精品解析：山东省泰安市泰山区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

第一学期期末学情抽测 初四化学样题 （满分：100分；考试时间：60分钟。） 注意事项： 1、答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2、考试结束后，监考人员只收答题纸。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的字母代号选出来填涂在答题纸上） 1. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误； B、海水“晒盐”析出氯化钠，剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误； C、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，剩海水淡化后得到的剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，故选项说法错误； D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，故选项说法正确； 故选：D。 2. 空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是 A. 合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好 B. 地壳和海洋中，大多数金属都是以单质的形式存在 C. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好，故A错误； B、绝大多数金属元素的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数不活泼的金属在自然界中存在着单质，如金、银、铂等，故B错误； C、真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼，即使高温条件下也不与氧气反应，故C正确； D、钢的含碳量为0.03％-2％，生铁的含碳量为2％-4.3％，即钢的含碳量比生铁的含碳量低，故D错误； 故选：C。 3. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是 A. 二氧化碳固体 CO2 干冰 B. 汞 Ag 水银 C. 氢氧化钠 NaOH 纯碱 D. 氧化钙 CaO 熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳固体俗称干冰，化学式为CO2，故A一致，符合题意； B、汞俗称水银，化学式为Hg，故B不一致，不符合题意； C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故C不一致，不符合题意； D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故D不一致，不符合题意； 故选A。 4. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 5. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】由SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。 故选A。 6. 解释下列事实的化学方程式中，错误的是 A. 铁和稀硫酸反应产生氢气： B. 氢氧化钙在空气中变质： C. 用氢氧化铝中和过多的胃酸： D. 用生石灰做干燥剂： 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为，故错误； B、氢氧化钙在空气中变质，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故正确； C、用氢氧化铝中和过多的胃酸，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为，故正确； D、用生石灰做干燥剂，是利用氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故正确； 故选A。 7. 淡化海水可采用膜分离技术(如图所示),水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水。以下分析中正确的是 A. 右侧池中海水的密度不变 B. 淡化膜可用滤纸代替 C. 右侧池中溶质的质量分数变大 D. 海水淡化的过程无需外界提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 从题中信息知道右边的水可通过淡化膜，但溶剂不能透过淡化膜，所以右边海水中密度变大，选项错误； B. 滤纸能阻止不溶性的固体颗粒通过但不能阻止可溶性的固体颗粒通过，选项错误； C. 从题中信息知道右边的水可通过淡化膜进入左边，所以右边海水中的溶剂质量减少，但溶质的质量不变，右侧池中溶质的质量分数变大，选项正确； D. 根据能量守恒原理水通过淡化膜进入左侧，产生了动能，说明海水淡化需要外界能量，选项错误。 故选C。 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 该反应中，失去氧的物质是CO C. CO具有可燃性 D. 硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，故选项说法正确； B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，故选项说法错误； C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确； D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，故选项说法正确； 故选：B。 9. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 一氧化碳还原赤铁矿实验时反应前先通入一氧化碳再加热 C. 测定pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在湿润pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比 D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，选项错误； B. 进行一氧化碳还原赤铁矿实验时，反应前先通入一氧化碳排尽装置内的空气再加热，否则易发生爆炸，选项正确； C. 测定pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在干燥的pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比，读取溶液的pH，选项错误； D. 不慎将浓酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，反应掉残留的硫酸，将碱溶液沾在皮肤上应该用硼酸，选项错误。 故选B。 10. 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列说法正确的是 A. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，而与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属 B. 酸的溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，而与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理正确； B、酸的溶液显酸性，显酸性的不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误； C、铝的化学性质活泼，常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故选项推理错误； D、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误； 故选：A。 11. 在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是 A. AgNO3和Cu（NO3）2 B. Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 C. AgNO3和Zn（NO3）2 D. Zn（NO3）2 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，说明滤液中一定含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，则滤液中可能含有AgNO3，一定含有硝酸锌、硝酸铜； 故选：B。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去气体中少量的 将混合气体点燃 C 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入紫色石蕊试液中 D 分离和的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，加水溶解，分别测量溶液温度变化，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能检验检验二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项实验操作不能达到实验目的； D、加入足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发，得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，无法达到分离目的，故选项实验操作不能达到实验目的； 故选：A。 