江苏省盐城市联盟校2024-2025学年高三下学期（第一次联考）3月月考化学试题

报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 24/25学年度春学期高三第一次联考 化学学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 一、单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 二、非选择题 14. （16分） （1） （2） （3） （4） ； （5） （6）① ② 15. （16分） （1） （2） （3） 、 （4） （5） 16. （14分） （1） ， （2） ， （3） ， （4） （5） 17. （15分） （1） （2）Ⅰ① ② Ⅱ ① ② 高三化学参考答案 一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个．．．．选项符合 题意。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 C A C B C D D A C D A B C 二、非选择题：共 4 题，共 61 分 14（16分）.（每空 2分，共 8空） 5 15．（16分） （1）羰基（2分） （2） （2分） （3）取代反应（2分） + +CH3COOH （2分，不写 HF不扣分） （4） 或 （3分） （5） 2分 2分 2分 2分 2分 2分2分 2分 （5分） 17.（15分） 1分 1分 1分 1分 2分 2分 2分 4分，无计算过程不给分 2分 2分 2分 3分 3分 3分 2024/2025学年度春学期高三第一次联考 化学试题 命题人：刘春来 审题人：汤其来 做题人：陈锦阳 注意事项： 1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。 2.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39 I－127 Pb－207 选 择 题 (共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H－O－Cl B．对硝基甲苯的结构简式： C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型： 3．实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是CuSO4溶液 气体 NaOH溶液 气体 浓硫酸 浓硫酸 铜片 D．将硫酸铜溶 液蒸发浓缩 C．吸收尾气 中的SO2 A．制取SO2 B．干燥SO2 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O B．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋ 阅读下列资料，完成5～7题： 卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－49kJ·mol－1。 5.下列说法不正确的是 A.(CN)2分子中含有非极性键 B.ClO、SO中心原子的杂化方式均为sp3 C.常温下，氟化氢不可能以(HF)2分子的形式存在 D.F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器 B.ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒 C.SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D 944867:fId:944867 .浓硫酸沸点很高，可用于与CaF2反应制HF 7.下列关于反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)的说法不正确的是 A.保持其他条件不变，平衡时加入TiO2，平衡不移动 B.反应生成1 mol TiCl4，转移电子数目为4×6.02×1023 C.及时分离出CO，有利于TiCl4生成 D.保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 8．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 A．分枝酸的分子式为C10H8O6 B．1mol分枝酸最多消耗2molNaOH C．分枝酸分子中含2个手性碳原子 D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应 9．下列物质的制备与工业生产不相符的是 ①NH3    NO  HNO3 ②浓HCl  Cl2   漂白粉 ③MgCl2(aq)  无水MgCl2  Mg ④饱和NaCl(aq)   NaHCO3    Na2CO3 ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③⑤ 10．钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是 A．放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极 B．放电时，正极反应式为NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+ C．充电时，过渡元素M发生氧化反应 D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g 11．对下列实验现象或操作解释错误的是 现象或操作 解 释 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 SO2具有漂白性 B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO42－ D 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 12. 硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。 已知：25℃时，的，；的， 下列说法正确的是 A. 步骤1所得的溶液中： B 步骤1过程中pH=8时， C. 步骤3所得清液中： D. 步骤3的离子方程式为： 13．由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。 反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。 在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是 A．若反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H2和CO制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1 B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高 C．473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大 D．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度 二、非选择题：共4题，共61分 14．（16分）钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为Co(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)3等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴Co(OH)3的流程如下： 已知：①氧化性： ②一般在时，能被氧化水解生成Ni(OH)3沉淀． （1）基态Fe3+的电子排布式为____________． （2）“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、____________． （3）“除铁”过程加入Na2CO3的作用是____________． （4）“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为____________；此过程会夹带生成少量的Ni(OH)3沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是____________． （5）“二次沉钴”过程生成Co(OH)3的总化学反应方程式为____________． （6）钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料．钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成．图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体．图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子． ①图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、____________（填字母序号）． ②一个钴蓝晶胞中包含Con+、Al3+、O2-的个数依次为____________． 15．（16分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下： 已知：①；②； ③。 （1）B中含氧官能团的名称为 。 （2） 已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N ，写出E的结构简式 。 （3） A→B的反应类型为 、A→B的反应方程式为 。 （4） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： （写一种）。