精品解析：山东省东营市广饶县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末考试 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试题分I、II两卷。第I卷（选择题共45分），第II卷（非选择题共55分）。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 守碧水蓝天广饶，塑山河锦绣华章。下列做法不利于环境保护的是 A. 绿色出行—尽量乘坐公共交通工具出行 B. 减少白色污染—使用可降解塑料 C. 节约能源—日光充足时随手关灯 D. 富磷生活污水无毒—直接排入河流 【答案】D 【解析】 【详解】A、乘坐公共交通工具出行能显著减少私家车的使用，从而降低尾气排放和能源消耗，减少空气污染和交通拥堵，有利于环境保护，不符合题意； B、传统塑料在自然环境中难以降解，会造成白色污染，而使用可降解塑料能有效减少这种污染，有利于环境保护，不符合题意； C、在日光充足时关灯，能减少不必要的电能消耗，从而节约资源、节能减排，有利于环境保护，不符合题意； D、富磷生活污水直接排入河流，会导致水体中藻类大量繁殖，消耗水中的氧气，进而影响其他水生生物的生存，严重破坏水生生态系统，不利于环境保护，符合题意。 故选：D。 2. 下列说法正确的是 A. 治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液 B. 缺乏维生素A，会引起坏血病 C. 治疗胃酸过多，可服用含的药物 D. 预防佝偻病，可适当摄入氟元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体缺铁时易患贫血，则治疗贫血时，应补充铁元素，而不是锌元素 ，该选项说法不正确； B、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血症，该选项说法不正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确； D、人体缺钙易患佝偻病，该选项说法不正确。 故选C。 3. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 铅锑合金的熔点高，可在家庭电路中制作保险丝 C. 铁制品具有导热性，可以做炊具 D. 稀盐酸具有酸性，可用于金属除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰呈碱性，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确； B、铅锑合金的熔点较低，可在家庭电路中制作保险丝，选项错误； C、铁制品具有导热性，可以做炊具，选项正确； D、稀盐酸具有酸性，能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，选项正确，故选B。 4. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 5. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液中溶质可以是固体、液体或气体 B. 升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C. 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐固体溶于水形成溶液的溶质是食盐固体，酒精溶于水形成溶液的溶质是酒精，氯化氢气体溶于水形成溶液的溶质是氯化氢，则溶液中溶质可以是固体、液体或气体，故选项叙述正确； B、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于氢氧化钙而言，溶解度随温度的升高而减小，故升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，故选项叙述错误； C、由于没有指明温度，同种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如硝酸钾低温时的饱和溶液不一定比温度较高时的不饱和溶液浓；则在一定温度下，同种物质的水溶液，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项叙述错误； D、若采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项叙述错误； 故选：A。 6. 某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是 A. ①③对比可知铁生锈需要水 B. ②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C. ③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D. 探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中铁钉只与氧气接触，不生锈，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，①③对比可知铁生锈需要水，故说法正确； B．试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故说法正确； C．③中铁钉与水和氧气同时接触处锈蚀最严重，而不是甲处，而应该是乙处，故说法错误； D．①中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，经过探究可以知道铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故说法正确。 故选：C。 7. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 家庭大清洁：用洗洁精去除油污 洗洁精发生了乳化作用 B 用铁和硫酸铜溶液制作“铜树” 发生反应： C 用气泡水机加压，向糖水中注入制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越大 D 用微型空气质量检测仪测量炼铁厂附近空气中含量 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、家庭大清洁：用洗洁精去除油污，利用了洗洁精的乳化作用，故选项说法正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项说法错误； C、用气泡水机加压，向糖水中注入 CO2 制得碳酸饮料，是因为一定条件下，压强越大，气体溶解度越大，故选项说法正确； D、CO有毒，属于空气污染物，可用微型空气质量检测仪测量炼铁厂附近空气中CO含量，故选项说法正确； 故选B。 8. 推理是一种重要的思维方法。以下推理合理的是 A. 酸雨的小于7，但小于7的雨水不一定是酸雨 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 和都是有咸味的盐，所以可以用代替作食用盐 D. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才是酸雨，故A合理； B、碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可以是活泼金属，故B不合理； C、和都是有咸味的盐，不亚硝酸钠有毒，所以不用亚硝酸钠代替NaCl作食用盐，故C不合理； D、铝的金属活动性比铁强，在常温下，铝会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍内部铝的进一步反应，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D不合理； 故选：A。 9. 将一个新鲜的带壳（主要成分）生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来，下列有关说法不正确的是 A. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. 若将稀盐酸换成纯碱溶液也会出现相同现象 C. 鸡蛋壳表面发生了复分解反应 D. 向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A、蛋壳的主要成分是，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确； B、若将稀盐酸换成纯碱溶液，碳酸钙难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不会出现相同现象，故选项说法错误； C、鸡蛋壳表面发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项说法正确； D、碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，向烧杯里滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法正确； 故选：B。 10. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A. a为氢氧化钠溶液 B. 点溶液中的溶质只有 C. 所示溶液中的的质量不断增加 D. 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸，故选项说法错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误； C、c→e可分为c→d、d→e两个阶段，c→d溶液的pH从大于7至等于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的NaCl的质量不断增加；d点pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠且氯化钠的质量达到最大，d→e是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的NaCl的质量不变，故选项说法错误； D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确； 故选：D。 11. 海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A. 海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B. 海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C. 海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D. 海水淡化获得的淡水属于溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，海水淡化过程中，只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项错误； B、海水淡化的原理是蒸馏，实验室过滤操作的原理是根据物质颗粒大小不同将物质分离，原理不同，故选项错误； C、海水暴晒一段时间后，其中的水分减少，即溶剂减少，溶质氯化钠（食盐）保持不变，则剩余海水中食盐的质量分数会变大，故选项正确； D、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，获得的淡水中只含有水一种物质，不属于溶液，故选项错误； 故选：C。 12. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。下列说法正确的是 A. M的溶解度：乙＞甲 B. 溶液中溶质的质量分数：甲＞丙 C. 甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等 D. 甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于甲和乙的温度相同，则M的溶解度：乙=甲，故A说法错误； B、甲丙烧杯中的固体完全溶解，甲烧杯和丙烧杯中溶剂相等，甲烧杯中溶质质量为10g，丙烧杯中溶质质量为30g，故溶液中溶质的质量分数：甲＜丙，故B说法错误； C、甲烧杯中的固体完全溶解，乙烧杯中的固体没有完全溶解，甲烧杯和丙烧杯中溶剂相等，甲烧杯中溶质质量为10g，乙烧杯中溶质质量＜30g，当甲烧杯中的固体恰好饱和时，乙烧杯中也只能溶解10g固体M，故甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等，故C说法正确； D、甲中10g固体M全部溶解，丙中30g固体也全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故D说法错误； 故选：C。 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去气体中少量的 将混合气体点燃 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故A不能达到目的； B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，故B不能达到目的； C、HCl、溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不能达到目的； D、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有硫酸，故D能达到目的； 故选：D。 14. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。 【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确； B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确； C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误； D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确； 故选：C。 15. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证中和反应是放热反应 实验设计 实验目的 C．比较合金与纯金属的硬度大小 D．比较和的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将氯化钠分别加入等量的水和汽油中，比较溶解的量多少，可以得出氯化钠在这两种溶剂中的溶解性大小，不符合题意； B、因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以该实验中即使观察到饱和澄清石灰水变浑浊，也不能验证“中和反应放热”，符合题意； C、将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留下刻痕，说明纯铜片的硬度小于黄铜，不符合题意； D、等质量的铁粉和锌粉分别加入等体积等浓度的盐酸中，观察气泡放出的速度，可以比较Fe和Zn的金属活动性强弱，不符合题意。 故选：B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空简答题（本题包括4小题，共36分） 16. 研途皆风景，学中见天地。