精品解析：河南省新乡市辉县市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级上期期末化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 A. 侯德榜 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡 3. 规范操作是实验成功的基础，下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 倾倒稀盐酸 C. 过滤 D. 加热液体 4. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发白光，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊 B. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体 5. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 6. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 氧气、干冰 B. 水、金刚石 C. 铁、铜 D. 硫酸铜、氯化钠 7. 千金藤素（C37H38N2O6）对新冠病毒有良好抑制作用。下列说法正确的是 A. 从宏观上看：千金藤素（C37H38N2O6）由四种元素组成 B. 从微观上看：千金藤素（C37H38N2O6）含有3个氧气分子 C. 从类别上看：千金藤素（C37H38N2O6）属于混合物 D. 从质量上看：千金藤素（C37H38N2O6）中所含氢元素质量分数最大 8. 下列实验结论错误的是 选项 A B C D 实验 现象 酒精灯熄灭 收集一瓶氢气 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红 燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 结论 隔绝氧气 氢气难溶于水，不和水反应 使石蕊变红的是二氧化碳 二氧化碳密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是 A. 甲元素属于金属元素 B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C. 乙原子的核内中子数为11 D. 甲原子核外共有5个电子层 10. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 11. 分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 12. 4月28日锡城水利工程公司在施工时，发生了三名工人因吸入窨井废气硫化氢(H2S)而中毒的事故。硫化氢中硫元素的化合价为 A. +4 B. +6 C. +2 D. -2 13. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B. 向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加稀盐酸 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 将水通电电解一段时间 14. 在反应M+2N＝R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是 A. 16:11 B. 16:9 C. 9:16 D. 4:9 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是__________（填化学用语，下同）人体中含量最高的金属元素是__________；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物是__________。 16. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_______(只写出计算式)。 17. 完成下列小题： （1）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是__________（填“单质”“元素”或“原子”）。 （2）人体若缺钙，服用的补钙剂（主要成分为）与胃酸（含有HCl）反应后，钙才能被吸收，该反应的化学方程式为__________。 18. 填空： （1）天然存在的最硬的物质是（填物质名称）________； （2）肼-空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为________； （3）乙醇是一种可再生的生物燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。 19. 如图，将注射器中的溶液缓慢推入V形管，有关反应的化学方程式为 ________ ，该反应所属的基本反应类型为 _________ ；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现只有白磷燃烧了，由此说明燃烧需要的条件是 ____________ 。 20. 甲、乙、丙之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 （1）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；丙常用来__________（写出一点用途即可）；丙化合成乙的化学方程式为__________。 （2）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素且甲是固体单质，乙、丙是组成元素相同的化合物，且乙是产生温室效应的主要气体；则乙丙是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 给某液体加热的操作如下图所示。 （1）图中有一处操作错误，请纠正。 （2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么? 22. 从分子的角度解释下列现象。 （1）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中。 （2）阳光下的湿衣服比阴凉的地方干的更快的原因。 23. 电解水实验如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为______________。 （2）检验试管2中气体的方法是____________________。 24. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题： （1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是______（填序号）。 （2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。 （3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口______进入（填“a”或“b”）。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。 （1）铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明铁生锈是铁与__________共同作用的结果。 （2）为验证镁、铝、铜三种金属的活动顺序，某同学设计了如图三个实验：实验甲中铝丝表面出现的现象为__________，另一位同学认为省略上述实验中的__________也能达到实验目的。 （3）在一定质量、、的混合溶液中，加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，可以得到固体和滤液。 ①写出一个有关反应的化学方程式__________。 ②向所得的固体上滴加稀盐酸，能观察到什么现象？