2025年浙江省中考科学综合练习化学综练2

2025 年浙江省中考科学·化学综练2 1．临近中考，小明妈妈为他准备了以下美食：红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤、米饭。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ） A．炸鸡腿 B．粉蒸肉 C．麻婆豆腐 D．炒青菜 2．运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（ ） ( B ． )A． C． D． 3. “酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是（ ） A．挤压取液 B．转移液体 C．滴加液体 D． 搅拌均匀 4. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大 B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法 5. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ） A. 丁的化学式为H2O2 B．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D．该反应前后氢元素的化合价发生改变 6. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P 处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法不正确的是（ ） A. 该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 B．P 处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气 7.6 月5 日是世界环境日，我国今年环境日的主题是“共建生态文明，共享绿色未来”，下列做法不符合这一主题的是（ ） A．以竹代塑，减少“白色污染” B．绿色出行，践行“低碳生活” C．注意卫生，使用一次性餐具 D．植树造林，绿化生活环境 8．钐是一种稀土元素，可以用于制造陶瓷颜料，产生独特的颜色和效果。如图是钐在元素周期表中的相关信息，下列有关钐元素的说法不正确的是（ ） A．钐属于金属元素 B．钐的元素符号为Sm C．钐的原子序数为62 D．钐原子的中子数为150.4 9．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3 进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观 示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．上述四种物质均由分子构成 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．反应前后原子的种类发生了改变 D． 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 10.KCl 和KNO3 的溶解度如表。下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 13.6 21.4 31.9 45.6 62.9 84.2 A. 0℃时，100g 水最多溶解84.2gKNO3 B．KNO3 的溶解度受温度影响的程度比KCl 大 C. 升高温度可以使KNO3 的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 0℃时，100gKCl 饱和溶液中溶质的质量为34g 11.用注射器向盛有一定量CO2 气体的密闭容器中持续加入NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的质量与生成的Na2CO3 的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（Na2CO3 溶液pH＞7）（ ） A．A 到B 的过程中容器内气压增大 B．A 点对应的溶液中含有离子OH﹣和2−3 C． B、C 两点对应溶液均可以使酚酞溶液变红 D．B 点对应溶液的溶质成分有两种 12.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是（ ） B. 曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．气压增大的原因是生成了二氧化碳气体 C. 等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2 的质量较多 D. 对比分析相同气压的点a、b 可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 13.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：凡硝刮扫取时，（墙中亦或迸出）入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。 （1） 硝石的主要成分是硝酸钾（KNO3），硝酸钾中氮元素的化合价是 ，硝石的主要成分还是一种 肥。 （2）经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，实验室中可以通过 的方法（填一种分离方法）。然后经过煎炼浓缩，冷却结晶的方法，可得到硝石晶体，此方法的依据是： 。 （3）配制25%的KNO3 溶液100g，需要KNO3 的质量为 。 （4） 硝石也是制造黑火药的主要原料，其反应原理为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3X，其中X 的化学式是 。 14.过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分。已知： Ⅰ.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 （1） 写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： 。 （2） 探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10g 茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5 mL 的冷水、热水，实验装置如图1 所示，氧气浓度传 感器采集的数据如图2 所示。 ①加入药品前，检查装置气密性的操作是 。 ②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 （填“冷水”或“热水”）的效果更好。 （3） 活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15﹣20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表： ( × 100% ) ( 碳酸钠与过氧 化氢的质量比 过碳酸钠 的产率 /% 活性氧的 含量 /% 106 ： 61.2 78.91 12.70 106 ： 57.8 81.08 12.71 106 ： 54.4 79.53 12.67 106 ： 51.0 76.02 12.68 )（注：活性氧的含量= 过氧化氢质量 ） 过碳酸钠质量 ①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为 。 ②若制备过程中的反应温度偏高会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是 。 （4） 为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是 。 （5） 结合以上信息和探究结果，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是 （写出一点即可）。 15 某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习 【项目一】认识实验室制取二氧化碳的药品。 （1） 木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是 。 （2） 该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，如图1 所示。请你填写实验报告 实验 实验现象 实验分析及结论 A 气泡产生极快，气球迅速变大 反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室制取二氧化碳 B C 产生一段时间气泡后，反应几乎停止，气球先略微变大后无明显变化 无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳 （3） 以上三个反应产生的二氧化碳的质量与时间的关系如图2 所示，曲线丙对应的是实验 （填字母）。请写出适合实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程： 。 （4） 对比实验A 和B，影响反应速率的因素是 ；待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是 （填“相等”或“不相等”）。 【项目二】认识二氧化碳是温室气体。 （5） 小组用图3 装置来进行二氧化碳产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放二氧化碳，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明二氧化碳是产生温室效应的气体。 16.氢气是优质的清洁能源。可采用硼氢化钠与水制取氢气，该反应产氢效率高，其主要反应催化剂 为NaBH4+2H2O ¯ 4H2↑+NaBO2。现有19kg 硼氢化钠，理论上若完全反应，计算生成氢气的质量（写出计算 过程和结果）。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 参考答案与试题解析 1. 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。 【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧牛肉、蒸鸡蛋、粉丝汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。 A、炸鸡腿中富含蛋白质，故选项错误。 B、粉蒸肉中富含蛋白质，故选项错误。 C、麻婆豆腐中富含蛋白质，故选项错误。 D、炒青菜中富含维生素，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。 2. 【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。 【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志。 A、图中所示标志是腐蚀品标志，是贴在氢氧化钠包装箱上的标志。故A 正确； B、图中所示标志是自燃品标志，不能贴在氢氧化钠包装箱上。故B 错误； C、图中所示标志是有毒品标志，不能贴在氢氧化钠包装箱上。故C 错误； D、图中所示标志是易燃固体标志，不能贴在氢氧化钠包装箱上。故D 错误；故选：A。 【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 3. 【分析】根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、胶头滴管的使用方法，进行分析判断。 【解答】解：A、使用滴管时，应在空气中排净空气，再伸入液体中吸取，图中所示操作错误。 B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4. 【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。 B、根据灭火的原理，进行分析判断。 C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。 D、根据聚酯纤维和羊毛的鉴别方法，进行分析判断。 【解答】解：A、碘是人体所需要的一种微量元素，是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，故选项说法正确。 B、纸箱着火用水浇灭，使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。 C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能用于清洗油污，故选项说法正确。 D、鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握聚酯纤维和羊毛的鉴别方法、灭火的原理、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。 纳 米 纤 维 催 化剂 5. ( 2 )【分析】据题目信息和质量守恒定律可写出该反应的方程式为CO2+3H ¯ CH3OH+H2O，据此分析物 质的类别、物质的质量比等。 纳 米 纤 维 催 化剂 【解答】解：据题目信息和质量守恒定律可写出该反应的方程式为：CO2+3H2 ¯ CH3OH+H2O； A、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，故选项说法错误 B、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙为有机物，故选项说法错误； C、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）＝3：22，不是3：1，故选项说法错误； D、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故选项说法正确；故选：D。 【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 6. 