2.4 探究物质组成的奥秘 同步练习-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

第2章 物质的微观结构 第4节 探究物质组成的奥秘 一、认识元素及同位素 二、元素分布及物质分类 三、元素符号及表示的意义 四、探索元素周期表 一、认识元素及同位素 1.决定元素种类的是（ ） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 2.如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（ ） A． 同位素的质子数不同 B．同位素的电子数不同 C．同位素的质子数相同，但中子数不同 D．同位素的质子数相同，但电子数不同 3.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ） A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核 4． 如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（） A．图中 a 为分子，b 为元素，c 为离子 B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒 C．原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子 D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同 5.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有( ) A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素 6.商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（ ） A. 离子 B.原子 C.分子 D.元素 7.表示该氧元素的原子有8个质子，（16-8）个中子，是的一种同位素，含有8 个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满、、三种原子构成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ） A. 所含物质的质量和质子数相等 B.含有相同数目的质子和中子 B. 含有相同数目的中子和原子 D.含有相同数目的电子和中子 8.关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是（ ） A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究 B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段 C．同位素在测定从工厂排放出来的温室（效应）气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，人而增加了我们对CO2带来的环境冲击的了解 D．当前在大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代 9. 1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用 表示(其中“l”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示， 图中“●”表示的粒子是（ ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 10. “2005年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是（ ） A．原子个数 B．原子种类 C．分子种类 D．元素种类 11.用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（   ） A.甲、乙互为同位素 B.乙、丁为同一种元素 C.甲、丙的核电荷数不同 D.丙、丁为同一种原子 12.有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 13.下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是（ ） A.二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成 B.二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成 C.二氧化碳由碳元素和氧元素组成 D.二氧化碳分子由氧分子和碳原子组成 14．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　） A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 15．2021年4月，日本政府决定将福岛第一核电站的核废水排入大海，多国对此表示反对。核废水中含有氚原子（H﹣3），具有放射性。则氚原子和氢原子（H﹣1）（　　） A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同 C．核外电子数相同 D．相对原子质量相同 16．与元素的化学性质关系最密切的是原子的（　　） A．质子数 B．原子量 C．电子数 D．最外层电子数 17．图甲为某种原子的结构模型，下列选项中的原子与甲互为同位素的是（　　） A． B． C． D． 18．下列为物质、元素及微粒之间的相互关系图，其中正确的是（　　） 原子的结构模型 原子、离子转化模型 物质构成模型 原子、离子、元素关系模型 A B C D 19.月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的________数不同，化学性质基本相同，互称为________原子。 20. 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 （1）氯化钠是由_________（填具体粒子的名称）构成的； （2） 图中B处应填入_________（填“元素”、“原子”、 微观“分子”或“离子”） 。 21. 下表是四种单原子核的微粒，请填写空格，并回答有关问题：表中___________（填字母，下同）属于同种元素，__________互称同位素原子。 粒子序号 质子数 中子数 电子数 A 1 0 1 B 1 1 1 C 1 0 0 D 11 12 11 22. 根据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来测定年代。碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为________。碳-14、碳-12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的________原子。 23．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是　 　（选填序号）。 24．2020年10月，关于日本政府欲将核废水排入太平洋的事曾在全球闹得沸沸扬扬。核废水中131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题： （1）131I原子中含有53个质子，78个中子。131I原子的核外电子数是　 　。 （2）自然界中普遍存在的另一种碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为　 　。 25．物质的组成或结构不同是造成物质性质不同的根本原因，它们有：a．组成元素不同；b．组成元素相同但分子构成不同；c．最外层电子数不同．选择上述序号填空，分别解释下列各组物质性质不同的主要原因，并另外举例填充（4）、（5）． （1）氯原子和氯离子的化学性质不同 　 　． （2）氢气和氧气的化学性质不同 　 　． （3）H2O和H2O2（过氧化氢）的化学性质不同 　 　． 粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性 A 14 14 14 不带电 B 26 30 24 带 2 个单位正电荷 C 14 14 16 D 14 16 14 不带电 26.下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。 （1）上述粒子中属于原子的是________。 （2）根据表格信息可知 C 的带电性为________。 （3）表格中互为同位素的粒子是________。 （4）比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是________。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 27.右表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。 （1）表中的元素共有________种。 （2）属于阳离子的是________（填字母）。 （3）与A互为同位素原子的是________。 28.2021年4月13日，日本福岛核电站宣布向太平洋排放核废水的消息引起全球关注。 材料一：2011年3月，日本福岛核电站因地震发生核泄漏事故，为持续冷却核反应堆产生的核废水已经达到130万吨，该核废水中除了氚，还存在大量危害人体健康的铯、锶等放射性元素。 材料二：正常运行且按国际通行标准排放的核废水中，也存在一定含量的氚元素，但含量极低，不会对人体和其他生物造成伤害。 (1) 氚原子含1个质子和2个中子，能正确表示氚原子结构的示意图是 (填字母)。 (2)关于核废水，下列说法正确的是 (填字母)。 A.核废水含有放射性氚元素，所以应禁止发展核电站 B.福岛核电站排放的核废水，会对环境造成严重影响 C.按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响 29.信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。 图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答： （1）图①所代表的元素名称是________，该元素的原子19F的中子数为________； （2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是________（填序号）； （3）图C所表示的粒子的化学符号是________。 （4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是________。 （5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是________（填序号）。 30．表中是几种常见的元素： 元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫 （1）如表元素中，在地壳中含量最多的金属元素是 　 　。 （2）如图分别表示三种气体的微观示意图，其中表示化合物的是 　 　（填字母序号），属于单质的是 　 　（填字母序号）。 31. 如图是元素周期表的一部分，其中D处所示元素（称D元素，下同）的原子核内有12个质子。 （1）D元素位于元素周期表第_____周期，属于_____（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 （2）C元素的原子核内有____个质子，E元素的元素符号是____。 二、元素分布及物质分类 1. 下列元素符号均表示非金属元素的一组是（　　） A. H、C、Ca B. K、Mg、Cu C. C、P、F D. Mn、O、Na 2.关于各元素相对含量说法正确的是（ A） A.地壳中含量最高的元素是氧          B.海洋中含量最高的元素是氯 C.空气中含量最高的元素是碳          D.人体中含量最多的元素是氢 3.下列说法正确的是（   ） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②人体中只含有非金属元素，没有金属元素 ③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关 ④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 A.①③④ B.②③④ C.③④ D.①② 4.经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断中正确的是（ ） A.该物质一定是纯净物 B.该物质一定是单质 C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物 5.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ） A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 6.下列概念中，前者从属于后者的是（ ） A.化合物，纯净物 B.单质，化合物 C.化合物，单质 D.化合物，混合物 7.下列元素分类正确的是（    ） A.金属元素：银、铜   B.非金属元素：氮、钾 C.固态非金属元素：碳、氧   D.稀有元素：氦、氢 8.如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是（ ） 9．臭氧（O3）主要分布在离地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于（ ） A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 10．我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O3（臭氧） 3O2（氧气），使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列说法中正确的是(　　) A．O2和O3都是单质 B．O2和O3是同一种物质 C．O2和O3的性质完全相同 D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物 11.推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是（   ） A.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成 B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 12. 下列关于物质的组成或构成的说法中，错误的是（　　） A. 物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成 B. 