第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

2.④HNO--H十NO 同见光或者受热 蓝,则证明试管中已收集满氛;用水或稀 酸吸收多余的氛; 回4HNO 并在导管末端接一个倒扣漏斗,防止倒吸。 5.浓氛水滴人NaOH固体中,NaOH固体溶解使溶液的减性 回变细 增强,并放出大量的热,促使NH·H.O分解释放出大量 红棕 ll NO Cu十4HNO(浓)- Cu(NO)+2NO△+2HO NH。可用生石灰、Ca(OH)。固体、KOH固体等代替 )③缓慢 14变细 无色 lNO NaOH固体。 3Cu+8HNO(稀)--3Cu(NO):+2NO+ 【深度拓展】 4HO [例题4]A 解款化按固体分解生成的NH。与HCI在试管 知识点二 高温、高压,2NH。 口冷却后重新生成NH.Cl.不能得到NH。,①错误;CaO与 1N.+3H 还原 水反应消耗了水且增强溶液的碱性,并且放出大量的热,使 催化剂 NH. ·H.O分解放出氢气,②正确;NH.C1与Ca(OH)加 催化剂 -4NO+6HO 04NH.+5O- 2氧化 热条件下反应,有水生成,试管口应略向下倾针,③错误;加 ②2NO+O.---2NO ③氧化 热浓氮水,促进NH·H.O的分解和氢气的逸出,④正确。 ④3NO.+HO--2HNO.+NO 故选A项。 [变式4]翻析(1)装置A适用于固固混合物加热制取气体,装 知识点三 1.园二氧化碳 置B适用于固液混合物不加热制取气体,故方法①选A装 ⑧氢氧化物 2.7二氧化疏 雨水 置,方法②选B装置。(2)气是碱性气体,可与碗酸、 3.损伤 国污染源 ③酸化 腐蚀 ④酸性物质 P.O.反应,不能用其作干燥剂。(3)氮气极易溶于水,且密 【自主测评】 度小于空气,故采用向下排空气法收集,其中B装置排不出 (1/(2)X (3)X(4)X(5)(6)X 空气 课堂·深度拓展 (1)A B(2)B(3)D 利用氛气的密度小于空气, 探究点一 采用短管进氛气,长管出空气,即可收集氛气 课末·随堂演练 【互动探究】 1.D 解氢气可作喷泉实验是因为氢气极易溶于水,与极易 1.在浓确酸中通人足量的氧气,发生反应4NO.十O十2HO 4HNO,使NO转化为硝酸,即可除去浓硝酸中的 液化无关,A项错误;氢气可与氧化氢反应是因为氛气有碱 “黄色”。 性,与有还原性无关,B项错误;实验室制取氛气用氛化按和 2.能继续溶解,向反应后的溶液中滴加稀疏酸,酸性条件下 氢氧化固体混合物是因为按盐能与碱反应,与按盐易溶于 NO 可以与铜继续反应,其反应的离子方程式为3Cu 水无关,C项错误;氛气极易液化,液化得到的液氛气化时可 8H+2NO-3C*+2NO+4HO。 带走大量的热,所以液氢常用作制冷剂,D项正确。 3.化学方程式为C+4HNO(浓)-cO.+4NO.+2HO. 2.D 鼻冲水是氮水,易挥发产生氛气,具有刺激性气味, A项正确;水显碱性,将其滴入酸酥溶液中,溶液变红色,E 硝酸体现了强氧化性。 项正确;氮水含氢气、一水合氮、水、按根离子、氢氧根、氢离 【深度拓展】 子,C项正确,D项错误。 [例题1]B 解A项,硝酸中氮元素的化合价没有变化,只 3.B 翻所有按盐中,氛元素化合价不一定都是一3,如 生成硝酸盐,则只体现硝酸的酸性,错误;B项,生成硝酸 NH.NO.中,N的化合价除了一3,还有十5,①错误;绝大多 铁,体现硝酸的酸性,且硝酸中部分氮元素的化合价由十5 降低为十4,体现硝酸的氧化性,正确;C项,硝酸与碳反应, 数按盐都溶于水,②正确;按态氮肥含有NH,草木灰的主 硝酸中氛元素的化合价全部降低,只体现硝酸的氧化性,而 要成分为KCO。,两者反应生成的一水合氢不稳定,易分解 生成NH。,降低肥效,③正确:按盐一般由按根离子和酸根 不能体现酸性,错误;D项,反应中没有元素化合价发生变 化,只生成硝酸盐,则只体现硝酸的酸性,错误。 阴离子构成,含有离子键,是离子化合物,④正确;按盐中的 [变式1]A ①无论铁粉是否过量,铁与浓硝酸加热反应 NH 可以与OH结合,因此都可以与减反应,但是某些按 均生成硝酸盐,则体系中一定大量存在NO,①正确;②若 盐也可以与酸反应,如NHHCO,可与酸反应,错误。综 上可知,②③④正确,故选B项。 硝酸过量,铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁,体系中存在 Fe* ,若铁粉过量,铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁,体 4.C 反应物处于固体状态时不拆写,A项错误;强减与矮 系中不存在Fe ,则体系中可能存在Fe ,②错误;③若硝 盐浓溶液加热条件下生成NH。和H.O.B项错误:氢水中加 酸过量,铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁,体系中存在 入FeCl.溶液应生成Fe(OH),正确的离子方程式为Fe十 Fe*,若铁粉过量,铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁,体 3NH。·HO-Fe(OH)。+3NH。 系中不存在Fe,则体系中可能存在Fe ,③错误;④铁与 5.解(2)氢气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气 浓硝酸开始加热反应只生成二氧化氮,则体系中一定大量 管要伸入烧瓶底部。(3)在烧瓶下部出口(即b)利用氢气溶 存在二氧化氮,④正确;铁与浓硝酸加热反应只生成二氧 于水显碱性或氢气遇浓盐酸产生白烟现象检验氛气是否收 化氮,随反应的进行,硝酸浓度会变低,铁与稀硝酸反应生 集满。(4)①不利于氢气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发 成一氧化氮,则体系中可能存在一氧化氮,错误;故选 生倒吸。 A项 黑(1)2NH.CI+Ca(OH).-CaCl+2NH. +2H-O 探究点二 (2)a 氛气密度比空气小 (3)打开b处止水夹,用湿润的 【互动探究】 4.SO、NO、CO.烟尘等。 红色石蓄试纸(或藤有浓盐酸的玻璃棒)靠近b导管口,试纸 责(4)②④ 5.燃煤中加入适量石灰石或生石灰发生反应:CaCO 变蓝(或产生白烟)证明氛气收集满 第3课时 硝酸 酸雨及防治 CaO+co..Cao+so.-casO,2Caso.+O- 课前·教材预案 2CaSO。,能减少SO:的排放,可以有效减少酸雨。 知识点一 【深度拓展】 1.口无回易 ③有刺激性 [例题2]C 酸雨是指pH<5.6的降雨,A项错误;C0 .191· 含量增多,会导致温室效应,不会导致酸雨的形成,B项错 无色的NO.前者颜色深于后者,C项错误;两个反应中Cu 误;含疏化石燃料燃烧会产生大量S0).,经过一系列变化会 均由0价升为十2价,且Cu完全反应,转移电子总数相等,D 形成酸雨,C项正确;植被破坏、水土流失、生态环境破坏不 项错误。 会导致酸雨的形成,D项错误。 4.B 解铜与浓硝酸可能发生的反应:Cu+4HNO.(浓) [变式2]A解二氧化磕用(NH。)SO:溶液吸收,发生的离 Cu(NO)+2NO△+2HO,3Cu+8HNO.(稀) 子反应为SO+SO +HO-2HSO,A项正确;氧气 3Cu(NO)。+2NO+4H。O。被还原的硝酸的物质的量为 吸收塔中发生的反应为HSO +NH ·H.O--NH + SO +H.O.B项错误;题述流程中各反应都没有元素化合 价的变化,不是氧化还原反应,C项错误;题述流程吸收 2.4X10-mol-1×10-*mol-7×10-mol,参加反应的铜 S0),不能循环利用,D项错误。 微专题突破3 的质量为7×10mol×64g·mol-1-4.48x10g,故选 [例题]A析由题可知,硝酸为稀溶液,则发生反应3Cu十 B项。 8H +2NO --3Cu*+2NO+4HO,当氢离子与硝 5.(1)①酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的H.SO 酸根恰好完全反应时,能溶解铜的量最多,即”(H); 被空气中氧气氧化所致:SO.十HO-H.SO,2HSO+ n(NO)一4:1,设混合溶液中疏酸物质的量为xmol,则 O.--2HSO。②雨水和自来水混合,应考虑SO(或 硝酸物质的量为(1-x)mo,则(2x+1-x);(1-x)=4: H.SO)与Cl(或 HClO)的反应:SO+2HO+Cl 1.解得x一0.6mol,根据化学方程式中的计量关系得,溶解 HSO.+2HCI(或HSO.+HCIO-HSO.+HCD)。因此 铜的物质的量为0.6mol,A项正确。 雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(2)减少酸雨的产生 【即时训练】 需减少SO)的排放,将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液 1.解Cu足量,硝酸完全反应,生成Cu(NO)、NO、NO。和 化),燃料脱疏、固疏,开发不含疏的新能源(如氢能、核能 HO. n(NHO)=0.05 LX14.0mol·L-=0. 7mol. 等),都是有力措施。因此①③正确。 4.48L n(气体)-22.448/mol-0. 2mol。由氮原子守恒可知, (1)①SO+H0-HSO、2HSO+O 2HSO ②小 Cl+2HO+SO-HSO.+2HCI(或 0. 7.mol-nCu(NO)×2+0.2mol.解得nCu(NO) H.SO+HCIO-H.SO+HCI) (2)C 0.25mol,则参加反应的铜的质量为0.25mol×64g· 第三节 无机非金属材料 mol-16.0g。故选C项。 课前·教材预案 2.B 1mol硝酸参加反应,反应中硝酸表现为酸性和氧 知识点一 化性,转移电子0.8mol,则应生成0.4molZn(NO),还有 1.4 ②O ③O ④2 2 高 难 ⑧高温 0.2molHNO。参与氧化还原反应。设稀HNO。的还原产 回腐蚀 物中氮元素的化合价为x,当有0.2mol硝酸被还原时,则有 2.0黏土I纯碱(NaCO)、石灰石(CaCO)、石英(SiO) 0.2mol×(5-x)-0.8mol,解得x-+1,应生成NO;当有 石灰石、黏土 玻璃密 水泥回转密 0.1mol硝酸被还原时,根据氮原子守恒,产物为NHNO。, 知识点二 则有0.1mol×(5-x)-0.8mol.解得x=-3,符合 1.三 IVA 过渡 国导体 绝缘体 回半导体 NH.NO.中N的化合价,故稀HNO的还原产物为②N。O 或④NH.NO,故选B项。 3.B 纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电 园SiHCl十H 子,n(O:)-22.4.12mol -0.05mol,设Cu、Ag的物质的 1.12L 110CSi+3HCI 园芯片 硅太阳能电池 量分别为x、y,根据质量守恒列方程:xX64g·mol+yx 2.⑧光导纤维 108g·mol-l-14g,根据得失电子守恒列方程:2x十y- 3.②光学、热学、电学、磁学 国金刚矿 国共价键 金刚石 0.05molx4,解得.r-0.05mol,y-0.1mol,则m(Cu) ③高温抗氧化 ③耐高温结构材料 国耐高温半导体材料 0. 05mol×64g·mol1-3.2g,故选B项 C D B ③A 课末·随堂演练 4.睡碳原子 ④笼形 C 3石墨片层 ④纳米 大 1.B 解纯净的硝酸是无色液体,A项错误;硝酸见光或受 4电学性能 碳原子直径 低 高 热易分解,应该保存在棕色试剂瓶中,B项正确,C项错误; 【自主测评】 (1(2) 石膏是疏酸盐,不能由硝酸制备,D项错误。 (3)X(4)X(5)(6)(7)× 2.C 正常雨水中由于溶解了二氧化碳,也呈酸性,pH 课堂·深度拓展 5.6的降水称为酸雨,A项错误;酸雨分为硝酸型酸雨和疏 探究点一 酸型酸雨,硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放也有关,B 【互动探究】 项错误;利用石灰石等物质,使燃煤中的含碗物质最终转化 1.普通玻璃的主要成分是Na.SiO、CaSiO.和SiO。;制造普通 为疏酸,达到脱疏的目的,减少SO。的排放,在一定程度上 玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英少(主要成分是 可防止酸雨的形成,C项正确;化石燃料是现代社会的主要 高温NassiO+CO.、CacO+siO. SiO. ):Na.CO.+SiO. 能源,不可能一点都不使用,应推广使用脱疏技术,大力开发 高温CasiO+CO:。 清洁环保的新能源,减少酸雨的形成,D项错误。 3.B 解Cu与浓硝酸的反应为:4HNO.(浓)十Cu- 【深度拓展】 Cu(NO)。十2NO。+2HO;Cu与稀硝酸的反应为: [例题1]B 解普通玻璃的主要成分是硅酸纳、硅酸和二 8HNO(稀)+3Cu-3Cu(NO)。+2NO+4HO。由于 氧化硅,A项错误;水玻璃是硅酸钢的水溶液,C项错误;瓷 硝酸浓度不同,因此反应速率不同,A项错误:由方程式可 器比陶器的结构致密,几乎不吸水,D项错误。 {mol,前 [变式1]B 解根据题给信息知,制取钢化玻璃的原料与制 知,每摩尔的铜消耗浓硝酸4mol,消耗稀HNO。 取普通玻璃的原料一样,为石灰石、纯碱和石英,A项正确; 者多,后者少,B项正确;前者生成棕红色的NO。,后者生成 钢化玻璃与普通玻璃的组成基本相同,仍属于传统无机非 ·192·化学必修第二册课堂学案 3.(铵盐的性质)下列关于铵盐的叙述正确的是 NII,和 () ①所有铵盐中，氨元素化合价都是一3②绝 大多数铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜跟草 木灰混合使用④铵盐都是离子化合物 酚秋溶液 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 A.①③④ B.②③④ 0 C.①②③④ D.