旧键断裂需要吸收的能量：Qs=E(N=N)十 原因是NH的密度比空气小，氨气极易溶于水，需 3×E(H-H)=945.0kJ/mol+3×436.0kJ/mol= 2253.0kJ/mol,因为1 mol NH3中含有3molN一H键， 化学反应中生成2 mol NH,共含有6molN一H键，所以 要防倒吸。 新键形成放出的能量：Q=6EN一HD=6X39L.0kJ/mol= 答案(1)NH HCO,NaO2HNO 2346.0kJ/mol,Qa<Qt,所以该反应为放出热量的反应。 (2)4NH+5O,催化剂4NO+6H,0(30.1N AQ=Q4 -Qs =2 253.0 kJ/mol -2 346.0 kJ/mol △ 一93.0kJ/mol。即当生成2 mol NH时放出的热量为 (4)3CuO+2NH-A-3Cu+N:+3HO CuO 93.0kJ. (5)2NH.CI+Ca (OH)2A-CaCk +2NH+2HO [变式2幻B服每生成2分子ABg)吸收W热量，A项 错误：该反应的能量变化=断裂化学健吸收的热量一形成 化学键放出的热量，所以该反应生成2 mol AB(g)时，吸收 NH3的密度比空气小NH极易溶于水，会导致 (a一b)kJ热量，B项正确：由题图可知，该反应中反应物的 总能量低于生成物的总能量，C项错误：断裂1olA一A 和1molB一B,共吸收akJ能量，D项错误 倒吸 探究点三 第六章 化学反应与能量 【互动探究】 3.(1)通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提 第一节化学反应与能量变化 高燃料的燃烧效率。 (2)节约能源，减少煤、汽油、柴油等燃料的使用。 第1课时 化学反应与热能 (3)大力发展新能源，如太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能 课前·教材预率 等清洁能源。 知识点 【深度拓展】 1.口温热☑升高☒气体④放出固冰凉 [例题3]A解析氢气可以来自水的分解，来源广：单位质量 ·194 的氢气燃烧放出的热量多，热值高：生成物是水，无污染，A: 知识点三 项正确：煤油是石油分馏的产物，石油是不可再生能源，所 1.团不能 网无法网正极网电解质溶液网负极 以煤油也是不可再生能源，B项错误：燃烧过程是燃料的化 团锌简 团石墨棒 学能转化为热能的过程，C项错误；同一物质，气态能量高 2.图化学能图电能 四电能团化学能 于液态能量，所以1mol氢气的能量高于1mol液氢的能 【自主测评】 量，D项错误。 (1)/ (2)× (3)×(4)/(5)×(6)×(7)X [变式3]D解析二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这 (8)/ 一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定 课堂·深度拓展 律。同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化， 探究点一 有机物和无机物之间也能相互转化。从图示中可以看出， 【互动探究】 二氧化碳的转化过程是化学变化，所以符合质量守恒定律， 1.(1)从Y极沿导线流向X极。 汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能， (2)理论上来讲，比铜活泼且常温下不与水反应的金属均可， 同时将有机物转化为无机物，水转化为氢气过程中税明光 如锌、铁等。 能（或电能）可以转化为化学能，二氧化碳综合利用减少碳 【深度拓展】 排放有利于缓解全球变暖，风电、光伏发电等新能源的开发 [例题1]答率③⑤①中只有一个电极，②中两个电极的活泼 和使用可减少碳排放；故选D项。 性相同，④中为非电解质溶液，不能导电，⑥电解质溶液（内 课末·随堂演练 电路)未形成闭合回路。 1.D解析核反应、物质三态之间的转化也存在能量变化，均 [变式1门A解析A项，蔗糖为非电解质，不能电离，也不导 不属于化学变化，A项正确：氯化钠晶体的电离发生了化学 电，无法组成原电池。 键的断裂，不是化学变化，B项正确；化学变化既遵循质量守 [例题2]B解析在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负 恒也遵循能量守恒，C项正确：化学变化过程中的能量变化 极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu片，负极反应 可能是化学能转化为热能，也可能是化学能转化为光能、电 为Zn-2e—Zn+,正极反应为2H++2e一H2个， 能等，D项错误。 