质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子 C. 单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质 D. 化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物 13.各种物质分别按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A.氧气、碳酸钙、空气 B.氢气、二氧化碳、水 C.氮气、食盐、冰水混合物 D.金刚石、澄清石灰水、干冰 14．2011年3月11日，震惊全球的日本地震造成福岛核电站毁坏，致使放射性碘泄漏，造成了严重的核污染．这里的碘是指（　　） A．碘离子 B．碘原子 C．碘元素 D．碘分子 15．分别分解高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、和电解水（H2O）三种物质，都可制得氧气．这说明三种物质的组成中都含有（　　） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 16.类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是( ) A.同种元素原子质子数相同，所以质子数相同的微粒都属于同种元素 B.化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 C.单质都由同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D.名称带“钅”的元素都属于金属元素，所以金属元素的名称都带“钅”偏旁 17.下列物质中，属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 。（填序号） ①盐水 ②液氧 ③洁净的空气④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气 18.把下列物质进行分类：①冰②江水③液氮④镁条⑤二氧化碳⑥碘酒⑦氯化钠⑧氖气⑨空气 混合物 ；单质 ；化合物 ； 含有氧气分子的物质 。（填序号） 19.请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、水、洁净的空气、铜、氯化钠、氦气。 ①由分子构成的物质：________。 ②属于单质的是：________。 ③由离子构成的物质：________。 20.如图所示，““●”表示氮原子，“O”表示氧原子。表示单质的图是 ，表示化合物的图是 ，表示混合物的图是 。 21.C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题： （1）C60属于________(选填“单质”或“化合物”)。 （2）C60这种物质是由________(选填“分子”或“原子”)构成。 （3）C60与金刚石、石墨具有相似的________(选填“化学”或“物理”)性质。 22.如图所示，下列容器中分别盛有不同的物质，其中属于混合物的是 ；属于化合物的是 。 23.地壳中含量最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，空气中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的元素是 ，海水中含量最多的元素是 。 24.现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要气体；C的原子核内，通常无中子；D的单质是一种黑色的固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气体。请回答下列问题： （1）写出元素名称： A：________；B：________；C：________；D：________。 （2）写出下列物质的名称： 由两种元素组成生活中不可缺少的呈液态的化合物是________；由两种元素组成的人体呼吸排出的气体是________。 25. A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：（图中3种小球分别代表不同元素的原子） 其中表示混合物的有________；表示化合物的有________。 26. 下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题。 （1）1个铝原子的核外电子有___________个。 （2）元素硅比第2周期、第VIA族的元素在地壳中的含量________（选填“高”或“低”）。 27．已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。 (1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是 _________ 。 (2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是 _________ 。 28.下列物质：①洁净干燥的空气，②纯净的海水，③冰水混合物，④液态氧，⑤硫酸铜晶体，⑥水银，⑦二氧化碳，⑧氯酸钾，⑨澄清石灰水。其中属于单质的是 ，属于混合物的是 。（以上两空均填序号） 三、元素符号及表示的意义 1．下列常见的元素及对应的元素符号中，正确的是（　　） A．钠﹣NA B．铝﹣aL C．硫﹣P D．钙﹣Ca 2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） A.Ca B.2H C.H D.2Ca 3.下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（   ） ①表示氢元素   ②表示氢气    ③表示1个氢原子    ④表示1个氢分子 A.①②   B.②③   C.①③   D.②④ 4.下列元素符号书写错误的是（ ） A.氩 Ar B.钙 Cu C.氟 F D.锌 Zn 5.下列各组元素符号，都是表示金属元素的是（ ） A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P C.K、Mg、Ba D.K、Na、He 6.下列元素归类不同于其他三种元素的一项是（ ） A.Li Na K B. F Cl Br C.He Ne Ar D.O Fe H 7.下列元素名称书写错误的是（ ） A.钙 B.锰 C.氧 D.炭 8.下列符号中，既表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（ ） A .N2 B.3Fe C.Al D.H 9.下列符号中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ） A.2H B.S C.N D.Mg 原子序数 中文名字 符号 汉语拼音 113 鉨 Nh nǐ 115 镆 Mc mò 117 Ts tián 118 Og ào 10．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　） A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是mo C．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富 11.1977年8月，国际化学无机化学会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写命名。