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （5） 合成F（）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇()、苯、 乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 16．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置（加热及夹持装置已省略）如下： （1）“碱溶”时，适宜的加热方式为____________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有____________． （2）仪器a的名称是____________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是____________． （3）装置C的作用是____________，试剂X可能是____________． （4）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则I2与KOH溶液反应的离子方程式为____________． （5）为测定KI的纯度，称取样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H2O2充分反应后，加热除去过量H2O2，加入几滴淀粉溶液，用的酸性Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗14.50ml标准溶液，则样品的纯度为____________（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）． 17（15分）.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 (1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) ΔH＝c kJ·mol－1 则反应8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(1) △H＝ kJ·mol－1 (2)氮肥厂的废水中氮元素以NH3·H2O、NH3和NH的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。 Ⅰ. 方法一：电化学氧化法 有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。 ①写出·OH去除氨气的化学反应方程式 。 ②阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析Fe2＋的作用 ，结合如图用必要的文字和化学用语解释 。 Ⅱ. 方法二：电化学沉淀法 已知：常温下MgNH4PO4·6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下 物质 MgNH4PO4·6H2O Mg3(PO4)2 Mg(OH)2 溶度积 2.5×10－13 1.04×10－24 1.8×10－11 用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH＝7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。 ①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg－2e－＝Mg2－, 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－， 。 ②反应2025-02-27T17:00:03.545 OTEYYU :fId: OTEYYU 1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因 。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 8 页 2024/2025 学年度春学期高三第一次联考 化学试题 命题人：刘春来 审题人：汤其来 做题人：陈锦阳 注意事项： 1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。 2.本试卷总分 100 分，考试时间 75 分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39 I－127 Pb－207 选 择 题 (共 39 分) 一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个．．．．选项符合 题意。 1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” D．用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO 的结构式：H－O－Cl B．对硝基甲苯的结构简式： C．CH2F2 的电子式： D．CO2 的比例模型： 3．实验室制取 SO2并回收 CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是 A．制取 SO2 B．干燥 SO2 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 浓硫酸 铜片 CuSO4溶液 气体 浓硫酸 C．吸收尾气 中的 SO2 D．将硫酸铜溶 液蒸发浓缩 气体 NaOH 溶液 第 2 页 共 8 页 A．醋酸溶液与 Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O B．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 D．SO2 通入 FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4 ＋Fe2＋＋4H＋ 阅读下列资料，完成 5～7 题： 卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2 具有与卤素单质相似的化学性质。F2 在常 温下能与 Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。 CaF2与浓硫酸反应可制得 HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为 37。SO2通入 KClO3 酸性溶液中可制得黄绿色气体 ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 Cl2制备 TiCl4 的 热化学方程式为 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－49kJ·mol－1。 5.下列说法不正确．．．的是 A.(CN)2分子中含有非极性键 B.ClO 3  、SO 24  中心原子的杂化方式均为 sp3 C.常温下，氟化氢不可能以(HF)2 分子的形式存在 D.F2 与熔融 Na2SO4 反应时一定有氧元素化合价升高 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 F2的容器 B.ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒 C.SO2 具有氧化性，可用于与 KClO3反应制 ClO2 D.浓硫酸沸点很高，可用于与 CaF2 反应制 HF 7.下列关于反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g)的说法不正确．．．的是 A.保持其他条件不变，平衡时加入 TiO2，平衡不移动 B.反应生成 1 mol TiCl4，转移电子数目为 4×6.02×1023 C.及时分离出 CO，有利于 TiCl4生成 D.保持其他条件不变，平衡时通入 Cl2，达到新平衡时 2 4 2 2 (CO) (TiCl ) (Cl ) c c c  变小 8．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。 下列关于分枝酸的叙述不正确．．．的是 A．分枝酸的分子式为 C10H8O6 第 3 页 共 8 页 B．1mol 分枝酸最多消耗 2molNaOH C．分枝酸分子中含 2 个手性碳原子 D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应 9．下列物质的制备与工业生产不相符的是 ①NH3   催化剂，△/2O NO   OHO 22和 HNO3 ②浓 HCl   加热2MnO Cl2  澄清石灰水 漂白粉 ③MgCl2(aq) 加热 无水 MgCl2 电解 Mg ④饱和 NaCl(aq)   23 CONH 和 NaHCO3 加热 Na2CO3 ⑤铝土矿   溶液NaOH NaAlO2 溶液   2CO足量 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 电解 Al A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③⑤ 10．钠离子电池是利用 Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为 NaxMO2+nC ⇌ 充电 放电 Nax-yMO2+NayCn(M 为一种过渡元 素)。下列说法正确的是 A．放电时，Na+由 Y 极通过交换膜移向 X 极 B．放电时，正极反应式为 NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+ C．充电时，过渡元素 M 发生氧化反应 D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗 20.7g 铅，钠离子电池正极区域 质量减少 4.6g 11．对下列实验现象或操作解释错误．．