精品解析：江苏省南京市玄武区南京市第十三中学2024-2025学年高二上学期期末化学试题

2024-2025学年高二上学期期末质量检测(化学) (时间：75分钟满分100分) 一、选择题(本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项正确)。 1. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为： B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为：+6 D. Pb位于元素周期表第Ⅳ族 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．Pb位于元素周期表中第六周期第ⅣA族，D错误； 故选：C。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构式为： C. 中子数为18的Cl原子： D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为：，故A错误； B．分子中N原子之间形成三键，结构式为：，故B正确； C．中子数为18的Cl原子，其质量数是35：，故C错误； D．、的核外电子排布相同，的核电荷数大于，则离子半径：，故D错误； 故选：B。 3. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl元素；W与Z处于同一主族，则W为Br元素。 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，所以铝元素的电负性小于氯元素，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确； C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强，所以氢氧化铝的酸性弱于高氯酸，故C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氯化氢的热稳定性强于溴化氢，故D错误； 故选B。 4. 下列有关、、的说法正确的是 A. 是由极性键构成的极性分子 B. 的空间构型为三角锥形 C. 与中的键角相等 D. 与形成的中有6个配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有N-H极性键，氨气中心原子N的价层电子对数是，含有1个孤电子对，是极性分子，A正确； B．的中心原子N的价层电子对数是，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误； C．NH3中心原子N的价层电子对数是4，NH中心原子N的价层电子对数是4+，都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N－H键之间夹角约为107°，正四面体为109°28＇，C错误； D．中，NH3是配体，含有2个配位键，D错误； 故选A。 5. 元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A. 锗原子基态核外电子排布式为 B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．锗原子基态核外电子排布式为，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能逐渐减小，则，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确； 故选：D。 6. 键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是 A. CH3COOH B. HCOOH C. CF3COOH D. CHCl2COOH 【答案】C 【解析】 【详解】电负性F>Cl>H，则吸电子能力F>Cl>H，吸电子能力增强导致羧基更容易电离出H+，酸性增强，故CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是CF3COOH； 故选C。 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 中的N原子与H+形成配位键，具有还原性 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比强 D. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2H4的还原性源于N的化合价较低（-2），易被氧化，而非与H+形成配位键，配位键体现的是N的碱性，与还原性无对应关系，故A不符合题意； B．液氨作制冷剂是因液氨汽化吸热，与氨易溶于水无关，故B不符合题意； C．H2O热稳定性强于H2S是因O电负性更大，O-H键能更高，而氢键影响物理性质（如沸点），故C不符合题意； D．H2的还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，故D符合题意； 故选D。 8. 下列指定物质的化学用语正确的是 A. 邻二甲苯： B. 丙烯的结构简式： C. 3-丁醇的结构简式： D. 的名称：2，3，3—三甲基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．中两个甲基处于间位，则命名为：间二甲苯，A错误； B．丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式：，B正确； C．主链碳原子编号错误，应命名为：2-丁醇，C错误； D．主链碳原子编号错误，应命名为：2，2，3-三甲基丁烷，D错误； 故选B。 9. 某有机物的分子式为，该有机物可能具有的结构是 A. 含有一个碳碳三键 B. 含有两个环状结构 C 含有一个碳碳双键 D. 含有一个环状结构和一个碳碳双键 【答案】C 【解析】 【分析】分子式为，可以看做2个氢原子被2个溴原子取代，由烃的组成可知，其不饱和度为； 【详解】A．若有机物分子中含有一个碳碳三键，其不饱和度应该为2，A不符合题意； B．若有机物分子中含有两个环状结构，其不饱和度应该为2，B不符合题意； C．若有机物分子中含有一个碳碳双键，其不饱和度应该为1，C符合题意； D．若有机物分子中含有一个环状结构和一个碳碳双键，其不饱和度应该为2，D不符合题意； 故选C。 10. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴苯互溶，不能通过分液分离，故A错误； B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，据此可检验溴乙烷的消去产物，故B正确； C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能验证酸性：碳酸>苯酚，故D错误； 故选：B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼，苯环被氧化 B 向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成 Y不属于酚类物质 C 苯酚水溶液呈酸性，乙醇水溶液呈中性 对电离出能力的影响： D 将乙醇与浓混合液加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 使酸性溶液褪色的一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向苯和甲苯中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色说明苯环使甲基变活泼，甲基被氧化，故A错误； B．向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成，可能是由于Y不属于酚类物质，也可能是由于溴水浓度小，反应产生是三溴苯酚量少，没有形成沉淀，故B错误； C．苯酚水溶液呈酸性，乙醇水溶液呈中性说明苯环对羟基电离出氢离子的能力大于乙基，故C正确； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇、浓硫酸的还原产物SO2也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去不能说明使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是乙烯，故D错误； 故选C。 12. 芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是 A. 芳樟醇能被催化氧化成醛 B. 芳樟醇中含有1个手性碳原子 C. 芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D. 芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．醇羟基所连碳上没有氢原子，不能被催化氧化，A错误； B．连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，则芳樟醇中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子，B正确； C．醇与水分子间形成氢键，则芳樟醇在水中溶解度大于芳樟烯，C错误； D．与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有H原子、且邻位碳原子不对称，则芳樟醇消去反应生成三种有机产物（其中一种不稳定），D错误； 故选：B。 13. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 分子中存在2种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式有和两种 C. 该分子存在顺反异构体 D. 分子中所有碳原子可共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M分子中含羟基和羧基两种含氧官能团，故A正确； B．由结构简式可知，M分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，苯环上碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，共有2种，故B正确； C．由结构简式可知，M分子中碳碳双键中2个碳原子都连有不同的原子或原子团，分子存在顺反异构体，故C正确； D．由结构简式可知，M分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子、尤其含有2个叔碳原子，所有碳原子不可能共平面，故D错误； 故选D。 14. 废弃的塑料制品会危害环境，造成“白色污染”。为了根除“白色污染”，科学家研制出一种新材料，其结构简式为。它是由乳酸聚合而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法不正确的是 A. 聚乳酸分子是高分子化合物 B. 聚乳酸的单体是 C. 乳酸中含有的官能团与乙酸的一样，二者属于同系物 D. 其聚合方式是缩合聚合，与丙烯酸得到聚丙烯酸不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，聚乳酸分子是合成高分子化合物，故A正确； B．由结构简式可知，一定条件下发生缩聚反应生成，即聚乳酸的单体是，故B正确； C．乳酸分子含有的官能团为羧基和羟基，乙酸分子的官能团为羧基，两者含有的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误； D．一定条件下丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，而乳酸一定条件下发生缩聚反应生成聚乳酸，两者的聚合方式不同，故D正确； 故选C。 15. 有一种有机化合物的结构简式如下：。下列有关它的性质的叙述正确的是 ①它有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应 ②它不能发生水解反应 ③它不能发生取代反应 ④它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 ⑤与溶液发生显色反应 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】① 该有机物中有羧基和酚羟基，羧基和酚羟基都能电离出H+离子，有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应，①正确； ② 有机物中有酯基，能发生水解反应，②错误； ③ 酚羟基的邻位可以被溴原子取代，酯基水解也是取代反应，③错误； ④ 羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，④正确； ⑤ 含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，⑤正确； 符合题意的为①④⑤，故答案选D。 二、非选择题(本题共5小题，共55分)。 16. X、Y、Z、W、R是原子序数小于36的五种元素，且原子序数依次增大。X的最高正价与最低负价代数和为2，基态Y原子核外2p能级上成对电子数与未成对电子数相同，Z与Y位于同一主族，W的未成对电子数第四周期元素中最多，基态R+核外K、L、M层电子全部充满。 （1）X基态原子中电子共填充了_______个原子轨道，能量最高电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）Y基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （3）基态Z原子核外存在_______种运动状态不同的电子。 （4）R元素在周期表中位置_______(周期和族)，属于_______区。 （5）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （6）W的基态原子的电子排布式为_______。 【答案】（1） ①. 5 ②. 哑铃型或纺锤形 （2） （3）16 （4） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. ds （5）N>O>S （6）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 【解析】 【分析】X的最高正价与最低负价代数和为2，可知X最高正价为+5，最低负价为-3，为第ⅤA族元素；基态Y原子核外2p能级上成对电子数与未成对电子数相同，则Y的核外电子排布为1s22s22p4，Y为O，则Z为S；结合原子序数大小，X为N；W的未成对电子数第四周期元素中最多，W为Cr；基态R+核外K、L、M层电子全部充满，R为29号元素Cu，据此分析解答。 【小问1详解】 X为N，基态核外电子排布式为：1s22s22p3；电子共填充了5个原子轨道；能量最高电子所在能级为2p，电子云轮廓图为哑铃型或纺锤形； 【小问2详解】 Y为O，其基态原子价层电子的轨道表示式为：； 【小问3详解】 Z为S，核外有16个运动状态不同的电子； 【小问4详解】 R为Cu，位于第四周期第ⅠB族；属于ds区元素； 【小问5详解】 N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O；O、S为同主族元素，从上到下第一电离能减小，则第一电离能：N>O>S； 【小问6详解】 W为Cr，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1。 17. 结合相关知识，回答下列问题。 （1）丁二酮肟()分子中键和键的个数比为_______。 （2）过量与在铜催化作用下反应生成，分子的VSEPR模型为_______，其分子的空间结构为_______形。 （3）比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸_______对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因_______。 （4）砷化镓晶胞如图所示，该晶体的化学式是_______。Ga周围距离最近且相等的Ga的数目是_______，Ga周围距离最近且相等的As的数目是_______。 （5）中键的物质的量是_______。现有10mL浓度为0.1000mol/L的溶液A，溶质可能是或，用浓度为0.1000mol/L的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则溶液A中的溶质是_______(填化学式)。 【答案】（1）2：15 （2） ①. 正四面体形 ②. 三角锥形 （3） ①. < ②. 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子内氢键降低沸点，分子间氢键升高沸点 （4） ①. GaAs ②. 12 ③. 4 （5） ①. 24 ②. 【解析】 【小问1详解】 单键均为键，碳氮双键含1个键和1个键，则键和键的个数比为2：15； 【小问2详解】 中心N原子的价层电子对数=，含一个孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，分子构型为三角锥形； 【小问3详解】 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子内氢键降低沸点，而分子间氢键升高沸点，因此沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸； 【小问4详解】 Ga位于顶点和面心，个数为：；As位于晶胞内部，个数为4，两原子个数比为1：1；则该晶体的化学式是GaAs；以顶点Ga为观察对象，距离其最近且相等的Ga位于相邻面心，共12个；以面心Ga为观察对象，距离其最近且相等的As有4个； 【小问5详解】 1分子中含4个键；与Co3+形成的配位键也为键，中键的物质的量是24mol；10mL浓度为0.1000mol/L的溶液A，A的物质的量为0.01L×0.1000mol/L=0.001 mol；消耗硝酸银的物质的量为0.02L×0.1000mol/L=0.002mol，可知A可电离出2个氯离子，即外界氯离子个数为2，A为。 18. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：①其中F为高分子化合物。 ②。 （1）物质E的结构简式为_______，分子中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （3）写出反应④的化学方程式为_______。 （4）物质F的结构简式为_______。 （5）利用下列实验检验中含有醛基，请补充完整实验方案：向洁净试管中加入_____，则说明乙醛中含有醛基。(实验中可使用的试剂有：2%溶液、2%的氨水、乙醛溶液) （6）结合已有知识和已知条件，写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛()的合成路线(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 【答案】（1） ①. CH3COOH ②. sp3、 sp2 （2） ①. 加成反应 ②. 酯化(取代)反应 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4） （5）向洁净试管中先加入适量2％AgNO₃溶液，滴加2％氨水至开始产生的沉淀恰好完全溶解，再加入乙醛溶液并水浴加热，若出现银镜 （6）CH3CH2OH CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO。 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，D为CH3CH2OH，E 由乙醛(CH3CHO)发生氧化反应而得，E为乙酸，结构简式为CH3COOH。D与E发生酯化反应生成的G为CH3COOCH2CH3；E可写为 ， 分子中甲基上的C原子为sp3杂化，羧基(-COOH)中的C原子为sp2杂化。 【小问2详解】 反应①是溴与乙烯发生的加成反应，反应⑥是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯），即反应类型属于酯化(取代)反应。 【小问3详解】 反应④是在Cu作催化剂、O2作氧化剂条件下，乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问4详解】 由乙烯经反应⑦加聚生成的高分子 F 即聚乙烯，结构简式为 。 【小问5详解】 检验乙醛中醛基的常用方法是银镜反应：向洁净试管中先加入适量2％AgNO₃溶液，滴加2％氨水至开始产生的沉淀恰好完全溶解，再加入乙醛溶液并水浴加热，若出现银镜，则说明其中含醛基。 【小问6详解】 由乙醇制备2‐丁烯醛(CH3CH=CHCHO)的典型路线是： 先将乙醇在Cu、O2等条件下氧化为乙醛，然后乙醛在稀碱溶液下经“羟醛缩合”并脱水即可得到2‐丁烯醛。合成路线为 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO。 19. 由芳香烃X为原料可以合成多种物质，其转化关系图如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A的结构简式是：。 已知：①。 ②(苯胺，易被氧化)。 （1）X的一氯代物有_______种。B的结构简式是_______。 （2）G的结构简式是_______。反应③的反应类型是_______。 （3）结合已有知识和已知条件，写出以A为原料制备的合成路线(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 【答案】（1） ①. 4 ②. （2） ① ②. 还原反应 （3） 【解析】 【分析】由A的结构简式以及X到A的条件，X为；A发生水解反应生成B()，经催化氧化生成C()；发生硝化反应生成F，结合最终产物，可知F为；由已知条件，氨基易被氧化，因此F应先氧化生成G()，G再经还原反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 X为，由结构简式可知含4种氢原子，则一氯代物有4种；由上述分析可知B的结构简式为：； 【小问2详解】 由上述分析可知G为；反应③的反应类型是还原反应； 【小问3详解】 与氢气发生加成反应生成；发生消去反应生成，与溴单质发生加成反应生成，水解得到，合成路线为：。 20. 酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下： （1）B→C的反应类型为_______。 （2）C→D反应的化学方程式为_______。 （3）物质F中含有官能团的名称为_______。 （4）从整个流程看，D→E的作用是_______。 （5）写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）氧化反应 （2）+ CH3OH+H2O （3）酮羰基、羟基 （4）保护酮羰基，防止酮羰基与CH3MgI反应 （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下转化为，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则D为；干燥HCl作用下与先发生加成反应，后发生取代反应生成，一定条件下转化为。 【小问1详解】 由分析可知，B→C发生的反应为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成； 【小问2详解】 C→D的反应为浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+ CH3OH+H2O； 【小问3详解】 由结构简式可知，分子中含有的官能团名称为酮羰基、羟基； 【小问4详解】 由结构简式可知，和分子中都含有酮羰基，则D→E的作用是保护酮羰基，防止酮羰基与CH3MgI发生副反应； 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，以、和为原料制备的合成步骤为浓硫酸作用下丙烯酸与甲醇共热发生酯化反应生成丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯一定条件下转化为HOCH2CH2COOCH3，HOCH2CH2COOCH3一定条件下转化为，铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二上学期期末质量检测(化学) (时间：75分钟满分100分) 一、选择题(本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项正确)。 1. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为： B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为：+6 D. Pb位于元素周期表第Ⅳ族 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构式为： C. 中子数为18的Cl原子： D. 离子半径： 3. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 4. 下列有关、、的说法正确的是 A. 是由极性键构成的极性分子 B. 的空间构型为三角锥形 C. 与中的键角相等 D. 与形成的中有6个配位键 5. 元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A. 锗原子基态核外电子排布式为 B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 6. 键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是 A. CH3COOH B. HCOOH C. CF3COOH D. CHCl2COOH 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 中的N原子与H+形成配位键，具有还原性 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比强 D. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 8. 下列指定物质的化学用语正确的是 A. 邻二甲苯： B. 丙烯的结构简式： C. 3-丁醇的结构简式： D. 的名称：2，3，3—三甲基丁烷 9. 某有机物分子式为，该有机物可能具有的结构是 A. 含有一个碳碳三键 B. 含有两个环状结构 C. 含有一个碳碳双键 D. 含有一个环状结构和一个碳碳双键 10. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 11. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 甲基使苯环变活泼，苯环被氧化 B 向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成 Y不属于酚类物质 C 苯酚水溶液呈酸性，乙醇水溶液呈中性 对电离出能力的影响： D 将乙醇与浓混合液加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 使酸性溶液褪色一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是 A. 芳樟醇能被催化氧化成醛 B. 芳樟醇中含有1个手性碳原子 C. 芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D. 芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物 13. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 分子中存在2种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式有和两种 C. 该分子存在顺反异构体 D. 分子中所有碳原子可共平面 14. 废弃的塑料制品会危害环境，造成“白色污染”。为了根除“白色污染”，科学家研制出一种新材料，其结构简式为。它是由乳酸聚合而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法不正确的是 A. 聚乳酸分子是高分子化合物 B. 聚乳酸的单体是 C. 乳酸中含有的官能团与乙酸的一样，二者属于同系物 D. 其聚合方式是缩合聚合，与丙烯酸得到聚丙烯酸不同 15. 有一种有机化合物的结构简式如下：。下列有关它的性质的叙述正确的是 ①它有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应 ②它不能发生水解反应 ③它不能发生取代反应 ④它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 ⑤与溶液发生显色反应 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 二、非选择题(本题共5小题，共55分)。 16. X、Y、Z、W、R是原子序数小于36的五种元素，且原子序数依次增大。X的最高正价与最低负价代数和为2，基态Y原子核外2p能级上成对电子数与未成对电子数相同，Z与Y位于同一主族，W的未成对电子数第四周期元素中最多，基态R+核外K、L、M层电子全部充满。 （1）X基态原子中电子共填充了_______个原子轨道，能量最高电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）Y基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （3）基态Z原子核外存在_______种运动状态不同电子。 （4）R元素在周期表中位置_______(周期和族)，属于_______区。 （5）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （6）W的基态原子的电子排布式为_______。 17. 结合相关知识，回答下列问题。 （1）丁二酮肟()分子中键和键的个数比为_______。 （2）过量与在铜催化作用下反应生成，分子的VSEPR模型为_______，其分子的空间结构为_______形。 （3）比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸_______对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因_______。 （4）砷化镓晶胞如图所示，该晶体的化学式是_______。Ga周围距离最近且相等的Ga的数目是_______，Ga周围距离最近且相等的As的数目是_______。 （5）中键的物质的量是_______。现有10mL浓度为0.1000mol/L的溶液A，溶质可能是或，用浓度为0.1000mol/L的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则溶液A中的溶质是_______(填化学式)。 18. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：①其中F为高分子化合物。 ②。 （1）物质E的结构简式为_______，分子中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （3）写出反应④的化学方程式为_______。 （4）物质F的结构简式为_______。 （5）利用下列实验检验中含有醛基，请补充完整实验方案：向洁净的试管中加入_____，则说明乙醛中含有醛基。(实验中可使用的试剂有：2%溶液、2%的氨水、乙醛溶液) （6）结合已有知识和已知条件，写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛()的合成路线(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 19. 由芳香烃X为原料可以合成多种物质，其转化关系图如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A的结构简式是：。 已知：①。 ②(苯胺，易被氧化)。 （1）X一氯代物有_______种。B的结构简式是_______。 （2）G的结构简式是_______。反应③的反应类型是_______。 （3）结合已有知识和已知条件，写出以A为原料制备的合成路线(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 20. 酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下： （1）B→C的反应类型为_______。 （2）C→D反应的化学方程式为_______。 （3）物质F中含有的官能团的名称为_______。 （4）从整个流程看，D→E的作用是_______。 （5）写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$