即：nil=0,un=1,bi=2,ri=3,quad=4,pent=4,nex=6,sept=7,oct=8,enn=9。照上述规定办法，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”，应为“unnilquadium”其元素符号为Unq；第105号元素的拉丁文名称为Unnilpentium，元素符号为Unp。其余依次类推。请你分别给下列元素命名； （1）109号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。 （2）111号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。 12.请写出下列符号的含义或根据要求写出符号： （1）3H：________。 （2）Cl：________。 （3）Fe：________。 （4）氧元素：________。 （5）5个铝原子：________。 （6）n个钠原子：________。 四、探索元素周期表 1.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（   ） A.不显电性 B.相当于一个氦(He)原子的质量 C.失去一个中子后也不显电性   D.在周期表中与氢元素占同一位置 2氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　） A．氖气的化学式为Ne B．氖原子核内有10个质子 C．氖气化学性质稳定，常用作保护气 D．氖元素的相对原子质量20.18克 3.目前使用的元素周期表中，元素的排列是根据（ ） A.相对原子质量 B.它们与氧结合的能力 C.原子序数 D.它们的原子核内中子的质量 4.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ） A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子核外有24个电子 5.下列各元素中，化学性质最为接近的是（ ） A.F与Cl B.Na和Mg C.C与O D.Al和S 6．国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素（　　） A．是非金属元素 B．质子数为49 C．相对原子质量是114.8克 D．与其他元素根本区别是中子数不同 7．钚是一种放射性元素，可作为核燃料和核武器的裂变剂，所以是原子能工业的一种重要原料，根据如图钚所处元素周期表中的相关符号信息分析，钚的核外电子数为（　　） A．94 B．145 C．239 D．333 8．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，相对原子质量为91，元素符号为Zr，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　） A．91 B．51 C．40 D．11 9. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。 （1）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也具锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为___________。 （2）锆-91原子内的中子数为____________。 10.在元素周期表中： （1）一般情况下，金属元素在 边，非金属元素在 边（除氢外），稀有气体元素在 。 （2）第ⅡA族以 元素为主，第ⅦA族以 元素为主。 （3）核电荷数为13的元素应为 ，元素名称是 。 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。 （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 （2）查出碳的相对原子质量： ，写出16号元素的元素符号： 。 （3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 （4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。 （5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发现如下反应： 根据图中信息，可以得到的结论是 。 12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。 （1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是________。 （2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X²+的核外电子数目为18，则X在第四周期第________族。 （3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是       。 A.N C B.F Cl C.Mg Al D.Ne Na 13.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，根据下图回答相应问题。 （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子核外电子数为________。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是       。 A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X＝Y C.Y和Z所处的周期数相同 1H 氢   2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 11Na 钠 12Mg 镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 X 18Ar 氩 19K 钾 20Ca 钙             14.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。 下表是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： （1）地壳中含量最多的元素是________（填符号）。 （2）分析上表规律，可推知，表中X =________（填序号）；元素名称是________ 。 （3）写出与金属钠化学性质相似物质有：________。 （4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的名称________。 参考答案 一、认识元素及同位素 1.决定元素种类的是（ B ） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 2.如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（ C ） B． 同位素的质子数不同 B．同位素的电子数不同 C．同位素的质子数相同，但中子数不同 D．同位素的质子数相同，但电子数不同 3.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ C ） A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核 4． 如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（D ） A．