【分析】根据燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触，分析判断。 【解答】解：A、把火柴靠近管口P 处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，说明温度达到着火点，但没有燃烧，所以说法错误； B、因为水蒸气隔绝了氧气，所以P 处火柴不能燃烧，故说法正确； C、因为水蒸气隔绝了氧气，所以P 处火柴不能燃烧，火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，就会燃烧，说法正确； D、加热铜管的目的是产生高温水蒸气，使火柴温度达到着火点，故说法正确。故选：A。 【点评】燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，三个条件缺一不可，在具体应用时要注意，必须同时满足。 7 【分析】根据造成环境污染原因以及防治环境污染的措施来分析。 【解答】解：A、竹子可以降解；塑料难降解，所以以竹代塑，可减少白色污染，故不符合题意； B、绿色出行，践行低碳生活可以减少污染物的排放，有利于环境保护，故不符合题意； C、为了方便卫生，使用一次性餐具，浪费资源，不利于环境保护，故符合题意； D、植树造林绿化生活环境，能吸附大量有害气体和粉尘，有利于环境保护，故不符合题意。故选：C。 【点评】环境的污染和防治是社会关注的焦点，同时也就成为考查的重点内容，同学们注意理论知识与实际的联系。 8【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、钐带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钐的元素符号为Sm，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为62，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为150.4，而不是中子数为150.4，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 9【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据此进行分析判断。 【解答】解：由微观示意图可知，该反应为NF3 与硅在一定条件下反应生成SiF4 和氮气，反应的化学方程式为43 + 一定条件 3𝑖 ¯ 3𝑖4 + 22； A、由微观示意图可知，甲为NF3、乙为硅、丙为SiF4、丁为氮气，其中硅由硅原子构成，NF3、SiF4、氮气均由分子构成，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为 NF3 与硅在一定条件下反应生成 SiF4 和氮气，化学方程式为 43 + 一定条件 3𝑖 ¯ 3𝑖4 + 22，该反应中硅元素化合价由0 价变为+4 价，氮元素化合价由+3 价变为0 价，氟元素化合 价没有发生改变，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意； 一定条件 D、由微观示意图可知，丙为SiF4、丁为氮气，该反应的化学方程式为43 + 3𝑖 ¯ 3𝑖4 + 22，则反应 生成的丙和丁分子数之比为3：2，说法正确，符合题意；故选：D。 【点评】本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 10【分析】根据已有的溶解度的意义以及表格提供的数据进行分析解答即可。 【解答】解：A、根据表格可以看出，50℃时，硝酸钾的溶解度为84.2g，则50℃时，100g 水最多溶解84.2gKNO3，故A 正确； B、由KCl 和KNO3 的溶解度表可知，KNO3 的溶解度受温度影响的程度比KCl 大，故B 正确； C、根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，可以使KNO3 的饱和溶液变为不饱和溶液，故C 正确； D、20℃时，KCl 的溶解度为34.0g，则20℃时，100g 水最多溶解34.0gKCl 达到饱和状态，故20℃时，134gKCl 饱和溶液中溶质的质量为34g，故D 错误。故选：D。 【点评】加强对溶解度的知识的掌握是正确解答本题的关键。 11【分析】根据已有的氢氧化钠与二氧化碳反应的知识进行分析解答即可。 【解答】解：A、A 到B 的过程中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，容器内气体减少，气压减小，故A 错误； B、A 点时，氢氧化钠消耗部分二氧化碳，氢氧化钠不足，对应的溶液中不含有离子OH﹣，故B 错误； C、B 点溶液中只含有碳酸钠，C 点溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液均显碱性，可以使酚酞溶液变红，故C 正 确；D、B 点表示恰好反应，溶液中溶质只含有碳酸钠，溶质的成分是一种，故D 错误。故选：C。 【点评】加强对常见物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。 12【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其它条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率越快。 【解答】解：A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙更大，所以反应速率也更快，则曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故正确； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气压增大的原因是生成了二氧化碳气体，故正确； C、等质量碳酸钙粉末产生的CO2 的质量是相等的，两天线最终归为一条，故错误； D、对比分析点c、d 可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，故正确。故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。 13.【分析】（1）根据元素化合价的计算方法，化肥的分类方法进行分析； （2） 根据过滤是除去不溶性杂质，溶解度受温度的影响进行分析； （3） 根据溶质的计算方法进行分析； （4） 根据质量守恒定律进行分析。 【解答】解：（1）硝酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设氮元素的化合价为x，则（+1）+x+ （﹣2）×3＝0，解得x＝+5； 硝石的主要成分是硝酸钾，含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、钾两种，属于复合肥； （2） 入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，实验室中可以通过过滤的方法；硝石的主要成分是硝酸钾，因为KNO3 的溶解度受温度的影响较大，可用冷却结晶的方法得到硝石晶体； （3） 配制25%的KNO3 溶液100g，需要KNO3 的质量为：100g×25%＝25g； （4） 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有钾、氮、氧、硫、碳的原子个数分别为2、2、6、1、3，反应后已有钾、氮、硫的原子个数分别为2、2、1，则3X 中含有3 个碳原子和6 个氧原子，所以X 的化学式为 CO2。 