2.2化学反应的限度 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修一2.2化学反应的限度 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知反应COCl2(g)⇌CO(g) + Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．工业合成氨中，将氨气液化分离 D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存，放置于低温处 B．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C．由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 4．反应  。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是 A． B． C． D． 5．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是 A．氮气的转化率增大 B．氢气的转化率不变 C．氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D．氨气在平衡混合气体中的物质的量增多 6．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l)  ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2 C．平衡常数：Ka < Kb < Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②。达到平衡时：，则此温度下反应①的平衡常数为 A．20 B．15 C．25 D．12 8．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 探究压强对平衡的影响 验证SO2漂白性 收集NO A．A B．B C．C D．D 9．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的v逆小于F点的v正 C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 10．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡常数增大 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 11．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 12．已知： △H=-14.9 kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol·L-1。下列判断正确的是 起始浓度 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1) 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0 A．平衡时，乙中H2的转化率与甲中的相等 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D．该温度下，反应的平衡常数K=4 13．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 NH3在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 A．A B．B C．C D．D 14．温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A．容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B．容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 15．乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应： 反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H1 反应II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H2 甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5% B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×105Pa2 C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0 D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂 二、填空题 16．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强，平衡是否发生移动 ？为什么 ？ 17．充入“惰气”对化学平衡的影响 恒温恒容条件下，充入“惰气”，体系中各物质的浓度 变化，化学平衡 移动； 恒温恒压条件下，充入“惰气”，体系所占的体积增大，各物质的浓度 ，化学平衡向 方向移动。 18．我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：。 (1)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是 (填字母)。 A．增大反应物浓度     B．加入高效催化剂      C．适当升温      D．增大压强 (2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。达到平衡后，液化分离NH3，其目的是 。 (3)在总压强恒定为16 kPa和T K条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N2的体积分数与N2的平衡转化率的关系如图所示。 ①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N2的平衡转化率增大的原因是 。 ②计算T K时上述反应的平衡常数Kp= (kPa)5(只列计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19．在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 (2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为 。 三、计算题 20．将和通入1.00 L的密闭容器中，1000 K时，反应达到平衡，测得平衡时的物质的量浓度为。计算该温度下反应的平衡常数。 21．已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数为K。 (1)557℃时，若起始浓度：CO为1mol·L-1，H2O为1.5mol·L-1，平衡时CO转化率为60%，则H2O的转化率为 ；K值为 。 (2)557℃时，若起始浓度改为：CO为1mol·L-1，H2O为3mol·L-1，平衡时H2O的转化率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月6日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C D D A A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B D B 1．