①②③④⑤ (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气 4.(综合应用)下列离子方程式书写正确的是( 口是 (选填“a”或“b”),理由是 A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH时+ OH△NH↑+HO (3)如何检验烧瓶中氨气已收集满？ B.aOH溶液与NHC溶液混合加热：NH+ OH△NH·H,O (4)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均 为水)可用于吸收多余氨气的是 C.氨水中加盐酸：NH·HO+H (填序号)。 NH+H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe++2NH· HO-—2NHH+Fe(OH)2￥ 5.(综合应用)某化学实验小组同学利用以下实 ① 验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪 友情提示完成Pw课时作业（五） 器已略去)。请回答： 第3课时 硝酸 酸雨及防治 答案精解Pg! [学习目标] L.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及舍氯物质间的相互转化。（证据推理与模型认知） 2.认识常见的大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。（科学态度与社会责任） 2.硝酸的化学性质 课前 教材预案 (1)酸性 知识点1 硝酸的性质 在水中的电离方程式为国 1.硝酸的物理性质 (2)不稳定性 (1)硝酸是团色、回 挥发、☒ ①浓硝酸固 会分解，其化学 味的液体。 方程式为回 (2)挥发出的硝酸在空气中与水蒸气结合形成 ②长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生 白雾。 成的NO溶于硝酸中：实验室常将浓硝酸保存 (3)通常市售硝酸中HNO的质量分数为68%一 在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 70%,HNO质量分数为95%以上的浓硝酸通 (3)强氧化性 常叫做发烟硝酸。 ①硝酸具有很强的☑ ,且硝酸的浓度 ·32· 第五章化工生产中的重要非金属元素 不同，与金属反应的产物也不同。 知识点3 酸雨及防治 ②硝酸与铜反应实验装置如图所示，填写 1.酸雨的概念 下表。 正常雨水由于溶解了因 ,其pH约为 5.6,而酸雨的pH圈 5.6。 2.酸雨的形成 硝酸 NaOH液 大气中的团 圆 及它们在大 气中发生反应后的生成物溶于四 会形 硝酸 实验现象 实验结论 浓度 成酸雨。 3.酸雨的危害及防治 反应圆 铜丝 铜与浓硝酸反应 (1)酸雨的危害 回，产生回 生成回 ,化学 ①直接题 农作物，破坏森林和草 浓硝酸 色气体，溶液呈蓝 方程式：区 原，使土壤、湖泊团 绿色 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电 缆的网 ③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水 反应圆 铜丝 铜与稀硝酸反应 源，危害人体健康。 4 ,产生圆 生成国 ·化学 稀硝酸 (2)酸雨的防治 气体，溶液呈 方程式：回 ①消除图 ,改变能源结构，开发 蓝色 利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 ②对网 的排放加以控制，如燃料 知识点2 工业制备硝酸 脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应 车尾气排放等。 得到硝酸，如图所示： ③健全法律法规，严格规定污染物的排放标 国 o 准，提高环境保护意识。 HNO 1自主测评 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” 写出上述转化中每一步的化学方程式，并分析 (1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意 含氨物质发生的是氧化反应还是还原反应。 防护和环境的通风。 () ①图 (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO): N2发生网 反应： 和水。 () ②网 (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧 NH发生列 反应： 化性。 () ③网 (4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能 NO)发生☒ 反应： 使铁、铝钝化。 () ④四 (5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1：3的 NO2即发生氧化反应又发生还原反应。 混合物，其氧化性比浓硝酸强。 () ·33 化学必修第二册课堂学案 (6)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为 写出该反应的化学方程式，该反应中，硝酸体 红色。 现了哪些性质？ 。名师提醒 。(1)稀硝酸可与Fe(OH):发生氧化还原反应 3Fe(OH)2+1oHNO—3Fe(NO)3+NO↑+ 8H2O。 I深度拓展 (2)金属单质与硝酸发生反应时，硝酸既表现 硝酸的氧化性 出强氧化性又表现出酸性：非金属单质与硝酸 (1)硝酸的氧化性很强，除Pt、A山以外的大多 发生反应时，硝酸只表现出强氧化性。 数金属都能被硝酸氧化，但不生成H。 (3)硝酸浓度越大，氧化性越强。常温下，稀硝 (2)浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。一般情况 酸能与铁、铝发生反应，但浓硝酸使铁、铝钝 下，浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原 化，加热时，铁、铝会与浓硝酸发生反应。 产物是NO (4)浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3） (3)在与铜的反应中，硝酸既表现出强氧化性 叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、 又表现出酸性。硝酸与非金属反应时只表现 铂等溶解。 出氧化性，反应规律：非金属单质十浓硝酸 (5)浓硝酸有强酸性和漂白性，加入石蕊试液， 一→最高价氧化物或高价含氧酸十NO:↑十 先变红，后褪色；稀硝酸有强酸性，无漂白性， H2O. 加入石蕊试液，只变红，不褪色。 (4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还 原性的化合物或离子，如SO2、Fe()、Fe+、 课堂 深度拓展 Br、I、S、SO等均能被硝酸氧化。 (5)NO方在酸性条件下表现出强氧化性，但在 探究点①硝酸的性质 碱性、中性条件下，NO方无氧化性。 【例题1】下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝 I互动探究 酸的氧化性的是 1.如何除去浓硝酸中的“黄色”？ A.CuO+2HNO=Cu(NO)+H2O B.FeO+4HNO,-A-Fe(NO)+2H2O+ NO2 C.C+4HNO3CO2◆+2H2O+4NO2↑ 2.过量的铜与一定浓度的稀硝酸充分反应，若向 D.NHs+HNO -NH,NO 反应后的溶液中滴加稀硫酸，过量的铜能否继 【变式1】如图所示，向一定量的铁粉中加入一定 续溶解？ 体积12mol·L的浓硝酸并加热，待反应结 束后，下列微粒在体系中一定存在的是 12mc·1,'硝酸 3.向浓硝酸中加人少量炭粉，无明显现象，缓慢 加热，发现炭粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试 铁粉 ·34· 第五章化工生产中的重要非金属元素 ①NO ②Fe2+ ③Fe+④NO2 ⑤NO ②SO+HO一H2SO A.① B.①⑤ ③SO,+H2O-H2SO C.②④⑤ D.①②③⑤ ④2HS)2+O=2HSO 「等归纳总结 2.硝酸型酸雨的形成过程 “三酸（浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）变稀”问题辨析 汽车尾气一NO9NO.围本HNO, (1)浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸 浓度逐渐变小，变为稀盐酸时不再与二氧化锰 图中标号所示的化学方程式： 反应。 ①2NO+O2—2NO方 (2)浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐 ②3NO+HO-=2HNO+NO 渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。 3.酸雨的防治 (3)浓硝酸与足量的铜反应时，求硝酸浓度逐 ①调整能源结构，发展清洁能源 渐变小，变为稀硝酸时，会继续反应，但还原产 ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减 物发生改变，生成NO。 