二、填空与简答（本题包括4小题，共32分） 13. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢②小苏打③大理石④氢氧化钠⑤氯化钠⑥可燃冰，选择适当的物质填空（填序号，每空只选一个答案）。 （1）常用作调味品的是______； （2）可用于制作医疗器械的是______； （3）可用于去除油污的是______； （4）可用作糕点发酵剂的是______； （5）可用作建筑材料的是______； （6）被科学家誉为“未来能源”的化石燃料的是______。 【答案】（1）⑤ （2）① （3）④ （4）② （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，故选⑤； 【小问2详解】 不锈钢具有良好的抗腐蚀性和强度，可用于制作医疗器械，故选①； 【小问3详解】 氢氧化钠能与油污发生反应，从而去除油污，故选④； 【小问4详解】 小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点蓬松，可用作糕点发酵剂，故选②； 【小问5详解】 大理石硬度较高，外观美观，常用作建筑材料，故选③； 【小问6详解】 可燃冰燃烧热值高，储量丰富，被科学家誉为 “未来能源” 的化石燃料，故选⑥。 14. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是______（填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为__________。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是________。 （4）点到点变化的微观本质是_______。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3）、 （4）和结合成 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，则图1中的溶液B是稀盐酸； 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该过程发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 a点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钾过量，此时溶液中的溶质是、； 【小问4详解】 从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，其微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即和结合成； 15. 人类生产、生活离不开金属。 （1）以下金属制品利用了金属的导电性的是______。 A. 回形针 B. 螺丝 C. 电线 D. 火锅 （2）金属的冶炼和防护。 ①金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式______。 ②汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是，其反应的化学方程式为________，反应中有效作用的微粒为________（用符号表示）。 ③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与______共同作用的结果，列举一条生活中防止铁制品生锈的方法______（任写一条）。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是），反应的化学方程式为_______。 （3）金属活动性顺序探究。 为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则可以选用________溶液（填一种物质的化学式即可）。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. 和 ④. 氧气和水 ⑤. 刷漆（合理即可） ⑥. （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、制作回形针是利用了金属的延展性和韧性，不符合题意； B、制作螺丝是利用了金属的硬度大的性质，不符合题意； C、制作电线是利用了金属的导电性，符合题意； D、制作火锅是利用了金属的导热性，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 ①赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上利用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②“曾青得铁则化铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 该反应实质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，故填：Fe、Cu2+； ③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则 c 可以选用硫酸锌溶液，铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，铜和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，可以比较三种金属的活动性顺序。 16. 侯德榜先生为纯碱和氨肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）海水制镁：图1中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是_________，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生分解反应的化学方程式为_________。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用步骤Ⅳ除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是______（填序号）。 A. 步骤②和③的顺序可以交换 B. 该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C. 盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 （3）海水制碱： ⅰ.图2中步骤④发生反应的化学方程式是________，对于工业制碱下列说法正确的是______（下填序号）。 A.该生产工艺中可以循环使用 B.母液2中一定含有、 C.该条件下，的溶解度比的溶解度大 D.为生成更多的，应该先通入，再通入 ⅱ.工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 将时碳酸钠饱和溶液的温度升到溶液中碳酸钠的质量分数会______（填“变大”“变小”“不变”之一）。时，将碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均降温到，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。时，在水中加入固体，经充分溶解，所得溶液的质量为______。 【答案】（1） ①. 富集提纯氯化镁 ②. （2）C （3） ①. ②. ③. 不变 ④. 等于 ⑤. 70 【解析】 【小问1详解】 海水中本身就含有氯化镁，但是氯化镁的含量少，且有杂质，故步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是：富集提纯氯化镁； 步骤Ⅰ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，步骤Ⅱ中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，步骤Ⅲ中氯化镁在通电的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还应生成了氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠三种可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁；加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，滤液中还含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氢氧化钠和碳酸钠，然后结晶，得到氯化钠。 A、步骤②和③的顺序如果交换，过量的氯化钡不能除去，不符合题意； B、该流程中先加入盐酸，再过滤，氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙会与稀盐酸反应，会重新引入镁离子、钙离子、钡离子杂质，不符合题意； C、由分析可知，过滤后，滤液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，符合题意； D、由以上分析可知，该流程中生成了氯化钠，故产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，不符合题意。 故选C； 【小问3详解】 ⅰ、图2中步骤④发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； A、由图可知，该流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意； B、氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，但是滤液中还含有碳酸氢钠，故母液2中一定含有碳酸氢钠、氯化铵，符合题意； C、氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，氯化铵没有析出，说明该条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，不符合题意； D、为生成更多的碳酸氢钠，应先通入氨气，形成碱性环境，然后通入二氧化碳，增加二氧化碳的吸收，提高产率，不符合题意。 故选AB； ⅱ、将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； t2℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，故此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数等于氯化钠溶液溶质质量分数； t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则该温度下，在50g水中加入40g碳酸钠固体，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g。 三、实验题（本题包括2小题，共20分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科，“圆梦”小组的同学围绕配制溶液和金属的化学性质进行了一系列的实验活动。 Ⅰ、实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充____________。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是____________。 （3）该实验量取水时，应选择______（填“”“”或“”）的量筒。 （4）图示中正确的操作顺序为______（填序号） A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （5）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 Ⅱ、下图为小组同学探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ （6）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__________；写出中反应的化学方程式________。 （7）实验Ⅱ中要验证、、的金属活动性顺序，至少要做的实验是______（填字母序号）。 【答案】（1）胶头滴管 （2）加速溶解 （3） （4）A （5）AC （6） ①. 变量不唯一，酸的种类不同 ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，量取水时，还需要胶头滴管； 【小问2详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； 【小问3详解】 量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要水的质量=50g-50g×6%=47g，合47mL，该实验量取水时，应选择50mL的量筒； 【小问4详解】 配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以图示中正确的操作顺序为④②⑤①③，故选：A； 【小问5详解】 A、量取蒸馏水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故正确； B、量取蒸馏水时俯视读数，读数偏大，则水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大，故错误； C、将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，氯化钠质量减少，溶质质量分数偏小，故正确； D、溶液具有均一稳定性，配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，不会影响溶质质量分数，故错误； 故选：AC； 【小问6详解】 实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是：所用酸的种类不同、变量不唯一； C中的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； 【小问7详解】 实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，C中铜会与硝酸银反应，说明铜比银活泼，D中铁会与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，E中铁能与硝酸银反应，说明铁比银活泼，所以至少要做的实验是CD，即可验证、、的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。 18. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 _________ 废液中含有。反应的化学方程式： __________ 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， __________。 ________ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品利用以下实验装置进行实验，实验结束后，称得装置质量增加了。（提示：干燥管中碱石灰能吸收水和二氧化碳）。 （2）装置中反应能生成气体的化学方程式是_________。 （3）装置中反应的化学方程式是________。 （4）废液中碳酸钠的质量是______。 （5）如果缺少装置，会使测定的碳酸钠质量______（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. ③. 加入适量无色酚酞试液 ④. 溶液变红色 （2） （3） （4） （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 步骤1：根据废液中含有，则取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到的实验现象为有白色沉淀产生，化学方程式为； 步骤2：根据实验结论是废液中有NaOH，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，步骤1中足量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，则取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，观察到溶液变成红色； 【小问2详解】 装置A中的碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C装置质量增加了2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，设废液中碳酸钠的质量是x， x=5.3g 即废液中碳酸钠的质量是5.3g； 【小问5详解】 如果缺少装置B，则进入装置C中的二氧化碳混有水蒸气，导致所测得的二氧化碳质量偏大，最终会使测定的碳酸钠质量偏大。 四、计算题（本题包括2小题，共12分） 19. 根据要求完成下列计算: ①三氧化二铁中铁元素的质量分数； ②含Fe2O380%的赤铁矿100吨.可炼得纯铁t。(假设冶炼过程中铁无损失) 【答案】70%；56 【解析】 【详解】①三氧化二铁中铁元素的质量分数为： ； ②根据反应前后元素的种类、质量不变，氧化铁中铁元素的质量与得到纯铁的质量相同，含Fe2O380%的赤铁矿100吨，可炼得纯铁：100吨×80%×70%=56吨。 20. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为______g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）26 （2）由图可知，参加反应的锌的质量为； 设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一学期期末学情抽测 初四化学样题 （满分：100分；考试时间：60分钟。） 注意事项： 1、答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2、考试结束后，监考人员只收答题纸。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的字母代号选出来填涂在答题纸上） 1. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 2. 空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是 A. 合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好 B. 地壳和海洋中，大多数金属都是以单质的形式存在 C. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 3. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是 A. 二氧化碳固体 CO2 干冰 B. 汞 Ag 水银 C. 氢氧化钠 NaOH 纯碱 D. 氧化钙 CaO 熟石灰 4. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 5. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 6. 解释下列事实的化学方程式中，错误的是 A. 铁和稀硫酸反应产生氢气： B. 氢氧化钙在空气中变质： C. 用氢氧化铝中和过多的胃酸： D. 用生石灰做干燥剂： 7. 淡化海水可采用膜分离技术(如图所示),水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水。以下分析中正确的是 A. 右侧池中海水的密度不变 B. 淡化膜可用滤纸代替 C. 右侧池中溶质的质量分数变大 D. 海水淡化的过程无需外界提供能量 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 该反应中，失去氧的物质是CO C. CO具有可燃性 D. 硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 9. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 一氧化碳还原赤铁矿实验时反应前先通入一氧化碳再加热 C. 测定pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在湿润pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比 D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 10. 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列说法正确的是 A. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，而与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属 B. 酸的溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 11. 在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是 A. AgNO3和Cu（NO3）2 B. Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 C. AgNO3和Zn（NO3）2 D. Zn（NO3）2 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去气体中少量的 将混合气体点燃 C 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入紫色石蕊试液中 D 分离和的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答（本题包括4小题，共32分） 13. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢②小苏打③大理石④氢氧化钠⑤氯化钠⑥可燃冰，选择适当的物质填空（填序号，每空只选一个答案）。 （1）常用作调味品的是______； （2）可用于制作医疗器械的是______； （3）可用于去除油污的是______； （4）可用作糕点发酵剂的是______； （5）可用作建筑材料的是______； （6）被科学家誉为“未来能源”的化石燃料的是______。 14. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图，2曲线判断，图1中的溶液是______（填物质名称）。 （2）该过程发生反应的化学方程式为__________。 （3）图2中点所示溶液中的溶质是________。 （4）点到点变化的微观本质是_______。 15. 人类生产、生活离不开金属。 （1）以下金属制品利用了金属的导电性的是______。 A. 回形针 B. 螺丝 C. 电线 D. 火锅 （2）金属的冶炼和防护。 ①金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式______。 ②汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是，其反应的化学方程式为________，反应中有效作用的微粒为________（用符号表示）。 ③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与______共同作用的结果，列举一条生活中防止铁制品生锈的方法______（任写一条）。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是），反应的化学方程式为_______。 （3）金属活动性顺序探究。 为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则可以选用________溶液（填一种物质的化学式即可）。 16. 侯德榜先生为纯碱和氨肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）海水制镁：图1中步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化镁，则步骤Ⅰ、Ⅱ的作用是_________，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生分解反应的化学方程式为_________。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用步骤Ⅳ除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是______（填序号）。 A. 步骤②和③的顺序可以交换 B. 该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C. 盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 （3）海水制碱： ⅰ.图2中步骤④发生反应的化学方程式是________，对于工业制碱下列说法正确的是______（下填序号）。 A.该生产工艺中可以循环使用 B.母液2中一定含有、 C.该条件下，的溶解度比的溶解度大 D.为生成更多的，应该先通入，再通入 ⅱ.工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 将时碳酸钠饱和溶液的温度升到溶液中碳酸钠的质量分数会______（填“变大”“变小”“不变”之一）。时，将碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均降温到，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。时，在水中加入固体，经充分溶解，所得溶液的质量为______。 三、实验题（本题包括2小题，共20分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科，“圆梦”小组的同学围绕配制溶液和金属的化学性质进行了一系列的实验活动。 Ⅰ、实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答： （1）该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充____________。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是____________。 （3）该实验量取水时，应选择______（填“”“”或“”）的量筒。 （4）图示中正确的操作顺序为______（填序号） A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （5）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 Ⅱ、下图为小组同学探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ （6）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__________；写出中反应的化学方程式________。 （7）实验Ⅱ中要验证、、的金属活动性顺序，至少要做的实验是______（填字母序号）。 18. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 _________ 废液中含有。反应的化学方程式： __________ 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， __________。 ________ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品利用以下实验装置进行实验，实验结束后，称得装置质量增加了。（提示：干燥管中碱石灰能吸收水和二氧化碳）。 （2）装置中反应能生成气体的化学方程式是_________。 （3）装置中反应的化学方程式是________。 （4）废液中碳酸钠的质量是______。 （5）如果缺少装置，会使测定的碳酸钠质量______（填“偏大”或“偏小”）。 四、计算题（本题包括2小题，共12分） 19. 根据要求完成下列计算: ①三氧化二铁中铁元素的质量分数； ②含Fe2O380%的赤铁矿100吨.可炼得纯铁t。(假设冶炼过程中铁无损失) 20. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为______g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $