福建省厦门市2025届高三下学期第二次质量检测（二模）化学试题

厦门市2025届高三年级第二次质量检测 化学参考答案 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件 错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 一、 选择题（每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 D D C B B A C D 二、填空题（本题包括4个小题，共60分） 11.(17分) ()搅拌，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (1分) (2)Cu:S+O:+2H2SO4-S+2CuS04+2H2O (2分) (3)①硫脲和尿素为分子晶体，硫脲的相对分子质量更大，范德华力更大 (2分) ②1027 (1分) 3Ag+3TU+Fe"-[Ag(TU)]+Fe> (2分) $的原子半径更大，电负性更小，更易给电子形成配位键 (2分) ④pHk1.5时，pH升高，TU还原性减弱，避免与Fe反应；pH>l.5时，pH升高，Fe会 形成沉淀 (2分) ⑤se、Te (2分) (4)[Ag(TU):]'+e=Ag+3TU (2分) (⑤)浸金银 (1分) 12.(15分) (1)A (1分) (2)90 1分) 分离出水，使生成异丁醇钾的反应正向进行 (2分) (3)间二甲苯 (1分) b139 (各1分，共2分) (④异丁基具有推电子效应，异丁基醇负离子碱性更强 (2分) (5① 1V2 (2分) OH ②温度过高时，生成S104的反应逆向移动，造成MBK转化率及S104收率均降低 (2分) (680% (2分) 3.(3分) (1)①955 (2分) ②AD 2分) (2①上方 (1分) ②LI (1分) 4 (2分) ③L1和L2两条曲线之间的区域为反应自发进行、反应ⅷ非自发进行对应的区域；温度越 高速率越快；压强越大限度越大。 (2分) (3①0.058或5.8% (2分) ②s (1分) 14.(15分) ()羟基、酯基 (2分) (2)防止C中醛基被进一步氧化 (2分) (3 COOCH一定条件 +H20 (2分) CHO COOCH; COOCH3 (4加成反应 (1分) 酯基为吸电子基，导致α碳原子呈8，硝基为吸电子基，导致CHNO,中H原子呈8'，所 以H原子应与a碳原子连接 (2分) (5) 0H或H0 (2分) (6①水解开环，脱保护 (2分) H,COOC、 COOCH3 HO ② (2分) OH厦门市2025届高中毕业班第二次质量检测 化学试题 本试卷共8页。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Fe56Sb122 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科学家利用催化剂Ru/TO,将废弃塑料PET(聚对苯二甲酸乙二酯)一步转化为苯、甲苯和 二甲苯。下列说法正确的是 A.PET属于天然高分子 B.催化剂Ru/TiO,可提高上述反应的平衡转化率 C.由单体合成PET的反应类型为加聚反应 D.苯、甲苯和二甲苯互为同系物 2.科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是 A.含有2个手性碳原子 0 COOH B.含有3种官能团 HS C,能发生酯化反应和水解反应 D.若将一SH替换为一OH,药物的水溶性降低 3.一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电 负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 A.最简单氢化物沸点：W>Y>X B.第一电离能：Z>Y>X C.键长：W一Q>W一X>X—Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W>X 高三化学第1页（共8页） 4.联氨(N2H,)可用于镜面镀银，其原理为[Ag(NH3)2]·+N2H,→Ag↓+N2↑+NH+NH (未配平)。设V,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.32gN2H,中非极性键的数目为N, B.1 mol NH,NO,晶体中g键的数目为7N, C.1L0.01mol-L[Ag(NH)2]N0溶液中Ag的数目为0.01N, D.该反应中每转移1mol电子生成N2的数目为0.25N 5.一种半导体材料FeSb2的晶胞结构如图。已知晶胞a=B=y=90°，a≠b≠c,设N,为阿伏加 德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A.b位于晶胞的体内和面上 B,该晶体的密度为5×10” N xabc B.cm3 c pm C.Sb的配位数为4 D.1号原子与2号原子核间距为公+6+C pm a pm 6 pm 6.25℃时，Kn[Cu(0H)2]=10-3,Cm2+(aq)+4NH(aq)一[Cu(NH)4]2*(aq)K=1029。 向10mL0.2mol-L-1CuS0,溶液中滴加8molL氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉 淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是 A将浓氨水稀释至8mlL',(I不断变小 c(0H-) B.Cu2+沉淀完全时(c=105molL1),pH=7.15 C.Cu(0H)2(s)+4NH,(aq)[Cu(NH).]2*(aq)+20H(aq)K=10-64 D.NH4对于Cu(OH),转化为[Cu(NH)4]2+有促进作用 7.