10.3 常见的盐(第1课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

交流分享 　　我们每天都要吃“盐”。你知道生活中的“盐”和化学中的“盐” 有什么不同吗？ 1 第十 单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 第1课时 生活中常见的盐 课本P78 1.了解常见的盐及其用途； 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质。 五水硫酸铜晶体(CuSO4. 5H2O) 碳酸氢钠(NaHCO3) 氯化钠 (NaCl) 高锰酸钾(KMnO4) 钡餐(BaSO4) 观察肠内情况 常见的盐 碳酸钠 Na2CO3 大理石中含CaCO3 Na+ （钠盐） Cu2+ （铜盐） Fe3+ （铁盐） Fe2+ （亚铁盐） Ca2+ （钙盐） Ba2+ （钡盐） Ag+ （银盐） NH4+ (铵盐) Cl- (盐酸盐) 氯化钠 氯化铜（蓝色） 氯化铁 (黄色) 氯化亚铁(浅绿色) 氯化钙 氯化钡 氯化银↓ 氯化铵 SO42- (硫酸盐) 硫酸钠 硫酸铜（蓝色） 硫酸铁 (黄色) 硫酸亚铁(浅绿色) 硫酸钙 硫酸钡↓ 硫酸铵 NO3- (硝酸盐) 硝酸钠 硝酸铜（蓝色） 硝酸铁 (黄色) 硝酸亚铁(浅绿色) 硝酸钙 硝酸钡 硝酸银 硝酸铵 CO32- (碳酸盐) 碳酸钠 碳酸钙↓ 碳酸钡↓ 碳酸铵 盐→金属离子/NH4++酸根离子（SO42-、CO32-、NO3-）/Cl- 预习反馈 NaCl CuCl2 FeCl3 FeCl2 CaCl2 BaCl2 AgCl NH4Cl Na2SO4 CuSO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 CaSO4 BaSO4 (NH4)2SO4 NaNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 (NH4)2CO3 Na2CO3 CaCO3 BaCO3 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。如：组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等。 NaNO3 Ca(NO3)2 NH4NO3 Na2SO4 CaSO4 (NH4)2SO4 Na2CO3 CaCO3 (NH4)2CO3 据阳离子分 据阴离子分 钠盐 钙盐 铵盐 硝酸盐 硫酸盐 碳酸盐 知识点一　盐的分类 1．氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，是重要的 。 2．氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是 中的主要成分， 具有促生盐酸、帮助消化和增进食 欲的作用。 课本P78 知识点二　氯化钠 调味品 胃液 3．氯化钠的用途 医疗 农业 工业 生活 其他方面 配制 　 用氯化钠溶液来______ 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 用食盐腌渍 蔬菜、鱼、 肉、蛋等 消除公路上的_____ 生理盐水 选种 积雪 融雪剂：降低水的凝固点 4.氯化钠在自然界中的分布：主要存在于________里，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 海洋 课本P79 教师点拨　亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒，有咸味，外观与食盐相似，人若误食会引起中毒。 NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。 NaNO2不仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g 即可引起食物中毒，3 g可致死。而NaNO2是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 名称 化学式 俗称 用途 碳酸钠 . 、 . 工业原料，广泛用于　 　、　 、纺织和洗涤剂的生产等  碳酸氢钠 . 　 　.  的主要成分之一，焙制糕点；用来治疗　 　过多症  碳酸钙 . 大理石和石灰 石的主要成分 　 　材料，用作　 . 苏打 　胃酸　 发酵粉 补钙剂　  　建筑　 　造纸　 　玻璃　 　小苏打　 纯碱 NaHCO3 CaCO3  Na2CO3 阅读课本第79页，了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称(主要成分)和用途，填写下表： 课本P79 知识点三　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 注意：纯碱不是碱，而是盐，但其溶液显碱性； 胃溃疡的病人不宜使用 发酵粉　 大理石地砖　 大理石华表　 碳酸钙补钙剂　 我国化学工业的先驱 我国近代很长一段时间里，精盐和纯 碱均依赖进口。1914年，留学归国的范旭东 (1883—1945)创办了久大精盐公司，通过不 断的实验研究，制出了氯化钠含量超过90% 的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。 受范旭东的邀请，侯德榜(1890—1974) 学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，不仅  突破了国外对制碱技术的封锁，生产的纯碱 在国际上荣获金奖，还成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的“联 合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。该方法 既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的 利用率，降低了生产成本，减少了对环境的 污 染 。 在范旭东和侯德榜(如图10-21)等化 学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第 一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、 盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。 课本P84 侯德榜 范旭东 范旭东（左）和侯德榜（右）的雕像及他们倡导的信条 1、下列有关盐的说法，不正确的是( ) A.盐中一定含有金属元素 B.盐是一类物质 C.盐中可能不含有氧元素 D.盐中可能含有氧元素 2、分类、对比、归纳是学习化学的基本方法。下列是小明同学对物质的俗称、化学式和类别进行的分类，正确的一组是(　 　) A.苛性钠、NaOH、碱 B.纯碱、Na2CO3、碱 C.小苏打、NaHCO3、酸 D.熟石灰、CaO、氧化物 　A　 当堂练习 　A　 盐→金属离子/NH4++酸根离子（SO42-、CO32-、NO3-）/Cl- 3、下列关于氯化钠的说法错误的是( ) A．氯化钠是化合物 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．海水中含有较多氯化钠 D．氯化钠是由氯化钠分子构成的 4、下列有关碳酸氢钠的说法中错误的是( ) A．俗称小苏打 B．发酵粉的主要成分之一 C．能与稀盐酸反应 D．其中碳元素的化合价为＋2 D D 5、下列关于碳酸钠的说法正确的是(　 　) A.属碱类物质　 B.它的化学式是NaCO3 C.常用作治疗胃酸过多的药物　 D.碳酸钠易溶于水 6、性质决定用途，下列说法不合理的是( ) A．碳酸钠可用于洗涤剂的生产 B．碳酸钙可作补钙剂 C．碳酸氢钠可治疗胃酸过多 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 D 　D　 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 +H2O+CO2↑ 请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？请找出反应的规律？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 【实验10-11】 向盛有0.5g 碳酸钠的试管中加入2mL 稀 盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中(如图10-19), 观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、 记录并分析现象。 实验内容 现象 分析 碳酸钠+稀盐酸     碳酸氢钠+稀盐酸   碳酸钠与稀盐酸反应的装置 澄清石灰水 观察课本第80页【实验10－11】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应”，填写下表： 实验内容 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 实验现象 迅速反应，有　 .　产生，试管中的澄清石灰水　 　.  反应更迅速，有　 .　产生，试管中的澄清石灰水　 　.  化学方 程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ═NaCl +H2O + CO2↑ H++CO32-/HCO3-→H2O+CO2↑ 治疗胃酸过多 验证久置的氢氧化钠是否变质 做笔记 知识点四　碳酸钠、碳酸氢钠的部分化学性质 变浑浊　 　气泡 变浑浊　 　气泡 盐的化学性质1：盐+酸→新盐+新酸 【小结】检验碳酸盐(或碳酸氢盐)可选择的 试剂：是　 　和　 　。  操作方法：取样，加入适量的 ，将产生的气体通入 中， 若 ，则证明待测样品中含有 或 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 HCO3- H++CO32-/HCO3-→H2O+CO2↑ 【易错辨析】能与酸反应产生气体的还有活泼金属,故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是CO2,而不是H2等其他气体 CO32- 稀盐酸 澄清石灰水 变浑浊 　澄清石灰水　 　稀盐酸　 某物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验方法： +澄清石灰水 含有CO32-或HCO3- （结论） 以检验碎蛋壳为例 方法：如右图，先通过饱和NaHCO3溶液除去 HCl， 再通过浓H2SO4除去水蒸气。 上述过程中反应的化学方程式为： 。 注：最后得到的CO2气体质量______原CO2气体质量(填“>”“＝” 或“<”)。 　＞ NaHCO3+HCl ═ NaCl+H2O+CO2↑ 思考：如何除去 CO2 中的 HCl 气体？ 胃酸过多 发酵粉　 小苏打　 洗涤剂　 玻璃、造纸　 纯碱、苏打　 生理盐水　 选种　 腌渍　 调味品　 食盐　 酸根　 金属　 课堂小结 7、精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)是厨房里常见的物质。下列鉴别二者的方法不可行的是(　 　) A.品尝味道 B.观察颜色 C.加澄清石灰水 D.加食醋 8、将珍珠放入稀盐酸中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则珍珠中含有（　　） A.氢氧根离子 B.硝酸根离子 C.碳酸根离子 D.硫酸根离子 　B　 当堂练习 　C　 (1)操作a的名称为　 　，需要使用到的铁制仪器是　 　。  (2)取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，说明草木灰 是一种　 　(填“酸”“碱”或“中”)性肥料。  (3)另取滤液加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可以推 断草木灰的主要成分是　 　(写化学式)。加入稀盐酸时发生反应的 化学方程式为　 　。  碱　 铁架台　 9、植物燃烧后得到的草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。请根据下面的实验流程回答下列有关问题。 过滤　 K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑　 K2CO3　 10、我国一些干旱、半干旱地区，降水量小，蒸发量大，溶解在水中的盐分容易在土壤表面积聚，形成盐碱地。 (1)东北部分地区的土壤属于苏打盐碱地，小苏打的化学式是 　。  (2)某盐碱地土壤呈碱性，当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改 良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示 土壤pH变化的图像是　 　(填序号)。  　C　 　NaHCO3　 (3)滨海滩涂地区，海水进入后，由于海水蒸发，盐分留在地表土壤中，长期积累造成盐碱化。 ①海水蒸发过程中，土壤里氯化钠溶液的质量分数的变化是　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。  ②如图，中盐地带的浅表地下水中含有的盐除了NaCl外，还含有 　 　(填化学式，写出一种即可)。  (4)下列过程中发生化学变化的是　 　(填字母)。  ①海水“晒盐”　②海水“制碱”　③海水淡化　④海水制镁 A.全部　 B.只有②　 C.只有②④　 D.②③④ 　CaSO4 (或Na2SO4或CaCl2)　 　变大　 　C　 $$