某初中今年四月份举行了春季研学活动，请运用所学知识回答下列问题： （1）研学乘坐的是电动客车。同学们就新能源展开讨论，请回答下列问题： ①下列属于新能源的是________。 A.太阳能 B.地热能 C.氢能 D.天然气 ②科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图所示）下列有关说法不正确的是________。 A.光照条件下分解水，急需解决的问题是寻找合适的光催化剂 B.氢气作燃料的优点是无毒，燃烧热值高，产物无污染 C.该反应可以节约化石燃料 D.燃料电池可以将电能转化为化学能 （2）途经麦地时，同学们观察到某地块的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是________。 A. B. C. D. （3）某同学午餐准备了自热火锅，部分说明书如图所示 ①其中盒盖、内盒、外盒为聚丙烯塑料，属于________材料。 ②料包中的牛肉富含的营养成分主要为________。 ③自热原理为________（用化学方程式解释）。 【答案】（1） ①. ABC ②. D （2）B （3） ①. 有机合成材料 ②. 蛋白质 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①太阳能、地热能、氢能都属于新能源，天然气是传统的化石能源，故选：ABC； ②A、光照条件下分解水，反应速率较慢，目前急需解决的问题就是寻找合适的光催化剂，以加快水分解的速率，故说法正确； B、氢气作燃料具有无毒，燃烧热值高，燃烧产物是水无污染等优点，故说法正确； C、该循环体系通过水分解产生氢气，再利用氢气燃烧提供能量，减少了对化石燃料的依赖，从而可以节约化石燃料，故说法正确； D、燃料电池是将化学能转化为电能，而不是将电能转化为化学能，故说法错误； 故选：D； 【小问2详解】 小麦叶子发黄说明缺氮，倒伏说明缺钾，所以需要施用的复合肥是既含氮又含钾的肥料； A、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：B； 【小问3详解】 ①聚丙烯塑料属于有机合成材料； ②料包中的牛肉富含的营养成分主要为蛋白质； ③自热火锅的自热原理是发热包中的生石灰（CaO）与水反应，化学方程式为，此反应会放出大量的热，从而实现自热火锅的加热。 17. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为________℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）图中A点表示乙物质在℃时的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）若甲的浓溶液中含有少量乙时，可以采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （4）将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是________； A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （5）将℃时甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为________。 （6）某实验小组利用如下仪器配制10%的氯化钠溶液。回答下列问题： ①氯化钠溶液中的微观粒子有________（填粒子符号）。 ②上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是________。配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是________。 【答案】（1） （2）不饱和 （3）降温结晶 （4）B （5）100 （6） ①. 、、 ②. 烧杯 ③. 10% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃，甲、丙溶解度曲线相交，则它们的溶解度相同。 【小问2详解】 A点位于乙溶解度曲线下面，则表示t1℃乙的不饱和溶液。 【小问3详解】 甲、乙溶解度均随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响比较大，若甲的浓溶液中含有少量乙时，则可采用降温结晶的方法提纯甲。 【小问4详解】 A、蒸发溶剂能将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意； B、降低温度，丙的溶解度增大，则不能将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，符合题意； C、增加溶质能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意； D、升高温度，丙溶解度减小，则能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意。 故选B。 【小问5详解】 t2℃，甲的溶解度为100g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为，由于稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则100g×50%=（100g+x）×25%，解得x=100g。 【小问6详解】 ①氯化钠溶液中的微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，则符号为Na+、Cl-、H2O。 ②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图中还缺少烧杯； 溶液具有均一性，将配制好的氯化钠溶液取用一半后，溶液的溶质质量分数不变，仍为10%。 18. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食，豆腐的制作过程如图所示： 点浆时需要用到凝固剂，传统豆腐用的是石膏（含多种物质，主要成分为硫酸钙）或盐卤（主要成分为氯化镁），属于盐类凝固剂。凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按的比例磨成豆浆，以为例，研究结果如图所示。 （1）图中的X操作为________，实验室进行该操作所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。 （2）“煮浆”可用天然气（主要成分为），其完全燃烧的化学方程式为________。 （3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的________。 试剂 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 步骤Ⅱ中，在获取的中加入试剂________（填化学式）进行酸化。 ②用海水提取粗盐后的母液来制取比海水更好，其理由是________。 （4）下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 添加的越多，豆腐的保水性越好 B. 石膏是一种纯净物 C. 虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） （3） ①. 氢氧化钙## ②. ③. 母液中氯化镁的浓度更高 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 图中的X操作是将固体（豆渣）与液体（豆浆）进行分离，因此操作名称为过滤； 实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问2详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①根据表格数据可知，生成等量氢氧化镁（以58t为例）需要各物质的价格为：，则在工业生产中为了降低成本，试剂①最好选择表格中的，是因为利用该物质价格最低； 步骤Ⅱ中，在获取的中加入试剂Y进行酸化后形成氯化镁，稀盐酸可与氢氧化镁反应生成氯化镁和水；故加入的试剂Y是HCl； ②用海水提取粗盐后的母液来制取比海水更好，其理由是母液中氯化镁的浓度更高； 【小问4详解】 A、由图示信息可知，其他条件相同时，添加量在0.35%～0.71%之间时，随着添加量的增加，保水性先增大后减小，故并不是添加的越多，豆腐的保水性越好，故A说法错误； B、石膏中含多种物质，主要成分为硫酸钙，属于混合物，故B说法错误； C、虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃，因为过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，故C说法正确； 故选：AB。 19. 金属材料，我们应该从多角度了解。 I、金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了“淘洗铁砂”“生熟炼铁”“锤锻成钢”等钢铁冶炼技术，“生熟炼铁”过程中发生了________（填“物理”或“化学”）变化，“锤锻成钢”中生铁高温锻打成钢，碳元素含量________（填“升高”或“降低”） （2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，某同学利用该原理设计实验，实验装置见下图： ①实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，澄清石灰水的作用是________。 ②实验前：A、先“通入”与B、先“开始加热”的顺序是________（填“AB”或者“BA”），这样操作的目的是________。 ③反应的方程式为________，具有还原性的物质为________（填化学式）。 II、金属活动性 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明设计了如下实验： ①试管B中的实验现象为________，该反应属于________（填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中________（填字母），也能达到实验目的。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 降低 （2） ①. 红色变为黑色 ②. 检验的生成 ③. AB ④. 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 ⑤. ⑥. CO （3） ①. 固体逐渐消失，有大量气泡生成，溶液由无色变成浅绿色 ②. 置换 ③. BD##C 【解析】 【小问1详解】 “生熟炼铁”过程中有新物质生成，属于化学变化； 生铁和钢都为铁合金，但生铁的含碳量高于钢，则生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低。 【小问2详解】 ①一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则玻璃管中红色固体变黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊。 ②由于一氧化碳为可燃性气体，不纯时会加热会发生爆炸，则应先通一氧化碳，除去装置中的空气后再开始加热，以免发生爆炸。 ③一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，体现了一氧化碳的还原熊。 【小问3详解】 ①铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可观察到固体逐渐消失，有大量气泡生成，溶液由无色变成浅绿色； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 ②A中锌能和硫酸亚铁反应，说明锌比铁活泼；B中铁能和硫酸反应，D中铜不和硫酸反应，说明铁比铜活泼；C中铁能和硫酸铜反应，也能说明铁比铜活泼，则省略BD或C，均能达到实验目的。 三、实验题（本题包括1小题，共9分） 20. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是________（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是________（填写化学式）：以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是________（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为________。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：、；猜想二： 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 ________ 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加________。 溶液变红色 【获得结论】 （5）猜想________成立。 【反思评价】 （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 实验四 （3） （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 酚酞 （5）一 （6）溶液会引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验 【解析】 【小问1详解】 A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，方案可行，故A不符合题意； B、镁与酸溶液反应生成氢气，有气泡生成，镁与碱溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，方案可行，故B不符合题意； C、酸溶液、碱溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无明显现象，方案不可行，故C符合题意； D、酸溶液与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，碱溶液与碳酸钠反应没有气泡生成，方案可行，故C不符合题意； 故选：C； 【小问2详解】 根据实验二：1号试管加入氯化钡溶液，可产生白色沉淀，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此1号试管中的溶质是； 实验二向2号试管加入氯化钡溶液，产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），说明含有碳酸钠，实验三向2号试管加入氯化铜溶液（氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠），产生蓝色沉淀，说明含有氢氧化钠；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无论是氢氧化钠还是碳酸钠，加入碳酸钠溶液都无明显现象； 【小问3详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；足量的氯化钡溶液可检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠； 【小问5详解】 根据上述探究可知，氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠（、），故猜想一成立； 【小问6详解】 由于氢氧化钡溶液会引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用氢氧化钡溶液代替步骤一中的氯化钡溶液进行实验。 