从锗精矿（主要成分为Ge02,含As20杂质）中提取Ge02的流程如下。 浓盐酸MnO, C2、浓盐酸 H20 锗精矿→氯化蒸馏 GeCla 氧化一操作☒一一水解一→G0, 蒸余液 浓盐酸 滤液 (含HAs04) HAsO4 已知：GeCl,与CCL,结构相似。下列说法正确的是 A.“氯化蒸馏”中MO,与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B.“氧化”时存在反应：AsCl3+Cl2+4H20=H3As04+5HCl C.“操作X”为蒸馏 D.“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 高三化学第2页（共8页）》 8.实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠[NaCL,(CNO),],反应原理为 2NaCO(浓)+H,(CNO),NaCl,(CNO),+aOH+H,0,装置如图（加热及夹持装置省略）。 一浓盐酸 H,(CNO) 吡啶溶液 10℃每Na0H KMnO. 水浴 溶液 已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述 错误的是 步骤 操作或叙述 打开K2,快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄 I.制备高浓度NaClO溶液 绿色气体，立即关闭K2 打开K,滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K, B Ⅱ.制备二氯异氰尿酸钠 重复步骤I、Ⅱ若干次 Ⅲ.处理残余氯气 打开K,通入N至装置内黄绿色气体消失，关闭K 将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥 D V.获得二氯异氰尿酸钠晶体 得到产品 9.以废塑料PBS(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸(H0OC c00H)为原料无膜共电解 生产琥珀酸(HO0C入cOOH)的工作原理如图。下列有关说法正确的是 电源 水解 HO C00 周 Ni(OH) 盐酸 PBS Na 碳酸化一沉淀 →琥珀酸 OH 提取 OH 马来酸 NiOOH 00C C00 NaHCO,(s)滤液 A.PBS的水解反应为 +r1H,0二定条件nH00C入coOH+aH0入√入H B.阳极电极反应式为H0入√入oH+100Hr-8e一00C入co0+6,0 C.理论上电解过程转移8 mol eˉ，最终至少可获得6xmol琥珀酸 D.若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益 高三化学第3页（共8页） 10.常温下，向20mL0.1mo·L'H2A溶液中缓慢加人相同浓度的Na0H溶液，忽略溶液混 合时的体积变化，混合溶液中含A微粒的分布系数8与c(Na·)的变化关系如图。[比如： c(H2A) 8(HA)=c(H)+c(HA)+( 1.0 0.8 0 0.6 (0.06,0.52)￥ 0.4 (0.06,0.48) 0.2 0.0 0.000.010.020.030.040.050.060.07 c(Na') 下列说法正确的是 A.K,的数量级为103 B.0.01mol-L-NaHA溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C.c(Na")=0.06 mol-L(Na*)=e(A-)+e(HA-)+c(HA) D.K2>107 高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(17分)铜阳极泥的主要成分为Cu,S、Cu,Se、Cu,Te、Au、Ag,从铜阳极泥中提取金、银的工 艺流程如下： 空气、 FeCl3 H,SO 酸性硫脲 离子交换→吸附后液 铜阳极泥— 浸铜一浸金银 [Ag(TU) 电解 [Au(TU)J Ag、Au 没出液 浸出渣 (1)“浸铜”时，鼓人空气的目的有提供氧化剂、 (2)“浸铜”时，CuS反应生成S的化学方程式为】 (3)硫脲( )呈平面结构，可简写为TU,强酸性条件下有还原性。“浸金银”中： HN NH, ①硫脲与尿素(。 )结构相似，熔点更高的原因是 H.N C N2 ②已知：25℃时Ag'(aq)+TU(aq)—[Ag(TU)]*(aq)K=10.9 [Ag(TU)]'(aq)+TU(aq)=[Ag(TU)2](aq)K=102% [Ag(TU)2]*(aq)+TU(aq)=[Ag(TU),](aq)K3 =1025 Ag'(ag)+3TU(aq)=[Ag(TU),]*(aq)K=o H2N C=S ③[Ag(TU),]·的结构为 H2N ,Ag反应生成[Ag(TU),]·的 HN\ H2N 离子方程式为 ,与Ag配位的原子是S而不是N的原因是 ④浸出液pH对金浸出率的影响如图。随着浸出液pH升高，金浸出率先升高后降低 的原因是 100 95 90 85 80 15 0.5 1.0 】.5 2.0 PH ⑤浸出渣的主要成分有S、 (4)“电解”时，生成Ag的电极反应式为 (5)“离子交换”除去金属离子后，吸附后液可返回工序循环使用。 高三化学第5页（共8页）】 12.