图中 a 为分子，b 为元素，c 为离子 B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒 C．原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子 D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同 5.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有( D ) A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素 6.商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（ D ） B. 离子 B.原子 C.分子 D.元素 7.表示该氧元素的原子有8个质子，（16-8）个中子，是的一种同位素，含有8 个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满、、三种原子构成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ C ） C. 所含物质的质量和质子数相等 B.含有相同数目的质子和中子 D. 含有相同数目的中子和原子 D.含有相同数目的电子和中子 8.关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是（ D ） A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究 B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段 C．同位素在测定从工厂排放出来的温室（效应）气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，人而增加了我们对CO2带来的环境冲击的了解 D．当前在大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代 9. 1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用 表示(其中“l”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示， 图中“●”表示的粒子是（ B ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 10. “2005年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是（ C ） A．原子个数 B．原子种类 C．分子种类 D．元素种类 11.用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ B  ） A.甲、乙互为同位素 B.乙、丁为同一种元素 C.甲、丙的核电荷数不同 D.丙、丁为同一种原子 12.有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ C ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 13.下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是（ C ） A.二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成 B.二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成 C.二氧化碳由碳元素和氧元素组成 D.二氧化碳分子由氧分子和碳原子组成 14．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（A　　） A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 15．2021年4月，日本政府决定将福岛第一核电站的核废水排入大海，多国对此表示反对。核废水中含有氚原子（H﹣3），具有放射性。则氚原子和氢原子（H﹣1）（　C　） A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同 C．核外电子数相同 D．相对原子质量相同 16．与元素的化学性质关系最密切的是原子的（　D　） A．质子数 B．原子量 C．电子数 D．最外层电子数 17．图甲为某种原子的结构模型，下列选项中的原子与甲互为同位素的是（　B　） A． B． C． D． 18．下列为物质、元素及微粒之间的相互关系图，其中正确的是（　B　） 原子的结构模型 原子、离子转化模型 物质构成模型 原子、离子、元素关系模型 A B C D 19.月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的________数不同，化学性质基本相同，互称为________原子。 【答案】中子；同位素 20. 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 （1）氯化钠是由_________（填具体粒子的名称）构成的； （2） 图中B处应填入_________（填“元素”、“原子”、 微观“分子”或“离子”） 。 【答案】 ①. 钠离子和氯离子 ②. 原子 21. 下表是四种单原子核的微粒，请填写空格，并回答有关问题：表中___________（填字母，下同）属于同种元素，__________互称同位素原子。 粒子序号 质子数 中子数 电子数 A 1 0 1 B 1 1 1 C 1 0 0 D 11 12 11 【答案】 ①. ABC ②. AB##BA 22. 根据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来测定年代。碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为________。碳-14、碳-12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的________原子。 【答案】 ①. 8 ②. 同位素 23．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是　 　（选填序号）。 ①② 24．2020年10月，关于日本政府欲将核废水排入太平洋的事曾在全球闹得沸沸扬扬。核废水中131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题： （1）131I原子中含有53个质子，78个中子。131I原子的核外电子数是　 　。 （2）自然界中普遍存在的另一种碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为　 　。 【答案】（1）53（2）53 25．物质的组成或结构不同是造成物质性质不同的根本原因，它们有：a．组成元素不同；b．组成元素相同但分子构成不同；c．最外层电子数不同．选择上述序号填空，分别解释下列各组物质性质不同的主要原因，并另外举例填充（4）、（5）． （1）氯原子和氯离子的化学性质不同 　 　． （2）氢气和氧气的化学性质不同 　 　． （3）H2O和H2O2（过氧化氢）的化学性质不同 　 　． （1）c（2）a（3）b 粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性 A 14 14 14 不带电 B 26 30 24 带 2 个单位正电荷 C 14 14 16 D 14 16 14 不带电 26.