少二氧化硫和氮氧化物的排放 探究点2酸雨及防治 ③加强工厂废气的回收处理 ④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气 I互动探究 排放 4.我国城市环境中常见的大气污染物主要有 4.常见的环境问题 哪些？ 环境问题 形成原因 主要危害 大气中C)2等含 全球变暖，冰川 温室效应 量不断增加 融化 SO,和氮氧化物 土壤酸化，腐蚀建 酸雨 的排放 筑物 5.燃煤中加入适量石灰石或生石灰起到“固硫” 氮氧化物和碳氢 危害人体健康和 的作用，可以有效减少酸雨，你知道原理是什 光化学烟雾 化合物的排放 植物生长 么吗？ 地球上的生物受 氨氧化物和氟氯 臭氧层空洞 太阳紫外线的伤 代烃的排放 害加刷 使藻类过度繁殖， I深度拓展 含氮磷洗衣粉的 水质恶化，发生在 赤潮和水华 大量使用或工业 1.硫酸型酸雨的形成过程 海水中为赤潮，淡 废水的任意排放 桥小等保化剂5)，丽水 水中为水华 含物质“烧s0 0:0 〔化石邀料) 1.0 H,50 聚乙烯塑料的大 破坏土壤结构和 图中标号所示的化学方程式： 白色污染 量使用、任意 生态环境 ①2S0,+0,粉尘2S0, 丢弃 ·35· 化学必修第二册课堂学案 【例题2】下列有关酸雨及其形成的说法正确的是 污染。下列有关说法正确的是 (N11):SO,溶液 尾气达标排放 A.pH小于7的降雨通常称为酸雨 80,的炯气 二氧化碗 暖收塔 -1 B.酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直 接关系 N1I1I5O溶液 C.大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要 A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为S),十 原因 SO+H2 O-2HSO D.植被破坏、水土流失，生态环境破坏导致了 B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO左十 酸雨的形成 (OH—HO+S)3 【变式2】某企业利用下列流程综合处理工厂排放 C.上述流程利用的是氧化还原反应原理 的含有SO的烟气，以减少其对环境造成的 D.上述流程中SO,可循环利用 微专题突破3金属与硝酸反应的相关计算 >》 答案精解Pz 【例题】200 mL HNO和HSO的混合溶液中， ①当nHN0)≥4，产物为Fe(N0,方 已知：c(HSO)+c(HNO5)=5.0mol· n(Fe) L。则理论上最多能溶解铜的量为( B.19.2g ②当92≤号.产物为FeN0, n(Fe) A.0.6 mol C.1.5 mol D.51.2g ③当8<nO2<4,产物为Fe(NO)和 n(Fe) 核心突破 Fe(NO)2 1,金属与硝酸反应的思维模型 2.守恒思想在计算中的应用 两个 氯以子世 (1)原子守恒法：硝酸与金属反应时，一部分硝 体 得大出了恒 酸起酸的作用，以NO方的形式存在于溶液中， 金国 酸生MN) 本安性作川的 另一部分硝酸作为氧化剂转化为还原产物 体现氧 参加反内 关系 HV)的物颈的 化性NO,NO 量等牛成的 NO,NO方和NO,中氮原子的总物质的量等 硝股盐中V0,的 物所的量 于反应消耗的硝酸中氮原子的物质的量。 全部中商，可以 木参加反参加其他反惊 利川川商子方图 (2)得失电子守恒法：硝酸与金属的反应属于 式拱速找山界 只的相厅 氧化还原反应，硝酸中氮原子得到电子的物质 的量等于金属失去电子的物质的量。 (1)硝酸与铜反应 (3)电荷守恒法：硝酸过量时，反应后溶液中 浓硝酸与足量的铜反应，开始时浓硝酸被还原 (不考虑OH)有c(NO方)=c(H)+xc(M+) 为NO,随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸 被还原为NO,向反应后的溶液中加稀硫酸，剩 (M+代表金属离子)。 余的NO方可继续被还原为NO。 (4)离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混 (2)稀硝酸与铁反应 合酸反应时，由于硝酸盐中NO方在硫酸提供 少量铁：Fe+4HNO(稀)-一Fe(NO)3+ H+的条件下能继续与金属反应，故此类题目 NO↑+2HO 应用离子方程式来计算。先作过量判断，然后 过量铁：3Fe十8HNO(稀)=3Fe(NO)2+ 根据完全反应的金属或H或NO方进行相关 2NO+4HO 计算，且要符合电荷守恒。 ·36·