B 【详解】①该反应，为吸热反应，故升温平衡向右移动，COCl2转化率升高，①正确； ②恒容通入惰性气体，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，②错误； ③增大CO的浓度，平衡向左移动，COCl2转化率降低，③错误； ④扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，④正确； ⑤催化剂只影响反应速率，不影响平衡，故加催化剂，COCl2转化率不变，⑤错误； ⑥恒压通入惰性气体，等效于扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，故⑥正确。 综上可知：能提高COCl2转化率的是①④⑥。 答案选B。 2．D 【详解】A．啤酒瓶内存在平衡：，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体时，氢氧根离子浓度增大且温度升高，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，B不符合题意； C．工业合成氨中，将氨气液化分离，氨气浓度减小，使得平衡向生成氨气的方向移动，能用勒夏特利原理解释，C不符合题意； D．氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，D符合题意； 故选D。 3．C 【详解】A．氨水中存在化学平衡，氨气溶解度随温度的升高而降低，温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2、I2生成HI反应为等分子数反应，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．，向氯水中加CaCO 3 后，和稀盐酸反应导致氢离子浓度减小，平衡正向移动生成更多次氯酸，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 4．C 【详解】A．正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A正确 B．正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，且平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，B正确； C．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大，C错误； D．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大；相同压强，升高温度，平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，氢气的转化率增大，N2的转化率减小，A项错误； B．只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，氢气的转化率增大，B项错误； C．只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，氨气物质的量增大，由于混合气总物质的量增大，故氨在平衡混合气体中的含量不一定增大，C项错误； D．只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，氨气物质的量增大，D项正确； 答案选D。 6．D 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误； B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误； C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确； 答案为D。 7．A 【详解】平衡时c(H2)=0.5mol/L，可知反应②分解消耗HI的浓度为c(HI)分解=0.5mol/L×2=1mol/L，故反应①生成c(HI)=4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，由于氨气没有在反应②转化，则c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L，平衡时c(HI)平衡=4mol/L，此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)平衡•c(HI)平衡=5×4=20，故答案为：A。 8．A 【详解】A．实验可以用浓氨水和CaO反应制备少量的NH3，A符合题意； B．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体的体积不变，压强对该化学平衡无影响，即不可以探究压强对化学平衡的影响，B不合题意； C．SO2不能漂白酸碱指示剂，即不能用C装置来验证SO2的漂白性，C不合题意； D．NO与氧气反应，不能选排空气法收集，D不合题意； 故答案为：A。 9．C 【详解】A．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，故A正确； B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确； C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C错误； D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确； 故选：C。 10．C 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，即减小压强平衡逆向移动。 【详解】A．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，A错误； B．温度不变，平衡常数不变，B错误； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡逆向移动，Z的体积分数减小，D错误； 故选C。 11．D 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误； B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误； C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误； D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，但压强不影响该反应平衡移动，二者建立等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A正确； B．二者建立等效平衡，平衡时乙中c(I2)是甲中的2倍，则平衡时乙中颜色更深，故B错误； C．二者建立等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应的I2是甲中的2倍，则乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误； D．该温度下，甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1，建立三段式： 则反应的平衡常数，故D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．恒温恒容时，混合气体的总质量不变，总体积不变，则密度始终不变，所以密度不变时，反应不一定达到平衡状态，A错误； B．恒温恒容时，混合气体的颜色不变，则不变，证明反应达到平衡状态，B正确； C．分解所得与的物质的量之比为定值，的百分含量始终不变，所以在混合气体中的百分含量不变不能证明反应达到平衡状态，C错误； D．，只提供了反应物与生成物的浓度关系，无法判断正、逆反应速率是否相等，所以不能判断反应是否达到平衡状态，D错误； 答案选B。 14．