下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。 （1）上述粒子中属于原子的是________。 （2）根据表格信息可知 C 的带电性为________。 （3）表格中互为同位素的粒子是________。 （4）比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是________。 【答案】（1）AD（2）带两个单位的负电荷（3）AD（4）D 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 27.右表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。 （1）表中的元素共有________种。 （2）属于阳离子的是________（填字母）。 （3）与A互为同位素原子的是________。 【答案】（1）2 （2）B （3）D 28.2021年4月13日，日本福岛核电站宣布向太平洋排放核废水的消息引起全球关注。 材料一：2011年3月，日本福岛核电站因地震发生核泄漏事故，为持续冷却核反应堆产生的核废水已经达到130万吨，该核废水中除了氚，还存在大量危害人体健康的铯、锶等放射性元素。 材料二：正常运行且按国际通行标准排放的核废水中，也存在一定含量的氚元素，但含量极低，不会对人体和其他生物造成伤害。 (1) 氚原子含1个质子和2个中子，能正确表示氚原子结构的示意图是 (填字母)。 (2)关于核废水，下列说法正确的是 (填字母)。 A.核废水含有放射性氚元素，所以应禁止发展核电站 B.福岛核电站排放的核废水，会对环境造成严重影响 C.按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响 (1)A (2)BC 29.信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。 图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答： （1）图①所代表的元素名称是________，该元素的原子19F的中子数为________； （2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是________（填序号）； （3）图C所表示的粒子的化学符号是________。 （4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是________。 （5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是________（填序号）。 【答案】（1）氟元素；10（2）BC（3）Cl-（4）Ar（5）丙 30．表中是几种常见的元素： 元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫 （1）如表元素中，在地壳中含量最多的金属元素是 　 　。 （2）如图分别表示三种气体的微观示意图，其中表示化合物的是 　 　（填字母序号），属于单质的是 　 　（填字母序号）。 【答案】（1）铝；（2）B；A。 31. 如图是元素周期表的一部分，其中D处所示元素（称D元素，下同）的原子核内有12个质子。 （1）D元素位于元素周期表第_____周期，属于_____（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 （2）C元素的原子核内有____个质子，E元素的元素符号是____。 【答案】 ①. 三 ②. 金属 ③. 11 ④. Al 二、元素分布及物质分类 1. 下列元素符号均表示非金属元素的一组是（　　） A. H、C、Ca B. K、Mg、Cu C. C、P、F D. Mn、O、Na 【答案】C 2.关于各元素相对含量说法正确的是（ A ） A.地壳中含量最高的元素是氧          B.海洋中含量最高的元素是氯 C.空气中含量最高的元素是碳          D.人体中含量最多的元素是氢 3.下列说法正确的是（ C  ） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②人体中只含有非金属元素，没有金属元素 ③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关 ④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 A.①③④ B.②③④ C.③④ D.①② 4.经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断中正确的是（ D ） A.该物质一定是纯净物 B.该物质一定是单质 C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物 5.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ D ） A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 6.下列概念中，前者从属于后者的是（ A ） A.化合物，纯净物 B.单质，化合物 C.化合物，单质 D.化合物，混合物 7.下列元素分类正确的是（ A   ） A.金属元素：银、铜   B.非金属元素：氮、钾 C.固态非金属元素：碳、氧   D.稀有元素：氦、氢 8.如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是（ C ） 9．臭氧（O3）主要分布在离地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于（ A ） A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 10．我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O3（臭氧） 3O2（氧气），使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列说法中正确的是(　A　) A．O2和O3都是单质 B．O2和O3是同一种物质 C．O2和O3的性质完全相同 D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物 11.推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是（ D  ） A.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成 B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 12. 下列关于物质的组成或构成的说法中，错误的是（　D　） A. 物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成 B. 质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子 C. 单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质 D. 化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物 13.