故每转移1mol电子，产生H20.5mol:在溶液中H向正 2.B解析由题给图像可知，反应物能量低，生成物能量高，则 极移动，S0向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确。 该反应为吸热反应，A、C项错误，B项正确：吸热反应不一定 [变式2]B解析a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构 需要加热才能进行，D项错误。 成原电池，铁把铜置换出来，铁片表面有红色的铜析出，A 3.C解析活泼金属与酸发生的置换反应为放热反应，故镁条 项正确；a和b用导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁 与盐酸反应属于放热反应，A项正确；NaHCO,分解反应需 作负极，发生的反应为Fe一2e一Fc2+,B项错误：根据 要吸收热量，属于吸热反应，B项正确：生石灰与水的反应属 A,B项分析可知，C项正确；a和b用导线连接时，构成原电 于放热反应，C项错误；液氯汽化没有新物质生成，不属于化 池，铜作正极，阳离子向正极移动，D项正确。 学变化，故不属于吸热反应，D项正确。 探究点二 4.C解析由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应 【互动探究】 2.不一定。判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序， 是放热反应，A、D项错误：断键时吸改能量，B项错误。 5.解折(1)滴入水后，CuS04+5H2O一CuS04·5H20。由 要看反应的具体情况。例如，A1在强碱溶液中比Mg更易失 电子，AI作负极，Mg作正极：Fe、AI在浓HNO方中钝化，比 U形管内右侧液面下降，左侧液面上升的现象可知，是具支 Cu等金属更难失电子，此时Cu等金属作负极，Fe、Al作正 试管内气体受热膨张，压强增大所致，所以此反应是放热反 极。即相对于电解液更活泼的金属作负极。 应，则CuSO和H2O的总能量大于CuSO,·5H2O的总能 【深度拓展】 量.(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4C1BaC2+2NH3◆+ [例题3]解析首先分析Fe+与Cu反应中的氧化剂、还原剂， 10H2O,反应吸热，导致具支试管内气体压强减小，U形管中 然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应Cu十 右侧液面上升，左侧液面下降。 2Fe3+一2Fe2+十Cu2+,Cu失电子，应为原电池的负极，正 答案(1)①CuSO,+5HO一CuS0,·5H20②放热 极材料选用比铜不活泼的铂丝或导电的非金属（如石墨 ③大于(2)U形管右侧液面上升，左侧液面下降 棒)，电解质溶液选用FC溶液。 第2课时化学反应与电能 答3(1)2Fe++Cu一2Fe2++CuH 课前教材预案 (2)装置图如图所示 知识点一 (负极)C C或PH正极 1.团火力 2.回燃烧☒氧化还原反应④化学能转变为热能 ⑤汽化为蒸汽 ,FeCL,溶液 3.⑥化学⑦热⑧机械⑨电 知识点二 2Fe++2e-2Fe2+Cu-2e-Cu2+ 1.四锌片溶解，表面产生无色气泡回无明显变化☑铜在金 [变式3]解析电极溶解、质量减轻的一极作负极，发生氧化反 属活动性顺序表中排在氢的后面，不能从酸溶液中置换出氢 应，甲中A为负极，B为正极，乙中B为负极，C为正极。故 气图溶解☑有气泡固偏转团导线中有电流通过 A、BC三种金属的活动性顺序是A>B>C。 ⑦溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原 答案(1)A(2)B(3)C(4)A>BC 子结合成氢分子从铜片上放出 微专题突破4 2.图化学圆电 [例题]A解析燃料氢气在负极失电子生成氢离子，则负极反 3.@负极四氧化反应☑Zn-2e一Z+☒正极四还 应式为2H-4e—4H。 原反应因2H++2e一H2↑圆Zn+2H+—Zn++ 【即时训练】 H2个☑化学圆电网流出题流入 1.B解析Al易失电子作负极、Cu作正极，负极上铝失电子、 ·195·化学必修第二册课堂学案 第六章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第1课时化学反应与热能 答案精解Pu [学习目标] L,认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，了解化学反应体系能量改变与化学键的形成和断裂有关。（宏 观辨识与微观探析) 2.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化。（宏观辨识与微观探析） 3.体会提高燃料的燃烧效率、开发清洁能源的重要性。