__________ （4）某小组同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。 ①B处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，该反应的化学方程式为__________。 ②请写出一种处理尾气的合理方法__________。 （5）取铜粉和锌粉混合物20g放入50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得容器内剩余物质质量为69.8g，计算混合物中铜粉的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上期期末化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 A. 侯德榜 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了“联合制碱法”，对制碱工业做出重大贡献，故选项不符合题意； B、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故选项符合题意； C、道尔顿提出了近代原子论，故选项不符合题意； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，并测定了空气中氧气含量，故选项不符合题意。 故选B。 3. 规范操作是实验成功的基础，下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 倾倒稀盐酸 C. 过滤 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻气体气味，应用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图中所示操作错误; B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，瓶口要紧挨，标签要向着手心，图中所示操作正确； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中试管里的液体超过试管容积的三分之一，且大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误； 故选B。 4. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发白光，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊 B. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧是红热状态，在氧气中燃烧才会发白光，该选项描述错误； B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体，描述正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，“生成四氧化三铁” 是实验结论不是实验现象，该选项错误； D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，该选项描述错误。 故选：B。 5. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大； 故选B。 6. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 氧气、干冰 B. 水、金刚石 C. 铁、铜 D. 硫酸铜、氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、一个氧分子由两个氧原子构成，氧气由氧分子构成；干冰为固态的二氧化碳，二氧化碳属于非金属化合物，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A选项符合题意； B、水为非金属化合物，水由水分子构成；金刚石为碳单质，金刚石由碳原子构成，故B选项不符合题意； C、铁和铜都是金属单质，都是由原子构成的，故C选项不符合题意； D、硫酸铜和氯化钠都是金属化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D选项不符合题意； 故选A。 7. 千金藤素（C37H38N2O6）对新冠病毒有良好抑制作用。下列说法正确的是 A. 从宏观上看：千金藤素（C37H38N2O6）由四种元素组成 B. 从微观上看：千金藤素（C37H38N2O6）含有3个氧气分子 C. 从类别上看：千金藤素（C37H38N2O6）属于混合物 D. 从质量上看：千金藤素（C37H38N2O6）中所含氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据千金藤素的化学式（C37H38N2O6），千金藤素是由C、H、N、O四种元素组成，故A正确； B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子中含有6个氧原子，故B错误； C、千金藤素是由多种元素组成的纯净物，故C错误； D、千金藤素中C、H、N、O四种元素的质量比为：=222：19：14：48，所以碳的质量分数最大，故D错误。 故选A。 8. 下列实验结论错误的是 选项 A B C D 实验 现象 酒精灯熄灭 收集一瓶氢气 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红 燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 结论 隔绝氧气 氢气难溶于水，不和水反应 使石蕊变红的是二氧化碳 二氧化碳密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，是利用了隔绝氧气，达到灭火的目的，A正确； B、氢气难溶于水且不和水反应，可用排水法收集，B正确； C、紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，C错误； D、将二氧化碳向烧杯内倒入，燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧不支持燃烧，D正确； 故选：C。 9. 如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是 A. 甲元素属于金属元素 B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C. 乙原子的核内中子数为11 D. 甲原子核外共有5个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。 10. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。 【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误； B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误； D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。 故选D。 【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。 11. 分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选C。 12. 4月28日锡城水利工程公司在施工时，发生了三名工人因吸入窨井废气硫化氢(H2S)而中毒的事故。硫化氢中硫元素的化合价为 A. +4 B. +6 C. +2 D. -2 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫化氢的化学式为，氢元素显+1价，设硫元素化合价为，，解得。 答案为：D。 13. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B. 