精品解析：河南省开封市兰考县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末考试 九年级化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 一、选择题。(每小题1分，共14分) 1. 日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是 A. 天然气燃烧放热 B. 电暖气通电放热 C. 生石灰与水混合放热 D. 镁与盐酸反应放热 2. 2024年政府工作报告指出“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展的生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是 A. 使用新能源公交车 B. 回收各种废弃塑料 C. 积极参与植树造林 D. 直接排放生活污水 3. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体的体积 D. 滴加液体 5. 用化学知识解释下列问题，正确的是 A. 明矾用作净水剂是因为溶于水后生成胶状物可以对杂质吸附、沉降 B. 自来水中加入肥皂水会出现浮渣，因为自来水是软水 C. 白磷常常保存在水中目的仅是降低温度到着火点以下 D. 石墨可以作电极，因为常温下化学性质稳定 6. 某可燃物在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该可燃物 A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 7. 生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是 A. 二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成 B. 次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为+1价 C. 正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60g D. 过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 8. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单方法是 A. 将燃着木条分别伸人入集气瓶中 B. 将气体分别通入澄清的石灰水中 C. 将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D. 将气体分别通入蒸馏水中 9. 下列说法正确的是 A. 同种元素组成物质一定是一种单质 B. 某物质只含有一种原子，该物质一定是纯净物 C. 不同种元素的本质区别是核内质子数不同 D. 催化剂的质量和性质在化学反应前后均不变 10. 下列有关分子、原子、离子和元素的说法，其中正确的是 A. 原子和其形成的离子属于同种元素 B. 分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分 C. 分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D. 质子数相同的粒子属于同种元素 11. 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示） 燃烧时发生的反应为。则X是 A. B. C. D. 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 C. t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 13. 下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A. 用等质量的氯酸钾制O2 B. 水通电一段时间 C. 高温煅烧一定质量的石灰石 D. 一定量的碳在过量的氧气中燃烧 14. 一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是(　　) 物质 M N P Q t1时的质量/g 51 9 3 17 t2时的质量/g 23 3 x 51 A. x的值小于3 B. Q可能是单质 C. 该反应一定是分解反应 D. M与N的质量变化比为14：3 二、填空题。(每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学用语填空。 （1）空气中含量最多的气体的2个分子______。 （2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 （3）5个硫酸根离子______。 （4）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物为_____。 16. 水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的义务。 （1）小英同学从水库中取出浑浊水样用如图1所示装置进行过滤，装置图中还缺少的一种仪器是______，其作用是_____。 （2）向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去色素和异味。 （3）在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于_____(填“硬水”或“软水”)。 （4）如图2是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的______(填“正”或“负”)极。实验时常在水中加入氢氧化钠，目的是______。 （5）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌等，这里的“钙、钾、锌”是指______(填“分子”“原子”或“元素”)。 17. 几种常见物质均有C、H、O中部分元素组成。A和B、E和D分别是组成元素完全相同的化合物，X是单质，A为有毒气体。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则B在农业生产中的用途为__________；X生成D的化学方程式为_______。从微观的角度解释E、D化学性质有差异的原因是________。 18. 一定量的C2H2在整个燃烧过程中生成了一定量的CO，22g的CO2和5.4g的H2O，则生成CO中碳元素的质量为______g。该反应的化学方程式为______。 三、简答题。(共10分) 19. 从分子角度解释下列问题： （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 （2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。 20. 请用化学方程式表示下列有关反应的原理： （1）生活中用天然气作燃料：______。 （2）过氧化氢溶液制取氧气：______。 （3）乙醇完全燃烧______ 21. 如图是有关燃烧条件实验的改进装置。 (1)此探究实验的目的是什么_____？装置中气球起什么作用_____？ (2)若玻璃管中乒乓球片未完全燃烧，其可能的原因是什么_____？ 22. 如图是一氧化碳还原氧化铁装置图，回答下列问题 （1）a处观察到的现象是：__________ ； （2）a处发生反应的化学方程式为：_________； （3）尾气处理的目的是_______。 四、综合应用题。(共10分) 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式______。 （2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C主要优点是什么?______(写一点) （3）若收集氢气，请将D图补充完整。 24. 下图是某微型实验的装置图。 （1）反应发生后，a处现象为_____，烧杯内现象为_____。 （2）b处发生的化学方程式为_____。 （3）若用酒精灯对反应后的a处加热，则现象为_____。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期末考试 九年级化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 一、选择题。(每小题1分，共14分) 1. 日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是 A. 天然气燃烧放热 B. 电暖气通电放热 C. 生石灰与水混合放热 D. 镁与盐酸反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化； B、电暖气通电过程中，没有新物质生成，属于物理变化； C、生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化； D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于化学变化。 故选B。 2. 2024年政府工作报告指出“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展的生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是 A. 使用新能源公交车 B. 回收各种废弃塑料 C. 积极参与植树造林 D. 直接排放生活污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用新能源公交车，能减少空气污染，做法与主题相符，故选项错误。 B、回收各种废弃塑料，能减少白色污染，做法与主题相符，故选项错误。 C、积极参与植树造林，有利于保护空气，做法与主题相符，故选项错误。 D、直接排放生活污水，会造成水体污染，做法与主题不相符，故选项正确。 故选：D。 3. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误； C、门捷列夫在化学上主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误； 故选C。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体的体积 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品应遵循“一斜二送三直立”原则，用药匙将药品送到试管底部，操作正确； B、不可直接用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易发生危险，操作错误； C、用量筒量取液体时，读取液体的体积时应平视液体的凹液面最低处，操作错误； D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直试管上方滴加，不可伸入试管内，操作错误； 故选：A。 5. 用化学知识解释下列问题，正确的是 A. 明矾用作净水剂是因为溶于水后生成胶状物可以对杂质吸附、沉降 B. 自来水中加入肥皂水会出现浮渣，因为自来水是软水 C. 白磷常常保存在水中目的仅是降低温度到着火点以下 D. 石墨可以作电极，因为常温下化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降，该选项正确； B、肥皂水遇硬水会产生浮渣，若自来水出现浮渣，说明是硬水，而非软水，该选项不正确； C、着火点为物质的固有属性，不能改变，白磷保存在水中是为了隔绝氧气（防止自燃），该选项不正确； D、石墨可作电极，是因为石墨具有导电性，该选项不正确。 故选A。 6. 某可燃物在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该可燃物 A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 【答案】B 【解析】 【详解】反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，由于氧气中含有氧元素，则该可燃物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选B。 7. 生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是 A. 二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成 B. 次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为+1价 C. 正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60g D. 过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成，1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，错误； B、钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ 2x +(-2)×2=0，x=+1；正确； C、相对分子质量没有g这样的单位，错误； D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:4：（16×3）=6:1:12，错误； 故选B。 8. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单方法是 A. 将燃着的木条分别伸人入集气瓶中 B. 将气体分别通入澄清石灰水中 C. 将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D. 将气体分别通入蒸馏水中 【答案】A 【解析】 【详解】A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确； B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误； C、将浸泡了紫色石蕊溶液的纸花分别放入集气瓶中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氧气和空气，无法鉴别氧气和空气，故选项错误； D、二氧化碳能溶于水，能与水反应，集气瓶内液面上升；空气、氧气不易溶于水，集气瓶内液面无明显变化，不能鉴别，故选项错误。 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 同种元素组成的物质一定是一种单质 B. 某物质只含有一种原子，该物质一定是纯净物 C. 不同种元素的本质区别是核内质子数不同 D. 催化剂的质量和性质在化学反应前后均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素组成的物质不一定是一种单质，如氧气和臭氧属于混合物，A错误。 B、某物质只含有一种原子，该物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨，B错误。 C、不同种元素的本质区别是核内质子数不同，C正确。 D、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后均不变，D错误。 故选：C。 10. 下列有关分子、原子、离子和元素的说法，其中正确的是 A. 