安徽省桐城中学2024-2025学年高一下学期开学测试化学试题

安徽省桐城中学2024-2025学年高一年级下期 开学测试化学试题 (考试总分：100分 考试时长：90分钟) 一、单选题(本题共计15小题，总分45分) 1. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料—石青，以下说法不正确是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的离子方程式为： C. 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 2. 胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是 A. 烟、云、雾都是气溶胶 B. “卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 C. 纳米材料的颗粒直径在1nm-100nm的范围内，所以纳米材料是胶体 D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质 3. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子： B. 铁红的化学式：FeO C. HClO的结构式为 D. 的电子式为 4. 化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中生效： B. 向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水： C. 用氯化铁溶液和覆铜板制作印刷电路板： D. 过氧化钠投入水中： 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和CO所含分子数均为 B. 1.7 g 中含有的电子数为 C. 1 mol 固体中含离子总数为 D. 标准状况下，2.24 L乙醇所含分子数 6. 多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 7. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 8. 体积为V mL，密度为d g·cm−3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为w%，下列表达式正确的是 ①c= ②m=V×d×() ③w%=(c×Mr)(1 000×d)% ④c= A ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 9. 已知、、、是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 离子半径： B. 原子序数： C. 原子半径： D. 四种元素一定属于短周期元素 10. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为 A. 1∶4 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 5∶8 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W四种元素不可以形成离子化合物 B. 非金属性：Z<W C. Q的单质可保存在煤油中 D. X与Z形成的两种化合物，都属于酸性氧化物 12. 下列说法正确的是 ①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂 ②通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A. ①②③⑦ B. ④⑤⑥ C. ④ D. ①②③④⑤⑥ 13. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 上述实验无法确定原溶液中是否存在，需进一步通过焰色试验确定 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 14. 铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是 A. 产生白色沉淀的离子方程式为 B. 发生的主要反应为 C. 发生的主要反应为 D. 后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 15. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 二、推断题(本题共计1小题，总分14分) 16. 有一无色溶液，可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知： （1）在原溶液中一定不存在的离子有___________。 （2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)___________和___________。 （3）写出第③个实验中发生所有反应的离子方程式___________。 （4）铝单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 三、填空题(本题共计1小题，总分14分) 17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料，生物医学等领域引起了广泛关注。 （1）Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为___________，和这两种原子的中子数之差的绝对值为___________。 （2）是一种有恶臭的气体，用电子式表示的形成过程___________；与相比，沸点：___________(填“”或“”，下同)，热稳定性：___________。 （3）较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图： 肼()的结构与上述分子部分结构十分相似，的电子式为___________。 四、实验题(本题共计2小题，总分27分) 18. 氯化硫又称二氯化二硫沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持，加热装置省略)如图请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→___________→b→c→j→k→d(填小写字母)。 （2）组装仪器后，先检查装置气密性，再加入药品；打开，通一段时间，加热B装置至110~115℃之间使硫黄熔融，盛装硫磺的玻璃仪器名称___________。 （3）装置A中，制备时反应的离子方程式为___________。C装置中所装碱石灰的作用有___________。 （4）观察到F中出现___________现象时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开通入适量 ③升高装置B加热温度 （5）测定某市售纯度［杂质不影响测定，］。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量百分含量为___________。 19. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得___________。 （2）甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为___________。 （3）乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验： ①与反应的离子方程式为___________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知： i．是难溶于水的白色固体； ii．的化学性质与相似； iii． 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 无明显现象 步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 与反应的离子方程式为___________。 （4）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案i 酸性溶液 方案ii 依次加入5滴溶液，氯水 ①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是___________。 ②方案ii中现象是___________，则证明口服液中含。 安徽省桐城中学2024-2025学年高一年级下期 开学测试化学试题 (考试总分：100分 考试时长：90分钟) 一、单选题(本题共计15小题，总分45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、推断题(本题共计1小题，总分14分) 【16题答案】 【答案】（1）、、、、 （2） ①. (或) ②. （3）、、 （4） 三、填空题(本题共计1小题，总分14分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 2 （2） ①. ②. ③. （3） （4） 四、实验题(本题共计2小题，总分27分) 【18题答案】 【答案】（1）h→i→f→g （2）三颈烧瓶 （3） ①. ②. 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使氯化硫水解 （4） ①. 金黄色液体 ②. ① （5）90% 【19题答案】 【答案】（1）胶体 （2）增强溶液的酸性或降低溶液的pH在6以下 （3） ①. ②. （4） ①. 补铁口服液中除了外还有其他还原剂，溶液褪色不一定是被还原 ②. 加入溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $