第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

【即时训练】 H2O回NH,·H2O一NH∥十OH团氨水☑弱碱 1.D解析试管中盛装的是红棕色气体，则该气体中一定含有 3.图NH+HC一NH,C14产生白烟固一3⑥还原性 NO2。倒扣在盛有水的水糟中，试管中液面上升，但不能充 满试管，向试管内鼓入氧气后，试管中水柱继续上升，经过多 1☑4NH+5O2 催化剂4NO十6H,O △ 次重复后，试管被水充满，则原气体可能是NO2或NO2和 知识点二 O2混合气体或NO2和NO混合气体等。 1.图易 2.A解析根据反应方程式进行分析：3NO2十H2O一 2.ENH3++HCI↑@NH↑+CO2个+H,O 2HNO2+NO,4NO2+O2+2H2O-4HNO。①NO2和 CaCl2+2NH3◆+2H2O NO混合气体中二氧化氮能与水反应，极据方程式3NO2十 【自主测评】 H2O一2HNO+NO分析，气体减少为1/3；②NO2和O2 (1)/(2)×(3)×(4)×(5)/ 等体积混合的溶液发生反应：4NO2十O2十2H2O 课堂·深度拓展 4HNO,反应后剩余的气体为5/8：③HCl和N2中氯化氨溶 探究点一 于水，剩余气体的气体体积为1/2：④NO和N2都不能溶于 【互动探究】 水，水不能进入。则试管内水面上升的高度顺序为H2 1.不是。氨水是NH溶于水后形成的水溶液，是混合物；而液 H>H>H,故选A项。 氨是液态的NH,是纯净物。氨水呈弱碱性，是混合物，不 3.A解析根据4NO2+O2+2H2O一4HNO,4NO+3O2+ 是臧，一水合氨(NH3·HO)是一元弱碱，在水溶液中发生 2H2O4HNO3知，生成HNO3的物质的量取决于NO2 不完全电离。 与NO的物质的量。相同条件下，相同体积的NO2和NO的 2.③④①④⑤ 物质的量相同，则生成的硝酸的物质的量相同，且溶液的体 【深度拓展】 积相同，所以两试管的硝酸的浓度相同，A项正确。 [例题1]D解析氧水中存在转化关系：NH十HO一 4.A解扬依据的化学反应4NO2十O2十2HO一4HNO、 NH·HO=NH时+OH,因此在1L1mol·L1的氢 3NO2+H2O一2HNO十NO。设混合气体中O2的体积 水中含NH、NH3·H2O、NH、OH、H、HO等微粒。 为x,剩余的气体有两种可能：(1)若剩O2,则V=x 其中NH分子及NH,·HO的物质的量都小于1mol。 子12mL-)=2ml,解得x=4ml.(2)若制N0,则 [变式1门B解扬氢水是混合物，A项错误，氧水和盐酸反应 生成氯化铵固体，有白烟生成，B项正确：氯水的密度随浓 Vw=号[12mL-x)-4x]=2ml,解得x=1.2ml,A项 度的增大而减小，C项错误：氢水中水的含量最多，D项 错误。 正确。 [例题2]A解析A项，NO2与水反应，生成HNO和NO,气 课末·随堂演练 体减少，能形成喷泉，但液体不能充满烧瓶：B项，CO2与 1.B解析氩气与氨气合成氯，氮元素由单质转化为氨的化合 NOH溶液反应，气体被溶液吸收，压强减小，能形成喷泉， 物，属于氨的固定，A项不符合题意：氢和二氧化碳合成 且液体充满烧瓶；C项，C在饱和NaC溶液中溶解度小， CO(NH)2,是氯元素的化合物的转化，不属于氨的固定，B 几乎不溶，不能形成喷泉；NH与HCI能发生反应，气体被 项符合题意；雷雨天时氨气与氧气反应生成NO,是氨元素 吸收进溶液中，烧瓶内压强减小，能形成喷泉且液体充满 由单质转化为氯的化合物，属于氨的固定，C项不符合题意： 烧瓶。 大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氨肥，是氮元素由单质转化为 [变式2]B解析HS在稀盐酸中溶解度很小，且与稀盐酸不 氮的化合物，属于氮的固定，D项不符合题意。 反应，不能出现喷泉现象，A项错误；HC气体极易溶于水， 2.C解析由于N分子中N=N键很牢固，故N性质稳定， 且氯化氢气体与氨水反应生成氧化铵，会瞬间产生压强差， 但在高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化 出现喷泉现象，B项正确：一氧化氮不溶于稀H2SO,也不 性或还原性，A、D项错误，C项正确；氨气比空气轻且不溶于 与其反应，不能出现喷泉现象，C项错误；二氧化碳不溶于 水并不是N能大量存在于空气中的根本原因，B项错误。 饱和碳酸氢钠溶液，也不与其反应，不能出现喷泉现象，D 3.D解析NO2溶于水生成HNO的同时，还有NO生成，N 项错误。 元素化合价发生变化，所以不是酸性氧化物，A项错误；在高 探究点二 温或放电条件下，N2和O2直接化合生成NO,B项错误：NO 【互动探究】 易与空气中的氧气反应生成NO2,只能用排水法收集，NO2 3.分别取两种试剂各少许于两支试管中，然后分别加入适量 能与水反应，只能用排空气法收集，C项错误；NO和氧气反 NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或与 应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3和NO,D项正确。 