向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加稀盐酸 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 将水通电电解一段时间 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气：有无催化剂只能改变化学反应的速率，对生成氧气的质量没有影响，则最终生成氧气的质量应该相等，故A选项错误； B、向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加稀盐酸：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，随着反应进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，因为二氧化碳中含有氧元素，导致烧杯中的氧元素质量逐渐减小，但烧杯中的水也含有氧元素，则氧元素的质量分数不会减小到0，故B选项错误； C、加热一定量的高锰酸钾固体：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有氧气生成，固体的总质量减小，根据锰元素的质量分数为，则随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数不断增大，当高锰酸钾完全反应时，固体总质量最小，达到最大，后保持不变，故C选项正确； D、水通电电解一段时间：生成氧气与氢气的体积比为1:2，生成氢气与氧气的体积比是2:1，故D选项错误。 故选：C。 14. 在反应M+2N＝R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是 A. 16:11 B. 16:9 C. 9:16 D. 4:9 【答案】B 【解析】 【分析】由3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且生成的R和Q的质量比为11：9，反应生成Q的质量7.2g；根据质量守恒定律，参加反应的N的质量=8.8g+7.2g-3.2g=12.8g； 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的N的质量=8.8g+7.2g-3.2g=12.8g；则在此反应中，参加反应的N与生成的Q的质量比=12.8g：7.2g=16：9．故选B． 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是__________（填化学用语，下同）人体中含量最高的金属元素是__________；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物是__________。 【答案】 ①. N2 ②. Ca ③. SiO2 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，所以含量最多的气体是氮气（N2），且氮气化学性质不活泼； 人体中含量最高的金属元素是钙元素（Ca）； 地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素（O）和硅元素（Si），氧元素化合价通常为−2价，硅元素化合价为+4价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设二者形成的化合物的化学式为SixOy，则，解得x∶y=1∶2，可知该化合物的化学式为SiO2。 16. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_______(只写出计算式)。 【答案】 ①. 增大 ②. ×100% 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大； 根据饱和溶液的溶质质量分数=；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为。 17. 完成下列小题： （1）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是__________（填“单质”“元素”或“原子”）。 （2）人体若缺钙，服用的补钙剂（主要成分为）与胃酸（含有HCl）反应后，钙才能被吸收，该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）元素 （2） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，牛奶、豆类等食物中含钙丰富，这里的 “钙” 不是以单质、原子的形式存在，而是强调存在的元素。 【小问2详解】 碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应会生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为。 18. 填空： （1）天然存在的最硬的物质是（填物质名称）________； （2）肼-空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为________； （3）乙醇是一种可再生的生物燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）金刚石 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 天然存在的最硬的物质是金刚石； 【小问2详解】 肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成的单质为N2，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 19. 如图，将注射器中的溶液缓慢推入V形管，有关反应的化学方程式为 ________ ，该反应所属的基本反应类型为 _________ ；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现只有白磷燃烧了，由此说明燃烧需要的条件是 ____________ 。 【答案】 ①. ②. 分解反应 ③. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【分析】通过过氧化氢分解产生的氧气，接入红磷与白磷燃烧的对比实验中，探究燃烧所需的反应条件。 【详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，书写方程式注意配平、反应条件及气体符号，所以方程式为；根据方程式可以看出由一种反应物生成两种生成物，符合分解反应特点，所以反应属于分解反应；根据实验装置特点，在W形管中，分别放置等量的白磷与红磷，都通过相同的氧气，在80℃温度下进行加热反应，唯一变量是白磷与红磷，二者不同在于着火点的不同，所以可以推出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 20. 甲、乙、丙之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 （1）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；丙常用来__________（写出一点用途即可）；丙化合成乙的化学方程式为__________。 （2）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素且甲是固体单质，乙、丙是组成元素相同的化合物，且乙是产生温室效应的主要气体；则乙丙是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】（1） ①. 供给呼吸（合理即可） ②. （2）吸热 【解析】 【小问1详解】 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素（氧元素），地壳中含量最多的元素是氧元素，丙是单质，含有氧元素，则丙为氧气，氧气可供给呼吸、支持燃烧； 甲、乙是组成元素完全相同的化合物，甲能转化为乙和丙，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙（氧气），乙丙可相互转化，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，所以甲是过氧化氢，乙是水，经过验证，推导正确； 丙合成乙，氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素且甲是固体单质，乙、丙是组成元素相同的化合物，且乙是产生温室效应的主要气体，则乙为二氧化碳；乙、丙是组成元素相同的化合物，乙丙可相互转化，则丙为一氧化碳；甲、乙、丙三种物质含有相同的元素，甲是固体单质，则甲为碳；乙→丙：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应需要在高温下进行，是吸热反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 给某液体加热的操作如下图所示。 （1）图中有一处操作错误，请纠正。 （2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么? 【答案】（1）应使用酒精灯外焰加热 （2）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 点燃酒精灯需要使用火柴；酒精灯火焰的外焰温度最高，加热液体时，为了提高加热效率，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图示操作没有使用外焰加热；熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭。 故填：应使用酒精灯外焰加热。 【小问2详解】 加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是隔绝氧气。 22. 从分子的角度解释下列现象。 （1）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中。 （2）阳光下的湿衣服比阴凉的地方干的更快的原因。 【答案】（1）分子间有间隔，加压时分子间的间隔变小 （2）温度越高，分子的运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 分子间有间隔，加压时分子间的间隔变小，所以25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中。 【小问2详解】 温度越高，分子的运动速率越快。阳光下温度比阴凉处高，水分子运动速率加快，所以阳光下的湿衣服比阴凉的地方干得更快。 23. 电解水实验如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为______________。 （2）检验试管2中气体的方法是____________________。 【答案】 ①. ②. @用带火星的木条检验，若木条复燃则证明是氧气 【解析】 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，看木条是否复燃，若木条复燃则证明是氧气。 24. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题： （1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是______（填序号）。 （2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。 （3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口______进入（填“a”或“b”）。 【答案】 ①. ①②③⑥ ②. 试管 ③. ④. b 【解析】 【详解】（1）利用上述仪器和药品制取CO2，反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，为固液不加热反应，且二氧化碳密度大于空气、能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置，导管需选⑥不能选⑤；故需要仪器有①盛放药品、②添加盐酸、③收集气体、⑥导出气体。 （2）利用药品制取O2，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；反应为固体加热反应，故还缺少一种仪器，其名称为试管。 （3）氢气密度小于空气，如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2应短进长出，从导管口b端进入。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。 （1）铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明铁生锈是铁与__________共同作用的结果。 （2）为验证镁、铝、铜三种金属的活动顺序，某同学设计了如图三个实验：实验甲中铝丝表面出现的现象为__________，另一位同学认为省略上述实验中的__________也能达到实验目的。 （3）在一定质量、、的混合溶液中，加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，可以得到固体和滤液。 ①写出一个有关反应的化学方程式__________。 ②向所得的固体上滴加稀盐酸，能观察到什么现象？__________ （4）某小组同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。 ①B处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，该反应的化学方程式为__________。 ②请写出一种处理尾气的合理方法__________。 （5）取铜粉和锌粉混合物20g放入50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得容器内剩余物质质量为69.8g，计算混合物中铜粉的质量分数。 【答案】（1）氧气、水 （2） ①. 有红色固体析出 ②. 丙 （3） ①. ， ②. 有气泡产生 （4） ①. ②. 点燃尾气（或用气球收集尾气） （5）解：设混合物中锌的质量为x 反应产生氢气的质量为： x=6.5g 混合物中铜粉的质量分数为： 答：混合物中铜粉的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铁锈含Fe、O、H元素，铁只含Fe元素，空气中含O、H元素的主要物质是氧气和水，所以铁生锈是与氧气和水共同作用的结果。 【小问2详解】 铝的金属活动性比铜强，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜和硫酸铝，所以铝丝表面会有红色固体析出； 实验甲表明铝的活动性大于铜，实验乙表明镁的活动性大于铝，通过这两个实验就能得出镁＞铝＞铜的活动性顺序，所以丙实验可以省略。 【小问3详解】 ①在金属活动性顺序中，锌的活动性大于银和铜，小于镁，所以锌能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，不能与硝酸镁反应。锌与硝酸银反应生成硝酸锌、银，化学方程式为；锌与硝酸铜反应生成硝酸锌、铜，化学方程式为，任写一个。 ②因为加入的锌粉过量，固体中含有锌、银、铜，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，所以滴加稀盐酸会观察到有气泡产生。 【小问4详解】 ①二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ②尾气中含有有毒的一氧化碳，可利用其可燃性将尾气点燃转化为无毒的二氧化碳，或用气球收集起来集中处理。 【小问5详解】 取铜粉和锌粉混合物20g放入50g稀硫酸中，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，恰好完全反应，测得容器内剩余物质质量为69.8g，则产生氢气的质量为，据此可通过化学方程式计算出样品中锌的质量，进而计算出铜粉的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $