2025年化学中考二轮专题复习课件：课题七 中和反应与溶液的酸碱度

2025年化学中考复习 考点要求 核心知识点 考点攻坚 课堂练习 专项训练 课题七 中和反应与溶液的酸碱度 第一部分 中考考点过关 一、物质的性质与应用 考点要求 核心知识点 考点攻坚 课堂练习 专项训练 考点要求 壹 1.学会用pH试纸检验溶液酸碱性。 2.能举例说明酸碱中和反应的广泛应用。能依据中和反应设计实验方案。 核心知识点 贰 知识点1 中和反应 1.定义:___与___作用生成___和___的反应。 2.表达式:酸+碱→盐+水 3.微观实质:酸中的_______________与碱中_____________________的结合生成_______________,即H+＋OH-＝H2O。 4.应用 (1)农业:调节土壤酸碱性,如用________改良酸性土壤。 (2)工业:处理工厂废水,如用________处理酸性废水。 (3)生活:蚊虫叮咬后涂抹碱性物质(如肥皂水),减轻痛痒。 (4)医药:服用含碱性物质的药物 (如_________、氢氧化镁)以中和过多的胃酸。 知识归纳 酸 碱 盐 水 氢离子(或H+) 氢氧根离子(或OH－) 水分子(或H2O) 熟石灰 熟石灰 氢氧化铝 【注意】 ①中和反应不是基本反应类型,它属于复分解反应中的一种。 ②中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如碱与非金属氧化物的反应。 知识点2 溶液的酸碱度 1.溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度,可用pH来表示。pH的范围通常在0~14。 2. 溶液pH的测定:在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用_______蘸取少量待测溶液滴到_______上,把试纸显示的颜色与___________对比,读出pH(读数为整数)。 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 3.pH与溶液酸碱性的关系 (1)pH___7,溶液显酸性;pH越___,酸性越强。 (2)pH___7,溶液显中性。 (3)pH___7,溶液显碱性;pH越___,碱性越强。 ＜ ＝ ＞ 小 大 4.pH的应用 (1)化工生产中,许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 (2)农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (3)通过测定雨水的pH(pH＜____的降雨为酸雨),可了解空气的污染情况。 (4)通过测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。 5.6 【注意】 ①测定溶液的pH时,不能将试纸浸入待测液体。 ②不能将pH 试纸润湿,也不能用沾水的玻璃棒蘸取待测液体,否则测酸性溶液pH偏____,测碱性溶液pH偏____。 ③pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度 (1~14之间的整数),用pH 计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。 小 大 核心素养——实验突破 实验 中和反应的探究 1.实验原理:大多数酸和碱反应没有明显现象,因此可以借助酸碱指示剂的颜色变化来判断中和反应是否发生,以氢氧化钠与稀盐酸反应为例(如下图)。 2.探究过程 【实验操作及现象】 (1)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶 液,滴加几滴酚酞溶液,溶液________。 (2)用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,并用______不断搅拌,当______________时,停止滴入稀盐酸。 变为红色 玻璃棒 溶液恰好变为无色 【实验分析与结论】 (1)滴加稀盐酸过程中溶液颜色逐渐变淡,最终变成____,说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应,反应的化学方程式为________________________。 (2)指示剂一般选择酚酞溶液,不选用紫色石蕊溶液的原因是__________ _______________________________________________________________。 无色 紫色石蕊溶液 在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间界限不明显 【实验反思】在酸滴定碱过程中,当溶液由红色变为无色后,可能酸碱恰好完全反应,也可能酸过量。检验酸是否过量的方法: (1)滴加紫色石蕊溶液,若溶液呈___色,则稀盐酸过量。 (2)用pH试纸测定,若pH___7,则稀盐酸过量。 (3)加入较活泼金属,若产生______,则稀盐酸过量。 (4)加入碳酸盐,若产生______,则稀盐酸过量。 (5)加入氧化铜(或氧化铁),若固体溶解,溶液变________色,则稀盐酸过量。 (6)加入氢氧化铜(或氢氧化铁),若固体溶解,溶液变_________色,则稀盐酸过量。 红 ＜ 气泡 气泡 蓝(或黄) 蓝(或黄) 考点攻坚 叁 命题点1 中和反应 例1 (2024·杭州)常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是( ) A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中的Na+数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl A 命题点2 溶液的pH 例2 (2023·兰州)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是______。 (2)图2中a点所示的溶液pH___7(填“>”“<”或“=”), 溶液呈现_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是: n(Na+)_____n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是_____________。 稀盐酸 > 碱性 < H+和OH-结合生成水分子 专项训练 肆 1.(2024·河南)一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是( ) A.厨房油污清洗剂(12～13) B.84消毒液(11～12) C.鸡蛋清(7～8) D.柠檬汁(2～3) D 2.(2024·北京)智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,数据如下。据表中数据分析,下列说法正确的是( ) A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱 C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中 A 3.(2023·广州)(1)为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,小刚设计了如下实验方案并进行实验。 