蘸浓HC的玻璃棒相遇生成白烟的气体的是NH,C1溶液。 4.C解析NO2溶于水生成HNO和NO,若混合气体通入碳 【深度拓展】 酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸钠或碳酸氧钠反 [例题3]C解析有的铵盐受热分解产生氢（如NH,CI),有的 应生成CO2,引入新杂质，AB项错误；混合气体通入水中， 铵盐受热分解最终不产生氨（如NHN○为），A项错误： 可以生成NO,除去NO2且不引入杂质，C项正确：无水硫酸 NHNO中氯元素的化合价是一3和十5，B项错误；可用 铜不与NO2反应，D项错误。 加热法分离NH,CI和某些因体（不分解、不升华的围体）的 5.A解析若NO2体积为xml,则NO体积为(10一x)ml, 混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华， NO2与水反应的化学方程式为3NO2十H2O-2HNO3+ D项错误。 N0,由此可知，号x十(10-)=4，解得：z=9,则10-2= [变式3]B解析将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用 湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会 1,A项正确。 变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子， 第2课时 氨和铵盐 B项正确。 课前·教材预案 探究点三 知识点一 【互动探究】 1.口无色☑有刺激性气味③极易④700 4.碱石灰用于干燥NH,棉花的作用是防止NH与空气产生 2.⑤喷泉固红☑极易囹碱⑨NH十HzO一NH· 对流而泄漏；用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变 ·190. 蓝，则证明试管中已收集满氨；用水或稀硫酸吸收多余的氨， 2.④HNO2一H++NO方同见光或者受热⑥4HNO 并在导管末端接一个倒扣漏斗，防止倒吸。 5.浓氨水滴入NaOH固体中，NaOH固体溶解使溶液的碱性 A4NO↑+O2↑+2H,0回氧化性圆剧烈 或光照 增强，并放出大量的热，促使NH·HO分解释放出大量 ⑨变细 回红棕四NO2☑Cu+4HNO(浓) NH。可用生石灰、Ca(OH):固体、KOH固体等代替 Cu(NO)2+2NO2↑+2HO☒缓慢4变细国无色 NaOH固体。 丽NO☑3Cu+8HNO,(稀)-3Cu(NO,)g+2NO↑+ 【深度拓展】 4H2O [例题4幻A解析氧化铵固体分解生成的NH与HC1在试管 知识点二 口冷却后重新生成NHCl,不能得到NH3,①错误：CaO与 图N2+3H2 高温、高压2NH ©还原 水反应消耗了水且增强溶液的碱性，并且放出大量的热，使 催化剂 NH3·H2O分解放出氧气，②正确：NHCl与Ca(OH)2加 团4NH+50,催化剂 4NO+6H2O团氧化 热条件下反应，有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误：加 △ 热浓氨水，促进NH·H2O的分解和氨气的逸出，④正确。 @2NO+O2一2NO☒氧化 故选A项。 ☒3NO2+HO=2HNO3+NO [变式4]解析(1)装置A适用于围围混合物加热制取气体，装 知识点三 1.圆二氧化碳 团< 置B适用于固液混合物不加热制取气体，故方法①选A装 2.团二氧化硫因氮氧化物 图雨水 置，方法②选B装置。(2)氨气是碱性气体，可与硫酸、 3.@损伤3团酸化园腐蚀 图污染源四酸性物质 P2O5反应，不能用其作干燥剂。(3)氨气极易溶于水，且密 【自主测评】 度小于空气，故采用向下排空气法收集，其中B装置排不出 (1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)× 空气。 答案(1)AB(2)B(3)D利用氨气的密度小于空气， 课堂·深度拓展 探究点一 采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气 【互动探究】 课末·随堂演练 1.在浓硝酸中通人足量的氧气，发生反应4NO2+O2+2H2O 1.D解析复气可作喷泉实验是因为氨气极易溶于水，与极易 一4HNO,使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的 液化无关，A项错误：氨气可与氯化氢反应是因为复气有碱 “黄色”。 性，与有还原性无关，B项错误：实验室制取氨气用氯化铵和 2.能继续溶解，向反应后的溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下， 氢氧化钙固体混合物是因为铵盐能与碱反应，与铵盐易溶于 NO可以与铜继续反应，其反应的离子方程式为3Cu十 水无关，C项错误：氨气极易液化，液化得到的液氨气化时可 8H++2NO万-3Cu2++2NO1+4H2O. 带走大量的热，所以液氨常用作制冷剂，D项正确。 