各种物质分别按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( A ) A.氧气、碳酸钙、空气 B.氢气、二氧化碳、水 C.氮气、食盐、冰水混合物 D.金刚石、澄清石灰水、干冰 14．2011年3月11日，震惊全球的日本地震造成福岛核电站毁坏，致使放射性碘泄漏，造成了严重的核污染．这里的碘是指（　C　） A．碘离子 B．碘原子 C．碘元素 D．碘分子 15．分别分解高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、和电解水（H2O）三种物质，都可制得氧气．这说明三种物质的组成中都含有（　B　） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 16.类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是( B ) A.同种元素原子质子数相同，所以质子数相同的微粒都属于同种元素 B.化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 C.单质都由同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D.名称带“钅”的元素都属于金属元素，所以金属元素的名称都带“钅”偏旁 17.下列物质中，属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 。（填序号） ①盐水 ②液氧 ③洁净的空气④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气 ②④⑦ ①③ ⑤⑥ 18.把下列物质进行分类：①冰②江水③液氮④镁条⑤二氧化碳⑥碘酒⑦氯化钠⑧氖气⑨空气 混合物 ；单质 ；化合物 ； 含有氧气分子的物质 。（填序号） ②⑥⑨ ③④⑧ ①⑤⑦ ⑨ 19.请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、水、洁净的空气、铜、氯化钠、氦气。 ①由分子构成的物质：________。 ②属于单质的是：________。 ③由离子构成的物质：________。 【答案】氢气、水；氢气、铜、氦气；氯化钠 20.如图所示，““●”表示氮原子，“O”表示氧原子。表示单质的图是 ，表示化合物的图是 ，表示混合物的图是 。 AB C D 21.C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题： （1）C60属于________(选填“单质”或“化合物”)。 （2）C60这种物质是由________(选填“分子”或“原子”)构成。 （3）C60与金刚石、石墨具有相似的________(选填“化学”或“物理”)性质。 【答案】（1）单质 （2）分子 （3）化学 22.如图所示，下列容器中分别盛有不同的物质，其中属于混合物的是 ；属于化合物的是 。 ②③ ④ 23.地壳中含量最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，空气中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的元素是 ，海水中含量最多的元素是 。 氧 铝 氮 氧 氧 24.现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要气体；C的原子核内，通常无中子；D的单质是一种黑色的固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气体。请回答下列问题： （1）写出元素名称： A：________；B：________；C：________；D：________。 （2）写出下列物质的名称： 由两种元素组成生活中不可缺少的呈液态的化合物是________；由两种元素组成的人体呼吸排出的气体是________。 【答案】（1）氧；硫；氢；碳 （2）水；二氧化碳 25. A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：（图中3种小球分别代表不同元素的原子） 其中表示混合物的有________；表示化合物的有________。 【答案】 ①. CD ②. B 26. 下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题。 （1）1个铝原子的核外电子有___________个。 （2）元素硅比第2周期、第VIA族的元素在地壳中的含量________（选填“高”或“低”）。 【答案】 ①. 13 ②. 低 27．已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。 (1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是 _________ 。 (2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是 _________ 。 1）B （2）C D 28.下列物质：①洁净干燥的空气，②纯净的海水，③冰水混合物，④液态氧，⑤硫酸铜晶体，⑥水银，⑦二氧化碳，⑧氯酸钾，⑨澄清石灰水。其中属于单质的是 ，属于混合物的是 。（以上两空均填序号） ④⑥ ①②⑨ 三、元素符号及表示的意义 1．下列常见的元素及对应的元素符号中，正确的是（　D　） A．钠﹣NA B．铝﹣aL C．硫﹣P D．钙﹣Ca 2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ A ） A.Ca B.2H C.H D.2Ca 3.下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（ C  ） ①表示氢元素   ②表示氢气    ③表示1个氢原子    ④表示1个氢分子 A.①②   B.②③   C.①③   D.②④ 4.下列元素符号书写错误的是（ B ） A.氩 Ar B.钙 Cu C.氟 F D.锌 Zn 5.下列各组元素符号，都是表示金属元素的是（ C） A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P C.K、Mg、Ba D.K、Na、He 6.下列元素归类不同于其他三种元素的一项是（ D ） A.Li Na K B. F Cl Br C.He Ne Ar D.O Fe H 7.下列元素名称书写错误的是（ D ） A.钙 B.锰 C.氧 D.炭 8.下列符号中，既表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（ C ） A .N2 B.3Fe C.Al D.H 9.下列符号中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ D ） A.2H B.S C.N D.Mg 原子序数 中文名字 符号 汉语拼音 113 鉨 Nh nǐ 115 镆 Mc mò 117 Ts tián 118 Og ào 10．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　A　） A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是mo C．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富 11.1977年8月，国际化学无机化学会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写命名。