第三章 实验活动 简单配合物的形成 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2024—2025学年高中化学人教版选择性必修第二册实验活动 简单配合物的形成 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某元素的能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是 A．最高正价为价 B．该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA族 C．L层电子排布为 D．最外层上一定有7个电子 2．下列有关金属的说法正确的是 A．常温下都是晶体 B．最外层电子数小于3个的都是金属 C．任何状态下都有延展性 D．都能导电、传热 3．下列基态原子对应元素的最高价含氧酸的酸性最强的是 A．L能层p能级只填充了2个电子的原子 B．价层电子排布式为的原子 C．第三周期中有7个价层电子的原子 D．2p能级处于半充满状态的原子 4．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl¯，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量氯以AgCl析出，这种化合物应该是 A．[Co(NH3)4]Cl3 B．[Co(NH3)4Cl3] C．[Co(NH3)4Cl]Cl2 D．[Co(NH3)4Cl2]Cl 5．鸟粪石［化学式为］是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴()是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是 ①钴不是主族元素         ②不能长期稳定地存在 ③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为 ④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为、 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 6．根据量子力学计算，氮化碳有五种结构，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关该氮化碳的说法不正确的是 A．该晶体中的碳、氮原子核外最外层都满足8电子稳定结构 B．氮化碳中碳元素显价，氮元素显价 C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连 D．氮化碳的分子式为 7．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P 可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为 8 B 配离子[Co(NO2)6]3−可用于检验K+的存在 该离子中Co3+配位数为 6 C GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似 GaN、GaP、GaAs 的熔点依次升高 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子 A．A B．B C．C D．D 8．四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题。 元素 A B C D 性质或结构信息 单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸 原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7 单质曾被称为“银色的金子”与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点 (1)A原子的最外层电子排布式为 ，D原子核外共有 个电子。 (2)写出C的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。 (3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是 （填分子式）；分子较稳定的是 （填分子式）。 (4)E、D同主族，均为短周期元素。它们的最高价氧化物晶体中熔点较高的是 。 (5)已知D的单质的晶体结构与SiC的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为 。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是 。 9．已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；基态B原子核外电子有6种不同的运动状态；基态D原子L层上有2对成对电子；基态E原子有6个未成对电子。 请回答下列问题： (1)E在元素周期表中的位置是 ，基态E原子的价电子排布式为 。 (2)基态C原子的价电子轨道表示式为 。 (3)是重要的基本石油化工原料。分子中含 键。 (4)的电子式为 ，此分子的键角为 。 (5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)，原因为 。 10．CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法不正确的 A．CaC2晶体属于离子晶体 B．1个Ca2+周围距离最近且等距离的有6个 C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个 11．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键 C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化 D．中一定含有键 12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N C．1mol配合物中σ键数目为12NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 13．SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下,SiCl4是液体 ③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点 A．① B．①② C．②③ D．①②③④ 14．已知元素周期表中共有18纵行，下图中实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为下列几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自构造原理最后填入的电子的能级符号。 (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区 。 (2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 区。 (3)在元素周期表中4s轨道半充满的元素为 (填元素符号) (4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因 。 