原子和其形成的离子属于同种元素 B. 分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分 C. 分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D. 质子数相同的粒子属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，原子和离子的质子数相同，电子数不同，故A选项正确。 B、分子是保持化学性质的最小微粒，在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，原子是化学变化中最小微粒，因此分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。故选项B错误 C、由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小微粒，由原子构成的物质保持其化学性质的最小微粒是原子，故C选项错误 D、“粒子”的种类很多，包括分子、原子、离子、质子等微粒，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如H2O和Ne，故D错误。 故选A。 11. 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示） 燃烧时发生的反应为。则X是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、O、S、H的个数分别是4、18、2、12，反应前除X外C、O、S、H的个数分别是0、18、0、0，则2X包含4个C、2个S、12个H，X包含2个C、1个S、6个H，X的化学式为C2H6S。 故选：C。 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 C. t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，该选项分析不正确； B、由图可知，甲随温度升高溶解度变化大，若甲中混有少量乙，加热使其溶解并降温冷却时，甲会大量析出，该选项分析正确； C、t2℃，甲的溶解度为60g，100g水中最多可溶解甲的质量为60g，则欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量应小于60g，该选项分析不正确； D、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，但无法比较不饱和溶液的溶质质量分数，该选项分析不正确。 故选B。 13. 下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A. 用等质量的氯酸钾制O2 B. 水通电一段时间 C. 高温煅烧一定质量的石灰石 D. 一定量的碳在过量的氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率，所以最终生成的氧气的质量相同，不合理； B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，不合理； C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量随着反应的进行逐渐减小，碳酸钙完全分解后，固体的质量不再减少，不会减少到零，不合理； D、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零，反应中固体的质量不断减少，当碳被完全消耗后反应停止，合理。 故选D。 14. 一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是(　　) 物质 M N P Q t1时的质量/g 51 9 3 17 t2时的质量/g 23 3 x 51 A. x的值小于3 B. Q可能是单质 C. 该反应一定是分解反应 D. M与N的质量变化比为14：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确；故选D． 二、填空题。(每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学用语填空。 （1）空气中含量最多的气体的2个分子______。 （2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 （3）5个硫酸根离子______。 （4）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物为_____。 【答案】（1）2N2 （2） （3）5SO （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体为氮气，化学式前的数字表示分子个数，则2个该分子的符号为2N2。 【小问2详解】 五氧化二磷中，磷元素化合价为+5价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出五氧化二磷中磷元素的化合价为。 【小问3详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个硫酸根离子的符号为。 【小问4详解】 地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素分别为氧和铝，在化合物中，铝元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，则化学式的化合物为Al2O3。 16. 水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的义务。 （1）小英同学从水库中取出浑浊水样用如图1所示装置进行过滤，装置图中还缺少的一种仪器是______，其作用是_____。 （2）向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去色素和异味。 （3）在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于_____(填“硬水”或“软水”)。 （4）如图2是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的______(填“正”或“负”)极。实验时常在水中加入氢氧化钠，目的是______。 （5）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌等，这里的“钙、钾、锌”是指______(填“分子”“原子”或“元素”)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （2）吸附 （3）硬水 （4） ①. 负 ②. 增强水的导电性 （5）元素 【解析】 【小问1详解】 图中为过滤操作，其中还缺少玻璃棒； 玻璃棒的作用为引流。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 【小问3详解】 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水。 【小问4详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，甲中收集的气体较多，则为氢气，则A端为电源负极； 向水中加入氢氧化钠，能增加溶液中的离子浓度，从而增强水的导电性。 【小问5详解】 物质是由元素组成的，故矿泉水中含有的“钙”、“钾”、“锌”都指的是元素。 17. 几种常见物质均有C、H、O中部分元素组成。A和B、E和D分别是组成元素完全相同的化合物，X是单质，A为有毒气体。