第5章 第3节 无机非金属材料-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，B项错 无色的八NO,前者颜色深于后者，C项错误；两个反应中Cu 误：含硫化石燃料燃烧会产生大量S):,经过一系列变化会 均由0价升为十2价，且Cu完全反应，转移电子总数相等，D 形成酸雨，C项正确：植被破坏、水土流失、生态环境破坏不 项错误 会导致酸雨的形成，D项错误。 4.B解析铜与浓硝酸可能发生的反应：C1十4HN0(浓) [变式2]A解析二氧化硫用(NH)zS),溶液吸收，发生的离 Cu(N),)2十2N)2↑+2HO,3Cu+8HNO(稀) 子反应为SO2十S0)+HO一2HSO,A项正确：氨气 3Cu(NO)2十2NO◆十4HO。祓还原的硝酸的物质的量为 吸收塔中发生的反应为HSO方+NH3·HO一NH+ S+HO,B项错误：题述流程中各反应都没有元素化合 是0片=1X10m,则生成琦酸织的物魔的爱为 价的变化，不是氧化还原反应，C项错误：题述流程吸收 2.4×103mol-1X101m0l=7×10+mol,参加反应的铜 S)2,不能循环利用，D项错误。 2 微专题突破3 的质量为7×10-+mol×64g·mol-1=4.48×102g,故选 [例题]A解析由题可知，硝酸为稀溶液，则发生反应3Cu十 B项。 8H中+2NO,一3Cu+2NO↑+4HO,当氢离子与硝 5.解析(1)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的HS0)为 酸根恰好完全反应时，能溶解铜的量最多，即(H) 被空气中氧气氧化所致：S)十HOHS),2HS)十 n(NO方)=4：1，设混合溶液中硫酸物质的量为xmol,则 O-2HSO。②雨水和自来水混合，应考虑SO,(或 硝酸物质的量为(1一x)mol,则(2x十1一x):(1一x)=4: HS))与Cl(或HCO)的反应：S)+2H)+Cl 1,解得x=0.6mol,根据化学方程式中的计量关系得，溶解 HS),+2HCI(或H,S),+HCI)—HS)+HCI)。因此 铜的物质的量为0.6mol,A项正确。 雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(2)减少酸雨的产生 【即时训练】 需减少S)的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液 1.解析Cu足量，硝酸完全反应，生成Cu(NO)2、NO、NO和 化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氨能、核能 HO。n(NHO3)=0.05L×14.0mol·LJ=0.7mol, 等)，都是有力措施。因此①③⑤正确。 4.48L 答率(1)①S)2+HO=HS)方、2HS02+O2 n(气体)=2.4/ma=02m0l.由氯原子守恤可知， 2HS)4②小C+2HO+SO一HSO4+2HC1(或 0.7mol=nCu(NO)a]×2+0.2mol,解得[Cu(NO)2]= H-SO+HCIO-H-SO+HCD)(2)C 0.25mol,则参加反应的钢的质量为0.25mol×64g· 第三节无机非金属材料 mol1=16.0g。故选C项。 课前·教材预案 2.B解析1ol硝酸参加反应，反应中硝酸表现为酸性和氧 知识点一 化性，转移电子0.8mol,则应生成0.4 mol Zn(NO)e,还有 1.口4☑0囹0国2固2回高回难⑧高温 02 mol HNO参与氧化还原反应。设稀HNO的还原产 回腐蚀 物中氟元素的化合价为x,当有0.2mol硝酸被还原时，则有 2.d黏土Π纯碱(NaCO方)，石灰石(CC)方)、石英砂(SiO) 0.2mol×(5一x)=0.8mol,解得x=十1，应生成N0:当有 配石灰石，黏土☒玻璃窑四水泥回转窑 0.1tmol硝酸被还原时，根据氯原子守恒，产物为NHN), 知识点二 则有0.1mol×(5-x)=0.8mol.解得x=一3，符合 1.国三国VA团过渡国导体四绝缘体四半导体 NH:NO中N的化合价，故稀HNO,的还原产物为②NO 或④NHNO,故选B项 团硅酸盐园氧化物☒S0,+2C1800~2000℃ si+ 3.B解析纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电 2CO Si+3HCI-300 C-SiHCI+H. ☒SiHCL+H 1.12L 子，m0:)=2.4mo=0.05mol,设Cu,Ag的物质的 1100℃s十3HCl园芯片团硅太阳能电池 量分别为x、y,根据质量守恒列方程：xX64g·mol1十yX 2.☒光导纤维 108g·mol1=14g,根据得失电子守恒列方程：2.x十y= 3.图光学、热学、电学、磁学团金刚砂团共价键@金刚石 0.05mol×4,解得：x=0.05mol,y=0.1mol,则m(Cu)= 风高温抗氧化网耐高温结构材料耐高温半导体材料 0.05mol×64g·mol-t=3.2g,故选B项。 EC7D图B图A 课末·随堂演练 4.亚碳原子团笼形区C国石墨片层国纳米國大 1,B解析纯净的硝酸是无色液体，A项错误：硝酸见光或受 弼电学性能团碳原子直径图低丽高 热易分解，应该保存在棕色试剂瓶中，B项正确，C项错误： 【自主测评】 石膏是硫酸盐，不能由硝酸制备，D项错误。 (1)/(2)/(3)×(4)×(5)/(6)/(7)× 2.C解析正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH 课堂·深度拓展 5.6的降水称为酸雨，A项错误：酸雨分为硝酸型酸雨和硫 探究点一 酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放也有关，B 【互动探究】 项错误：利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化 1.普通玻璃的主要成分是Na SiO方、CaSiO方和SiO:制造普通 为硫酸钙，达到就硫的目的，减少SO的排放，在一定程度上 玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英砂（主要成分是 可防止酸雨的形成，C项正确：化石燃料是现代社会的主要 s0,)4NaC0+s0.高温Nas0.+C0.↑.CaC0+s0 能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发 清洁环保的新能源，减少酸雨的形成，D项错误 高温caSiO,十C0↑ 3.B解析Cu与浓硝酸的反应为：4HNO,(浓)十Cu 【深度拓展】 Cu(N(0)):+2N),◆十2H():Cu与稀硝酸的反应为： [例题1门B解析普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二 8HNO2(稀)十3Cu一3Cu(NO3)十2NO↑十4H()。由于 氧化硅，A项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，C项错误：瓷 硝酸浓度不同，因此反应速率不同，A项错误：由方程式可 器比陶器的结构致密，几乎不吸水，D项错误。 知，每摩尔的铜消耗浓硝酸4m0l,消耗稀HNO,氵mol,前 [变式1门B解析根据题给信息知，制取钢化玻璃的原料与制 取普通玻璃的原料一样，为石灰石、纯碱和石英，A项正确： 者多，后者少，B项正确：前者生成棕红色的NO,后者生成 钢化玻璃与普通玻璃的组成基本相同，仍属于传统无机非 192· 金属材料，B项错误：制取钢化玻璃的主要反应为 NaC0,+s0,高温Na.SiO,+C0,+,CaC0,+s0.高遥 章末复习方案 CaSiO十CO,↑，都是非氧化还原反应，C项正确：不锈钢 1.C解标由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装 是由铁，铬、镍等制成的合金钢，故在碳素钢中加入镍等合 置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大 金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，D项正确。 于空气的密度，A项错误：二氧化锰与浓盐酸共热制备氟气 探究点二 为因液加热反应，需要选用因液加热装置，不能选用固固加 【互动探究】 热装置，B项错误：二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固 2.不对。两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反 加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可 应生成盐和水的氧化物。SO,只能与氢氟酸反应，且生成 选用向上排空气法收集，C项正确：氯化钠与浓硫酸共热制 的SiF不属于盐。 备为固液加热反应，需要选用因液加热装置，不能选用固固 【深度拓展】 加热装置，D项错误。 [例题2]A解析该粗硅样品与稀盐酸的反应实质是铁与稀盐 2.B解析HS与浓疏酸反应，故不能用浓硫酸千燥，A项错 酸反应：Fe十2 HClFeCl十H,◆：与氢氧化钠溶液的反 送：发生反应2H0,Mi02H,0+0,浓硫酸千燥氧气，B 应实质是硅与氢氧化钠溶液反应：Si十2NaOH十HO一 项正确：铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化 NSiO十2H↑。因放出等量的氢气，则铁与硅的物质的 氮气体，C项错误：氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥 量之比为2：1，质量之比为4：1。 氨气，D项错误。 [变式2]B解析SiO和CO都是酸性氧化物，都能与NaOH 3.B解析NH极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小， 溶液反应，但二氧化硅不能与水反应，A项错误：高温下，工 从而产生喷泉，A项正确：P(O方为酸性氧化物，NH具有碱 业制粗硅利用碳还原二氧化硅，反应的化学方程式为2C十 性，两者可以发生反应，故不可以用PO千燥NH,B项错 S0,高温S十2C0个，B项正确：二氧化硅能做光导纤维是 误：NH的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C项正 利用了二氧化硅对光的反射，与其熔点和硬度无关，C项错 确：C()与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使 误：水泥，玻璃都是硅酸盐制品，水晶饰物的主要成分为二 NH挥发，可用此装置制备NH,D项正确。 氧化硅，D项错误。 4,A解析氧气水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 [例题3]D解析制造轮船的材料为钢铁，不能选用高强度耐 色，故试纸变蓝，一定含NH,A项正确：能还原氧化铜的气 火陶瓷，D项错误。 体也可能是一氧化碳等还原性气体，B项错误：二氧化硫也 [变式3]C解析因为航天器在穿过稠密的大气层返回地球 能使澄清石灰水变浑浊，C项错误：二氧化氟等气体也能使 的过程中与大气剧烈摩擦，产生高温，为了防止烧毁航天 湿润的淀粉KI试纸变蓝，D项错误。 器，所以这种材料应具备耐高温的特点：还要防止因舱内温 5.A解析SO,和HS都具有较强的还原性，都可以被酸性高 度过高对宇航员的身体造成危害，这种材料还应具备隔热 锰酸钾溶液氧化：因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H,S 性好的特点。故选C项。 时，SO2也会被吸收，A项错误：氯气中混有少量的氯化氢气 课末·随堂演练 体，可以用饱和食盐水除去：饱和食盐水在吸收氯化氢气体 1.D解析CPU半导体芯片的主要成分是晶体硅，光导纤维的 的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，B项正确：氮气中混有 主要成分是二氧化硅，两者所用的材料不同，A项错误：水泥 少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： 和玻璃的主要成分都是硅酸盐，均属于硅酸盐材料，但不属 2Cu十0，△2Cu0,而钢与氯气无法反应，因此可以采取这 于新型硅酸盐材料，B项错误：水晶的主要成分是二氧化硅， 种方式除去杂质氧气，C项正确：N(O,可以与Na(OH发生反 是氧化物，不是硅酸盐，C项错误；粗硅制备单晶硅的过程 应：2NO2+2NaOH一NaNO)+NaNO2+HO,NO与 中，先用氯化氨把硅氧化为三氯硅烷，再用氢气把三氯硅烷 NOH溶液不能发生反应：尽管NO可以与NOh一同跟 还原为硅，故该过程存在元素化合价变化，涉及氧化还原反 NaOH发生反应：NO+NO十2Na(OH-2NaN)h+HO, 应，D项正确。 但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较 2。A解析硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能相关设 大的影响，D项正确 备，能将太阳能转换为电能，A项正确：虽然硅单质在常温下 6.C解枥由题千信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性 化学性质稳定，但在自然界中不存在游离态的硅，在自然界 气味气体d,d能使KMnO溶液褪色，故d为S)2,则盐a为 存在较多的硅石，其主要成分是SiO,B项错误：反应Si十 NaS)或者NaHSO,也可能是NaSO,盐a与足量C 2NOH+H2 O-Nae SiO.+2H↑中，Si的化合价升高， 反应后将生成S,与BCl,溶液反应得到沉淀c,故c为 为还原剂，C项错误：硅能与氢氟酸反应，但硅不能与盐酸反 BaS),,据此分析解题。盐a为NaS)方或者NaHSO)方，也可 应，D项错误 能是NSO,故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A项正 3.A解析计算机的芯片材料是高纯度硅，而二氧化硅用于生 确：c为BaSO,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B项正确：d 产光纤，A项错误：光导纤雏能对光进行全反射，用于生产光 为S),S),不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误：盘 缆，主要成分是二氧化硅，B项正确：高温结构胸瓷的耐高温 a为NS)或者NaHSO.,也可能是SO,当NSO十 性能好，且抗腐蚀能力强，是制作导弹、火箭的理想材料，C 2HC12NaC+S↓+SO2↑+HO,反应②中还可能生成 项正确：玻璃、水泥、陶瓷的主要成分都是硅酸盐，它们属于 淡黄色沉淀，D项正确。 传统硅酸盐产品，D项正确 7解析A是一种黄绿色的非金属单质，A是C:B是一种具有 4,A解标玻璃、石英、水晶、玛瑙和光导纤维的成分中都含有 刺激性气味的气体，且具有漂白性，A,B与水反应生成两种 二氧化硅，计算机芯片，硅太阳能电池的主要成分是单质硅。 强酸，C与硝酸银反应生成白色沉淀M,D与氯化钡溶液反 故选A项。 应生成白色沉淀N:M和N不溶于稀硝酸：B是SO,C是 HCI、D是HS),M是AgC1.N是BaSO,:L是一种金属单 5.答系1)ACD Si N (3)SisN+12HF 质，L和氯气反应生成G,L和盐酸反应生成E,E和氟气反 应生成G,可知L是变价金属，L是Fe、G是FCl、E是 FeC2:FeCl和氢氧化纳反应生成F,F是Fe(OH)2, 3SiF++4NH （④3SC,+2N+6H强热sN,+12HC Fe(OH):被氧气氧化为H,H是Fe(OH)a。(1)单质A是 ·193化学 必修第二册 课堂学案 第三节 无机非金属材料 答案精解P. [学习目标] 1.了解硅酸盐及其性质、结构特点,了解传统硅酸盐产品的工业生产,知道硅及其化合物在材料家族中的应用 (证据推理与模型认知) 2.了解硅和二氧化硅的性质,认识碳化硅、氮化硅、纳米材料等新型无机非金属材料。(科学态度与社会责任) 课前 知识点②新型无机非金属材料 教材预案 1.硅的存在与性质 知识点硅酸盐材料 (1)位:硅元素位于元素周期表第 周期 第 1.硅酸盐及其结构 族,处于金属与非金属的7 (1)硅酸盐的结构 位置。 在建酸盐中,Si和O构成了硅氧四面体,其结 (2)构:硅元素原子核外有3个电子层,最外层 构如图所示。 有4个电子。 (3)性:单质的导电性介于 与 之间,是应用最为广泛的园 材料。 (4)硅的存在:硅在自然界主要以团 和 0 2 的形式存在。 每个Si结合个O.Si在中心,O在四面 (5)高纯硅的制备 体的4个顶角:许多这样的四面体还可以通过 工业制备高纯硅的原理流程图 顶角的②相互连接,每个③为国 ①焦炭 个四面体所共有,与同个Si相结合。 其中涉及的主要反应为 (2)硅酸盐的特性 ①③ 硅氧四面体结构的特殊性,决定了硅酸盐材料 ②④ 大多具有硬度回、溶于水、耐回、 ③ 耐回 等特点。 (6)硅的用途 2. 常见的硅酸盐材料 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等 陶瓷 玻瑞 水泥 领域。利用其半导体性能可以制成计算机、通 信设备和家用电器等的2 ,以及光伏 主要原料: 电站、人造卫星和电动汽车等的网 原料 , 助原料:适量的 石营 2.二氧化硅的用途 二氧化硅可用来生产8 。光导纤 设备 1 14 维的通信容量大,抗干扰性能好,传输信号不 易衰减,能够有效提高通信效率。 建筑材料、建筑材料、光 3.新型陶瓷 绝缘材料、学仪器、各种 大量用于建筑 用途 (1)新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐 日用器,器血、玻璃 和水利工程 体系,在 等方面具有 卫生洁具 纤维 很多新的特性和功能 .38. 第五章 化工生产中的重要非金属元素 (2)碳化硅(SiC) 名师提醒。 碳化硅俗称 ,其中的碳原子和硅原 (1)金刚沙为碳化硅,与金刚石结构类似,但不 子通过③ 连接,与园 的结构 是金刚石的同素异形体。 类似,具有很大的硬度和优异的③ (2)硅酸盐结构复杂,通常用SiO和金属氧化 性能。可用作国 、3 物的组合形式来表示其组成,但不是它们的混 等。 合物。 (3)常见新型陶瓷及其用途(选择填空) (3)因玻璃中的SiO能与碱反应,所以不能用 ① 用干高压钢灯、激光器、高温探测窗 磨口玻璃塞试剂瓶盛放烧碱溶液;氢氛酸也能 ②7 主要用于电力、交通、医疗等领域 与SiO反应,故也不能用磨口玻璃塞试剂瓶 ③ 用于滤声器、扬声器、超声波探伤器 盛放氢氛酸。 ④ 用于火箭、汽车发动机和耐高温 课堂 材料 深度拓展 A.高温结构陶瓷 B.压电陶瓷 探究点硅酸盐材料 C.透明陶瓷 D.超导陶瓷 4.碳纳米材料 互动探究 (1)富勒 是由④ 构成的一系列回 1.现代生产中采用不同的原料和工艺,可以制得 分子的总称,其中的 是富勒/的代 多种具有不同性能和用途的玻璃。对比普通 表物。 玻璃的成分及原料,推测高温下制造玻璃的过 (2)碳纳米管可以看成是由③ 卷成的 程中发生的反应。 管状物,具有4 尺度的直径。比表面 积4 ,有相当高的强度和优良的 II深度拓展 (3)石墨 是只有一个4 厚度 1.常见硅酸盐材料的成分与特点 的单层石墨,其独特的结构使其电阻率 陶登 玻璃 题、热导率,具有很高的强度。 水泥 硅酸钟(Na.SO). 成分 硅酸三(3CaO.SiO) |自主测评lI 建酸(CaSiO). 复杂 硅酸二(2Ca0.SO). 判断正误,正确的打“/”,错误的打“×” 二氧化硅(SiO) 错酸三(3CaO·A1O) (D)硅晶片是生产芯片的基础材料。 __ 抗氧化、抗 玻璃是非晶体,称为 (2)生产光导纤维的原料是二氧化硅。 _→ 酸腐蚀。 玻璃态物质,无固定具有水硬性,与水接和揽 (3)金刚沙和金刚石结构类似,互为同素异 熔点,在某一温度范 摔并静置后,很容易凝固 形体。 绝缘 围内软化可加工成 变硬 ( ) 玻璃制品 (4)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物。 2. 常见的硅酸盐一-硅酸钟(俗名泡花碱) (5)硅酸盐结构较为复杂,大多不溶于水,化学 (1)硅酸纳易溶于水,其水溶液俗称水玻璃,具 ) 性质很稳定。 ( 有黏结力强、耐高温等特性,常用作黏合剂和 (6)硅氧四面体中,硅原子与氧原子都是以共 防火剂。 价键结合。 C _→ (2)硅酸钟溶液与盐酸反应生成硅酸(H.SiO。) (7)磨口玻璃塞试剂瓶不能盛放烧碱溶液,但 沉淀,其离子方程式是SiO十2H- ) 能盛放氢氛酸。 HSiO。 7~ .39. 化学 必修第二册 课堂学案 (3)H.CO.的酸性强于HSiO,少量二氧化碳 [深度拓展I 通入硅酸纳溶液中,反应的离子方程式是 1.Si的性质 SiO+CO+HOHSiO+CO。 (1)常温下能与F、HF、强碱等反应 Si+2F --SiE Na.SiO十CO,^也能发生,该反应之所以能 Si+4HFSiF △+2H. 发生,是因为反应不是在水溶液中进行的,在 Si+2NaOH+HO--NaSiO.+2H 高温条件下生成的CO,气体从反应体系中逸 (2)加热时能与O、Cl、C等反应 Si+O-siO. 出,从而使反应能够继续进行 【例题1】硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。 Si+2Cl一Sicl. 下面有关硅酸盐材料的说法正确的是( SitC高温siC A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和 石英 >特别提示 B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 (1)Si与氢氮酸反应是Si的特性,其他非金属 C.水玻璃的成分是硅酸钢、硅酸和二氧 单质不具有此性质。 化硅 (2)Si是能与NaOH溶液反应放出H.的非金 D.陶器比瓷器的结构致密,几乎不吸水 属单质,A1是能与NaOH溶液反应放出H.的 金属单质。推断题中常以此作为突破口。 【变式1】钢化玻璃俗称“普通玻璃的化身”,是普 2.SiO的性质 通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化 稳定性。不与冰,一毁的酸反应 玻璃一般不会发生自爆现象,但当钢化玻璃 与jCao反应si0,+Caocasi0. 中含有梳化键结核时就有可能发生自爆现 si. 通性 酸性氧化物与3a0Hsi0.+2Na0H- 象。下列有关说法中错误的是 C ) 溶液应 Na.SiO.II.0 A.制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和 石英 Si0+4IIF-SiF.t+21I.0 与4氛应 B.钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 【例题2】有一含有杂质铁的粗硅,取等质量的样 C.制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原 品分别投入过量的稀盐酸和过量的稀氢氧化 反应 钢溶液中,放出等量的氢气,则该粗硅中铁和 ( 硅的关系正确的是 D.在碳素钢中加入锦等合金元素可以制得不 ) 锈钢及各种特种银 A.物质的量之比为2:1 B.物质的量之比为1:2 硅、二氧化硅及新型无机非 探究点②金属材料 C.质量之比为1:4 D.质量之比为2:1 I互动探究I 【变式2】有科学家提出硅是“21世纪的能源”,下 2.实验室中盛放氢氧化纳溶液的试剂瓶用橡胶 列关于硅及其化合物的说法正确的是( 塞而不用玻璃塞,是因为玻璃中的SiO。