即：nil=0,un=1,bi=2,ri=3,quad=4,pent=4,nex=6,sept=7,oct=8,enn=9。照上述规定办法，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”，应为“unnilquadium”其元素符号为Unq；第105号元素的拉丁文名称为Unnilpentium，元素符号为Unp。其余依次类推。请你分别给下列元素命名； （1）109号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。 （2）111号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。 （1）unnilennium Une （2）unununium Uuu 12.请写出下列符号的含义或根据要求写出符号： （1）3H：________。 （2）Cl：________。 （3）Fe：________。 （4）氧元素：________。 （5）5个铝原子：________。 （6）n个钠原子：________。 【答案】（1）3个氢原子（2）氯元素、一个氯原子（3）铁元素、一个铁原子、铁单质 （4）O（5）5Al（6）nNa 四、探索元素周期表 1.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ D  ） A.不显电性 B.相当于一个氦(He)原子的质量 C.失去一个中子后也不显电性   D.在周期表中与氢元素占同一位置 2氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　D　） A．氖气的化学式为Ne B．氖原子核内有10个质子 C．氖气化学性质稳定，常用作保护气 D．氖元素的相对原子质量20.18克 3.目前使用的元素周期表中，元素的排列是根据（ C ） A.相对原子质量 B.它们与氧结合的能力 C.原子序数 D.它们的原子核内中子的质量 4.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ D ） A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子核外有24个电子 5.下列各元素中，化学性质最为接近的是（ A ） A.F与Cl B.Na和Mg C.C与O D.Al和S 6．国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素（B　　） A．是非金属元素 B．质子数为49 C．相对原子质量是114.8克 D．与其他元素根本区别是中子数不同 7．钚是一种放射性元素，可作为核燃料和核武器的裂变剂，所以是原子能工业的一种重要原料，根据如图钚所处元素周期表中的相关符号信息分析，钚的核外电子数为（　　） A．94 B．145 C．239 D．333 故选：A。 8．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，相对原子质量为91，元素符号为Zr，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　C　） A．91 B．51 C．40 D．11 9. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。 （1）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也具锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为___________。 （2）锆-91原子内的中子数为____________。 【答案】 ①. 40 ②. 51 10.在元素周期表中： （1）一般情况下，金属元素在 边，非金属元素在 边（除氢外），稀有气体元素在 。 （2）第ⅡA族以 元素为主，第ⅦA族以 元素为主。 （3）核电荷数为13的元素应为 ，元素名称是 。 （1）左 右 最右边（2）非金属 稀有气体（3）Al 铝 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。 （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 （2）查出碳的相对原子质量： ，写出16号元素的元素符号： 。 （3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 （4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。 （5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发现如下反应： 根据图中信息，可以得到的结论是 。 （1）门捷列夫；（2）12 S （3）A（4）118 （5）氯化钠是钠原子与氯原子通过电子的得失形成的 12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。 （1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是________。 （2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X²+的核外电子数目为18，则X在第四周期第________族。 （3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是       。 A.N C B.F Cl C.Mg Al D.Ne Na 【答案】（1）18 （2）ⅡA （3）B 13.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，根据下图回答相应问题。 （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子核外电子数为________。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是       。 A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X＝Y C.Y和Z所处的周期数相同 【答案】（1）金属；55 （2）A,C 1H 氢   2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 11Na 钠 12Mg 镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 X 18Ar 氩 19K 钾 20Ca 钙             14.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。 下表是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： （1）地壳中含量最多的元素是________（填符号）。 （2）分析上表规律，可推知，表中X =________（填序号）；元素名称是________ 。 （3）写出与金属钠化学性质相似物质有：________。 （4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的名称________。 【答案】（1）O （2）12；氯 （3）金属钾金属锂 （4）水 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$