的是 现象或操作 解 释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪 去 SO2 具有漂白性 B 配制 SnCl2溶液时，先将 SnCl2 溶于适量稀盐酸， 再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制 Sn2＋水解，并防止 Sn2＋ 被氧化为 Sn4＋ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀 生成 不能说明该溶液中一定含有 SO42－ D 向浓度均为 0.1 mol·L－1的 NaCl 和 NaI 混合溶液中 滴加少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 第 4 页 共 8 页 12. 硫代硫酸钠( 2 2 3Na S O )的制备和应用相关流程如图所示。 已知：25℃时， 2 3H SO 的 2 a1 1.4 10K   ， 8a2 6.0 10K   ； 2 3H CO 的 7 a1 4.5 10K   ， 11 a 2 5.0 10K   下列说法正确的是 A. 步骤 1 所得的溶液中：        22 3 3 3Na 2 H SO HSO SOc c c c       B. 步骤 1 过程中 pH=8 时，         2 2 3 3 3 3SO CO 0.03 HSO HCOc c c c       C. 步骤 3 所得的清液中：      spAg Br AgBrc c K   D. 步骤 3 的离子方程式为：   32 2 3 2 3 2 Ag 2S O Ag S O        13．由 CO2催化加氢制 CH3OH 的反应体系中，发生的主要反应如下。 反应 I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。 反应 II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。 在其他条件相同的情况下，按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反 应，CO2 的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性： n 生成 (CH3OH) n 生成 (CH3OH)+n生成(CO) ]随温度的变化趋 势如图所示。 下列说法不正确的是 A．若反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由 H2和 CO 制备二 甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1 第 5 页 共 8 页 B．根据图中数据，温度选择 553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高 C．473～513K 范围内，温度升高，平衡时的c(CH3OH) c(H2O) 逐渐增大 D．随着温度的升高，CO2 的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应 II 平衡逆向移动幅度弱于反应 I 正向移动幅度 二、非选择题：共 4 题，共 61 分 14．（16 分）钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为 Co(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)3 等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴 Co(OH)3的流程如下： 已知：①氧化性： 33 3 3Ni(OH) Co(OH) NaClO Fe    ② 2Ni 一般在 pH 3.2 时，能被氧化水解生成 Ni(OH)3 沉淀． （1）基态 Fe3+的电子排布式为____________． （2）“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有 H+、Co2+、____________． （3）“除铁”过程加入 Na2CO3 的作用是____________． （4）“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为____________；此过程会夹带生成少量的 Ni(OH)3沉淀，利用含 Co2+母液淘洗沉淀的目的是____________． （5）“二次沉钴”过程生成 Co(OH)3 的总化学反应方程式为____________． （6）钴氧化物和 Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料．钴 蓝晶体是由图甲所示的结构构成．图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体．图乙是钴蓝的晶胞， 已知该晶胞的顶点和面心为钴原子． ①图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是 a、____________（填字母序号）． 第 6 页 共 8 页 NaOH溶液 △ ②一个钴蓝晶胞中包含 Con+、Al3+、O2-的个数依次为____________． 15．（16 分）有机物 F 是一种治疗关节炎止痛药，合成 F 的一种传统法路线如下： 已 知 ： ① ； ② RCl AlCl3 R ； ③ OH R R' CO、Pd COOH R R' R R'、 表示烃基 。 （1）B 中含氧官能团的名称为 。 （ 2 ） 已知 D 经过反应可生成 E ， E 的分子式 C13H17N ，写出 E 的结构简 式 。 （3） A→B 的反应类型为 、A→B 的反应方程式为 。 （4）写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式： （写一种）。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 （5） 合成 F（ ）的一种改良法是以 2-甲基-1-丙醇( )、苯、 乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关 F 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成 路线流程图示例如下： H2C＝CH2 HBr CH3CH2Br CH3CH2OH 第 7 页 共 8 页 16．（14 分）KI 可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量 KI 的过程及实验 装置（加热及夹持装置已省略）如下： （1）“碱溶”时，适宜的加热方式为____________，“还原”后分离出 S 的操作中用到的玻 璃仪器除玻璃棒外还有____________． （2）仪器 a 的名称是____________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是 ____________． （3）装置 C 的作用是____________，试剂 X 可能是____________． （4）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则 I2与 KOH 溶液反应的离子方程 式为____________． （5）为测定 KI 的纯度，称取0.5000g 样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的 H2O2充分反应 后，加热除去过量 H2O2，加入几滴淀粉溶液，用 10.2000mol L 的酸性 Na2S2O3标准溶液 滴定 2 22 2 3 4 6I 2S O S O 2I             ，终点时消耗 14.50ml 标准溶液，则样品的纯度为 ____________（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）． 17（15 分）.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 (1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) ΔH＝c kJ·mol－1 则反应 8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(1) △H＝ kJ·mol－1 (2)氮肥厂的废水中氮元素以 NH3·H2O、NH3和 NH 4  的形式存在，对氨氮废水无害化处理 已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。 Ⅰ. 方法一：电化学氧化法 有研究表明，当以碳材料为阴极，O2 可在阴极生成 H2O2，并进一步生成氧化性更强 第 8 页 共 8 页 的·OH，·OH 可以将水中氨氮氧化为 N2。 ①写出·OH 去除氨气的化学反应方程式 。 ②阴极区加入 Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析 Fe2＋的作用 ，结合 如图用必要的文字和化学用语解释 。 Ⅱ. 方法二：电化学沉淀法 已知：常温下 MgNH4PO4·6H2O、Mg3(PO4)2和 Mg(OH)2的溶度积如下 物质 MgNH4PO4·6H2O Mg3(PO4)2 Mg(OH)2 溶度积 2.5×10－13 1.04×10－24 1.8×10－11 用 0.01mol/LNH4H2PO4 溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始 pH ＝7，氨氮的去除率和溶液 pH 随时间的变化情况如图乙所示。 ①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg－2e－＝Mg2－, 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－， 。 ②反应 1h 以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因 。