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 21. 石头纸是以碳酸钙为主要原料，以有机高分子材料为辅料制得的一种介于纸张和塑料之间的新型材料。为测定某款石头纸中碳酸钙的含量，某兴趣小组取石头纸燃烧后的灰烬并加入足量的10%的稀盐酸利用传感器测定产生二氧化碳气体的体积，并转化为二氧化碳质量如下表所示： 反应时间/秒 5 10 15 20 25 30 35 40 45 质量/g 0.018 0.027 0.068 0.135 0.260 0.378 0.486 0.550 0.550 结合上述实验回答下列问题： （1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数为________。 （2）结合表中数据，计算该石头纸中碳酸钙的含量。（写出计算过程，结果保留至0.1%） （3）查阅的资料知，①石头纸中碳酸钙的含量为80%左右；②一般来说，碳酸钙在700℃以上能分解为氧化钙和二氧化碳，实验结果与实际含量存在较大误差。请你分析可能的原因________。 【答案】（1）40% （2）解设：石头纸中碳酸钙的质量为x 答：石头纸中碳酸钙的含量约为62.5%。 （3）碳酸钙受热分解（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的化学式为CaCO3，钙元素的质量分数为； 【小问2详解】 过程见答案； 【小问3详解】 碳酸钙在700℃以上能分解为氧化钙和二氧化碳，所以石头纸燃烧时有碳酸钙受热分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期末考试 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试题分I、II两卷。第I卷（选择题共45分），第II卷（非选择题共55分）。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 守碧水蓝天广饶，塑山河锦绣华章。下列做法不利于环境保护的是 A. 绿色出行—尽量乘坐公共交通工具出行 B. 减少白色污染—使用可降解塑料 C. 节约能源—日光充足时随手关灯 D. 富磷生活污水无毒—直接排入河流 2. 下列说法正确的是 A. 治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液 B. 缺乏维生素A，会引起坏血病 C. 治疗胃酸过多，可服用含的药物 D. 预防佝偻病，可适当摄入氟元素 3. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 铅锑合金的熔点高，可在家庭电路中制作保险丝 C. 铁制品具有导热性，可以做炊具 D. 稀盐酸具有酸性，可用于金属除锈 4. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 5. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液中溶质可以是固体、液体或气体 B. 升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C. 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 6. 某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是 A. ①③对比可知铁生锈需要水 B. ②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C. ③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D. 探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触 7. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 家庭大清洁：用洗洁精去除油污 洗洁精发生了乳化作用 B 用铁和硫酸铜溶液制作“铜树” 发生反应： C 用气泡水机加压，向糖水中注入制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越大 D 用微型空气质量检测仪测量炼铁厂附近空气中含量 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 8. 推理是一种重要的思维方法。以下推理合理的是 A. 酸雨的小于7，但小于7的雨水不一定是酸雨 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 和都是有咸味的盐，所以可以用代替作食用盐 D. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 9. 将一个新鲜的带壳（主要成分）生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来，下列有关说法不正确的是 A. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. 若将稀盐酸换成纯碱溶液也会出现相同现象 C. 鸡蛋壳表面发生了复分解反应 D. 向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色 10. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A. a为氢氧化钠溶液 B. 点溶液中的溶质只有 C. 所示溶液中的的质量不断增加 D. 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 11. 海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A. 海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B. 海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C. 海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D. 海水淡化获得的淡水属于溶液 12. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。下列说法正确的是 A. M的溶解度：乙＞甲 B. 溶液中溶质的质量分数：甲＞丙 C. 甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等 D. 甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去气体中少量的 将混合气体点燃 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 15. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证中和反应是放热反应 实验设计 实验目的 C．比较合金与纯金属的硬度大小 D．比较和的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空简答题（本题包括4小题，共36分） 16. 研途皆风景，学中见天地。某初中今年四月份举行了春季研学活动，请运用所学知识回答下列问题： （1）研学乘坐的是电动客车。同学们就新能源展开讨论，请回答下列问题： ①下列属于新能源的是________。 