故答案为：（1）+5；复合； （2）过滤；KNO3 的溶解度受温度的影响较大（合理即可）； （3）25g； （4）CO2。 【点评】解答本题关键是熟悉元素化合价的计算方法，化肥的分类方法，过滤是除去不溶性杂质，溶解度受温度的影响，溶质的计算方法，质量守恒定律。 14.【分析】（1）根据过碳酸钠与水反应，生成碳酸钠和过氧化氢进行分析； （5） 根据向外拉动注射器的活塞，松开手后，注射器的活塞缓慢回到原来的位置，说明装置气密性良好，活性氧能使茶垢分解、脱落，进行分析； （6） 根据过氧化氢与碳酸钠的质量比为106：57.8 时，过碳酸钠的产率和活性氧含量同时达到最高，温度偏高使过氧化氢分解损失，而碳酸钠较稳定进行分析； （7） 根据需要碳酸钠和过氧化氢的质量比为106：57.8，且温度在15﹣20℃范围内，分别选择不同的温度，且其他条件均相同，分别进行实验进行分析； （8） 根据制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能是制备的过碳酸钠时，活性氧的含量低进行分析。 【解答】解：（1）过碳酸钠与水反应，生成碳酸钠和过氧化氢，反应化学方程式为：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2； （2） 加入药品前，应先检查装置气密性，其操作是：向外拉动注射器的活塞，松开手后，注射器的活塞缓慢回到原来的位置，说明装置气密性良好；活性氧能使茶垢分解、脱落，由图2 中看出，使用热水时，生成氧气的速度快，从而释放出大量活性氧，有利于分解茶垢；用冷水时，生成氧气速度慢；所以茶垢清洁剂清洗茶垢时，用热水的效果更好。 （3） 根据题中表格数据可知，过氧化氢与碳酸钠的质量比为106：57.8 时，过碳酸钠的产率和活性氧含量同时达到最高，所以106：57.8 为碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比；温度偏高使过氧化氢分解损失，而碳酸钠较稳定， 因此造成过碳酸钠的产率偏低； （4） 设计的实验方案需要碳酸钠和过氧化氢的质量比为106：57.8，且温度在15﹣20℃范围内，分别选择不同的温度，且其他条件均相同，分别进行实验，测定过碳酸钠的产率及活性氧的含量，对比实验结果，得出过碳酸钠的最佳反应温度； （5） 制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能是制备的过碳酸钠时，活性氧的含量低，即由于温度偏高过氧化氢分解导致；也可能是清洗茶垢时，使用的是冷水等合理答案即可。 故答案为：（1）Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2； （2） ①向外拉动注射器的活塞，松开手后，注射器的活塞缓慢回到原来的位置，说明装置气密性良好； ②热水； （3） ①106：57.8； ②温度偏高使过氧化氢分解损失，而碳酸钠较稳定； （4） 分别取相同质量的碳酸钠和过氧化氢，且二者质量比为106：57.8，在15﹣20℃范围内，分别在不同温度下，将两物质进行混合，测定在相同反应时间内，过碳酸钠的产率及活性氧的含量，对比实验结果，得出过碳酸钠的最佳反应温度（答案合理即可）； （5） 清洗茶垢时，使用的是冷水（答案合理即可）。 【点评】本题主要考查物质变化的影响因素等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 15.【分析】（1）根据木炭燃烧时需要氧气，如果氧气不足还会产生一氧化碳进行分析； （9） 根据块状大理石与盐酸接触适中，反应速度平稳，宜于实验室制取二氧化碳进行分析； （10） 根据碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析； （11） 根据大理石粉末、块状大理石不同之处是颗粒大小不同，与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同，等质量大理石加入足量酸中，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是相等进行分析； （12） 根据二氧化碳具有温室效应，左侧的锥形瓶内的温度高进行分析。 【解答】解：（1）木炭燃烧时需要氧气，如果氧气不足还会产生一氧化碳，会导致收集的二氧化碳不纯； （2） 块状大理石与盐酸接触适中，反应速度平稳，宜于实验室制取二氧化碳。因此： 实验 实验现象 实验分析及结论 A 气泡产生极快，气球迅速变大 反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室制取二氧化碳 B 气泡产生平稳，气球较快地变大 反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳 C 产生一段时间气泡后，反应几乎停止，气球先略微变大后无明显变化 无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳 （3） 碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，所以图中丙对应实验C；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4） 大理石粉末、块状大理石不同之处是颗粒大小不同，与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同。对比实验A 和 B，影响反应速率的因素是反应物间的接触面积；等质量大理石加入足量酸中，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是相等； （5） 若二氧化碳具有温室效应，则左侧的锥形瓶内的温度高，则压强大，故会压着食用油向右侧移动，会出现a 侧液面低于b 侧的现象。 故答案为：（1）用木炭燃烧收集的二氧化碳不纯； （2） 气泡产生平稳，气球较快地变大；反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳； （3） C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4） 反应物间的接触面积；相等； （5）a 端液面高度低于b 端液面高度。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 16.【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：设生成氢气的质量是x。 催化剂 NaBH4+2H2O ¯ 4H2↑+NaBO2。 38 8 19kg x x＝4kg 答：生成氢气质量是4kg。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 $$