2.D解析鼻冲水是氯水，易辉发产生氯气，具有刺激性气味， 3.化学方程式为C+4HNO,(浓)△C02++4NO,+2H,0, A项正确：氨水显碱性，将其滴入酚酞溶液中，溶液变红色，B 硝酸体现了强氧化性。 项正确；氨水含氨气、一水合氨、水、铵根离子、氨氧根、氢离 【深度拓展】 子，C项正确，D项错误。 [例题1]B解扬A项，硝酸中氯元素的化合价没有变化，只 3.B解析所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是一3，如 生成硝酸盐，则只体现硝酸的酸性，错误：B项，生成硝酸 NHNO中，N的化合价徐了一3，还有+5，①错误：绝大多 铁，体现硝酸的酸性，且硝酸中部分氨元素的化合价由十5 降低为十4，体现硝酸的氧化性，正确：C项，硝酸与碳反应， 数铵盐都落于水，②正确：铵态氮肥含有NH时，草木灰的主 要成分为KCO,两者反应生成的一水合氧不稳定，易分解 硝酸中氨元素的化合价全部降低，只体现硝酸的氧化性，而 不能体现酸性，错误；D项，反应中没有元素化合价发生变 生成NH3,降低肥效，③正确：铵盐一般由铵根离子和酸根 化，只生成硝酸盐，则只体现硝酸的酸性，错误。 阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④正确：铵盐中的 [变式1]A解析①无论铁粉是否过量，铁与浓硝酸加热反应 NH甘可以与OH结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵 均生成硝酸盐，则体系中一定大量存在NO,①正确；②若 盐也可以与酸反应，如NH,HCO方，可与酸反应，⑤错误。综 硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在 上可知，②③④正确，故选B项。 F©+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体 4.C解析反应物处于固体状态时不拆写，A项错误：强碱与铵 系中不存在Fe3+,则体系中可能存在Fe2+,②错误：③若硝 盐浓溶液加热条件下生成NH和HO,B项错误：氨水中加 酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在 入FeCl,溶液应生成Fe(OH)3,正确的离子方程式为Fe++ F心3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体 3NH·H2O-Fe(OH)s￥+3NHW。 系中不存在Fe+,则体系中可能存在Fe3+,③错误；④铁与 5.解折(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气 浓硝酸开始加热反应只生成二氧化氨，则体系中一定大量 管要伸入烧瓶底部。(3)在烧瓶下部出口（即b)利用氨气溶 存在二氧化氮，④正确：⑤铁与浓硝酸加热反应只生成二氧 于水显碱性或氨气遇浓盐酸产生白烟现象检验氨气是否收 化氨，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生 集满。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发 成一氧化氯，则体系中可能存在一氧化氯，⑤错误；故选 生倒吸。 A项。 答累(a)2NH,C1+Ca(OHD2△CaCl+2NH,↑+2H,O 探究点二 (2)a氨气密度比空气小(3)打开b处止水夹，用湿润的 【互动探究】 红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）靠近b导管口，试纸 4.SO2、NO2、CO、烟尘等。 变蓝（或产生白烟）证明氨气收集满(4)②④ 5.燃煤中加入适量石灰石或生石灰发生反应：CaC0,△ 第3课时硝酸酸雨及防治 Ca0+C0,↑，Ca0+S02ACaS0,2CaS0,+02一 课前·教材预案 2CaS0,能减少SO2的排放，可以有效减少酸雨。 知识点 【深度拓展】 1.口无☑易③有刺激性 [例题2]C解析酸雨是指pH<5.6的降雨，A项错误；CO2 ·191化学必修第二册课堂学案 5.(氮的氧化物与氧气、水反应的计算)将10mL 体，则原混合气体中含NO的体积为() NO和NO,的混合气体通入装满水倒立在水 A.1 mL B.3 mL C.5 mL D.7 mL 槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气 友情提示完成P课时作业（四》 第2课时 氨和铵盐 答案精解Pm [学习目标] L,能从物质类别，氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化规律。（证据推理与模型认知） 2.设计实验，如复的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵根离子的检验等，实现氨的转化与生成。（科学探 究与创新意识) 3.氨的化学性质 课前 教材预案 (1)氨与酸反应 知识点①儿 氨的性质 氨与酸反应生成铵盐，如氨遇到氯化氢时，会 迅速反应生成氯化铵晶体：☒ 1.