精品解析：山东省聊城市莘县春笋学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

初三化学月考 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、单选题 1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” B. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨” C. 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜” D. 《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 3. 学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是 A.滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D.量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 4. 中国居民平衡膳食餐盘及建议每天摄入量如图所示。下列说法错误的是 A. 摄入谷薯可以为人体提供能量 B. 鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C. 为了减肥，应该只吃蔬菜 D. 人体缺乏维生素C，易患坏血病 5. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B. 守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C. 元素观：氢气燃烧实验，说明水是由氢、氧元素组成 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 6. 今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：该反应中x的值及四氯硅烷（）中硅元素的化合价分别为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 7. 乙醇是生活中一种重要的物质，如图是人工合成乙醇的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应共涉及3种氧化物 B. 该反应属于化合反应 C. 反应的化学方程式为2C2H4+3H2O2C2H5OH+H2O D. 反应前后原子的种类发生改变 8. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应 B. 由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 二、多选题 9. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B. 图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为1：2 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 10. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是 A. 图1中溶液B是稀盐酸 B. 图2中c点所示的溶液 pH<7 C. 点a的溶液中Na+个数>Cl—个数 D. 用酚酞试液检验溶液A滴加过量 11. 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念的说法正确的是 A. 分解反应与化合反应属于交叉关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系 C. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系 D. 化合反应与氧化反应属于并列关系 12. 下列鉴别物质的两种方法都正确的是 选项 需要鉴别的物质 方法和试剂 方法一 方法二 A 碳酸钙和硫酸钡 加入足量水 加入盐酸 B 石灰水和氢氧化钠溶液 通入二氧化碳 加入碳酸钠溶液 C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液 D 硫酸铵和磷矿粉 观察颜色 加入足量水 A A B. B C. C D. D 13. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 物质分类 B. 化学反应模型 C. 空气的组成 D. 物质的三态 14. （双选）在密闭容器内有一种未知物W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（ ） 物质 W 氧气 二氧化碳 水蒸气 反应前质量/ 46 128 1 0 反应后质量/ 0 待测 89 54 A. 根据质量守恒定律，待测的值应为30 B. 反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为 C. 物质W只含碳、氢两种元素 D. 物质W一定含碳、氢、氧三种元素 15. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 离子是带电的原子或原子团，带电的粒子一定是离子 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素 D. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸性溶液 16. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生反应I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 反应I的化学方程式为 B. 反应Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C. FeO 为反应的催化剂 D. 理论上44t CO2可转化为炭黑6t 三、填空与简答 17. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用合适的化学用语填空。 （1）2个亚铁离子_________。 （2）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，最常用、最经济一种保护气是________。 （3）请标出锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价_______。 18. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）生活中的化学 人体内的化学变化源源不断地为生命活动提供物质基础和能量保证。维生素的主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应。下列食物中，富含维生素C的是 （填选项序号之一）。 A. 面包、米饭 B. 鱼肉、鸡蛋 C. 水果、蔬菜 D. 花生油、橄榄油 （2）医药中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）属于_____（填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一）； （3）农业中的化学 波尔多液是用胆矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合制得的，它是人类较早使用并且沿用至今的一种农用杀菌剂。下列容器不能用来配制波尔多液的是______（填选项序号之一）。 A．塑料桶           B．铁桶         C．陶制水缸 草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性。是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是______（填选项序号之一）。 A．硫酸钾[K2SO4]          B．磷酸钙[Ca3（PO4）2]     C．氯化铵[NH4Cl]          D．硝酸钾[KNO3] （4）科技中的化学 空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于______材料。（填“金属”、“无机非金属”或“有机高分子”之一） 19. 能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。 （1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为___________。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是___________。 （2）锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显__________价。 20. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请根据图回答下列问题： （1）图中P点表示________。 （2）10℃时，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分搅拌，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为_______(结果保留小数点后一位小数)。 （3）下列说法正确是_________。 A. 硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质 B. 氯化钠中混有少量硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 D. 40℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，硝酸钾析出固体的质量多 21. A-J是初中化学常见物质。已知，A是一种红棕色氧化物，B、D、I在通常状况下都是无色气体，其中B可以与人体血液中的血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低，导致人体中毒，I是绿色植物光合作用的产物，G是一种紫红色金属，H是发酵粉的主要成分，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。请根据图示，回答下列问题： （1）物质J的化学式是__________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应④中，可以观察到正极和负极产生气体的体积比约为________。 （4）反应①~⑤中，没有涉及的基本反应类型为___________。 四、实验题 22. 化学是一门以实验为基础的自然科学，如图是实验室制取常见气体的装置图。据图回答问题： （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室利用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （3）某化学兴趣小组决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知道：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，应选用的发生和收集装置是_________(填字母)，还需要G装置吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。 五、科学探究题 23. 某化学实验小组的同学在探究碱的性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，核对标签确认没有拿错药品。由此小组同学们认定氢氧化钠溶液已经变质。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ （1）【猜想假设】 猜想一：Na2CO3； 猜想二：___________(用化学式表示)。 （2）【设计实验】为了验证上述猜想哪个正确 实验一：甲同学设计了如下方案：取少量变质后的溶液于试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，于是得出的结论该溶液中含有氢氧化钠。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是___________。 实验二：乙同学另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的内容： 实验操作 实验现象 结论 步骤1：另取少量变质后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤。 产生白色沉淀 猜想二成立 步骤2：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入___________，振荡。 ___________ （3）【反思拓展】1.步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是___________。 2.将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式___________。 3.实验室中氢氧化钠要注意密封保存。 六、计算题(6分） 24. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸溶质质量分数_____(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学月考 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、单选题 1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” B. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨” C. 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜” D. 《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】B 【解析】 【详解】A、冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，烧柴过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，故选项错误； B、地气（水蒸气）上为云，天气下为雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； C、曾青得铁则化为铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：B。 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力推广燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符合题意； B、加强新能源汽车的研发和推广应用，能够减少机动车尾气的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； C、积极开展植树造林，能够增强植物的光合作用，增强对二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； D、减少使用一次性木筷，倡导低碳生活，减少了对树木的砍伐，有利于二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； 故选A。 3. 学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是 A.滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取过溶液的胶头滴管不能倒置，防止腐蚀胶帽，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性时，用手紧握试管，由于气体会从长颈漏斗中逸出，则导管口无法观察到气泡产生，不能确定气密性是否良好，该选项操作不正确； C、氢气是可燃性气体，如果不纯可能会发生爆炸，因此验纯氢气的操作是由于氢气密度比空气小，试管口要向下，否则氢气容易逸散到空气中，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，该选项操作正确； D、选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确。 故选C。 4. 中国居民平衡膳食餐盘及建议每天摄入量如图所示。下列说法错误的是 A. 摄入谷薯可以为人体提供能量 B. 鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C. 为了减肥，应该只吃蔬菜 D. 人体缺乏维生素C，易患坏血病 【答案】C 【解析】 【详解】A、谷薯富含糖类，糖类是生命活动的主要供能物质，摄入谷薯可以为人体提供能量，故A正确； B、鱼肉蛋豆富含蛋白质，鱼肉蛋豆能提供蛋白质，故B正确； C、每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入，不能为了减肥，只吃蔬菜，故C错误； D、人体缺乏维生素C，易患坏血病，故D正确。 故选：C。 5. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B. 守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C. 元素观：氢气燃烧实验，说明水是由氢、氧元素组成的 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，故A说法正确； B、碳充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：：参加反应的碳和氧气的质量比为12：32，即12g的碳和32g的氧气充分反应，可生成44g的二氧化碳，则12g碳和16g氧气充分反应，氧气完全反应，碳过量，故B说法错误； C、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成的，故C说法正确； D、有新物质生成的变化，属于化学变化，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故D说法正确； 故选：B。 