精品解析：江西省新余市分宜中学2024-2025学年下学期九年级开学考试化学试题

2024-2025学年下学期江西省新余市分宜中学九年级开学摸底测试 化学试卷 说明：1.考试范围：模拟卷 2.本卷时间65分钟，满分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本大题包括10小题，1~5小题每小题1分，6~10小题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 高层住宅安装的窗户玻璃常充入稀有气体来降低玻璃的导热效率，下列气体属于稀有气体的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氩气 【答案】D 【解析】 【分析】稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。 【详解】A、氮气不属于稀有气体，A不符合题意； B、二氧化碳不属于稀有气体，B不符合题意； C、氢气不属于稀有气体，C不符合题意； D、氩气属于稀有气体，D符合题意； 故选D。 2. 国家石墨烯创新中心兴国石墨烯科技馆开馆。石墨烯是一种由碳原子构成的二维碳纳米材料。石墨烯在物质分类中属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不符合题意； D、混合物由不同种物质组成，不符合题意。 故选A。 3. “梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”。从微观角度解释能闻到梅香的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子之间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】能闻到梅香的原因是具有香味的分子在不断运动,四处逸散；该现象与分子的质量、体积、分子之间间隔无关。 故选A 4. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. K B. Cu C. Mg D. Ag 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，故K、Cu、Mg、Ag中金属活动性最弱的是Ag，故选：D。 5. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥中属于氮肥的是 A. K2CO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KH2PO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意； D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意。 故选：C。 6. 化学实验操作考查中，小李同学加热铜片过程中的操作示意图如图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、可用火柴点燃酒精灯，A正确； B、加热铜片时，不能用手拿着铜片，应该用坩埚钳夹持铜片加热，B错误； C、灼热的坩埚钳夹持的陶土网不能直接放在台面，防止台面受损，C错误； D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，D错误； 故选：A。 7. 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+X+H2O。则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. O2 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有2个铜原子，2个氢原子，5个氧原子，1个碳原子；反应后有2个铜原子，2个氢原子，3个氧原子，X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式是CO2； 故选B。 8. 某化工厂排放的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl、等几种物质，其中X可能是 A. HCl B. NaOH C. BaCl2 D. AgNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确； B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误； C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误； 故选A。 9. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 向过氧化氢溶液中加入氧化铜，观察到产生气泡速率明显变快，所以氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 B. 氯化钠、硫酸钡等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 C. 燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件 D. 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、要确定氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，不仅要观察到能加快反应速率，还需验证反应前后氧化铜的质量和化学性质不变，该选项推理错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，铵盐如氯化铵（NH4Cl）就不含金属元素，该选项推理错误； C、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需破坏其中一个条件即可，不需要同时破坏三个条件，该选项推理错误； D、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，该选项推理正确。 故选：D。 10. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，用一定量的稀硫酸除铜锈(杂质不参与反应，也不溶于水)，反应原理为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，生成沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 除完铜锈后的滤液可以直接排放 B. a到b(b点除外)任何一点溶液中溶质都有两种 C. c点对应的溶液可以用于改良酸性土壤 D. m为19.6 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜锈的主要成分是，用一定量的稀硫酸除铜锈，反应原理为，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明一开始是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸反应完，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。除完铜锈后的滤液中含有稀硫酸，不能直接排放，防止污染环境，故A说法错误； B、a点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，至b点，氢氧化钠和硫酸铜溶液恰好完全反应，a到b(b点除外)溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜两种，故B正确； C、c点氢氧化钠过量，对应的溶液是氢氧化钠和硫酸钠的混合溶液，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C错误； D、设生成沉淀的质量为x， 故m为9.8，故D错误； 故选：B。