（科学态度与社会责任）。 2.吸热反应和放热反应 课前 教材预案 (1)把@ 热量的化学反应称为放热 知识点 化学反应过程中存在热量变化 反应。 1.实验探究 (2)把m 热量的化学反应称为吸热反应。 实验操作 实验现象 结论 知识点2化学反应中能量变化的原因 ①看到有气泡产生 1.化学反应中能量变化的原因 ②用手触摸反应 (1)化学反应过程（物质变化） 出度计 后的试管，回 该反应产 生图 ①反应物的化学键断裂要回 能量。 2 mL ③用温度计测得 四 ②生成物的化学键形成要☒ 能量。 2 mol-L' 反应后的温度， 热量 (2)化学反应中能量变化的原因 温度计示数回 ①化学键的4 是化学反应中能 量变化的主要原因。 (1) ①混合物呈糊状 ②一个化学反应过程中放出的能量固 20gBa0115.·8110 -10gNH,CI ②闻到刺激性 吸收的能量，则有能量向环境释放，发生⑥ 气味 该反应产 ③用手触摸杯壁 生NH和 反应：反之，放出的能量回 吸收的 水液 下部，固 HO,☑ 能量，则需从环境中吸收能量，发生网 (2)闻到气味后 用手拿起烧杯， 热量 反应。 迅速用玻璃片盖 圆 2.化学反应中能量变化的决定因素 上烧杯 个化学反应是释放热量还是吸收热量，与 结论：化学反应过程伴有热量的⑧ 或 国 和2四 的相对大 回 小有关。 ·46· 第六章化学反应与能量 放热反应 吸热反应 量与断开1 mol H-CI键吸收的能量相等。 ( 反应物的总佳量高 4成物的么能量商 化学反应☐向环境 从环境 (5)放出能量越多的化学反应，其生成物的总 一释议能量 化学反应 贬收能量 生成物的总融：低 反成物的总能量低 能量越低 () (6)有化学键的形成，是化学反应的本质特征。 热能转化为化学能 化学能转化为热能 被生成物“储存” 名师提醒 知识点3 能量转化与能量利用 (1)吸热反应和放热反应均属于化学反应。 1.人类对化学反应中热能的利用一燃烧 NaOH固体溶于水、浓HS),稀释等属于放 发现一十火的发现 热过程，不属于放热反应；NHNO固体溶于 [?明以州枝杂节为罗能源 水、碘升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热 反应。 成代以禁、石油利天然工为要能河 (2)一个化学反应放出能量的多少取决于反应 2.从化石燃料获取能量面临的问题 物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 (1)储量有限，短期内不可再生，能源消费需求 (3)化学反应的本质特征是反应物中化学键的 不断增加。 断裂和生成物中化学键的形成。 (2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的回 等是大气污染物的主 课堂 深度拓展 要来源。 3.节能减排的措施 探究点1 吸热反应与放热反应 节能不是简单的减少能源的使用，更重要的是 I互动探究 要充分有效地利用能源。 1.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应， (1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。 常温下进行的反应是否一定是放热反应？ (2)能量利用阶段提高能源的利用率。 (3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新 能源有四 等。 1自主测评 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热 反应。 ( 1深度拓展 (2)化学反应既有物质变化，又有能量变化。 1.化学反应中能量变化的原因 ( 啖收能量 (3)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、 H化学健淅裂 E>E一发热反园 机械能等多种能量形式。 () 新化学钽形成 放热反成 (4)相同条件下形成1 mol H-C键放出的能 放能量五 ·47· 化学必修第二册课堂学案 2.放热反应与吸热反应比较 CCH+20,点燃C0,+2H,0 类型 D.KOH+HNO-KNO+H2O 放热反应 吸热反应 比较 归纳总结 释放热量的化学 吸收热量的化学 定义 吸热反应和放热反应的判断方法 反应 反应 (1)根据反应物和生成物的总能量大小判 反应物具有的总能 反应物具有的总能 形成 断一一反应物的总能量大于生成物的总能量 量大于生成物具有 量小于生成物具有 原因 的反应为放热反应，反之为吸热反应。 的总能量 的总能量 (2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关 生成物分子成键时 生成物分子成键时 系判断—破坏反应物中化学键吸收的总能 与化学键 释放的总能量大于 释放的总能量小于 量大于形成生成物中化学键放出的总能量的 的关系 反应物分子断键时 反应物分子断键时 反应为吸热反应，反之为放热反应。 吸收的总能量 吸收的总能量 1(3)根据经验规律判断—用常见的吸热反应 1能量 十能录 和放热反应的反应类型来判断。 反应 生优捌 (4)根据生成物和反应物的相对稳定性判 图示 热反 吸热成 断—由稳定的物质生成不稳定的物质的反 生成 反应利 应为吸热反应，反之为放热反应。 反过座 反城过痘 (5)根据反应条件判断一凡是需持续加热才 3.常见的吸热反应和放热反应 能进行的反应一般为吸热反应，反之，一般为 活泼金属与水或酸的反应，如 放热反应。 2Na+2HO-2NaOH+H. (6)根据实验现象判断—化学反应引起温度 放 酸碱中和反应，如 【升高或降低，可通过触摸反应容器外壁温度直 帝 NaOH+HCI-NaCl+H.O 接感知，或是与反应装置相连的连通器中液面 出现高度差。 应 燃绕反应，如C+O点槛C0 【变式1】除了用手触摸和温度计测量外还可以 +多数化合反应，如Ca)+HO一Ca(OH) 借助其他方法感知温度的变化，如在探究过 多数分解反应，如CaC0,高墨ca0+C0,+ 氧化钠与水反应为放热反应时，可采取如下 热 Ba(OH)·8HO+2NH,C1 两种方法： 常见目 反 BaC1+1oHO+2NH↑ 个特殊 成 *C+HO(g)商温c0+H 反应 *c+C0.商温2c0 【例题1】下列反应过程中能量变化符合如图所 示的是 ( Na.O 非袁钓 (1)I、Ⅱ装置能说明反应为放热反应的现象 反成物 反诚过牌 是： A.C+CO2 商温2C0 (2)产生上述现象的原因是： B.Zn+HSO,—ZnSO,+H↑ ·48 第六章化学反应与能量 利用化学键数据计算化学反应 等：(2)化学反应中能量变化遵循“能量守恒”， 探究点2 中的能量变化 能量变化通常以热能、光能、机械能等形式表 现出来，故在化学反应中，释放的能量大于放 互动探究 出的热量。 2.甲烷燃烧要放出热量，试从化学键变化的角度 分析其原因？ 【例题2】已知反应N2(g)十3H(g) 催化剂 高温、高压 2NH(g),有关物质的化学键键能（拆开 1mol化学键所需要的能量)如表，则该反应 生成2 mol NH时的能量变化是 化学键 N=N NH H-H 1深度拓展I 键能(k/mol) 945.0 391.0 436.0 1.过程分析 A.吸收46.5kJ B.放出46.5kJ 利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应 C.吸收93.0kJ D.放出93.0kJ 过程中的能量变化。以反应H2(g)十C2(g) 【变式2】已知化学反应A2(g)十B(g) 一2HCI(g)为例： 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正 吸收①① ① 确的是 436kJ·mal 能量⊙⊙ 能量代J 健断裂 吸收 243kJ·m 能量 ④⊙ 2 miol AB(g) 放出 放出 431kJ· 431· I mol A,(g)+I mol B.(gi 能量 能录 反成过程 A每生成2分子AB(g)吸收bk热量 断裂化学键 形成化学键 吸收的能量 放出的能量 B.该反应过程中，生成2 mol AB(g)时吸收 Ha Cl HCI (a一b)kJ热量 1mol化学键 436kJ 243kJ 431kJ C.该反应中反应物的总能量高于生成物的 总能量 共吸收436k+ 共放出862kJ H十CL 243kJ=679kJ D.断裂1molA一A和1molB-B,共放出 2HCI 679kJ-862kJ=-183kJ,即反应 akJ能量 放出183kJ热量 探究点3儿 能源的综合应用 2.计算公式 I互动探究 利用化学键的能量变化计算化学反应中的能 3.煤、汽油和柴油大量使用会造成空气污染，但 量变化： 不使用又会严重影响生产和生活，对此，你有 △Q<0,为放热反应 什么看法？ △Q=Q(吸)一Q(放) △Q>0,为吸热反应 >特别提示：(1)原子形成1mol化学键所放出的 能量与断开1mol该化学键所吸收的能量相 ·49· 化学必修第二册 课堂学案 1深度拓展 目学习小结 步点属于不内能源 五油 反成物 伴达儿源节能：儿发新能 A<E- 吸 料 庆然司 小法源和节约现有能源 热反 收能品 资源丰富 断过 应 太馆氢能]风能] 可以生 优点汝有染 地热酯洋脂生物泥 城污染很 小，」 清洁能 致热区应 B>E. 放热反应 牛成狗 【例题3】“嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运 载火箭（如图）功不可没，其火箭燃料有液氢、 课末 随堂演练 偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是 1.(化学反应中的能量变化)下列关于化学变化 的说法中错误的是 () A.化学变化过程中必然会引起能量变化，但能 量变化不一定会引起化学变化 B.化学变化过程中一定有化学键的断裂和形 A.氢能热值高，来源广，无污染 成，但有化学键断裂或形成的过程不一定发 B.煤油是可再生能源 生了化学变化 C.偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能 C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D.1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量 D.化学变化过程中的能量变化都是热能变化 【变式3】碳中和作为一种新型环保形式，可推动 2.(吸热反应与放热反应的判断)已知反应A十B 全社会绿色发展。我国争取2060年前实现 C十D的能量变化如图所示，下列叙述正 碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的 确的是 二氧化碳新循环体系： 会分京化解 +D 发合樱化剂 CILOIIy 家化供每 戊应过利 下列说法正确的是 A.该反应为放热反应 ①燃烧时化学能可以转化为热能 ②光能 B.该反应为吸热反应 (或电能)可以转化为化学能③无机物和有 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 机化合物可以相互转化④减少碳排放有利 D.该反应只有在加热条件下才能进行 于缓解全球变暖⑤风电、光伏发电等新能 3.(吸热反应与放热反应的判断)下列关于化学 源的开发和使用可减少碳排放 反应与能量的说法中，不正确的是 A.①④ B.①②④⑤ A镁条与盐酸的反应属于放热反应 C.①②③ D.①②③④⑤ B.NaHCO分解反应属于吸热反应 ·50· 第六章化学反应与能量 C.生石灰与水的反应属于吸热反应 色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜 D.液氨汽化能吸收大量的热，但不属于吸热 品体，可观察到U形管右侧的液面立即下降， 反应 左侧的液面上升。 4.(反应热与键能的关系)化学反应A2十B 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确 的是 ( 2 nml A+2 mol B 4擀加 3E=1k 1 mol Ay+l nol B. (1)①写出上述反应的化学方程式： 21w4g A.该反应是吸热反应 ②该反应是 (填“吸热”或“放热”) B.断裂1molA一A键和1molB一B键放出 反应。 xkJ能量 ③反应中的硫酸铜和水具有的总能量 C.断裂2molA一B键需要吸收ykJ的能量 (填“大于”或“小于”)五水硫酸铜晶 D.2 mol AB的总能量高于1molA和1mol 体的总能量。 B的总能量 (2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面 5.(综合应用)如图所示，在小试管里加入2g新 后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8HO晶 制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管 体，再加入NH,CI固体，用玻璃棒不断搅拌， 则可观察到U形管中的现象为 内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形 管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水 友情提示完成P,课时作业（八） 平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白 第2课时 化学反应与电能 答案精解P [学习目标] 1,以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。（宏观辨识 与微观探析)》 2.能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，能书写电极反应式并能分析简单原电池的 工作原理。（证据推理与模型认知） 使④ ,加热水使之固 课前 教材预案 以推动蒸汽轮机，带动发电机 火力发电 化学能间接转 发电。 知识点化为电能 3.能量转换过程 1.我们日常使用的电能主要来自□ 发电。 能 燃料燃烧，回 能 蒸汽轮机 2.火力发电的原理 通过化石燃料☑ 时发生的图 ☒ 能 发电机回 能 ·51