二、填空题 15．下列7种物质：①白磷（P4）②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）： （1）不含金属离子的离子晶体是 ，只含离子键的离子晶体是 ， 既有离子键又有非极性键的离子晶体是 ，既有离子键又有极性键的离子 晶体是 。 （2）既含范德华力又有非极性键的晶体是 ，熔化时既要克服范德华力又 要破坏化学键的是 ，熔化时只破坏共价键的是 。 16．（Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题： （1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2.I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； ②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式 ； （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。 17．回答下列问题: (1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为 ；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为 。      (2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与 个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为 。 18．回答下列问题： (1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______(填字母，下同)。 A．最易失去的电子能量最高 B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 (2)下列说法正确的是_______。 A．一个原子轨道上只能有1个电子 B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C．处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同 D．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同 (3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 ①1s，3d ； ②3s，3p，3d ； ③2p，3p，4p ； ④3px，3py，3pz 。 (4)符号3px所代表的含义是_______。 A．3px轨道上有3个电子 B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向 C．px电子云有3个伸展方向 D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年2月25日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D B D C &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 3s<sup >2</sup>3p<sup >4</sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 14&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <math mathml="PG1hdGg+PG1yb3c+PG1zdXA+PG1yb3c+PG10ZXh0PjJBbCsyMEg8L210ZXh0PjwvbXJvdz48bXRleHQ+LTwvbXRleHQ+PC9tc3VwPjxtc3ViPjxtcm93PjxtdGV4dD4rNkg8L210ZXh0PjwvbXJvdz48bXRleHQ+MjwvbXRleHQ+PC9tc3ViPjxtc3ViPjxtcm93PjxtdGV4dD5PPTJbQWwoT0gpPC9tdGV4dD48L21yb3c+PG10ZXh0PjQ8L210ZXh0PjwvbXN1Yj48bXN1cD48bXRleHQ+XTwvbXRleHQ+PG10ZXh0Pi08L210ZXh0PjwvbXN1cD48bXN1Yj48bXJvdz48bXRleHQ+KzNIPC9tdGV4dD48L21yb3c+PG10ZXh0PjI8L210ZXh0PjwvbXN1Yj48bW8+4oaRPC9tbz48L21yb3c+PC9tYXRoPg==" latex="$\text{2Al+20}{{\text{H}}^{\text{-}}}\text{+6}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=2&#32;}\!\![\!\!\text{&#32;Al(OH}{{\text{)}}_{\text{4}}}{{\text{&#32;}\!\!]\!\!\text{&#32;}}^{\text{-}}}\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\uparrow&#32;$"><mrow><msup><mrow><mtext>2Al+20H</mtext></mrow><mtext>-</mtext></msup><msub><mrow><mtext>+6H</mtext></mrow><mtext>2</mtext></msub><msub><mrow><mtext>O=2[Al(OH)</mtext></mrow><mtext>4</mtext></msub><msup><mtext>]</mtext><mtext>-</mtext></msup><msub><mrow><mtext>+3H</mtext></mrow><mtext>2</mtext></msub><mo>↑</mo></mrow></math>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sub >2</sub>S&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; HCl&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SiO<sub >2</sub>（或二氧化硅）&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; sp<sup >3</sup> 杂化&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; SiC&gt;Si &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 第4周期ⅥB族&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <math mathml="PG1hdGg+PG1yb3c+PG1uPjM8L21uPjxtc3VwPjxtdGV4dD5kPC9tdGV4dD48bW4+NTwvbW4+PC9tc3VwPjxtc3VwPjxtcm93PjxtdGV4dD40czwvbXRleHQ+PC9tcm93Pjxtbj4xPC9tbj48L21zdXA+PC9tcm93PjwvbWF0aD4=" latex="$3{{\text{d}}^{5}}\text{4}{{\text{s}}^{1}}$"><mrow><mn>3</mn><msup><mtext>d</mtext><mn>5</mn></msup><msup><mrow><mtext>4s</mtext></mrow><mn>1</mn></msup></mrow></math>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <img src="https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/3/db255796-6f35-46ff-93c0-ef548b34c6ac.png?resizew=122" style="vertical-align:middle;" alt="" width="122px" height="48px">&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 5&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <img src="https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/3/1cc6f8b6-f313-41d9-baef-c6cc867f4d21.png?resizew=71" style="vertical-align:middle;" alt="" width="71px" height="23px">&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 180°&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <math mathml="PG1hdGg+PG1yb3c+PG10ZXh0PkM8L210ZXh0Pjxtbz4mbHQ7PC9tbz48bXRleHQ+TzwvbXRleHQ+PG1vPiZsdDs8L21vPjxtdGV4dD5OPC9tdGV4dD48L21yb3c+PC9tYXRoPg==" latex="$\text{C}<\text{O}<\text{N}$"><mrow><mtext>C</mtext><mo>&lt;</mo><mtext>O</mtext><mo>&lt;</mo><mtext>N</mtext></mrow></math>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，基态N原子<math mathml="PG1hdGg+PG1yb3c+PG1uPjI8L21uPjxtdGV4dD5wPC9tdGV4dD48L21yb3c+PC9tYXRoPg==" latex="$2\text{p}$"><mrow><mn>2</mn><mtext>p</mtext></mrow></math>轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能会出现反常 B 题号 11 12 13 14 答案 B A D &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <img src="https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/2/10/1879392767885312/1880218264190976/ANSWER/d69ea5a986444f5ab21b8adc953ac5c7.png?resizew=276" style="vertical-align:middle;" alt="" width="276px" height="118px">&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; ds&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; K、Cr、Cu&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe的价电子排布式为3d<sup >6</sup>4s<sup >2</sup>，Fe<sup >2＋</sup>和Fe<sup >3＋</sup>的价电子排布式分别为3d<sup >6</sup>、3d<sup >5</sup>，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d<sup >5</sup>处于半充满状态，结构更稳定，故Fe<sup >3＋</sup>比Fe<sup >2＋</sup>稳定 1．C 【解析】元素的能级上有1个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为或，即该元素为或，以此解答； 【详解】A．最高正价为+3价或+7价，故A错误； B．该元素在周期表中的位置可能为第三周期第ⅢA族，也可能为第三周期第ⅥA族，故B错误； C．该元素为或，层电子排布为，故C正确； D．最外层上可能有3个电子，也可能有7个电子，故D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误； B．H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误； C．金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的； D．金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。 3．C 【详解】L能层p能级只填充了2个电子的原子是C，价层电子排布式为的原子是Si，第三周期中有7个价层电子的原子是Cl，2p能级处于半充满状态的原子是N，四种元素对应的最高价含氧酸分别是、、、，酸性最强的是，故选C。 4．D 【详解】CoCl3•4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl¯，但NH3的含量不变，说明NH3为内界；用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的以AgCl析出，说明有一个Cl为外界，两个Cl为内界，该配合物的中心原子是Co，配体是NH3和Cl，所以其化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl，故选D。 5．B 【详解】钴属于过渡元素，不属于主族元素，故①正确；具有放射性，放置过程中会发生衰变，故②正确；鸟粪石中的金属阳离子为，结构示意图为，③正确；简单阳离子的电子式与离子符号相同，④错误。综上所述①②③正确，故选B。 答案选B。 6．D 【详解】A．根据题图结构可知，每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，碳原子最外层有4个电子，形成四个共价键后成8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，形成三个共价键后也是8电子稳定结构，A正确； B．由于元素的非金属性，所以形成共价键时，共用电子对偏向N，偏离C，所以氮化碳中碳元素显价，氮元素显价，B正确； C．根据晶体结构可知每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连，C正确； D．由于氮化碳是共价晶体，不存在分子，因此没有分子式，D错误； 故选D。 7．C 【详解】 A．Rh2P的结构如图所示，中间大的黑球有8个，顶点和面心计算得到晶胞中有4个，因此大黑球为Rh，以右侧面面心P分析，得到磷原子的配位数为 8，故A正确； B．根据配离子[Co(NO2)6]3−得到Co3+的配体为NO2，配位数为 6，故B正确； C．GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，属于原子晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs 的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次减小，故C错误； D．氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，N有一对孤对电子，B没有孤对电子，因此提供孤电子对的原子是氮原子，故D正确。 综上所述，答案为C。 8． 3s23p4 14 H2S HCl SiO2（或二氧化硅） sp3 杂化 SiC>Si 【分析】A单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成二元含氧酸的元素是硫； B原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，据此推断应为Cl； C单质能溶于强酸和强碱的短周期元素应为铝； D原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2，单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点，可知电子排布式应是1s22s22p63s23p2，为硅；以此分析。 【详解】A单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成二元含氧酸的元素是硫； B原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，据此推断应为Cl； C单质能溶于强酸和强碱的短周期元素应为铝； D原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2，单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点，可知电子排布式应是1s22s22p63s23p2，为硅； （1）S元素最外层有6个电子，其最外层电子排布式为3s23p4；Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，故答案为：3s23p4；14； （2）单质铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根和氢气，离子方程式为，故答案为：； （3）在氢化物中，HCl分子的键能较大，分子较稳定；H2S分子的键能较小，分子稳定性差，故答案为：H2S；HCl； （4）CO2是分子晶体，常温下是气态，熔点较低；SiO2是原子晶体，常温下是固态，熔点较高，故答案为：SiO2（或二氧化硅）； （5）晶体硅中1个硅原子与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以其杂化方式是sp3杂化，SiC的晶体结构与晶体硅相似，故C原子的杂化方式也是sp3杂化；因为Si-C键的键长小于Si-Si键，所以熔沸点：碳化硅＞晶体硅，故答案为：sp3 杂化；SiC>Si。 【点睛】晶体硅中1个硅原子与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以其杂化方式是sp3杂化。 9． 第4周期ⅥB族 5 180° 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，基态N原子轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能会出现反常 【分析】前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为氢元素；基态B原子核外电子有6种不同的运动状态，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；基态D原子L层上有2对成对电子，则基态D原子的电子排布式为，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；基态E原子有6个未成对电子，只能是其中5个在d轨道，1个在s轨道，故E为铬元素，据此作答。 【详解】(1)在元素周期表中的位置是第4周期ⅥB族；基态格原子的价电子排布式为，故答案为：第4周期ⅥB族；； (2)C为氮元素，根据洪特规则，其基态原子的价电子轨道表示式为，故答案为：； (3)1个分子中含有5个键，1个π键，则分子中含有键，故答案为：5； (4)的电子式为，二氧化碳是直线形分子，键角为180°，故答案为：；180°； (5)B、C、D依次为碳、氦、氧，同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，基态N原子轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能会出现反常，在三种元素中最大，故答案为：；同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，基态N原子轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能会出现反常。 【点睛】本题重点(5)，同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，基态N原子轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能会出现反常。 10．B 【详解】A．CaC2由Ca2+和构成，属于离子晶体，A正确； B．CaC2晶体中由于哑铃形的的存在，使晶胞沿一个方向拉长（假设其沿左右方向拉伸），则只有中间竖直的面上的与钙离子距离最近且等距，共有4个这样的，B错误； C．6.4gCaC2物质的量为0.1mol，含有的阴离子为0.1mol，C正确； D．以体心钙离子为例，CaC2晶体中由于哑铃形的的存在，使晶胞沿一个方向拉长（假设其沿左右方向拉伸），此时与体心钙离子等距且最近的钙离子位于中间竖直面上，共有4个这样的钙离子，D正确； 故答案选B。 11．B 【详解】A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确； B．C5与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误； C． 由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确； D． C5中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确； 故答案选B。 【点睛】 12．A 【详解】A．Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO分子、与形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误； B．NO分子、与形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确； C．1mol配合物中σ键数目为（5×2+1×2）×NA =12 NA，C正确； D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确； 正确选项A。 13．D 【详解】我们熟悉的CCl4在常温下是液体，形成的晶体是分子晶体，而SiCl4的结构与CCl4相似，都是由极性键形成的非极性分子，故SiCl4形成的晶体也是分子晶体，由于相对分子质量:SiCl4>CCl4，故SiCl4的熔点高于CCl4的。 14． ds K、Cr、Cu Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋和Fe3＋的价电子排布式分别为3d6、3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋稳定 【详解】请在此填写本题解析! （1）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区； （2）区内6、7纵行的部分元素，d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的稳定结构相似，则可以排在ds区； （3）K的外围电子排布为3d64s1，为4s轨道半充满；Cr的外围电子排布为3d54s1，为4s轨道半充满；Cu的外围电子排布为3d104s1，为4s轨道半充满，所以4s轨道半满的为K、Cr、Cu； （4）Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、半充满和全充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定。 点睛：ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区，ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区，ⅠB和ⅡB族为ds区分析（1）； 区内6、7纵行的部分元素，d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的稳定结构相似分析（2）； K的外围电子排布为4s1，Cr的外围电子排布为3d54s1，Cu的外围电子排布为3d104s1，据此分析（3）； 根据原子轨道在全空、半充满和全充满时能量最低，最稳定分析（4） 15． ③ ⑤ ⑥ ③和④ ①⑦ ⑦ ② 【分析】 【详解】(1)属于离子晶体的有③④⑤⑥,其中③只含非金属元素,⑤中只含离子键,⑥中有离子键和非极性共价键,③和④中有离子键和极性共价键。 (2)分子晶体中含范德华力,只有①白磷、⑦石墨中既有范德华力又有共价键,水晶中只含共价键。 16． 3d54s2 Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3d5状态 具有孤对电子 sp N≡N 分子晶体 【分析】⑴Mn元素为25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+：3d6，Mn2+：3d5，根据价电子排布式分析。 ⑵①形成配合物，一般是分子或离子提供孤对电子，Fe原子或离子提供空轨道；②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64−)中的配体CN－中C原子有1个配位键和一个σ键，由于价电子数C－=N，因此得出与CN－互为等电子体的单质分子。 ⑶根据三氯化铁熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂得出结论。 【详解】⑴Mn元素为25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子层的电子排布式为3d64s2，Fe2+：3d6，Mn2+：3d5，因此Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3d5状态，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；故答案为：；Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3d5状态。 ⑵①形成配合物，一般是分子或离子提供孤对电子，Fe原子或离子提供空轨道；故答案为：具有孤对电子。 ②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64−)中的配体CN－中C原子有1个配位键和一个σ键，因此杂化轨道类型是sp，由于价电子数C－=N，因此与CN－互为等电子体的单质分子为N2，其结构式N≡N；故答案为：sp；N≡N。 ⑶三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂，根据熔沸点得出三氯化铁晶体为分子晶体；故答案为：分子晶体。 17．(1) 共价晶体 12 (2) 4 正四面体 【详解】（1）金刚砂的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体：每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为，Si原子个数为4，晶胞边长为，体积，密度； （2）根据硅晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体。 18．(1)C (2)D (3) 1s<3d 3s<3p<3d 2p<3p<4p 3px=3py=3pz (4)D 【详解】（1）A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，选项A正确； B．多电子原子在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)，选项B正确； C．同一电子层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，选项C不正确； D．离核越近，电子能量越低，选项D正确； 答案选C； （2）A．同一原子轨道上最多容纳2个电子，并且自旋方向相反，选项A不正确； B．同一原子轨道上最多容纳2个电子，并且自旋方向相反，选项B不正确； C．电子的能量由电子层和能级共同决定，同一电子层(n相同)，根据能量的不同又分为不同的能级，所以同一电子层不同能级上的电子的能量不同，选项C不正确； D．处在同一能级中的电子能量相同，选项D正确； 答案选D； （3）在多电子原子中，原子轨道能量的高低存在如下规律： ①形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……，3d<4d<5d……； ②相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf； ③电子层和能级均相同的原子轨道的能量相等，如3px=3py=3pz轨道的能量相等； （4）3px中，3表示第3电子层，p原子轨道在空间的分布分别沿x、y、z三个方向，px表示沿x轴方向伸展的p轨道。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$