氨的物理性质 ,现象是4 颜色 气味 密度 溶解性 (2)氨的还原性 ☒ 溶于 氨中氮元素的化合价为固 价，故氨具有 ☒ 水，1体积水能溶 比空气小 回 ,在加热和有催化剂（如铂）的条件 解约回 体 下，能发生催化氧化反应：回 积NH ,该反应是工业制硝酸的 2.氨极易溶于水且与水反应 基础 (1)喷泉实验 知识点2儿 铵盐的性质 1.铵盐及其物理性质 (1)铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸 氢铵、硝酸铵等。 (2)绝大多数铵盐都图 溶于水。 ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶 2.铵盐的化学性质 头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 (1)不稳定性：铵盐受热易分解 ,烧瓶内液体呈囵 色 ②上述实验说明氨☑ 溶于水，其水溶 NH,CA回 液呈☒ 性。 NH.HCO,.△@ (2)氨与水的反应 (2)铵盐与碱反应（检验NH的存在和制取氨 氨溶于水时，会与水结合成一水合氨：回 的原理》 ,一水合氨中有一小 2NH,C1+Ca(OH,△@ 部分电离形成NH和OH:@ 氨的水溶液俗称回 显☑ 性，能使酚酞溶液变红或使红色石 NH,NO NaOH NaNO,+NH,+ 蕊试纸变蓝。 HO ·26· 第五章化工生产中的重要非金属元素 1自主测评 判断正误，正确的打“/”，错误的打“X”。 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收 大量的热 (2)氨水能导电，所以氨水是电解质。 ( 装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨 (3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最 气、④氣化氢，⑤二氧化碳。打开装置中的止 大的是NH。 ( 水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生 (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸，有白 喷泉现象的气体a可能是 (填序 烟产生。 号，下同)：若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能 (5)氨中氨元素的化合价为一3价，在反应中化 产生喷泉现象的气体a可能是 合价只能升高，因而具有还原性。 ( 深度拓展 名师提醒 1.氨水的特殊性 (1)氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电 (1)氨极易溶于水，但氨溶于水时，大部分NH 解质。 与HO结合形成一水合氨(NH·HO)。 ,(2)一水合氨是一元弱碱，在水中只有一小部 NH·HO可以部分电离成NH时和OH, 分的NH·HO发生电离，故新制氨水中含 所以氨水显弱碱性。氨溶于水的过程中存在 氮粒子物质的量浓度最大的是NH·HO。 着下列可逆过程： (3)浓盐酸和浓氨水都易挥发，二者挥发后互 NH+HO=NH·HO=NH+OH. 相反应生成NH,C1固体小颗粒，产生白烟。 (2)计算氨水的浓度时以NH为溶质进行 浓硝酸也为挥发性酸与浓盐酸类似；浓硫酸为 计算 难挥发性酸，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时， (3)氨水密度比水小，且随浓度的增大，密度逐 不会产生白烟。 渐减小。 (4)氨中氨元素的化合价为一3，为氨元素的最 (4)NH·HO不稳定，受热易分解：NH· 低负价，在化学反应中只能升高，不能降低，因 此氨具有还原性。 H,O△NH◆十H,O,因此，氨水应密封保 存在阴凉处。 课堂 深度拓展 2.液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 探究点①儿 氨水及喷泉实验 纯净物、氢 混合物、氨的 纯净物、 1互动探究 物质 化物、非电 水溶液，溶质 元弱碱、电 类别 L.氨水与液氨是同一种物质吗？氨水是碱吗？ 解质 为氨 解质 NH·HO 粒子 NH3、HO、 NH, NH·H,O 种类 NH、 2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是 OH-.H 存在压强差。 ·27 化学必修第二册课堂学案 (续表) 如上图中所示： 名称 液氨 氨水 水合氨 ①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极 主要 不导电，不 能导电，具有 极易分解， 易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的 性质 具有碱性 碱性 具有碱性 压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入 烧瓶内形成“喷泉”。 