A.太阳能 B.地热能 C.氢能 D.天然气 ②科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图所示）下列有关说法不正确的是________。 A.光照条件下分解水，急需解决的问题是寻找合适的光催化剂 B.氢气作燃料的优点是无毒，燃烧热值高，产物无污染 C.该反应可以节约化石燃料 D.燃料电池可以将电能转化为化学能 （2）途经麦地时，同学们观察到某地块的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是________。 A. B. C. D. （3）某同学午餐准备了自热火锅，部分说明书如图所示 ①其中盒盖、内盒、外盒为聚丙烯塑料，属于________材料。 ②料包中的牛肉富含的营养成分主要为________。 ③自热原理为________（用化学方程式解释）。 17. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为________℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）图中A点表示乙物质在℃时的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）若甲的浓溶液中含有少量乙时，可以采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （4）将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是________； A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （5）将℃时甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为________。 （6）某实验小组利用如下仪器配制10%的氯化钠溶液。回答下列问题： ①氯化钠溶液中的微观粒子有________（填粒子符号）。 ②上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是________。配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是________。 18. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食，豆腐的制作过程如图所示： 点浆时需要用到凝固剂，传统豆腐用的是石膏（含多种物质，主要成分为硫酸钙）或盐卤（主要成分为氯化镁），属于盐类凝固剂。凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按的比例磨成豆浆，以为例，研究结果如图所示。 （1）图中的X操作为________，实验室进行该操作所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。 （2）“煮浆”可用天然气（主要成分为），其完全燃烧的化学方程式为________。 （3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的________。 试剂 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 步骤Ⅱ中，在获取的中加入试剂________（填化学式）进行酸化。 ②用海水提取粗盐后的母液来制取比海水更好，其理由是________。 （4）下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 添加的越多，豆腐的保水性越好 B. 石膏是一种纯净物 C. 虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃 19. 金属材料，我们应该从多角度了解。 I、金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了“淘洗铁砂”“生熟炼铁”“锤锻成钢”等钢铁冶炼技术，“生熟炼铁”过程中发生了________（填“物理”或“化学”）变化，“锤锻成钢”中生铁高温锻打成钢，碳元素含量________（填“升高”或“降低”） （2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，某同学利用该原理设计实验，实验装置见下图： ①实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，澄清石灰水的作用是________。 ②实验前：A、先“通入”与B、先“开始加热”的顺序是________（填“AB”或者“BA”），这样操作的目的是________。 ③反应的方程式为________，具有还原性的物质为________（填化学式）。 II、金属活动性 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明设计了如下实验： ①试管B中的实验现象为________，该反应属于________（填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中________（填字母），也能达到实验目的。 三、实验题（本题包括1小题，共9分） 20. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是________（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是________（填写化学式）：以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是________（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为________。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：、；猜想二： 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 ________ 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加________。 溶液变红色 【获得结论】 （5）猜想________成立。 【反思评价】 （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是________。 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 21. 石头纸是以碳酸钙为主要原料，以有机高分子材料为辅料制得的一种介于纸张和塑料之间的新型材料。为测定某款石头纸中碳酸钙的含量，某兴趣小组取石头纸燃烧后的灰烬并加入足量的10%的稀盐酸利用传感器测定产生二氧化碳气体的体积，并转化为二氧化碳质量如下表所示： 反应时间/秒 5 10 15 20 25 30 35 40 45 质量/g 0.018 0.027 0.068 0.135 0.260 0.378 0.486 0.550 0.550 结合上述实验回答下列问题： （1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数为________。 （2）结合表中数据，计算该石头纸中碳酸钙的含量。（写出计算过程，结果保留至0.1%） （3）查阅的资料知，①石头纸中碳酸钙的含量为80%左右；②一般来说，碳酸钙在700℃以上能分解为氧化钙和二氧化碳，实验结果与实际含量存在较大误差。请你分析可能的原因________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $