浙江省宁波中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学测试卷

1 可能用到相对原子质量 H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 2025学年宁波中学3月月考化学测试卷 Ag 108 一、单选题（45 分，每小题 3 分，共 15 题） 1.下列有关能量变化的说法错误．．的是 A．光合作用能使太阳能转化为化学能 B．火力发电是化学能最终转化为电能的过程 C．即热饭盒(Mg-Fe-H2O)将电能转化为热能 D．石墨能量比金刚石低，故用石墨制造金刚石的过程为吸热反应 2．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．冰雪消融 B．灼热的炭与 CO2的反应 C． Ba OH 8H O 2 2  与NH Cl4 的反应 D．铁片与稀盐酸的反应 3．某反应由两步反应 A→B→C 构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中 B 最稳定 C．A 与 C 的能量差为E4 D．A→B 的反应不一定需要加热 4．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若 a 为 Ag，b 为 Cu，c 为硫酸铜溶液，则 a 电极有红色固体析出 B．若 a 为 Zn，b 为 Cu，c 为稀硫酸，则 b 电极发生氧化反应 C．若 a 为 Zn，b 为 Ag，c 为硫酸铜溶液，每转移 0.2mol 电子，b 电极质量增加 6.4g D．若 a 为 Fe，b 为 Cu，c 为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为Fe-2e =Fe- 2+ 5．有 A、B、C、D 四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向， 可以获知： ①A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为负极； ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，电流由 D→导线→C； ③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，C 极产生大量气泡； ④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A>C>D>B B．C>A>B>D C．A>B>C>D D．B>D>C>A 2 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应 X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是 A．容器内的总压强不随时间变化 B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．XY 气体的物质的量分数不变 D．X2 和 Y2的消耗速率相等 7．一定条件下，在恒容的某密闭容器中发生反应 N2＋3H2 2NH3。在 10 s 内 N2的浓度由 5 mol·L －1 降至 4 mol·L －1，下列说法正确的是 A．用 NH3 表示的化学反应速率为 0.1 mol·L －1 ·s －1 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2 中至少有一种物质浓度降为零 8．某铁—空气电池放电时其原理如图所示。电池总反应为 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是 A．a 极质量不变 B．b 极为电池负极 C．电子从 a 电极经负载流向 b 电极 D．该装置将电能转变为化学能 9．下列实验方案不能．．达到相应实验目的的是 A．比较 Cu 2+ 、Fe 3+ 对 H2O2 分解速率的影响 B．结合秒表用于测定生成氢气的速率 C．依据出现浑浊的快慢探究 H2SO4 浓度对化学反应速率的影响 D．探究反应过程中的热量变化 10．化学反应 A2＋B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．断裂 2molAB 中化学键需要吸收 y kJ 能量 C．加入催化剂，该反应放出热量增大 D．1molA2 和 1molB2的总能量低于 2molAB 的总能量 3 11．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：2NH3 N2＋3H2，测得不同起始浓度和催 化剂表面下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确．．．的是 A．70min 时实验①未达到平衡状态，实验②已处于 化学平衡状态 B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度， 该反应速率不一定增大 C．由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快 D．实验②达到平衡后， 2N 的浓度为 4 18 10 mol L   12．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶 端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔 膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为 Zn+2 + 4NH +2MnO2=[Zn(NH3)2] 2+ +Mn2O3+H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原 B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小 3.25 g 13．某温度下，在 3L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s 时 生成 C 的物质的量为 1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s 时，B 的转化率为 75% B．化学计量系数之比 b∶c=1∶2 C．图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于 A 的生成速率 D．0～2s，D 的平均反应速率为 0.1mol·L -1 ·s -1 14．氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ均属于氮的固定 B．由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为吸热反应 C．过程Ⅱ中，在催化剂 b 表面 3NH 被氧化的 过程中没有能量变化 D．过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式 为 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 催化剂 4 15．科学家开发新型 Cu-Pd 催化剂实现 CO 还原制备 CH3COOH：2CO(g)+2H2(g) CH3COOH(g)。一定 温度下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 4mol CO 和 3mol H2 发生上述反应，测得 CH3COOH 的物质的 量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 n(CH3COOH)/mol 0.00 0.65 1.00 1.20 1.30 1.30 下列说法错误．．的是 A．20min 时，H2 的正反应速率等于 H2 的逆反应速率 B．当 CO 的消耗速率等于乙酸生成速率的 2 倍时，不能说明反应达到平衡状态 C．0～10min 内，v(H2)=0.05mol·L -1 ·min -1 D．上述条件下 CO 的最大转化限度为 65% 二、填空题（55 分，共 3 题） 16．（18 分）大气中的氮氧化物( xNO )、CO、 2CO 等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行 研究和综合治理具有重要意义。 I．键能是指在常温常压下，将1mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为 1kJ mol ，已知，在 一定条件下发生的反应 2 22CO 2NO 2CO N   中相关的化学键键能数据如下表： 化学键  C O CO  N O NO C O  2N N N  1E kJ mol 1076 607 803 946 (1)若有 22mol CO 生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量，下列图像能正确表示该 过程的能量变化的是 (填标号)。 (2)某同学依据氧化还原反应： 22Ag Cu Cu 2Ag    设计的原电池如下图所示：负极的材料是 ，发 生的电极反应为 。当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了 5.4g，则该原电池反应 共转移的电子数目是 。 5 17．（16 分）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所产生的化学能转化为电能。 氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图(Ⅰ)所示。 (1)若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液， 则 b 电极是该电池的 极 (填“正”或“负”)， 写出该电极发生的电极反应式 (2)当转移 0.2mol 电子时，需要消耗标况下的氢气体积是 L。 (3)如图 (Ⅱ)所示，是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 请回答下列问题： ①当电极 a 为 Fe，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓 HNO3溶液时，一段时间后， 形成稳定电流的原电池的总反应的离子方程式为 。 ②现设计一燃料电池，以 CH4 为燃料，采用 NaOH 溶液为电解液， 则 CH4通入的电极反应式为 。 18．（21 分）氮氧化物为常见的大气污染物，从源头杜绝污染和科学地处理污染，是化学工作者研究的重要 课题之一、治理 2NO 的反应原理为 2NO2(g)+4H2(g) N2(g) + 4H2O(g) 一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入等物质的量的 2H 和 2NO ，在一定条件下充分反应，部分反应物和 生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 回答下列问题： (1)曲线 M、N 分别代表的物质是 、 (填化学式)。 (2)图中 a、b、c 三点的逆反应速率由大到小的顺序是 (用 a、b、c 表示)。 (3)0~5min 内，用 2NO 表示的化学反应速率  2NOv  1 1mol L min   。 (4)c 点时 2H 的转化率为 。 (5)若上述反应在甲、乙两个相同容器内、不同温度下同时进行，反应达到平衡之前，测得相同时间内甲中   1 12H 0.20mol L minv     ，乙中   1 12N 0.08mol L minv     ，则 (填“甲”或“乙”)中温度更高。 (6)能说明该反应已达到平衡状态的标志是 。 a．反应速率    M Nv v b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．混合气体的密度不随时间的变化而变化 e．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 6 班级 姓名 学号 宁波中学化学必修二第六章节测试卷答卷 一、选择题（共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空题（共 55 分） 16.（18 分） （1） （2） 17. （16 分） （1） （2） （3） ； 18（21 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）