常温常压下 存在 常温常压下 常温常压下可 不能单独 ②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的 条件 不存在 存在 存在 方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部 导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体 【例题1】在1L1mol·L的氨水中 ( 接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而 A.含有1 mol NH分子 形成“喷泉”。 B.只含NH和NH两种微粒 ③图丙装置中锥形瓶内的物质发生反应产生 C.含1 mol NH·HO 气体（或锥形瓶中液体受热挥发出气体），使锥 D.含NH、NH3·HO、H2O三种分子，还含 形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从 有NH,OH、H+等离子 锥形瓶中压人烧瓶中形成“喷泉”。 【变式1】下列关于氨水的叙述正确的是( 【例题2】在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥 A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃 轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹【，烧杯中的液 棒相互靠近，有白烟生成 体b呈喷泉状喷出，但未能充满烧瓶。则a C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 和b分别是 () D.氨水的溶质为NH·H2O,是氨水中含量 最多的微粒 3.喷泉实验及装置 (1)常见装置图 可 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO 水 液休 B CO 4mol·L'NaOH溶液 Cl 饱和NaCI水溶液 D (2)喷泉实验原理 NH, 1mol·L盐酸 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差， 【变式2】喷泉实验装置如图所示。应用下列各 由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所 组气体一溶液，能出现喷泉现象的是( 以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生压强 气体 溶液 差的方法有： A H.S 稀盐酸 ①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其 HCI 稀氨水 反应等。 C NO 稀HSO, ②增大烧瓶外压强。 D C)为 饱和NaHCO,溶液 ·28· 第五章化工生产中的重要非金属元素 2.铵盐(NH)的检验 (1)原理 湿润的 贷热野铖 红色意试纸变些 灿热 气 液盐酸 州 成浓销酸 ©归纳总结 (2)方法 常见能形成喷泉的物质组合 ①NaOH溶液法 气体 NH HCI S0.、C0 NO与O 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓 水或氢氧浓氢氧化 NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊 吸收剂水或盐酸 水 化钠溶液 钠溶液 试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近试管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液 探究点2 铵盐的性质及NH时的检验 中含有NH。 互动探究 ②碱石灰法 把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研 3.请设计简单的实验鉴别NH,Cl和NaCI两瓶 磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液。 (或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白 烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。 【例题3】下列关于铵盐的说法中正确的是() I深度拓展I A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都 1.铵盐受热分解的产物 有氨 (1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均 酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥 呈一3价 发，冷却时又重新结合成铵盐。