小刚设计的实验方案______(填“可行”或“不可行”),说明理由:_________________________ _________________________ _________________________ _________________________。 可行 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色,说明溶液中氢氧化钠消失了,进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 (2)如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图,该反应的实质是___________________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式:________________________________________。 (3)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合, 充分反应后所得溶液中溶质成分可能有____ 种情况,具体的溶质组合情况分别是________ ________________________________(填化学式)。 NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH 3 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 (4)探究第(3)题实验后所得溶液中溶质的成分。 (5)有同学认为,仅通过实验2得出 “溶液中含有 HCl”证据不足,理由是_________________________。 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 没有明显现象 白色固体 课堂练习 伍 1.（2023·大连)在“测定土壤样品酸碱性”实验中,下列装置和操作正确的是( ) B 2.(2024·怀化)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( ) A 厕所清洁剂(1~2) B.橘子汁(3~4) C.西瓜汁(5~6) D.炉具清洁剂(12~13) 3.(2023·赤峰)适宜“大金苗”系列谷子生长的土壤pH范围7.6~8.2。下面是赤峰地区几种土壤类型及其pH,其中比较适合种植该系列谷子的土壤 是( ) D C 4.(2023·怀仁)向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液观察到美丽的颜色,振荡后逐滴加稀硫酸,观察到神奇的变化。下列有关说法错误的是( ) A.滴加酚酞溶液后液滴周围变红,并逐渐扩散开来 B.开始滴加稀硫酸,液滴处红色瞬间消失又变红 C.继续滴加稀硫酸,溶液中沉淀保持不变但pH增大 D.发生中和反应:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O C 5.(2024·遵义)人体内一些液体的正常pH 范围如下图所示。相关说法正确的是( ) A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 D 6.(2022·齐齐哈尔)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是( ) A.乙表示的物质为氯化钠 B.加入b gNaOH溶液时,恰好完全反应 C.加入c gNaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl- D.NaOH溶液由a g递增到b g,所得溶液的酸性逐渐减弱 C 7.(2023·云南)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化 氢分子 B.该反应的微观实质是H+和OH- 结合生成水分子 C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被 消耗 D.恰好完全反应时,溶液呈中性 A 8.(2023·甘孜)判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是( ) A 9.(2023·重庆)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是( ) A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B.图2不能证明反应是放热反应 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 图2 D 10.(2024·安庆)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.丙代表硫酸钠的质量 B.加入m g稀硫酸时,两者恰好完全反应 C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C 11.(2023·铜仁)HCl体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。请回答下列问题。 (1) Cl 和 Cl 的中子个数相差__________个。 (2)HCl气体通入NaOH 溶液前后,试管中溶液的离子种类如下图所示，其中能使无色酚酞溶液变红的是 _________(填①、②或③)。 2 ② 12.(2023·青岛)学习完酸碱中和反应后,某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)按图1所示进行实验,证明了稀硫酸和 NaOH溶液能发生反应,依据的实验现象是 __________________________________, 该反应的化学方程式是 _________________________________。 (2)图2是图1反应的微观示意图, 反应后“ ”表示的微观粒子是__________(用化学符号表示) 溶液由红色变为无色 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2O (3)实验结束后得到无色溶液,研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些? 【做出猜想】猜想一:Na2SO4 猜想二:Na2SO4和H2SO4 【查阅资料】BaSO4难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想,研究小组 同学分别设计实验进行如下探究。 有气泡 产生 【实验结论】通过实验探究,同学们认为猜想二正确。 【反思交流】①研究小组同学讨论交流后,认为方案二是不合理的,理由是__________________________________________________________。②分析反应后所得物质的成分时,不但考虑生成物,还要考虑 ______________。 【拓展应用】应用中和反应,可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性,可加入 进行中和_________________。 硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀 反应物是否过量 熟石灰 (合理即可) 知 识 梳 理 巩 固 训 谢谢观看 考点要求 核心知识点 考点攻坚 课堂练习 专项训练 $$