广西2025届高三下学期毕业班第二次高考适应性测试 化学试题

广西2025年3月高三毕业班第二次高考适应性测试 化学试题 2025.3 (考试用时75分钟，满分100分) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的址名、准考证号填写在试卷、答遁卡上 2曰答选捧题时，速出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答常标号涂黑。如需 改动，用惊皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非逸择题时，将答常写在答题卡上、写在 本试卷上无效 3.考试结来后，特本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64%207 第I卷（选择题，共42分）》 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在等 题卡上 1。青少年希厨既可培养劳动习惯.也能将化学知识应用于实我。下列有关解释错误的是 A。炒菜完华，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀 B。铁锅炖莲藕.藕汤呈紫黑色，是莲孺中的多酚类物质与铁离子反应 C。使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解 D,炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质 2.NnS,0,可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：NnS,0,+4Cl+SH,0=NS0,+H,S0+8HC1,还可用于 NCN中毒的治疗。下列说法错误的是 A.SO的VSEPR模型为正四面体 B。基态N的价电子排布式为：22p C.HC的形成过程：H·9对→H D.C1的一种核素为：C 3。下列实验装置或操作能达到实验日的的是 220.lmol/L 4满0,1me1 流0.1mel1 Na溶液 K沿瓶 NS溶液 2mL0.tenoll A.蒸干FeCl,溶液制备FCl,6H0 B.验证沉淀转化 指和盐水 电石 性KO 过游 格养旦， 结界直 C检验乙块 D验证电化学腐蚀及防护 化学试卷第1葡（共6颜） 4。”满地国黄银李叶，忽惊天地告成功”。很奔叶不仪有观资价值还有传用价值，银查叶中官有黄 闲类化合物，其中的一种结均如图，下列说法借误的是 A。度化合物具有抗氧化，抗度老功能 B.该化合物含有3仲含氧宜能机 ⊙m G.孩化合物完全氢化后.1个分子中含10个手性碳 D.1md该化合物最多可以消托4 mol NaoH 5。研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解作错误的是 选项 实闲 解补 甲基是吸电子基，增加了N原 CH.NHH.O的城性比NH,H.O强 于的电予密度 B 由R,N与PF。组成的离于液体常温下呈液态 与其离子的体积校大有头 CsC1品体中Cs'配位投为8，而N:C1品体中N配位数 C,比Na的半径大 为6 酸性高信酸仰溶液氧化甲某，加入冠(18-冠-6)，氧冠融与K形成想分于，将 D 化速单加快 MnO常入有机相 6。对于下列过程中涉及的离子方程式或电极方程式，正确的是 A.服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用NHCO,解毒： ⊙6mg:co5一⊙Ig0o:co+H,0 B.铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：0，+4H+2=P+2H,0 C.打磨过的铅片放人N0H溶液中：2A1+2Na0H+6H,0=2NA1(OH)+3H,↑ D.闪锌矿(ZaS)与CuS0,溶液作用转化为铜蓝(CS):Cu+S之=CS! 7.已知X,Y,Z.W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰常的元素：Y与Z相邻。 且Z元素原子的价电子排布为n即“：W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正 确的是 A.第一电离能：Z>Y B.X,Y,Z元索可形成离子化合物 C.Y的氧化物对应的水化物是强酸 D.YX,与N“配位后，∠X-Y-X减小 8.V,是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，112LS0,所含的分子数为0.5N, B.05mll.-1CaC,溶液中含C2数日小于N C:等物质的量的氨基(-NH,)和羟基(-OH)所含电子数均为9N D.1 nol Na与足量O,反应，转移的电子数为N, 9。比亚迪新能源车使用的刀片电池”是僻酸铁锂电池，该电池具有高安全 “网月 性，高能量密度环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错次的是 A。电源极为负极 B。电解质溶液为非水溶液体系 C.充电反应为：1iP0,+CG=Li.FeP(0,+li,C D,交换膜为阴离子交换膜 化净试卷第2面（头6页） 10.结品型心可作为放射性探测器元件材料.其立方品胞如图所示。N,为阿伏加德罗常致的 值.下列说法错误的是 .h的A配位数为6 239 R.孩品体蜜度为：N,x×10Tm 仁孩品体摩尔体积为，八，(nx10 em'-mol apm D.s原子位于原子构成的八面体中心 11.AGN与CH,CH,Rr可发生取代反应.反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻CH.CH,.分 别生成游(CHCH,CN)和异晴(CHCH,NG)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及 能量变化如图(TS为过波态，1.H为后续物)。 CH. 能品 CH N c..cll Br 异精CAe Ag一r AgCN+CH/CH.Br CH.CH.NC+AgBr CH.CH.CN+AgBe CI,CHN■C-+Ag…H CHCH/C=N-Ag--Br 反应进程 反应进程 由图示信息分析，下列说法错误的是 A.AgCN与CH,CH,B:发生取代反应过程中均有极性键的断装和非极性键的形成 B.A:CN与CH,CH,B发生取代反应主要得到异睛 C.I中“N一Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C一Ag”之间的作用力弱 D.升高温度可以提高生成贴的选择性 12.精炼铜产生的铜阳极泥富含C,Ag.A等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳做泥中分离 提收金和银的流程，如下图所示。 的酸、0。 盐酸。HO AgC1及其它 黄溶条质 ===▣=”+8 时极花一一2取1 -HAWCla 还一Au 浸出液到 N:Hl.Ny 下列说法正确的是 A。浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快 B。相同条件下，等浓度的，0，在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强 G,可用氨水分离AC与其他难溶杂质 D.“还原”步骤中，产物N,和A山的物质的量之比为4：3 13.近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成木圳品降低。向密闭容器中充人 等物质的量的乙矯(g)与乙酸(g),发生的反应为C,=C,(gCI,GO(g)一C,C0,,(g △H,测得在不同乐强(A乃，)下乙酸乙酯的平衡产率陆温度（刀的 变化关系如图所示。下列说法错误的是 A,正反应速率：>>d B。a,.d点对应的压强平南常数之比为：n弟 C,该反应在任何温度下都不能自发进行 ,该反应的正反应话化能大于逆反应的话化能 化学认卷第3面（共6页） 14.常温下，用0，mll,盐酸滴定20.00ml0.1mmlL.对碱01溶液，溶液中p.分布系数随滴加 e(M 盐酸体积盐酸)的变化关系如图所示.比如M的分布系数：6(N-e(M)+M0H 已饵：le50.7。下列说法错误的是 A.r54 B.1OH的电离平衡常数是10 C.a点：l=10,e(MOH)>r(C) D.HC)=10al.时.c()+2r）=2(0H)+(M0H】 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 20.001共被hm4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在核结水磁材料的成醒加工过程中，会产生合金渣（含有Sm,C,Ca.Fe)。从该合金流 提取结(C)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。 水0 草酸 「被碎2出德 合金流一酸 凤南连流寸地越古约圆 +结的氧化物 m,C0程瓷2 已知：Sm是一种稀土元素，活动性介于Na与A之间 回答下列问题： (1)与C,同周期同族的元素还有Fe和 (填元素符号) (2)工业上可通过 (填“电解"“热还原”或“热分解”)法制备Sm: (3“浸液”的主要成分是 :“破碎位浸”过程中$m发生反应的化学方程式为 (4)“沉铁过程中加入氨水的主要目的是调节H。结合图中实验数据可知，溶液的最佳山 为■ H,O,的实际用量通常婴大于理论用量，原因是 (5)"CCO"隔绝空气“均烧"得C,O,.反应的化学方程式为 (6)Sm.Ni.0形成的稀土像基氧化物的品胞结构中Sm和O如图所示.N位于)形成的正八面 体空隙中，则孩稀土镍基氧化物的化学式为 16.(14分)乙6利0- 一C,,口)是一种农用植物生长时节剂，广泛应用于农作物增和储 存。常温下，乙烯利为周体，具有一定的离蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小同 学用40紧乙利溶液和稍过量的N0川闲体为原料制备乙运 问答下同避： (1)部分实验仪器及药品的选样和使川 1配制100年40%乙6利溶液时，下图所示仪器不击要的是 帅仅器名称) '1口/置 化平这春第4蜀（共6有） 2装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先川大量水冲洗，涂 (填序号) A。生理盐水B.保川酒精G,烧碱溶液).3浩一5体的小苏打溶液 (2)眼据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体 ①已电负性C>P,乙烯利中P的化合价为 2用40哈乙运利溶液与NaOH周体反应（磷转化为N,P0,)生成乙矫的化学方程式为一 3③当花察到 时.即可关闭活塞1，打开活塞2.川气囊收集乙烯气体 及%乙蜂利溶液 Caa,困伟 N+ 话 冷水指 话2 气) ☑整性KMO (3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KO州溶液，NOH溶 液与乙烯稠周体混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现泉 3%KOH幕液 产气地单快，气流平稳，无盐析现象 30%NaOH溶液产气递率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知.应选用30%（填“KOH”或“NOH”)溶液与乙烯利周体混合 制备乙烯气体，原因是 ②在实验中，乙烯利周体的质量为10.0：（强碱溶液足量）.制得的乙婚气体恰好能使含 0.12malK3O,的酸性高锰酸钾溶液完全褪色.则产品的产率为已知（乙烯利） =144.5g*mol1 17.(15分)工业上可以利用C0,合成CH,0H.主要涉及以下两个反应 反应L,G0.(g+3H,(g)CH0H(g)+H,0(g)△H 反应Ⅱ.C0,(g)+H(g)C0(g)+H,0(g)A4 K (1)已知反应皿的平衡常数K,= K: 则反应眉的△H= (用含AH,△H的式子表示) (2)在馆化剂作用下.将1mlC0,和2mlH,混合充人一恒溶密闭容器中同时发生反应1和反应 Ⅱ，达到平衡时C0,的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质陆温度变化如甲 ①分析可知.反应1的正反应为 (坑“吸热”或“放热”)反成 ②℃时，荐器中气体总的物质的量为，反应1的化学平荷常数K, 3同时提高G0,的平衡转化华和平衡时CH,0H的选择性，应选择的反应条件为 (填字得) A。高温高用 B.高温低压 G.低温高国 D.低温低国 40 025 [101 融度/G 现 图甲 图乙 化字试卷第5面（共6页） 「v(c0,)]1 了若向30P,杠压密街容器中通入休积比的混合气体，在1m霍化刻作用下 只发生反应1：C0,(:)+3,(g一C,0H(g)+H,0(g).淄得C,0H时室收率（表示单位物 质的量催化剂表面物质的平均生成速率)随温度的变化曲线图乙所示。则：169℃与223℃ 时，H,的平均反应速率之比(H,)小(H,上一。甲醇时控收率随温度升高先增 大后减小，请解释减小的可能原因是 (3)通过电催化将CO,转化为CHOH的装置如图丙所示 0u0-703R0 CO. +CH,0 H0一 植子交热飘 n 国两 PA电极是（填“阴极”或“阳极”）。 2若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，写出朋极电极反应式 18。(15分)化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示 N B 已知：1同一个碳原子上连两个羟恭时不稳定，易发生反应：二 →=0+H,0: II.B,-NH,+R,-CHO-AR,-NH-CHOH-R2 请问容下列回题： (1)A (填“在在”或“不存在”)顺反异构体。 (2)BC经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为一 (3)反应③所加试剂及条件为 ,反应④的反应类型为 (4)由：生成川的化学方程式为 5)E的含氧官能州的名称是 一。满足下列条件的E的同分异构体有 种（不 虑立体异构).写出其中核磁共氢请有5组峰，且峰面积之比为1：22：24的结构简式为 a,萃环上有两个对位的取代基 .其中一个取代基为C0N: 6)银据以上题日信息，写出以苯和丙得为螺料制备气的合成路载液程附（无机试 C 剂和有机溶剂任用) 化学试基第6页（共6页） 选择题（每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意 化学 参考答案 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D D A C B D D B A C B C 15.（除特殊标注外，其余每空 2 分，共 14 分） （1）Ni（1 分） （2）电解 （3）Cu（1 分） 2Sm + 6HCl = 2SmCl3 + 3H2↑ （4）4 Fe 3+ 会催化双氧水分解，消耗部分双氧水 （5） （6）SmNiO3 16.（除特殊标注外，其余每空 2 分，共 14 分） （1）①圆底烧瓶 ②D （2）①+5（1 分） ② +4NaOH → CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O ③酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 （3）①KOH（1 分） 使用 30% NaOH 溶液析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行 ②72.25% 17.（除特殊标注外，其余每空 2 分，共 15 分） （1）∆H1—∆H2（1 分） （2）①放热（1 分） ②2.4mol 2/9 ③C ④1:2 催化剂失活（或催化剂吸附力减弱） （3）①阳极（1 分） ②7CO2+6e - +5H2O=CH3OH+6 18.（除特殊标注外，其余每空 2 分，共 15 分） （1）不存在（1 分） （2） （3）NaOH 溶液，加热 氧化反应（1 分） （4） + 2NaOH + 2NaCl + H2O （5）羰基（1 分） 4 （1 分） （6） （3 分）