D 【详解】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确； B．由ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确； C．由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确； D．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器中反应的平衡常数相等，容器Ⅰ恒温恒容，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误， 故选D。 15．B 【详解】A．1725℃由图可知，达到平衡时，CH4、C2H2、C2H4的平衡分压的对数分别为2、2、1，故其CH4、C2H2、C2H4的平衡分压分别为100 Pa、100 Pa、10 Pa，在同温同体积条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，故CH4、C2H2、C2H4的物质的量之比为10：10：1，由C原子守恒可知，CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5%，A正确； B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×1013，B错误； C．根据图可知，C2H2的平衡分压随温度升高而增大，所以反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)为吸热反应，故其△H1＞0，C正确； D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有：充入适量乙烯使2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡向逆反应方向移动，或使用对甲烷转化为乙炔的选择性更高的催化剂等，D正确； 答案选B。 16． 平衡不发生移动 原因是该反应前后气体物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率改变的程度相同 【详解】对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率改变的程度相同，正、逆反应速率仍相等，则平衡不发生移动。故答案为：平衡不发生移动；原因是该反应前后气体物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率改变的程度相同。 17． 没有发生 不发生 减小 气体分子数目增大的 【详解】恒温恒容条件下，充入“惰气”，体系中各物质的浓度没有发生变化、分压也没有发生变化，则化学平衡不发生移动； 恒温恒压条件下，充入“惰气”，体系所占的体积增大，各物质的浓度减小、分压也减小，化学平衡向气体分子数目增大的方向移动。 18．(1)BC (2) 减小 提高原料的利用率，制得更多的产物NH3，达到固氮的目的； (3) 在保持总压强和温度不变，充入Ar(g)相当于减小反应体系的压强，化学平衡向气体体积扩大的正反应方向移动，从而使更多N2反应，故其转化率增大 3.6×4.84 【详解】（1）A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数也增加，但活化分子百分数不变，A不符合题意； B．加入高效催化剂能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，但单位体积内分子总数不变，而活化分子数增加，故活化分子百分数增加，B符合题意； C．适当升温可以使物质的分子内能增加，使更多的普通分子变为活化分子，但单位体积内分子总数不变，而活化分子数增加，故活化分子百分数增加，C符合题意； D．增大压强会导致反应物浓度增大，使单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，但活化分子百分数不变，D不符合题意； 故合理选项是BC； （2）在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，化学平衡正向移动，但平衡移动趋势的微弱的，平衡消耗N2的物质的量远小于投入N2的物质的量的增加，最终导致N2平衡转化率降低，但可以使另外一种反应物H2O的平衡转化率会增加； 达到平衡后，液化分离NH3，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，可以提高原料的利用率，从而制得更多的NH3，达到更好的固氮作用的目的； （3）①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，相当于反应体系中N2的压强减小，即减小反应体系的压强，根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡会向气体体积扩大的正反应方向移动，从而导致N2的平衡转化率增大； ②假设反应开始时Ar的物质的量是a mol，则N2的物质的量为时n(N2)=，根据图象可知在T K时N2的平衡转化率是40%，则反应的N2的物质的量为n(N2)=1.5a mol×0.4=0.6a mol， 根据物质反应转化关系可知平衡时n(N2)=0.9a mol，n(NH3)=1.2a mol，n(O2)=，平衡时气体总物质的量为n(总)=0.9a mol+1.2a mol+0.9a mol+a mol=4a mol，则该温度下该反应的化学平衡常数Kp=。 19．(1) (2)吸热 (3) 830 50% 【分析】从表中数据可知温度越高，化学平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应。 【详解】（1）根据反应方程式得到该反应的化学平衡常数表达式；故答案为：； （2）从表中数据可知温度越高，化学平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：吸热； （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，，因此该温度为830℃；该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时消耗二氧化碳，列三段式，，解得，CO2的转化率为，故答案为：830；50%。 20．0.0353（mol/L） 【详解】反应达到平衡，测得平衡时的物质的量浓度为，则平衡时，，因此1000 K时，的平衡常数。 21．(1) 40% 1 (2)25% 【详解】 （1）对于可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，若起始浓度：CO为1mol·L-1，H2O为1.5mol·L-1，达到平衡时，平衡时CO转化率为60%，则CO的消耗量为mol·L-1×60%=0.6mol·L-1，则水的消耗量为0.6mol·L-1，而二氧化碳的生成量为0.6mol·L-1，氢气的生成量为0.6mol·L-1，而水的平衡浓度为1.5mol·L-1-0.6mol·L-1=0.9mol·L-1，一氧化碳的平衡浓度为1mol·L-1-0.6mol·L-1=0.4mol·L-1，则H2O的转化率为0.6mol·L-1÷1.5mol·L-1=40%，平衡常数。 （2）557℃时，若起始浓度改为：CO为1mol·L-1，H2O为3mol·L-1，达到平衡时，一氧化碳的转化量为xmol·L-1，则水的转化量为xmol·L-1，二氧化碳的生成量为xmol·L-1，氢气的生成量为xmol·L-1，则水的平衡浓度为(3-x)mol·L-1，一氧化碳的平衡浓度为(1-x)mol·L-1，则根据平衡常数可以计算：xmol·L-1×xmol·L-1÷(3-x)mol·L-1×(1-x)mol·L-1=1，求出x=0.75mol·L-1，H2O的转化率为0.75mol·L-1÷3mol·L-1=25%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$