如NHCl、 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应 NH,HCO)等。 的离子方程式为NH+OH△NH++ (2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体 H2O 铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥 D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法 发性酸残留在容器中，如(NH)2S),分解的化 分离 学方程式为(NH)2SO△NH↑+NH HSO 「令归纳总结 或(NH)SO,≌2NH↑+H,SO. 铵盐受热分解的易错点 (3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸， (1)铵盐受热分解一般有氨生成，但硝酸铵受 则在较低的温度下慢慢分解可得到NH和相 热分解最终生成氮气或氮氧化物。 应的酸，如NHNO方。由于生成的氨气具有还 (2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由 原性，硝酸具有氧化性，生成的NH易被 固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固 HNO氧化，则反应时的温度不同，形成氨的 体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理 化合物也不同，如将NH,NO,在不同的温度 变化。 下加热分解分别可得到NO、NO2、N2O、 【变式3】检验铵盐的一般方法是将待测物取少许 N等。 置于试管中，然后 () ·29· 化学必修第二册课堂学案 A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液 3.反应原理：2NH,C1+Ca(OH)2△2NH,+ B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试 CaCl2+2HO。 纸在试管口检验 4.实验步骤：①组装装置：②检查装置的气密性： C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 ③装入药品，加热，收集气体并验满：④整理实 D.加人强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液 验用品。 探究点3氨气的实验室制法 5.收集：向下排空气法。 6.干燥：用碱石灰、固体NaOH等（如图所示）。 I互动探究 载石或体N(OH或COj NH. 实验室里常用制取氨的简易装置示意图如下： NILCI 碱石灰一 Ca(OH (或体a0Ha0) 石灰 7.检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验（试纸变 蓝)：②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验（产生 白烟)。 8.尾气处理：为避免污染空气，多余的氨一定要 浓氨水户 吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花)，同时在尾气吸收过程中要防止倒吸。 NaOH体 常采用的装置有： 4.图甲中碱石灰和棉花的作用分别是什么？如 何检验试管中已收集满氨？如何吸收处理实 验中多余的氨？ 9.快速制取氨气的方法 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 加热浓氨水 NH·HO△HO+ 5.图乙实验方法制取氨的原理是什么？还可用 NH 哪些物质代替Na(OH固体？ Na(OH溶于水放热，促 浓氨水+固使氨水分解，且(OH浓 体NaOH 度的增大有利于NH 的放出 I深度拓展1 NH·HO+CaO 1.实验装置 NH3↑+Ca(OH) NHCI Ca(O的作用：①吸水后 浓氨水十固 放热，促进NH的放 体CaO 出：②增加溶液中(OH 的浓度，减小NH的溶 2.药品：NHC1晶体、Ca(OH)2周体。 解度 ·30· 第五章化工生产中的重要非金属元素 【例题4】如图是实验室制取氨气的装置和选用 (2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用 的试剂，其中错误的是 的干燥剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 氯化铵调体 顿石灰 C.五氧化二磷 D.稀硫酸 (3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的 是 (填序号)，集气的原理是 女名化钙羽知 氯化铵休 学习小结 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 母归纳总结 NH,+H.0=NH:H0=山+O 性质 NI,+U'=NIL 实验室制取氨气的注意事项 4yH+5n,化剂4N0+6H.0 (1)制取氨气时，不能用硝酸铵代替氯化绥。 使湿润的红色石烧试纸变牌 因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸，存在 检羧 ②用行浓盐楼或浓稀股的玻璃柿盆近时会行 危险。 1牛成 制备 传盐与碱反应 (2)制取氨气时，一殷不用氢氧化钠固体代替 熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块， 课末 随堂演练 不利于产生NH,且在加热条件下易腐蚀 试管。 1(氨的性质)有关氨气的实验较多，下面对这些 (3)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（求硫酸 实验的原理分析中，正确的是 () 等)千燥，也不能用无水CCl干燥，因为它们均 A.氨气可作喷泉实验是因为氨气极易液化 能与氨气发生反应，常用碱石灰作干操剂。 B.氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性 C.实验室制取氨气用NHCl和Ca(OH),固 【变式4】氨气是化学实验室常需制取的气体。实 体混合物是因为铵盐易溶于水 验室制取氨气通常有两种方法： D,液氨用作制冷剂是因为液氨气化时可带走 ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应： 大量的热 ②在常温下用周体氢氧化钠与浓氨水混合 反应。 2.(氨水的性质)清代《本草纲目拾遗》中有关于 (1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置 “鼻冲水（氨水）”的记载：“鼻冲水，…贮以玻 (填“A”或“B”,下同)，方法② 璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减…” 应选用装置 下列有关“鼻冲水”的推断错误的是() A.鼻冲水易挥发，具有刺激性气味 B.鼻冲水滴人酚酞溶液中，溶液变红色 C鼻冲水中含有多种分子和离子 D.鼻冲水中不存在NH·HO分子 ·31· 化学必修第二册课堂学案 3.(铵盐的性质)下列关于铵盐的叙述正确的是 NII,和 () ①所有铵盐中，氨元素化合价都是一3②绝 大多数铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜跟草 木灰混合使用④铵盐都是离子化合物 酚秋溶液 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 A.①③④ B.②③④ 0 C.①②③④ D.①②③④⑤ (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气 4.(综合应用)下列离子方程式书写正确的是( 口是 (选填“a”或“b”),理由是 A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH时+ OH△NH↑+HO (3)如何检验烧瓶中氨气已收集满？ B.aOH溶液与NHC溶液混合加热：NH+ OH△NH·H,O (4)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均 为水)可用于吸收多余氨气的是 C.氨水中加盐酸：NH·HO+H (填序号)。 NH+H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe++2NH· HO-—2NHH+Fe(OH)2￥ 5.(综合应用)某化学实验小组同学利用以下实 ① 验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪 友情提示完成Pw课时作业（五） 器已略去)。请回答： 第3课时 硝酸 酸雨及防治 答案精解Pg! [学习目标] L.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及舍氯物质间的相互转化。（证据推理与模型认知） 2.认识常见的大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。（科学态度与社会责任） 2.硝酸的化学性质 课前 教材预案 (1)酸性 知识点1 硝酸的性质 在水中的电离方程式为国 1.硝酸的物理性质 (2)不稳定性 (1)硝酸是团色、回 挥发、☒ ①浓硝酸固 会分解，其化学 味的液体。 方程式为回 (2)挥发出的硝酸在空气中与水蒸气结合形成 ②长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生 白雾。 成的NO溶于硝酸中：实验室常将浓硝酸保存 (3)通常市售硝酸中HNO的质量分数为68%一 在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 70%,HNO质量分数为95%以上的浓硝酸通 (3)强氧化性 常叫做发烟硝酸。 ①硝酸具有很强的☑ ,且硝酸的浓度 ·32·