精品解析：河南省南阳市新野县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

新野县2024年秋期期末质量评估 九年级化学(RJ) 测试范围：绪论——第八单元 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 一、选择题(每小题1分，共14 分) 1. 下列生活、生产活动中，一定有化学变化发生的是 A. 夯筑土屋 B. 冶炼青铜 C. 结绳记事 D. 磨制石器 2. 同学们在校园安装了微型空气质量“检测站”。下列不属于需检测的污染物的是 A. 二氧化氮 B. 细颗粒物 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 3. 下列物质组合中前者属于单质，后者是由离子构成是 A. 干冰、硫酸铜 B. 、氯化钠 C. 氨气、硫酸铜 D. 铁、冰水混合物 4. 对揭示空气组成、水的组成、质量守恒定律都做出突出贡献，被誉为“现代化学之父”的是 A. 道尔顿 B. 闵恩泽 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 5. 下列实验现象描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 把铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 6. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是 A. 合金：铜、铝合金、氧化铁 B. 混合物：空气、石灰水，牛奶 C 单质：金刚石、液氧、水银 D. 氧化物：冰、干冰、生石灰 7. 利用化学知识解释下列成语或俗语，不正确的是 A. “釜底抽薪”：清除可燃物 B. “煽风点火”：加速空气的流动补充氧气 C. “火上浇油”：增加可燃物，使燃烧更剧烈 D. “杯水车薪”：用水降低可燃物着火点，达到灭火目 8. 下列事实的结论或解释中，正确的是 A. 真金不怕火炼——金的熔点高 B. 蜡烛燃烧后质量减小一一该反应不遵守质量守恒定律 C. 水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大 D. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同 9. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是 A. N2 B. CO C. NH3 D. SO2 10. 氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体 A. CO B. C. D. 和 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 氧化物都是由两种元素组成的纯净物，所以由两种元素组成的纯净物一定是氧化物 12. 物质的除杂和鉴别是重要的实验技能。下列方案不能达到目的的是 A. 除去中的少量CO——点燃 B. 除去生石灰中的少量碳酸钙——高温煅烧 C. 鉴别氨气和氧气——闻气味 D. 鉴别硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液——观察颜色 13. 现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是 A. 生成氢气的质量：甲>乙 B. 相对原子质量：乙>甲 C. 金属活动性甲>乙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙 14. 由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 22% B. 48% C. 16% D. 28% 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；人体中含量最高的金属元素是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 16. 天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为______；若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，灶具的进风口应______（填“改大”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是______（答一条即可）。 17. 下面是有关二氧化碳性质的两个趣味实验。请回答下列问题： （1）如图甲所示，通入CO2一段时间后，观察到湿润紫色石蕊试纸变红，用化学方程式解释其原因_________________。 （2）如图乙所示，在塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平。通入CO2一段时间后，可观察到的现象是_______________。 18. 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______________等发生化学反应的过程。如图是某探究实验的装置图，一周后，U形管中能观察到的现象是________________(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)；为了防止钢铁腐蚀，常在金属材料的表面涂抹一层油漆，其原理为___________________。 19. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)，其中D 是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题： （1）A的化学式为______________________。 （2）写出D→C反应化学方程式：___________________。 （3）写出E→F 的化学方程式：_____________________。 20. 实验室制取氢气的化学方程式为______________________；Mg 和Al 两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成相等质量的氢气，则消耗 Mg和Al 两种金属的质量比为__________(填最简整数比)。 三、简答题(共10分) 21. 新型催化剂能将二氧化碳和氢气转化成甲烷和水，助力缓解全球变暖，反应如下图所示： （1）能保持甲物质化学性质的最小粒子是__________(用粒子名称表示)。 （2）从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律的原因。 __________ 22. 实验案可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A制取O2的化学方程式。 （2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。 （3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。 23. 为探究燃烧的条件，渲可同学进行如图所示实验，向烧杯内加入半烧杯的水，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。 （1）请写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）生石灰在该实验中的作用是什么？ 24. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题： （1）《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属 。 A. 硬度大、耐腐蚀 B. 硬度小、熔点高 C. 熔点高、耐腐蚀 （2）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案： ①小明设计了如图所示方案。根据现象______________，得出铜、锌、银三种金属的活动性顺序；发生反应的化学方程式为______________； ②小芳选择了光亮的铜丝、_____________溶液(均写化学式)，也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。 （3）某小组同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。 ①请写出a处发生反应的化学方程式___________。 ②b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b 处观察到的现象___________。 ③请写出一种可以处理尾气的合理方法___________。 （4）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新野县2024年秋期期末质量评估 九年级化学(RJ) 测试范围：绪论——第八单元 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 一、选择题(每小题1分，共14 分) 1. 下列生活、生产活动中，一定有化学变化发生的是 A. 夯筑土屋 B. 冶炼青铜 C. 结绳记事 D. 磨制石器 【答案】B 【解析】 【详解】A、夯筑土屋，仅通过外力压实泥土，未改变泥土的成分，属于物理变化，该选项不符合题意； B、冶炼青铜过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、结绳记事，仅改变绳子的形态或排列方式，未生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意； D、磨制石器，通过打磨改变石头的形状，未改变石头本身的成分，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 同学们在校园安装了微型空气质量“检测站”。下列不属于需检测污染物的是 A. 二氧化氮 B. 细颗粒物 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化氮会造成酸雨，不符合题意； B、细颗粒物会污染空气，不符合题意； C、二氧化硫会造成酸雨，不符合题意； D、二氧化碳不会造成空气污染，符合题意； 故选D。 3. 下列物质组合中前者属于单质，后者是由离子构成的是 A. 干冰、硫酸铜 B. 、氯化钠 C. 氨气、硫酸铜 D. 铁、冰水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，选项错误； B、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确； C、氨气是由氢、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，选项错误； D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物中只含有水一种物质，水是由水分子构成的，选项错误； 故选B。 4. 对揭示空气组成、水的组成、质量守恒定律都做出突出贡献，被誉为“现代化学之父”的是 A. 道尔顿 B. 闵恩泽 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项不符合题意； B、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； C、法国化学家拉瓦锡在研究空气的组成、发现质量守恒定律以及探究水的组成方面都为化学学科的发展做出了巨大贡献，故选项符合题意； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项不符合题意。 故选C。 5. 下列实验现象描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 把铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； C、铝丝伸入硫酸铜溶液，生成硫酸铝和铜，铝丝表面有红色物质生成，故选项说法正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误。 故选D。 6. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是 A. 合金：铜、铝合金、氧化铁 B. 混合物：空气、石灰水，牛奶 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 氧化物：冰、干冰、生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物，铝合金属于合金，但铜是单质，氧化铁是氧化物，属于化合物，该选项分类不正确； B、空气（多种气体混合）、石灰水（氢氧化钙溶液）、牛奶（含多种成分）中均含有多种物质，属于混合物，该选项分类正确； C、金刚石（碳单质）、液氧（液态O2）、水银（液态Hg）均为同种元素组成的单质，该选项分类正确； D、冰（H2O）、干冰（CO2）、生石灰（CaO）均为由两种元素组成且含氧的氧化物，该选项分类正确。 故选A。 7. 利用化学知识解释下列成语或俗语，不正确的是 A “釜底抽薪”：清除可燃物 B. “煽风点火”：加速空气的流动补充氧气 C. “火上浇油”：增加可燃物，使燃烧更剧烈 D. “杯水车薪”：用水降低可燃物着火点，达到灭火目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、“釜底抽薪”，清除可燃物，可以灭火，A选项正确。 B、“煽风点火”，加速空气的流动补充氧气，可以使燃烧持续进行，B选项正确； C、“火上浇油”，油是可燃物，增加可燃物，使燃烧更剧烈，C选项正确； D、“杯水车薪”，水可以降低可燃物的温度，但一杯水不足以使一车的柴草降温至着火点以下，因此无法灭火。另外，着火点是物质的固有属性，不能改变，D选项错误； 故选D。 8. 下列事实的结论或解释中，正确的是 A. 真金不怕火炼——金的熔点高 B. 蜡烛燃烧后质量减小一一该反应不遵守质量守恒定律 C. 水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大 D. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、真金不怕火炼，金的化学性质稳定，即使高温灼烧也不发生化学变化，选项错误； B、蜡烛燃烧后质量减小 是因为生成二氧化碳和水逸散到空气中，该反应遵守质量守恒定律，选项错误； C、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高分子间隔变大，选项错误； D、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，它们的分子构成不同，选项正确。 故选D。 9. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是 A. N2 B. CO C. NH3 D. SO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、H、O，故生成的有刺激性气味的气体可能是氨气，氮气、一氧化碳是无味的，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。 