6. 今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：该反应中x的值及四氯硅烷（）中硅元素的化合价分别为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应前后氢原子数目不变，则x=2×2=4．氯元素显-1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4=0，则x=+4价；故选：B。 7. 乙醇是生活中一种重要的物质，如图是人工合成乙醇的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应共涉及3种氧化物 B. 该反应属于化合反应 C. 反应的化学方程式为2C2H4+3H2O2C2H5OH+H2O D. 反应前后原子的种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应涉及的物质为C2H4、水、乙醇，C2H4是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及一种氧化物，不符合题意； B、由图可知，该反应的反应物是C2H4和水，生成物是乙醇，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； C、由图可知，该反应为C2H4和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选B。 8. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应 B. 由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、“暖宝宝” 中，铁粉与H2O、O2发生缓慢氧化反应，该过程会放出热量，所以发热原理是铁粉与水、氧气反应，A选项正确； B、从氧气浓度变化图可知，随着反应进行氧气浓度明显下降，说明铁粉能与氧气反应消耗氧气，因此铁粉可用作食品脱氧剂，B选项正确； C、“暖宝宝” 需要与氧气和水发生反应来发热，但如果外包装透水透气，容易导致内部物质受潮变质等问题，影响其正常使用，所以外包装不应是透水透气的材料，C选项错误； D、“暖宝宝” 中是铁粉，与铁钉相比，铁粉表面积更大，能快速放热，而铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率，D选项正确。 故选：C。 二、多选题 9. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B. 图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为1：2 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】BC 【解析】 【分析】由图示可知，有1个“”没有参加反应，实际参加反应微观示意图：；该反应是氧气放电生成臭氧，甲中为氧分子模型，可以表示氧气，为纯净物；乙中为氧分子模型和氧原子模型；丙中为氧分子模型和臭氧分子模型，可以表示氧气和臭氧的的混合物。 【详解】A、由分析可知，甲为氧气是纯净物，丙为氧气和臭氧的混合物，说法正确，不符合题意； B、保持氧气化学性质的粒子为氧分子，但乙中的粒子有氧分子和氧原子，氧分子能保持氧气的化学性质，氧原子不能保持氧气的化学性质，说法错误，符合题意； C、由分析可知，反应物和生成物的分子个数比为3:2 ，说法错误，符合题意； D、由分析可知，该反应是由一种物质生成一种物质，既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意； 故选BC。 10. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是 A. 图1中溶液B是稀盐酸 B. 图2中c点所示的溶液 pH<7 C. 点a的溶液中Na+个数>Cl—个数 D. 用酚酞试液检验溶液A滴加过量 【答案】AD 【解析】 【详解】A、刚开始时pH>7，显碱性，随着溶液的滴加，pH慢慢减小，且最终pH<7，显酸性，则溶液B为氢氧化钠溶液，溶液A为稀盐酸，该选项说法错误； B、由图可知，c点时溶液pH<7，该选项说法正确； C、a点时溶液pH>7，且氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则此时溶液中钠离子的个数比氯离子多，该选项说法正确； D、溶液A为稀盐酸，而酚酞溶液遇酸或中性溶液都不变色，则不能用酚酞试液检验溶液A滴加过量，该选项说法错误。 故选AD。 11. 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念的说法正确的是 A. 分解反应与化合反应属于交叉关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系 C. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系 D. 化合反应与氧化反应属于并列关系 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应叫做化合反应，故化合反应和分解反应属于并列关系，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物与氧化物属于包含关系，符合题意； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，故两者属于交叉关系，符合题意； D、有的化合反应是氧化反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故两者属于交叉关系，不符合题意。 故选BC。 12. 下列鉴别物质的两种方法都正确的是 选项 需要鉴别的物质 方法和试剂 方法一 方法二 A 碳酸钙和硫酸钡 加入足量水 加入盐酸 B 石灰水和氢氧化钠溶液 通入二氧化碳 加入碳酸钠溶液 C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液 D 硫酸铵和磷矿粉 观察颜色 加入足量水 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.碳酸钙与硫酸钡均不溶于水，方法一加水无法鉴别，方法二加入盐酸，碳酸钙会产生气泡，硫酸钡无明显现象，能够鉴别，故两种方法不都正确； B.石灰水和氢氧化钠与二氧化碳均能反应，但是通入二氧化碳石灰水会出现白色沉淀，氢氧化钠无明显现象，能够鉴别，加入碳酸钠石灰水会出现白色沉淀，氢氧化钠无明显现象，能够鉴别，故两种方法均正确； C.滴加氯化钡溶液后，稀硫酸中会出现白色沉淀，稀盐酸无明显现象，能够鉴别，滴加紫色石蕊溶液后，均变为红色，无法鉴别，故两种方法不都正确； D.硫酸铵是白色的，磷矿粉是灰色的，观察颜色可以鉴别，加足量的水硫酸铵溶解，磷矿粉不溶解，加足量水可以鉴别，故两种方法均正确； 故选BD。 13. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 物质分类 B. 化学反应模型 C. 空气的组成 D. 物质的三态 【答案】CD 【解析】 【详解】A、纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质，它们属于并列关系，该选项不正确； B、化合反应是指多种反应物生成一种生成物的反应，氧化反应是指与氧发生的反应，有的氧化反应是化合反应如镁和氧气点燃生成氧化镁，有的氧化反应不属于化合反应如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，生成物是多种不属于化合反应，因此化合反应与氧化反应属于交叉关系，该选项不正确； C、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，该选项正确； D、物质分为固体、液态和气态，该选项正确， 故选CD。 14. （双选）在密闭容器内有一种未知物W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（ ） 物质 W 氧气 二氧化碳 水蒸气 反应前质量/ 46 128 1 0 反应后质量/ 0 待测 89 54 A. 根据质量守恒定律，待测的值应为30 B. 反应后生成二氧化碳和水的分子个数比为 C. 物质W只含碳、氢两种元素 D. 物质W一定含碳、氢、氧三种元素 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，待测的值应为46g+128g+1g-89g-54g=32g，选项错误； B. 反应后生成二氧化碳的质量为88g、生成水的质量为54g，二氧化碳和水的分子个数比为=2:3，选项正确； C.反应前后元素的种类、质量不变，未知物W中碳元素的质量：88g×=24g，氢元素的质量为：54g×=6g，碳、氧元素的质量和为24g+6g<46g；物质W含碳、氢、氧三种元素，选项错误； D. 由上述分析可知物质W一定含碳、氢、氧三种元素，选项正确。 故选BD。 15. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 离子是带电的原子或原子团，带电的粒子一定是离子 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素 D. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸性溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如电子，故A错误； B、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故B错误； C、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，故C正确； D、酸性溶液中的氢离子能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸性溶液，故D正确； 故选CD。 16. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生反应I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 反应I的化学方程式为 B. 反应Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C. FeO 为反应的催化剂 D. 理论上44t CO2可转化为炭黑6t 【答案】BC 【解析】 【详解】A、反应I的化学方程式为，故选项说法错误； B、反应I是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁中存在+2、+3价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，反应Ⅱ是氧化亚铁和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，故选项说法正确； C、反应Ⅰ生成了氧化亚铁，反应Ⅱ氧化亚铁参与了反应，则FeO为反应的催化剂，故选项说法正确； D、总反应化学方程式可表示为：，设44t CO2可转化为炭黑的质量为， 故选项说法错误； 故选：BC。 三、填空与简答 17. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用合适的化学用语填空。 （1）2个亚铁离子_________。 （2）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，最常用、最经济一种保护气是________。 （3）请标出锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价_______。 【答案】（1）2Fe2+ （2）N2 （3） 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，2个亚铁离子符号写为2Fe2+； 【小问2详解】 空气中含量最多且常用着保护气的是氮气，化学式为：N2； 【小问3详解】 锰酸钾化学式为K2MnO4，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。锰酸钾中锰元素的化合价表示：。 18. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）生活中的化学 人体内的化学变化源源不断地为生命活动提供物质基础和能量保证。维生素的主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应。下列食物中，富含维生素C的是 （填选项序号之一）。 A. 面包、米饭 B. 鱼肉、鸡蛋 C. 水果、蔬菜 D. 花生油、橄榄油 （2）医药中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）属于_____（填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一）； （3）农业中的化学 波尔多液是用胆矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合制得的，它是人类较早使用并且沿用至今的一种农用杀菌剂。下列容器不能用来配制波尔多液的是______（填选项序号之一）。 A．塑料桶           B．铁桶         C．陶制水缸 草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性。是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是______（填选项序号之一）。 A．硫酸钾[K2SO4]          B．磷酸钙[Ca3（PO4）2]     C．氯化铵[NH4Cl]          D．硝酸钾[KNO3] （4）科技中的化学 空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类角度，镁铝合金属于______材料。（填“金属”、“无机非金属”或“有机高分子”之一） 【答案】（1）C （2）有机物 （3） ①. B ②. C （4）金属 【解析】 【小问1详解】 A、植物种子或块茎中富含糖类，故面包、米饭富含糖类，不符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故鱼肉、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意； C、水果、蔬菜富含维生素C，符合题意； D、花生油、橄榄油富含油脂，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 青蒿素含碳元素，属于有机物； 【小问3详解】 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶配制波尔多液。 故选B； A、硫酸钾和碱性物质不反应，能与草木灰混合施用，不符合题意； B、磷酸钙和碱性物质不反应，能与草木灰混合施用，不符合题意； C、氯化铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，不能与草木灰混合施用，符合题意； D、硝酸钾和碱性物质不反应，能与草木灰混合施用，不符合题意。 故选C； 【小问4详解】 镁铝合金属于合金，属于金属材料。 19. 能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。 （1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为___________。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是___________。 （2）锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通常显__________价。 【答案】（1） ①. ②. 甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，几乎不产生残渣和废气，更加环保 （2）+1 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，几乎不产生残渣和废气，更加环保； 【小问2详解】 由原子结构示意图知，锂原子最外层电子数为1，小于4，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂元素在化合物中通常显+1价。 20. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请根据图回答下列问题： （1）图中P点表示________。 （2）10℃时，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分搅拌，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为_______(结果保留小数点后一位小数)。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质 B. 氯化钠中混有少量硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 D. 40℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，硝酸钾析出固体的质量多 【答案】（1）24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 （2）16.7% （3）AD 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在24℃时交于一点P，故图中P点表示：24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等； 【小问2详解】 10℃时，硝酸钾的溶解度时20g，所以将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解10g硝酸钾固体，则所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%； 【小问3详解】 A、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度大于10g，所以都属于易溶物质，故A正确； B、硝酸钾的溶解度受微电脑变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故B错误； C、30℃时，溶液的状态不能确定，盐酸硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，故C错误； D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，硝酸钾析出固体的质量多，故D正确； 故选：AD 21. A-J是初中化学常见物质。