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则B在农业生产中的用途为__________；X生成D的化学方程式为_______。从微观的角度解释E、D化学性质有差异的原因是________。 【答案】 ①. 作气体肥料 ②. 2H2+O22H2O ③. 分子构成不同 【解析】 【分析】 以上几种化合物均有C、H、O中部分元素组成。A和B是组成元素完全相同的化合物，A为有毒气体,故A是CO，B是CO2，E和D是组成元素完全相同的化合物，且E可以生成D，故E是H2O2，D是H2O，X是单质，H2O2可以生成H2O和O2，故X是O2，代入检验，框图中的转化关系均成立，推断合理。 【详解】B是CO2，是光合作用的原料，故在农业上的用途是作气体肥料；X是O2，D是H2O，X生成D可以是氢气在氧气中燃烧生成水，故化学方程式为2H2+O22H2O；E是H2O2，D是H2O，都是由分子构成，化学性质均由分子来保持，故化学性质有差异的原因是分子构成不同。 18. 一定量的C2H2在整个燃烧过程中生成了一定量的CO，22g的CO2和5.4g的H2O，则生成CO中碳元素的质量为______g。该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 1.2 ②. 【解析】 【详解】H2O中氢元素的质量：，二氧化碳中碳元素的质量：，乙炔中碳、氢元素的质量比=24∶2=12∶1，乙炔中碳元素的质量为7.2g，一氧化碳中碳元素的质量：7.2g-6g=1.2g； 一氧化碳的质量为： 乙炔质量为：7.2g+0.6g=7.8g 氧气的质量为：22g+5.4g+2.8g-7.8g=22.4g 乙炔、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比为： 则化学方程式书写为：。 三、简答题。(共10分) 19. 从分子角度解释下列问题： （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 （2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。 【答案】（1）温度越高，分子运动越快 （2）气体分子间有较大的间隔，容易被压缩 【解析】 【小问1详解】 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，因为分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快。故答案为：温度越高，分子运动越快。 【小问2详解】 6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间是有间隔的，压强增大分子间隔变小。故答案为：气体分子间有较大的间隔，容易被压缩。 20. 请用化学方程式表示下列有关反应的原理： （1）生活中用天然气作燃料：______。 （2）过氧化氢溶液制取氧气：______。 （3）乙醇完全燃烧______。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 21. 如图是有关燃烧条件实验的改进装置。 (1)此探究实验的目的是什么_____？装置中气球起什么作用_____？ (2)若玻璃管中乒乓球片未完全燃烧，其可能的原因是什么_____？ 【答案】 ①. 证明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点 ②. 平衡气压和防止空气污染 ③. 玻璃管中氧气的量不足 【解析】 【详解】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，都与氧气接触，乒乓球碎片首先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低，进一步证明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点；气球可大可小，能收集气体，装置中气球的作用是：平衡气压和防止生成的气体污染空气。 （2）燃烧需要氧气，若玻璃管中乒乓球片未完全燃烧，其可能的原因是玻璃管中氧气的量不足。 22. 如图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题 （1）a处观察到的现象是：__________ ； （2）a处发生反应的化学方程式为：_________； （3）尾气处理的目的是_______。 【答案】 ①. 红（或红棕）色粉末变为黑色 ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③. 除去尾气中未参与反应的CO 【解析】 【分析】 【详解】（1）一氧化碳和红棕色氧化铁高温生成黑色铁粉和二氧化碳，故a处观察到的现象红（或红棕）色粉末变为黑色，故填：红（或红棕）色粉末变为黑色。 （2）一氧化碳和红棕色氧化铁高温生成黑色铁粉和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （3）一氧化碳有毒，尾气处理的目的是除去尾气中未参与反应的CO，故填：除去尾气中未参与反应的CO。 四、综合应用题。(共10分) 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式______。 （2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么?______(写一点) （3）若收集氢气，请将D图补充完整。 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ （2）可以控制反应的发生和停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置为加热固体的反应，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 C装置含有多孔塑料片，多孔隔片的作用是控制反应进行，即控制反应的开始和结束，B和C装置均可制取CO2，故与B相比较，C的主要优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 氢气密度比空气小，用向上排空气法收集，若收集氢气，氢气从短管进，空气从长管排出，故D图为 。 24. 下图是某微型实验的装置图。 （1）反应发生后，a处现象为_____，烧杯内现象为_____。 （2）b处发生的化学方程式为_____。 （3）若用酒精灯对反应后的a处加热，则现象为_____。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数_____。 【答案】 ①. 紫色石蕊变红 ②. 蜡烛自下而上熄灭 ③. ④. 红色的石蕊溶液变成紫色 ⑤. 75% 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。 【详解】（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故反应发生后，a处现象为紫色石蕊变红，二氧化碳密度比空气大，故烧杯内现象为蜡烛自下而上熄灭。 （2）b处发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 。 （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，若用酒精灯对反应后的a处加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，则现象为红色的石蕊溶液变成紫色。 （4）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为 设该样品中碳酸钙的质量分数为x 故该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$