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的字母填在括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 固体钠电池在能源领域的应用前景广阔。如图为钠元素在元素周期表的信息及钠原子结构示意图，下列说法正确的是______。 A.钠原子核内有11个质子 B.钠是地壳中含量最多的金属元素 C.1个钠原子质量为22.99g D.图中x的值为______ 【答案】 ①. A ②. 1 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，钠原子核中有11个质子，故选项说法正确； B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，而不是钠元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，而不是1个钠原子质量为22.99g，故选项说法错误； D、原子中质子数=核外电子数，则有11=2+8+1，解得x=1； 故填：A；1。 12. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是______。 A.氢氧化钙固体的溶解度随温度的升高而增大 B.10℃时氢氧化钙的不饱和溶液可以通过加入氢氧化钙固体变为饱和溶液 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100% D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶液的质量______(填“变大”“不变”或“变小”) 【答案】 ①. B ②. 不变 【解析】 【详解】A、据图可知，氢氧化钙固体溶解度随温度的升高而减小，不符合题意； B、10℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度达到目的，符合题意； C、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即该温度下，100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液质量不变。 故选B，填：不变。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验设计 A 探究蜡烛的组成 点燃，火焰上方罩一个烧杯 B 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去氮气中混有的氧气 将气体通过灼热的铜丝 D 鉴别羊毛和涤纶 ______ 【答案】 ①. C ②. 取样，灼烧闻气味 【解析】 【详解】A、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个烧杯，能观察到烧杯壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成水，证明蜡烛中含有氢元素，但没有证明有其他元素，该选项不能达到实验目的； B、加入足量稀盐酸，稀盐酸与木炭粉不反应，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁、氢气，过滤、洗涤、干燥，得到的是木炭粉，但除去了铁粉，该选项不能达成实验目的； C、氧气能与灼热的铜丝反应，而氮气不反应，该选项能达到实验目的。 故选C。 D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气体，涤纶灼烧有刺激性气味，可以通过灼烧闻气味的方法鉴别。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 我省各地着力推进文旅融合，打造旅游名城。 （1）“青山”——庐山。冬季，庐山上的雾凇格外壮观。雾凇由水汽凝华而成，该过程中发生的变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“绿水”——赣江。赣江水质清澈，鱼类资源丰富。赣江水为硬水，生活中将硬水软化的方法是______，鱼能为人体提供的营养物质是______。 （3）“名楼”——滕王阁。滕王阁是南昌的标志性建筑。阁内地面铺有大理石，大理石的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙中的阴离子符号：______。 （4）“文化”——绿色城。开发和使用新能源，打造低碳环保的绿色文明城市。下列属于新能源的是______(填字母)。 A. 天然气 B. 风能 C. 煤 【答案】（1）物理变化 （2） ①. 煮沸 ②. 蛋白质 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 雾凇由水汽凝华而成，该过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化； 【小问2详解】 赣江水为硬水，生活中将硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 鱼富含蛋白质，能为人体提供的营养物质是蛋白质； 小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，其中的阴离子为碳酸根离子，表示为； 【小问4详解】 A、天然气属于化石能源，属于传统能源，不是新能源，不符合题意； B、风能是正在开发和利用的新能源，符合题意； C、煤属于化石能源，属于传统能源，不是新能源，不符合题意； 故选B。 15. 第33届夏季奥林匹克运动会于2024年7月26日——8月11日在法国巴黎举行。 （1）钢材是奥运场馆建设中常用的材料之一，钢与生铁的区别是______不同。 （2）无人机现身巴黎奥运烟花表演。无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂(LiFePO4)。已知锂和磷的化合价分别为+1和+5，则铁的化合价为______。 （3）奥运火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 （4）VR技术的应用，为观众提供了一种全新的观赛模式。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅，其中一个反应的微观示意图如图： ①写出该反应的化学方程式：______。 ②生成丙和丁的粒子个数比为______。 【答案】（1）含碳量 （2）+2 （3）9：2 （4） ①. ②. 1：4 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量是2%～0.03%，钢与生铁都是铁的合金，二者在本质上的区别是含碳量不同； 【小问2详解】 在磷酸铁锂(LiFePO4)，已知锂和磷的化合价分别为+1和+5，氧元素的化合价为-2，设铁的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+2； 【小问3详解】 丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2； 【小问4详解】 ①根据图示，SiH4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为； ②根据化学方程式可知，生成丙和丁的粒子个数比为1：4。 16. 根据如图所示的实验回答下列问题： （1）实验一可以测定空气中氧气的含量。待红磷熄灭，装置冷却至室温，注射器内的蒸馏水倒吸入Y形管(容积约为30mL)，理论上注射器活塞停在约______mL处。 （2）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，按照实验二的操作量取水会使溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验三中玻璃棒的作用是______。 （4）实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是______(填“A”或“B”)。CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 【答案】（1）4 （2）偏大 （3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （4） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器内的蒸馏水倒吸入Y形管中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，则理论上注射器活塞停在约：10mL-6mL=4mL处； 【小问2详解】 实验二中量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； 【小问3详解】 实验三为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问4详解】 该实验中，分别向A、B瓶中倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致瓶内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气体减少，压强减小，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是B； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 17. 许多工厂将未做处理的含铜废液、废渣等直接排放，既污染环境又浪费资源。一种利用含铜废液[主要成分为CuCl2、FeCl2、CuSO4、Al2(SO4)3]制备硫酸铜晶体的工艺流程如图： （1）反应器中需要充分搅拌，目的是______。 （2）净化器的主要作用是除去其中的杂质金属，净化后需通过______操作分离出固体加入焙烧炉中。 （3）酸浸槽中发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型的______反应。 （4）已知硫酸铜的溶解度随温度的升高而显著增大，则结晶槽中采用的结晶方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 （3） ①. ②. 复分解 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 反应器中需要充分搅拌，增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 过滤可以分离难溶性固体和液体，净化器的主要目的是除去其中的杂质金属，净化后需通过过滤操作分离出固体加入焙烧炉中； 【小问3详解】 铜在焙烧炉中与氧气反应生成氧化铜，酸浸槽中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 硫酸铜的溶解度随温度的升高而显著增大，则结晶槽中采用的结晶方法是降温结晶。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 如图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）实验室若用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是______(填字母)，该装置应做的一点改进措施是______，若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是______(填字母)。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若用G装置收集CO2，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （3）查阅资料：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种白色固体，遇水可释出O2。如图是某同学设计的自制供氧器，在a瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，从注射器中注入水。为了控制产生氧气的速率，可以通过控制______，b中水的作用是______。 【答案】（1） ①. A ②. 在试管口放一团棉花 ③. F （2） ①. ②. a （3） ①. 水的注入速率 ②. 观察氧气的产生速率（或湿润氧气） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，所以选 A 装置； 该装置应做的一点改进措施是在试管口放一团棉花，以防止加热时试管内固体粉末粉末进入导管； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的气体更纯净，可用排水法（装置 F）收集。 【小问2详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应从 a 端通入，空气从 b 端排出。 【小问3详解】 通过控制注射器中水的注入速率，可以控制过碳酸钠与水的反应速率，从而控制产生氧气的速率； 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察 b 中气泡产生的快慢可以判断氧气的产生速率，同时水还能湿润氧气。 19. 为了帮助村民高效多产种植草莓，化学课外小组的同学对土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤的酸碱度、分析土壤酸碱度的成因展开了项目化学习的探究。 项目一：土壤酸碱度对植物的影响 （1）向3只烧杯中各放入1颗草莓秧苗，再分别加入pH为6、7、9的土壤50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，经过一段时间的观察，发现草莓秧苗在pH为6的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在______性土壤中。 项目二：测定土壤的酸碱度 （2）同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比1：5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。在玻璃片上放一小片pH试纸，______(填操作过程)，读出pH为8。 项目三：分析土壤酸碱度的成因 【查阅资料】该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。 【进行实验】 （3）同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 ______ 土壤中含有碳酸钠 ② 取步骤①上层清液于试管中，向其中滴加______溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是______。 项目四：改良土壤的酸碱性 （6）若要把该土壤改成中性，需加入大量______(填物质名称)。 【答案】（1）酸 （2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液，将其滴到pH试纸上，待显色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （3） ①. 有气泡产生 ②. 