(15分)利用Favorskii反应制备可应用于光刻领域的癸炔二醇( 简称S104), OH 过程如下。 I.制备催化剂异丁醇钾-间二甲苯悬浮液（实验装 置如图，夹持装置省略)。 试剂X 反应原理为人OH+KOH一 0K+H20 气体接口 (反应限度很小)。 在氮气氛围中升温至T,℃，经分水器分去水相。 异丁醇、间二甲苯、 待体系含水量降至0.2%以下时，继续升温并补 33%KOH水溶液 加试剂X。待…时，停止加热，得到异丁醇钾 加热搅拌器 -间二甲苯悬浮液。 已知：几种共沸物组分及沸点如下表。 组分名称 组分沸点/℃ 共沸物 质量百分比/% 序号 组分一 组分二 组分一 组分二 沸点/℃ 组分一 组分二 1 水 异丁醇 100 108 90 33.2 66.8 2 异丁醇 间二甲苯 108 139 107.7 87 13 (1)使用氮气氛围的主要目的是排除 对异丁醇钾的影响。 (填标号) A.H20 B.CO, C.02 (2)T为 (填数值)，使用分水器分离出水相的目的是 (3)试剂X为 ,待温度计 (填“a”或“b”)的温度升高至 ℃时“停止加热”。 Ⅱ.制备S104:待上述悬浮液冷却后，通入乙炔以置换烧瓶中的氮气。升温至35℃，在2h内边 缓缓通入乙炔，边缓慢滴加5.00g甲基异丁基酮（义人，简称MBK,M,=100),加料完 毕后反应3~15h。反应结束后，反应液经水解、分离提纯制得4.52gS104。 OH RCEC-C-R (4)结合反应机理，从结构角度分析异丁醇钾催化效果优于KOH的原因 (5)反应温度对MBK转化率及S104收率的影响如图。 100 ①据图推测：当温度过低时，所提供能量不足以完全 9 80 活化乙炔分子两个炔氢，多数乙炔分子仅活化了一 70 8 个炔氢，产生大量副产物，其结构简式为 60 ■MIBK转化率 60子 50 ②当温度过高时，产品收率下降。从平衡角度分 40 。S104收率 40 析，其可能的原因是 1020304050 60 反应温度/℃ (6)本实验中S104的产率为 高三化学第6页（共8页） 13.(13分)新型碳还原白云石(Mg0·C0)炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶段，对 应的主要反应如下： 反应i:Mg0-Ca0(s)+CaC2(s)=Mg(g)+2Ca0(s)+2C(s)△H,=+27 kJ-mol-'K, 反应ii:Ca0(s)+3C(s)一CaC,(s)+C0(g)△H2=+464 kJ.mol-1K 回答下列问题： (1)总反应Mg0.Ca0(s)+4C(s)=Mg(g)+2C0(g)+CaC2(s)△H ①AH=kJ.mol-。 ②下列措施能提高平衡产率的有。（填标号） A.升高温度 B.增大压强 C.粉碎白云石 D.及时分离气态产物 (2)“炼镁"阶段同时发生反应ⅲ：Mg0-Ca0(s)+C(s)一Mg(g)+Ca0(s)+C0(g）△以K, 已知：AG=△H-TAS,△G=0时，反应处于平衡态； 1600 △G<0时，反应正向自发。反应i和反应分别在 (3.2,1400) 1400 △G=0时，体系温度T(℃)与压强p(Pa)变化关系 1200 L小 如图。为获得高纯镁应从源头上避免镁蒸气与C0 (3.7,1400 1000 接触（即抑制反应ⅲ发生），图中阴影区域为最佳 L2> 800 工艺条件。 00.51.01.52.02.53.03.54.0 Igp ①反应i正向自发的区域位于对应曲线的 (填“上方”或“下方”) ②反应出对应的曲线为 (填“L1”或“12”)，在1400℃时，K3=__Pa2。 ③从平衡与速率视角综合考虑，阴影区域为最佳工艺条件的原因为一。 (3)为优化炼镁”阶段的反应条件，测定不同条件下反应2h后镁还原率a:和a如下表。 已知：a= 反应前后固体质量差 ×100% 反应前镁元素的质量 反应前后样品中镁元素的质量差 &ICP= 反应前样品中镁元素的质量 ×100% 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 温度/℃ 1250 1300 1350 1350 1350 压强/Pa 2000 2000 2000 3000 4000 a/% 80 97 104 98 94 aIcp/% 72 87 97 94 92 ①实验3中C0体积分数为 。（保留2位有效数字) ②上述五组实验中，产品纯度最高的是实验。（填标号） 高三化学第7页（共8页）》 14.(15分)艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体合成路线如下。 HO COOCH HO O CH COCH COOCH COOCH; CHC0C】 CHO COOCH OH HO OH COOCH HO CH NO2 COOCH3 NaOCH,CH OH NaBH HCI COOCH; HCI DMF/H2O OCH OCH 02N F G (1)A中含氧官能团有 。(填名称) (2)B→C中加入NaClO时，控制条件降低NaCl0氧化性的原因是 (3)C+D的化学方程式为」 (4)D→E的反应类型是 物质结构角度解释产物为E而非Q? NO 因是 (5)H的一种环状同分异构体的光谱结果如下，则其结构简式可能为 ①红外光谱显示，存在羟基和酮羰基 ②核磁共振氢谱显示，峰面积之比为6：2：2且同一个碳上未连接多个羟基 (6)E→F反应经历Nf反应、缩醛化反应和内酯化反应，具体历程如下。 COOCH HO COOCH, COOCH,NaOCHy/CHOH_HO CHOH HCI COOCH COOCH CHO OCH; 02N E I F ①HCl的作用有活化硝基 ②I和J的分子式相同，J的结构简式为。 高三化学第8页（共8页）