已知，A是一种红棕色氧化物，B、D、I在通常状况下都是无色气体，其中B可以与人体血液中的血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低，导致人体中毒，I是绿色植物光合作用的产物，G是一种紫红色金属，H是发酵粉的主要成分，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。请根据图示，回答下列问题： （1）物质J的化学式是__________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应④中，可以观察到正极和负极产生气体的体积比约为________。 （4）反应①~⑤中，没有涉及的基本反应类型为___________。 【答案】（1）CuO （2） （3）1：2 （4）复分解反应 【解析】 【分析】A-J是初中化学常见物质。A是一种红棕色氧化物，则A是氧化铁；B、D、I在通常状况下都是无色气体，其中B可以与人体血液中的血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低，导致人体中毒，I是绿色植物光合作用的产物，则B是一氧化碳，I是氧气；氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，则C是铁，D是二氧化碳；G是一种紫红色金属，则G是铜；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则J是氧化铜；H是发酵粉的主要成分，则H是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，则E是水，F是碳酸钠，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，物质J是氧化铜，化学式是：CuO。 【小问2详解】 反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应④是水通电分解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，所以可以观察到正极和负极产生气体的体积比约为1：2。 【小问4详解】 反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型； 反应②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 反应③可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 反应④是水通电分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 反应⑤是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 所以反应①～⑤中，没有涉及的基本反应类型为复分解反应。 四、实验题 22. 化学是一门以实验为基础的自然科学，如图是实验室制取常见气体的装置图。据图回答问题： （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室利用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （3）某化学兴趣小组决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害，经查阅有关资料知道：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，应选用的发生和收集装置是_________(填字母)，还需要G装置吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）BF 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室中常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，可用装置F收集（常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，不能排放到空气中，因此不能用C装置收集），还需要G装置吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。 五、科学探究题 23. 某化学实验小组的同学在探究碱的性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，核对标签确认没有拿错药品。由此小组同学们认定氢氧化钠溶液已经变质。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ （1）【猜想假设】 猜想一：Na2CO3； 猜想二：___________(用化学式表示)。 （2）【设计实验】为了验证上述猜想哪个正确 实验一：甲同学设计了如下方案：取少量变质后的溶液于试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，于是得出的结论该溶液中含有氢氧化钠。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是___________。 实验二：乙同学另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的内容： 实验操作 实验现象 结论 步骤1：另取少量变质后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤。 产生白色沉淀 猜想二成立 步骤2：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入___________，振荡。 ___________ （3）【反思拓展】1.步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是___________。 2.将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式___________。 3.实验室中氢氧化钠要注意密封保存。 【答案】（1）Na2CO3、NaOH##NaOH、Na2CO3 （2） ①. 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 ②. 无色酚酞试液（合理即可） ③. 溶液变为红色 （3） ①. 使溶液中的Na2CO3完全反应 ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，完全变质是碳酸钠，部分变质是氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）的混合物；猜想二：Na2CO3、NaOH； 【小问2详解】 实验一： 乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红； 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。 猜想二成立，说明溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，根据实验可知，步骤1是检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，步骤2是检验氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试试液变红色，因此该实验步骤2可以是：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入无色酚酞试液，振荡；产生实验现象是溶液变为红色； 【小问3详解】 1.根据第小题中分析可知，步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是使溶液中的Na2CO3完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰； 2.氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式为：。 六、计算题(6分） 24. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设氯化氢的质量为x x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% 答：稀盐酸溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$