故选C。 10. 氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体 A. CO B. C. D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水，澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，因此二氧化碳可以被吸收，出来的气体是氮气和一氧化碳，一氧化碳可以还原灼热的氧化铜，因此将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳消失产生了二氧化碳，因此出来的气体是二氧化碳和氮气的混合气；故最后剩余的气体是氮气和二氧化碳．故选项为：D。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 氧化物都是由两种元素组成的纯净物，所以由两种元素组成的纯净物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子虽带电，但带电粒子不一定是离子，如电子、质子也带电，该选项推理不正确； B、化合物为由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物必为化合物，该选项推理正确； C、能量变化可能伴随物理变化（如冰融化吸热），不一定是化学变化，该选项推理不正确； D、氧化物需含氧元素，而由两种元素组成的纯净物，若不含氧（如NaCl）则不是氧化物，该选项推理不正确。 故选B。 12. 物质除杂和鉴别是重要的实验技能。下列方案不能达到目的的是 A. 除去中的少量CO——点燃 B. 除去生石灰中的少量碳酸钙——高温煅烧 C. 鉴别氨气和氧气——闻气味 D. 鉴别硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液——观察颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的； B、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙与水，高温煅烧可以除去生石灰中的少量碳酸钙，该选项能达到实验目的； C、氨气具有刺激性气味，氧气是无气味，故可通过闻气味的方法鉴别，该选项能达到实验目的； D、硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，观察颜色可以鉴别，该选项能达到实验目的； 故选A。 13. 现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是 A. 生成氢气的质量：甲>乙 B. 相对原子质量：乙>甲 C. 金属活动性甲>乙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由图可知，生成氢气的质量：甲＞乙，不符合题意； B、生成氢气的质量=，生成氢气的质量：甲＞乙，故相对原子质量：乙＞甲，不符合题意； C、由图可知，乙反应速率快，故金属活动性：乙＞甲，符合题意； D、金属与酸反应生成氢气，氢气来源于酸中的氢元素，故消耗硫酸的质量与生成氢气的质量呈正比，故消耗硫酸的质量：甲＞乙，不符合题意。 故选C。 14. 由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 22% B. 48% C. 16% D. 28% 【答案】A 【解析】 【详解】由Na2S和Na2SO3两种物质化学式看出，两种物质中Na、S两种元素的原子个数比是定值，即两种元素的质量比是定值，所以两种物质组成的混合物中，两种元素的质量比也是定值。Na、S两种元素的质量比是（23×2）:32=23:16，硫元素的质量分数为32%，则钠元素的质量分数为46%，所以混合物中氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%。故选A。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；人体中含量最高的金属元素是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 钙元素##Ca ③. SiO2 【解析】 【详解】空气中体积分数约为21%的气体是氧气；人体中骨头最多，所以含量最高的金属元素是钙元素；地壳中含量居前两位的元素为氧元素和硅元素，它们所形成的化合物为氧化硅，对应的化学式为SiO2。 16. 天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为______；若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，灶具的进风口应______（填“改大”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是______（答一条即可）。 【答案】 ①. ②. 改大 ③. 燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染 【解析】 【详解】甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 若燃气灶的火焰为黄色，锅底出现黑色物质，说明燃料发生不充分燃烧，灶具的进风口应改大，可提供充足的氧气，使燃烧更加充分； 氢气作为新能源的优点是燃烧热值高或燃烧产物只有水，无污染（合理即可）。 17. 下面是有关二氧化碳性质的两个趣味实验。请回答下列问题： （1）如图甲所示，通入CO2一段时间后，观察到湿润紫色石蕊试纸变红，用化学方程式解释其原因_________________。 （2）如图乙所示，在塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平。通入CO2一段时间后，可观察到的现象是_______________。 【答案】（1） （2）低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。 18. 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______________等发生化学反应的过程。如图是某探究实验的装置图，一周后，U形管中能观察到的现象是________________(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)；为了防止钢铁腐蚀，常在金属材料的表面涂抹一层油漆，其原理为___________________。 【答案】 ①. 氧气和水蒸气 ②. 铁钉生锈，U形管液面变为左高右低 ③. 隔绝氧气和水 【解析】 【详解】铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； 铁生锈过程中消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U形管右侧液面下降，左侧液面上升； 在金属材料表面涂抹一层油漆能同时隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。 19. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)，其中D 是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题： （1）A的化学式为______________________。 （2）写出D→C反应的化学方程式：___________________。 （3）写出E→F 的化学方程式：_____________________。 【答案】（1）Ca(OH)2（答案不唯一、合理即可） （2） （3） 【解析】 【分析】D 是石灰石的主要成分，则为碳酸钙；C为最常见的液体，则为水；C与E元素组成相同，则E为过氧化氢；过氧化氢分解为水和氧气，且水和氧气能相互转化，则F为氧气；由于水能和二氧化碳反应，且碳酸钙能制取二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则A为碳酸钠、B为二氧化碳（或氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为氢氧化钙、B为氧化钙）。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为Na2CO3或Ca（OH）2等。 【小问2详解】 D→C反应可为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 E→F 为过氧化氢制取氧气的反应，反应的化学方程式为：。 20. 实验室制取氢气的化学方程式为______________________；Mg 和Al 两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成相等质量的氢气，则消耗 Mg和Al 两种金属的质量比为__________(填最简整数比)。 【答案】 ①. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ②. 4：3 【解析】 【详解】实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； Mg 和Al 两种金属分别与稀硫酸反应的关系式： 则生成相等质量的氢气，则消耗Mg和Al两种金属的质量比为24：18=4：3。 三、简答题(共10分) 21. 新型催化剂能将二氧化碳和氢气转化成甲烷和水，助力缓解全球变暖，反应如下图所示： （1）能保持甲物质化学性质的最小粒子是__________(用粒子名称表示)。 （2）从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律的原因。 __________ 【答案】（1）二氧化碳分子 （2）化学反应前后原子的种类，数目，质量不变 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲表示的是二氧化碳，故保持甲的化学性质的最小粒子为二氧化碳分子； 【小问2详解】 该反应遵循质量守恒定律原因是化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。 22. 实验案可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A制取O2的化学方程式。 （2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。 （3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。 【答案】（1）（或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） （2） （3）猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中，故填： ； 【小问3详解】 C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； 二氧化碳密度比空气大，也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳 23. 为探究燃烧的条件，渲可同学进行如图所示实验，向烧杯内加入半烧杯的水，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。 （1）请写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）生石灰在该实验中的作用是什么？ 【答案】（1） （2）与水反应放热，提高温度，使白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，； 【小问2详解】 生石灰与水反应放热，提供温度，使温度达到白磷的着火点，使白磷燃烧。 24. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度 （2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度； 【小问2详解】 由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题： （1）《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属 。 A. 硬度大、耐腐蚀 B. 硬度小、熔点高 C. 熔点高、耐腐蚀 （2）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案： ①小明设计了如图所示方案。根据现象______________，得出铜、锌、银三种金属的活动性顺序；发生反应的化学方程式为______________； ②小芳选择了光亮的铜丝、_____________溶液(均写化学式)，也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。 （3）某小组同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。 ①请写出a处发生反应的化学方程式___________。 ②b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b 处观察到的现象___________。 ③请写出一种可以处理尾气的合理方法___________。 （4）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少? 【答案】（1）A （2） ①. 锌表面有红色固体析出，银表面无明显现象 ②. ③. AgNO3、Zn（NO3）2 （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 点燃尾气 （4）设可得到生铁的质量为x，则 解得x=350t 答：可得到含杂质4%的生铁质量为350t。 【解析】 【小问1详解】 合金比纯金属的硬度大、熔点低、耐腐蚀，故选A。 【小问2详解】 ①锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但银不能和硫酸铜反应，则可观察到Ⅰ中锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，Ⅱ中无明显现象，说明金属活动性顺序：锌>铜>银； 锌和硫酸铜的反应为。 ②由于铜能和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸锌溶液反应，则可得出金属活动性顺序：锌>铜>银，则可选项铜丝、AgNO3、Zn（NO3）2溶液。 【小问3详解】 ①一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则b处溶液为澄清石灰水，现象为石灰水变浑浊。 ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则可用点燃尾气的方法处理尾气。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$