硝酸银##AgNO3 （4） （5）步骤①中过量的稀盐酸和生成的氯化钠均能和硝酸银反应产生白色沉淀 （6）硫酸亚铁等 【解析】 【小问1详解】 pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，草莓秧苗在pH为6＜7的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在酸性土壤中； 【小问2详解】 测定土壤的酸碱度 同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比1：5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液，将其滴到pH试纸上，待显色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH为8； 【小问3详解】 ①根据实验结论土壤中含有碳酸钠，取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡； ②根据实验结论土壤中含有氯化钠，已经实验现象有白色沉淀产生，则可取步骤①的上层清液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠； 【小问4详解】 步骤①中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 由于步骤①中过量的稀盐酸和生成的氯化钠均能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以步骤②的实验结论不合理； 【小问6详解】 根据题目信息可知，该土壤pH=8，显碱性，若要把该土壤改成中性，需加入硫酸亚铁，使土壤接近中性。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 化学学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）完全反应后烧杯内溶液的颜色为______。 （2）反应生成氢气的质量是______g。 （3）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) （4）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数______(填“可能”或“不可能”)是15%。 【答案】（1）浅绿色 （2）0.4 （3）混合物中铁粉的质量为x，则 = x=11.2g 该混合物中铜粉的质量=30g-11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 （4）不可能 【解析】 【小问1详解】 铜不和硫酸反应，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，则完全反应后烧杯内溶液的颜色为浅绿色。 【小问2详解】 反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为30g+100g-129.6g=0.4g。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 设消耗的硫酸的质量为x，则 ‘解得y=19.6g 则100g稀硫酸中溶质的质量至少为19.6g，溶质质量分数至少未，大于15%，则不可能为15%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期江西省新余市分宜中学九年级开学摸底测试 化学试卷 说明：1.考试范围：模拟卷 2.本卷时间65分钟，满分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本大题包括10小题，1~5小题每小题1分，6~10小题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 高层住宅安装窗户玻璃常充入稀有气体来降低玻璃的导热效率，下列气体属于稀有气体的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氩气 2. 国家石墨烯创新中心兴国石墨烯科技馆开馆。石墨烯是一种由碳原子构成的二维碳纳米材料。石墨烯在物质分类中属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 3. “梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”。从微观角度解释能闻到梅香的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子之间有间隔 4. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. K B. Cu C. Mg D. Ag 5. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥中属于氮肥的是 A. K2CO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KH2PO4 6. 化学实验操作考查中，小李同学加热铜片过程中的操作示意图如图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 7. 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+X+H2O。则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. O2 D. SO2 8. 某化工厂排放的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl、等几种物质，其中X可能是 A. HCl B. NaOH C. BaCl2 D. AgNO3 9. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 向过氧化氢溶液中加入氧化铜，观察到产生气泡速率明显变快，所以氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 B. 氯化钠、硫酸钡等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 C. 燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件 D. 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液 10. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，用一定量的稀硫酸除铜锈(杂质不参与反应，也不溶于水)，反应原理为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，生成沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 除完铜锈后的滤液可以直接排放 B. a到b(b点除外)任何一点溶液中溶质都有两种 C. c点对应溶液可以用于改良酸性土壤 D. m为19.6 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的字母填在括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 固体钠电池在能源领域的应用前景广阔。如图为钠元素在元素周期表的信息及钠原子结构示意图，下列说法正确的是______。 A.钠原子核内有11个质子 B.钠是地壳中含量最多的金属元素 C.1个钠原子质量为22.99g D.图中x的值为______ 12. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是______。 A.氢氧化钙固体的溶解度随温度的升高而增大 B.10℃时氢氧化钙的不饱和溶液可以通过加入氢氧化钙固体变为饱和溶液 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100% D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶液的质量______(填“变大”“不变”或“变小”) 13. 下列实验设计能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验设计 A 探究蜡烛的组成 点燃，在火焰上方罩一个烧杯 B 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去氮气中混有的氧气 将气体通过灼热铜丝 D 鉴别羊毛和涤纶 ______ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 我省各地着力推进文旅融合，打造旅游名城。 （1）“青山”——庐山。冬季，庐山上的雾凇格外壮观。雾凇由水汽凝华而成，该过程中发生的变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“绿水”——赣江。赣江水质清澈，鱼类资源丰富。赣江水为硬水，生活中将硬水软化的方法是______，鱼能为人体提供的营养物质是______。 （3）“名楼”——滕王阁。滕王阁是南昌的标志性建筑。阁内地面铺有大理石，大理石的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙中的阴离子符号：______。 （4）“文化”——绿色城。开发和使用新能源，打造低碳环保的绿色文明城市。下列属于新能源的是______(填字母)。 A. 天然气 B. 风能 C. 煤 15. 第33届夏季奥林匹克运动会于2024年7月26日——8月11日在法国巴黎举行。 （1）钢材是奥运场馆建设中常用的材料之一，钢与生铁的区别是______不同。 （2）无人机现身巴黎奥运烟花表演。无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂(LiFePO4)。已知锂和磷的化合价分别为+1和+5，则铁的化合价为______。 （3）奥运火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 （4）VR技术的应用，为观众提供了一种全新的观赛模式。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅，其中一个反应的微观示意图如图： ①写出该反应的化学方程式：______。 ②生成丙和丁的粒子个数比为______。 16. 根据如图所示的实验回答下列问题： （1）实验一可以测定空气中氧气的含量。待红磷熄灭，装置冷却至室温，注射器内的蒸馏水倒吸入Y形管(容积约为30mL)，理论上注射器活塞停在约______mL处。 （2）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，按照实验二的操作量取水会使溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验三中玻璃棒作用是______。 （4）实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是______(填“A”或“B”)。CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 17. 许多工厂将未做处理的含铜废液、废渣等直接排放，既污染环境又浪费资源。一种利用含铜废液[主要成分为CuCl2、FeCl2、CuSO4、Al2(SO4)3]制备硫酸铜晶体的工艺流程如图： （1）反应器中需要充分搅拌，目的是______。 （2）净化器的主要作用是除去其中的杂质金属，净化后需通过______操作分离出固体加入焙烧炉中。 （3）酸浸槽中发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型的______反应。 （4）已知硫酸铜的溶解度随温度的升高而显著增大，则结晶槽中采用的结晶方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 如图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）实验室若用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是______(填字母)，该装置应做的一点改进措施是______，若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是______(填字母)。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若用G装置收集CO2，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （3）查阅资料：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种白色固体，遇水可释出O2。如图是某同学设计的自制供氧器，在a瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，从注射器中注入水。为了控制产生氧气的速率，可以通过控制______，b中水的作用是______。 19. 为了帮助村民高效多产种植草莓，化学课外小组的同学对土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤的酸碱度、分析土壤酸碱度的成因展开了项目化学习的探究。 项目一：土壤酸碱度对植物的影响 （1）向3只烧杯中各放入1颗草莓秧苗，再分别加入pH为6、7、9的土壤50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，经过一段时间的观察，发现草莓秧苗在pH为6的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在______性土壤中。 项目二：测定土壤的酸碱度 （2）同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比1：5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。在玻璃片上放一小片pH试纸，______(填操作过程)，读出pH为8。 项目三：分析土壤酸碱度的成因 【查阅资料】该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。 【进行实验】 （3）同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 ______ 土壤中含有碳酸钠 ② 取步骤①的上层清液于试管中，向其中滴加______溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是______。 项目四：改良土壤酸碱性 （6）若要把该土壤改成中性，需加入大量______(填物质名称)。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 化学学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）完全反应后烧杯内溶液的颜色为______。 （2）反应生成氢气的质量是______g。 （3）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) （4）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数______(填“可能”或“不可能”)是15%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$