能与 A.SiO.和CO.都是酸性氧化物,既能与水反 氢氧化钢反应;生产磨秒玻璃时可以用氢航酸 应,又能与NaOH溶液反应 溶蚀玻璃,是因为氢氛酸可与SiO。反应。由 B.高温下,工业制粗建的化学方程式为2C十 sio.高温si+2CO 此是否可得出SiO。是两性氧化物? C.二氧化硅的熔点高、硬度大,因此可用于制 作光导纤维 D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 .40· 第五章 化工生产中的重要非金属元素 3.新型无机非金属材料 2.(建的性质)硅及其化合物的应用范围很广。 (1)硅与碳的化合物碳化硅(SiC,俗称金刚 下列说法正确的是 ) ),具有金刚石结构,硬度很大,可用作硬纸 A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 轮的磨料。 B.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石 (2)含硅4%的硅钢具有很高的导磁性,主要用 C.反应Si+2NaOH+HO-NaSiO+ 作变压器铁芯。 2H.中,Si为氧化剂 (3)人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温 D. 硅能与氢氧酸反应,则硅可以与盐酸反应 又耐低温的橡胶,在一60~250C仍能保持良 3.(硅酸盐材料)中国的量子通信、5G技术在世界 好的弹性,用干制造火箭、导弹、飞机的零件和 上处于领先地位。下列说法不正确的是 ) 绝缘材料等 A.“北斗”全球导航卫星计算机的芯片材料是 (4)人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结 高纯度二氧化硅 构的铭硅酸盐),主要用作吸附剂和催化剂。 B.光导经维被广泛应用于光缆通讯,其成分是 【例题3】下列物质与其对应的用途搭配不正确 二氧化硅 的是 ( C.高温结构陶瓷是制作导弹、火箭的理想材料 A.高能燃料--火箭动力 D.玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐产品 B.石英沙-制造光导纤维 4.(无机非金属材料)下列物品或设备的成分中 C.半导体硅晶片-制造计算机芯片 含有二氧化硅的是 ) D.高强度耐火陶瓷--制造轮船 ②水晶镜片 ①门窗玻璃 ③石英钟表 【变式3】太空航天器常穿上用新型陶瓷材料制成 硅太阳能电池 ④玛瑜首饰 光导纤维 的“外衣”,在穿越大气层时,能克服“热障”安 计算机芯片 全返回地面,这种外衣主要利用了材料的 A.①②③④ B.全部 C. _ ,_ D.①② A.绝缘性好 B.密度大 5.(综合应用)氢化硅是一种高温陶瓷材料,它的 C.耐高温和隔热性好 D.硬度大 硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上普遍采 学习小结 用高纯硅与纯氢在1300C时反应获得。 (1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是 陶吃 (填字母)。 传统 { 粗非金 A.制汽轮机叶片 团材村 B.制有色金属 制备和用过 的性质。 C.制永久性模具 无机全 和 D.制造柴油机 出材料 化础 二氧化础的 (2)写出氢原子结构示意图 型 新型 质与用过 根据元素周期律知识,请写出氢化硅的化学式 园材料 材初 (3)氢化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氧酸外,它 课末 随堂演练 不与其他无机酸反应,试推测该陶瓷被氢氧酸 1.(硅酸盐材料)作为全球最大的电子产品制造 腐蚀的化学方程式: 国,中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率 不到30%,产值不足全球的7%,市场份额不 (4)现用四氢化硅和氮气在氢气气氛保护下 ( 到10%。下列说法正确的是 ) 加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反 A.CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料 应的化学方程式为 B. 水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料 I友情提示 C.水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 完成P:课时作业(七)、P;阶段重 D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 点突破练(一) .41.